1
00:00:01,649 --> 00:00:10,630
Vale, pues empezamos. Estábamos haciendo diagramas de Lewis y os había puesto para la clase de hoy el diagrama del SO2.

2
00:00:11,089 --> 00:00:17,969
Entonces quería que le hicieseis siguiendo el método que vimos para ver cómo sería el diagrama de Lewis de esta sustancia.

3
00:00:18,570 --> 00:00:25,870
Entonces vamos a seguir el método y vamos a ver si somos capaces y a ver si coincide con lo que vosotros tenéis que haber hecho.

4
00:00:25,870 --> 00:00:47,469
Entonces, vamos a hacer el SO2. Si utilizamos el diagrama que hemos estado utilizando, pongo electrones en la capa de valencia, electrones totales. Tengo azufre y dos átomos de oxígeno.

5
00:00:47,469 --> 00:00:55,670
En la capa de valencia, el azufre, que pertenece al grupo 16, tiene 6 electrones.

6
00:00:56,310 --> 00:00:59,869
Por tanto, en principio, se puede rodear de 8 electrones.

7
00:01:00,490 --> 00:01:06,590
El oxígeno tiene 2 por 6, que sería 2 por 6, 12 electrones.

8
00:01:09,420 --> 00:01:13,840
En total, tendría que tener 2 por 8, 16.

9
00:01:13,840 --> 00:01:21,799
Si sumo, 6 y 12 son 18 electrones, son los que tengo, y 8 y 16 son 24.

10
00:01:22,640 --> 00:01:33,060
Entonces, esto es lo que tengo, 18 electrones, lo remarco, porque el otro es lo que debería tener.

11
00:01:34,079 --> 00:01:36,280
Entonces voy a contar cuántos electrones me faltan.

12
00:01:36,540 --> 00:01:39,799
24 menos 18, 6 electrones.

13
00:01:39,799 --> 00:01:43,719
Eso implica que hay que compartir, ¿vale?

14
00:01:43,840 --> 00:01:50,060
Y necesito hacer tres enlaces, tres enlaces para obtener esos seis electrones.

15
00:01:50,599 --> 00:01:56,799
Si esos seis electrones los utilizo en enlaces, de los dieciocho que tengo, ¿vale?

16
00:01:57,340 --> 00:02:08,319
Dieciocho menos seis me queda doce electrones no compartidos, que son seis pares electrónicos.

17
00:02:14,240 --> 00:02:18,120
Bueno, pues voy a intentar, voy a intentar hacer eso.

18
00:02:18,120 --> 00:02:30,919
Pongo el azufre y dos oxígenos, ¿vale? Entonces se forman tres enlaces, uno, dos y tres, ¿vale? Pongo el doble enlace a ese lado por azar.

19
00:02:31,860 --> 00:02:49,719
Seis pares electrónicos. Uno, dos, tres, cuatro. A ver, ¿cómo va esto? Uno, dos, tres, cuatro. Uno, dos, tres, cuatro, cinco.

20
00:02:49,840 --> 00:02:56,919
Perdonad que estaba contando mal. Son seis pares. Uno, dos, tres, cuatro, cinco. Y uno aquí, seis, en el azufre.

21
00:02:57,680 --> 00:03:01,580
Ahora cuento cuántos electrones tiene cada uno de los átomos.

22
00:03:02,060 --> 00:03:11,379
Este oxígeno, 1, 2, o sea, lo voy a contar aquí, este oxígeno, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, tiene los electrones que tiene que tener.

23
00:03:11,379 --> 00:03:19,719
El azufre propios tiene 1, 2, 3, 4 y 5 y debería tener 6 propios, ¿vale?

24
00:03:19,939 --> 00:03:23,439
Entonces este azufre tiene una carga positiva.

25
00:03:23,439 --> 00:03:36,650
Este oxígeno tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones propios, debería tener 6, tiene por tanto una carga negativa.

26
00:03:36,650 --> 00:03:44,139
El azufre ahora mismo está rodeado de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 electrones

27
00:03:44,139 --> 00:03:52,580
Si estuvieran en el periodo 2 con el máximo número de electrones de los que puede rodearse

28
00:03:52,580 --> 00:03:56,520
Pero resulta que el azufre está en el periodo 3

29
00:03:56,520 --> 00:04:02,539
Eso significa que se puede rodear de más de 8 electrones

30
00:04:02,539 --> 00:04:16,980
Entonces se puede producir un salto electrónico desde este electrón de aquí que pase aquí y entonces se genere aquí un doble enlace y al saltar un electrón de aquí a aquí ya desaparecen las cargas formales.

31
00:04:17,500 --> 00:04:28,560
Entonces lo que me quedaría sería ese oxígeno, oxígeno, dos pares, dos pares, doble enlace, doble enlace y un par no compartido.

32
00:04:28,560 --> 00:04:36,339
Entonces fijaos, tenemos así el azufre tendría 1, 2, 3, 4, 5, 6, sus 6 electrones.

33
00:04:36,699 --> 00:04:41,139
Los oxígenos tienen 1, 2, 3, 4, 5 y 6 electrones.

34
00:04:41,600 --> 00:04:45,560
Y aquí este oxígeno también 1, 2, 3, 4, 5 y 6 electrones.

35
00:04:46,019 --> 00:04:54,360
¿Qué es lo único que pasa? Pues que este azufre está rodeado de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 electrones.

36
00:04:54,360 --> 00:05:11,019
¿Eso es posible? Sí, es posible porque el azufre pertenece al tercer periodo. En el tercer periodo, en n igual a 3, tengo orbitales 3s, 3p y 3d. Los orbitales 3d en el azufre están vacíos, pero están disponibles, por lo tanto se pueden producir saltos electrónicos.

37
00:05:11,019 --> 00:05:19,199
Esta sería la estructura de Lewis o de Lewis del SO2, ¿vale?

38
00:05:19,759 --> 00:05:41,160
Bueno, si vamos siguiendo más o menos el libro, en el libro tenéis, a ver, en la página, en las páginas 47 y 48, 49,

39
00:05:41,160 --> 00:05:54,199
Os explican los diagramas de Lewis. Bueno, pues en la página 50 tenéis parámetros moleculares. Vamos a ver a qué se refiere con parámetros moleculares.

40
00:05:54,680 --> 00:06:11,250
Parámetros moleculares son, por ejemplo, os lo voy comentando para saber de qué hablamos, energía de enlace. Vale, pues energía de enlace, leo la definición del libro.

41
00:06:11,250 --> 00:06:18,610
Dice, la energía de enlace es aquella que se desprende cuando se forma un enlace entre dos átomos en estado gaseoso y fundamental.

42
00:06:19,930 --> 00:06:24,129
Dos átomos enlazados son más estables que los átomos libres.

43
00:06:24,550 --> 00:06:26,930
Entonces, cuando se forma un enlace, se desprende energía.

44
00:06:27,490 --> 00:06:33,430
Cuanto más intenso, cuanto más fuerte es ese enlace, mayor es la energía desprendida.

45
00:06:34,009 --> 00:06:36,149
En el libro tenemos una tabla en valor absoluto.

46
00:06:36,149 --> 00:06:50,529
Y a título de curiosidad, pues pongo, por ejemplo, la energía del enlace simple carbono-carbono, la energía del enlace doble carbono-carbono y la energía del enlace triple carbono-carbono.

47
00:06:51,430 --> 00:07:03,250
Evidentemente, yo creo que es lógico pensar que si el enlace es doble, va a ser más fuerte, más resistente que un enlace sencillo y la energía del enlace doble tiene que ser mayor.

48
00:07:03,250 --> 00:07:36,990
Lo que quiero que veáis es que no es el doble. En el caso del enlace sencillo, la energía de enlace es de 346,1 kJ por mol de enlace, en el enlace doble es 611,1 kJ por mol y en el enlace triple es 818,4 kJ mol.

49
00:07:39,009 --> 00:07:47,829
Bueno, entonces fijaos que, bueno, pues 611 es un poco menos del doble y 818 es un poco menos del triple, ¿vale?

50
00:07:47,889 --> 00:07:52,350
O sea, es decir, que no es exactamente un enlace doble, el doble de energético que uno simple.

51
00:07:53,009 --> 00:07:57,990
¿Por qué ocurre esto? Pues porque el enlace doble no está formado por dos enlaces idénticos,

52
00:07:58,149 --> 00:08:02,589
está formado por dos enlaces que tienen características diferentes, como vamos a ver más adelante.

53
00:08:03,069 --> 00:08:08,850
Uno es lo que se conoce como un enlace sigma y otro es lo que se conoce como un enlace pi.

54
00:08:09,009 --> 00:08:13,410
En el caso de un enlace triple hay un enlace sigma y dos enlaces pi.

55
00:08:13,829 --> 00:08:20,589
Entonces, bueno, simplemente en este apartado lo único que quiero que veáis es que los enlaces pueden ser más o menos energéticos.

56
00:08:21,290 --> 00:08:24,430
Un enlace doble siempre es más energético que uno simple, ¿vale?

57
00:08:24,470 --> 00:08:27,389
Pero no necesariamente exactamente el doble, ¿vale?

58
00:08:28,310 --> 00:08:31,029
Otro parámetro que hay que conocer es longitud de enlace.

59
00:08:37,129 --> 00:08:39,110
Seguimos por el libro, leo la definición.

60
00:08:39,110 --> 00:08:48,409
La longitud de enlace es la distancia de equilibrio entre los núcleos atómicos correspondiente al valor de la energía de enlace en la curva de Morse.

61
00:08:48,830 --> 00:09:02,750
La curva de Morse es una curva en la que, bueno, pues se va representando la energía en función de la distancia y, bueno, en el punto mínimo es donde se produce la distancia de enlace.

62
00:09:03,490 --> 00:09:07,149
Bueno, se denomina también distancia internuclear.

63
00:09:07,149 --> 00:09:21,490
Vamos a dar una definición más sencilla, es la distancia que hay entre dos núcleos de dos átomos enlazados, ¿vale? Esa sería lo que sería la longitud de enlace, distancia entre los dos núcleos de dos átomos enlazados.

64
00:09:21,490 --> 00:09:32,950
Bueno, pues esa distancia ¿de qué depende? Pues depende del tamaño atómico, también depende del tipo de enlace, puede ser mayor o menor

65
00:09:32,950 --> 00:09:44,549
En general lo más importante en este caso es el tamaño de los átomos, cuanto mayor es el tamaño atómico pues mayor va a ser también la longitud de enlace

66
00:09:44,549 --> 00:09:58,870
En el caso de los enlaces múltiples, si comparamos otra vez aquí carbono-carbono con enlace sencillo, carbono-carbono con enlace doble, carbono-carbono con enlace triple,

67
00:09:58,870 --> 00:10:16,519
Las distancias de enlace en Armstrong son 1,54 Armstrong en el caso del enlace sencillo, 1,33 Armstrong en el caso del enlace doble y 1,20 Armstrong en el caso del enlace triple.

68
00:10:16,519 --> 00:10:31,460
Esto también es lógico. Si nos preguntan por longitudes de enlace y nos están hablando de enlaces sencillos, dobles, triples, tenemos que pensar que cuanto más fuerte, más intenso es un enlace, más obligamos a los átomos a que se unan entre sí.

69
00:10:31,960 --> 00:10:43,679
Entonces, la distancia de enlace va siendo menor. El carbono-carbono tiene una mayor distancia de enlace en enlace sencillo que en el enlace doble o que en el enlace triple.

70
00:10:43,679 --> 00:10:49,399
luego hay otro concepto que también tenéis en el libro que es el ángulo de enlace

71
00:10:49,399 --> 00:10:56,919
bueno el ángulo de enlace también lo tenemos que conocer

72
00:10:56,919 --> 00:11:00,299
y es el ángulo que forman los átomos cuando se enlazan

73
00:11:00,299 --> 00:11:02,179
por ejemplo lo podemos ver aquí

74
00:11:02,179 --> 00:11:05,519
imaginar esta molécula

75
00:11:05,519 --> 00:11:06,720
yo la he pintado así

76
00:11:06,720 --> 00:11:09,279
entonces esto quiere decir que entre

77
00:11:09,279 --> 00:11:11,019
porque esta molécula es angular

78
00:11:11,019 --> 00:11:16,220
que entre oxígeno, azufre y oxígeno hay un ángulo

79
00:11:16,220 --> 00:11:42,620
¿vale? Este ángulo de aquí, ¿vale? Es lo que se conoce como ángulo de enlace. Si esto fuera horizontal todo, ¿vale? El ángulo de enlace sería de 180 grados, ¿vale? En este caso es un ángulo que va a estar, va a ser ligeramente inferior a 120 grados y ahora os explicaré por qué, pero el ángulo de enlace es el ángulo que describen los átomos que están enlazados, ¿vale?

80
00:11:42,620 --> 00:12:15,559
Y luego, polaridad de enlace. Esto no me voy a detener ahora porque os lo voy a explicar más adelante con más detalle. Pero bueno, ¿a qué nos estamos refiriendo? Nos estamos refiriendo a que cuando se unen dos átomos que tienen una electronegatividad muy diferente, la nube electrónica no se distribuye de una manera homogénea, sino que los electrones se aproximan, sobre todo, al átomo más electronegativo.

81
00:12:15,559 --> 00:12:24,220
En este caso al flúor. Entonces el flúor queda con una cierta densidad de carga negativa, el hidrógeno queda con una densidad de carga positiva.

82
00:12:24,840 --> 00:12:33,360
Entonces esta molécula es una molécula polar. Se genera una magnitud física que se llama momento dipolar,

83
00:12:34,019 --> 00:12:40,080
que es un vector que se considera dirigido hacia el átomo más electronegativo.

84
00:12:40,080 --> 00:12:50,980
Entonces, en este caso, el vector momento dipolar, que se representa con la letra mu, ¿vale?, y luego con la flecha de vector, estaría dirigido hacia el flúor.

85
00:12:51,379 --> 00:13:01,500
El módulo del vector momento dipolar se calcula multiplicando la fracción de carga que se separa por la distancia, ¿vale?

86
00:13:01,500 --> 00:13:08,500
entonces bueno pues dependiendo de la distancia de enlace y de los separadas que estén las cargas

87
00:13:08,500 --> 00:13:11,139
el vector momento dipolar es mayor o menor

88
00:13:11,139 --> 00:13:15,039
en general cuanto más pequeño son los átomos que se unen

89
00:13:15,039 --> 00:13:21,019
y si los átomos son electronegativos sobre todo si son muy electronegativos

90
00:13:21,019 --> 00:13:23,779
el valor del momento dipolar pues va a ser muy grande

91
00:13:23,779 --> 00:13:29,740
pero esto vamos a volver sobre ello más adelante

92
00:13:29,740 --> 00:13:32,220
y entonces no me voy a entretener mucho ahora.

93
00:13:32,600 --> 00:13:38,399
Ahora lo que quiero que veáis es lo siguiente, lo que aparece en la página 52 del libro,

94
00:13:38,980 --> 00:13:44,379
que es lo que os voy a explicar, que es una parte muy interesante y es muy útil y se pregunta muchísimo.

95
00:13:44,820 --> 00:13:52,639
Bueno, pues lo que vamos a ver ahora es lo que se conoce como, a ver si lo pongo así,

96
00:13:52,639 --> 00:14:06,460
lo que se conoce como teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia, ¿vale?

97
00:14:06,460 --> 00:14:10,539
Es un nombre un poco raro, lo voy a copiar para que...

98
00:14:10,539 --> 00:14:42,179
Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia.

99
00:14:42,860 --> 00:14:47,460
Os lo pongo para que lo tengáis, pero nunca se escribe así porque evidentemente es larguísimo.

100
00:14:47,460 --> 00:14:52,059
Entonces, ¿qué es lo que se hace?

101
00:14:52,220 --> 00:14:55,360
Bueno, pues lo que se hace es poner las iniciales

102
00:14:55,360 --> 00:15:00,799
Teoría de repulsión, pares electrónicos, capa de valencia

103
00:15:00,799 --> 00:15:04,460
Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia

104
00:15:04,460 --> 00:15:10,220
Bueno, voy a hacer esto un poquito más pequeño

105
00:15:10,220 --> 00:15:14,639
Porque antes de ponerme en esto os quiero explicar otra cosa

106
00:15:14,639 --> 00:15:27,440
Vamos a ver, voy a encoger esto un momentito y luego lo amplio

107
00:15:27,440 --> 00:15:35,440
Vale, pues cuando nosotros tenemos un diagrama de Lewis

108
00:15:35,440 --> 00:15:38,340
Por ejemplo, voy a escribir dos

109
00:15:38,340 --> 00:15:47,000
Imaginar que tengo esto y el amoníaco

110
00:15:47,000 --> 00:15:51,379
¿Vale? Esos son diagramas de Lewis

111
00:15:51,379 --> 00:16:04,200
Bueno, pues a los enlaces sencillos, los dobles o los triples, se les denomina pares estructurales.

112
00:16:10,779 --> 00:16:15,659
Pares estructurales porque determinan la estructura, la geometría de la molécula.

113
00:16:16,120 --> 00:16:21,299
Pares estructurales que en realidad no son más, es lo mismo que nubes electrónicas.

114
00:16:29,279 --> 00:16:35,080
Recordamos, en los orbitales caben hasta dos electrones.

115
00:16:35,360 --> 00:16:41,919
Entonces, cuando tengo un par de electrones, lo que tengo es un orbital lleno de electrones

116
00:16:41,919 --> 00:16:44,080
y lo que tengo es una nube electrónica.

117
00:16:44,559 --> 00:16:46,820
¿Por qué es importante saber que son nubes electrónicas?

118
00:16:46,820 --> 00:16:51,779
Porque si son nubes de carga negativa, entre ellas van a interactuar.

119
00:16:52,539 --> 00:16:58,000
Una nube de carga negativa y una nube de carga negativa se van a repeler entre sí.

120
00:16:58,299 --> 00:17:05,140
Entonces, eso quiere decir que esas nubes electrónicas se van a situar lo más alejadas posible, porque se repelen.

121
00:17:05,720 --> 00:17:16,869
Bueno, dentro de los pares estructurales hay que distinguir dos casos, que sean enlazantes o no enlazantes.

122
00:17:21,279 --> 00:17:24,000
Estos son los no enlazantes, son los pares solitarios.

123
00:17:27,750 --> 00:17:32,349
Entonces, volvemos a los diagramas que tengo aquí.

124
00:17:32,769 --> 00:17:35,190
Fijaos, analizamos el caso del cianídrico.

125
00:17:35,190 --> 00:17:52,769
El carbono está rodeado de dos pares estructurales, un par estructural y otro par estructural, me da igual que sea triple, van dirigidos en la misma dirección, es decir, es una nube electrónica más intensa, pero está todo en el mismo sitio, entonces tengo dos pares estructurales.

126
00:17:52,769 --> 00:18:00,049
Los dos pares estructurales son enlazantes, solo que es uno enlace sencillo y otro es enlace triple.

127
00:18:00,769 --> 00:18:02,910
Es decir, dos pares estructurales.

128
00:18:03,430 --> 00:18:05,150
Vamos, lo voy a poner.

129
00:18:06,490 --> 00:18:09,869
Aquí tendría dos pares estructurales.

130
00:18:15,019 --> 00:18:22,359
Si vamos aquí abajo, en el caso del amoníaco tengo uno, dos, tres, cuatro pares estructurales.

131
00:18:22,359 --> 00:18:44,349
Solo que aquí tengo uno, dos y tres enlazantes y uno no enlazante. ¿Cuáles son los enlazantes? Pues está claro, los que nos unen átomos distintos. Este es enlazante, este es enlazante y este enlazante.

132
00:18:44,670 --> 00:18:57,089
Este es no enlazante porque son dos pares de electrones que se queda el nitrógeno. Entonces es una nube electrónica, es un par estructural, pero no sirve para unir átomos. No está uniendo átomos.

133
00:18:57,089 --> 00:19:19,490
Entonces, que quede claro esto porque vamos a utilizar esta terminología aquí. Tengo pares estructurales, ¿vale? Que pueden ser sencillos dobles o triples, ¿vale? Que contabilizan como uno y pueden ser enlazantes o no enlazantes. Enlazantes si unen átomos diferentes y no enlazantes aquí si, bueno, pues no están uniendo átomos.

134
00:19:19,490 --> 00:19:54,410
Bueno, pues si esto lo tenemos claro, vamos a pasar aquí. Vamos a ver si puedo trabajar con ese diagrama. Vamos a ver si así más o menos, un poco más grande todavía. Vamos a ver si así lo vemos. Así me he pasado.

135
00:19:54,410 --> 00:20:05,410
Bueno, pues vamos a empezar a estudiar este cuadro

136
00:20:05,410 --> 00:20:08,369
Fijaos, vamos a empezar con esta sustancia

137
00:20:08,369 --> 00:20:10,450
Que además empezamos mal

138
00:20:10,450 --> 00:20:13,529
Empezamos con el dicloruro de berilio

139
00:20:13,529 --> 00:20:16,750
Entonces, claro, si estuviéramos en clase me diríais

140
00:20:16,750 --> 00:20:19,529
Pero, profe, estamos con el enlace covalente

141
00:20:19,529 --> 00:20:30,210
El dicloruro de berilio, tengo un metal que es el berilio y un metal que es un cloro, eso es un enlace iónico

142
00:20:30,210 --> 00:20:36,849
Entonces debería formar una red cristalina iónica y deberíamos olvidarnos de moléculas

143
00:20:36,849 --> 00:20:41,430
Vale, absolutamente de acuerdo, el dicloruro de berilio es un compuesto iónico

144
00:20:41,430 --> 00:20:46,109
Pero resulta que este compuesto tiene una peculiaridad y nos lo vamos a estudiar, nos lo vamos a aprender

145
00:20:46,109 --> 00:21:02,309
Y es que en estado gaseoso el diclobro de berilio forma moléculas, es decir, cuando esto se vaporiza se forman moléculas.

146
00:21:02,410 --> 00:21:10,730
Entonces nos lo aprendemos como una excepción de que igual que teníamos el boro, pues el berilio también puede formar en estado gaseoso moléculas covalentes.

147
00:21:11,250 --> 00:21:26,170
Bueno, pues no pasa nada. Igual que el boro es una excepción y tiene tres electrones solo y forma tres enlaces, el berilio tiene solo dos electrones, estamos en el grupo 2, y forma dos enlaces, ¿vale?

148
00:21:26,309 --> 00:21:36,390
Que son los dos enlaces que tengo aquí. Está rodeado de átomos de cloro que tienen sus pares electrónicos. Aquí no los han pintado con líneas, los han pintado con puntitos, pero nos da igual.

149
00:21:36,390 --> 00:21:51,950
Bueno, pues pares enlazantes 2, 1 y 2. Empiezo desde el principio con lo que os he dicho yo. Pares estructurales 1 y 2. Siempre me fijo en el átomo central, ¿vale? Porque es el que me va a determinar la geometría.

150
00:21:51,950 --> 00:21:57,369
Pares estructurales, dos, son los dos enlazantes, este y este

151
00:21:57,369 --> 00:22:03,769
¿Cómo se van a situar en el espacio para estar lo más alejados posible uno de otro?

152
00:22:03,769 --> 00:22:10,650
Porque se repelen, bueno pues la situación óptima desde el punto de vista energético es que uno para un lado y otro para otro

153
00:22:10,650 --> 00:22:21,250
Si están un enlace hacia un lado y otro enlace en lado contrario, el ángulo de enlace sería de 180 grados

154
00:22:21,250 --> 00:22:58,460
Lo voy a poner aquí. Vamos a ver. Perdona. Aquí el ángulo cloro-berilio-cloro sería de 180 grados.

155
00:22:58,480 --> 00:23:05,519
Vale, ángulo, el simbolito arriba es para indicar que es el ángulo

156
00:23:05,519 --> 00:23:10,119
Bueno, pues en este caso tengo esta estructura, ángulo de 180º

157
00:23:10,119 --> 00:23:13,720
Vamos a otro caso, bajamos un poquito más

158
00:23:13,720 --> 00:23:19,279
A ver, no quiero mover esto

159
00:23:19,279 --> 00:23:28,279
Bueno, vale, lo he hecho muy bien

160
00:23:28,279 --> 00:23:30,259
A ver, vuelvo otra vez

161
00:23:30,259 --> 00:24:37,000
Vale, vamos a ver si no toco esto demasiado para no liarla

162
00:24:37,000 --> 00:24:58,660
Entonces, lo siguiente que tenemos es el trifluoruro de boro. Tenemos aquí el diagrama de Lewis. Veo que tengo tres pares enlazantes. ¿Cómo se distribuyen en el espacio para que se alejen lo máximo posible unos de otros?

163
00:24:58,660 --> 00:25:07,839
Bueno, pues la situación óptima es que se sitúen en el mismo plano, ¿vale? Que se sitúen en el mismo plano formando ángulos de 120 grados.

164
00:25:08,000 --> 00:25:13,079
Entonces, ¿cuál es la geometría correspondiente a esta molécula? La geometría sería angular.

165
00:25:13,420 --> 00:25:18,779
El ángulo, no lo voy a escribir para no liarla, lo tenemos aquí, el ángulo sería de 120 grados.

166
00:25:19,119 --> 00:25:25,900
Geometría triangular plana, porque estarían todos los átomos en el mismo plano dibujando un triángulo, ¿veis?

167
00:25:25,900 --> 00:25:30,759
si yo uno este átomo con este otro, con este otro, con este otro, tengo un triángulo, ¿vale?

168
00:25:30,900 --> 00:25:32,920
Los ángulos 120 grados.

169
00:25:34,279 --> 00:25:41,519
Si seguimos, ¿qué es lo que ocurre cuando tengo cuatro pares estructurales y los cuatro enlazantes?

170
00:25:41,980 --> 00:25:46,660
Bueno, pues que se tienen que distribuir en el espacio alejándose lo más posible uno de otro.

171
00:25:47,119 --> 00:25:49,180
¿Cómo se consigue el alejamiento máximo?

172
00:25:49,619 --> 00:25:53,900
Pues el alejamiento máximo se consigue con una disposición tetraédrica,

173
00:25:53,900 --> 00:26:05,079
Es decir, cuando los ángulos hidrógeno, carbono, hidrógeno son los correspondientes a los ángulos internos de un tetraedro, es decir, 109,5 grados.

174
00:26:05,579 --> 00:26:10,259
Esta es la estructura correspondiente a cuatro pares enlazantes.

175
00:26:10,940 --> 00:26:19,720
Bueno, voy a mover esto a ver si no se estropea para poder seguir y el siguiente que tenemos es el caso del amoníaco.

176
00:26:20,660 --> 00:26:26,019
¿Qué es lo que pasa en el caso del amoníaco?

177
00:26:26,119 --> 00:26:29,740
Pues en el caso del amoníaco tengo una diferencia con relación a este de aquí.

178
00:26:29,740 --> 00:26:32,460
Voy a borrar esto de aquí para que no se líe.

179
00:26:33,359 --> 00:26:36,359
¿Qué diferencia hay?

180
00:26:36,700 --> 00:26:42,299
Pues que tengo cuatro pares estructurales, pero tengo tres enlazantes y uno no enlazante.

181
00:26:43,420 --> 00:26:48,119
Evidentemente, aunque estos electrones no se están enlazando,

182
00:26:48,119 --> 00:27:10,480
¿Vale? Es una nube electrónica que sigue ahí presente. Entonces esos electrones pues repelen también a estos y generan una estructura parecida a la anterior, solo que como esta nube electrónica no genera un enlace, la geometría que nos queda es nitrógeno arriba, nitrógeno, y los tres hidrógenos hacia abajo.

183
00:27:10,480 --> 00:27:17,380
La geometría es lo que se conoce como una pirámide trigonal, geometría piramidal trigonal.

184
00:27:17,880 --> 00:27:21,400
Ahora bien, ¿qué es lo que ocurre? Pues lo que ocurre es, a ver si lo puedo pintar,

185
00:27:21,880 --> 00:27:26,740
que estos electrones que tengo aquí arriba, estos electrones que tengo aquí, ¿vale?

186
00:27:29,640 --> 00:27:34,539
Lo que hacen es generar un efecto repulsivo, ¿vale?

187
00:27:34,539 --> 00:27:39,000
Como están libres y no están enlazados, generan un efecto repulsivo hacia abajo

188
00:27:39,000 --> 00:27:41,339
que hace que el ángulo se cierre un poco.

189
00:27:41,960 --> 00:27:45,440
Entonces, ¿por qué pone menor de 109,5 grados?

190
00:27:45,539 --> 00:27:48,400
Por el efecto repulsivo de estos electrones.

191
00:27:49,579 --> 00:27:51,440
Geometría piramidal trigonal.

192
00:27:51,859 --> 00:27:57,079
Estos son cuatro pares estructurales, tres enlazantes y uno no enlazante.

193
00:27:58,720 --> 00:28:01,079
Vamos al agua.

194
00:28:01,599 --> 00:28:04,099
El agua tiene cuatro pares estructurales.

195
00:28:04,099 --> 00:28:19,759
De esos cuatro pares estructurales tengo dos enlazantes, ¿vale? Y dos no enlazantes. Tendría esta geometría, ¿vale? Pero ¿qué es lo que ocurre? Lo que ocurre es que estos dos no forman enlaces, es decir, lo único que tendría sería hidrógeno, oxígeno, hidrógeno.

196
00:28:19,759 --> 00:28:42,160
El ángulo teórico debería ser de 109,5. Ahora bien, se vuelve a producir el efecto repulsivo, ¿vale? Se vuelve a producir el efecto repulsivo, para que se vea, de los pares no enlazantes y ese efecto repulsivo hace una especie de pinza que obliga a que este ángulo se cierre un poco.

197
00:28:42,160 --> 00:28:55,299
Y el ángulo del agua, pues no es de 109,5, es de 104,5 grados porque se cierra un poquito el ángulo como consecuencia del efecto repulsivo de los pares electrónicos no compartidos.

198
00:28:55,819 --> 00:29:10,980
Geometría del agua, angular. El agua es una molécula angular. Ángulo de enlace, 104,5 grados. ¿Por qué menor de 109,5 grados? Por el efecto repulsivo de los pares electrónicos no compartidos.

199
00:29:10,980 --> 00:29:32,349
Bueno, esto fijaos que es tremendamente útil, es tremendamente útil porque si yo tengo una fórmula cualquiera, os recuerdo que antes tenía el SO2, que hemos hecho antes, pues yo puedo decir la geometría de esta molécula.

200
00:29:32,349 --> 00:29:46,029
Y fijaos que eso es mucho decir, eso es decir, los ángulos de enlace, eso es decir, a nivel molecular, daos cuenta de la importancia a nivel molecular, yo puedo decir cómo están distribuidos esos átomos.

201
00:29:46,029 --> 00:30:09,240
Bueno, pues fijaos, aquí tengo uno, dos, tres, tres pares estructurales, ¿vale? Tengo tres pares estructurales, pero tengo uno no enlazante y dos enlazantes.

202
00:30:09,240 --> 00:30:14,900
¿Cómo se va a distribuir eso en el espacio?

203
00:30:15,059 --> 00:30:17,019
Pues eso se va a distribuir en el mismo plano

204
00:30:17,019 --> 00:30:19,559
¿Vale? Imaginad un plano ahí perpendicular

205
00:30:19,559 --> 00:30:23,220
Aquí tendría la nube no enlazante

206
00:30:23,220 --> 00:30:24,539
Y aquí tendría el azufre

207
00:30:24,539 --> 00:30:28,980
Y aquí un oxígeno y aquí otro oxígeno

208
00:30:28,980 --> 00:30:32,799
En teoría este ángulo debería ser de 120 grados

209
00:30:32,799 --> 00:30:35,460
Como se genera un efecto repulsivo

210
00:30:35,460 --> 00:30:39,680
El ángulo oxígeno-azufre-oxígeno

211
00:30:39,680 --> 00:30:45,319
va a ser menor de 120 grados, menor, ligeramente menor, ¿vale?

212
00:30:45,440 --> 00:30:51,559
Habría que buscar exactamente el valor teórico, pero seguramente está en 117, 116 grados, ¿vale?

213
00:30:52,940 --> 00:31:03,160
Y la geometría sería triangular plana, ¿vale?

214
00:31:03,380 --> 00:31:05,519
¿Por qué? Porque esa es la que le corresponde,

215
00:31:05,519 --> 00:31:16,839
corresponde, a ver, esa es la que le corresponde, esa es la que le corresponde a tres pares

216
00:31:16,839 --> 00:31:21,680
estructurales, tres pares estructurales, geometría triangular, si solo se ocupan dos, pues tiene

217
00:31:21,680 --> 00:31:26,599
que ser angular, la geometría, ay, perdón, perdón, perdón, perdón, disculpad, triangular

218
00:31:26,599 --> 00:31:35,619
plana, a ver, perdonad, triangular plana sería si se utilizan los tres enlaces, como solo

219
00:31:35,619 --> 00:31:46,160
tengo dos enlazantes, en este caso la geometría sería angular. En este caso la geometría

220
00:31:46,160 --> 00:31:50,539
sería angular. Hubiera sido triangular plana, por ejemplo, en el caso del trifluoruro de

221
00:31:50,539 --> 00:31:55,599
boro que hemos visto antes. Vamos a ver otro ejemplo, porque no he sido muy clara. Vamos

222
00:31:55,599 --> 00:32:06,299
Vamos a ver, por ejemplo, yo qué sé, otra molécula que sería el ClCH3, el clorometano.

223
00:32:09,500 --> 00:32:20,130
Entonces, imaginad que me piden diagrama de Lewis y geometría.

224
00:32:23,329 --> 00:32:26,710
Entonces, diagrama de Lewis, ¿vale? Este es el metano con un cloro, es muy fácil.

225
00:32:26,710 --> 00:32:34,329
Entonces, hago así, H, H, H y aquí el Cl, ¿vale?

226
00:32:34,650 --> 00:32:53,680
Entonces, ¿qué es lo que tengo? Tengo cuatro pares estructurales alrededor, siempre me fijo en el átomo central, ¿vale? Entonces me fijo en el átomo central, entonces tengo cuatro pares estructurales y los cuatro son enlazantes.

227
00:32:53,680 --> 00:33:32,380
Se tienen que alejar lo máximo posible uno de otro. Eso lo consigo con una estructura tetraédrica. Entonces, geometría tetraédrica. Como aquí no hay nubes de carga, los ángulos de enlace, por ejemplo, hidrógeno-carbono-hidrógeno, serían los del tetraedro. 109,5 grados.

228
00:33:32,380 --> 00:33:42,380
¿Vale? Entonces, bueno, pues esa sería, o sea, veis que con esta teoría podemos decir la geometría de cualquier molécula.

229
00:33:42,380 --> 00:34:10,320
Vamos a seguir con ejemplos, vamos a ver si ponemos ejemplos, el agua lo hemos visto, el amoníaco también, el metano que son los típicos, el cloro de berilio, vamos a ver, otras sustancias, si nos vamos a compuestos orgánicos, por ejemplo, pues vamos a ver un ácido orgánico.

230
00:34:10,320 --> 00:34:37,500
Vamos a ver, por ejemplo, el ácido metanoico. Escribo la fórmula desarrollada, ¿vale? Para así ya ponerlo lo más desarrollado posible. Sería HCOOH. Diagrama de Lewy sería HC, doble enlace oxígeno, dos pares electrónicos, oxígeno y hidrógeno.

231
00:34:37,500 --> 00:34:43,179
Vamos a imaginar que nos piden la geometría correspondiente a este átomo de carbono, ¿vale?

232
00:34:43,820 --> 00:34:52,039
Entonces, vamos a ver qué geometría hay aquí, qué distribución espacial tienen los átomos a quien me refiero, a esta zona de aquí.

233
00:34:52,599 --> 00:34:59,619
Entonces, el carbono, ¿vale? Estaría rodeado de uno, dos, tres pares estructurales.

234
00:35:04,769 --> 00:35:13,039
Los tres son enlazantes. ¿Cómo se van a distribuir? Pues se van a distribuir en el espacio, ¿vale?

235
00:35:13,039 --> 00:35:26,760
En un plano a 120 grados. Entonces, si esto es un plano, ¿vale? Aquí tendría el hidrógeno, aquí tendría el carbono, aquí tendría el oxígeno, aquí tendría el oxígeno y aquí el hidrógeno.

236
00:35:27,059 --> 00:35:35,699
Y este ángulo, estos ángulos, son de 120 grados. Por eso siempre lo pintamos así, ¿vale? Porque los ángulos reales son de 120 grados.

237
00:35:35,699 --> 00:36:07,710
La geometría sería triangular plana, vale, pues igual que he hecho con esto, se podría hacer con cualquier otra molécula, es simplemente saber hacer el diagrama de Lewis, vale, y a partir de ahí, pues la geometría y ya está, o sea que no es más complicado.

238
00:36:07,710 --> 00:36:25,230
Entonces, este cuadro que tenemos aquí, ¿vale? Conviene que lo tengamos claro. Lo que pasa es que me estoy dando cuenta, ¿vale? De que este cuadro es incompleto. En la página web tenéis otro cuadro más completo.

239
00:36:25,230 --> 00:36:43,210
Este cuadro es incompleto porque me falta, que le descargué ayer de internet, me falta en la estructura triangular plana cuando tengo dos pares enlazantes y uno no enlazante, que es precisamente el que hemos hecho después, el del SO2.

240
00:36:43,210 --> 00:37:00,449
Entonces, en ese caso, la geometría no es triangular, sino que es angular, ¿vale? Entonces, bueno, esto el próximo día os pongo el cuadro que tengo en el aula virtual en la web, que está mejor, porque este, pues yo creo que es un poquito incompleto.

241
00:37:00,449 --> 00:37:08,250
Pero bueno, lo que me importa es que en la clase de hoy pues hayáis entendido más o menos esto y podáis hacer ejercicios.

242
00:37:08,250 --> 00:37:18,949
Entonces, para mañana, para practicar, lo que quiero que hagáis son las siguientes moléculas.

243
00:37:19,449 --> 00:37:38,480
Quiero que me digáis la geometría, vale, a ver, pongo aquí geometría, geometría de HCN,

244
00:37:38,480 --> 00:38:08,239
Me tenéis que justificar la geometría de esa molécula y la geometría también del OF2, bifluoruro de oxígeno, ¿vale? Estas dos y a ver si se me ocurre alguna más, por ejemplo, el tricluoruro de boro, vamos a poner también, BCl3.

245
00:38:08,239 --> 00:38:11,239
vais a hacer la geometría de estas tres moléculas

246
00:38:11,239 --> 00:38:14,800
me tenéis que decir pares estructurales que tiene cada una

247
00:38:14,800 --> 00:38:16,659
o sea tenéis que hacer diagrama de Lewis

248
00:38:16,659 --> 00:38:22,860
que el primero os lo he dado hecho pero bueno

249
00:38:22,860 --> 00:38:24,260
diagrama de Lewis

250
00:38:24,260 --> 00:38:26,860
entonces aquí me tenéis que decir pares estructurales

251
00:38:26,860 --> 00:38:31,469
los que son enlazantes y no enlazantes

252
00:38:31,469 --> 00:38:38,050
y como consecuencia de eso

253
00:38:38,050 --> 00:38:40,869
la geometría molecular

254
00:38:40,869 --> 00:38:43,650
geometría molecular

255
00:38:43,650 --> 00:38:52,389
y por último el ángulo de enlace

256
00:38:52,389 --> 00:38:55,769
Es decir, para esas tres moléculas, repetir lo que hemos hecho.

257
00:38:56,250 --> 00:38:59,230
Diagrama de Lewis, este estaría hecho, ¿vale?

258
00:38:59,550 --> 00:39:00,929
Pares estructurales, dos.

259
00:39:01,309 --> 00:39:02,889
Enlazantes, dos, ¿vale?

260
00:39:03,289 --> 00:39:05,989
Geometría, por tanto, la que sea, ¿vale?

261
00:39:06,750 --> 00:39:09,329
OF2, tenéis que hacer el diagrama de Lewis.

262
00:39:10,150 --> 00:39:14,550
BCL3, diagrama de Lewis, cuidado con la excepción del boro, ¿vale?

263
00:39:14,690 --> 00:39:18,349
El boro, recordamos que solo comparte tres electrones.

264
00:39:19,309 --> 00:39:21,630
Excepción del boro, entonces, diagrama de Lewis.

265
00:39:21,630 --> 00:39:28,829
y a partir del diagrama de Lewis estructurales enlazantes y no enlazantes, geometría molecular y ángulo de enlace.

266
00:39:29,409 --> 00:39:35,429
¿Vale? Bueno, corto aquí la grabación y ahora me decís si más o menos se ha entendido o no.