1 00:00:23,600 --> 00:00:29,359 Buenas tardes y bienvenidos a la siguiente sesión de Física, Equilibrio, Ciencias y Tecnología 2 00:00:29,359 --> 00:00:33,560 del nivel 2 de distancia del CEPA de la Casa de Cultura. 3 00:00:34,240 --> 00:00:36,659 Bueno, hoy tenemos la grabación del 19 del 1 4 00:00:36,659 --> 00:00:44,259 y ya en la última sesión estuvimos trabajando lo que eran los conceptos de MOL 5 00:00:44,259 --> 00:00:46,460 y aplicarlo en reacciones químicas. 6 00:00:46,460 --> 00:00:53,439 Ya os presenté también los ejercicios que teníamos que hacer. 7 00:00:53,600 --> 00:00:58,539 que los teníamos aquí al final del documento 8 00:00:58,539 --> 00:01:05,359 bueno como he visto que es un poco complicado vamos a utilizar esta sesión 9 00:01:05,359 --> 00:01:10,579 para resolver estos ejercicios de tal manera que dejamos para la siguiente ya 10 00:01:10,579 --> 00:01:16,400 la nueva la última unidad que tenemos que trabajar para presentarnos al examen 11 00:01:16,400 --> 00:01:20,900 vale bueno tenemos aquí la resolución de los 12 00:01:20,900 --> 00:01:28,760 ejercicios, a ver cómo lo hago yo, para que veamos en las dos pantallas las cosas. 13 00:01:30,920 --> 00:01:39,859 Bueno, el primer ejercicio que teníamos aquí es muy sencillito. Bien, identifica los reactivos 14 00:01:39,859 --> 00:01:44,719 y los productos. Bueno, esto es que tengáis claro cómo es una reacción química y que, 15 00:01:44,719 --> 00:01:49,900 por ejemplo, en la literatura del problema más o menos nos dice que el butano se quema 16 00:01:49,900 --> 00:01:57,879 en presencia de oxígeno y forma. Estas son las palabras, formas, da, que nos identifican 17 00:01:57,879 --> 00:02:01,859 la flechita de la reacción al medio. Por lo tanto, aquí vemos que el butano y el oxígeno 18 00:02:01,859 --> 00:02:06,760 son reactivos, están a la izquierda de la flecha de reacción, y todo lo que se forma 19 00:02:06,760 --> 00:02:12,120 son los productos, en este caso el CO2 y el H2. En el caso del B, pues tenemos que el 20 00:02:12,120 --> 00:02:18,060 carbonato de calcio, bueno, el carbonato de calcio se descompone, por lo tanto ya esta 21 00:02:18,060 --> 00:02:25,860 palabra va a dar otras dos cosas en óxido de calcio y dióxido de carbono por lo tanto reactivos 22 00:02:25,860 --> 00:02:34,000 tenemos el carbonato de calcio y productos tenemos el óxido de calcio y el dióxido de carbón y en la 23 00:02:34,000 --> 00:02:42,780 c tenemos el oxígeno del aire que os irá al hierro vale para dar o para formar dióxido de hierro 24 00:02:42,780 --> 00:02:46,759 hierro. Por lo tanto, aquí tenemos los reactivos y aquí los productos. Y en la D igual, los 25 00:02:46,759 --> 00:02:54,479 reactivos, nitrógeno, gas, hidrógeno, gas dan amoníaco. Bueno, en la 2 nos piden que 26 00:02:54,479 --> 00:03:01,599 identifiquemos si están ajustadas o no las reacciones y de qué tipo son. Bueno, lo primero 27 00:03:01,599 --> 00:03:04,939 que vamos a hacer es si están ajustadas. Por ejemplo, veis que hay tres oxígenos en 28 00:03:04,939 --> 00:03:10,319 los reactivos y dos en los productos. No está ajustada. Y es de tipo descomposición. Vemos 29 00:03:10,319 --> 00:03:16,819 que por un lado se separa el cloro y el potasio y por el otro lado el oxígeno. La siguiente 30 00:03:16,819 --> 00:03:21,539 tampoco está ajustada. ¿Por qué? Pues fijaos, tenemos un hidrógeno en la izquierda en los 31 00:03:21,539 --> 00:03:27,060 reactivos y dos hidrógenos en los productos. Por lo tanto, no está ajustada. Y esta es 32 00:03:27,060 --> 00:03:32,360 de descomposición también. Luego tenemos el ácido clorídico que reacciona con el 33 00:03:32,360 --> 00:03:38,699 aluminio para dar ciclo de aluminio e hidrógeno. Esta es de síntesis y formación y tampoco 34 00:03:38,699 --> 00:03:42,060 está ajustada. Como veis aquí tenemos un cloro y aquí tenemos tres. 35 00:03:43,159 --> 00:03:46,780 En la siguiente, la del ácido sulfúrico, la de sí 36 00:03:46,780 --> 00:03:50,479 que la tenemos ajustada. Tenemos los mismos azufres, los mismos oxígenos, 37 00:03:50,580 --> 00:03:54,960 el mismo número de cilix. Y estamos en síntesis, formación. 38 00:03:55,699 --> 00:03:58,860 Luego tenemos la E, que en cuanto vemos el oxígeno aquí, como en la 39 00:03:58,860 --> 00:04:02,419 siguiente, tenemos que entender que son combustiones. 40 00:04:03,319 --> 00:04:05,580 En este caso es combustión y formación del CO2. 41 00:04:05,580 --> 00:04:08,520 y está ajustada. 42 00:04:09,180 --> 00:04:11,819 Un carbono, un carbono, dos oxígenos, dos oxígenos. 43 00:04:12,020 --> 00:04:14,539 En la F, que es la descomposición del agua, 44 00:04:15,419 --> 00:04:16,540 no está ajustada. 45 00:04:16,680 --> 00:04:19,220 Tenemos dos hidrógenos, dos hidrógenos, un oxígeno y dos. 46 00:04:19,939 --> 00:04:21,160 Por lo tanto, no está ajustada. 47 00:04:21,759 --> 00:04:24,180 Y la última, que es una combustión y descomposición, 48 00:04:24,939 --> 00:04:26,579 tampoco está ajustada. 49 00:04:26,819 --> 00:04:28,199 Vemos tres carbones y un carbono. 50 00:04:28,439 --> 00:04:29,639 Directamente no está ajustada. 51 00:04:30,199 --> 00:04:33,000 Esto más o menos ya lo estuvimos trabajando en sesiones anteriores. 52 00:04:33,699 --> 00:04:35,300 Ahora viene la parte más complicada, 53 00:04:35,300 --> 00:04:38,879 de entender cómo pasar de gramos a moles y de moles a moléculas, ¿vale? 54 00:04:40,019 --> 00:04:43,540 Simplemente necesitamos tener la información de los gramos de la muestra 55 00:04:43,540 --> 00:04:48,339 y con ayuda de nuestra tabla periódica saber cuánto pesa esa molécula, ¿vale? 56 00:04:49,240 --> 00:04:52,300 Sumando el peso, la masa atómica de cada uno de los átomos. 57 00:04:52,879 --> 00:04:57,279 Vamos a ver, disponemos de una muestra de gas de propano que contiene 66 gramos. 58 00:04:57,720 --> 00:04:59,839 Calcula cuántos moles de gas tenemos en la muestra. 59 00:04:59,839 --> 00:05:05,560 Bueno, mirad, 63 gramos de... lo voy a hacer esto un poco más grande para que lo veamos mejor. 60 00:05:06,680 --> 00:05:11,879 ¿Cómo sacamos los moles de una muestra? Bueno, tenemos una muestra de 63 gramos, ¿vale? 61 00:05:12,420 --> 00:05:21,939 Y vamos a saber los moles. Vamos a relacionar un mol, ¿vale? de esta muestra con la masa atómica de la molécula. 62 00:05:22,100 --> 00:05:31,800 ¿Cómo calculamos la masa atómica de la molécula? Iríamos a la tabla periódica, ¿vale? 63 00:05:31,800 --> 00:05:46,800 Y cogeríamos, a ver, por ejemplo, esta molécula tiene 3 carbonos y cada carbono pesa 12 unidades, por lo tanto, 3 por 12 más 8 átomos de hidrógeno. 64 00:05:47,819 --> 00:06:00,720 Ahí cada hidrógeno tiene una unidad de masa atómica, por lo tanto, la masa total de esta molécula tiene que ser la suma de los 3 carbonos más los 8 hidrógenos, en total 44. 65 00:06:00,720 --> 00:06:07,759 Entonces dividimos los gramos de la muestra entre los gramos de la molécula y nos dan los moles. 66 00:06:09,180 --> 00:06:15,139 Si tenemos claro esto, ya hemos hecho la mitad de la unidad didáctica. 67 00:06:16,040 --> 00:06:17,720 Ahora la siguiente pregunta es moléculas. 68 00:06:18,720 --> 00:06:21,319 Bien, nosotros tenemos que tener claro la siguiente relación. 69 00:06:21,319 --> 00:06:37,639 Siempre sabemos que un mol, en este caso, del compuesto que estamos trabajando son 44 gramos y también sabemos que en cualquier mol de sustancia siempre encontramos 6,023 moléculas, ¿vale? 70 00:06:37,639 --> 00:06:39,959 Por lo tanto, simplemente es una regla de 3. 71 00:06:42,420 --> 00:06:51,199 Por un lado, fijaos, podemos relacionar que en 44 gramos de la sustancia hay 6,023 moléculas. 72 00:06:51,839 --> 00:06:58,339 Por lo tanto, fijaos, lo que he hecho es pasarlo a moles y relacionarlo con las moléculas. 73 00:06:59,519 --> 00:07:06,540 Es una regla de 3. Sabemos que en un mol de cualquier sustancia hay 6,023 por 10 elevado a las 23 moléculas. 74 00:07:06,540 --> 00:07:11,300 Por lo tanto, si tenemos X moles de sustancia, ¿cuántas moléculas? Es una regla de 3, ¿vale? 75 00:07:12,019 --> 00:07:17,519 Vamos a verlo en el 4. En el 4 nos dice, ¿cuántos moles de una muestra de tantas moléculas? 76 00:07:17,620 --> 00:07:23,339 O sea, tenemos tantas moléculas de una muestra, ¿vale? En este caso, de este compuesto, ¿vale? 77 00:07:23,399 --> 00:07:27,699 Y nosotros sabemos que en cada mol de cualquier sustancia hay tantas moléculas. 78 00:07:28,600 --> 00:07:31,939 Entonces, ¿cómo pasamos de moléculas a moles? 79 00:07:31,939 --> 00:07:38,480 Bien, yo voy a relacionar el mol con las moléculas y con las moléculas iniciales de nuestra muestra. 80 00:07:38,720 --> 00:07:41,439 Nuestra muestra tenemos 8,24 por 10 a la 24. 81 00:07:42,439 --> 00:07:45,839 Lo relacionamos con las moléculas que tiene un mol. 82 00:07:46,860 --> 00:07:53,779 Tacharíamos esta molécula y esta molécula y nos da el número de moles que representan esta cantidad de moléculas. 83 00:07:53,779 --> 00:07:54,180 ¿Vale? 84 00:07:54,180 --> 00:08:02,980 ¿Vale? Simplemente es tener claro que un mol de una sustancia cualquiera tiene 6,023 por 10 a la 23, ¿vale? 85 00:08:03,100 --> 00:08:04,819 Y a partir de ahí son reglas de 3. 86 00:08:05,399 --> 00:08:09,660 Bueno, el 5 no está bien enunciado, por lo tanto no lo vamos a resolver, ¿vale? 87 00:08:10,439 --> 00:08:11,560 Vamos a por el 6. 88 00:08:17,220 --> 00:08:21,899 Mirad, el 6 calcula los moles que hay en 45 gramos de agua, ¿vale? 89 00:08:21,899 --> 00:08:26,860 Y nos dan las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno, porque las vamos a necesitar. 90 00:08:27,019 --> 00:08:36,820 Bueno, empezamos con la muestra. 45 gramos de agua que lo tenemos en un bote y hay que pasar estos gramos a moles. ¿Cómo lo relacionamos con la masa atómica? 91 00:08:36,820 --> 00:08:48,879 Nosotros sabemos que un mol de H2O está formada por 16 humas, 16 unidades atómicas, que son las del oxígeno, más dos átomos hidrógenos, 2 por 1, 1, 2 por 1, 2. 92 00:08:48,879 --> 00:08:54,019 Por lo tanto, ¿cuánta masa atómica tiene la molécula del agua? 18 humas. 93 00:08:54,899 --> 00:08:58,419 45 gramos entre 18, 2,5 moles. 94 00:08:59,620 --> 00:09:05,980 Es relacionar los gramos con lo que pesa un mol de esta sustancia en concreto. 95 00:09:06,159 --> 00:09:08,320 ¿Cómo sacamos lo que pesa un mol de esta sustancia? 96 00:09:08,940 --> 00:09:13,600 A través de sumar la masa atómica de cada uno de sus elementos. 97 00:09:14,519 --> 00:09:17,940 El hidrógeno es un gramo, por lo tanto tenemos dos átomos de hidrógeno. 98 00:09:17,940 --> 00:09:24,159 2 por 1, 2, más los 16 del agua. Son 18. ¿Vale? El 17 es igual. 99 00:09:25,080 --> 00:09:33,519 Dada la ecuación, bueno, la reacción química, ¿vale? Nos piden que saquemos unos moles u otros. 100 00:09:33,840 --> 00:09:36,639 ¿Vale? Con este ejercicio lo que aprendemos es a relacionarlos. 101 00:09:36,639 --> 00:09:43,340 Por ejemplo, yo si conozco la cantidad de moles o de la cantidad de sustancia que tenemos del dióxido de azufre, 102 00:09:43,340 --> 00:09:49,740 puedo calcular los que van a reaccionar de oxígeno y los que van a reaccionar, en este caso, de dióxido de azufre, ¿vale? 103 00:09:50,139 --> 00:09:53,779 Pero tenemos que tener en cuenta estos numeritos, los coeficientes. 104 00:09:53,919 --> 00:10:00,460 ¿Qué nos dicen estos numeritos? Que dos moles de dióxido de azufre reaccionan con un mol de oxígeno 105 00:10:00,460 --> 00:10:05,100 y que dos moles de dióxido de azufre reaccionan con dos moles de... ¿vale? 106 00:10:05,100 --> 00:10:09,100 Y esto lo tenemos que tener en cuenta. A ver, A nos pide... 107 00:10:09,100 --> 00:10:17,019 A ver, ¿cuál habrá sido el número de moles de oxígeno y de trióxido de azufre? 108 00:10:17,019 --> 00:10:24,379 Vale, nosotros empezamos con el dato que nos dan inicialmente, que son 6 moles de CO3. 109 00:10:24,879 --> 00:10:27,840 No, perdón, perdón, perdón. Vamos a ver, vamos a abrirlo. 110 00:10:29,240 --> 00:10:36,980 Iniciamos con 6 moles de CO2, ¿vale? Tenemos inicialmente 6 moles de CO2. 111 00:10:37,840 --> 00:10:49,139 ¿Cómo se relacionan los moles de CO2 con O2? Pues mirad, moles de CO2, dos moles de CO2, se relacionan con un mol de O2. 112 00:10:50,559 --> 00:10:56,639 Tachamos mol de CO2 con mol de CO2 y nos quedan los moles de oxígeno, ¿vale? Que van a reaccionar, en este caso, tres moles. 113 00:10:56,639 --> 00:11:21,940 Y ahora, por ejemplo, vamos a relacionar cuántos moles de trióxido de azufre de este compuesto van a reaccionar con los 6 moles que tenemos iniciales, ¿vale? Pues 6 moles de CO2, lo relacionamos, 2 moles de CO2, fijaos, 2 moles de CO2 se relacionan con 2 moles de CO3, 2 moles de CO3. Hacemos la cuenta y nos van a dar los moles de CO3 que reaccionan, ¿vale? 114 00:11:22,899 --> 00:11:28,720 Bueno, en el 8 tenemos un error de denunciado, ¿vale? 115 00:11:30,399 --> 00:11:34,539 Porque aquí nos dice que reacciona con oxígeno, gas, y realmente es con hidrógeno. 116 00:11:34,659 --> 00:11:37,519 Nos dice que el nitrógeno reacciona con oxígeno dando lugar a amoníaco. 117 00:11:38,039 --> 00:11:42,500 Suponiendo que 24 gramos de hidrógeno se combinan con nitrógeno para dar amoníaco. 118 00:11:42,779 --> 00:11:46,960 Escribe y ajusta la relación y calcula la cantidad de amoníaco final en moles y en gramos. 119 00:11:47,519 --> 00:11:47,720 Vale. 120 00:11:48,919 --> 00:11:50,720 Aquí ya vamos a ir un poco... 121 00:11:51,940 --> 00:12:01,860 Haciendo más complejas. Bueno, vamos a primero ajustarla. ¿Qué nos faltan? Pues fijáis, aquí tenemos tres cloros y aquí tenemos uno, por lo tanto tenemos que ajustar el cloro. 122 00:12:01,860 --> 00:12:19,799 Y además aquí tenemos dos hidrógenos y aquí solo tenemos uno. Si ponemos el 2 delante, la ajustamos. Ahora bien, nos dice que iniciamos con carbonato cálcico y tenemos que calcular la cantidad de gramos de cloruro de clásico. 123 00:12:19,799 --> 00:12:24,659 Nos dan esta cantidad inicial y nos piden que calculemos esta otra. 124 00:12:25,960 --> 00:12:30,580 Muy sencillo. Empezamos con el dato. 8 gramos de carbonato cálcico. 125 00:12:30,779 --> 00:12:34,340 Claro, tenemos que pasarlos para ver la relación entre una molécula y la otra. 126 00:12:34,940 --> 00:12:38,299 Necesitamos pasarlo a moles. Siempre tenemos que trabajar con moles. 127 00:12:38,879 --> 00:12:42,360 Por lo tanto, a ver, sabemos que un mol de carbonato cálcico tiene esta masa. 128 00:12:43,700 --> 00:12:47,539 Y con esto, digamos, tachao, tachao, son todos los moles. 129 00:12:47,539 --> 00:12:57,600 Y ahora vamos a relacionar el mol de carbonato cálcico que reacciona con un mol de tricloruro de calcio. 130 00:12:59,000 --> 00:13:02,080 Pero nada, aquí pone tricloruro, pero es tricloruro, ¿vale? 131 00:13:12,210 --> 00:13:18,269 Entonces el mol de tricloruro de calcio, digo, de carbonato cálcico se tacharía con este mol 132 00:13:18,269 --> 00:13:22,470 y nos quedarían los moles de diclohidro de calcio. 133 00:13:22,830 --> 00:13:26,889 Ahora bien, nos preguntan masa, no nos preguntan moles. 134 00:13:27,169 --> 00:13:32,009 Por lo tanto, estos moles que tenemos ahora de diclohidro de calcio hay que transformarlos a gramos. 135 00:13:32,009 --> 00:13:38,669 ¿Cómo? Sabiendo que un mol de diclohidro de calcio tiene esta cantidad de humas, 111, 136 00:13:39,190 --> 00:13:43,750 que serían las 40 del calcio más 35 por 2, que serían las del cloro. 137 00:13:43,750 --> 00:13:49,049 y al final tendríamos los gramos de diclohidro de cálcio, ¿vale? 138 00:13:50,450 --> 00:13:51,629 Vamos a por el 10. 139 00:14:07,019 --> 00:14:12,980 El 10, fijaos, aquí nos están diciendo, reacciona 9,2 gramos de humedad al sodio con agua 140 00:14:12,980 --> 00:14:16,000 para formar hidróxido de sodio e hidrófeno. 141 00:14:16,000 --> 00:14:24,000 Y nos dicen, ah, los gramos de hidróxido de sodio obtenidos en la reacción, ¿vale? Y luego los moles de hidrógeno que se producen. 142 00:14:24,580 --> 00:14:37,820 Bien, el sodio reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio y hidrógeno. 143 00:14:38,240 --> 00:14:42,519 Bueno, hay que ajustarla primero. Yo la he ajustado poniendo aquí un medio, ¿vale? 144 00:14:42,539 --> 00:14:48,980 Porque como veis aquí inicialmente hay dos hidrógenos y aquí hay dos más uno, tres. 145 00:14:48,980 --> 00:14:56,919 Por lo tanto no está ajustada. ¿Cómo lo he hecho yo? Poniendo aquí un medio. ¿Cómo se podría hacer? También poniendo 2, 2, 2 y nada. 146 00:14:58,059 --> 00:15:06,980 Entonces nos piden de inicio que calculemos los gramos de hidróxido de sodio que se tienen en la reacción a partir de 9,2 gramos de sodio. 147 00:15:07,919 --> 00:15:11,179 Entonces tenemos que relacionar el sodio con el hidróxido. 148 00:15:11,179 --> 00:15:16,659 ¿Vale? Vamos a pasar inicialmente los gramos de sodio a moles, ¿vale? 149 00:15:16,860 --> 00:15:19,860 Un mol de sodio son 23 gramos, es un átomo de sodio. 150 00:15:20,519 --> 00:15:26,559 Y ahora, ¿cómo relacionamos? Un mol de sodio se relaciona con un mol de hidróxido de sodio. 151 00:15:27,500 --> 00:15:32,620 Por lo tanto, aquí ya hemos transformado, ya sabemos los moles de hidróxido de sodio que van a reaccionar. 152 00:15:33,279 --> 00:15:37,399 Ahora tenemos que pasar estos moles de hidróxido de sodio a gramos. 153 00:15:37,940 --> 00:15:44,820 ¿Cómo lo hacemos? Un mol de hidróxido de sodio son 23 gramos de sodio más 16 de oxígeno más 1 de hidrógeno. 154 00:15:45,320 --> 00:15:55,279 Y si hacemos la cuenta con los factores de conversión, como veis, este lo puedo tachar con este, este lo puedo tachar con este y este lo puedo tachar con este, quedándome 16 gramos de hidróxido de sodio. 155 00:15:55,860 --> 00:16:00,799 De la misma manera, nos piden cuántos moles de hidrógeno van a reaccionar. 156 00:16:01,080 --> 00:16:05,259 Tenemos que relacionar el sodio con estos moles de hidrógeno. 157 00:16:05,259 --> 00:16:10,120 Ahora tenemos que tener en cuenta una cosa, un mol de sodio reacciona con medio mol de hidrógeno. 158 00:16:10,580 --> 00:16:16,440 Volvemos a como antes, pasamos los gramos de sodio a moles y hacemos la relación. 159 00:16:16,700 --> 00:16:20,600 ¿Qué pasa? Que ahora la relación es como vemos aquí, uno y medio. 160 00:16:21,259 --> 00:16:25,220 Por lo tanto, un mol de sodio reacciona con 0,5 moles de hidrógeno. 161 00:16:25,860 --> 00:16:31,639 Tachamos, tachamos, tachamos, tachamos y obtenemos 0,2 moles de hidrógeno. 162 00:16:31,639 --> 00:16:35,320 Vamos a por el 11. 163 00:16:37,879 --> 00:16:49,460 Bien, en un vaso que contiene ácido sulfúrico disuelto en agua se añaden 1,2 gramos de zinc puro, obteniéndose dos productos, hidrógeno gas y sulfato de zinc. 164 00:16:49,820 --> 00:16:59,620 Escribe y ajusta la relación que tiene lugar, cuántos gramos de ácido sulfúrico se han reaccionado a partir de 1,2 gramos y el volumen obtenido de hidrógeno. 165 00:16:59,620 --> 00:17:03,620 ¿Vale? Bueno, pues vamos a empezar con lo principal, que es ajustar la reacción. 166 00:17:04,200 --> 00:17:09,160 Aquí tenemos la reacción, que si os dais cuenta, ya está ajustada, no hace falta hacer nada más. 167 00:17:09,880 --> 00:17:14,680 Y nos dicen, nos dan, inicialmente tenemos 1,02 gramos de zinc, ¿vale? 168 00:17:14,680 --> 00:17:21,700 Y nos piden que calculemos la cantidad, uy, ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico han reaccionado? 169 00:17:21,779 --> 00:17:25,619 La cantidad de ácido sulfúrico que va a reaccionar con el zinc. 170 00:17:25,619 --> 00:17:34,420 Lo primero es pasar los gramos de zinc a moles. Un mole de zinc son 65,4 unidades de masa atómica. 171 00:17:35,039 --> 00:17:39,319 Y luego relacionamos los moles de zinc con los de ácido sulfúrico uno a uno. 172 00:17:39,900 --> 00:17:42,640 Por lo tanto, un mole de zinc reacciona con un mole de ácido sulfúrico. 173 00:17:43,259 --> 00:17:47,559 Y ahora los moles de ácido sulfúrico los tenemos que pasar a gramos. 174 00:17:48,119 --> 00:17:52,960 Dos por uno, pensad que hay dos átomos de hidrógeno por una unidad básica. 175 00:17:52,960 --> 00:18:02,980 El hidrógeno más 4 por 4 átomos de oxígeno, que son 16, más 32, que son la masa atómica del azúcar. 176 00:18:04,039 --> 00:18:09,740 Al sumarlo todo y hacer la operación, nos van a dar 1,53 gramos de ácido sulfúrico. 177 00:18:10,559 --> 00:18:13,819 Y luego viene la parte B, que es calcular el volumen de un gas. 178 00:18:13,980 --> 00:18:19,779 Bien, lo primero que tenemos que hacer es utilizar la regla en condiciones normales. 179 00:18:19,779 --> 00:18:24,519 cualquier mol en condiciones normales ocupa 22,4 litros, ¿vale? 180 00:18:25,000 --> 00:18:30,359 Entonces lo que tenemos que calcular es cuántos moles de hidrógeno se producen en la reacción, ¿vale? 181 00:18:30,920 --> 00:18:34,380 Tenemos que relacionar ahora el zinc con el hidrógeno. 182 00:18:35,000 --> 00:18:38,519 Bueno, volvemos a partir de los gramos de zinc, lo pasamos a moles. 183 00:18:38,980 --> 00:18:46,140 Un mol de zinc reacciona con un mol de hidrógeno y luego sabemos que un mol de hidrógeno ocupa 22,4 litros. 184 00:18:46,140 --> 00:18:54,559 Mol con mol se va, mol con mol se va, gramos con gramos se van y nos quedan los litros que ocupan los moles de hidrógeno. 185 00:18:56,099 --> 00:18:57,839 Bueno, ahora venimos al 12. 186 00:19:03,140 --> 00:19:08,180 El dióxido de azufre se combina con el oxígeno produciendo trióxido de azufre. 187 00:19:08,640 --> 00:19:14,519 Calcula la masa del trióxido de azufre que se obtendrá a partir de 80 gramos de dióxido de azufre. 188 00:19:14,519 --> 00:19:19,700 la masa de oxígeno que debe reaccionar con estos 80 gramos de dióxido de azufre 189 00:19:19,700 --> 00:19:22,519 y demuestra si se cumple la ley de conservación de la masa 190 00:19:22,519 --> 00:19:25,579 y nos dan las masas atómicas de los átomos 191 00:19:25,579 --> 00:19:28,039 volvamos a ver 192 00:19:28,039 --> 00:19:31,480 de primeras vamos a ajustar la reacción 193 00:19:31,480 --> 00:19:35,680 necesitamos poner un 2 delante del dióxido de azufre 194 00:19:35,680 --> 00:19:38,119 y otro 2 delante del trióxido de azufre 195 00:19:38,119 --> 00:19:43,180 nos dice en cuanta masa de CO3 vamos a obtener a partir de los 80 gramos de CO2 196 00:19:43,180 --> 00:19:53,759 Bueno, pues como siempre pasamos los gramos de muestra a moles y relacionamos los moles de CO2 de la muestra inicial con lo que queremos obtener y si os dais cuenta son de 2 a 2. 197 00:19:54,500 --> 00:20:05,000 Por lo tanto, en este factor de conversión relacionamos 2 moles de dióxido de azufre con 2 moles de trióxido de azufre y una vez que tenemos los moles de trióxido de azufre, ¿vale? 198 00:20:05,000 --> 00:20:13,460 ¿Vale? Calculamos la masa de esos moles. Un mol de SO3 son 80 ohmas. 199 00:20:15,559 --> 00:20:19,480 Por lo tanto, nos da un resultado final de 100 gramos de SO3. ¿Vale? 200 00:20:19,900 --> 00:20:25,759 Y ahora nos piden en el apartado B que relacionemos el SO2 con el oxígeno. 201 00:20:25,819 --> 00:20:29,599 Si os dais cuenta, la relación es de 2 a 1. Es igual que antes. 202 00:20:30,180 --> 00:20:34,859 Partimos de los 80 gramos de SO2, los pasamos a moles con el siguiente factor de conversión. 203 00:20:35,000 --> 00:20:56,839 En el siguiente relacionamos el SO2 con el O2, dos moles de SO2 se relacionan con un mol de O2 y para calcular luego los gramos tenemos que pasar los gramos de O2, un mol de O2 que son dos moles, dos átomos de oxígeno, 16 por 2 y así conseguimos finalmente los gramos de oxígeno que intervienen, ¿vale? 204 00:20:57,799 --> 00:21:00,339 Vamos a por el 13, que es un poco parecido también. 205 00:21:03,869 --> 00:21:12,089 El 13. Cuando se calienta trióxido de dihierro sólido, se descompone en hierro metal y oxígeno gas según la reacción que ya nos da. 206 00:21:12,089 --> 00:21:25,089 Bueno, la primera parte será ajustarla y la segunda nos dice calcular la cantidad de trióxido de hierro expresada en moles y en gramos necesarios para formar 0,5 moles de hierro metálico. 207 00:21:25,950 --> 00:21:27,990 ¿Vale? 0,5 moles de esta sustancia. 208 00:21:27,990 --> 00:21:32,170 vale, vamos a ajustar primero la reacción 209 00:21:32,170 --> 00:21:34,589 como veis tenemos dos hierros y un hierro ya no está ajustado 210 00:21:34,589 --> 00:21:38,309 tres oxígenos y dos oxígenos, vale, creo que lo acabo de ajustar 211 00:21:38,309 --> 00:21:42,130 y ahora lo que nos dicen es, para obtener 0,5 moles de hierro 212 00:21:42,130 --> 00:21:44,869 0,5 moles de esta sustancia 213 00:21:44,869 --> 00:21:48,410 ¿cuánto dióxido, trióxido tiene que reaccionar? 214 00:21:48,690 --> 00:21:51,529 bueno, pues partimos de 0,5 moles de hierro 215 00:21:51,529 --> 00:21:55,430 y vamos a relacionar los moles de hierro con los de trióxido de hierro 216 00:21:56,309 --> 00:22:00,769 Cuatro moles de hierro reaccionan con dos moles de trióxido de hierro. 217 00:22:01,450 --> 00:22:06,809 Tachamos mol de hierro con mol de hierro y obtenemos 0,25 moles de trióxido de hierro. 218 00:22:07,369 --> 00:22:08,710 ¿Vale? Esos moles. 219 00:22:09,329 --> 00:22:14,529 Ahora, si queremos saber cuántos gramos son 0,25 moles de trióxido de hierro, 220 00:22:14,630 --> 00:22:17,690 lo que tenemos que es relacionar los moles con las unidades atómicas. 221 00:22:17,690 --> 00:22:29,250 Un mol de trióxido de hierro son 16 por 3, que serían 3 átomos de oxígeno, más 2 por 55,8, que es el hierro. 222 00:22:29,470 --> 00:22:32,789 Y nos darían 39,9 gramos de trióxido de hierro. 223 00:22:33,930 --> 00:22:36,829 Bueno, los siguientes problemas tienen que ver con la molaridad. 224 00:22:37,710 --> 00:22:42,690 Y la molaridad, vamos a recordar un poquito, no es más que en una disolución... 225 00:22:42,690 --> 00:23:02,779 A ver, lo tenemos por aquí. Son los moles de la sustancia entre el volumen de la disolución. A ver, repito, la molaridad que se representa con una M simplemente nos dicen los moles de la sustancia entre los litros de la disolución en la que se encuentra. 226 00:23:02,779 --> 00:23:19,460 ¿Vale? Y a partir de ahí vamos a trabajar todos estos ejercicios. Mirad, vamos a ver, lo primero es cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de una disolución acuosa de dicho ácido a una concentración de 0,6 molal. 227 00:23:20,079 --> 00:23:29,220 Si os fijáis, esto es un poco como lo que hacíamos en las disoluciones. Vamos a por ella. A ver, la molaridad es igual al número de moles de esa sustancia entre los litros de disolución. 228 00:23:29,220 --> 00:23:45,200 Y nos dicen que necesitamos preparar una disolución de 0,6 molar. Vamos a coger la fórmula y decimos que queremos 0,6 molar, un volumen de 1,5 y no sabemos los moles, porque no sabemos qué cantidad utilizar, tenemos que calcular los moles. 229 00:23:45,200 --> 00:23:51,119 ¿Cómo lo hacemos? Despejamos. Los moles es igual a 0,6 por 1,5. 0,9 moles. 230 00:23:51,660 --> 00:23:57,160 Y ahora vamos a pasar los 0,9 moles del ácido nítrico a gramos. 231 00:23:57,400 --> 00:23:59,799 ¿Cómo lo hacemos? Con las unidades de masa atómica. 232 00:23:59,920 --> 00:24:11,059 Nosotros sabemos que un mol de ácido nítrico son una uma del hidrógeno, 14 umas del nitrógeno y 3 átomos de oxígeno por 16 sumas cada uno. 233 00:24:11,059 --> 00:24:18,079 ¿Vale? Y así pasamos los moles que necesitamos para preparar esta disolución a gramos. 234 00:24:18,519 --> 00:24:28,180 ¿Vale? El 15 es muy parecido. El 15 nos dice cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 mililitros de una solución 0,2 molar. 235 00:24:28,380 --> 00:24:35,500 Mirad, ya nos dan la molaridad y el volumen. Necesitamos sacar los moles y los moles los transformamos a gramos. 236 00:24:35,500 --> 00:24:42,019 fijaos, nos dan la molaridad, el volumen y los gramos que necesitamos 237 00:24:42,019 --> 00:24:44,200 recordamos que la molaridad es moles entre litros 238 00:24:44,200 --> 00:24:47,940 por lo tanto los moles van a ser 0,02 por 0,02 239 00:24:47,940 --> 00:24:50,140 estos son los moles que necesitamos 240 00:24:50,140 --> 00:24:55,019 claro, ahora en el laboratorio tenemos que transformar los moles a gramos 241 00:24:55,019 --> 00:24:56,420 para poder hacer la disolución 242 00:24:56,420 --> 00:25:00,599 ¿cómo lo relacionamos? a través de un mol de ácido hongírico 243 00:25:00,599 --> 00:25:03,960 pues son 16 por 3 más 14 más 1 como hemos hecho antes 244 00:25:03,960 --> 00:25:10,019 Y estos son los gramos que tendríamos que disolver para obtener esta disolución, ¿vale? 245 00:25:11,619 --> 00:25:14,539 Vamos al 16, que también es muy parecido. 246 00:25:15,440 --> 00:25:21,000 16. Calcula la molaridad de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 gramos de un producto 247 00:25:21,000 --> 00:25:25,119 y añadiendo después más agua hasta completar un litro de disolución. 248 00:25:25,220 --> 00:25:27,460 Y nos dan las masas atómicas, ¿vale? 249 00:25:28,680 --> 00:25:31,539 Bien, lo primero es que si queremos calcular la molaridad, 250 00:25:31,539 --> 00:25:35,400 Necesitamos saber cuántos moles tenemos de esa sustancia entre el volumen. 251 00:25:35,619 --> 00:25:38,019 El volumen era un litro. Lo que no sabemos son los moles. 252 00:25:38,480 --> 00:25:41,940 ¿Cómo obtenemos los moles? Porque sí que nos han dado la cantidad de sustancia. 253 00:25:42,119 --> 00:25:48,700 Nos han dicho que son 100 gramos. Por lo tanto, tenemos que pasar los 100 gramos de sulfato de cobre a gramos. 254 00:25:48,839 --> 00:25:52,319 Digo, a moles. Pues venga, utilizamos la relación. 255 00:25:52,819 --> 00:25:56,599 Un mol de CO2 tal son tantos gramos. ¿De dónde saco esta cuenta? 256 00:25:56,599 --> 00:26:04,839 Pues ya veis, son 4 átomos de oxígeno, 4 por 16, más el cobre, más el azufre. 257 00:26:05,259 --> 00:26:07,180 Todo ello da 159,5. 258 00:26:07,279 --> 00:26:12,119 Si dividimos la muestra por la masa atómica de la molécula, nos dan 0,62 moles. 259 00:26:12,819 --> 00:26:16,900 Y para saber la molaridad simplemente tengo que dividir esos moles entre el volumen. 260 00:26:17,079 --> 00:26:21,339 En mi caso son 0,62, que son los moles que corresponden a 100 gramos, 261 00:26:22,279 --> 00:26:24,900 y un litro de disolución, que nos da el problema. 262 00:26:24,900 --> 00:26:28,680 Por lo tanto, la disolución que vamos a preparar es de 0,62 molar. 263 00:26:30,119 --> 00:26:31,480 Ahora vamos al 17. 264 00:26:32,640 --> 00:26:41,319 El 17 nos dice, calcular la masa de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mililitros de una disolución 0,1 molar. 265 00:26:41,579 --> 00:26:43,839 Ya nos están dando la molaridad y el volumen. 266 00:26:44,539 --> 00:26:47,440 Nos pide la masa, por lo tanto tenemos que sacar los moles. 267 00:26:48,700 --> 00:26:49,619 Vamos a ver. 268 00:26:49,619 --> 00:27:01,599 Como antes, la molaridad es moles entre volumen, por lo tanto, nuestros moles serán esa molaridad por 0,5 litros, que son 0,05 moles. 269 00:27:01,599 --> 00:27:18,039 Y ahora pasamos los moles a gramos. Un mol de esta sustancia está compuesto por 3 átomos de hidrógeno, 3 por 1, más un átomo de fósforo, que son 31, más 4 átomos de oxígeno, que son 16. 270 00:27:18,039 --> 00:27:24,859 Y si aplicamos con la calculadora, nos saldrán 4,9 gramos de esta sustancia. 271 00:27:25,519 --> 00:27:26,880 Ahora vamos al 18. 272 00:27:28,039 --> 00:27:40,250 El 18, mirad, se desean preparar 250 centímetros cúbicos, 250 mililitros o 0,25 litros de una disolución de 3 molar de ácido sulfúrico. 273 00:27:41,349 --> 00:27:45,529 Por lo tanto, fijaos, ya nos están dando la molaridad y el volumen, nos faltan los moles. 274 00:27:45,529 --> 00:27:53,470 Y nos preguntan ¿qué masa? Por lo tanto vamos a calcular los moles necesarios de ácido sulfúrico y a partir de ahí la masa, como antes. 275 00:27:54,869 --> 00:27:55,730 Aquí estamos. 276 00:27:58,170 --> 00:28:04,990 El volumen que vamos a trabajar son 0,2 litros, la molaridad 2,5, uy no, perdón, me he pasado. 277 00:28:05,269 --> 00:28:10,990 El volumen son 0,25 litros, la molaridad 3 molar y nos piden la masa. 278 00:28:10,990 --> 00:28:30,170 Bueno, volvemos a sacar los moles. Los moles van a ser igual al volumen por la molaridad. En este caso necesitamos 0,75 moles de ácido sulfúrico. Ahora, ¿cuántos gramos equivalen a 0,75 moles? Tenemos que transformarlos. 0,75 moles los transformamos a gramos. 279 00:28:30,170 --> 00:28:43,069 Sabemos que en un mol de ácido sulfúrico tenemos dos átomos de hidrógeno, 2 por 1, más otro de ácido sulfúrico, 32, más 4 de oxígeno, 16 por 4, y nos sale la cuenta 73,5 gramos, ¿vale? 280 00:28:43,069 --> 00:28:46,230 venga, vamos a por el 19 281 00:28:46,230 --> 00:28:47,670 que ya casi lo hemos acabado 282 00:28:47,670 --> 00:28:54,599 el 19 es calcular la masa de hidróxido de calcio 283 00:28:54,599 --> 00:28:56,579 CaCO2, digo, perdón 284 00:28:56,579 --> 00:28:58,359 CaOH2, que es el 285 00:28:58,359 --> 00:29:00,640 dihidróxido, en este caso 286 00:29:00,640 --> 00:29:02,660 no es hidróxido de calcio, sino dihidróxido 287 00:29:02,660 --> 00:29:04,460 de calcio, que se haya disuelta 288 00:29:04,460 --> 00:29:06,839 en 200 mililitros de disolución 0,5 289 00:29:06,839 --> 00:29:08,440 molar, vale, entonces 290 00:29:08,440 --> 00:29:10,720 muy parecido a los anteriores, nos dan la molaridad 291 00:29:10,720 --> 00:29:12,319 nos dan el volumen 292 00:29:12,319 --> 00:29:14,339 y nos piden la cantidad de masa 293 00:29:14,339 --> 00:29:19,240 Por lo tanto, tenemos que saber los moles que necesitamos para preparar esta disolución. 294 00:29:20,619 --> 00:29:26,900 La molaridad moles entre volumen, por lo tanto, nuestros moles serán 2,5 molar por 0,2 litros. 295 00:29:27,200 --> 00:29:28,799 Y estos son los moles que necesitamos. 296 00:29:29,019 --> 00:29:32,160 Ahora pasamos los moles a gramos. 297 00:29:32,539 --> 00:29:33,819 Tenéis que tener en cuenta una cosa. 298 00:29:34,119 --> 00:29:38,480 Este paréntesis de aquí indica que este grupo hidrosilo está repetido dos veces. 299 00:29:38,640 --> 00:29:42,619 Por lo tanto, tenemos dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. 300 00:29:42,619 --> 00:29:47,660 Así que la masa atómica de esta molécula sería 40U más del calcio. 301 00:29:48,319 --> 00:29:54,480 Y ahora dentro del paréntesis tenemos oxígeno, hidrógeno, 16 de un oxígeno y 1 de hidrógeno, que son 17. 302 00:29:54,920 --> 00:29:57,599 Pero como está duplicada, tendríamos que multiplicarlo por 2. 303 00:29:58,299 --> 00:29:58,480 ¿Vale? 304 00:29:59,339 --> 00:30:02,539 Y si hacemos la cuenta, nos van a salir 37 gramos. 305 00:30:03,079 --> 00:30:08,480 Así que espero que con esta sesión podáis volver a trabajar un poco los ejercicios, ¿vale? 306 00:30:09,700 --> 00:30:11,740 Para ir cogiendo un poquito de soltura. 307 00:30:11,740 --> 00:30:22,359 Como veis, al final parece un poco difícil, pero siempre es transformar entre gramos moles y luego relacionar los moles dentro de una reacción para volver a sacar gramos, ¿vale? 308 00:30:22,519 --> 00:30:30,119 Y siempre utilizando los factores de conversión, utilizando ese truco de que si yo quiero que desaparezca una cosa, la pondré arriba, la pondré abajo, ¿vale? 309 00:30:30,359 --> 00:30:37,339 Así que nada, mucho ánimo y bueno, si necesitáis más material, etc., no dudéis en comunicarlo y yo os lo subo, ¿vale? 310 00:30:37,900 --> 00:30:40,619 Así que venga, adelante y os veo en la siguiente sesión. 311 00:30:43,630 --> 00:30:44,630 Gracias.