1
00:00:00,050 --> 00:00:05,889
Bien, empezamos con la unidad 1, que va a ser el enlace químico y compuestos químicos.

2
00:00:06,530 --> 00:00:18,050
En esta unidad vamos a ver los tres principales tipos de enlace, que son el enlace iónico, covalente y metálico.

3
00:00:19,489 --> 00:00:26,269
Bien, ya tenéis disponibles en el aula virtual una serie de ejercicios.

4
00:00:26,269 --> 00:00:28,910
No vais a tener en el drive.

5
00:00:30,050 --> 00:00:31,710
¿Te ha tenido que llegar un correo?

6
00:00:31,890 --> 00:00:32,929
¿Os ha llegado mi correo?

7
00:00:32,929 --> 00:00:33,789
Sí, sí, de hecho ya lo tengo.

8
00:00:34,570 --> 00:00:34,969
Perfecto.

9
00:00:35,490 --> 00:00:40,570
A los que no tenéis acceso, os he enviado un correo con el Aula Virtual.

10
00:00:41,229 --> 00:00:43,829
Ahí vais a tener toda la información disponible.

11
00:00:45,030 --> 00:00:46,350
Para que os vayáis apañando.

12
00:00:47,429 --> 00:00:53,789
Si tú no tienes acceso al Aula Virtual aún, ahora me dejas tu correo para que tengas acceso a la carpeta.

13
00:00:53,869 --> 00:00:55,350
Vale, me iba a comprobar yo, a ver si me la envían.

14
00:00:55,450 --> 00:00:57,390
Vale, profe, yo me llego el de la semana pasada.

15
00:00:57,710 --> 00:00:57,950
Claro.

16
00:00:57,950 --> 00:00:58,990
Ya me han mandado...

17
00:00:58,990 --> 00:00:59,969
Eso se actualiza.

18
00:01:00,149 --> 00:01:00,649
Sí, eso es un buen guía.

19
00:01:00,649 --> 00:01:06,170
Ponte con ese enlace, póntelo en favoritos, o sea, tú ponme ahí en favoritos y vas entrando.

20
00:01:06,450 --> 00:01:07,030
Ah, vale, vale.

21
00:01:07,090 --> 00:01:07,269
¿Vale?

22
00:01:07,510 --> 00:01:10,010
Lo único que no te vas a enterar cuando actualizo el contenido.

23
00:01:10,549 --> 00:01:10,930
Ah, vale.

24
00:01:10,930 --> 00:01:12,609
Te tienes que meter.

25
00:01:12,909 --> 00:01:13,250
Vale, vale.

26
00:01:13,250 --> 00:01:13,450
¿Vale?

27
00:01:14,810 --> 00:01:15,209
Bien.

28
00:01:16,189 --> 00:01:17,109
Enlace químico.

29
00:01:17,250 --> 00:01:23,129
Las sustancias lo que van a hacer es que se van a juntar unas a otras, excepto los gases nobles, ¿vale?

30
00:01:23,409 --> 00:01:26,129
Los gases nobles no se juntan con nadie, no reaccionan.

31
00:01:26,909 --> 00:01:27,129
¿Por qué?

32
00:01:27,129 --> 00:01:32,349
porque energéticamente son estables. ¿Qué ocurre con el resto de sustancias que no son

33
00:01:32,349 --> 00:01:38,109
estables energéticamente? Y lo que van a buscar va a ser ganar esa mayor estabilidad. ¿Y

34
00:01:38,109 --> 00:01:44,370
cómo lo van a ganar? Juntándose con otros átomos. Y lo van a hacer de tres formas distintas

35
00:01:44,370 --> 00:01:50,090
que son las formas que vamos a ver. Bien, cuando los átomos se unen lo que va a ocurrir

36
00:01:50,090 --> 00:01:56,609
es que va a haber entre ellos una fuerza de atracción. Esta fuerza de atracción lo que

37
00:01:56,609 --> 00:02:01,709
va a hacer es que va a permitir que estén juntos y formen una nueva entidad, un nuevo

38
00:02:01,709 --> 00:02:09,550
compuesto, ¿vale? Para formar otra cosa. Bien, cuando dos átomos se juntan lo que ocurre

39
00:02:09,550 --> 00:02:17,650
es que su energía va a disminuir. Esa estabilidad energética de la que os he hablado ocurre

40
00:02:17,650 --> 00:02:24,449
porque cuando dos átomos se juntan su energía disminuye y por eso ganan estabilidad, ¿vale?

41
00:02:26,610 --> 00:02:34,009
Bien, empezamos con el enlace iónico. Un pequeño apunte súper rápido.

42
00:02:35,590 --> 00:02:42,289
Los gases nobles, lo que ocurre es que sus órbitas de electrones están llenas.

43
00:02:42,949 --> 00:02:45,389
Podemos verlos como los pisos de un edificio, ¿vale?

44
00:02:45,729 --> 00:02:50,990
Un gas noble tiene todas sus plantas llenas, el resto de elementos no las tienen llenas.

45
00:02:51,509 --> 00:02:54,830
¿Y qué van a hacer? Van a buscar llenarlas.

46
00:02:54,830 --> 00:03:09,569
¿Cómo? Pues vamos a ver el primero de los ejemplos, el enlace iónico. Cuando tiene lugar un enlace iónico, ¿vale? Significa que lo que está ocurriendo es que tiene lugar una fuerza de atracción electroestática.

47
00:03:09,569 --> 00:03:18,449
Y esto ocurre porque se van a unir dos iones, evidentemente van a tener que ser de distinto signo.

48
00:03:18,729 --> 00:03:29,050
Acordaros de la clase previa de introducción que hicimos, ahí vamos a tener un cation y un anión, un elemento con carga positiva y un elemento con carga negativa.

49
00:03:29,449 --> 00:03:39,009
Bien, cuando un átomo lo que quiere es perder electrones, acordaros de un cation, esto va a ser importante.

50
00:03:39,569 --> 00:03:50,189
Un metal. Los metales son los que tienden a perder esos electrones, se van a deshacer de ellos, por lo tanto van a tener carga positiva.

51
00:03:51,270 --> 00:04:01,469
¿Y con quién se van a juntar? Pues con el que busca lo contrario, que es aceptar, captar, ganar electrones.

52
00:04:01,469 --> 00:04:19,879
¿Y quiénes son estos? Los no metales. ¿Qué quiere decir? Que la unión se va a dar entre un metal con un no metal, ¿vale?

53
00:04:19,879 --> 00:04:27,540
El resultado de que se unan uno con otro va a ser un compuesto neutro, ¿vale?

54
00:04:27,540 --> 00:04:38,100
Aunque sean dos elementos con carga, estas cargas se van a compensar y van a dar lugar a una sustancia neutra, importante, ¿vale?

55
00:04:38,879 --> 00:04:44,779
Cuando dos átomos se unen, pues se llaman compuestos iónicos, ¿vale? Cuando lo hacen por este tipo de vía.

56
00:04:44,779 --> 00:04:49,699
vale, se ve un poco borroso porque lo he ampliado

57
00:04:49,699 --> 00:04:51,379
pero en los apuntes lo veis mejor

58
00:04:51,379 --> 00:04:53,860
¿qué ocurre en el enlace iónico?

59
00:04:54,220 --> 00:04:55,500
como os estaba comentando

60
00:04:55,500 --> 00:04:58,220
aquí lo que se busca es que

61
00:04:58,220 --> 00:05:02,879
esa última planta, esa capa más externa de electrones

62
00:05:02,879 --> 00:05:04,920
se llene o se vacíe

63
00:05:04,920 --> 00:05:06,860
en el caso del sodio

64
00:05:06,860 --> 00:05:10,779
tiene uno en la última planta

65
00:05:10,779 --> 00:05:11,980
¿y qué ocurre con el cloro?

66
00:05:11,980 --> 00:05:20,079
El cloro tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Se llena con 8.

67
00:05:21,459 --> 00:05:32,360
Entonces, ¿qué va a hacer el sodio? El sodio va a coger este electrón y va a cerrar la planta, la va a vaciar la última planta para quedarse con todas las interiores llenas.

68
00:05:32,600 --> 00:05:41,339
Y se lo va a entregar al cloro. El cloro tiene 7. Le falta una persona para llenar la planta.

69
00:05:41,980 --> 00:05:44,399
¿Qué va a hacer? Coger ese electrón y llenar la planta.

70
00:05:45,259 --> 00:05:52,959
Eso va a hacer que el cloro se quede como un catión, es decir, con carga positiva,

71
00:05:53,459 --> 00:05:56,660
y el electrón se quede como un anión, con carga negativa.

72
00:05:57,839 --> 00:06:01,060
Positivo con negativo, se atraen.

73
00:06:02,579 --> 00:06:06,759
¿Vale? Se juntan por los opuestos, se van a atraer.

74
00:06:06,759 --> 00:06:16,569
Bien, ¿qué tipo de estructura van a formar estos átomos que se van a unir con el enlace iónico?

75
00:06:16,670 --> 00:06:20,149
Van a formar redes cristalinas de tipo iónico

76
00:06:20,149 --> 00:06:27,610
Bien, el hecho de que un catión y un anión se unan, ¿vale?

77
00:06:28,790 --> 00:06:32,589
No se van a quedar, no van a formarse ellos dos solos y van a quedar solos

78
00:06:32,589 --> 00:06:40,069
no van a formar una macroestructura, repitiéndose ese sodio y ese cloro indefinidamente, ¿vale?

79
00:06:40,790 --> 00:06:44,990
Pero bueno, hay que tener una cosa en cuenta, no dejan de ser un cation con un anión, un

80
00:06:44,990 --> 00:06:52,069
positivo con un negativo, tienen que colocarse de una forma muy concreta para que el cloro

81
00:06:52,069 --> 00:06:56,930
no esté pegado a un cloro, ¿vale? Y un sodio no esté pegado a un sodio, es decir, lo positivo

82
00:06:56,930 --> 00:07:02,089
no esté cerca de algo positivo y el cloro tampoco esté cerca de algo negativo, ¿vale?

83
00:07:02,589 --> 00:07:06,470
entonces se van a colocar en un orden concreto.

84
00:07:07,569 --> 00:07:10,430
Este orden se va a repetir en todas las direcciones del espacio,

85
00:07:11,110 --> 00:07:16,610
de forma que se minimice la repulsión entre las cargas positivas y las cargas negativas.

86
00:07:17,709 --> 00:07:20,529
Bien, a esto es a lo que nosotros vamos a llamar red cristalina.

87
00:07:21,709 --> 00:07:25,509
Bien, como hemos dicho que es algo que se va a repetir en todas direcciones,

88
00:07:25,509 --> 00:07:27,449
podemos decir que es algo infinito.

89
00:07:27,790 --> 00:07:31,170
Esto se va a repetir en todas direcciones.

90
00:07:32,050 --> 00:07:34,670
¿Cuántos átomos hay? ¿Cómo nombramos a este elemento?

91
00:07:35,350 --> 00:07:37,629
Bueno, pues lo vamos a nombrar de forma proporcional.

92
00:07:39,089 --> 00:07:45,769
En el caso del clorurosódico, ¿vale? De la sal, la sal de mesa que consumimos es esa, ¿vale? Es el clorurosódico.

93
00:07:46,370 --> 00:07:53,970
S, N, A, C, L. Esto quiere decir que va a haber un cloro por cada sodio.

94
00:07:54,310 --> 00:07:56,250
Van a estar en una relación uno a uno.

95
00:07:58,889 --> 00:08:00,069
Vamos a ver un dibujito.

96
00:08:02,050 --> 00:08:02,970
Esto es la sal.

97
00:08:03,930 --> 00:08:11,930
Cuando empecéis a tener calefacción en casa, podéis hacer un vasito con agua y echarle mucha sal hasta el punto de que veáis que ya no se disuelve.

98
00:08:12,430 --> 00:08:19,089
Lo dejáis quieto y la parte de arriba lo cogéis con una cuchara y lo ponéis en una tapa de un frasco.

99
00:08:19,649 --> 00:08:21,449
Y eso lo dejáis en la calefacción.

100
00:08:22,250 --> 00:08:28,850
Y cuando se vaya evaporando, veis que se forman, no como vemos nosotros la sal, que ya está pulverizado eso para que esté granulado,

101
00:08:28,850 --> 00:08:38,850
sino como cristales cuadrados. Si eso se ha ido evaporando lentamente, que es la idea, se van a formar cuadrados perfectos.

102
00:08:41,049 --> 00:08:51,090
¿Y qué hay si hacemos zoom, si miramos desde un microscopio muy potente? Pues lo que vemos es que están dispuestos de forma alterna.

103
00:08:51,090 --> 00:09:05,190
Aquí lo podemos ver en 3D, ¿vale? Aquí tenemos el cloro y si os fijáis va a estar rodeado sodio, sodio, sodio y sodio, ¿vale?

104
00:09:05,610 --> 00:09:14,470
En las distintas direcciones lo que va a tener ortogonalmente, ¿vale? Porque es así como se dispone, hay que salga un cuadrado, que salgan cubos, ¿vale?

105
00:09:14,470 --> 00:09:21,549
es porque ortogonalmente va a tener positivo, positivo, positivo, positivo, positivo, positivo, ¿vale?

106
00:09:21,570 --> 00:09:28,230
Si os fijáis, en ningún momento esas uniones, eso que va a tener cerca, va a ser alguien del mismo signo.

107
00:09:28,669 --> 00:09:32,090
Bueno, pues esto va a tener sus ventajas y sus inconvenientes.

108
00:09:32,549 --> 00:09:35,230
Que no me deja cambiar de color, pero...

109
00:09:36,610 --> 00:09:42,769
O sea, si os fijáis, esto lo podéis ver detenidamente, ¿vale?

110
00:09:42,769 --> 00:09:47,470
Lo veis en el ordenador como con lo que se une siempre con el contrario, lo que está cerca.

111
00:09:48,029 --> 00:09:54,590
Si os fijáis aquí, al final lo que tiene a su alrededor es lo contrario, de forma que tengan esa estabilidad.

112
00:09:56,029 --> 00:10:01,350
Exacto. Y esto les va a dar unas ventajas, pero va a tener también unos inconvenientes.

113
00:10:02,590 --> 00:10:06,529
Propiedades de este tipo de enlace. Bueno, pues que van a ser sólidos a temperatura ambiente.

114
00:10:07,389 --> 00:10:11,169
Y que van a tener temperaturas de fusión y ebullición altas.

115
00:10:11,169 --> 00:10:13,929
¿Esto por qué es? Porque es un enlace fuerte

116
00:10:13,929 --> 00:10:19,549
Y para romper ese enlace vas a tener que dar mucha energía, alcanzar altas temperaturas

117
00:10:19,549 --> 00:10:23,509
Para que esa sal pase a estar a estados líquidos, por ejemplo

118
00:10:23,509 --> 00:10:29,269
Se necesita mucha, mucha, mucha energía para poder romper ese enlace

119
00:10:29,269 --> 00:10:32,509
O que las moléculas dejen de estar tan juntas

120
00:10:32,509 --> 00:10:34,590
Os recuerdo la teoría cinética, ¿vale?

121
00:10:34,730 --> 00:10:38,830
En estado sólido las moléculas están muy fuertemente unidas entre sí

122
00:10:38,830 --> 00:10:43,889
De forma que tienen una forma y un volumen fijo.

123
00:10:44,490 --> 00:10:46,350
En un líquido esta fuerza es más débil.

124
00:10:46,909 --> 00:10:47,629
¿Qué hace el líquido?

125
00:10:48,129 --> 00:10:56,909
Pues que si tú pones medio litro de agua en una botella, en una cazuela, pues se va a moldar a la forma de ese recipiente.

126
00:10:57,470 --> 00:11:02,730
Pero tanto en la botella como en la cazuela vas a tener medio litro, siempre.

127
00:11:03,590 --> 00:11:04,509
¿Qué ocurre con los gases?

128
00:11:04,509 --> 00:11:08,370
Que esas fuerzas ya son casi inexistentes.

129
00:11:08,830 --> 00:11:20,429
Las moléculas van por libre, los átomos van por libre. ¿Y qué hace el gas? Que ya no va a haber medio litro, va a ocupar tanto como el espacio en el que esté.

130
00:11:20,549 --> 00:11:28,529
Si está en una botella de medio litro, pues va a haber medio litro de gas. Si está en esta habitación, pues los centímetros cúbicos o metros cúbicos que haya en esta habitación.

131
00:11:28,529 --> 00:11:31,929
No tiene ni volumen ni forma fijo, eso es por las fuerzas.

132
00:11:31,929 --> 00:11:32,750
¿vale?

133
00:11:32,950 --> 00:11:35,549
una pregunta, porque existe por ejemplo un tipo de arena

134
00:11:35,549 --> 00:11:37,110
seguramente, no me acuerdo el nombre

135
00:11:37,110 --> 00:11:39,789
que cuanta más fuerza empleas

136
00:11:39,789 --> 00:11:40,750
más dura se hace

137
00:11:40,750 --> 00:11:44,049
la sustancia newtoniana, eso que lo puedes hacer con agua y maicena

138
00:11:44,049 --> 00:11:45,970
¿vale? pero eso se comporta

139
00:11:45,970 --> 00:11:46,970
de otra forma distinta

140
00:11:46,970 --> 00:11:49,710
es que me recuerdo un poco a eso y digo, no sé si tiene que ver

141
00:11:49,710 --> 00:11:50,389
es bastante

142
00:11:50,389 --> 00:11:53,070
no, eso

143
00:11:53,070 --> 00:11:55,929
eso es otro tipo de sustancia

144
00:11:55,929 --> 00:11:57,590
que sigue otras

145
00:11:57,590 --> 00:11:58,570
sigue otras reglas

146
00:11:58,570 --> 00:12:01,129
no sigue las habituales

147
00:12:01,129 --> 00:12:04,809
Pero es que hace tanto que no me acuerdo bien de los detalles, pero fue bastante interesante, fue como...

148
00:12:04,809 --> 00:12:07,149
Es que son las excepciones estas que nos llaman tanto la atención.

149
00:12:07,509 --> 00:12:07,750
Sí.

150
00:12:08,129 --> 00:12:14,789
Ahora, importante, ¿vale? Conceptos que no siempre recordamos.

151
00:12:15,929 --> 00:12:19,309
Bien, las redes cristalinas son duras.

152
00:12:19,309 --> 00:12:26,490
¿Qué significa dureza? Es la dificultad a rayarse, ¿vale? No confundir con resistencia, ¿vale?

153
00:12:26,549 --> 00:12:30,809
Un objeto resistente, si cuando tú le das un golpe, resiste ese golpe, ¿vale?

154
00:12:31,129 --> 00:12:52,330
Ante las deformaciones o fuerzas. Eso es resistente o frágil, pero si hablamos de que es duro o blando, significa que se puede rayar o no. Las redes cristalinas son difíciles de rayar porque son duras, pero son frágiles.

155
00:12:52,330 --> 00:13:09,230
¿Qué quiere decir que son frágiles? Que en el momento que se les da un golpe, se parten, se rescatajan. ¿Por qué? Por esa estructura que os he comentado, ¿vale? En el momento que esto recibe un golpe, esa separación perfecta, ese intercalamiento que hay de positivo y negativo, se pierde.

156
00:13:09,230 --> 00:13:27,970
Y ya lo positivo con lo positivo se acerca, lo negativo con lo negativo se acerca y eso se rompe, ¿vale? Es por eso. Como los enlaces iónicos son fuertes, a la hora de rayarlo no te lo va a poner fácil, ¿vale? Hay que aplicar muchísima fuerza para poder romper ese enlace y poder rayar esa red.

157
00:13:27,970 --> 00:13:34,870
En cambio, si tú le das un golpe, como la estructura se va a mover, se rompe

158
00:13:34,870 --> 00:13:40,649
La mayoría se van a disolver bien en agua, ¿vale?

159
00:13:41,090 --> 00:13:43,929
Ya veremos por qué esto se disuelve bien en agua

160
00:13:43,929 --> 00:13:50,490
No van a conducir la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos

161
00:13:50,490 --> 00:13:57,870
¿Por qué? La electricidad, ¿vale? Se conduce porque hay electrones o cargas en movimiento

162
00:13:57,870 --> 00:14:00,169
¿vale? cuando tenemos

163
00:14:00,169 --> 00:14:02,610
una sal y esta la disolvemos

164
00:14:02,610 --> 00:14:04,009
ese catión y ese anión

165
00:14:04,009 --> 00:14:06,169
que estaban perfectamente unidos y que ahí no los movía

166
00:14:06,169 --> 00:14:08,370
nadie, en el momento que se disuelven

167
00:14:08,370 --> 00:14:09,429
se separan

168
00:14:09,429 --> 00:14:11,929
y al separarse ya

169
00:14:11,929 --> 00:14:14,289
tiene libertad para moverse

170
00:14:14,289 --> 00:14:15,730
y al moverse

171
00:14:15,730 --> 00:14:17,889
conducen la electricidad ¿vale?

172
00:14:17,929 --> 00:14:20,129
pero solo al estar disueltos

173
00:14:20,129 --> 00:14:21,950
¿vale? en estado

174
00:14:21,950 --> 00:14:23,990
sólido no

175
00:14:23,990 --> 00:14:24,529
conducen

176
00:14:24,529 --> 00:14:27,730
la electricidad ¿vale?

177
00:14:27,870 --> 00:14:38,080
Bien, avanzamos, ya hemos visto el primer tipo de enlace, vamos con el segundo tipo de enlace, que es el enlace covalente.

178
00:14:38,759 --> 00:14:50,299
Vale, la filosofía de este enlace es distinta a la anterior, vale, en este caso lo que van a hacer es que se van a compartir los electrones, vale, se comparten.

179
00:14:50,299 --> 00:15:04,500
Es decir, que todos van a seguir teniendo los mismos electrones que tenían al principio, con la ventaja de que como están compartiendo algunos de ellos, van a llenar esa planta, ¿vale? Y van a ganar esa estabilidad.

180
00:15:04,960 --> 00:15:19,240
Esa es la clave, ¿vale? Es otra filosofía distinta. Van a compartir los electrones. ¿Y quiénes van a compartir los electrones? Pues solo se va a dar entre elementos no metálicos, ¿vale?

181
00:15:19,240 --> 00:15:33,320
Son aquellos que tienen la última planta casi llena, entonces lo que van a hacer es que alguno de ellos lo van a compartir con otro para que queden todos llenos, ¿vale?

182
00:15:33,639 --> 00:15:39,919
Aquí no se va a formar una carga positiva y una carga negativa, ¿vale? No va a haber un cation y un anión, ¿vale?

183
00:15:39,919 --> 00:15:52,879
Bien. Seguimos, porque esto lo voy a hablar más adelante, ¿vale? Y los compuestos que están unidos mediante enlaces covalentes, pues se llaman compuestos covalentes.

184
00:15:53,360 --> 00:16:03,759
Vale, esto es lo que yo os estaba contando. Como veis, el hidrógeno, el hidrógeno solo tiene una planta, ¿vale? Es una planta muy pequeñita, solo le caben dos electrones y ya estaría lleno.

185
00:16:03,759 --> 00:16:12,519
Entonces, cuando se junta con el oxígeno, que es otro no metal, lo que van a hacer es que van a compartir

186
00:16:12,519 --> 00:16:15,320
De esta forma, el hidrógeno ya llena su planta

187
00:16:15,320 --> 00:16:22,759
¿Qué le pasa al oxígeno? Que tiene seis electrones, le faltarían dos para llegar a esos ocho y llenar su última planta

188
00:16:22,759 --> 00:16:28,759
Pues con esto, si contáis, alcanza los ocho

189
00:16:28,759 --> 00:16:36,179
Pero en ningún momento uno va a tener una carga positiva, va a ser un cation y otro va a ser un anión

190
00:16:36,179 --> 00:16:37,960
Va a ocurrir otro fenómeno, ¿vale?

191
00:16:38,460 --> 00:16:45,200
Pero, quedaros, grabaros a fuego que aquí no tienen carga, como en el iónico, ¿vale?

192
00:16:45,220 --> 00:16:46,360
Están compartiendo

193
00:16:46,360 --> 00:16:51,370
Vale, pero ¿qué es lo que pasa?

194
00:16:51,370 --> 00:16:56,610
Pues que a la hora de compartir no todos son tan generosos, ¿vale?

195
00:16:56,610 --> 00:17:00,490
Aquí es donde entra lo que llamamos electronegatividad.

196
00:17:01,610 --> 00:17:08,430
Hablamos de electronegatividad a la fuerza con la que los átomos van a traer hacia sí mismos esos electrones.

197
00:17:08,609 --> 00:17:11,269
Es decir, lo egoístas que van a ser.

198
00:17:12,950 --> 00:17:21,930
Si se da entre dos elementos que por ejemplo son iguales, o que tienen una electronegatividad parecida,

199
00:17:21,930 --> 00:17:25,910
eso quiere decir que los electrones en esa unión van a estar repartidos de forma equitativa.

200
00:17:26,609 --> 00:17:30,490
¿Vale? Y el enlace va a ser apolar.

201
00:17:31,569 --> 00:17:34,250
Pero ¿qué ocurre cuando uno es más egoísta que otro?

202
00:17:34,329 --> 00:17:41,710
¿Qué ocurre cuando hay un átomo que es más electronegativo, que va a acercar más hacia sí mismo esos electrones?

203
00:17:42,089 --> 00:17:48,849
¿Y qué va a hacer? Va a hacer que adquiera, lo vamos a llamar densidad de carga, ¿vale?

204
00:17:48,849 --> 00:18:03,609
No se va a volver un anión, pero como tiene los electrones más cerca, digamos que va a desequilibrar un poco esa forma de compartirlo y va a coger pues una tendencia, vamos a llamarlo más negativa, ¿vale?

205
00:18:04,950 --> 00:18:14,950
Y en cambio el otro, que es mucho menos electronegativo, pues ya no va a tener tan cerca los electrones, entonces va a tener una densidad de carga positiva.

206
00:18:14,950 --> 00:18:31,230
No van a ser un anión y un catión, ¿vale? Pero digamos que aquí se ha producido un pequeño desequilibrio, lo suficientemente desequilibrado para que ocurran cosas, cosas que vamos a ver, ¿vale?

207
00:18:31,230 --> 00:18:47,230
Bien, ¿qué tipos de enlaces se pueden dar? Pues si se comparten cada uno un electrón y lo que hay compartido es un par de electrones, tenemos un enlace sencillo.

208
00:18:47,230 --> 00:19:03,569
Si en lugar de un par tenemos dos pares, es decir, cada uno comparte dos, oxígeno con oxígeno, pues como tiene seis y le faltan dos para alcanzar, pues cada uno comparte dos.

209
00:19:04,410 --> 00:19:08,349
De esta forma alcanzan el equilibrio, esto que sería un enlace doble.

210
00:19:08,349 --> 00:19:31,369
Lo podéis ver como brazos, ¿vale? Yo te entrego un electrón, tú me entregas otro electrón, un enlace. Si yo te entrego dos, dos brazos, doble. Y en cambio, si yo te entrego tres y tú vuestros tres, enlace triple, ¿vale? Pero va por pares, porque yo te doy uno, pero en tu mano tiene que haber otro electrón y así nos unimos, ¿vale?

211
00:19:31,369 --> 00:19:36,490
Enlace sencillo, doble y triple

212
00:19:36,490 --> 00:19:40,750
Porque aquí todo el mundo tiene que poner, aquí se comparte

213
00:19:40,750 --> 00:19:46,029
Bien, en el caso del enlace covalente vamos a tener dos tipos de estructura

214
00:19:46,029 --> 00:19:50,470
Las covalentes reticulares y las moléculas

215
00:19:50,470 --> 00:19:52,509
Empezamos con las primeras, bien

216
00:19:52,509 --> 00:19:56,450
Aquí, ¿qué va a aparecer? Pues va a formar también una red cristalina

217
00:19:56,450 --> 00:20:01,269
Pero de tipo covalente, es decir, vamos a tener átomos dispuestos en el espacio de forma repetida

218
00:20:01,269 --> 00:20:06,329
Bien, hay dos ejemplos

219
00:20:06,329 --> 00:20:10,630
Los más famosos tenemos el grafito y tenemos el diamante

220
00:20:10,630 --> 00:20:12,789
Vamos a ver qué ocurre

221
00:20:12,789 --> 00:20:19,730
Tanto el grafito como el diamante son átomos de carbono unidos uno detrás del otro

222
00:20:19,730 --> 00:20:20,910
¿Pero qué ocurre?

223
00:20:21,390 --> 00:20:23,930
¿El grafito y el diamante se comportan igual?

224
00:20:24,930 --> 00:20:25,490
Para nada

225
00:20:25,490 --> 00:20:29,990
No escribimos con diamantes, escribimos con grafito, con el lápiz

226
00:20:29,990 --> 00:20:35,269
Si quisiéramos escribir con un diamante, pues no sería igual.

227
00:20:35,690 --> 00:20:37,170
¿Qué ocurre? ¿Qué está pasando?

228
00:20:37,369 --> 00:20:44,529
Bueno, pues lo que ocurre es que los diamantes están formados en forma, están unidos en forma tetraédrica, ¿vale?

229
00:20:44,529 --> 00:20:52,809
Es decir, tienen una red tridimensional muy compacta que se repite, ¿vale?

230
00:20:53,170 --> 00:20:56,569
Esto hace que sea tan duro, ¿vale?

231
00:20:57,630 --> 00:20:59,589
Sí, eso es lo que le da su dureza.

232
00:20:59,990 --> 00:21:01,390
El estar unido de esta forma.

233
00:21:02,029 --> 00:21:03,529
¿Pero qué pasa con el grafito?

234
00:21:03,809 --> 00:21:10,150
El grafito también está uniendo carbono con carbono, pero está unido de forma laminar.

235
00:21:10,829 --> 00:21:14,690
¿Vale? Si lo veis aquí, esto está plano en una lámina.

236
00:21:14,690 --> 00:21:18,829
Ya no hay una estructura 3D en la que lo de arriba está unido con lo de abajo.

237
00:21:18,970 --> 00:21:20,730
No, no, no. Aquí están en láminas.

238
00:21:21,470 --> 00:21:26,569
Y estas láminas están unidas entre sí, pero por otro tipo de fuerza.

239
00:21:26,569 --> 00:21:30,250
que son las fuerzas de Van der Waals

240
00:21:30,250 --> 00:21:32,190
que son más lindas

241
00:21:32,190 --> 00:21:36,549
sí, porque la pizarra evaga su bola

242
00:21:36,549 --> 00:21:40,529
bien, ¿qué propiedades tienen los elementos?

243
00:21:40,529 --> 00:21:44,910
bueno, pues lo más importante es que son sólidos a temperatura ambiente

244
00:21:44,910 --> 00:21:47,369
van a ser muy duros

245
00:21:47,369 --> 00:21:51,950
y sus temperaturas de fusión y ebullición van a ser altas

246
00:21:51,950 --> 00:21:55,210
al igual que en el caso anterior, ¿vale?

247
00:21:55,210 --> 00:21:59,789
son frágiles, en el momento que no pueden cambiar de posición

248
00:21:59,789 --> 00:22:03,269
porque se están compartiendo los electrones de determinada manera

249
00:22:03,269 --> 00:22:07,349
si esto deja de ocurrir, el enlace se rompe

250
00:22:07,349 --> 00:22:12,049
y de forma general, nos vamos a quedar con que no conducen

251
00:22:12,049 --> 00:22:14,890
ni la electricidad, ni son solubles en agua

252
00:22:14,890 --> 00:22:16,730
¿vale? este tipo

253
00:22:16,730 --> 00:22:22,630
bien, acordaros, no están compuestos por partículas cargadas

254
00:22:22,630 --> 00:22:25,589
una cosa es que ocurran desequilibrios

255
00:22:25,589 --> 00:22:27,529
¿vale? pero no están cargados

256
00:22:27,529 --> 00:22:28,109
como tal

257
00:22:28,109 --> 00:22:31,089
exacto

258
00:22:31,089 --> 00:22:33,049
esos son unos ejemplos

259
00:22:33,049 --> 00:22:35,210
no nos vamos a detener, vamos a pasar al siguiente

260
00:22:35,210 --> 00:22:37,049
tipo de estructura que son las sustancias

261
00:22:37,049 --> 00:22:39,250
moleculares, ¿vale? este tipo de

262
00:22:39,250 --> 00:22:41,269
sustancias se forman

263
00:22:41,269 --> 00:22:43,109
con un número reducido de átomos ¿vale?

264
00:22:43,109 --> 00:22:45,089
antes estábamos hablando de carbono tras carbono

265
00:22:45,089 --> 00:22:47,329
tras carbono, en este

266
00:22:47,329 --> 00:22:49,210
caso no ¿vale? en este caso

267
00:22:49,210 --> 00:22:51,130
se da con un número concreto

268
00:22:51,130 --> 00:23:14,490
Y uno de los ejemplos que tenemos, por ejemplo, es oxígeno con oxígeno. En la naturaleza, ¿vale? En el ambiente el oxígeno suele estar con otro oxígeno o dos, ¿vale? Existe el ozono. ¿Qué ocurre con el ozono? Bueno, pues el ozono lo que le pasa es que es inestable, ¿vale?

269
00:23:14,490 --> 00:23:21,089
Y entonces la atmósfera no para de cambiarse, ¿vale? O sea, el oxígeno reacciona y se convierte en ozono y el ozono vuelve a oxígeno.

270
00:23:21,210 --> 00:23:26,890
¿Qué ocurre? Que hay una proporción de cada uno y es importante conservar la proporción en unos niveles adecuados, ¿vale?

271
00:23:26,990 --> 00:23:31,849
Porque nos protege. De hecho, el hecho de que pasen de un lado a otro es por esa radiación ultravioleta, ¿vale?

272
00:23:31,910 --> 00:23:38,730
Tiene que haber ozono para que vuelva a pasar oxígeno con la radiación ultravioleta, ¿vale? Es la responsable.

273
00:23:39,670 --> 00:23:45,529
Bien, entonces en este caso sí que tenemos que indicar el número de átomos que está participando, ¿vale?

274
00:23:46,009 --> 00:23:49,829
Tenemos por ejemplo el caso de los hidrocarburos, del petróleo, ¿vale?

275
00:23:49,829 --> 00:24:01,470
Esos son uniones de carbono con hidrógeno, pero se pueden unir pocos átomos, etanol, o sea, perdón, etano, propano, metano,

276
00:24:02,250 --> 00:24:07,809
esos son gases, pero si vamos aumentando el número de carbonos pasamos a estabolicio, ¿vale?

277
00:24:07,809 --> 00:24:12,230
Eso lo vamos a ver en noviembre, cuando hablemos de formulación orgánica y del carbono.

278
00:24:13,150 --> 00:24:21,750
Pero para que sepáis, en estos casos, cuando nosotros decimos etano, estamos hablando de una molécula que tiene dos carbonos.

279
00:24:22,089 --> 00:24:23,490
El propano tiene tres.

280
00:24:24,069 --> 00:24:26,509
Es decir, son carbonos definidos, hay tres.

281
00:24:26,990 --> 00:24:28,630
En el caso del diamante y del grafito, no.

282
00:24:29,289 --> 00:24:33,849
Son estructuras que se repiten en el espacio y que es carbono infinito.

283
00:24:33,849 --> 00:24:57,130
Bien, propiedades. A diferencia de los otros elementos, tiene bajas temperaturas de fusión y ebullición. Por lo general no van a ser solubles en agua, excepto, atención, los que tienen enlace polar.

284
00:24:57,130 --> 00:24:59,529
A los que se robó uno era más egoísta que el otro.

285
00:24:59,690 --> 00:25:02,509
Sí, el agua es polar.

286
00:25:03,869 --> 00:25:09,589
Tenemos el oxígeno y tenemos el hidrógeno.

287
00:25:09,769 --> 00:25:12,789
Siempre se dibuja así como Mickey Mouse.

288
00:25:13,490 --> 00:25:14,849
¿Qué pasa con el oxígeno?

289
00:25:15,230 --> 00:25:18,210
El oxígeno es muy egoísta en comparación con el hidrógeno.

290
00:25:18,390 --> 00:25:23,490
Entonces, digamos que va a generar una tendencia negativa.

291
00:25:23,490 --> 00:25:26,750
y el hidrógeno, pues el pobre se va a quedar

292
00:25:26,750 --> 00:25:28,490
más positivo

293
00:25:28,490 --> 00:25:30,470
¿qué va a hacer esto?

294
00:25:30,970 --> 00:25:31,809
que cuando tú

295
00:25:31,809 --> 00:25:34,490
echas sal en agua

296
00:25:34,490 --> 00:25:37,009
lo que va a hacer el hidrógeno

297
00:25:37,009 --> 00:25:38,170
es que se va a acercar aquí

298
00:25:38,170 --> 00:25:41,569
al cloro

299
00:25:41,569 --> 00:25:43,670
ese sí que es un anión

300
00:25:43,670 --> 00:25:45,990
y el sodio

301
00:25:45,990 --> 00:25:48,150
se va a pegar más hacia aquí

302
00:25:48,150 --> 00:25:50,170
¿y qué va a hacer? que lo va a disolver

303
00:25:50,170 --> 00:25:51,769
¿vale?

304
00:25:51,769 --> 00:26:00,650
Entonces, por lo general las sustancias moleculares no van a ser posibles que se disuelvan en agua,

305
00:26:00,730 --> 00:26:05,990
excepto aquellas que sean polares, porque va a ocurrir esto mismo que pasa con las sales, ¿vale?

306
00:26:06,390 --> 00:26:12,069
Que como tienen cierto desequilibrio, pues las va a poder disolver, ¿vale?

307
00:26:12,730 --> 00:26:13,430
Es por eso.

308
00:26:14,369 --> 00:26:17,970
Y no van a conducir la electricidad.

309
00:26:17,970 --> 00:26:23,150
vale, muy brevemente

310
00:26:23,150 --> 00:26:24,549
aquí hay mucha información

311
00:26:24,549 --> 00:26:26,730
pero quiero que os quedéis con varias cosas clave

312
00:26:26,730 --> 00:26:28,329
esto es un tipo de fuerza

313
00:26:28,329 --> 00:26:30,490
que no se da entre átomos

314
00:26:30,490 --> 00:26:32,710
vale, se da entre moléculas

315
00:26:32,710 --> 00:26:33,829
vale

316
00:26:33,829 --> 00:26:36,190
y son fuerzas que

317
00:26:36,190 --> 00:26:38,809
son mucho más débiles

318
00:26:38,809 --> 00:26:40,329
que los enlaces que hemos visto

319
00:26:40,329 --> 00:26:42,430
que el enlace covalente, que el enlace iónico

320
00:26:42,430 --> 00:26:44,509
son débiles pero digamos

321
00:26:44,509 --> 00:26:46,569
que no son inexistentes, es decir

322
00:26:46,569 --> 00:26:47,910
tienen un efecto

323
00:26:47,910 --> 00:26:51,329
¿Vale? Son débiles pero importantes

324
00:26:51,329 --> 00:26:56,730
Hay dos tipos, las fuerzas que ya hemos mencionado antes, las de Van der Waals

325
00:26:56,730 --> 00:27:00,930
Y los puentes de hidrógeno

326
00:27:00,930 --> 00:27:08,130
Bien, quedaros con que los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals

327
00:27:08,130 --> 00:27:08,930
¿Vale?

328
00:27:08,930 --> 00:27:33,029
Bien, este texto de aquí se puede resumir en que básicamente el conjunto de oxígeno y agua, ¿vale?, serán puentes de hidrógeno, ¿vale? Los puentes de hidrógeno ocurren cuando se hace una unión de hidrógeno con oxígeno, flúor o nitrógeno, ¿vale?, por la diferencia de electronegatividad que hay.

329
00:27:33,029 --> 00:27:41,630
¿Os acordáis que cuando vimos la tabla periódica os dije que los grupos, es decir, las columnas, comparten propiedades?

330
00:27:42,849 --> 00:28:02,630
Pues si os fijáis en la columna donde está el oxígeno, aquí, en el grupo 16, las temperaturas que van a tener de fusión y ebullición son mucho más bajas cuando se juntan con el hidrógeno.

331
00:28:03,029 --> 00:28:07,609
que en el caso de oxígeno con hidrógeno, ¿vale?

332
00:28:07,910 --> 00:28:10,809
O sea, todos se van a juntar con el hidrógeno, todos los de esa columna, ¿vale?

333
00:28:11,509 --> 00:28:17,730
Pero a temperatura ambiente todos ellos van a ser gases, todos, excepto el agua.

334
00:28:19,470 --> 00:28:21,130
Sí, excepto el agua.

335
00:28:21,130 --> 00:28:28,990
¿Por qué el agua? Es decir, ¿por qué cuando el oxígeno se junta con el hidrógeno, a diferencia de sus compañeros, no es un gas?

336
00:28:28,990 --> 00:28:48,269
Pues por estos puentes de hidrógeno, porque el oxígeno es muy egoísta, es muy electronegativo y ese desbalance que se produce hace que haya unos puentes de hidrógeno lo suficientemente fuertes para que a temperatura ambiente el agua sea líquida y no sea un gas.

337
00:28:48,269 --> 00:28:50,390
eso significa que

338
00:28:50,390 --> 00:28:53,109
ese enlace, esa fuerza que tienen

339
00:28:53,109 --> 00:28:54,289
entre las moléculas

340
00:28:54,289 --> 00:28:57,029
hay que darle energía para poder romperla

341
00:28:57,029 --> 00:28:58,990
y hasta que no se alcanzan los 100 grados

342
00:28:58,990 --> 00:29:01,069
el agua no pasa a estado

343
00:29:01,069 --> 00:29:01,609
gaseoso

344
00:29:01,609 --> 00:29:04,930
¿vale? y eso es lo que hacen los puentes

345
00:29:04,930 --> 00:29:06,829
de hidrógeno y también influyen en que

346
00:29:06,829 --> 00:29:08,509
el hielo flota

347
00:29:08,509 --> 00:29:09,829
¿vale?

348
00:29:10,869 --> 00:29:12,170
esto os invito a

349
00:29:12,170 --> 00:29:14,009
cotillear ¿vale?

350
00:29:14,650 --> 00:29:17,309
vamos con el último de los tipos de enlace para finalizar

351
00:29:17,309 --> 00:29:18,650
la clase

352
00:29:18,650 --> 00:29:21,250
nos queda el enlace

353
00:29:21,250 --> 00:29:22,250
metálico

354
00:29:22,250 --> 00:29:24,630
¿cuándo se da el enlace metálico?

355
00:29:24,809 --> 00:29:26,109
entre átomos

356
00:29:26,109 --> 00:29:28,529
de elementos metálicos

357
00:29:28,529 --> 00:29:29,670
¡ojo!

358
00:29:30,630 --> 00:29:32,849
elementos metálicos del mismo tipo

359
00:29:32,849 --> 00:29:35,009
¿vale? oro con oro

360
00:29:35,009 --> 00:29:36,250
plata con plata

361
00:29:36,250 --> 00:29:38,730
¿vale? hierro con hierro, calcio con calcio

362
00:29:38,730 --> 00:29:39,769
el calcio es un metal

363
00:29:39,769 --> 00:29:41,069
bien

364
00:29:41,069 --> 00:29:44,309
este modelo es un tipo de modelo

365
00:29:44,309 --> 00:29:46,170
lo que podemos llamar

366
00:29:46,170 --> 00:29:50,990
de comunidad, de cooperativa, como prefiráis.

367
00:29:50,990 --> 00:29:55,829
Es decir, aquí todos los elementos, todos los átomos van a compartir sus electrones.

368
00:29:56,829 --> 00:30:00,849
Y estos electrones van a estar en común para todos, disponibles para todos.

369
00:30:00,990 --> 00:30:05,089
Eso quiere decir que vamos a tener electrones y vamos a tener restos cationicos, se llaman, ¿vale?

370
00:30:05,670 --> 00:30:09,369
Estos átomos van a compartir sus electrones y van a quedar positivos.

371
00:30:10,509 --> 00:30:13,930
Pero, quedaros que estos electrones están compartidos

372
00:30:13,930 --> 00:30:19,609
Y van a estar rodeados estos restos cationicos de esos electrones que se mueven libremente, ¿vale?

373
00:30:19,930 --> 00:30:22,309
Están disponibles para todos, ¿vale?

374
00:30:22,609 --> 00:30:28,730
Pues esto, esta forma que tiene el enlace metálico es la clave de sus propiedades.

375
00:30:29,109 --> 00:30:29,750
¿Por qué?

376
00:30:31,650 --> 00:30:33,309
Bueno, esto es lo que os he contado, ¿vale?

377
00:30:33,650 --> 00:30:35,950
Un tipo de elemento y aquí podéis ver más claro, ¿vale?

378
00:30:36,009 --> 00:30:42,170
Cómo esos electrones están intercalados entre los restos cationicos.

379
00:30:42,170 --> 00:30:43,509
Todos compartidos.

380
00:30:43,930 --> 00:30:49,690
para todos. Propiedades, van a ser sólidos a temperatura ambiente, porque no deja de

381
00:30:49,690 --> 00:30:54,150
ser un enlace fuerte, a excepción de, ya conocemos a nuestro amigo el mercurio, que

382
00:30:54,150 --> 00:31:00,349
está en estado líquido. Por ello, sus temperaturas de fusión y ebullición van a ser altas,

383
00:31:00,349 --> 00:31:08,849
se necesita mucha energía para poder romper, para poder deshacer este enlace. ¿Qué ocurre

384
00:31:08,849 --> 00:31:15,710
con esta estructura que tiene? Que los van a hacer dúctiles, maleables y duros. Dúctiles

385
00:31:15,710 --> 00:31:22,829
y maleables es la capacidad que va a tener de que podamos hacer hilos o láminas. Y dureza

386
00:31:22,829 --> 00:31:28,609
es que si de un golpe, pues, no se rompa. Se puede llegar a deformar, pero no romperse.

387
00:31:28,950 --> 00:31:32,069
Pero la dureza no era para las rayaduras y la facilidad.

388
00:31:32,069 --> 00:31:36,569
Ah, sí, perdona. No se rompe. Sí, sí, la dureza. No se van a dejar rayar y, perdón,

389
00:31:36,569 --> 00:31:38,789
son dúctiles y maleables, se pueden deformar

390
00:31:38,789 --> 00:31:40,069
pero no se rompen

391
00:31:40,069 --> 00:31:42,829
¿por qué?

392
00:31:43,329 --> 00:31:44,509
¿por qué no se rompen?

393
00:31:46,069 --> 00:31:46,549
porque

394
00:31:46,549 --> 00:31:49,170
aunque tú esto lo golpees o lo deformes

395
00:31:49,170 --> 00:31:50,789
como estos electrones

396
00:31:50,789 --> 00:31:51,690
están libres

397
00:31:51,690 --> 00:31:54,369
no va a llegar un momento en que las cargas positivas

398
00:31:54,369 --> 00:31:55,549
se junten con las positivas

399
00:31:55,549 --> 00:31:58,569
esa distribución

400
00:31:58,569 --> 00:32:00,230
se va a seguir manteniendo y eso va a hacer

401
00:32:00,230 --> 00:32:01,470
que no se rompan

402
00:32:01,470 --> 00:32:04,490
y que los podamos manipular

403
00:32:04,490 --> 00:32:06,109
y hacer hilos superfinos

404
00:32:06,109 --> 00:32:08,470
o planchas muy finas, ¿vale?

405
00:32:10,009 --> 00:32:19,190
Y el hecho de que estos electrones estén compartidos en libertad va a hacer que sean buenos conductores, ¿vale?

406
00:32:19,470 --> 00:32:21,609
Tanto eléctricos como térmicos.

407
00:32:24,400 --> 00:32:28,799
Bien, pues esto eran las partes de los tres tipos de elementos.

408
00:32:28,920 --> 00:32:31,859
Vamos a hablar ahora brevemente de materiales de interés, ¿vale?

409
00:32:32,460 --> 00:32:33,980
Para la ingeniería.

410
00:32:34,500 --> 00:32:36,240
Tenemos los materiales metálicos.

411
00:32:36,240 --> 00:32:42,740
Bien, tenemos aleaciones, ¿vale? Como el hierro con carbón, que va a dar acero.

412
00:32:43,660 --> 00:32:52,640
Bien, según la función para la que se vaya a utilizar ese acero, va a haber más porcentaje o menos porcentaje de carbono, ¿vale?

413
00:32:52,640 --> 00:32:55,059
Porque le va a dar distintas propiedades.

414
00:32:55,819 --> 00:33:02,799
En ingeniería aeroespacial, pues se van a buscar superaleaciones, que se forman con níquel y cobalto.

415
00:33:02,799 --> 00:33:17,819
En la medicina se va a buscar aleaciones ligeras que se dan con titanio y aluminio. El tornillo de los implantes, las prótesis se hacen con aleaciones de este tipo.

416
00:33:18,559 --> 00:33:29,960
Y luego tenemos ultraligeras para el automovilismo pues con magnesio. También las hay con fibra de carbono para las bicicletas, para hacerlas tremendamente ligeras.

417
00:33:29,960 --> 00:33:35,029
luego tenemos materiales electrónicos

418
00:33:35,029 --> 00:33:37,650
estos semiconductores que no sabemos muy bien

419
00:33:37,650 --> 00:33:39,750
dónde están, para qué se utilizan

420
00:33:39,750 --> 00:33:41,410
bueno, pues en el caso de la electrónica

421
00:33:41,410 --> 00:33:42,849
ahí está su potencial, ¿vale?

422
00:33:43,670 --> 00:33:45,490
¿qué se busca con estos semiconductores?

423
00:33:45,630 --> 00:33:48,250
pues que según las condiciones que se den

424
00:33:48,250 --> 00:33:51,430
pues se interesará que se comporten como metales

425
00:33:51,430 --> 00:33:52,930
o como no metales

426
00:33:52,930 --> 00:33:56,109
bien, como curiosidad, ¿vale?

427
00:33:56,210 --> 00:33:57,529
las luces LED y OLED

428
00:33:57,529 --> 00:34:00,410
para que tengan esa luz que llamamos cálida

429
00:34:00,410 --> 00:34:01,309
que no fría, ¿vale?

430
00:34:01,309 --> 00:34:09,469
Se utiliza el arsénico de galio y para esos dispositivos que se van a cargar rápidamente lo que se emplea es nitruro de galio.

431
00:34:11,210 --> 00:34:17,750
Si os fijáis, el galio se considera, o el arsénico, semiconductores en la tabla periódica.

432
00:34:20,130 --> 00:34:22,809
Y por último tenemos los cerámicos y los compuestos.

433
00:34:22,809 --> 00:34:35,050
Cuando hablamos de materiales cerámicos estamos hablando de materiales que van a ser duros, van a tener altas temperaturas de fusión, no se van a dejar comprimir y son buenos aislantes.

434
00:34:35,309 --> 00:34:42,949
¿Qué van a ser este tipo de materiales? Pues para la construcción, tejas, baldosas, ladrillos, etc.

435
00:34:43,670 --> 00:34:51,510
Cuando hablamos de materiales compuestos estamos hablando de una mezcla de materiales que se puede distinguir físicamente y que se pueden separar.

436
00:34:51,510 --> 00:35:01,409
No van a ser solubles entre sí y que esa unión va a hacer que sean mejores que como son individualmente.

437
00:35:01,530 --> 00:35:06,929
Ejemplo, el hormigón, que va al cemento con un aglomerante granulado.

438
00:35:07,969 --> 00:35:14,369
Pues eso que tiene el cemento y eso que tiene el granulado por sí solos, pues cuando se juntan ganan muchísimo más.

439
00:35:14,369 --> 00:35:16,989
esto sería toda la clase

440
00:35:16,989 --> 00:35:18,710
os he dejado en el aula virtual

441
00:35:18,710 --> 00:35:20,469
y en la carpeta para compartir

442
00:35:20,469 --> 00:35:22,230
una serie de ejercicios para practicar

443
00:35:22,230 --> 00:35:23,969
todo esto que hemos explicado