1 00:00:00,000 --> 00:00:11,179 Esta guía didáctica, aparte de lo que dije, bueno, pues todo está aquí, es decir, que los horarios, sí, como María José, la coordinadora de distancia, lo habrá puesto en el aula, 2 00:00:11,179 --> 00:00:12,300 de tutoría 3 00:00:12,300 --> 00:00:15,080 las tres y media 4 00:00:15,080 --> 00:00:17,160 la videoconferencia está a las cinco 5 00:00:17,160 --> 00:00:19,440 y luego, no perdón 6 00:00:19,440 --> 00:00:21,500 los martes y luego los miércoles 7 00:00:21,500 --> 00:00:23,179 tenemos a las cuatro y media 8 00:00:23,179 --> 00:00:24,199 hasta las seis y cuarto 9 00:00:24,199 --> 00:00:27,640 y los jueves 10 00:00:27,640 --> 00:00:29,339 es de tres y media 11 00:00:29,339 --> 00:00:30,199 a cinco y media 12 00:00:30,199 --> 00:00:33,000 pero vamos, todo lo que hay en la guía 13 00:00:33,000 --> 00:00:34,500 lo vais a ver después 14 00:00:34,500 --> 00:00:37,320 podéis venir 15 00:00:37,320 --> 00:00:39,780 presencialmente también aquí a las videoconferencias 16 00:00:39,780 --> 00:00:40,679 tenéis que avisar 17 00:00:40,679 --> 00:00:46,240 Y para las tutorías individuales, pues también probaría que el día que quedáis aviséis, ¿vale? 18 00:00:46,679 --> 00:00:49,960 Entonces, las unidades que tenemos son estas que veis. 19 00:00:50,600 --> 00:00:53,119 Hoy vamos a empezar con el estado de la materia y sus propiedades. 20 00:00:53,259 --> 00:00:57,939 Vamos a repasar alguna cosilla que viene muy resumida o casi no viene en la unidad. 21 00:00:58,960 --> 00:01:01,219 Esta unidad es muy larga. 22 00:01:01,619 --> 00:01:05,379 Ya os dije que la unidad 1 y la 5 están muy relacionadas, ¿sabes? 23 00:01:05,719 --> 00:01:08,640 Entonces, todo lo que veamos en la 1 luego lo vais a repasar en la 5 24 00:01:08,640 --> 00:01:14,439 porque son todas las prácticas de lo que hemos visto, de las propiedades que hemos visto en la 1. 25 00:01:15,640 --> 00:01:22,000 La unidad 2 es más corta, es fácil. La unidad 3 es bueno, es bastante amplia, tiene muchos ejercicios. 26 00:01:22,640 --> 00:01:26,260 La cuarta es más corta y la quinta pues es toda práctica. 27 00:01:26,879 --> 00:01:30,799 Se repasa también teoría de la unidad 1, pero se ven muchas prácticas. 28 00:01:30,799 --> 00:01:34,959 Vale, pues esta es 29 00:01:34,959 --> 00:01:42,560 La unidad que habéis visto la tenéis en un formato que no se puede imprimir 30 00:01:42,560 --> 00:01:44,099 La que tenéis ahora en el aula virtual 31 00:01:44,099 --> 00:01:47,900 Pero he puesto un aviso, después como ya la matrícula se está cerrando 32 00:01:47,900 --> 00:01:53,019 Pues ya os vamos a matricular, os damos una contraseña para que os automatriculéis 33 00:01:53,019 --> 00:01:56,019 Y entonces ya en ese momento pues ya vamos colgando todo 34 00:01:56,019 --> 00:01:59,159 Para que la podáis imprimir la tenemos en tres formatos 35 00:01:59,159 --> 00:02:21,080 En PDF la vais a poder descargar y emplear. Pero dejadnos unos días antes de colgarlo todo. Y las presentaciones que yo utilice también las voy a poner, las voy a colgar. Así que esta mañana me han escrito algunos de vosotros y estaba preocupado por esto. 36 00:02:21,080 --> 00:02:28,360 Bueno, entonces vamos a empezar con la unidad 1, que es el estado de la materia y sus propiedades. 37 00:02:29,060 --> 00:02:39,460 Para enseñaros cómo funciona, tenéis aquí a la izquierda el índice, tenemos el estado de la materia y sus propiedades, 38 00:02:39,599 --> 00:02:46,860 luego empezamos con el enlace químico, luego los estados de la materia, vamos a ver los gases, 39 00:02:46,860 --> 00:03:05,120 También en la teoría cinética vamos a hacer ejercicios. Luego vamos a ver los líquidos, las propiedades, ¿vale? Y el estado fundido. Estado fundido y del apartado 6, ensayo físico-químico. Nos movemos en la unidad de esta manera, ¿vale? 40 00:03:05,120 --> 00:03:23,939 Entonces, empezamos al principio con el estado de la materia y sus propiedades. Al principio, si os leéis, pues, igual que vosotros, Jorge y su compañera, bueno, pues, están estudiando, sus compañeras han hecho algún ciclo y os cuenta, lo podéis leer vosotros. 41 00:03:23,939 --> 00:03:50,319 Vamos a ver, no sé si alguna de vosotros está cursando también el módulo de ensayos físicos, pero lo que tenéis aquí al principio es que, bueno, quizás haya algunos conceptos que los vais a repasar a la vez, porque ahora en virtual no es lo mismo que en presencial, que primero se da en primeros ensayos físico-químicos y en segundo ensayo físicos. 42 00:03:50,819 --> 00:03:56,240 Aquí puede que alguno de vosotros esté cursando un módulo y el otro no. 43 00:03:56,379 --> 00:03:59,360 Quiere decir que podéis incluso matricular a la vez de los dos. 44 00:03:59,800 --> 00:04:02,860 Entonces, no os extrañéis si se repasan estos conceptos, ¿vale? 45 00:04:04,159 --> 00:04:11,240 Pues vais a ver también en ensayos físicos, encontrarás un repaso de la estructura del átomo y de los enlaces, que lo vamos a hacer aquí, ¿vale? 46 00:04:11,599 --> 00:04:19,779 Aunque es reiterativo, pero es mejor hacerlo así, por las características de esta antes era distancia, ahora se llama virtual. 47 00:04:20,319 --> 00:04:47,259 ¿Vale? Bueno, entonces, veréis, vamos a empezar con el enlace químico. Bueno, hablamos primero de la materia. Entonces, ahora utilizaré la presentación, el caso de Sonia y Pedro, con su compañero de prácticas, están en el laboratorio y se fijan en un póster de la tabla periódica y ven que hay distintos elementos como el oxígeno, el hierro y el calcio y entre otros. 48 00:04:47,259 --> 00:04:57,379 Entonces, están viendo este hecho y te preguntan, ¿te has planteado estas preguntas alguna vez? 49 00:04:58,579 --> 00:05:05,420 Mientras miran la tabla periódica se plantean, ¿todo lo que vemos o leemos, tocamos, está hecho de los elementos de esta tabla? 50 00:05:06,019 --> 00:05:11,800 ¿Por qué el oxígeno está en diferencia del hierro? ¿Tienen algo en común o están formados de partículas diferentes? 51 00:05:11,800 --> 00:05:30,100 Bueno, pues vamos a ver que la materia está formada de partículas, que son las partes que forman la materia, que estas partículas pueden ser átomos, que es la unidad más pequeña con entidad propia, moléculas, que esta forma es neutra, está formada como mínimo por dos átomos. 52 00:05:30,980 --> 00:05:36,279 Digo que es neutra porque en cuanto veamos que tenga carga es ión, que lo veremos el concepto, 53 00:05:36,800 --> 00:05:39,160 y los iones, ¿vale?, que son partículas cargadas. 54 00:05:39,819 --> 00:05:43,639 Si es positiva se llama cation y si es negativa se llama anión. 55 00:05:44,339 --> 00:05:49,920 Si es negativa porque ha ganado electrones y si es positiva porque lo ha perdido, ¿vale? 56 00:05:50,439 --> 00:05:54,639 Bueno, pues vemos que los átomos los tenemos ordenados todos en la tabla periódica. 57 00:05:54,779 --> 00:05:59,240 Pero antes de seguir aquí, vamos a empezar viendo algún concepto de repaso, 58 00:06:00,100 --> 00:06:20,000 Está bien, vamos a ver dónde tengo yo la presentación, aquí. Es muy sencillita, lo veremos muy rápido, pero es bueno que veamos y repasemos esto, porque puede que haya mucha gente que a lo mejor sabe todo muy bien, pero algunos puede que lo tengan un poco olvidado. 59 00:06:20,779 --> 00:06:28,439 Entonces, empezamos esto con que la materia, ¿qué es la materia? Pues es todo lo que nos rodea, todo está hecho de materia. 60 00:06:29,399 --> 00:06:38,899 Luego ya cuando hablamos de material, podemos hablar que es materia a la que se le buscan, se le adoptan, decimos que tienen ciertas propiedades, ¿vale? 61 00:06:39,420 --> 00:06:47,779 Entonces, podemos decir que la materia ocupa un lugar en el espacio, como veis, tiene masa y está formada por átomos. 62 00:06:48,699 --> 00:06:57,259 Por ejemplo, el aire y el carbono son materia, pero en el caso de la luz y el calor no son materia, no tienen masa ni volumen, ¿vale? 63 00:06:58,420 --> 00:07:02,160 ¿Qué le pasa a la materia? Puede ser percibida por los sentidos. 64 00:07:03,720 --> 00:07:06,819 Entonces, vemos que la materia está formada por átomos. 65 00:07:08,160 --> 00:07:11,019 La unión de diferentes átomos da lugar a una molécula. 66 00:07:11,620 --> 00:07:14,220 Pueden ser átomos iguales o pueden ser distintos, ¿vale? 67 00:07:14,220 --> 00:07:20,100 una molécula, o dos, el oxígeno, una molécula de agua que tiene hidrógeno y oxígeno, H2O. 68 00:07:21,800 --> 00:07:25,560 Entonces, existen muchos átomos distintos con propiedades distintas, 69 00:07:26,019 --> 00:07:29,060 que estos corresponden a los diferentes elementos químicos. 70 00:07:29,620 --> 00:07:33,939 Hablábamos de la tabla periódica, por ejemplo, un elemento químico, el hidrógeno, el carbono. 71 00:07:35,019 --> 00:07:39,360 Y estos elementos químicos están ordenados en la tabla periódica, como vemos aquí. 72 00:07:40,100 --> 00:07:49,220 Y luego tenemos aquí, veis un dibujo, voy deprisa, pero bueno, yo creo que esto, si hay alguien que tenga algún problema que me lo diga. 73 00:07:50,439 --> 00:07:59,720 Vemos un elemento, veis todos los átomos son iguales y aquí vemos a la derecha un compuesto, que los átomos son distintos, pero son sustancias puras. 74 00:08:00,180 --> 00:08:04,379 ¿Qué es una sustancia pura? Tanto el elemento como el compuesto son sustancias puras. 75 00:08:04,379 --> 00:08:11,240 Una sustancia pura es un tipo de materia que tiene composición y propiedades constantes, ¿vale? 76 00:08:12,480 --> 00:08:17,680 Bueno, pues decíamos que los elementos químicos están ordenados en la tabla periódica. 77 00:08:18,220 --> 00:08:22,500 La vemos. Ahora la vamos a ver mejor con la unidad. 78 00:08:22,500 --> 00:08:35,440 Bueno, vamos a ver el átomo, cómo se le ha representado antes y cómo es la representación actual. 79 00:08:35,440 --> 00:08:51,399 Entonces, vemos el átomo, siempre le hemos visto qué partículas, cómo es el átomo. Bueno, pues el átomo tiene núcleo y tiene corteza. El núcleo tiene masa y carga positiva, ¿vale? 80 00:08:51,399 --> 00:09:10,460 Y la corteza tiene, porque están los protones, que tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, ¿vale? Los protones carga positiva y tienen masa. Los neutrones tienen masa, pero no tienen carga. Entonces, aquí vemos en el átomo, pues, formado por protones y neutrones. 81 00:09:10,460 --> 00:09:31,620 Los protones son estos azules y luego están rodeados de, para que no se escapen, los protones están rodeados, ¿veis? Alrededor tenemos los neutrones. Y luego en la corteza tenemos los electrones. Tienen carga negativa y masa, tienen masa pero mucho más pequeña, ¿vale? La masa es menos apreciada. 82 00:09:31,620 --> 00:09:58,259 Y aquí vemos cómo estos electrones se representan en el átomo, en la representación actual. Digamos que esos electrones no están localizados tan bien como pensábamos, sino que hay regiones del espacio donde hay cierta probabilidad de encontrar, quiero decir, alrededor del átomo, del núcleo, donde podemos decir que hay cierta probabilidad de encontrar el electrón. 83 00:09:58,259 --> 00:10:06,679 Estos son los orbitales, lo veis en el dibujo de arriba, ¿vale? Tenemos ciertas regiones donde hay más o menos probabilidad de encontrar el electrón. 84 00:10:09,879 --> 00:10:15,840 Sabemos que es la corteza que rodea al núcleo. En el núcleo están los protones y los neutrones. 85 00:10:15,840 --> 00:10:38,860 Bueno, repasando otra vez, el átomo está formado por el núcleo y la corteza, perdón, el núcleo con carga, los que están los protones con carga positiva y con masa, los neutrones carga neutra, no tienen carga y tienen masa y luego en la corteza tenemos los electrones con carga negativa y masa muy pequeña. 86 00:10:38,860 --> 00:10:46,779 Pues vemos aquí en esta tabla cómo el electrón, bueno, la carga medida en coulombios es negativa, 87 00:10:47,039 --> 00:10:53,980 la del electrón y la del protón positiva, del orden de 10 a la menos 19 coulombios, 88 00:10:54,379 --> 00:10:58,580 aunque en el caso del electrón es la carga negativa y en la del protón positiva. 89 00:10:58,580 --> 00:11:04,620 Y vemos que el neutrón no tiene carga, pero la masa, vemos aquí en esta columna última, 90 00:11:04,620 --> 00:11:11,940 que la masa absoluta del electrón es del orden de 10 a la menos 31 91 00:11:11,940 --> 00:11:16,779 y la del protón y el neutrón es del orden de 10 a la menos 27 kilogramos, 92 00:11:17,559 --> 00:11:21,580 luego es mayor la del protón y la del neutrón, veis, apreciable. 93 00:11:23,419 --> 00:11:27,620 Entonces, es importante que sepáis, lo tenemos aquí a la izquierda, 94 00:11:27,620 --> 00:11:30,700 que los átomos están formados por partículas cargadas eléctricamente, 95 00:11:30,700 --> 00:11:37,200 electrones y protones, y que en un átomo existe el mismo número de electrones que de protones. 96 00:11:37,440 --> 00:11:41,139 Por esto son neutros, no tienen carga eléctrica. 97 00:11:41,460 --> 00:11:43,240 Luego ya hablaremos de los iones, ¿vale? 98 00:11:44,240 --> 00:11:46,779 Bueno, ¿qué es unión? 99 00:11:47,539 --> 00:11:51,240 Bueno, pues a ver, que los iones son especies químicas con carga. 100 00:11:52,519 --> 00:11:55,440 ¿Cómo se han formado? Pues a partir de átomos neutros. 101 00:11:55,899 --> 00:11:56,799 ¿Qué ha ocurrido? 102 00:11:56,799 --> 00:12:13,799 Que los electrones se encuentran en la parte más externa del átomo. Algunos de estos electrones pueden escapar del mismo dando lugar a partículas cargadas como escapan. El átomo queda cargado positivamente y se llama cation. 103 00:12:13,799 --> 00:12:19,519 cation. Si por el contrario, vamos aquí, vemos aquí un átomo neutro, veis lo que 104 00:12:19,519 --> 00:12:26,539 estoy aquí señalando, tenemos en el núcleo una carga positiva y fuera, en la corteza, 105 00:12:27,200 --> 00:12:33,539 una carga negativa, es neutro. Quitamos un electrón y se queda con una carga positiva, 106 00:12:33,679 --> 00:12:41,460 pues esto es el cation. Ha perdido un electrón y se ha cargado positivamente, es un ión 107 00:12:41,460 --> 00:12:45,019 positivo. Sin embargo, si este átomo neutro 108 00:12:45,019 --> 00:12:49,139 si gana un electrón, veis que tiene un protón, como tenía 109 00:12:49,139 --> 00:12:52,919 y ahora tiene dos electrones. Tenía uno y ahora tiene dos. 110 00:12:53,919 --> 00:12:57,419 Entonces, ahora se ha formado un ión 111 00:12:57,419 --> 00:13:01,360 pero es negativo. Veis que tiene más cargas negativas que positivas. 112 00:13:01,580 --> 00:13:03,259 Es un ión, un ión negativo. 113 00:13:05,440 --> 00:13:11,450 ¿Vale? ¿Sabéis lo que es un isótopo? 114 00:13:11,450 --> 00:13:22,909 Sabemos que los átomos tienen también neutrones. Hay elementos que tienen distintos isótopos. Por ejemplo, lo que tenemos aquí es el caso del hidrógeno. 115 00:13:24,070 --> 00:13:33,090 Los isótopos son átomos con diferente número de neutrones. Tienen los fotones y los electrones los mismos, pero diferente número de neutrones. 116 00:13:33,090 --> 00:13:54,190 Por ejemplo, el hidrógeno. Estos tres modelos corresponden al proteo, el deuterio y el triptio, los isótopos del hidrógeno. Todos tienen, lo veis, un protón aquí en el núcleo. Protón, protón, los tres. Sin embargo, el primero tiene un protón y un electrón en la corteza. 117 00:13:54,190 --> 00:14:11,009 ¿Vale? Entonces la denominación es H con el subíndice 1 que indica el número de protones y el superíndice es 1 porque es el número de protones más, ahora lo veremos, el número de neutrones. 118 00:14:11,009 --> 00:14:27,470 Sin embargo, en el segundo, veis que tiene un neutrón. Entonces, este es el deuterio. Tiene un protón y el superíndice es un 2, un protón más un neutrón. 119 00:14:27,470 --> 00:14:45,929 Y en el siguiente caso, veis que tiene dos neutrones y un protón, por eso el número de arriba, el superíndice, es un 3, y el de abajo es un 1, porque tiene un protón, ¿vale? En los tres casos, el numerito de abajo, el subíndice, es un 1, ¿vale? 120 00:14:45,929 --> 00:15:09,730 Bueno, pues aquí está más explicado qué es el número atómico y qué es el número másico, ¿vale? Entonces, el número atómico es Z, es aquí el subíndice Z, es el número de protones, ¿vale? Este determina la identidad del atómico, el subíndice Z. 121 00:15:09,730 --> 00:15:19,129 Y el superíndice A es el número másico. Este número másico es el número de protones más el número de neutrones del núcleo. 122 00:15:19,610 --> 00:15:29,090 Eso veíamos en esta diapositiva, que aquí en el medio veis que tiene un superíndice de arriba, un 2, 123 00:15:29,409 --> 00:15:33,370 que es el número de protones, como tiene un protón y un neutrón, 1 y 1, 2. 124 00:15:33,490 --> 00:15:39,690 Y aquí, en el de la derecha, tenemos dos neutrones y un protón, por eso este número es un 3. 125 00:15:39,730 --> 00:15:50,250 ¿Vale? El superíndice es un 3. Bueno, pues eso, número atómico, número de protones, número másico, número de protones, más número de neutrones del núcleo. 126 00:15:51,429 --> 00:16:00,309 Y en el caso, no tienes que aprenderlo de memoria, ¿vale? Del sodio, 11, 23. ¿Cuál es el número de protones? 11, ¿lo veis? 127 00:16:00,309 --> 00:16:24,429 Y si arriba tiene 23, pues 11 y 11, 22. ¿Cuántos protones tiene 11? Luego, ¿cuántos neutrones tiene que tener? Como el número de arriba, el 23, es la suma de los dos, pues tiene que tener 12 neutrones para que la suma de 23, si tenía 11, que es el número de protones, pues el número másico 23 significa que 12 es el número de neutrones. 128 00:16:24,429 --> 00:16:46,570 Y como tiene 11 protones, pues el número de electrones para que sea neutro de la corteza tiene que ser 11, 11 electrones, ¿vale? Recordad, número másico, número de protones más número de neutrones. Z, número de protones, número atómico. Bueno. 129 00:16:46,570 --> 00:16:48,769 ¿Hola? 130 00:16:49,429 --> 00:16:49,870 Dime 131 00:16:49,870 --> 00:16:53,590 Sí, lo único que si yo hablo 132 00:16:53,590 --> 00:16:54,350 se escucha el eco 133 00:16:54,350 --> 00:16:55,230 Sí, sí, dime 134 00:16:55,230 --> 00:16:58,649 ¿Los números de protones 135 00:16:58,649 --> 00:17:00,470 y neutrones pueden variar? 136 00:17:01,950 --> 00:17:03,769 ¿Pueden ser 8 y 15 137 00:17:03,769 --> 00:17:05,509 que suman también 23? 138 00:17:05,970 --> 00:17:07,490 Escucha, en cada átomo 139 00:17:07,490 --> 00:17:09,069 luego vamos a ver un vídeo 140 00:17:09,069 --> 00:17:10,750 tiene su número de protones 141 00:17:10,750 --> 00:17:13,029 pero en el caso de 142 00:17:13,029 --> 00:17:14,609 estamos hablando de isótopos 143 00:17:14,609 --> 00:17:16,109 donde cambia el número de neutrones 144 00:17:16,109 --> 00:17:37,490 ¿Sabes? Cada elemento químico tiene un número de protones fijo. ¿Me entiendes? Cuando hay isótopos de ese elemento es que lo que cambia es el número de neutrones. ¿Me explico? Como este caso. Estos son isótopos átomos de un mismo elemento con distinto número másico, pero ¿cuál es lo que cambia? 145 00:17:38,490 --> 00:17:41,549 Fíjate, fíjate el cloro, aquí en este ejemplo. 146 00:17:42,089 --> 00:17:44,349 Es que estábamos viendo la otra diapositiva. 147 00:17:44,990 --> 00:17:49,509 En esta diapositiva del cloro, el cloro tiene un número atómico de 17, lo ves. 148 00:17:50,190 --> 00:17:53,950 Y luego en uno, el número de arriba es 35 y en el otro 36. 149 00:17:54,289 --> 00:17:58,410 ¿Qué es lo que cambia? Pues fíjate, el número de protones es 17, 150 00:17:59,410 --> 00:18:01,690 pero 17 y 17, 34. 151 00:18:02,329 --> 00:18:06,829 Para que sea el número de arriba 35, significa que tiene que haber 18 neutrones. 152 00:18:07,490 --> 00:18:26,250 Y para que sea el número de arriba 36, hay 19 neutrones. No tienes que saberlo de memoria. Lo que aquí cambia es el número de neutrones, por eso estamos hablando de isótopos. ¿Me entiendes? A ver, ¿tú cómo te llamas? 153 00:18:26,250 --> 00:18:28,390 Ok, es que 154 00:18:28,390 --> 00:18:30,430 tengo problemas con el acceso 155 00:18:30,430 --> 00:18:31,589 de Duca a Madrid 156 00:18:31,589 --> 00:18:34,450 ¿Y acabas de entrar ahora? 157 00:18:35,470 --> 00:18:36,690 No, entré ya hace un rato 158 00:18:36,690 --> 00:18:38,170 Estoy como invitado 159 00:18:38,170 --> 00:18:39,869 pero porque el acceso, no sé 160 00:18:39,869 --> 00:18:42,769 hace media hora me dejaba entrar pero ahora ya no 161 00:18:42,769 --> 00:18:44,650 Y qué raro, bueno, pero ahora sí que estás 162 00:18:44,650 --> 00:18:45,970 Sí, como invitado 163 00:18:45,970 --> 00:18:47,549 Yo me llamo Abel 164 00:18:47,549 --> 00:18:50,130 Ah, hola, Abel, bueno, como invitado 165 00:18:50,130 --> 00:18:51,470 Qué raro, pero 166 00:18:51,470 --> 00:18:54,390 no sé, a veces hay errores, pero sabes que 167 00:18:54,390 --> 00:18:56,230 si te ha dejado entrar antes 168 00:18:56,230 --> 00:18:57,990 es que sí funcionaba tu clave, ¿no? 169 00:18:58,730 --> 00:18:59,990 Ayer sí, hoy no. 170 00:19:00,549 --> 00:19:01,609 A mí me ha pasado lo mismo. 171 00:19:04,339 --> 00:19:05,619 Ah, pues iba a preguntarlo porque 172 00:19:05,619 --> 00:19:07,299 digo, a ver si voy a ser yo el único, pero 173 00:19:07,299 --> 00:19:09,599 con lo visto no. No te preocupes, de todas 174 00:19:09,599 --> 00:19:11,680 formas haz varios intentos porque a veces 175 00:19:11,680 --> 00:19:13,680 la contraseña caduca 176 00:19:13,680 --> 00:19:14,299 y hay que 177 00:19:14,299 --> 00:19:17,759 cambiar. Pues no es mi caso, porque en raíces 178 00:19:17,759 --> 00:19:19,720 sí he podido entrar, pero en el aula habitual 179 00:19:19,720 --> 00:19:21,480 no. Qué raro. 180 00:19:22,400 --> 00:19:23,559 No sé, a veces... 181 00:19:23,559 --> 00:19:25,599 Últimamente está habiendo errores, pero bueno, 182 00:19:25,720 --> 00:19:27,119 no te agobies. 183 00:19:27,119 --> 00:19:29,220 que tienen solución 184 00:19:29,220 --> 00:19:31,319 ¿sabes? Entra como invitado 185 00:19:31,319 --> 00:19:33,160 vamos a ver 186 00:19:33,160 --> 00:19:34,200 es que espérate 187 00:19:34,200 --> 00:19:36,759 tú estás matriculado 188 00:19:36,759 --> 00:19:38,960 pero todavía no estáis 189 00:19:38,960 --> 00:19:41,500 tú te has matriculado en secretaría 190 00:19:41,500 --> 00:19:43,119 pero todavía no estás matriculado 191 00:19:43,119 --> 00:19:44,119 en el aula virtual 192 00:19:44,119 --> 00:19:46,920 es que yo tenía acceso al anterior 193 00:19:46,920 --> 00:19:48,640 yo he tenido acceso a 194 00:19:48,640 --> 00:19:50,960 al correo y todo antes 195 00:19:50,960 --> 00:19:53,119 incluso estoy matriculado 196 00:19:53,119 --> 00:19:54,880 en inglés y estoy matriculado 197 00:19:54,880 --> 00:19:56,000 en la secundaria 198 00:19:56,000 --> 00:20:06,779 Verás, tú estás matriculado en la asignatura, pero en el aula virtual te tenemos que dar una clave para que ahora mismo estáis entrando todos con el acceso de invitados. 199 00:20:08,240 --> 00:20:14,500 Sí, pero hasta ayer podíamos entrar con nuestro usuario y nuestra contraseña. 200 00:20:15,059 --> 00:20:15,480 Ah, sí. 201 00:20:16,660 --> 00:20:18,019 Sí, yo sí. 202 00:20:18,420 --> 00:20:19,160 Qué raro. 203 00:20:20,279 --> 00:20:22,799 Y otra compañera también. 204 00:20:23,619 --> 00:20:24,960 Pues ahí sé que ya... 205 00:20:24,960 --> 00:20:25,660 Sí, yo también. 206 00:20:26,000 --> 00:20:35,720 Pues no, no lo sé. Se supone que tendríais que entrar solamente, poder entrar solo con el acceso de invitados. Pues no sé. 207 00:20:36,099 --> 00:20:41,700 A ver si de aquí a mañana nos da un acceso centro. 208 00:20:42,099 --> 00:20:54,539 No te preocupes, luego se lo comento a María José. De todas formas, esta semana, si no os hemos dado la contraseña para matricularos en el aula, entráis con el acceso de invitados y ya está. 209 00:20:54,539 --> 00:20:57,140 es que todos los años lo hacemos 210 00:20:57,140 --> 00:20:58,720 yo el otro día alguien me preguntó 211 00:20:58,720 --> 00:21:00,779 y no me acordaba que es que hasta que no esté 212 00:21:00,779 --> 00:21:02,500 todo el mundo matriculado 213 00:21:02,500 --> 00:21:05,460 quiere decir matriculados en secretaría 214 00:21:05,460 --> 00:21:07,460 no se os da el acceso 215 00:21:07,460 --> 00:21:09,779 tenemos una reunión 216 00:21:09,779 --> 00:21:10,400 el viernes 217 00:21:10,400 --> 00:21:13,420 para que ya rápidamente 218 00:21:13,420 --> 00:21:14,920 en cuanto nos digan 219 00:21:14,920 --> 00:21:16,900 la contraseña os la decimos 220 00:21:16,900 --> 00:21:19,660 y ya os automatriculáis 221 00:21:19,660 --> 00:21:20,200 todos 222 00:21:20,200 --> 00:21:23,380 así que si hay alguna 223 00:21:23,380 --> 00:21:25,099 cosa rara de momento, no te preocupes. 224 00:21:25,680 --> 00:21:27,079 No te preocupes. 225 00:21:27,839 --> 00:21:29,460 Bueno, esto del número atómico, 226 00:21:29,559 --> 00:21:31,380 ¿te das cuenta que cada átomo tiene su 227 00:21:31,380 --> 00:21:32,319 número de atómico? 228 00:21:33,480 --> 00:21:35,259 Es lo que le distingue, 229 00:21:35,319 --> 00:21:36,299 su número atómico. 230 00:21:36,920 --> 00:21:39,680 Mira, el hidrógeno 231 00:21:39,680 --> 00:21:41,019 tiene el número atómico 1, 232 00:21:41,700 --> 00:21:43,240 que es el número de protones. 233 00:21:43,579 --> 00:21:45,000 1, 1, 1, los tres. 234 00:21:45,740 --> 00:21:47,579 Cuando hablamos de isótopos, no quiero que os 235 00:21:47,579 --> 00:21:49,000 digas, esto es un repaso. 236 00:21:49,400 --> 00:21:51,640 Es para que sepáis que hay átomos 237 00:21:51,640 --> 00:21:53,240 que tienen isótopos porque tienen 238 00:21:53,240 --> 00:22:01,440 con distinto número de neutrones, ¿vale? Pero vamos, que no tienes que aprender esto de memoria, que sepas lo que es el número atómico y lo que es el número básico. 239 00:22:03,019 --> 00:22:12,579 Bueno, entonces, en cuanto a la tabla periódica, pues como veis, ahora os voy a poner un vídeo, os va a encantar, está luego en la presentación, 240 00:22:13,059 --> 00:22:17,619 vemos todos los átomos ordenados en la tabla periódica de los elementos, ¿vale? 241 00:22:17,619 --> 00:22:31,440 Esta tabla es el resultado de mucho trabajo, de muchas personas con los años que han trabajado, han colaborado para ordenar y agrupar estos elementos, que la componen en función de las propiedades. 242 00:22:32,599 --> 00:22:44,380 Entonces, ¿cómo están colocados? Pues veis, fíjate, tenemos aquí los de la derecha, por ejemplo, helio, neón, argón, criptón, senón, radón. 243 00:22:44,380 --> 00:23:06,839 Estos son los gases nobles. Estos que tenéis en verde son no metales. Los halógenos, por ejemplo, son el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Bueno, hay una serie de ellos que son semimetales o metaloides, como el boro, el silicio, germano, arsénico, antimonio, el uro, polonio. 244 00:23:06,839 --> 00:23:20,880 Y luego el hidrógeno tampoco es metal y luego tenemos todos los demás en color amarillo que son metales y los de transición, los lantánidos y los actínidos, luego lo repasaremos un poco más. 245 00:23:22,000 --> 00:23:28,839 Bueno, entonces están colocados y tienen una forma de agruparse porque todo tiene su sentido. 246 00:23:28,839 --> 00:23:46,990 Entonces, a ver, vamos a ver esto, un momento, a ver, voy a poner un vídeo que está muy interesante en cuanto a la tabla periódica. 247 00:23:46,990 --> 00:24:06,250 Este año se cumplen 150 años de la creación de la tabla periódica, razón por la cual la ONU ha decidido que este año 2019 sea el año de la tabla periódica. 248 00:24:06,650 --> 00:24:15,529 Y por ello desde la Universidad de Burgos nos gustaría hacer un pequeño homenaje a este invento que fue tan revolucionario en su época y que aún hoy en día seguimos utilizando. 249 00:24:15,529 --> 00:24:19,089 Ya hicimos un pequeño vídeo hablando de la historia de esta tabla, le podéis echar un 250 00:24:19,089 --> 00:24:24,170 vistazo si queréis, pero todavía no hemos hablado de cómo se usa, qué información podemos sacar de 251 00:24:24,170 --> 00:24:28,789 la tabla periódica, por qué tiene una forma tan rara con columnas tan asimétricas. En este vídeo 252 00:24:28,789 --> 00:24:33,769 vamos a hablar de cuál es la forma de leer, de entender la tabla periódica y qué información 253 00:24:33,769 --> 00:24:43,349 podemos sacar de ella. Comenzamos. La tabla periódica es un resumen en el que nos dicen 254 00:24:43,349 --> 00:24:47,809 cuáles son los ingredientes que componen todo el universo, y con todo me refiero a todo, 255 00:24:48,349 --> 00:24:52,970 y también cuáles son las propiedades de estos ingredientes a los cuales llamamos elementos. 256 00:24:53,410 --> 00:24:56,950 Es importante saber que todos estos elementos están hechos de átomos, 257 00:24:57,369 --> 00:24:59,970 pero cada uno está hecho de un tipo de átomo distinto. 258 00:25:00,549 --> 00:25:00,910 ¿Me explico? 259 00:25:01,549 --> 00:25:04,250 Un átomo, a grandes rasgos, es como una vaca. 260 00:25:04,890 --> 00:25:07,069 Tiene una parte de dentro y una parte de fuera. 261 00:25:07,869 --> 00:25:11,430 En la parte de dentro, llamada núcleo, nos encontramos los protones, 262 00:25:11,430 --> 00:25:16,250 unas partículas que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, que se encargan de 263 00:25:16,250 --> 00:25:21,490 evitar que los protones se alejen entre sí. Por otro lado, en la parte de fuera que llamamos 264 00:25:21,490 --> 00:25:26,769 corteza, nos encontramos a los electrones, unas partículas de carga eléctrica negativa que rodean 265 00:25:26,769 --> 00:25:31,549 al núcleo. La diferencia principal entre los distintos tipos de átomos es el número de 266 00:25:31,549 --> 00:25:37,930 protones. Esto es lo que nos ayuda a darle nombre a un átomo. Por ejemplo, si un átomo tiene sólo 267 00:25:37,930 --> 00:25:43,509 un protón, independientemente de cuántos neutrones tenga o cuántos electrones, va a tener siempre el 268 00:25:43,509 --> 00:25:48,730 mismo nombre. Hidrógeno. Si tiene seis protones, siempre será un átomo de carbono. Y si, por 269 00:25:48,730 --> 00:25:54,130 ejemplo, tiene 79, será de oro. Los protones nos ayudan a bautizar a los elementos, a darles nombre. 270 00:25:55,250 --> 00:26:00,410 Los electrones, por el contrario, nos hablan más de su personalidad. Ya hemos dicho que los 271 00:26:00,410 --> 00:26:04,869 electrones se dedican a dar vueltas alrededor del núcleo, pero en lo que no hemos dicho es que son 272 00:26:04,869 --> 00:26:08,549 más organizados de los que la gente piensa. De hecho, no se dedican a dar vueltas como 273 00:26:08,549 --> 00:26:13,190 pollo sin cabeza alrededor del núcleo, no. Lo hacen de forma ordenada y se ordenan ellos 274 00:26:13,190 --> 00:26:18,869 solos en forma de capas, como una cebolla. Y esto es clave para entender la tabla periódica. 275 00:26:19,430 --> 00:26:24,150 En la tabla periódica, los elementos están ordenados de menor a mayor. De esta forma, 276 00:26:24,269 --> 00:26:30,190 el primer elemento, el hidrógeno, solo tiene un protón y un electrón. El segundo, que 277 00:26:30,190 --> 00:26:36,609 es el helio, tiene dos protones y dos electrones. El litio, tres y tres, cuatro y cuatro, y bueno, 278 00:26:36,990 --> 00:26:42,309 así toda la tabla. Pero claro, si el orden es tan sencillo, entonces ¿por qué la tabla periódica es 279 00:26:42,309 --> 00:26:48,690 tan rara? ¿Por qué algunas filas están completas y otras están medio vacías? Lo que está ocurriendo 280 00:26:48,690 --> 00:26:54,829 es que la forma de la tabla periódica nos está dando información acerca de cómo son esas capas 281 00:26:54,829 --> 00:27:00,109 en las que se organizan los electrones. Cada fila de la tabla representa una capa de electrones, 282 00:27:00,190 --> 00:27:09,289 Si en la primera fila solo hay dos elementos, es porque en la primera capa que forman los electrones, la que está más cerca del núcleo, solo caben dos electrones. 283 00:27:09,509 --> 00:27:17,289 Por eso los elementos que son más grandes y que tienen más electrones, como los de abajo, necesitan más capas para guardar todos sus electrones. 284 00:27:17,869 --> 00:27:21,710 Por ejemplo, el carbono. El carbono tiene seis electrones. 285 00:27:22,170 --> 00:27:28,430 Entonces, dos de ellos los guarda en la primera capa y los cuatro que le quedan los guarda en la segunda capa. 286 00:27:28,430 --> 00:27:34,890 Por eso el carbono es el cuarto elemento de la segunda fila, porque en la segunda capa ha guardado cuatro electrones. 287 00:27:35,490 --> 00:27:39,890 Esto quiere decir que si cogemos cualquiera de los 118 elementos que hay en la tabla periódica, 288 00:27:40,710 --> 00:27:46,369 podemos saber cómo están organizados sus electrones simplemente sabiendo dónde están colocados. 289 00:27:46,750 --> 00:27:54,349 Y esto es súper importante, porque la configuración electrónica de los elementos nos permite predecir su comportamiento. 290 00:27:54,349 --> 00:28:00,210 Hay una regla de oro que nos dice que a los átomos les gusta tener sus capas perfectamente 291 00:28:00,210 --> 00:28:05,589 llenas. Y harán lo que sea para conseguir esto. Muchas veces pensamos que los átomos 292 00:28:05,589 --> 00:28:09,210 tienen que tener los mismos números de protones que de electrones, por eso de que positivo 293 00:28:09,210 --> 00:28:13,450 con negativo se anula. Pero esto en verdad no es tan importante. Para un elemento lo 294 00:28:13,450 --> 00:28:16,029 más importante es tener sus capas llenas. 295 00:28:16,029 --> 00:28:22,630 Pongamos un ejemplo. El flúor es un elemento que tiene 9 electrones. Dos de ellos los guarda 296 00:28:22,630 --> 00:28:26,910 en la primera capa, cerquita del núcleo, y los otros siete que le quedan le guarda en su segunda 297 00:28:26,910 --> 00:28:33,470 capa. Pero hay un problema, y es que en esta segunda capa caben ocho electrones, y esto quiere 298 00:28:33,470 --> 00:28:39,150 decir que al flúor le queda sólo un electrón para conseguir llenar su capa. Esto lo podemos ver 299 00:28:39,150 --> 00:28:44,529 porque está el penúltimo de su fila. Recordemos que las filas representan las capas. Esto no le 300 00:28:44,529 --> 00:28:50,849 gusta al flúor, entonces podemos predecir que este elemento hará lo que sea para intentar conseguir 301 00:28:50,849 --> 00:28:55,329 un electrón, aunque para ello se lo tenga que arrancar a otro elemento. Y lo que quiero que 302 00:28:55,329 --> 00:29:01,529 veáis es que, simplemente sabiendo dónde está un elemento, ya hemos podido predecir cómo se va a 303 00:29:01,529 --> 00:29:07,170 comportar. Y no solo el flúor, sino toda esta columna, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo, 304 00:29:07,789 --> 00:29:11,630 todos esos elementos se encuentran en la misma posición que el flúor, que les queda un solo 305 00:29:11,630 --> 00:29:17,269 electrón para completar su capa. Entonces podemos predecir que todos los elementos de esta columna 306 00:29:17,269 --> 00:29:18,869 se van a comportar igual. 307 00:29:19,630 --> 00:29:22,309 La tabla periódica es un resumen prácticamente perfecto 308 00:29:22,309 --> 00:29:23,869 de las propiedades de los elementos, 309 00:29:24,210 --> 00:29:25,410 de los ingredientes del universo. 310 00:29:25,769 --> 00:29:28,529 Y la gran genialidad de esta tabla es la que hemos comentado, 311 00:29:28,910 --> 00:29:31,170 que simplemente sabiendo dónde está colocado un elemento 312 00:29:31,170 --> 00:29:33,549 podemos predecir el resto de sus propiedades. 313 00:29:33,910 --> 00:29:36,410 Y es que, si un invento se sigue utilizando 314 00:29:36,410 --> 00:29:38,490 150 años después de su creación, 315 00:29:39,029 --> 00:29:39,589 será por algo. 316 00:29:39,789 --> 00:29:40,089 ¿Por qué? 317 00:29:46,230 --> 00:29:55,220 Sí, ¿no? 318 00:29:55,220 --> 00:30:25,200 Sí, sí, sí. 319 00:30:25,220 --> 00:30:31,740 Menos estos son los metales. Estos que están en verde, amarillo y azul son no metales. 320 00:30:31,740 --> 00:30:36,740 Y luego los metaloides son los que están en un color como marroncillo. 321 00:30:40,039 --> 00:30:48,740 El flúor, cloro, bromo y yodo, por la configuración electrónica que tiene, pues en la última capa son los halógenos. 322 00:30:49,140 --> 00:30:54,660 Tienen siete electrones, entonces tienen tendencia a ganar el electrón que les queda para llenar la última capa. 323 00:30:55,220 --> 00:30:57,380 y adquirir la configuración estable de gas noble. 324 00:31:02,880 --> 00:31:09,240 Entonces, antes de empezar, que empezaremos el próximo día, las uniones entre los átomos son los enlaces químicos. 325 00:31:10,279 --> 00:31:14,500 Vamos a ver si os metéis aquí, en la tabla periódica. 326 00:31:29,480 --> 00:31:41,759 Estamos viendo en la tabla periódica, que podéis tener distintos modelos, 327 00:31:42,220 --> 00:31:45,140 unas hay más completas, veréis por ahí tablas periódicas, 328 00:31:45,819 --> 00:31:49,960 entonces, por ejemplo, esta de la izquierda, ¿qué nos indica? 329 00:31:50,119 --> 00:31:53,720 Por ejemplo, en este elemento, el hierro, la masa atómica, 330 00:31:53,720 --> 00:32:00,579 veis aquí el número 55,845, el número atómico 26, 331 00:32:00,579 --> 00:32:11,400 Sabéis que es el número de protones del núcleo, la electronegatividad, los estados de oxidación, el símbolo químico, FE, el nombre y la configuración electrónica, ¿vale? 332 00:32:11,720 --> 00:32:19,619 Luego las hay más sencillas, por ejemplo, esta de la derecha, el número atómico 1, el símbolo H, el nombre del elemento, etc. 333 00:32:19,619 --> 00:32:38,700 Bueno, y esta es la misma. Lo que habéis visto en el vídeo, que actualmente la tabla periódica se compone de 118 elementos distintos, distribuidos en siete filas, que son horizontales, llamadas periodos, y 18 columnas verticales llamadas grupos. 334 00:32:38,700 --> 00:32:56,960 ¿Vale? Bueno, ¿qué es la configuración electrónica? La configuración electrónica te dice cómo se organizan los electrones en torno al núcleo del átomo, ¿vale? Entonces, el concepto actual del átomo está basado en la mecánica cuántica. 335 00:32:57,539 --> 00:33:03,880 Según este modelo, el átomo se compone del núcleo central y luego están los orbitales. 336 00:33:04,619 --> 00:33:11,180 Es la región del espacio, como decía antes, en la cual se encuentran los electrones con alta probabilidad. 337 00:33:11,359 --> 00:33:18,599 O sea, es una región del espacio donde podemos encontrar los electrones, hay una alta probabilidad de encontrar el electrón. 338 00:33:19,500 --> 00:33:26,079 El modelo antiguo lo vemos aquí, los electrones girando alrededor en esta órbita circular 339 00:33:26,079 --> 00:33:31,079 y luego en el núcleo, en el centro, tenemos los protones y los neutrones. 340 00:33:38,980 --> 00:33:40,640 ¿Cómo funciona esto? 341 00:33:41,700 --> 00:33:50,259 Bueno, entonces, para definir dónde se encuentran los electrones dentro de esta región del espacio llamado orbital, 342 00:33:50,480 --> 00:33:55,680 donde tenemos probabilidad de encontrar el electrón, nos ayudamos de los números cuánticos. 343 00:33:55,680 --> 00:34:12,820 Entonces, los números cuánticos se denominan con las letras, el que estaba buscando antes aquí en la unidad, no puedo acceder al enlace, es una cosa, he pasado a otro, he pasado. 344 00:34:25,679 --> 00:34:30,599 No sé por qué no me funciona. 345 00:34:33,599 --> 00:34:38,280 ¿Qué me hace? ¿Qué yo decía? Ah, bueno, está aquí. 346 00:34:40,280 --> 00:34:54,900 Vale. Lo podéis ver aquí de esta manera más amplio, donde habéis visto que he entrado la tabla periódica y además, que esto no es obligatorio, pero es una ampliación, ¿no? 347 00:34:54,900 --> 00:35:08,760 Es una ampliación de los orbitales atómicos y la configuración electrónica. Tenemos aquí los orbitales atómicos. Entonces, aquí me hablan más extensamente de los números cuánticos. 348 00:35:08,760 --> 00:35:21,840 Entonces, vamos a ver un poquito esto. Ya os digo, es un repaso, pero luego realmente en las cuestiones de tipo test y en el examen no se pregunta. Pero bueno, es interesante que lo repasemos. 349 00:35:21,840 --> 00:35:33,699 En 1927 se pudo comprobar experimentalmente la hipótesis de este señor de Broglie al observar un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. 350 00:35:34,440 --> 00:35:44,960 Entonces, el electrón se mueve alrededor del núcleo y puede considerarse que describe un movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas. 351 00:35:44,960 --> 00:35:55,099 Con esta idea, Rodinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón y encontró una expresión que es la ecuación de Rodinger. 352 00:35:56,280 --> 00:36:02,380 Digamos que estos números cuánticos son las soluciones de la ecuación de Rodinger. 353 00:36:02,980 --> 00:36:11,219 Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe alta probabilidad superior al 90% de encontrar electrón. 354 00:36:11,219 --> 00:36:20,500 Entonces, esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo, 355 00:36:20,559 --> 00:36:27,539 con mayor densidad esa nube en aquellas zonas donde la probabilidad de encontrar el electrón es mayor. 356 00:36:28,280 --> 00:36:34,119 Entonces, hay que poner estos números cuánticos para que la ecuación tenga sentido, 357 00:36:34,119 --> 00:36:38,119 es necesario o significado imponerle estas restricciones. 358 00:36:38,119 --> 00:37:02,500 Entonces, para saber dónde se encuentra este electrón, vamos a hablar de estos números cuánticos. Entonces, el número n es el número cuántico principal, el número l es el número cuántico del momento angular orbital, el número m es el número cuántico magnético y s es el número cuántico de spin electrónico. 359 00:37:02,500 --> 00:37:09,920 ¿Qué valores tienen? Yo no sé si esto os suena a algo, si no, os suena a alguno de vosotros, lo habéis visto, ¿no? 360 00:37:10,400 --> 00:37:10,599 Sí. 361 00:37:10,599 --> 00:37:27,019 Vale, entonces nada, es un repasillo. ¿Qué valores puede tomar n, que es el número cuántico principal? Pues puede tomar los valores enteros, uno, dos, tres, cuatro puntos suspensivos. 362 00:37:27,019 --> 00:37:46,820 Entonces, L, dependiendo del valor de N, puede tomar valores desde 0 hasta N-1, ¿vale? Por ejemplo, si N vale 2, ¿cuánto puede valer L? Pues desde 0, 0 y 1, hasta N-1, como hemos dicho en el ejemplo de que N valga 2, pues L puede tomar los valores 0 y 1. 363 00:37:47,559 --> 00:37:56,699 Para M, todos los números enteros están entre más L y menos L, incluido el cero. 364 00:37:57,139 --> 00:38:00,860 Por ejemplo, si L vale uno, ¿cuánto puede valer M? 365 00:38:01,860 --> 00:38:04,400 Pues M vale menos uno, cero, más uno. 366 00:38:05,460 --> 00:38:10,820 Si L vale dos, menos dos, menos uno, cero, uno y dos, eso es. 367 00:38:10,820 --> 00:38:16,840 Y luego S, solo los números fraccionarios pueden valer más un medio y menos un medio. 368 00:38:17,179 --> 00:38:22,380 Entonces, con esos números cuánticos podemos saber dónde está el electrón. 369 00:38:22,920 --> 00:38:27,739 Vamos a ver, que tengo por aquí otro vídeo interesante. 370 00:38:28,860 --> 00:38:36,719 Hemos dicho que para sabernos dónde se encuentran esos electrones, nos ayudamos de estos números cuánticos. 371 00:38:36,719 --> 00:38:39,960 Hemos dicho el valor N, L, M y S. 372 00:38:39,960 --> 00:38:46,719 ¿Vale? Estos valores para cada electrón nos indican la posición, dónde está y la energía del electrón. 373 00:38:47,420 --> 00:38:52,360 No puede haber en un mismo átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. 374 00:38:52,440 --> 00:39:02,739 Tiene que haber, si tiene los tres primeros iguales, N, L, M, S, lo van a tener uno con valor más un medio y el otro con valor menos un medio. 375 00:39:03,159 --> 00:39:04,679 Vamos a ver este vídeo que es muy interesante. 376 00:39:15,800 --> 00:39:19,420 Esta es una imagen semiclásica del átomo más ligero, el de hidrógeno. 377 00:39:20,019 --> 00:39:23,079 Un electrón describe una órbita circular en torno al protón. 378 00:39:25,920 --> 00:39:30,159 En el estado de más baja energía, el radio de la órbita recibe el nombre de radio de Bohr. 379 00:39:33,380 --> 00:39:36,079 Esta representación es inexacta por varios motivos. 380 00:39:37,800 --> 00:39:41,760 En primer lugar, el protón es unas 50.000 veces más pequeño que el radio de Bohr. 381 00:39:44,860 --> 00:39:49,880 En segundo, la mecánica cuántica nos enseña que el electrón no describe una órbita con forma definida, 382 00:39:49,880 --> 00:39:52,599 ni es posible localizarlo con precisión. 383 00:39:53,980 --> 00:39:58,119 En vez de eso, ocupa una región extensa en torno al protón, denominada orbital. 384 00:40:00,500 --> 00:40:03,900 En esta simulación los orbitales se representan como nubes de puntos. 385 00:40:05,079 --> 00:40:10,380 Las zonas con mayor densidad de puntos son aquellas donde la probabilidad de encontrar el electrón es mayor. 386 00:40:12,099 --> 00:40:16,159 El orbital de más baja energía recibe el nombre de orbital 1s. 387 00:40:17,059 --> 00:40:22,019 El 1 es el número cuántico principal. Tiene que ver con la energía del electrón. 388 00:40:23,239 --> 00:40:26,659 La S indica que el número cuántico orbital L es cero. 389 00:40:28,599 --> 00:40:35,360 Los orbitales S tienen simetría esférica, de modo que la probabilidad de encontrar el electrón es la misma en cualquier dirección. 390 00:40:43,670 --> 00:40:47,070 El radio de la segunda órbita de Bohr es cuatro veces el radio de Bohr. 391 00:40:47,909 --> 00:40:48,469 Alejémonos. 392 00:40:52,409 --> 00:40:56,949 El nivel de energía n igual a 2 comprende dos valores del número cuántico orbital L. 393 00:40:59,500 --> 00:41:02,059 El orbital 2s se corresponde con L igual a 0. 394 00:41:02,519 --> 00:41:05,460 Como vemos, este orbital ocupa una región mucho más amplia. 395 00:41:09,000 --> 00:41:16,530 Hagamos desaparecer el orbital 1s y representemos ahora una fina rodaja ecuatorial del 2s. 396 00:41:18,309 --> 00:41:24,949 De este modo vemos que posee un nodo radial, es decir, una distancia a la que la probabilidad de encontrar el electrón es 0. 397 00:41:27,980 --> 00:41:30,139 De nuevo, este es el orbital 2s completo. 398 00:41:32,940 --> 00:41:36,960 El número cuántico L igual a 1 da lugar a tres orbitales, denominados 2p. 399 00:41:39,619 --> 00:41:44,719 Este es uno de ellos. Consiste en dos lóbulos que podemos considerar alineados con el eje x. 400 00:41:52,260 --> 00:41:55,659 El segundo, el 2pi, descansa sobre el eje y. 401 00:42:02,889 --> 00:42:04,989 Por último, este es el orbital 2pz. 402 00:42:11,960 --> 00:42:18,260 Si representamos los tres a la vez, vemos que la nube electrónica es algo confusa, pero exhibe un alto grado de simetría. 403 00:42:26,429 --> 00:42:29,250 El tercer nivel energético da lugar a tres valores de L. 404 00:42:31,400 --> 00:42:34,320 De nuevo, el orbital 3S corresponde con L igual a cero. 405 00:42:38,039 --> 00:42:41,780 Posee dos nodos radiales. El exterior se ve con claridad en esta animación. 406 00:42:42,500 --> 00:42:45,840 El interior queda casi completamente oculto por la nube circundante. 407 00:42:48,900 --> 00:42:54,599 Igual que los 2P, los orbitales 3P constan de dos lóbulos, pero están partidos en dos por un nodo radial. 408 00:42:57,190 --> 00:43:24,159 Este es el 3Px, este es el 3Py y 3Pz. 409 00:43:24,159 --> 00:43:41,469 Hay varias formas de elegir los cinco orbitales 3D. Esta es tal vez la más popular. 410 00:43:44,010 --> 00:43:48,469 Tres de ellos poseen cuatro lóbulos a lo largo de las bisectrices de los ejes coordenados. 411 00:44:08,619 --> 00:44:12,099 El cuarto tiene sus cuatro lóbulos a lo largo de los ejes X e Y. 412 00:44:17,019 --> 00:44:24,079 Por último, el quinto tiene dos lóbulos a lo largo del eje Z junto con una región con forma de rosquilla sobre el plano XY. 413 00:44:24,079 --> 00:44:37,670 A medida que los números cuánticos crecen, los orbitales adquieren formas cada vez más complejas, con nuevos lóbulos y nodos. 414 00:44:38,809 --> 00:44:41,650 Por ejemplo, este es uno de los siete orbitales 4F. 415 00:44:46,300 --> 00:44:47,219 Y este es otro. 416 00:44:49,460 --> 00:44:53,139 La distancia promedio del electrón al núcleo también se hace cada vez mayor. 417 00:44:53,920 --> 00:44:57,840 Observemos la diferencia de tamaño con el orbital 1S del estado fundamental. 418 00:45:13,440 --> 00:45:20,159 Para saber dónde se encuentran los electrones dentro del orbital, nos ayudamos de los números cuánticos, está muy bien. 419 00:45:20,599 --> 00:45:26,019 Pero esto lo vais a ver, lo vais a comprender un poco mejor repasando, ya os he dicho, esto es un repaso, ¿vale? 420 00:45:26,019 --> 00:45:31,840 Que, como toda esta presentación, luego no se os va a preguntar. 421 00:45:32,820 --> 00:45:41,900 Entonces, la forma en que se encuentren siempre los electrones en las posibles órbitas alrededor del núcleo, se cumple, se tiene que cumplir siempre. 422 00:45:41,900 --> 00:45:50,780 ¿Qué? Vamos a hablar de lo que es la configuración electrónica. Es la forma en que están colocados los electrones y ahora veremos el diagrama estereomóvil. 423 00:45:51,579 --> 00:45:59,460 Siempre se tiene que cumplir que las capas se llenan de menor a mayor energía. Habéis visto en el vídeo las distintas capas. 424 00:46:00,480 --> 00:46:10,000 En cada subnivel de energía caben un número máximo de electrones. Entonces, ahora repasamos los niveles y los subniveles. 425 00:46:10,000 --> 00:46:15,000 Y dentro del mismo nivel de energía, los electrones siempre están lo más desapareados posible. 426 00:46:15,900 --> 00:46:27,679 Entonces, en este cuadro vemos, por ejemplo, los niveles energéticos N, cuando N vale 1, N vale 2, N vale 3 y N vale 4, el primer número cuántico. 427 00:46:28,119 --> 00:46:30,559 El subnivel lo indica S, ¿vale? 428 00:46:32,360 --> 00:46:34,219 Perdón, en este caso L. 429 00:46:34,219 --> 00:46:49,019 Hemos dicho el número cuántico n, luego está l. Entonces, si n vale 1, ¿cuánto puede valer l? L0, que se denomina cuando l vale 0, se denomina s. 430 00:46:49,019 --> 00:47:02,019 Si n vale 2, hemos dicho que l, número cuántico l, hemos dicho que los números cuánticos eran, os acordáis, tenemos aquí n, l, m y s. 431 00:47:03,039 --> 00:47:12,539 L va de 0 hasta n-1, ¿vale? Y m toma los valores desde menos l, pasando por el 0, hasta más l. 432 00:47:12,539 --> 00:47:18,239 Y s es más menos 1 medio, es el número cuántico de s. Entonces, repasemos. 433 00:47:19,019 --> 00:47:26,780 Que si n vale 2, pues l puede valer desde 0 hasta n-1, pues l puede valer 0 y 1. 434 00:47:26,940 --> 00:47:31,780 Por eso cuando l vale 0 se denomina s y cuando l vale 1 se denomina p. 435 00:47:32,940 --> 00:47:34,820 Entonces, ¿cómo se denomina el subnivel? 436 00:47:35,539 --> 00:47:39,420 Pues como n vale 2, el subnivel sería 2s. 437 00:47:39,420 --> 00:47:41,639 En este caso, ¿vale? 438 00:47:41,820 --> 00:47:44,880 Y en este otro caso que estoy señalando sería 2p. 439 00:47:45,940 --> 00:47:47,980 Bueno, ¿cuántos electrones entran? 440 00:47:47,980 --> 00:47:56,039 ¿El número máximo de electrones? Bueno, pues en el subnivel 1S solamente entran dos, ¿vale? 441 00:47:56,219 --> 00:47:58,739 Y como solo hay este nivel, pues es dos. 442 00:47:59,199 --> 00:48:06,780 Y aquí como tenemos el subnivel, tenemos en el caso de N2, tenemos el 2S y el 2P. 443 00:48:07,559 --> 00:48:10,480 Bueno, pues en el 2S caben dos electrones. 444 00:48:10,480 --> 00:48:23,780 Y como hay, vamos a ver, como hemos dicho que P es cuando L vale 1, el número cuántico magnético, que es el tercero, va desde menos 1 pasando por el 0 hasta más 1. 445 00:48:24,039 --> 00:48:27,579 Hemos dicho desde menos L pasando por el 0 hasta más L. 446 00:48:28,079 --> 00:48:31,239 Como es P, desde menos 1, 0 y 1. 447 00:48:31,840 --> 00:48:34,239 Vale, entonces hay tres orbitales 2P. 448 00:48:34,239 --> 00:48:42,780 Luego en cada uno de ellos entra el 2PX, el 2PI y el 2PZ, luego caben 6 electrones 449 00:48:42,780 --> 00:48:49,039 Luego en este nivel, en el nivel N igual a 2, lo vemos aquí en naranja 450 00:48:49,039 --> 00:48:52,360 Nos caben 2 y 6, 8 electrones 451 00:48:52,360 --> 00:48:59,320 Cuando N, luego os veis el vídeo, cuando N vale 3, pues L puede valer 0, 1 y 2 452 00:48:59,320 --> 00:49:01,760 Por eso se llaman S, P y D 453 00:49:01,760 --> 00:49:09,360 Pues cuando L vale, cuando es S, sería el 3S, que caben dos electrones 454 00:49:09,360 --> 00:49:16,119 Aquí el P serían 3PX, 3P y 3PZ, dos en cada uno son seis, tres por dos, seis 455 00:49:16,119 --> 00:49:20,980 Y D, SPD, es cuando L vale dos 456 00:49:20,980 --> 00:49:31,719 Entonces cuando L vale dos, va desde menos dos, el valor de M puede tomar desde menos L hasta, pasando por el cero, hasta más L 457 00:49:31,719 --> 00:49:49,519 Luego sería menos 2, menos 1, 0, 1 y 2, 5 orbitales 3D. Como en cada uno de ellos entran dos electrones, pues 5 por 2, 10. Entonces, en este nivel entrarían, están en azul, 2 y 6, 8 y 10, 18 electrones. 458 00:49:49,519 --> 00:50:02,300 Y lo mismo pasaría cuando n vale 4, lo que pasa es que ahora ya l puede tomar el valor 0, que se llama s, 1 que es p, 2 que es d y 3 es f, ¿vale? 459 00:50:03,079 --> 00:50:16,760 Entonces, ¿cómo se denominan? Pues el 4s, el 4p serían 4px, 4pi, 4pz, los 4d tienen 4dxy, bueno, tienen esto, lo podéis ver en, 460 00:50:16,760 --> 00:50:31,280 Bien, vamos a ver lo que os estaba enseñando, luego repasáis vosotros esto, ¿vale? Ahora repasamos esto, que si no, no vamos a terminar. Esto es un repaso, lo que hemos visto aquí, ¿no? 461 00:50:31,280 --> 00:50:43,599 Si L vale cero, los orbitales del tipo S, si L es uno, los orbitales son del tipo P, si L es dos, los orbitales son del tipo D y si L es tres, los orbitales son del tipo F, ¿vale? 462 00:50:43,599 --> 00:51:05,219 Pero como luego lo que os estaba diciendo, que el valor de M, pues puede tomar, si L vale por ejemplo 2, pues M sería desde menos 2, aquí lo hice al revés, desde menos 2 pasando por el 0 hasta más 2, pues sería 5 capitales D. 463 00:51:05,219 --> 00:51:15,380 ¿Vale? Entonces, ¿dónde estoy? Aquí. Pues lo mismo, lo que decía F. F es en el caso de que L vale 3. 464 00:51:16,119 --> 00:51:27,820 Luego, ¿cuántos orbitales hay? Decimos, el valor del número cuántico M tomaría los valores menos 3, menos 2, menos 1, 0, 1, 2, 3, 7 valores. 465 00:51:27,820 --> 00:51:54,860 ¿Vale? Entonces, ahí tienes siete orbitales, cuatro. Dos electrones en cada uno de ellos, pues serían catorce electrones. Por eso aquí el número total que entra en este nivel de electrones serían dos del 4S, seis de los 4P, ya sabéis que, perdón, de los 4PX, 4P y 4PZ, son tres, ¿vale? 466 00:51:54,860 --> 00:52:06,539 Pero se denominan así, de esta manera. Delante se coloca el número del nivel, el 4, y después el valor n va delante y después va el valor de l. 467 00:52:09,159 --> 00:52:13,019 El número cuántico m lo que te da es la orientación espacial. 468 00:52:13,019 --> 00:52:24,500 Bueno, contábamos el número de electrones totales, serían 2 y 6, 8 y 10, 18 y 14, 32 electrones. 469 00:52:25,000 --> 00:52:28,519 ¿Cómo se llenan las distintas capas? 470 00:52:29,639 --> 00:52:39,239 Bueno, pues según esta regla, este diagrama de Moller, pues para llenarlo haremos alguna representación. 471 00:52:39,239 --> 00:52:42,679 Si no nos da tiempo hoy, lo hago con la pizarra el próximo día. 472 00:52:43,019 --> 00:53:00,920 Veis que en el 1S primero se llenarían los orbitales de más baja energía. El 1S caben dos electrones. Seguimos la flecha, después estará en el 2S otros dos electrones. Luego llegaríamos a los 2P, aquí que entran seis. 473 00:53:00,920 --> 00:53:12,980 Luego el siguiente, el 3S. Hay otras formas de llenado que os lo voy a hacer yo en mi pizarra, a lo mejor más fácil de memorizar. 474 00:53:14,079 --> 00:53:29,059 Entonces, las propiedades de los elementos. Es importante entender la configuración electrónica, ya que los elementos se comportan dependiendo de cómo están colocados los electrones en la última capa de valencia. 475 00:53:29,059 --> 00:53:46,039 ¿Vale? Entonces, la configuración electrónica seguro que es algo que recordaréis todos, que hay que seguir esta regla y dependiendo del número atómico de cada elemento, pues ir llenándolos en las capas, ¿vale? 476 00:53:46,039 --> 00:54:14,920 Las distintas capas, por ejemplo, si tenemos el número atómico, es que se ve muy pequeño, 8 por ejemplo, bueno, pues entonces si el número atómico es 8, nos vamos al diagrama, el elemento que tenga 8 electrones en la última, 8 electrones en total, pues se llenaría primero el 1S con 2 electrones, después el 2S en la capa 2, en la capa 1 ya estaría llena, 477 00:54:14,920 --> 00:54:30,139 En la capa 2 entrarían 2 electrones, en la 2S 2 electrones, después en la 2P son 6 electrones, 2P son 6 electrones, ya tendríamos 2 y 2, 4 y 6, 10. 478 00:54:30,139 --> 00:54:42,019 Luego esta no se llenaría del todo, hemos dicho que serían 8 electrones los que queríamos completar, ¿no? He dicho 8, he dicho 10, he dicho 8, ¿no? 479 00:54:42,019 --> 00:54:44,300 ¿Sí? 480 00:54:44,900 --> 00:54:45,679 Ocho, ocho 481 00:54:45,679 --> 00:54:48,820 Bueno, pues si en total el elemento 482 00:54:48,820 --> 00:54:49,940 Tiene ocho electrones 483 00:54:49,940 --> 00:54:52,059 Dos entrarían en el 1S 484 00:54:52,059 --> 00:54:53,820 Después en el 2S 485 00:54:53,820 --> 00:54:56,400 El 1 sería la capa 1 486 00:54:56,400 --> 00:54:57,920 Luego ya iríamos a la capa 2 487 00:54:57,920 --> 00:55:00,239 Que serían otros dos electrones 488 00:55:00,239 --> 00:55:01,860 Esto lo veremos el próximo día 489 00:55:01,860 --> 00:55:03,320 Con los enlaces 490 00:55:03,320 --> 00:55:05,719 Ya tenemos cuatro electrones 491 00:55:05,719 --> 00:55:07,260 Después se llenaría 492 00:55:07,260 --> 00:55:08,500 En los 2P 493 00:55:08,500 --> 00:55:10,300 Nos caben 494 00:55:10,300 --> 00:55:18,920 ¿Qué sería? ¿2S2, 2P4? 495 00:55:18,920 --> 00:55:39,000 Eso es, eso es, porque teníamos 8, os he dicho, ¿no? Entonces, la configuración electrónica sería 1S y luego se pone el subíndice, un subíndice 2, 1S2, luego veis que el 1 significa la capa, el nivel, ¿vale? N, y S es el valor de L. 496 00:55:39,000 --> 00:55:45,659 Esos dos electrones, sí, en el 1S nos caben dos, en el 2S otros dos y luego el 2P4. 497 00:55:47,199 --> 00:55:53,480 Sí, ¿no? Y así se va, este es el orden de llenado, dependiendo del número atómico del elemento, 498 00:55:54,139 --> 00:55:58,559 pero hay que saber lo importante que es, como hemos visto antes en el vídeo, 499 00:55:58,559 --> 00:56:08,800 La regla de los tetos es que los elementos intentan completar con 8 electrones su última 500 00:56:08,800 --> 00:56:09,800 capa, ¿vale? 501 00:56:09,800 --> 00:56:15,639 Por ejemplo, el flúor es muy electronegativo, pues tiene su última capa, os acordáis del 502 00:56:15,639 --> 00:56:21,260 flúor, el ejemplo del vidrio que tenía 9 electrones en total, pero en la última capa 503 00:56:21,260 --> 00:56:26,219 si el flúor tiene 9 electrones, pues ¿cuál sería la configuración electrónica del 504 00:56:26,219 --> 00:56:27,219 flúor? 505 00:56:27,219 --> 00:56:31,079 1s2, 2s2, 2p. 506 00:56:33,880 --> 00:56:35,760 Nosotros metemos aquí en el 2p. 507 00:56:37,340 --> 00:56:37,940 5. 508 00:56:38,940 --> 00:56:42,139 Luego, en la última capa, ¿cuál es la última capa? 509 00:56:42,340 --> 00:56:43,360 ¿La 1 o la 2? 510 00:56:44,980 --> 00:56:46,559 Sería la 2, ¿no? Con 7. 511 00:56:46,559 --> 00:56:49,159 Entonces, ¿cuántos electrones tiene ya la última capa? 512 00:56:50,849 --> 00:56:51,309 7. 513 00:56:51,530 --> 00:56:54,690 7. Entonces, por eso el flúor es tan electronegativo, 514 00:56:54,809 --> 00:56:57,349 porque tiende a coger el electrón que le queda 515 00:56:57,349 --> 00:57:02,250 para llenar la última capa y cumplir la regla del octeto, que es lo que está aquí. 516 00:57:02,690 --> 00:57:09,829 La regla del octeto es que los átomos de los distintos elementos siempre van a tratar de completar con 8 electrones su última capa a nivel de energía. 517 00:57:10,389 --> 00:57:13,469 Esta capa se denomina la capa de valería. 518 00:57:14,989 --> 00:57:21,630 Esta regla explica las propiedades, la forma de comportarse de los elementos, como habéis visto en el vídeo, 519 00:57:21,829 --> 00:57:24,489 dependiendo de dónde esté colocado en la tabla periódica. 520 00:57:24,489 --> 00:57:41,010 Bueno, esto ya os he dicho que esto es un repaso, lo que queríamos ver hoy. Tenemos aquí, si seguís repasando vosotros, lo que hemos visto, los números cuánticos, lo tenéis aquí, los orbitales, pues lo habéis podido ver en el vídeo. 521 00:57:41,010 --> 00:57:45,389 es interesante saber un poco de esto 522 00:57:45,389 --> 00:57:47,269 porque luego el próximo día 523 00:57:47,269 --> 00:57:49,590 cuando vayamos a ver los enlaces 524 00:57:49,590 --> 00:57:49,989 pues 525 00:57:49,989 --> 00:57:53,389 se comprenderá mejor 526 00:57:53,389 --> 00:57:54,949 que saliendo la cultura 527 00:57:54,949 --> 00:57:56,610 vamos a ver este 528 00:57:56,610 --> 00:57:57,929 también 529 00:57:57,929 --> 00:58:03,389 estoy buscando a dos personas 530 00:58:03,389 --> 00:58:05,349 más este mes a las que dejarles 531 00:58:05,349 --> 00:58:06,230 100.000 euros 532 00:58:06,230 --> 00:58:08,730 darles una estrategia para que sepan como 533 00:58:08,730 --> 00:58:18,570 La tabla periódica tal como la conocemos hoy en día es el resultado a las contribuciones 534 00:58:18,570 --> 00:58:24,369 de diversos científicos a través del tiempo que con sus investigaciones lograron integrar 535 00:58:24,369 --> 00:58:31,070 y organizar los elementos químicos. Actualmente la tabla periódica está diseñada de acuerdo 536 00:58:31,070 --> 00:58:36,130 con el número atómico que nos indica el número de cargas positivas que tiene el elemento 537 00:58:36,130 --> 00:58:42,210 en su núcleo y la configuración electrónica de los elementos químicos. Están acomodados 538 00:58:42,210 --> 00:58:48,750 en 7 filas o renglones llamados periodos y 18 columnas llamadas familias o grupos. 539 00:58:49,230 --> 00:58:54,590 Los periodos nos indican el número de capas o de niveles de energía que tiene un elemento 540 00:58:54,590 --> 00:59:00,769 químico y en dichas capas podemos encontrar a los electrones, por ejemplo, el hidrógeno 541 00:59:00,769 --> 00:59:05,829 se encuentra en el periodo 1, eso quiere decir que solamente tiene una capa o nivel 542 00:59:05,829 --> 00:59:13,110 de energía, el bromo se encuentra en el periodo 4, entonces tiene 4 niveles de energía y el radio 543 00:59:13,110 --> 00:59:19,630 tiene 7 niveles de energía porque está en el periodo 7. En los grupos o familias, los elementos 544 00:59:19,630 --> 00:59:25,449 tienen propiedades físicas y químicas similares y a pesar que en la mayoría de las tablas periódicas 545 00:59:25,449 --> 00:59:32,190 actuales los grupos o familias se encuentran enumerados del 1 al 18, existen otras en donde 546 00:59:32,190 --> 00:59:38,429 los grupos tienen números romanos seguidos de la letra A o B. Esto lo hacían antes para 547 00:59:38,429 --> 00:59:43,809 diferenciar los elementos representativos con la letra A y los de transición con la 548 00:59:43,809 --> 00:59:50,369 letra B. Actualmente la IUPAC recomienda utilizar solamente los números del 1 al 18 549 00:59:50,369 --> 00:59:57,769 para distinguir una familia de la otra. Interesante, ¿no? ¡A cierta ciencia! 550 00:59:57,769 --> 00:59:59,969 Muchas gracias por ver el video 551 00:59:59,969 --> 01:00:01,489 Espero te haya sido de ayuda 552 01:00:01,489 --> 01:00:03,989 Si te ha gustado, no olvides darle 553 01:00:03,989 --> 01:00:09,320 Bueno, hay aquí alguien que conozca 554 01:00:09,320 --> 01:00:10,440 Del curso pasado 555 01:00:10,440 --> 01:00:26,039 No sé, el otro día 556 01:00:26,039 --> 01:00:27,440 Había muy poquita gente 557 01:00:27,440 --> 01:00:31,579 Os voy a hablar 558 01:00:31,579 --> 01:00:32,900 Un poquito de, bueno 559 01:00:32,900 --> 01:00:35,519 Vamos a repasar algo de lo que dijimos el otro día 560 01:00:35,519 --> 01:00:37,860 Estas son las unidades didácticas 561 01:00:37,860 --> 01:00:38,840 Que he dicho al principio 562 01:00:38,840 --> 01:00:40,840 De la reunión 563 01:00:40,840 --> 01:00:43,920 Os voy a ir 564 01:00:43,920 --> 01:00:46,320 poniendo las unidades didácticas visibles 565 01:00:46,320 --> 01:00:48,460 de una en una, ya os he dicho, ahora mismo 566 01:00:48,460 --> 01:00:50,539 solamente tenéis la guiada 567 01:00:50,539 --> 01:00:51,780 pero la 568 01:00:51,780 --> 01:00:53,219 que está en PDF 569 01:00:53,219 --> 01:00:56,340 la pondremos en cuanto estéis todos ya 570 01:00:56,340 --> 01:00:58,019 matriculados y cerremos el aula 571 01:00:58,019 --> 01:01:00,360 que ya no haya acceso 572 01:01:00,360 --> 01:01:01,199 a invitados, ¿vale? 573 01:01:02,239 --> 01:01:04,139 Bueno, pues, y los vídeos, pues 574 01:01:04,139 --> 01:01:05,019 dime 575 01:01:05,019 --> 01:01:08,039 Sí, profe, yo 576 01:01:08,039 --> 01:01:10,659 en el anterior plazo no me pude conectar 577 01:01:10,659 --> 01:01:12,119 Vale, bueno, pues por eso 578 01:01:12,119 --> 01:01:31,820 Voy a repasar en poco tiempo esta guía didáctica, os la resumo, esta os la colgaremos también cuando la tengamos nosotros actualizada, que la estamos un poco entre el curso pasado y este. 579 01:01:31,820 --> 01:01:46,800 Mi horario va a ser este que tenéis aquí delante. Los martes de 3 y media a 5 es la videoconferencia, pero yo estaré hasta ahí si alguno de vosotros quiere preguntarme lo que sea. 580 01:01:46,940 --> 01:01:55,320 Y luego los miércoles y los jueves también tenéis este horario, es decir, de la segunda y la tercera hora a los miércoles y los jueves la primera y la segunda de la tarde. 581 01:01:55,320 --> 01:01:57,880 pues si queréis alguna 582 01:01:57,880 --> 01:01:59,480 tutoría individual me lo decís 583 01:01:59,480 --> 01:02:01,539 me escribís un correo con tiempo 584 01:02:01,539 --> 01:02:03,900 y si alguno de vosotros quiere estar aquí 585 01:02:03,900 --> 01:02:05,960 también en las videoconferencias 586 01:02:05,960 --> 01:02:07,199 colectivas 587 01:02:07,199 --> 01:02:09,420 pues también puede hacerlo 588 01:02:09,420 --> 01:02:11,500 pero tenéis que avisar para preparar el aula 589 01:02:11,500 --> 01:02:12,320 bueno 590 01:02:12,320 --> 01:02:16,159 las videoconferencias se grabarán 591 01:02:16,159 --> 01:02:18,199 y los contenidos 592 01:02:18,199 --> 01:02:19,519 pues se irán repartiendo 593 01:02:19,519 --> 01:02:22,179 ya veis como yo he puesto 594 01:02:22,179 --> 01:02:23,780 un tiempo estimado 595 01:02:23,780 --> 01:02:25,119 vale 596 01:02:25,119 --> 01:02:40,920 Y teniendo en cuenta las vacaciones y demás, pues la unidad 1 la verdad que es bastante completa, pues podemos a lo mejor terminarla, pues sí, a lo mejor el 18 de noviembre o puede ser una semana antes o terminarla primero el 18 y empezar la siguiente. 597 01:02:40,920 --> 01:02:54,679 Este es el tiempo estimado, algo más de un mes, porque sí es una unidad bastante completa. Pero luego, la unidad, como es bastante compacta, no os apuréis porque daos cuenta que el examen luego es a final de curso. 598 01:02:55,239 --> 01:03:04,960 La unidad 1 y la 5 están muy relacionadas, o sea, que luego vais a comprenderla mucho mejor cuando veáis la 5. Aunque se ven bastantes conceptos, en la 1 no os agobies. 599 01:03:04,960 --> 01:03:10,500 y luego la unidad 2 y la 4 son más cortas. 600 01:03:10,960 --> 01:03:13,800 La 3 es bastante completa, hay bastantes ejercicios 601 01:03:13,800 --> 01:03:16,119 y la 5 es muy práctica. 602 01:03:17,239 --> 01:03:22,000 Luego, al final del curso, lo que repaso es que dedicaremos alguna semana 603 01:03:22,000 --> 01:03:26,559 a lo que se pueda, a repasar contenidos y haremos como alguna simulación de examen. 604 01:03:26,559 --> 01:03:33,260 En cuanto a libros, me preguntaban, pues hay un libro de la editorial Síntesis 605 01:03:33,260 --> 01:03:43,420 para consultar, que es el que he puesto aquí, libros hay muchísimos, pero bueno, se os colocan los apuntes. 606 01:03:44,039 --> 01:03:51,760 Realmente, los conceptos y todos los contenidos que veamos aquí es lo que os va a entrar en el examen de junio. 607 01:03:51,760 --> 01:03:57,119 os iré colocando las unidades 608 01:03:57,119 --> 01:03:59,639 cuando yo esté terminando la unidad 1 609 01:03:59,639 --> 01:04:03,579 pues la pondré visible en el aula virtual ya la 2 610 01:04:03,579 --> 01:04:06,079 una semana antes para que la vayáis teniendo 611 01:04:06,079 --> 01:04:09,380 tendréis también un foro de dudas 612 01:04:09,380 --> 01:04:13,079 para ir si alguien pregunta y que luego se conteste ya para todos 613 01:04:13,079 --> 01:04:16,480 en cuanto a los días 614 01:04:16,480 --> 01:04:19,880 que dedicaremos a las unidades de trabajo 615 01:04:19,880 --> 01:04:35,860 Como tenemos aquí en la metodología didáctica, como os he dicho, os he puesto aquí, que lo veréis cuando la tengáis colgada, el tiempo estimado. Hay que tener en cuenta las vacaciones de Navidad, puentes, bueno. 616 01:04:35,860 --> 01:04:54,659 Estaré disponible en esos horarios, ya os digo, para consultar las tutorías individuales, para que consultéis, incluso si os ponéis de acuerdo podemos hacer alguna tutoría con más gente individual, aunque se llamen individuales, ¿vale? 617 01:04:54,659 --> 01:05:01,280 y lo del repaso, que lo tenéis ahí otra vez, el simulacro de examen. 618 01:05:03,300 --> 01:05:08,659 Os convocaremos durante dos periodos, en el caso de química y de microbiología, 619 01:05:09,239 --> 01:05:14,360 se os convoca también en noviembre, pero no es que nosotros no queramos hacer práctica al resto, 620 01:05:14,360 --> 01:05:21,320 sino que como son los dos, se os convoca en química para enseñaros el laboratorio un poco 621 01:05:21,320 --> 01:05:43,059 Y lo mismo en microbiología. No es para hacer prácticas en general, sino para que veáis un poco el material. Cada unidad didáctica llevará una tarea. Yo sí os voy a poner tareas para que las hagáis. Todo es voluntario, tanto las prácticas como el hacer las tareas. 622 01:05:43,980 --> 01:05:51,900 Cuando yo termine la unidad 1, colocaré la tarea y os daré un tiempo, 20 días, un mes, para que la hagáis. 623 01:05:52,280 --> 01:05:57,619 Cuando todo el mundo la haya entregado y se cierre el plazo, yo ya pongo la solución. 624 01:05:58,179 --> 01:06:01,320 Y luego ya cuando yo la haya corregido, pues ya subo la nota. 625 01:06:01,780 --> 01:06:10,079 Esas notas que vais a ir acumulando, porque en cada unidad va a haber una nota de la tarea y otra nota de un examen tipo test, que se autocorrege. 626 01:06:10,079 --> 01:06:30,960 Entonces, de cada unidad didáctica vais a tener dos notas. Y luego, además, hay otra nota más de la entrega de alguna práctica, porque vais a venir a hacer prácticas en el periodo, vamos a ver, en enero, febrero y luego abril, abril, mayo. 627 01:06:30,960 --> 01:06:53,039 En dos, en ensayos físico-químicos vais a venir dos veces, ¿vale? Entonces, os vais a ir, os pondremos para que os apuntéis. Si hay más de un turno, el turno que queráis, luego sale la lista provisional, después sale la definitiva. Bueno, pues eso. Tanto prácticas como tareas y cuestionarios es voluntario, tenéis todo aquí, ¿vale? 628 01:06:53,039 --> 01:07:00,440 y en cada unidad se va poniendo el plazo de entrega de tarea 629 01:07:00,440 --> 01:07:04,780 a medida que van terminando las unidades que vamos dando cada unidad 630 01:07:04,780 --> 01:07:07,099 se abre el plazo para la entrega de tarea 631 01:07:07,099 --> 01:07:09,900 y vais acumulando el que quiera 632 01:07:09,900 --> 01:07:16,219 por ejemplo, en un total de, en ensayos físico-químicos, 11 notas 633 01:07:16,219 --> 01:07:19,239 bueno, pues luego ya con una hoja de cálculo 634 01:07:19,239 --> 01:07:30,719 Todo esto que vais a entregar en tareas, cuestionarios y prácticas son dos puntos sobre diez, o sea, un 20%. 635 01:07:30,719 --> 01:07:37,039 El que no quiera hacer nada, pues el 100% es la nota del examen. 636 01:07:37,039 --> 01:07:49,139 El que entregue tareas y saque, por ejemplo, todo bien y tenga un 2, pues le puede contar siempre lo más favorable, el 20% de la nota de las tareas. 637 01:07:49,239 --> 01:08:02,920 Y el 80% del examen. Siempre se os va a poner la nota que os salga más favorable a vosotros, teniendo en cuenta las tareas o sin tener en cuenta nada, solamente el examen, me refiero a eso, ¿vale? 638 01:08:05,039 --> 01:08:06,500 ¿Tenéis alguna duda de esto? 639 01:08:09,659 --> 01:08:13,900 ¿Las fechas del presencial? 640 01:08:15,280 --> 01:08:17,000 ¿La fecha del examen? 641 01:08:17,000 --> 01:08:21,560 No del examen, sino para ir al laboratorio a hacer las prácticas. 642 01:08:21,560 --> 01:08:43,680 Ah, sí, eso se dice con tiempo, tenemos que tener reuniones, se os ponen, yo creo que, bueno, esperad un poco hasta que nos organicemos y ya os decimos las notas de, uy, perdón, las fechas de los exámenes, pero las prácticas se os dirá con tiempo, pero aún no se sabe cuándo son, 643 01:08:43,680 --> 01:08:56,739 pero suelen ser entre finales de enero y febrero la primera tanda y la segunda pues entre abril y casi antes de mayo. 644 01:08:57,180 --> 01:09:05,199 Sí, porque en mayo a lo mejor, el año pasado empezaron a finales de marzo, abril y principios de mayo, la segunda tanda. 645 01:09:05,199 --> 01:09:16,140 Y en noviembre vendréis a conocer los laboratorios, habrá alguna sesión presencial de química y de microbiología. 646 01:09:17,619 --> 01:09:25,279 Y luego los exámenes ordinarios, extraordinarios, pero las fechas de los exámenes se colgarán con mucho tiempo. 647 01:09:26,500 --> 01:09:30,699 ¿Vale? No sé si tenéis alguna pregunta. 648 01:09:30,699 --> 01:09:32,899 Una pregunta, este... 649 01:09:32,899 --> 01:09:52,430 Dime, bueno, a ver, vamos a hablar del examen final de este módulo. El examen final tendrá tres partes. Yo pondré una teórica que puede ser tipo test o bien preguntas muy cortas o de verdadero y falso. 650 01:09:52,430 --> 01:10:03,850 Luego, otra parte teórico-práctica, habrá parte de problemas también, porque haremos ejercicios de problemas, pues también habrá problemas. 651 01:10:03,850 --> 01:10:13,010 Y luego, los supuestos prácticos también. Y luego hay una parte práctica en el laboratorio, un examen práctico. 652 01:10:13,010 --> 01:10:33,430 ¿Qué porcentaje cuenta cada una de ellas? Pues exactamente suele ser a lo mejor 30%, 30, 30 y 35, no, bueno, hasta 100% pues tiene que ser 35, 35 y 30, pero eso ahora no os puedo decir exactamente, ¿vale? 653 01:10:33,430 --> 01:10:54,829 Pero si habéis entregado estas tareas y habéis aprobado el examen y os sale la nota más favorable, teniendo en cuenta la nota de las tareas, ese 20%, pues es lo que pone aquí, pues siempre se os aplicará la opción, pues eso, la que sea más favorable. 654 01:10:55,630 --> 01:10:59,710 Y en la convocatoria extraordinaria lo mismo, ¿vale? 655 01:11:03,430 --> 01:11:12,590 ¿Estáis de acuerdo? ¿Alguna duda?