1
00:00:12,140 --> 00:00:21,379
Hola, buenas tardes. Empezamos la clase de ciencias nivel 1 con el tema de la materia.

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00:00:23,899 --> 00:00:33,159
Mirad, el otro día hice una pequeña presentación, sé que algunos no pudieron conectarse.

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00:00:34,119 --> 00:00:40,820
Hoy, pues espero que ya, yo la dejé grabada, espero que todo el mundo la pueda ver y si no, pues empezamos ya con el tema 1.

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00:00:40,820 --> 00:00:49,039
Estamos en el ámbito científico-tecnológico y nos vamos a ciencias, nivel 1.

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00:00:52,159 --> 00:01:04,620
Estos son los apuntes, la materia, pero antes de empezar con los apuntes me gustaría que vierais este pequeño vídeo,

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00:01:05,040 --> 00:01:09,420
qué es la ciencia, para meternos un poco en faena.

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00:01:10,620 --> 00:01:16,590
¿Qué es la ciencia?

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00:01:17,030 --> 00:01:21,170
Desde los griegos, que empezaron a rechazar la mitología, hasta hoy, que tenemos cada

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00:01:21,170 --> 00:01:25,109
vez más afán de conocer el lugar en el que habitamos, el ser humano siempre ha querido

10
00:01:25,109 --> 00:01:26,629
comprender el mundo que le rodea.

11
00:01:27,469 --> 00:01:29,810
Y para entender todos estos hechos está la ciencia.

12
00:01:30,170 --> 00:01:31,730
Pero entonces, ¿qué es la ciencia?

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00:01:32,250 --> 00:01:37,150
La palabra ciencia viene del latín scientia, que significa conocimiento o saber de múltiples

14
00:01:37,150 --> 00:01:37,670
campos.

15
00:01:38,629 --> 00:01:42,870
Dentro de ella podemos distinguir dos grandes grupos, las ciencias formales, que incluyen

16
00:01:42,870 --> 00:01:46,810
la lógica y las matemáticas, y las ciencias empíricas, que son las ciencias sociales,

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00:01:47,030 --> 00:01:50,790
que incluyen la historia, economía, antropología y las ciencias naturales.

18
00:01:50,989 --> 00:01:54,269
Aquí tenemos la física, química, biología, botánica, etc.

19
00:01:55,109 --> 00:01:58,870
Ahora bien, ¿pero entonces qué tienen que ver, por ejemplo, la física y la economía,

20
00:01:58,989 --> 00:02:01,090
si acabamos de decir que las dos son ciencias?

21
00:02:01,310 --> 00:02:02,549
La respuesta es muy simple.

22
00:02:02,849 --> 00:02:05,629
El método empleado para estudiarlas es el método científico.

23
00:02:05,909 --> 00:02:07,450
¿Y qué es el método científico?

24
00:02:07,829 --> 00:02:11,569
Aunque existen distintas variantes dentro de él, vamos a mostrarlo con un ejemplo.

25
00:02:12,030 --> 00:02:14,930
Pongamos que nos preguntamos si la Tierra es redonda o plana.

26
00:02:15,610 --> 00:02:17,490
Planteamos entonces la siguiente hipótesis.

27
00:02:18,250 --> 00:02:22,110
Si navegamos en línea recta por el océano, suponiendo que la Tierra es una esfera, cuando

28
00:02:22,110 --> 00:02:25,030
pase un determinado tiempo volveremos a pasar por el mismo punto.

29
00:02:25,689 --> 00:02:27,770
A continuación realizamos el experimento.

30
00:02:27,969 --> 00:02:30,669
Nos montamos en un barco y navegamos siempre en la misma dirección.

31
00:02:30,990 --> 00:02:34,349
Un día nos damos cuenta de que hemos pasado por el mismo lugar del que partimos.

32
00:02:34,509 --> 00:02:38,629
Como en este caso sí que se cumplieron nuestras predicciones, llegamos a la conclusión de

33
00:02:38,629 --> 00:02:42,449
que la hipótesis era cierta y de que la Tierra es redonda, dando por finalizado el

34
00:02:42,449 --> 00:02:42,750
método.

35
00:02:43,150 --> 00:02:46,889
Pero pongamos, por ejemplo, que más tarde viene otro científico y que tras realizar

36
00:02:46,889 --> 00:02:50,870
una serie de experimentos llega a la conclusión de que la Tierra está algo achatada por los

37
00:02:50,870 --> 00:02:53,490
polos y que nuestras conclusiones no eran del todo correctas.

38
00:02:54,310 --> 00:02:58,270
Esto nos lleva a decir que la ciencia no es una verdad incuestionable, sino una forma

39
00:02:58,270 --> 00:03:00,050
determinada de explicar la realidad.

40
00:03:00,729 --> 00:03:04,909
Es muy importante saber que la ciencia es susceptible a ser refutada por cualquier persona,

41
00:03:05,090 --> 00:03:06,250
en cualquier parte del mundo.

42
00:03:06,250 --> 00:03:10,870
De esta manera, si unas conclusiones de un experimento no se consiguen falsar, a la hipótesis

43
00:03:10,870 --> 00:03:12,270
planteada se le llama ley.

44
00:03:12,750 --> 00:03:21,610
Por lo tanto, vemos como la experimentación, tanto por observaciones directas, estadísticas o mediciones con instrumentos, es el elemento clave que caracteriza a la ciencia.

45
00:03:22,330 --> 00:03:27,789
Entonces, si recopilamos todas las conclusiones obtenidas por todos los experimentos que se han hecho a lo largo del tiempo,

46
00:03:28,090 --> 00:03:36,110
obtenemos unas reglas universales que nos permiten predecir cómo actuará algo de antemano, con lo que podremos avanzar para seguir conociendo nuestro apasionante universo.

47
00:03:36,110 --> 00:04:30,040
Vale, pues mirad, os he puesto este vídeo de que es la ciencia, yo no sé si se oye bien o no se oye bien,

48
00:04:30,040 --> 00:04:41,120
Yo tengo el audio al máximo, el micrófono, entonces si alguien se ha incorporado más tarde o lo quiere volver a visionar, pues lo tenemos aquí colgado.

49
00:04:42,279 --> 00:04:56,139
Entonces, ya digo, en el tema, como habéis visto en la película que os he puesto, el método científico partiría del planteamiento de un problema,

50
00:04:56,139 --> 00:05:05,319
una pregunta que nos queremos hacer y para reconocer ese problema que tenemos, pues formulamos diferentes hipótesis.

51
00:05:05,519 --> 00:05:14,199
Puede ser por esto, puede ser por lo otro. Después de las hipótesis planteamos diferentes experimentos para comprobarlo

52
00:05:14,199 --> 00:05:26,060
y eso puede que después de los experimentos se llegue a una conclusión, ¿vale? Entonces eso ya nos generaría una ley.

53
00:05:26,139 --> 00:05:32,399
una teoría, pero si es que no, entonces volveríamos otra vez a formular las hipótesis y a hacer

54
00:05:32,399 --> 00:05:36,939
otros experimentos diferentes. Con lo cual, llegaremos ya a unas conclusiones que eso

55
00:05:36,939 --> 00:05:45,220
sería, ya digo, la fórmula de trabajar con el método científico. Bueno, pues estos

56
00:05:45,220 --> 00:05:52,120
ejercicios, ya les vais echando una ojeada, y pasamos a ver la teoría genético-molecular

57
00:05:52,120 --> 00:05:58,860
con respecto a los cambios de estado de la materia.

58
00:05:59,319 --> 00:06:04,720
Lo primero, saber que la materia es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar,

59
00:06:04,720 --> 00:06:10,139
al que llamamos volumen. Por ejemplo, una mesa, un libro, una persona.

60
00:06:11,279 --> 00:06:17,680
Y la forma o apariencia en las que la materia se presenta son los estados de agregación.

61
00:06:17,680 --> 00:06:23,540
Como todos conocemos, es el sólido, líquido y gaseoso.

62
00:06:25,579 --> 00:06:35,800
Dentro de los estados de agregación se elaboraron diferentes teorías hasta llegar a la actual que tenemos, que es la teoría cinético-molecular.

63
00:06:37,180 --> 00:06:45,800
Esta teoría reconoce que todas las partículas, la materia está constituida por diferentes tipos de partículas no perceptibles a simple vista.

64
00:06:45,800 --> 00:06:50,959
Ya sabríais que tendrían que observarse en el microscopio el estródico.

65
00:06:51,439 --> 00:06:58,019
Entre las partículas existe vacío y cada tipo de partícula tiene una masa, tamaño y forma propios.

66
00:06:59,240 --> 00:07:08,240
Mirad, de esos tres estados de agregación, las partículas están siempre en continuo movimiento.

67
00:07:08,240 --> 00:07:17,620
Y cuando la temperatura de un cuerpo cuanto mayor es, mayor es también ese movimiento entre las partículas.

68
00:07:18,139 --> 00:07:22,220
También hay unas fuerzas de atracción que las mantienen unidas.

69
00:07:22,720 --> 00:07:30,500
Entonces, para pasar de un estado a otro, lo único que hay que tener en cuenta es un aumento de la temperatura.

70
00:07:30,500 --> 00:07:46,800
Con lo cual, por ejemplo, en el estado sólido las partículas tan solo permiten pequeños movimientos vibratorios y entre ellas están muy unidas y muy juntas con unas fuerzas de atracción bastante intensas.

71
00:07:48,100 --> 00:07:51,500
Esto explica las propiedades de los sólidos.

72
00:07:51,500 --> 00:08:10,240
Al aumentar la temperatura, esas fuerzas de atracción, las partículas empiezan a moverse más y se desplazan y empiezan a alejarse unas de otras y esas fuerzas de atracción que hemos comentado son cada vez más débiles y la sustancia cambia de estado.

73
00:08:10,240 --> 00:08:29,220
Pasa de estado sólido al estado líquido. Bueno, si seguimos aumentando la temperatura del estado líquido pasaríamos al estado gaseoso en el que las partículas se encuentran desordenadas y tan separadas unas de otras que las fuerzas de atracción entre ellas son cada vez más débiles.

74
00:08:29,220 --> 00:08:51,840
Bien, pues dentro de ese estado sólido, líquido y gaseoso, saber que tenemos aquí esta tabla característica en la que veríamos que la masa es constante,

75
00:08:51,840 --> 00:08:56,840
es la misma cantidad de masa en el estado sólido que líquido que gaseoso.

76
00:08:57,000 --> 00:09:01,700
Sin embargo, el volumen es constante en el estado sólido y líquido,

77
00:09:02,100 --> 00:09:07,320
el volumen que tenemos es el mismo, su forma en el estado sólido no varía,

78
00:09:07,419 --> 00:09:12,600
en el estado líquido cambiaría la forma, pero en el gaseoso el volumen es variable

79
00:09:12,600 --> 00:09:18,700
porque un estado gaseoso puede comprimirse en mayor o menor grado

80
00:09:18,700 --> 00:09:23,899
y puede alcanzar diferentes volúmenes para una misma masa.

81
00:09:24,580 --> 00:09:31,279
Y luego, la forma es constante en el estado sólido, siempre la misma, en el líquido es variable,

82
00:09:31,919 --> 00:09:41,279
la forma puede variar, depende del continente, y en el estado gaseoso también es variable.

83
00:09:41,279 --> 00:09:52,980
Bien, pues para pasar de un estado a otro tendríamos por una parte, vamos a poner un

84
00:09:52,980 --> 00:10:01,919
ejemplo como puede ser el agua, el agua que está líquido a una cierta temperatura, estaría

85
00:10:01,919 --> 00:10:09,960
sólido el agua por debajo de los 0º, se solidifica y por encima de los 100º se evapora,

86
00:10:09,960 --> 00:10:18,399
se convierte en gas. Bien, pues estos cambios de estado tienen diferentes nombres, cuando

87
00:10:18,399 --> 00:10:27,200
pasa de sólido a líquido se produce la fusión, cuando pasa de líquido a gas tendríamos

88
00:10:27,200 --> 00:10:34,860
la vaporización o evaporación y cuando pasamos directamente de sólido a gas tendríamos

89
00:10:34,860 --> 00:10:44,600
la sublimación. Esto se puede producir también, en vez de aumentar la temperatura, al disminuir

90
00:10:44,600 --> 00:10:51,620
la temperatura de un gas, éste se condensa y se convierte en un líquido. Este líquido,

91
00:10:51,620 --> 00:11:02,460
si seguimos bajando su temperatura, solidificaría y se convertiría en sólido. Por ejemplo,

92
00:11:02,460 --> 00:11:11,299
alcohol se solidifica a menos 117 grados centígrados y su punto de ebullición son 78. Ya sabemos

93
00:11:11,299 --> 00:11:17,340
que es diferente al agua en el que hemos dicho que solidifica por debajo de 0 grados y se

94
00:11:17,340 --> 00:11:24,299
evapora por encima de 100. Cada cuerpo tiene un punto de solidificación y evaporación

95
00:11:24,299 --> 00:11:32,960
diferente. Si pasamos de gas directamente a sólido tendríamos la sublimación inversa.

96
00:11:33,480 --> 00:11:41,100
Aquí tendríamos la sublimación y en el otro la sublimación inversa. Bien, en este

97
00:11:41,100 --> 00:11:54,279
tema también vamos a ver qué son las mezclas y qué son las sustancias en las que sus componentes

98
00:11:54,279 --> 00:12:01,519
se encuentran en proporciones variables. Entonces, podemos mezclar con la unión física

99
00:12:01,519 --> 00:12:07,799
de dos más sustancias, podemos mezclarlas y esas mezclas pueden ser homogéneas, cuando

100
00:12:07,799 --> 00:12:13,100
a simple vista no se puede identificar sus componentes, o heterogéneas, si a simple

101
00:12:13,100 --> 00:12:20,580
vista sí se pueden modificar e identificar sus componentes. Por ejemplo, mezclamos el

102
00:12:20,580 --> 00:12:27,419
agua y aceite, por más que lo removemos, al cabo de un rato eso reposa y no vemos que

103
00:12:27,419 --> 00:12:34,139
esta mezcla esté perfectamente homogénea, sino que tenemos dos fases en las que tenemos

104
00:12:34,139 --> 00:12:39,799
separado el agua y el aceite. Esto sería una mezcla heterogénea. Acabo de nombrar

105
00:12:39,799 --> 00:12:45,980
dos líquidos, pero si tenemos un líquido y un sólido, el agua con la arena, la mezcla

106
00:12:45,980 --> 00:12:56,600
sigue siendo heterogénea porque no se unifican los componentes. Sin embargo, en el aire que

107
00:12:56,600 --> 00:13:01,580
tenemos oxígeno y nitrógeno, no los vemos por separado los componentes, es una mezcla

108
00:13:01,580 --> 00:13:09,679
homogénea de dos gases. Y sal, que sería un sólido con el agua, al mezclar la sal

109
00:13:09,679 --> 00:13:16,840
y el agua, una proporción menor de sal que de agua, se disuelve y conseguimos unas mezclas

110
00:13:16,840 --> 00:13:26,419
homogéneas. Bueno, pues tenéis que practicar los ejercicios que planteamos tanto aquí

111
00:13:26,419 --> 00:13:35,340
como en las actividades, las actividades propuestas para presentar para el día del examen. Ya

112
00:13:35,340 --> 00:13:41,460
dijimos que si se presentan junto con el examen las actividades a mano, en hojas de papel,

113
00:13:41,759 --> 00:13:47,720
esos serían incorrectas y que estén bien, es un 20% de la nota. El otro 80% de la nota

114
00:13:47,720 --> 00:13:54,899
correspondería a la nota del examen por encima de un 4. Bien, pues aquí hay otro tipo de

115
00:13:54,899 --> 00:14:08,299
clasificación de las disoluciones. Si nosotros vamos a mezclar, por ejemplo, un líquido

116
00:14:08,299 --> 00:14:15,679
con otro líquido, el disolvente es el que está en mayor proporción, el soluto es el

117
00:14:15,679 --> 00:14:22,500
que está en menos proporción y la disolución es el conjunto que ya hemos dicho que se corresponderían

118
00:14:22,500 --> 00:14:30,080
con disoluciones homogéneas. Siempre y cuando las mezclas sean homogéneas y se puedan unificar

119
00:14:30,080 --> 00:14:35,960
los componentes, tendríamos una disolución. Si es, por ejemplo, la del aire que hemos

120
00:14:35,960 --> 00:14:41,519
nombrado antes, el gas sería el disolvente, el soluto también es gas y la disolución

121
00:14:41,519 --> 00:14:50,019
también es gas. Y, por ejemplo, en una bebida alcohólica, el disolvente líquido correspondería

122
00:14:50,019 --> 00:14:56,159
a lo que se echa en mayor proporción. Por ejemplo, si es un cubata, pues la Coca-Cola.

123
00:14:56,759 --> 00:15:01,840
El soluto es lo que echamos en menor proporción, que sería también líquido, pues por ejemplo,

124
00:15:02,539 --> 00:15:07,320
si estamos echando el ron o la ginebra, se echa en menor proporción, sería el soluto.

125
00:15:07,860 --> 00:15:12,139
Y la disolución, una vez que lo hemos mezclado, es el conjunto de ambas cosas.

126
00:15:12,139 --> 00:15:19,700
El agua con azúcar, o aquí el ejemplo que hemos puesto, agua con sal

127
00:15:19,700 --> 00:15:25,919
Tendríamos el disolvente, sería líquido, sería el agua

128
00:15:25,919 --> 00:15:32,220
El soluto, que echamos en menor proporción, en este caso el azúcar, lo disolvemos

129
00:15:32,220 --> 00:15:36,940
Sólido en líquido, aquí no está, lo tendréis que rellenar

130
00:15:36,940 --> 00:15:40,379
Sólido en líquido nos da una disolución, que sería el agua azucarada

131
00:15:40,379 --> 00:16:02,500
Y esa es la disolución. Y tenemos otro tipo de mezclas específicas para los metales. Los metales, cuando queremos unir dos metales que son sólidos, tenemos que llevarlos a su punto de fusión.

132
00:16:02,500 --> 00:16:07,120
fundimos un metal que sería el disolvente en mayor proporción

133
00:16:07,120 --> 00:16:11,519
lo fundimos con el otro metal que también fundido

134
00:16:11,519 --> 00:16:14,159
sería el soluto en menor proporción

135
00:16:14,159 --> 00:16:17,340
y una vez líquidos los dos metales

136
00:16:17,340 --> 00:16:21,919
conseguiríamos mezclándolos una aleación

137
00:16:21,919 --> 00:16:25,559
en la que mejoraríamos las propiedades tanto del uno como del otro

138
00:16:25,559 --> 00:16:31,100
esa aleación se solidifica y ya la tenemos en estado sólido

139
00:16:31,100 --> 00:16:36,620
para utilizarla para lo que se necesite pero ya digo cuando se mezclan sólo los

140
00:16:36,620 --> 00:16:42,740
metales metales que se llegan se llevan a su punto de fusión tanto el

141
00:16:42,740 --> 00:16:49,080
disolvente como el soluto mezclados conseguimos la disolución que

142
00:16:49,080 --> 00:16:56,539
es una aleación bien pues los ejercicios de esta fase espero que esta parte del

143
00:16:56,539 --> 00:17:03,320
tema espero que con estas explicaciones y los vídeos que os propongo lo hayáis entendido y

144
00:17:03,320 --> 00:17:11,160
os salga bien nos despedimos hasta la semana que viene y bueno si hay alguna duda o me lo

145
00:17:11,160 --> 00:17:20,299
planteáis cuando estamos dando la clase o bien me podéis escribir o mandar alguna

146
00:17:20,299 --> 00:17:25,039
cuestión a lo largo de la semana muchas gracias y hasta la semana que viene