1
00:00:04,269 --> 00:00:11,230
Bueno, ya vimos lo que eran los cambios químicos, los cambios físicos y ahora nos vamos a quedar con las reacciones químicas.

2
00:00:11,869 --> 00:00:24,910
En toda reacción química se dice que una reacción química es el proceso en el que unas sustancias denominadas reactivos desaparecen transformándose en otras sustancias a las que vamos a llamar productos.

3
00:00:25,629 --> 00:00:28,710
Estos productos van a tener naturaleza diferente a los reactivos.

4
00:00:28,710 --> 00:00:35,670
y vamos a denominar ecuación química la representación gráfica o simbólica de cualquier reacción química.

5
00:00:38,929 --> 00:00:46,409
En este ejemplo, por ejemplo, tenemos una reacción química que es el metano CH4 que reacciona con el oxígeno

6
00:00:46,409 --> 00:00:49,130
para dar dióxido de carbono y agua.

7
00:00:49,130 --> 00:00:57,009
El metano y el oxígeno serían los reactivos y el dióxido de carbono y el agua serían los productos.

8
00:00:57,009 --> 00:01:03,969
Lo que está a la izquierda serían los reactivos y lo que está a la derecha los productos.

9
00:01:06,819 --> 00:01:17,840
La ley de la conservación de la masa o ley de la boasía dice que en toda reacción química la masa permanece constante, es decir, que la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

10
00:01:18,680 --> 00:01:25,019
Lo que viene siendo dicho de otra manera que la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

11
00:01:25,019 --> 00:01:31,640
toda la masa de los elementos que entren a formar parte en la reacción química

12
00:01:31,640 --> 00:01:33,959
o que se vean afectados por la reacción química

13
00:01:33,959 --> 00:01:38,879
cuando yo obtenga los productos tendré que tener la misma masa que ha entrado

14
00:01:38,879 --> 00:01:43,879
es decir, si A y B reaccionan para dar C y D

15
00:01:43,879 --> 00:01:49,680
lo que pesan A y B juntos tiene que ser igual que lo que pesan C y D juntos

16
00:01:49,680 --> 00:01:55,739
en el problema me dice el carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar lugar a dióxido de carbono

17
00:01:55,739 --> 00:02:00,299
si hacemos reacción a 60 gramos de carbono y se obtienen 200 gramos de CO2

18
00:02:00,299 --> 00:02:02,439
4 gramos de oxígeno se han utilizado

19
00:02:02,439 --> 00:02:06,859
pues ponemos la reacción química que los exámenes os las pondré yo

20
00:02:06,859 --> 00:02:13,120
y aplicando la ley de la BASER que sabemos que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos

21
00:02:13,120 --> 00:02:18,060
pues vamos poniendo lo que tenemos

22
00:02:18,599 --> 00:02:20,520
¿Tenemos la masa del carbono? Sí, 60.

23
00:02:20,639 --> 00:02:23,900
¿Tenemos la masa del oxígeno? No, pues la ponemos una incógnita, la X.

24
00:02:24,219 --> 00:02:28,580
¿Tenemos la masa del dióxido de carbono? Sí, pues esa masa del dióxido de carbono.

25
00:02:31,030 --> 00:02:37,129
Aquí pues tanto despejaremos X y la masa de oxígeno que se ha utilizado para reaccionar con carbono

26
00:02:37,129 --> 00:02:44,050
será la masa total menos la masa que tenemos de carbono, es decir, 140 gramos de oxígeno.

27
00:02:44,050 --> 00:02:53,360
En este ejemplo lo mismo, reaccionan el hidrógeno con el cloro para dar ácido clorhídrico.

28
00:02:54,240 --> 00:03:02,780
La suma de la masa de hidrógeno y la suma de la masa de cloro tienen que ser igual a la suma total de ácido clorhídrico.

29
00:03:05,569 --> 00:03:14,129
La ley de conservación de la masa puede justificar que la materia está formada por átomos que no cambian durante la reacción química,

30
00:03:14,129 --> 00:03:18,469
Solo que se recombinan de forma diferente para formar nuevas sustancias

31
00:03:18,469 --> 00:03:26,370
La masa de los átomos no cambia y la masa total debe mantenerse constante en todas las reacciones químicas

32
00:03:26,370 --> 00:03:28,530
La velocidad de la reacción

33
00:03:28,530 --> 00:03:33,210
Algunas reacciones químicas son increíblemente rápidas mientras que otras son mucho más lentas

34
00:03:33,210 --> 00:03:45,150
La velocidad de una reacción química es una medida de la rapidez de transformación que van a tener los elementos reactivos en productos

35
00:03:46,030 --> 00:03:48,270
Otro problema de la ley de conservación de la masa.

36
00:03:48,430 --> 00:03:55,169
12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno y como resultado de la reacción se obtiene dióxido de carbono.

37
00:03:55,650 --> 00:03:57,610
Es la misma reacción que hemos tenido antes.

38
00:03:58,050 --> 00:04:00,370
¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?

39
00:04:00,849 --> 00:04:09,870
Pues entonces sabemos que la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier es que la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

40
00:04:09,870 --> 00:04:14,069
conocemos la masa de los reactivos del carbono y del oxígeno

41
00:04:14,069 --> 00:04:18,069
nos los dan en el iniciado 12 gramos de carbono y 32 gramos de oxígeno

42
00:04:18,069 --> 00:04:25,350
así que la única masa que nos queda por medir sería la masa del producto

43
00:04:25,350 --> 00:04:32,629
sumaríamos 12 más 32 y me da aquí una masa de dióxido de carbono de 44 gramos

44
00:04:32,629 --> 00:04:41,480
otro problema, el agua oxigenada H2O2 se descompone en agua y en oxígeno

45
00:04:41,480 --> 00:04:46,439
en una reacción muy lenta, ahí tenéis la reacción que yo os la voy a dar en el examen

46
00:04:46,439 --> 00:04:50,300
y te dice que a partir de 340 gramos de agua oxigenada

47
00:04:50,300 --> 00:04:53,579
obtendemos solo 180 gramos de agua, ¿por qué?

48
00:04:54,040 --> 00:04:57,540
lo primero que haríamos era marcar los productos y los reactivos

49
00:04:57,540 --> 00:05:01,399
los reactivos los que están a la izquierda y los productos los que están a la derecha

50
00:05:01,399 --> 00:05:04,759
en este caso tenemos un único reactivo y dos productos

51
00:05:04,759 --> 00:05:10,600
y tenemos dos productos, uno es el agua y otro es el oxígeno

52
00:05:10,600 --> 00:05:11,279
Que es un gas.

53
00:05:11,839 --> 00:05:16,319
La masa del oxígeno nos faltaría por medir.

54
00:05:16,319 --> 00:05:22,420
Entonces sabemos que la masa total de agua oxigenada es 340 miligramos.

55
00:05:22,699 --> 00:05:25,860
Que la masa del agua son 180.

56
00:05:26,199 --> 00:05:29,660
Y lo que nos faltaría sería calcular la masa del oxígeno.

57
00:05:30,100 --> 00:05:34,240
Así que 340 menos 180 pues serían 160.

58
00:05:36,459 --> 00:05:36,800
Vale.

59
00:05:36,800 --> 00:05:43,060
Lo mismo en este caso, se tiene hierro que se combina con azufre para formar sulfuro de hierro 3

60
00:05:43,060 --> 00:05:48,160
Calcula cuánto hierro se necesita para reaccionar exactamente con 12 gramos de azufre

61
00:05:48,160 --> 00:05:51,079
Y obtener 33 de sulfuro de hierro

62
00:05:51,079 --> 00:05:53,019
¿Sabemos lo que tenemos de hierro?

63
00:05:55,939 --> 00:06:01,160
No, nos pide lo que tenemos de hierro, sabemos lo que tenemos de sulfuro que son 12 gramos

64
00:06:01,160 --> 00:06:03,779
Y sabemos que el total van a ser 33

65
00:06:03,779 --> 00:06:07,959
Pues 33 menos 12 nos dará los gramos de hierro.

66
00:06:11,829 --> 00:06:15,129
Esta sería la ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

67
00:06:15,569 --> 00:06:22,170
Siempre que dos o más elementos se combinen para formar un mismo compuesto lo hacen en una proporción en masa constante.

68
00:06:22,769 --> 00:06:28,689
De tal manera que si uno de estos se encuentra en exceso en relación al otro, ese extra no tomará parte en la transformación.

69
00:06:29,970 --> 00:06:35,050
En la proporción en la que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua siempre es la misma.

70
00:06:35,970 --> 00:06:44,490
¿Esto qué quiere decir? Cuando yo quiero obtener agua a través de la mezcla de hidrógeno y oxígeno,

71
00:06:45,029 --> 00:06:48,870
las cantidades que yo vaya a mezclar siempre tienen que llevar una proporción fija,

72
00:06:49,170 --> 00:06:53,050
que es la que me van a dar en el problema y que siempre se tiene que cumplir.

73
00:06:55,810 --> 00:07:02,829
Por ejemplo, en un experimento se observa que 6,48 gramos de sodio reaccionan completamente con 10 gramos de cloro.

74
00:07:02,829 --> 00:07:10,509
En otra experiencia se observa que 4,93 gramos de sodio reaccionan con 7,61 gramos de cloro

75
00:07:10,509 --> 00:07:13,870
Comproba si se cumple la ley de las proporciones definidas

76
00:07:13,870 --> 00:07:19,449
Pues en el enunciado sabemos que los elementos que se combinan son el sodio y el cloro

77
00:07:19,449 --> 00:07:24,350
Si la ley de Proust se cumple la relación entre las masas de los elementos será constante

78
00:07:24,350 --> 00:07:28,910
Y por tanto estos dos elementos formarán las dos experiencias el mismo compuesto

79
00:07:28,910 --> 00:07:33,350
¿Vale? Entonces hacemos la masa de sodio y la masa de cloro

80
00:07:33,350 --> 00:07:35,310
La masa de sodio y la masa de cloro

81
00:07:35,310 --> 00:07:38,290
¿Cómo calculamos esa proporción?

82
00:07:38,430 --> 00:07:41,069
Pues calculamos la masa de sodio entre la masa de cloro

83
00:07:41,069 --> 00:07:45,670
6,48 entre 10 nos da 0,648

84
00:07:45,670 --> 00:07:50,629
4,93 entre 7,61 también nos da 6,48

85
00:07:50,629 --> 00:07:54,149
La relación de las masas en los dos experimentos es constante

86
00:07:54,149 --> 00:07:55,709
Es decir, tiene el mismo valor

87
00:07:55,709 --> 00:08:00,170
Por lo que se cumple la ley de las proporciones definidas o ley de Proust

88
00:08:00,170 --> 00:08:06,000
Vale, hasta aquí sería la teoría

89
00:08:06,000 --> 00:08:16,699
Ahora lo que vamos a hacer son problemas que os voy a dejar en el aula virtual

90
00:08:16,699 --> 00:08:21,680
No lo puedo grabar en el mismo vídeo

91
00:08:21,680 --> 00:08:27,939
Así que os voy a dejar otro vídeo con los problemas explicados

92
00:08:27,939 --> 00:08:32,899
con algún problema explicado y el resto los haremos en clase.