1
00:00:00,940 --> 00:00:08,359
Buenos días, esta es la grabación correspondiente a la clase de ciencias del día 24 de febrero.

2
00:00:09,080 --> 00:00:12,619
Estamos en el último apartado del tema de la materia.

3
00:00:13,460 --> 00:00:20,019
Vamos a ver cómo es la estructura de la materia y cómo se enlazan los átomos que la componen.

4
00:00:20,940 --> 00:00:27,559
Empiezo haciéndoos un pequeño recordatorio para los que vieseis el año pasado nivel 1 esto de los átomos

5
00:00:27,559 --> 00:00:32,560
y la parte esta de química de formulación, lo poquito que visteis

6
00:00:32,560 --> 00:00:37,539
y para los que no estuvisteis en nivel 1, pues recordaros un poco

7
00:00:37,539 --> 00:00:43,679
o que veáis en esta introducción los conceptos básicos que tenemos que conocer

8
00:00:43,679 --> 00:00:45,740
para luego enterarnos de lo siguiente.

9
00:00:46,399 --> 00:00:53,100
Bueno, lo primero, la materia, toda la materia está hecha por pequeñas piececitas

10
00:00:53,100 --> 00:00:59,359
que son lo que llamamos átomos, que se van a combinar entre sí siguiendo unas reglas, ¿vale?

11
00:00:59,399 --> 00:01:01,960
Que es la regla de formulación de la química.

12
00:01:02,500 --> 00:01:08,260
Entonces, todos los cuerpos están formados por átomos en sus moléculas.

13
00:01:09,840 --> 00:01:14,439
La forma en la que se combinan estos átomos es lo que se llaman los enlaces químicos.

14
00:01:15,400 --> 00:01:17,420
Vamos a ver qué era un átomo.

15
00:01:17,420 --> 00:01:37,640
¿Qué es un átomo? Pues un átomo es esa pequeña partícula que forma la materia, que a su vez se encuentra dividida en otras partículas más pequeñas que se llaman partículas subatómicas, más pequeñas que los átomos.

16
00:01:37,640 --> 00:01:42,620
Y estas partículas son los electrones, protones y neutrones, como vemos en este dibujo.

17
00:01:43,019 --> 00:01:44,659
¿Qué es cada uno de ellos?

18
00:01:45,359 --> 00:01:52,420
Pues los protones son esos elementos que tienen carga positiva que se encuentran localizados en el núcleo.

19
00:01:52,939 --> 00:01:58,700
Los neutrones no tienen carga y acompañan a los protones para formar el núcleo.

20
00:01:58,700 --> 00:02:08,819
y los electrones tienen carga eléctrica negativa y se encuentran girando alrededor de este núcleo en lo que llamamos la corteza.

21
00:02:09,719 --> 00:02:15,340
Número atómico y número másico. ¿Qué es esto?

22
00:02:16,120 --> 00:02:24,439
Pues el número atómico es el número de protones que tiene un átomo y se representa con una Z mayúscula.

23
00:02:24,439 --> 00:02:32,039
En estado normal los átomos tienden a estar en forma neutra

24
00:02:32,039 --> 00:02:39,340
O sea que las cargas eléctricas de los protones positivas con los electrones negativos estén compensadas

25
00:02:39,340 --> 00:02:43,659
Entonces el número atómico además de ser el número de protones

26
00:02:43,659 --> 00:02:47,139
Coincide también con el número de electrones de su corteza

27
00:02:47,139 --> 00:02:50,419
Esto cuando estamos neutros

28
00:02:50,419 --> 00:02:56,520
Cada elemento entonces va a quedar determinado por su número atómico

29
00:02:56,520 --> 00:03:00,819
Entonces, si yo me encuentro dos elementos con el mismo número atómico

30
00:03:00,819 --> 00:03:02,120
Pues en realidad es el mismo

31
00:03:02,120 --> 00:03:05,620
Y si me encuentro dos elementos con distinto número atómico

32
00:03:05,620 --> 00:03:08,199
Es porque son distintos

33
00:03:08,199 --> 00:03:11,479
Ahora, hay otro número importante

34
00:03:11,479 --> 00:03:13,099
Que es el número másico

35
00:03:13,099 --> 00:03:15,780
Que se representa con una mayúscula

36
00:03:15,780 --> 00:03:22,699
El número másico agrupa la suma de los protones más los neutrones que tiene un átomo,

37
00:03:22,819 --> 00:03:26,460
o sea, todas las subpartículas que hay dentro del núcleo del átomo.

38
00:03:27,560 --> 00:03:36,919
Por tanto, podríamos ponerlo como suma de ese número atómico más el número de neutrones, ¿vale?

39
00:03:38,659 --> 00:03:40,340
Protones más neutrones.

40
00:03:40,979 --> 00:03:44,400
Si conocemos el número atómico y conocemos el número másico,

41
00:03:44,400 --> 00:03:49,340
pues podemos averiguar cuántos protones, neutrones y electrones hay dentro de un átomo.

42
00:03:49,639 --> 00:03:56,439
Por ejemplo, me dicen que el número atómico del aluminio es 13 y que su número másico es 27.

43
00:03:57,020 --> 00:04:07,599
Pues, ¿qué ocurre? Que si tengo 27 partículas entre protones y neutrones y le quito 13 de los protones,

44
00:04:08,120 --> 00:04:10,259
pues los otros que me quedan serán neutrones.

45
00:04:10,259 --> 00:04:15,680
Y los electrones, como sé que son iguales que los protones, pues serán también 13.

46
00:04:20,319 --> 00:04:31,800
La masa de un átomo depende exclusivamente de sus protones y sus neutrones, puesto que la masa de los electrones es despreciable.

47
00:04:32,379 --> 00:04:39,040
Entonces, la masa del átomo sería la que correspondiese a la masa del núcleo.

48
00:04:39,040 --> 00:04:55,050
¿Qué es la configuración electrónica? Pues la configuración electrónica es cómo se distribuyen los electrones en distintas capas que están girando alrededor de este núcleo, en esas distintas capas que forman la corteza.

49
00:04:56,810 --> 00:05:09,730
Dijimos que el número de electrones le podíamos sacar del número atómico, porque da igual que el número de protones. Ahora, ¿cómo se reparten estos electrones en cada una de sus capas? Pues siguiendo la siguiente formulita.

50
00:05:10,350 --> 00:05:23,709
2 por n al cuadrado, donde esta n me dice en qué número de capas estoy, si en la primera, segunda, tercera, cuarta, entonces, si yo estuviese en la primera capa, ¿cuántos electrones voy a tener?

51
00:05:24,310 --> 00:05:37,009
Pues 2 por 1 al cuadrado que es 1, 2 por 1, 2, luego la primera capa, 2 electrones, si estoy en la segunda capa, tendré 2 por 2 al cuadrado que es 4, pues 2 por 4, 8 electrones,

52
00:05:37,009 --> 00:05:44,949
Si voy a una tercera capa, pues 2 por 3 al cuadrado que es 9, pues 2 por 9 es 18, y así sucesivamente.

53
00:05:46,689 --> 00:05:55,550
Ahora, hay una regla muy importante que se tiene que cumplir en la última capa de esta corteza para que se considere que el átomo estable.

54
00:05:56,370 --> 00:06:04,870
Entonces, esta regla es lo que llamamos la regla del octeto, y es que en la última capa no puede haber nunca más de 8 electrones

55
00:06:04,870 --> 00:06:07,550
para que el átomo esté estable.

56
00:06:08,589 --> 00:06:13,810
A los electrones que se encuentran en la última capa se les va a llamar electrones de valencia

57
00:06:13,810 --> 00:06:17,170
y a esa última capa se le llama capa de valencia,

58
00:06:17,730 --> 00:06:22,490
porque es quien me va a dar las propiedades de ese átomo.

59
00:06:26,209 --> 00:06:27,850
¿La tabla periódica qué era?

60
00:06:28,370 --> 00:06:33,790
Pues la tabla o sistema periódico es una forma de clasificar los elementos químicos

61
00:06:33,790 --> 00:06:42,290
y de definir sus propiedades y estas propiedades y esta clasificación depende de la configuración electrónica

62
00:06:42,290 --> 00:06:49,110
de cómo está esa última capa y qué hay en las anteriores, cuántos electrones hay

63
00:06:49,110 --> 00:06:59,410
o sea que lo que hemos visto antes de esa regla del 8 pues es la que me va a definir las propiedades como estamos diciendo

64
00:06:59,410 --> 00:07:02,910
los símbolos de los elementos

65
00:07:02,910 --> 00:07:07,709
los símbolos de los elementos se van a tomar de sus nombres

66
00:07:07,709 --> 00:07:10,430
van a ser las iniciales de sus nombres

67
00:07:10,430 --> 00:07:13,629
las dos primeras letras del nombre

68
00:07:13,629 --> 00:07:19,410
que esos nombres normalmente se tomaban en latín

69
00:07:19,410 --> 00:07:23,870
entonces las letras que vamos a coger

70
00:07:23,870 --> 00:07:25,910
corresponderían a ese nombre en latín

71
00:07:25,910 --> 00:07:28,029
si tenemos que utilizar dos letras

72
00:07:28,029 --> 00:07:35,689
pues cogeremos la primera mayúscula y la segunda minúscula que correspondan a ese nombre.

73
00:07:35,790 --> 00:07:42,949
Por ejemplo, el cobre que en latín era cuprun, pues el símbolo del cobre es C mayúscula U.

74
00:07:43,509 --> 00:07:49,110
La plata que era argentum, pues el símbolo de la plata va a ser A mayúscula G.

75
00:07:49,870 --> 00:07:52,870
La del oro que era aurum, pues A mayúscula U.

76
00:07:53,430 --> 00:07:56,790
La de hierro que era ferrum, F mayúscula E.

77
00:07:56,790 --> 00:08:19,810
¿Vale? Así sucesivamente. Bueno, hecha esta pequeña introducción, vamos a lo que nos ocupa a nosotros de este tema, que es ver las propiedades que tienen las distintas sustancias dependiendo del enlace químico por el que se hayan formado, dependiendo de cómo se han juntado los átomos que las forman.

78
00:08:19,810 --> 00:08:31,889
Salvo los gases nobles, que los átomos ya normalmente están estables y por tanto se quedan aislados y no se mezclan con nadie,

79
00:08:32,690 --> 00:08:39,409
los demás van a necesitar combinarse para poder estabilizarse los demás átomos de los demás elementos.

80
00:08:40,289 --> 00:08:48,389
Entonces se construirán lo que se llaman sustancias, que es unión de varios tipos de átomos.

81
00:08:48,389 --> 00:08:54,129
Pues el agua, la madera, los metales, da igual, la que queramos pensar.

82
00:08:54,590 --> 00:09:00,289
Ahora, vamos a ver cómo respondemos a estas preguntas que os planteo.

83
00:09:00,450 --> 00:09:06,149
¿Por qué tienen que unirse los átomos y no se quedan como en los gases nobles ahí cada uno por su lado?

84
00:09:07,289 --> 00:09:12,629
¿Por qué un átomo de cloro necesita uno solo de hidrógeno para combinarse,

85
00:09:12,629 --> 00:09:23,629
pero si yo quiero formar agua necesito dos de hidrógeno con uno de hidrógeno o, como pone aquí, dos de hidrógeno con uno de nitrógeno.

86
00:09:24,110 --> 00:09:33,789
En el fondo, ¿cuál es el mecanismo que hace que esos átomos que se juntan para formar sustancias se mantengan unidos y no se vuelvan a separar?

87
00:09:33,789 --> 00:09:43,190
Bueno, pues la respuesta a todas estas preguntas empieza por esta regla de los tetos que decíamos antes

88
00:09:43,190 --> 00:09:50,570
Porque esa última capa tenga 8 electrones para mantenerse estable

89
00:09:50,570 --> 00:09:55,690
Entonces, ¿qué van a hacer los átomos para conseguir esto?

90
00:09:55,929 --> 00:10:02,149
Pues en unos casos van a ceder electrones de esa última capa a otro átomo que aparezca por allí

91
00:10:02,149 --> 00:10:07,289
en otros casos van a quitarlos a ese otro ándromo que aparece por allí

92
00:10:07,289 --> 00:10:13,929
y otra modalidad es que compartan esos electróceres de esa última capa.

93
00:10:14,970 --> 00:10:22,409
Todas estas modalidades me llevan a, como resultado, a formar lo que se llaman los enlaces químicos.

94
00:10:23,429 --> 00:10:30,789
Entonces vamos a ver que hay tres tipos de enlaces químicos según ocurra cada una de estas situaciones que hemos dicho.

95
00:10:30,789 --> 00:10:35,649
Y estos enlaces son iónico, covalente y metálico.

96
00:10:35,730 --> 00:10:40,529
Son los tipos de enlaces que se pueden formar entre átomos.

97
00:10:41,269 --> 00:10:45,889
Vamos a ver en qué consiste cada uno y qué propiedades tiene cada uno.

98
00:10:46,789 --> 00:10:51,350
O qué propiedades van a tener las sustancias que se hayan formado con cada uno de ellos.

99
00:10:52,009 --> 00:10:53,590
El enlace iónico.

100
00:10:53,590 --> 00:11:14,669
Pues los metales están con exceso de electrones, o sea tienen su última capa con poquitos electrones, les faltan muchos para llegar a esa estabilidad de los 8 electrones, entonces van a tender a soltar esos electrones digamos que les sobran.

101
00:11:14,669 --> 00:11:19,950
mientras que los no metales les faltan muy poquitos electrones en su última capa

102
00:11:19,950 --> 00:11:22,669
para llegar a esos ocho que necesitan para estalizarse.

103
00:11:23,149 --> 00:11:27,169
Entonces van a tender a coger electrones de otro elemento.

104
00:11:28,129 --> 00:11:33,049
Bueno, pues cuando tengo un átomo de un metal y un átomo de un no metal

105
00:11:33,049 --> 00:11:35,309
y estos se acercan, ¿qué va a ocurrir?

106
00:11:35,649 --> 00:11:39,470
Que el metal va a tender a ceder esos electrones que le sobran

107
00:11:39,470 --> 00:11:45,029
y el no metal a cogerlos para completar esa capa con ocho electrones.

108
00:11:45,750 --> 00:11:53,029
Cuando esto ocurre, el metal que se ha desprendido de electrones se va a quedar cargado positivamente,

109
00:11:53,250 --> 00:11:55,870
puesto que va a tener más protones que electrones.

110
00:11:57,009 --> 00:12:00,590
Y cuando ocurre esto, se dice que se ha formado un anión.

111
00:12:01,730 --> 00:12:08,690
Por contra, el no metal, que ha cogido electrones del metal, va a tener un exceso de electrones,

112
00:12:08,690 --> 00:12:12,669
es un exceso de cargas negativas, puesto que tendrá más electrones que protones.

113
00:12:13,230 --> 00:12:19,659
Entonces se va a quedar cargado negativamente y será, perdón,

114
00:12:20,120 --> 00:12:25,299
será un anión si se queda cargado negativamente y cation cuando se quede cargado positivamente.

115
00:12:25,299 --> 00:12:32,519
O sea que el metal suelta electrones y se queda con carga positiva, cation.

116
00:12:33,220 --> 00:12:38,759
El no metal recoge electrones y se queda cargado negativamente.

117
00:12:40,379 --> 00:12:53,500
¿Vale? Para acordarme de estas dos palabras que son tan parecidas, pues recuerdo que en la recta numérica empezamos con los números negativos, el cero y luego los positivos.

118
00:12:53,720 --> 00:13:05,440
En el abecedario la A va antes que la C. Pues anión cuando me quede con carga negativa, cation cuando me quede con carga positiva.

119
00:13:05,440 --> 00:13:12,519
el metal al quedarse con carga positiva se va a formar un cation

120
00:13:12,519 --> 00:13:17,139
el no metal al quedarse con carga negativa se va a formar un anión

121
00:13:17,139 --> 00:13:19,580
lo vemos aquí en un ejemplo

122
00:13:19,580 --> 00:13:25,460
tenemos un átodo de flúor que tiene nueve electrones

123
00:13:25,460 --> 00:13:27,740
con lo cual va a tener dos capas

124
00:13:27,740 --> 00:13:31,360
en la primera dos electrones y en la segunda capa siete

125
00:13:31,360 --> 00:13:35,179
solo le falta un electrón para quedarse estable

126
00:13:35,179 --> 00:13:39,399
para tener esos 8 que decía la regla del octeto en su última capa

127
00:13:39,399 --> 00:13:42,980
se acerca a un átomo de sodio

128
00:13:42,980 --> 00:13:45,659
que tiene 11 electrones

129
00:13:45,659 --> 00:13:48,299
tiene una primera capa con 2 electrones

130
00:13:48,299 --> 00:13:50,000
la segunda capa con 8

131
00:13:50,000 --> 00:13:52,799
y la tercera capa con solo un electrón

132
00:13:52,799 --> 00:13:56,820
le es más fácil soltar este electrón que conseguir 7 más

133
00:13:56,820 --> 00:13:59,179
para que se cumpla la regla del octeto

134
00:13:59,820 --> 00:14:04,399
Pues, ¿qué va a pasar cuando este átomo de flúor se junte a este segundo átomo de sodio?

135
00:14:05,000 --> 00:14:10,440
Pues que este átomo de sodio le va a ceder este electrón que tenía ahí de sobra en la última capa

136
00:14:10,440 --> 00:14:18,720
y el de flúor va a completar esa segunda capa de ocho electrones que él necesitaba para estabilizarse.

137
00:14:18,720 --> 00:14:20,220
Lo vemos aquí en el dibujo.

138
00:14:21,059 --> 00:14:27,759
Este sería el átomo de sodio, este el de flúor, este electrón que le sobraba el sodio se lo cede al flúor

139
00:14:27,759 --> 00:14:31,059
y completa su última capa con 8 electrones.

140
00:14:31,220 --> 00:14:37,519
A su vez, ha perdido una capa el sodio, se queda solo con 2 y la última tiene 8.

141
00:14:37,639 --> 00:14:43,080
Con los dos, en los dos iones que se han formado, están estables

142
00:14:43,080 --> 00:14:46,220
porque los dos tienen 8 electrones en su última capa.

143
00:14:46,539 --> 00:14:50,259
¿Qué ha ocurrido? Que el sodio, como ha perdido un electrón,

144
00:14:51,019 --> 00:14:55,940
se ha convertido en un cation porque se queda cargado positivamente.

145
00:14:55,940 --> 00:15:01,340
el flúor que ha ganado un electrón de más se queda cargado negativamente

146
00:15:01,340 --> 00:15:04,000
entonces se forma un anión, ¿vale?

147
00:15:04,000 --> 00:15:09,840
pues esta molécula se va a quedar estable, esta combinación de flúor con sodio

148
00:15:09,840 --> 00:15:20,769
¿qué ocurre cuando pasa esto entre átomos de metales y no metales?

149
00:15:21,110 --> 00:15:25,730
pues que se forma como una red cristalina de iones

150
00:15:25,730 --> 00:15:30,330
en los que unos son aniones y otros son cationes

151
00:15:30,330 --> 00:15:34,289
y fijaos que en esta red nunca va a haber dos iones

152
00:15:34,289 --> 00:15:36,750
con la misma carga consecutiva

153
00:15:36,750 --> 00:15:38,370
siempre van a estar alternados

154
00:15:38,370 --> 00:15:38,970
¿por qué?

155
00:15:39,789 --> 00:15:42,789
pues porque los elementos electronegativos

156
00:15:42,789 --> 00:15:44,590
atraen a los electropositivos

157
00:15:44,590 --> 00:15:47,070
mientras que entre sí

158
00:15:47,070 --> 00:15:48,830
electronegativos con electronegativos

159
00:15:48,830 --> 00:15:50,549
o electropositivos con electropositivos

160
00:15:50,549 --> 00:15:52,929
se repelerían, esto es como los imanes

161
00:15:52,929 --> 00:15:55,269
si yo cojo dos imanes con la misma carga

162
00:15:55,269 --> 00:15:59,230
se repelen, si cojo un neuma encargado positivamente y otro negativamente

163
00:15:59,230 --> 00:16:01,850
se atraen. Bueno, pues esto es lo que

164
00:16:01,850 --> 00:16:07,009
ocurre en el enlace iónico, que se junta

165
00:16:07,009 --> 00:16:11,230
un metal con un no metal para que uno

166
00:16:11,230 --> 00:16:15,330
ceda electrones y otro los recoja y así estabilizarse

167
00:16:15,330 --> 00:16:19,509
los dos. ¿Qué propiedades tienen las sustancias que se forman

168
00:16:19,509 --> 00:16:23,029
con este tipo de enlace? Pues que son muy duras.

169
00:16:23,029 --> 00:16:29,330
tienen un punto de fusión muy alto y están en estado sólido

170
00:16:29,330 --> 00:16:32,309
ahora, ¿qué pega tienen?

171
00:16:32,850 --> 00:16:35,929
pues que si las golpeamos o las sometemos a vibraciones o tal

172
00:16:35,929 --> 00:16:38,149
se van a romper con facilidad

173
00:16:38,149 --> 00:16:38,990
¿por qué?

174
00:16:39,649 --> 00:16:43,190
porque estos iones que las formaban se mueven

175
00:16:43,190 --> 00:16:45,690
y entonces se desplazan esas cargas

176
00:16:45,690 --> 00:16:48,370
y se acerca a lo mejor una positiva a otra positiva

177
00:16:48,370 --> 00:16:51,110
y como esas cargas que son iguales se repelen

178
00:16:51,110 --> 00:17:01,789
pues hace que se rompa esta estructura, ¿vale? Por lo tanto, son sustancias frágiles.

179
00:17:02,429 --> 00:17:09,369
Entonces, son duras, con alto poder de fusión y sólidas, pero por otro lado son frágiles.

180
00:17:09,789 --> 00:17:13,849
Esas serían las propiedades de las sustancias que se forman por enlace iónico.

181
00:17:14,529 --> 00:17:18,430
Vamos a ver qué pasaría si el enlace es covalente, en qué consiste el enlace covalente.

182
00:17:18,430 --> 00:17:36,049
¿Vale? Ahora, si los dos átomos que enfrentamos son los dos no metálicos, ninguno de los dos va a querer ceder electrones. ¿Vale? Los dos están más cerca de su estabilidad ganando electrones que cediéndolos.

183
00:17:36,049 --> 00:17:52,410
Entonces, no van a querer desprenderse de los que ya tienen. ¿Qué pueden hacer? Pues lo que pueden hacer es compartirlos, compartir los electrones de su última capa, pues en esto es lo que consiste el enlace convalente, en compartir.

184
00:17:52,410 --> 00:18:02,589
entonces se van a unir átomos 2 a 2 compartiendo pues 2, 4, 6 los electrones que les hagan falta

185
00:18:02,589 --> 00:18:09,549
y se producirán enlaces dobles, sencillos o triples para la unión de esos electrones

186
00:18:09,549 --> 00:18:14,529
cuanto mayor sea el número de electrones que compartan pues más fuerte será el enlace

187
00:18:14,529 --> 00:18:19,950
para representar estas uniones de los enlaces covalentes

188
00:18:19,950 --> 00:18:24,890
así como hacíamos antes con las de los iónicos haciendo esa retícula

189
00:18:24,890 --> 00:18:27,730
pues aquí lo que hacemos es utilizar lo que se llama las estructuras de Lewis

190
00:18:27,730 --> 00:18:33,269
que es representar con el símbolo del átomo correspondiente, el elemento correspondiente

191
00:18:33,269 --> 00:18:40,170
y dibujando como alrededor suyo los electrones que tienen esa última capa o capa de valencia que llamamos

192
00:18:40,170 --> 00:18:46,029
por ejemplo, en el caso del flúor tiene siete electrones de su última capa

193
00:18:46,029 --> 00:18:49,309
pues los vamos poniendo un parejito alrededor de su símbolo

194
00:18:49,309 --> 00:18:52,230
y vemos que se queda un electrón ahí suelto.

195
00:18:53,450 --> 00:18:57,609
Pues si este átomo de flúor se acerca a otro átomo de flúor,

196
00:18:58,289 --> 00:18:59,390
¿qué van a tender a hacer?

197
00:18:59,829 --> 00:19:03,049
A que ese electrón suelto que tienen cada uno por separado

198
00:19:03,049 --> 00:19:09,369
forme una parejita de electrones, o sea, compartir el uno con el otro ese electrón suelto.

199
00:19:10,190 --> 00:19:11,950
¿Qué ocurre al hacer esto?

200
00:19:12,109 --> 00:19:19,069
Pues que los dos se quedan con su capa estable porque se quedan con ocho electrones

201
00:19:19,069 --> 00:19:32,130
¿Vale? Entonces, lo que están haciendo no es ceder uno al otro, sino compartir esos dos, esa parejita que les hacía falta completar, ¿de acuerdo?

202
00:19:32,130 --> 00:19:41,329
Y convertirse ya en ese gas noble que decíamos que está estable. ¿Con quién más vemos que puede ocurrir esto?

203
00:19:41,329 --> 00:19:54,309
Pues con el cloro, con el oxígeno, con el nitrógeno, donde si juntamos dos elementos, dos átomos de esos elementos, se forma una molécula que ya sí que es estable.

204
00:19:55,890 --> 00:20:04,650
La forma de simbolizar esos enlaces, pues si pongo una rayita solo es que es un enlace simple, si pongo dos rayitas ahí es el enlace doble, ¿vale?

205
00:20:04,650 --> 00:20:14,470
Luego, punto fundamental, el enlace covalente con partición de electrones, ¿vale?

206
00:20:14,990 --> 00:20:22,490
Vamos a ver qué propiedades tienen estos enlaces covalentes.

207
00:20:23,029 --> 00:20:35,279
Pues las propiedades que tienen las sustancias que se forman por este enlace covalente

208
00:20:35,279 --> 00:20:39,740
es que son más blandas que con el enlace iónico.

209
00:20:39,740 --> 00:20:44,539
si son más blandas su punto de fusión y su punto de ebullición va a ser más bajo

210
00:20:44,539 --> 00:20:49,619
y normalmente van a ser gases a temperatura ambiente

211
00:20:49,619 --> 00:20:55,279
volvemos a ver aquí el ejemplo de el agua

212
00:20:55,279 --> 00:20:59,019
que era dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno

213
00:20:59,019 --> 00:21:00,880
donde tengo enlaces simples

214
00:21:00,880 --> 00:21:05,000
podemos pensar también en el dióxido de carbono

215
00:21:05,000 --> 00:21:07,799
donde es carbono con dos átomos de oxígeno

216
00:21:07,799 --> 00:21:11,079
y ahora tengo enlaces dobles del carbono contra el oxígeno

217
00:21:11,079 --> 00:21:15,359
podríamos pensar también en el cianuro de hidrógeno

218
00:21:15,359 --> 00:21:19,200
donde entre el carbono y el nitrógeno tengo un enlace triple

219
00:21:19,200 --> 00:21:20,599
da igual

220
00:21:20,599 --> 00:21:24,259
lo que me tengo que quedar bien de esta parte

221
00:21:24,259 --> 00:21:28,980
es que no está cediendo ninguno de esos átomos sus electrones

222
00:21:28,980 --> 00:21:32,279
sino que los está compartiendo con el átomo de al lado

223
00:21:32,279 --> 00:21:37,059
último tipo de enlace, el enlace metálico

224
00:21:37,059 --> 00:21:41,960
Ahora resulta que se me van a juntar átomos de dos metales.

225
00:21:42,779 --> 00:21:51,660
Los metales tendrían a ceder sus electrones sobrantes, pero ahora son dos los que tienden a cederlos y nadie a cogerlos.

226
00:21:52,099 --> 00:22:01,559
¿Qué va a pasar? Pues que lo que se va a formar es como una nube de electrones compartidos en cierto modo

227
00:22:01,559 --> 00:22:11,059
y unos cationes en el núcleo, los núcleos que estarán ahí cargados positivamente.

228
00:22:11,740 --> 00:22:17,440
Entonces, tengo esos núcleos que se acercan, que se han quedado cargados positivamente,

229
00:22:17,440 --> 00:22:24,160
esos cationes, y luego toda una nube de electrones que han quedado sueltos rodeando esos cationes.

230
00:22:25,059 --> 00:22:30,980
Entonces, esos electrones los van a compartir entre todos esos núcleos.

231
00:22:32,259 --> 00:22:40,579
Cuantos más electrones tengamos en esta nube, pues más a la derecha en la tabla periódica estarán los metales que los están formando.

232
00:22:42,660 --> 00:22:47,859
Esta sería un poco el dibujo de esa estructura metálica que se ha formado.

233
00:22:48,700 --> 00:22:54,200
¿Cuáles son las propiedades de las sustancias que se han formado por enlaces metálicos?

234
00:22:54,440 --> 00:22:56,140
Pues que son muy duras.

235
00:22:56,140 --> 00:23:03,619
cuanto más a la derecha estén los elementos que han formado esta estructura metálica en la tabla periódica

236
00:23:03,619 --> 00:23:06,119
más duro será el metal

237
00:23:06,119 --> 00:23:15,640
como no hay aniones, como no hay ningún ión que se haya quedado cargado negativamente

238
00:23:15,640 --> 00:23:17,900
pues no va a haber desestabilidad

239
00:23:17,900 --> 00:23:20,180
entonces no se van a romper con facilidad

240
00:23:20,180 --> 00:23:22,319
van a ser lo que se llaman muy tenaces

241
00:23:23,099 --> 00:23:27,740
Ahora, ¿qué genera esta nube de electrones que se ha quedado por ahí flotando?

242
00:23:28,619 --> 00:23:35,079
Pues lo que me genera es que se va a producir una muy buena transmisión de la electricidad

243
00:23:35,079 --> 00:23:38,960
y también van a ser muy buenos conductores del calor.

244
00:23:39,619 --> 00:23:41,559
Esto lo sabemos nosotros en cualquier metal.

245
00:23:42,119 --> 00:23:45,880
Que no se me ocurra tocar un cable con un metal, con una barra metálica,

246
00:23:45,880 --> 00:23:48,779
porque me va a dar calambre enseguida.

247
00:23:48,779 --> 00:23:53,099
No se me ocurra calentar una barra al fuego y tenerla agarrada porque me voy a quemar.

248
00:23:53,599 --> 00:24:00,700
Pues eso es debido a esta nube de electrones que se quedan ahí alrededor de estos cationes que se han formado con los núcleos.

249
00:24:01,200 --> 00:24:05,480
Una muy buena conductividad del calor y de la electricidad.

250
00:24:07,759 --> 00:24:15,759
¿Cuáles serían los elementos y compuestos químicos más importantes que se han formado por estas uniones y este tipo de uniones?

251
00:24:16,579 --> 00:24:23,700
Bueno, pues lo primero, vamos a ver y diferenciar qué es un elemento y qué es un compuesto.

252
00:24:24,019 --> 00:24:28,680
Pues un elemento es cuando estoy juntando átomos del mismo tipo,

253
00:24:29,480 --> 00:24:35,019
mientras que voy a llamar compuesto cuando estoy juntando átomos de distinto tipo, ¿vale?

254
00:24:35,160 --> 00:24:39,779
Por ejemplo, si yo hago una molécula de hidrógeno o una de oxígeno,

255
00:24:39,900 --> 00:24:45,099
los átomos que tengo son del mismo tipo, hidrógeno solo, oxígeno solo.

256
00:24:45,759 --> 00:25:16,500
¿Vale? Mientras que si pienso en el agua, tengo moléculas de dos tipos, perdón, átomos de dos tipos, unos son de oxígeno, otros son de hidrógeno, ¿vale? Lo vemos aquí en estas moléculas, esta es de hidrógeno, tiene dos átomos de hidrógeno, esta es una molécula de oxígeno, tiene dos átomos de oxígeno.

257
00:25:16,500 --> 00:25:23,839
Mientras que en el compuesto del agua tengo dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno.

258
00:25:24,259 --> 00:25:27,980
O sea, son elementos distintos los que forman la molécula.

259
00:25:28,519 --> 00:25:32,180
Aquí eran elementos iguales los que formaban la molécula.

260
00:25:32,880 --> 00:25:33,079
¿Vale?

261
00:25:34,180 --> 00:25:35,440
Bueno, seguimos.

262
00:25:36,599 --> 00:25:38,019
Átomos y moléculas.

263
00:25:38,720 --> 00:25:44,160
Pues los átomos hemos dicho que son esos elementos más pequeños en los que componen la materia.

264
00:25:44,160 --> 00:25:54,500
Y hemos visto que se representaban con un símbolo que en química era la nomenclatura de su nombre, ¿vale?

265
00:25:55,200 --> 00:26:05,180
Las moléculas eran la unión de estos átomos que se podían producir de distintas formas, como enlaces covalentes, iónicos, metálicos, ¿vale?

266
00:26:05,180 --> 00:26:11,859
qué elementos químicos y qué sustancias o qué moléculas generan esos elementos

267
00:26:11,859 --> 00:26:17,519
y cuál es la importancia que tienen para nosotros, para los seres vivos.

268
00:26:17,519 --> 00:26:24,519
Pues el oxígeno, pues la molécula de oxígeno es muy importante porque nos sirve para respirar,

269
00:26:24,579 --> 00:26:27,339
o sea que es primordial para que haya vida en nuestro planeta.

270
00:26:27,900 --> 00:26:31,880
El carbono, pues el carbono está en todas las células de los seres vivos.

271
00:26:31,880 --> 00:26:48,099
El calcio pues fundamental para el desarrollo de mis huesos porque me proporcionan solidez y una cierta estabilidad a mi estructura o sea el sodio, el potasio, el cloro pues son imprescindibles para nuestro sistema nervioso.

272
00:26:48,099 --> 00:26:51,980
El yodo pues ayuda a regular las funciones en los seres vivos

273
00:26:51,980 --> 00:26:54,880
Otros elementos muy importantes

274
00:26:54,880 --> 00:26:59,079
Pues el hierro que por un lado le podemos encontrar en la hemoglobina de nuestra sangre

275
00:26:59,079 --> 00:27:04,700
Y por otro lado le podemos encontrar y utilizar en la fabricación

276
00:27:04,700 --> 00:27:09,400
Tanto de piezas como de estructuras de edificios, 100.000 historias

277
00:27:09,400 --> 00:27:16,000
El aluminio también le tenemos en nuestro día a día en todos los utensilios de cocina

278
00:27:16,000 --> 00:27:17,640
En las ventanas de nuestra casa

279
00:27:17,640 --> 00:27:25,200
en un montón de cosas. Entonces, estos elementos que hemos visto son súper importantes en nuestra vida.

280
00:27:26,460 --> 00:27:33,960
Vamos a ver ahora cómo calcularíamos la masa de un átomo y la masa de una molécula, ¿vale?

281
00:27:34,500 --> 00:27:43,940
Bueno, pues la masa atómica sería la masa de un átomo y llamaremos masa molecular a la masa de una molécula.

282
00:27:43,940 --> 00:27:57,000
La masa atómica, que también la podemos llamar peso atómico, coincide, más o menos, con su número másico.

283
00:27:57,619 --> 00:28:01,339
Acordaos que el número másico eran protones más neutrones.

284
00:28:01,660 --> 00:28:12,579
Y se miden unas unidades que se llaman U+, unidades de masa atómica, que lleva la abreviatura, y lo representamos con una U.

285
00:28:13,940 --> 00:28:19,200
Una huma es aproximadamente la masa de un protón y un neutrón.

286
00:28:19,700 --> 00:28:26,299
La masa de los electrones dijimos que era casi despreciable porque fijaos me dice que es dos mil veces más pequeña.

287
00:28:27,259 --> 00:28:30,900
Entonces no cuenta en el cálculo de la masa atómica.

288
00:28:31,740 --> 00:28:35,240
Ahora, ¿la masa molecular qué es? Pues la masa de una molécula.

289
00:28:35,700 --> 00:28:41,220
¿Cómo la calcularemos? Pues sumando las masas de todos los átomos que componen esa molécula.

290
00:28:41,220 --> 00:28:46,579
Ejemplos, pues yo digo quiero la masa atómica del hidrógeno

291
00:28:46,579 --> 00:28:50,359
Y la masa atómica del hidrógeno me dice la tabla periódica que es un huma

292
00:28:50,359 --> 00:28:55,579
Ahora, si en vez de un átomo de hidrógeno yo quiero una molécula de hidrógeno

293
00:28:55,579 --> 00:28:59,579
Hemos visto antes que en la molécula de hidrógeno hay dos átomos de hidrógeno

294
00:29:00,160 --> 00:29:05,019
Pues la masa molecular será la suma de las masas atómicas de esos dos átomos

295
00:29:05,019 --> 00:29:08,980
Luego será en vez de un huma dos sumas, porque como hay dos átomos

296
00:29:08,980 --> 00:29:11,539
por un humo a cada uno, pues dos humas.

297
00:29:12,299 --> 00:29:17,920
La masa atómica del oxígeno, pues 16, 8 protones, 8 neutrones.

298
00:29:18,539 --> 00:29:22,039
Ahora, ¿cuál sería la masa de una molécula de oxígeno?

299
00:29:22,240 --> 00:29:24,539
Pues como en la molécula de oxígeno hay dos átomos,

300
00:29:25,099 --> 00:29:28,299
pues será 16 por 2, 32 sumas.

301
00:29:28,920 --> 00:29:33,019
Si pensamos ahora en la masa molecular del agua,

302
00:29:33,740 --> 00:29:37,720
como una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno,

303
00:29:37,720 --> 00:29:50,279
Pues tendré 2 por la masa atómica del hidrógeno más 16 que la masa atómica del oxígeno por 16 U más será la masa molecular del agua.

304
00:29:51,680 --> 00:29:59,640
Bueno, vamos a ver ahora qué es el concepto de mol y un número muy muy muy importante en química que es la constante de Avogadro.

305
00:30:00,799 --> 00:30:07,480
Esta constante es este numerito que pongo aquí, 6,02 por 10 a la 23, ¿vale?

306
00:30:07,720 --> 00:30:16,039
Esto es lo que llamamos número o constante de abogadro, que se simboliza con una n y una a chiquitita.

307
00:30:16,859 --> 00:30:21,339
n de número y la pequeñita de abogadro, ¿vale?

308
00:30:22,700 --> 00:30:27,519
Bueno, pues esto está referido con lo siguiente que os voy a decir.

309
00:30:27,859 --> 00:30:34,420
Si pensamos en el número de átomos que hay en un carbono, que tiene una masa de unos 12 gramos, ¿vale?

310
00:30:34,420 --> 00:30:46,980
que es su masa atómica, pues nos dice, este hombre dijo que en esos 12 humas de la masa del átomo de carbono

311
00:30:46,980 --> 00:30:54,579
hay 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono, ¿vale?

312
00:30:55,279 --> 00:31:02,460
Entonces, esta es la relación con la que nos vamos a quedar para saber cuántos átomos hay en una molécula.

313
00:31:03,200 --> 00:31:07,940
Y esta relación va a ser igual para cualquier otro elemento.

314
00:31:08,559 --> 00:31:15,960
Si yo pienso en la masa atómica del carbono, que es 12, comparada con la del hidrógeno, que es 1,

315
00:31:16,720 --> 00:31:20,900
pues veo que la masa del carbono es 12 veces más grande que la del hidrógeno,

316
00:31:20,940 --> 00:31:23,099
o la del hidrógeno es 12 veces más pequeña que la del carbono.

317
00:31:23,759 --> 00:31:28,440
Pues si ahora pensamos en los números de átomos que hay en ese átomo de carbono,

318
00:31:28,440 --> 00:31:36,759
perdón, en esa molécula de carbono, y pienso que tengo el mismo número de átomos en el hidrógeno,

319
00:31:36,859 --> 00:31:44,960
pues ¿qué ocurrirá? Que la masa de uno y otro será otra vez 12 veces menor.

320
00:31:46,420 --> 00:31:53,259
Para cualquier otro elemento que cojamos se sigue la misma relación, ¿vale?

321
00:31:53,259 --> 00:32:18,619
Bueno, entonces, ¿para qué queríamos esto? Pues para llegar a lo que se llama el concepto de mol y decimos que un mol es la cantidad de sustancia que estaría contenida en 6,02 por 10 elevado a 23 unidades elementales de esa sustancia.

322
00:32:18,619 --> 00:32:31,890
Pero cuando nosotros utilicemos los moles tenemos que especificar de qué unidades estamos hablando, si de datos, de moléculas, de iones, ¿vale?

323
00:32:32,109 --> 00:32:42,369
Aunque todos siguen la misma relación, entonces nos vamos a quedar con lo que pongo aquí en negrita, que el mol es la unidad de cantidad de materia que se usa en el sistema internacional

324
00:32:42,369 --> 00:32:49,490
y que la masa de un mol en gramos es igual que su masa atómica o su masa molecular.

325
00:32:50,589 --> 00:32:54,390
¿Por qué es tan importante esto de los moles?

326
00:32:55,150 --> 00:33:03,450
Bueno, pues es muy importante porque es la unidad que hemos utilizado para estandarizar esto en todo el mundo.

327
00:33:04,150 --> 00:33:06,410
Por eso decimos que son unidades del sistema internacional.

328
00:33:07,549 --> 00:33:11,029
Es la unidad más característica de todas en la química.

329
00:33:11,029 --> 00:33:19,009
y además lo que me va a permitir es contar cuántos átomos o moléculas hay dentro de una determinada sustancia.

330
00:33:19,849 --> 00:33:22,549
Lo vamos a ver aquí con un ejemplo gráfico.

331
00:33:22,549 --> 00:33:34,769
Digo, si yo cojo hidrógeno y oxígeno para formar agua, digo, cada molécula de oxígeno tenía dos átomos,

332
00:33:35,369 --> 00:33:41,789
cada molécula de hidrógeno tenía dos átomos, pero cuando llegaba la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno

333
00:33:41,789 --> 00:33:48,369
por cada uno de oxígeno. Entonces, si yo quiero hacer esta reacción de hidrógeno más oxígeno para que me dé agua,

334
00:33:48,990 --> 00:33:58,849
veo que para utilizar estos dos átomos completos, esta molécula entera de oxígeno, necesito tener dos moléculas

335
00:33:58,849 --> 00:34:07,089
enteras de hidrógeno porque si no me sobraría oxígeno. ¿Qué me produce eso? Pues al final dos moléculas enteras de agua, ¿vale?

336
00:34:07,089 --> 00:34:11,469
porque estos cuatro hidrógenos que se formarían aquí con las dos moléculas

337
00:34:11,469 --> 00:34:18,429
combinados con estos dos oxígenos tendría dos hidrógenos con un oxígeno, una molécula de agua

338
00:34:18,429 --> 00:34:21,809
otros dos hidrógenos con otro oxígeno, otra molécula de agua

339
00:34:21,809 --> 00:34:25,570
entonces se me queda la reacción ajustada que se llama

340
00:34:25,570 --> 00:34:29,869
y aquí es donde está la importancia de saber pues eso

341
00:34:29,869 --> 00:34:35,269
cuántos moles tengo que utilizar de cada cosa para conseguir el resultado que yo quiero

342
00:34:35,269 --> 00:34:46,130
Entonces es una forma que me ayuda a poder contar moléculas a través de este concepto de mol

343
00:34:46,130 --> 00:34:53,320
Lo que estaríamos viendo en este gráfico de arriba que hemos hecho es lo siguiente

344
00:34:53,320 --> 00:35:00,260
Que un mol de hidrógeno contiene el mismo número de moléculas de hidrógeno que un mol de oxígeno

345
00:35:00,260 --> 00:35:05,360
Que son 6,02 por 10 elevado a 23

346
00:35:05,360 --> 00:35:24,960
¿Vale? Las moléculas que hay dentro de un mol. Entonces, como la relación para que se produzca ese agua es que necesito el doble de hidrógeno que de oxígeno, tendré que coger dos moles de hidrógeno por cada mol de oxígeno para poder generar esa molécula de agua.

347
00:35:24,960 --> 00:35:46,800
O lo que es lo mismo, voy a necesitar 4 gramos de hidrógeno por 32 gramos de oxígeno para que se me produzcan esas moléculas de agua, que esas moléculas de agua van a ser de 36 gramos, 32 de aquí más 4 de aquí, ¿vale?

348
00:35:46,800 --> 00:35:50,880
Vamos a ver cómo se calcula esto

349
00:35:50,880 --> 00:35:53,880
Vemos que sólo es una regla de 3

350
00:35:53,880 --> 00:35:55,260
Y que sólo es una proporción

351
00:35:55,260 --> 00:36:01,179
Entonces, si me dicen que cuántos moles tiene 7 gramos de sodio

352
00:36:01,179 --> 00:36:04,139
O 20,5 de agua

353
00:36:04,139 --> 00:36:07,699
O 64,8 de ácido sulfúrico, ¿vale?

354
00:36:08,139 --> 00:36:09,139
Pues lo que hago es decir

355
00:36:09,139 --> 00:36:14,199
Si un mol de sodio tiene 23 gramos

356
00:36:14,199 --> 00:36:16,539
Que sería su peso atómico

357
00:36:16,539 --> 00:36:20,519
7 tendrían x, si hago la regla de 3

358
00:36:20,519 --> 00:36:22,320
Pero esa regla de 3 me lleva a que

359
00:36:22,320 --> 00:36:24,760
Tengo que multiplicar esos 7 gramos

360
00:36:24,760 --> 00:36:26,360
Por esta proporción

361
00:36:26,360 --> 00:36:30,360
¿Cómo sé que está bien escrita la proporción?

362
00:36:30,820 --> 00:36:32,000
Pues sé que está bien escrita

363
00:36:32,000 --> 00:36:33,699
Si cuando hago la multiplicación

364
00:36:33,699 --> 00:36:36,619
Se me simplifican los gramos

365
00:36:36,619 --> 00:36:38,219
Que estaban ahí multiplicando

366
00:36:38,219 --> 00:36:39,340
Con esto que están dividiendo

367
00:36:39,340 --> 00:36:41,179
Y me queda como resultado

368
00:36:41,179 --> 00:36:43,079
Las unidades en moles

369
00:36:43,079 --> 00:36:44,739
¿Vale?

370
00:36:44,739 --> 00:36:48,780
si hubiese puesto mal la proporción, hubiese puesto los gramos arriba y los moles abajo

371
00:36:48,780 --> 00:36:53,019
no se me van a simplificar, entonces sé que estoy haciendo mal la cuenta

372
00:36:53,019 --> 00:36:57,360
bueno, si hago esta cuenta, pues me quedaría 7 entre 23

373
00:36:57,360 --> 00:37:01,980
0,304 y ¿qué van a ser? moles de sodio

374
00:37:01,980 --> 00:37:06,699
pues igual para los demás, los 20,5 gramos de agua

375
00:37:06,699 --> 00:37:09,900
si cada molécula de agua pesaba 18 gramos

376
00:37:09,900 --> 00:37:13,739
porque, vamos, la masa molecular de la molécula de agua es 18 gramos

377
00:37:13,739 --> 00:37:23,420
Porque tengo dos átomos de hidrógeno que eran de un gramo y uno de oxígeno que son 16 gramos, pues total 18, pues la misma historia.

378
00:37:23,940 --> 00:37:36,079
Gramos con gramos se simplifica y me queda 20,5 entre 18, que pues moles de esa molécula de agua igual para el cloruro sódico.

379
00:37:36,079 --> 00:37:51,840
Ahora, me pueden dar los datos al revés. Me dicen los moles y me preguntan cuántos gramos necesito de esa molécula o de ese elemento o lo que sea, ¿vale?

380
00:37:51,840 --> 00:38:10,400
Pues hago la cuenta al revés, digo quiero obtener 1,20 moles de zinc y sé que cada mol de zinc tiene 65,4 gramos, o sea que necesito 65,4 gramos de zinc que da su peso atómico para formar un mol.

381
00:38:10,400 --> 00:38:17,239
Pues si hago esa multiplicación, moles con moles se va y las unidades que me quedan son gramos

382
00:38:17,239 --> 00:38:29,400
Pues si hago la multiplicación del 1,20 por 65,4 obtengo el 78,5 gramos que necesito de zinc para tener 1,20 moles

383
00:38:29,400 --> 00:38:31,840
Pues igual como para los demás

384
00:38:32,980 --> 00:38:40,000
Lo que quiero que os quedéis de aquí es que en función de lo que me pidan, moles aquí o gramos en el ejercicio de antes

385
00:38:40,000 --> 00:38:42,820
en función de los datos que me den

386
00:38:42,820 --> 00:38:44,780
pues yo pongo la misma fórmula

387
00:38:44,780 --> 00:38:47,960
pero al derecho o al revés

388
00:38:47,960 --> 00:38:51,219
en el numerador los gramos y en el denominador los moles

389
00:38:51,219 --> 00:38:53,440
o en el numerador los moles y en el denominador los gramos

390
00:38:53,440 --> 00:38:57,239
para que al final me queden el resultado las unidades que yo quiero

391
00:38:57,239 --> 00:39:02,420
bueno, vamos a ver ahora que es la concentración molar de una disolución

392
00:39:02,420 --> 00:39:06,440
a esto se le llama molaridad de la disolución

393
00:39:06,440 --> 00:39:09,920
y es una forma de medir la concentración

394
00:39:09,920 --> 00:39:12,139
usando esta nueva unidad que hemos

395
00:39:12,139 --> 00:39:13,480
encontrado que son los moles

396
00:39:13,480 --> 00:39:16,039
bueno, pues la molaridad me dice

397
00:39:16,039 --> 00:39:18,159
¿cuántos moles de soluto

398
00:39:18,159 --> 00:39:20,139
tengo por cada litro

399
00:39:20,139 --> 00:39:21,980
de disolución? o sea

400
00:39:21,980 --> 00:39:23,219
me está relacionando

401
00:39:23,219 --> 00:39:26,139
los moles con

402
00:39:26,139 --> 00:39:28,239
el volumen, hicimos antes

403
00:39:28,239 --> 00:39:30,039
otras concentraciones en masa

404
00:39:30,039 --> 00:39:32,139
en volumen, en tal y cual, ahora vamos a hacer

405
00:39:32,139 --> 00:39:32,980
esta concentración

406
00:39:32,980 --> 00:39:36,480
en moles, ya esa concentración

407
00:39:36,480 --> 00:39:38,039
por lo especial que es, se le llama

408
00:39:38,039 --> 00:39:40,139
molaridad, pero nada

409
00:39:40,139 --> 00:39:41,800
distinto a los ejercicios que hicimos

410
00:39:41,800 --> 00:39:43,380
haciendo en el apartado anterior

411
00:39:43,380 --> 00:39:46,079
entonces la formulita que estamos usando es esta

412
00:39:46,079 --> 00:39:48,159
molaridad, que lo represento

413
00:39:48,159 --> 00:39:50,099
con M mayúscula es moles de

414
00:39:50,099 --> 00:39:51,880
soluto entre litros de

415
00:39:51,880 --> 00:39:53,440
solución o de disolución

416
00:39:53,440 --> 00:39:56,119
como el mole es una unidad

417
00:39:56,119 --> 00:39:57,659
de medida de

418
00:39:57,659 --> 00:40:00,039
una cantidad de sustancia

419
00:40:00,039 --> 00:40:01,940
pero nosotros

420
00:40:01,940 --> 00:40:04,019
lo que usamos normalmente son

421
00:40:04,019 --> 00:40:05,079
los gramos, que sería

422
00:40:05,079 --> 00:40:07,900
esa masa que tiene una molécula

423
00:40:07,900 --> 00:40:21,579
podemos también utilizar esta otra formulita, que se medirá en gramos por mol, que es que cada mol logramos de soluto entre la masa total de la molécula, ¿vale?

424
00:40:21,860 --> 00:40:29,719
Pues vamos a utilizarlas en función de los datos que me estén dando en cada problema, ¿vale?

425
00:40:29,719 --> 00:40:44,300
Lo vamos a ver ahora en ejemplos. Me dicen, por ejemplo, ¿cuál es la molaridad de una solución que tiene 0,7 moles de cloruro sódico diluidos en 900 mililitros de solución?

426
00:40:45,679 --> 00:40:51,719
Pues lo primero, tengo que mirar si las unidades me valen o hay que hacer alguna transformación. Y aquí no me valen.

427
00:40:52,159 --> 00:40:57,000
Me están dando el volumen en mililitros y yo le quería en litros porque mi fórmula venía en litros.

428
00:40:57,000 --> 00:41:02,940
pues lo primero que voy a tener que hacer es transformar esos 900 mililitros a litros

429
00:41:02,940 --> 00:41:07,219
y sería 0,9 y luego ya puedo aplicar la fórmula directamente

430
00:41:07,219 --> 00:41:10,719
digo mi molaridad es esos 0,7 moles

431
00:41:10,719 --> 00:41:15,059
divididos entre los 0,9 litros de disolución o de solución

432
00:41:15,059 --> 00:41:18,980
pues me dan una molaridad de 0,77 molar

433
00:41:18,980 --> 00:41:22,139
esta M mayúscula es molar, la M minúscula es moles

434
00:41:22,139 --> 00:41:25,659
ahora me dan los datos de otra manera

435
00:41:25,659 --> 00:41:34,300
Me dice, ¿cuál es la molaridad de una solución que tiene 64 gramos de metanol en 500 mililitros de disolución?

436
00:41:35,840 --> 00:41:42,079
Pues, primero tengo que saber cuántos moles son esos 64 gramos de metanol.

437
00:41:43,039 --> 00:41:47,820
Y me dan como dato que la masa molecular del metanol es 32 gramos.

438
00:41:48,699 --> 00:41:51,320
Bueno, pues lo primero que voy a hacer es esas transformaciones.

439
00:41:51,320 --> 00:41:57,519
Digo, los mililitros los tengo que pasar a litros, como antes.

440
00:41:58,059 --> 00:42:00,079
500 mililitros es medio litro.

441
00:42:00,920 --> 00:42:04,559
Y segundo, ya no puedo utilizar la fórmula de la molaridad directamente,

442
00:42:05,000 --> 00:42:09,679
porque primero tengo que calcular cuántos moles tengo en esos 64 gramos.

443
00:42:10,340 --> 00:42:13,599
Y bueno, pues como tengo 64 gramos de metanol,

444
00:42:14,239 --> 00:42:19,599
y cada mol de metanol tenía 32 gramos o pesaba 32 gramos,

445
00:42:19,599 --> 00:42:23,039
Pues tendré dos moles de metanol

446
00:42:23,039 --> 00:42:26,699
Una vez que sé el volumen en litros

447
00:42:26,699 --> 00:42:29,380
Y que sé los moles que tengo de esa sustancia

448
00:42:29,380 --> 00:42:31,760
Pues ya sí puedo calcular su molaridad

449
00:42:31,760 --> 00:42:35,300
Dividiendo directamente el número de moles

450
00:42:35,300 --> 00:42:39,619
Entre el volumen en litros de la solución

451
00:42:39,619 --> 00:42:41,539
Pues dos entre cero cinco

452
00:42:41,539 --> 00:42:45,159
Tengo una solución con una concentración cuatro molar

453
00:42:45,159 --> 00:42:46,280
¿Vale?

454
00:42:46,280 --> 00:42:51,119
sin más, o sea que son todo el rato reglas de 3, son todo el rato

455
00:42:51,119 --> 00:42:56,329
proporciones directas. Vamos a ver ahora que elementos químicos

456
00:42:56,329 --> 00:42:59,590
y compuestos más importantes nos encontramos en nuestro día a día

457
00:42:59,590 --> 00:43:04,309
y aquí tenemos que distinguir lo que se llama materia orgánica de la materia

458
00:43:04,309 --> 00:43:08,550
inorgánica y diremos o llamaremos

459
00:43:08,550 --> 00:43:12,329
materia inorgánica aquella que no está fabricada

460
00:43:12,329 --> 00:43:16,449
por seres vivos, mientras que materia orgánica es la que sí que está fabricada

461
00:43:16,449 --> 00:43:22,789
por organismos vivos, o son organismos vivos descompuestos, pero de alguna manera depende

462
00:43:22,789 --> 00:43:29,230
de organismos vivos. ¿Los compuestos inorgánicos más importantes? Pues ¿cuáles son? Pues

463
00:43:29,230 --> 00:43:34,590
el más importante de todos, que ya lo hemos visto más veces, el agua, porque es fundamental

464
00:43:34,590 --> 00:43:43,309
para la vida. Después del agua, el dióxido de carbono. En exceso es peligroso y perjudicial,

465
00:43:43,309 --> 00:43:54,750
pero también es súper necesario porque lo necesitan las plantas para hacer su respiración, lo necesitan las plantas para hacer su fotosíntesis, ¿vale?

466
00:43:54,809 --> 00:44:07,059
Entonces es muy necesario tenerlo. Además, si mezclamos agua con dióxido de carbono, se forma el ácido carbónico,

467
00:44:07,059 --> 00:44:13,880
y el ácido carbónico es el gas que tenemos en las bebidas, en los refrescos, como las Coca-Cola, las Fanta, tal y cual,

468
00:44:13,960 --> 00:44:17,179
o sea que lo utilizamos también mucho en nuestro día a día.

469
00:44:17,940 --> 00:44:28,760
El agua oxigenada, que su nombre químico es peróxido de hidrógeno, H2O2, es como si fuese un agua enriquecida con un exceso de oxígeno,

470
00:44:29,320 --> 00:44:32,159
pues se utiliza como disoincestante, como blanqueante.

471
00:44:32,159 --> 00:44:43,159
El amoníaco, que es una mezcla de nitrógeno con hidrógeno, pues lo utilizamos como fertilizante, lo utilizamos como producto de limpieza, o sea, en multitud de cosas.

472
00:44:43,840 --> 00:44:53,280
El metano, carbono con hidrógeno, pues es el principal componente del gas natural que utilizamos en las calefacciones y en nuestras cocinas.

473
00:44:54,239 --> 00:45:20,219
El hidróxido de sodio, sodio con oxígeno e hidrógeno, pues es lo que se denomina sosa cáustica, que es un elemento muy corrosivo y muy peligroso, pero que lo usamos, por ejemplo, pues para generar, es como desinfectante también para descomponer cosas, ¿vale? Porque es muy corrosivo.

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00:45:20,219 --> 00:45:25,699
El hidróxido de potasio, potasio, oxígeno, hidrógeno

475
00:45:25,699 --> 00:45:28,320
Es lo que se llama comúnmente potasa

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00:45:28,320 --> 00:45:31,980
Pues parecido un poco al hidróxido de sodio

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00:45:31,980 --> 00:45:35,639
Es soluble en agua y también muy peligroso como el anterior

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00:45:35,639 --> 00:45:38,679
El ácido clorhídrico, ¿vale?

479
00:45:38,940 --> 00:45:41,679
Pues este se utiliza mucho en los laboratorios, oxígeno y cloro

480
00:45:41,679 --> 00:45:44,039
O digo, pero no oxígeno, hidrógeno y cloro

481
00:45:44,039 --> 00:45:50,079
El ácido sulfúrico, pues lo utilizamos mucho en la industria

482
00:45:50,079 --> 00:45:54,519
en los laboratorios para formar lo que se llaman las sales sulfatadas

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00:45:54,519 --> 00:45:57,679
o los sulfatos, el cloruro sódico

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00:45:57,679 --> 00:46:02,480
que todos tenemos en nuestras casas, que es la sal común

485
00:46:02,480 --> 00:46:06,719
ahora, todos estos compuestos

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00:46:06,719 --> 00:46:10,760
serán inorgánicos y pues ahí tengo una relación

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00:46:10,760 --> 00:46:14,659
de unos cuantos y sus, algunas de sus

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00:46:14,659 --> 00:46:18,360
aplicaciones, como curiosidad, ahora

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00:46:18,360 --> 00:46:41,159
Ahora, si hablamos de materia inorgánica, pues ¿cuáles podemos destacar? Pues la glucosa. ¿Por qué? Porque la utilizamos nosotros como combustible. La utilizan las plantas para la fotosíntesis, ¿vale? Digo como combustible nosotros para nuestro propio cuerpo, los azúcares, ¿vale? Pues fijaos cuál es la reacción de la glucosa.

490
00:46:41,159 --> 00:46:43,440
dióxido de carbono con agua

491
00:46:43,440 --> 00:46:45,599
el almidón

492
00:46:45,599 --> 00:46:47,619
porque está en todas las células vegetales

493
00:46:47,619 --> 00:46:50,400
los ácidos nucleicos

494
00:46:50,400 --> 00:46:51,380
que ya vimos en su día

495
00:46:51,380 --> 00:46:52,480
el ADN y el ARN

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00:46:52,480 --> 00:46:53,780
que están en todas las células

497
00:46:53,780 --> 00:46:56,539
eran responsables de esas divisiones celulares

498
00:46:56,539 --> 00:46:59,860
para que regenerase las células

499
00:46:59,860 --> 00:47:01,619
o hasta incluso procrease

500
00:47:01,619 --> 00:47:03,860
y era importante también

501
00:47:03,860 --> 00:47:05,320
la síntesis de las proteínas

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00:47:05,320 --> 00:47:07,380
los aminoácidos

503
00:47:07,380 --> 00:47:10,820
que están dentro de las proteínas

504
00:47:10,820 --> 00:47:19,039
y dentro los ácidos grasos, esos lípidos, todas esas grasas que consumimos y necesitamos para nuestra vida.

505
00:47:20,219 --> 00:47:24,440
Bueno, estas son las fórmulas un poco más complejas y ya no las he puesto.

506
00:47:24,440 --> 00:47:30,699
He puesto la de la glucosa para que veáis que vuelve a ser otra vez combinación de dióxido de carbono

507
00:47:30,699 --> 00:47:35,260
que tenemos siempre en nuestra cabeza como algo peligroso con agua.

508
00:47:35,860 --> 00:47:40,260
Resulta que nos produce algo que es vital para nosotros y para las plantas.

509
00:47:42,769 --> 00:47:48,210
Pues hasta aquí habríamos llegado, aquí se acaba este tema, hasta aquí entraría nuestro examen.

510
00:47:48,730 --> 00:47:59,030
Os he puesto aquí una relación de actividades muy cortitas, donde las últimas, pues son dos problemas, o tres, no recuerdo cuántos puse,

511
00:47:59,130 --> 00:48:08,750
que os los he puesto resueltos paso a paso, porque hablan sobre la molaridad, y que veáis, pues según me dan los datos,

512
00:48:08,750 --> 00:48:14,530
como hago la relación esa de moles contra volumen de disolución, ¿vale?

513
00:48:14,769 --> 00:48:21,369
Si necesito antes primero calcular esa masa molecular para poder calcular los moles y luego hacer lo otro,

514
00:48:21,809 --> 00:48:22,909
o me lo dan directamente.

515
00:48:23,269 --> 00:48:30,429
Bueno, pues tres ejercicios resueltos parecidos a los dos de los ejemplos que espero que entendáis a la primera, ¿vale?

516
00:48:30,429 --> 00:48:35,889
Pues aquí lo hemos dejado, aquí se nos termina nuestra evaluación, ¿vale?

517
00:48:35,889 --> 00:48:38,489
estos dos temas que nos entran

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00:48:38,489 --> 00:48:40,250
pues

519
00:48:40,250 --> 00:48:42,489
más o menos largos, más o menos

520
00:48:42,489 --> 00:48:44,449
espesos, espero

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00:48:44,449 --> 00:48:46,550
que os salgan

522
00:48:46,550 --> 00:48:47,769
muy bien, vale

523
00:48:47,769 --> 00:48:49,769
bueno, pues

524
00:48:49,769 --> 00:48:51,849
hasta la siguiente