1
00:00:00,000 --> 00:00:18,899
Ajustar una reacción química es poner delante de cada molécula o elemento que interviene en la reacción un numerito. El numerito para que se cumpla la ley de conservación de la masa. Por ejemplo, vamos a coger esta primera.

2
00:00:18,899 --> 00:00:37,880
La ley de conservación de la masa dice que la masa de los reactivos tiene que ser igual a la masa de los productos. Los reactivos son lo que escribimos a la izquierda de la flecha y los productos son los que escribimos a la derecha de la flecha.

3
00:00:37,880 --> 00:00:57,259
O sea, la flecha es como una barrera ahí que tenemos que tener clara que separa dos cosas bien diferentes. Entonces, la masa de los reactivos igual a masa de productos. Después hay ejercicios en los que vamos a tener que hablar de masa a masa, pero ahora a nosotros nos basta con los átomos.

4
00:00:57,259 --> 00:01:16,420
Nosotros podemos traducir esto como átomos de los reactivos, átomos que hay en los reactivos tienen que ser los mismos átomos que hay en los productos, no pueden desaparecer ni los podemos sacar de la nada.

5
00:01:16,420 --> 00:01:41,239
Y el problema que tenemos es que cuando vemos, por ejemplo, CH4, este grupo, no podemos hacer nada con él. Eso es una molécula que no la podemos separar. En la reacción química sí que se separa, pero nosotros tenemos que tener en cuenta que esto va a ser un carbono, que lo voy a dibujar como una bola negra,

6
00:01:41,239 --> 00:01:45,420
unido a cuatro hidrógenos

7
00:01:45,420 --> 00:01:48,719
que los voy a dibujar como bolitas blancas

8
00:01:48,719 --> 00:01:54,060
y recordad que teníamos que andar

9
00:01:54,060 --> 00:01:56,019
pues eso, ajustando las proporciones

10
00:01:56,019 --> 00:01:59,599
pero si necesitamos añadir aquí este compuesto

11
00:01:59,599 --> 00:02:02,980
tenemos que añadirlo entero

12
00:02:02,980 --> 00:02:06,019
si necesitamos más carbono aquí no podemos añadir una bola

13
00:02:06,019 --> 00:02:08,439
de carbono, tenemos que añadir el grupo entero

14
00:02:08,439 --> 00:02:10,759
tenemos que añadir el carbono con los cuatro

15
00:02:10,759 --> 00:02:13,039
hidrógenos que lleva

16
00:02:13,039 --> 00:02:15,120
ahí estaba el principal

17
00:02:15,120 --> 00:02:17,259
problema, que algunas veces nos costaba

18
00:02:17,259 --> 00:02:19,080
un montón hasta que llegábamos a ajustar

19
00:02:19,080 --> 00:02:19,840
la proporción

20
00:02:19,840 --> 00:02:25,300
entonces, vamos a hacernos

21
00:02:25,300 --> 00:02:26,180
aquí una leyenda

22
00:02:26,180 --> 00:02:31,099
y van a ser, vamos a representar

23
00:02:31,099 --> 00:02:32,939
el carbono con bolitas negras

24
00:02:32,939 --> 00:02:34,039
el hidrógeno

25
00:02:34,039 --> 00:02:36,939
como bolitas huecas

26
00:02:36,939 --> 00:02:39,039
también de color negro

27
00:02:39,039 --> 00:02:40,719
y el oxígeno

28
00:02:40,719 --> 00:03:01,439
Pues parece que como es el aire y eso, pega así de color azul. El oxígeno va a ser bolitas azules. Entonces, en los reactivos, lo que me dice la reacción química es que tengo CH4, este compuesto se llama metano, y es este grupo, pero inseparable.

29
00:03:01,439 --> 00:03:06,400
Están íntimamente unidos el carbono y los cuadrohidrógenos

30
00:03:06,400 --> 00:03:09,120
Y después la otra cosa que hay es el oxígeno

31
00:03:09,120 --> 00:03:13,560
Que son estas dos bolitas de oxígeno

32
00:03:13,560 --> 00:03:16,020
Hay dos átomos de oxígeno unidos

33
00:03:16,020 --> 00:03:17,659
Y tampoco los podemos separar

34
00:03:17,659 --> 00:03:20,199
Esto es lo que tenemos en los reactivos

35
00:03:20,199 --> 00:03:21,900
Vamos a ver qué hay en los productos

36
00:03:21,900 --> 00:03:25,840
Pues hay CO2, dióxido de carbono

37
00:03:25,840 --> 00:03:30,520
Que es un carbono unido a dos oxígenos

38
00:03:30,520 --> 00:03:34,710
Uno por aquí, otro por allá

39
00:03:34,710 --> 00:03:43,449
Y después tenemos agua, que es un oxígeno unido a dos hidrógenos

40
00:03:43,449 --> 00:03:47,780
Uno por aquí y otro por aquí

41
00:03:47,780 --> 00:03:57,699
Entonces, de alguna manera nos están diciendo que si nosotros mezclamos esta molécula, el CH4

42
00:03:57,699 --> 00:04:04,699
Si la mezclamos con estas de aquí, pensad que en la naturaleza no va a haber una molécula sola

43
00:04:04,699 --> 00:04:24,759
Hay muchísimas, ¿vale? Millones de millones, el número de abogado aquel que era un mol y esas cosas, ¿vale? Hay muchísimas moléculas. Entonces, ¿en qué proporción tienen que reaccionar unas con otras para que se produzca esa reacción? ¿Vale? ¿En qué proporción es lo que tenemos que buscar?

44
00:04:24,759 --> 00:04:26,740
entonces lo que hacíamos nosotros

45
00:04:26,740 --> 00:04:28,139
era contar átomos

46
00:04:28,139 --> 00:04:30,379
porque los átomos tengo que conseguir

47
00:04:30,379 --> 00:04:32,220
tener los mismos en los reactivos

48
00:04:32,220 --> 00:04:33,040
que en los productos

49
00:04:33,040 --> 00:04:36,399
entonces de momento veo que no me cuadra nada

50
00:04:36,399 --> 00:04:38,560
oxígenos aquí hay dos y aquí hay tres

51
00:04:38,560 --> 00:04:40,660
solo me cuadra el carbón

52
00:04:40,660 --> 00:04:42,660
que hay uno aquí y uno aquí

53
00:04:42,660 --> 00:04:44,720
pero por ejemplo

54
00:04:44,720 --> 00:04:46,959
vamos a empezar por aquí

55
00:04:46,959 --> 00:04:47,699
si os parece

56
00:04:47,699 --> 00:04:50,899
por las bolitas huecas de hidrógeno

57
00:04:50,899 --> 00:04:54,399
y aquí solo tengo dos

58
00:04:54,399 --> 00:04:55,680
y a la izquierda tengo cuatro

59
00:04:55,680 --> 00:05:05,860
Entonces, para conseguir necesito más hidrógeno aquí a la derecha, donde los productos

60
00:05:05,860 --> 00:05:10,819
Entonces, si necesito más hidrógeno, el hidrógeno está solo en el agua

61
00:05:10,819 --> 00:05:13,899
Luego voy a añadir otra molécula de agua a ver qué pasa

62
00:05:13,899 --> 00:05:22,160
Voy a poner aquí otra agua, otra de H2O

63
00:05:22,160 --> 00:05:35,459
Entonces, tengo que poner otra molécula entera. No me vale poner los dos átomos de hidrógeno y ya está, porque no existen sueltos en la naturaleza.

64
00:05:38,629 --> 00:05:49,129
Añadiendo esta, volvemos a hacer recuento. Eso es. Ya lo tendríamos.

65
00:05:49,129 --> 00:06:03,949
O sea, hemos hecho un primer paso y nos falta otro. Es decir, lo que acabo de hacer es añadir a la derecha los productos hidrógeno, porque me faltaban, me faltaban bolitas blancas, huecas de estas.

66
00:06:03,949 --> 00:06:06,750
pero no puedo añadir las sueltas

67
00:06:06,750 --> 00:06:09,170
para añadir hidrógeno tengo que añadir agua

68
00:06:09,170 --> 00:06:11,829
el H2O, entonces he añadido agua

69
00:06:11,829 --> 00:06:14,550
H2O y ahora vuelvo a hacer recuento

70
00:06:14,550 --> 00:06:17,870
el carbono no lo hemos tocado porque molitas negras

71
00:06:17,870 --> 00:06:19,230
ya teníamos una aquí y una aquí

72
00:06:19,230 --> 00:06:23,350
los hidrógenos ya me cuadran, tengo cuatro a la izquierda y cuatro a la derecha

73
00:06:23,350 --> 00:06:25,850
pero ahora si cuento los oxígenos

74
00:06:25,850 --> 00:06:28,910
a la derecha tengo cuatro y a la izquierda solo dos

75
00:06:28,910 --> 00:06:32,810
entonces cojo y añado

76
00:06:32,810 --> 00:06:34,529
un oxígeno más aquí

77
00:06:34,529 --> 00:06:38,879
y entonces ya está

78
00:06:38,879 --> 00:06:40,420
es normal

79
00:06:40,420 --> 00:06:43,139
ahora ya tal cual

80
00:06:43,139 --> 00:06:45,040
está dibujado ahora mismo, me salen las

81
00:06:45,040 --> 00:06:45,519
cobras, ¿no?

82
00:06:47,639 --> 00:06:49,120
sí, claro, son dos

83
00:06:49,120 --> 00:06:51,040
bolitas juntas, es un

84
00:06:51,040 --> 00:06:52,939
O2 que son dos átomos

85
00:06:52,939 --> 00:06:53,899
de oxígeno juntos

86
00:06:53,899 --> 00:06:57,100
y ahora ya, si cuento átomos

87
00:06:57,100 --> 00:06:59,079
sueltos, ya sí que hay cuatro

88
00:06:59,079 --> 00:07:01,000
bolitas azules a cada lado, cuatro

89
00:07:01,000 --> 00:07:02,879
bolitas blancas a cada lado

90
00:07:02,879 --> 00:07:04,980
y una bolita negra a cada lado.

91
00:07:06,459 --> 00:07:07,800
Entonces, ¿qué significa eso?

92
00:07:07,899 --> 00:07:12,779
Significa que en la combustión del metano,

93
00:07:13,060 --> 00:07:14,379
que es esto, ¿vale?

94
00:07:14,480 --> 00:07:16,259
El metano era esto, de aquí.

95
00:07:18,379 --> 00:07:22,519
Lo que hacemos es, el gas reacciona con el oxígeno del aire

96
00:07:22,519 --> 00:07:26,399
cuando hay una llama y se forma CO2 y vapor de agua,

97
00:07:26,540 --> 00:07:27,360
y moléculas de agua.

98
00:07:27,959 --> 00:07:30,959
Entonces, eso no se produce una a una,

99
00:07:30,959 --> 00:07:38,480
sino que cada una de metano necesita dos de oxígeno para reaccionar

100
00:07:38,480 --> 00:07:44,160
y como resultado se me forma una de CO2 y dos de agua

101
00:07:44,160 --> 00:07:48,180
entonces una vez que tengo esto ajustado

102
00:07:48,180 --> 00:07:52,759
me tengo que ir a la ecuación original

103
00:07:52,759 --> 00:07:59,160
y ponerle el número de moléculas que hemos averiguado ya que reaccionan

104
00:07:59,160 --> 00:08:22,240
Entonces, lo que me faltaría ahora es ajustar la reacción y tendría que poner, delante del CH4 se queda un 1, que como es un 1 no se pone, pero delante del oxígeno tengo que poner un 2, porque hemos averiguado que por cada una de CH4 reaccionan dos de oxígeno.

105
00:08:22,240 --> 00:08:25,480
del CO2 se me ha formado

106
00:08:25,480 --> 00:08:27,720
una, nada más, entonces no pongo

107
00:08:27,720 --> 00:08:29,639
nada porque el 1 no se pone

108
00:08:29,639 --> 00:08:31,300
y de agua se me han formado dos

109
00:08:31,300 --> 00:08:33,679
una y dos, luego aquí tengo que

110
00:08:33,679 --> 00:08:34,700
poner otro dos

111
00:08:34,700 --> 00:08:40,279
entonces la reacción química ajustada

112
00:08:40,279 --> 00:08:41,460
se describiría así

113
00:08:41,460 --> 00:08:43,860
CH4 más 2

114
00:08:43,860 --> 00:08:45,799
de oxígeno

115
00:08:45,799 --> 00:08:48,000
dan

116
00:08:48,000 --> 00:08:50,100
una de CO2

117
00:08:50,100 --> 00:08:51,919
más 2

118
00:08:51,919 --> 00:08:53,980
de H2O

119
00:08:53,980 --> 00:09:07,360
Y aquí venía una cosa que da lugar a confusión, es el numerito que se pone delante de la molécula y el numerito este pequeño que está a la derecha de los átomos.

120
00:09:07,360 --> 00:09:29,149
Entonces, recordad que este numerito pequeño implica que todo esto es una molécula única, un único conjunto en el que hay un carbono, porque este carbono aquí no tendría un uno, pero el uno no se pone, hay un carbono y cuatro hidrógenos.

121
00:09:29,149 --> 00:09:52,210
Este numerito pequeño es el número de átomos que hay en una unidad de estas, en una molécula. El oxígeno no anda en los átomos sueltos por ahí en el aire, andan de dos en dos. Entonces, la molécula de oxígeno se escribe como O2, lo que existe en la naturaleza.

122
00:09:52,210 --> 00:10:16,929
La molécula de dióxido de carbono se escribe como CO2 porque es un átomo de carbono y dos de oxígeno. Y hay que distinguir este numerito pequeño del que ponemos aquí delante, que significa que para que esta reacción tenga lugar, por cada una de CH4 reaccionan dos de O2.

123
00:10:16,929 --> 00:10:32,950
Este número es el número de moléculas que interviene en la reacción. Esto era, decíamos, como en las comidas, cuando decíamos por cada vaso de arroz se necesitan dos de agua. Son las proporciones que hacemos en la cocina.

124
00:10:32,950 --> 00:10:45,799
con 2 de oxígeno

125
00:10:45,799 --> 00:10:49,799
es lo que se produce

126
00:10:49,799 --> 00:10:52,019
en la reacción química

127
00:10:52,019 --> 00:10:53,559
lo que sucede es que luego aquí

128
00:10:53,559 --> 00:10:55,080
se separan los átomos

129
00:10:55,080 --> 00:10:56,559
se recombinan los átomos

130
00:10:56,559 --> 00:10:58,919
y desaparecen estos

131
00:10:58,919 --> 00:11:01,159
que metimos ahí todos juntos

132
00:11:01,159 --> 00:11:02,019
en un recipiente

133
00:11:02,019 --> 00:11:03,419
o que está ardiendo o lo que sea

134
00:11:03,419 --> 00:11:04,820
y se forma otra cosa

135
00:11:04,820 --> 00:11:06,399
se forman nuevas sustancias

136
00:11:06,399 --> 00:11:11,639
Se unen los átomos entre sí de otras maneras

137
00:11:11,639 --> 00:11:13,779
Dan especies nuevas

138
00:11:13,779 --> 00:11:18,980
Pero lo que no puede aparecer ni desaparecer de la nada

139
00:11:18,980 --> 00:11:20,379
Es el número de átomos

140
00:11:20,379 --> 00:11:25,620
¿Vale? Por eso el hacer estas proporciones

141
00:11:25,620 --> 00:11:34,899
Bueno, intentamos la siguiente

142
00:11:34,899 --> 00:11:44,600
Esto es Cl

143
00:11:44,600 --> 00:11:46,960
Es el cloro

144
00:11:46,960 --> 00:12:15,580
Es una K, un cloro y tres oxígenos en el mismo grupo. El potasio, el cloro y tres oxígenos. Esto es una reacción que se llama descomposición. Esta sustancia por sí sola no es estable, se descompone y forma oxígeno y otra sustancia diferente.

145
00:12:15,580 --> 00:12:38,860
Entonces, vamos a mantener el oxígeno de color azul y ahora voy a representar el potasio, la K, como la bola negra y el cloro como una bola blanca, mientras que el oxígeno va a seguir siendo la bolita azul.

146
00:12:38,860 --> 00:13:11,169
Entonces, el KCLO3, pues sería una negra, una blanca, si queréis, en otro grupo me comentaba una alumna que ella lo veía mejor si en vez de hacer como hago yo,

147
00:13:11,169 --> 00:13:18,169
que pongo los grupos más o menos con la forma que tienen la realidad ahí en el espacio, ella se los ponía todos en fila.

148
00:13:18,169 --> 00:13:34,370
Así, entonces a lo mejor lo veis mejor. No sé, esto ya cada uno. Ella se ponía el compuesto así, se ponía todo en fila. La bolita negra, la blanca y los tres oxígenos. Pero sabiendo que todo este conjunto no lo podemos separar.

149
00:13:34,370 --> 00:14:09,289
Y entonces a la derecha vamos a poner el oxígeno, una de estas, que esta es la ventaja, podemos jugar, pero no, no he dicho nada, aquí lo tenemos, este es el KCl, este es el O2 y este es el KClO3, grupos inseparables.

150
00:14:09,289 --> 00:14:12,129
tenemos que ajustar

151
00:14:12,129 --> 00:14:13,610
de forma que tengamos al final

152
00:14:13,610 --> 00:14:15,610
los mismos átomos, a la izquierda que a la derecha

153
00:14:15,610 --> 00:14:18,950
aquí solo podemos empezar

154
00:14:18,950 --> 00:14:19,570
de una manera

155
00:14:19,570 --> 00:14:23,870
tenemos que empezar por el oxígeno

156
00:14:23,870 --> 00:14:26,210
porque las otras

157
00:14:26,210 --> 00:14:28,450
sí que nos cuadraría, tenemos una y una

158
00:14:28,450 --> 00:14:30,190
pero nos falta oxígeno

159
00:14:30,190 --> 00:14:31,870
en los productos

160
00:14:31,870 --> 00:14:34,370
entonces

161
00:14:34,370 --> 00:14:36,570
no tengo más remedio que añadir dos

162
00:14:36,570 --> 00:14:38,490
porque van

163
00:14:38,490 --> 00:14:39,809
de dos en dos, no puedo

164
00:14:39,809 --> 00:14:43,070
Añadir una bola nada más

165
00:14:43,070 --> 00:14:50,649
Es una molécula de oxígeno

166
00:14:50,649 --> 00:14:51,690
Pero son dos bolas

167
00:14:51,690 --> 00:14:52,409
Dos átomos

168
00:14:52,409 --> 00:14:53,929
Ahora mismo tengo cuatro

169
00:14:53,929 --> 00:14:58,629
Ahora mismo tengo cuatro aquí

170
00:14:58,629 --> 00:14:59,409
Y tres aquí

171
00:14:59,409 --> 00:15:00,669
Y no me cuadra

172
00:15:00,669 --> 00:15:16,799
intercambiarlos

173
00:15:16,799 --> 00:15:17,759
no

174
00:15:17,759 --> 00:15:25,129
no

175
00:15:25,129 --> 00:15:29,029
no puedes intercambiar

176
00:15:29,029 --> 00:15:31,750
no te puedes pasar un oxígeno aquí para allá

177
00:15:31,750 --> 00:15:35,549
hay que mantenerlos en su sitio

178
00:15:35,549 --> 00:15:36,870
a ver

179
00:15:36,870 --> 00:15:38,929
Juan Carlos va encaminado

180
00:15:38,929 --> 00:15:41,870
pero claro

181
00:15:41,870 --> 00:15:44,970
o sea aquí si he puesto 4

182
00:15:44,970 --> 00:15:48,210
y a la izquierda tengo 3 entonces me falta a la izquierda

183
00:15:48,210 --> 00:15:51,129
con lo cual tengo que poner a la izquierda

184
00:15:51,129 --> 00:15:53,809
otra molécula de estas porque si no

185
00:15:53,809 --> 00:15:55,929
no voy a arreglar nunca los oxígenos

186
00:15:55,929 --> 00:16:05,940
tengo que poner otra de estas

187
00:16:05,940 --> 00:16:12,340
que lo habéis visto

188
00:16:12,340 --> 00:16:14,019
Yo creo que lo habéis visto ya de golpe

189
00:16:14,019 --> 00:16:15,919
Y ahora otra más de oxígeno a la derecha

190
00:16:15,919 --> 00:16:21,759
Me faltan entonces

191
00:16:21,759 --> 00:16:24,519
Otra de oxígeno a la derecha

192
00:16:24,519 --> 00:16:26,240
Ya me cuadran los oxígenos

193
00:16:26,240 --> 00:16:27,440
Que ya tengo 6 y 6

194
00:16:27,440 --> 00:16:30,120
Y eso es

195
00:16:30,120 --> 00:16:32,059
Esta es más fácil

196
00:16:32,059 --> 00:16:32,480
Porque

197
00:16:32,480 --> 00:16:36,759
Están en la misma proporción

198
00:16:36,759 --> 00:16:38,320
Y ahora ya está

199
00:16:38,320 --> 00:16:43,740
Entonces los numeritos

200
00:16:43,740 --> 00:16:45,000
Que tengo que poner delante

201
00:16:45,000 --> 00:16:47,320
Son 2, 2 y 3

202
00:16:47,320 --> 00:16:58,340
2, 2 y 3

203
00:16:58,340 --> 00:17:02,570
solo hay azufre

204
00:17:02,570 --> 00:17:04,589
que va a ser la bola negra

205
00:17:04,589 --> 00:17:06,109
y oxígeno

206
00:17:06,109 --> 00:17:11,930
las pongo así en línea, ¿vale?

207
00:17:12,009 --> 00:17:14,609
por si se os da mejor

208
00:17:14,609 --> 00:17:16,549
este es el SO2

209
00:17:16,549 --> 00:17:20,859
este es el O2

210
00:17:20,859 --> 00:17:22,420
esto está en la parte

211
00:17:22,420 --> 00:17:23,839
de los reactivos

212
00:17:23,839 --> 00:17:26,259
y ahora en la parte

213
00:17:26,259 --> 00:17:26,960
de los productos

214
00:17:26,960 --> 00:17:30,079
tengo S

215
00:17:30,079 --> 00:17:31,660
y o tres

216
00:17:31,660 --> 00:17:38,900
uno, dos y tres

217
00:17:38,900 --> 00:17:51,029
tengo que añadir

218
00:17:51,029 --> 00:17:56,329
has empezado por aquí

219
00:17:56,329 --> 00:17:57,410
vamos a empezar por

220
00:17:57,410 --> 00:17:58,910
eso, claro

221
00:17:58,910 --> 00:18:01,690
hay que empezar por aquí

222
00:18:01,690 --> 00:18:04,950
porque es donde me falta oxígeno

223
00:18:04,950 --> 00:18:05,390
entonces

224
00:18:05,390 --> 00:18:09,089
por lo que falta

225
00:18:09,089 --> 00:18:10,250
porque ahora mismo

226
00:18:10,250 --> 00:18:11,390
azufre

227
00:18:11,390 --> 00:18:14,049
tengo una negra

228
00:18:14,049 --> 00:18:15,789
una y una, pero

229
00:18:15,789 --> 00:18:17,529
oxígeno, ¿dónde tengo más?

230
00:18:17,750 --> 00:18:19,670
a la izquierda, me falta a la derecha

231
00:18:19,670 --> 00:18:21,089
por eso voy a empezar por este

232
00:18:21,089 --> 00:18:24,029
por añadir uno más aquí, que es donde me

233
00:18:24,029 --> 00:18:24,269
falta

234
00:18:24,269 --> 00:18:33,519
vale, y ahora me faltan

235
00:18:33,519 --> 00:18:35,160
tanto bolitas azules

236
00:18:35,160 --> 00:18:36,920
como negras, o sea

237
00:18:36,920 --> 00:18:39,079
tengo que añadir por narices

238
00:18:39,079 --> 00:18:40,279
una de

239
00:18:40,279 --> 00:18:43,359
una negra aquí que va con sus dos

240
00:18:43,359 --> 00:18:45,079
de oxígeno

241
00:18:45,680 --> 00:18:50,670
y ya

242
00:18:50,670 --> 00:19:10,140
Y ya lo tenemos. Entonces, tenemos una y dos de SO2, una sola de oxígeno y se han formado dos de SO3.

243
00:19:10,140 --> 00:19:21,099
Bueno, pues en este ejercicio imaginaos que ya hemos hecho lo de las bolitas

244
00:19:21,099 --> 00:19:28,519
Y hemos llegado a que el N2, que es el gas nitrógeno, está solo

245
00:19:28,519 --> 00:19:33,420
Pero necesita reaccionar con 3 de H2

246
00:19:33,420 --> 00:19:38,299
Si hubiéramos hecho lo de las bolitas tendríamos un solo grupo de N2

247
00:19:38,299 --> 00:19:42,279
Tres grupos de H2 y darían dos de NH3

248
00:19:42,279 --> 00:19:48,640
Entonces, este ejercicio lo tenemos que hacer por una regla de tres, que es lo más fácil

249
00:19:48,640 --> 00:19:54,660
Fijándonos bien en lo que nos están pidiendo

250
00:19:54,660 --> 00:20:12,910
Fijaos, un mol, decíamos, era ese número que se escribía 6, 0, 2, 3 y luego tenía aquí 23 ceros

251
00:20:13,730 --> 00:20:15,849
Que no lo voy a transcribir

252
00:20:15,849 --> 00:20:24,930
O sea, es una cantidad enorme de moléculas de lo que sea, ¿vale?

253
00:20:24,950 --> 00:20:26,890
¿Cómo es el número que lleva a la izquierda?

254
00:20:27,829 --> 00:20:29,609
Ese es el número de moles.

255
00:20:30,509 --> 00:20:41,470
Entonces, fijaos, por ejemplo, esta reacción, hemos dicho, sería por cada una de N2 reaccionan 3 de H2.

256
00:20:41,470 --> 00:20:43,509
y se formarían

257
00:20:43,509 --> 00:20:45,529
dos

258
00:20:45,529 --> 00:20:46,869
de NH3

259
00:20:46,869 --> 00:20:49,910
si hubiéramos hecho lo de las bolitas

260
00:20:49,910 --> 00:20:51,190
habríamos hecho una cosa así

261
00:20:51,190 --> 00:20:53,750
pero ahora yo pregunto

262
00:20:53,750 --> 00:20:55,710
¿y si en vez de una sola

263
00:20:55,710 --> 00:20:57,730
de N2 hubiese

264
00:20:57,730 --> 00:20:59,130
cinco?

265
00:21:02,259 --> 00:21:03,220
en el

266
00:21:03,960 --> 00:21:05,160
recipiente donde tengo

267
00:21:05,160 --> 00:21:06,299
ahí la mezcla puesta

268
00:21:06,299 --> 00:21:08,779
en vez de una tengo cinco

269
00:21:08,779 --> 00:21:11,240
pues ¿qué pasa? que si por

270
00:21:11,240 --> 00:21:12,619
cada una necesita tres

271
00:21:12,619 --> 00:21:15,099
si tengo 5 necesitaría

272
00:21:15,099 --> 00:21:16,700
15 de estas

273
00:21:16,700 --> 00:21:18,819
¿vale? y también puedo calcular

274
00:21:18,819 --> 00:21:19,940
los reactivos que se

275
00:21:19,940 --> 00:21:22,319
bueno pues un mol

276
00:21:22,319 --> 00:21:24,079
de N2

277
00:21:24,079 --> 00:21:25,660
es un número

278
00:21:25,660 --> 00:21:37,400
de la imaginación, pero son las cantidades

279
00:21:37,400 --> 00:21:39,000
que se manejan en la práctica

280
00:21:39,000 --> 00:21:41,240
en la práctica a lo mejor lo que cabe

281
00:21:41,240 --> 00:21:42,940
en un vaso

282
00:21:42,940 --> 00:21:45,240
son unos cuantos moles, porque las

283
00:21:45,240 --> 00:21:46,859
moléculas son una cosa muy pequeñita

284
00:21:46,859 --> 00:21:49,240
entonces en lugar de

285
00:21:49,240 --> 00:21:51,140
hablar de una sola molécula

286
00:21:51,160 --> 00:21:57,480
Vamos a hablar de estas cantidades, pero no nos importa, no os preocupéis por este número que no nos importa para nada.

287
00:21:58,220 --> 00:22:08,900
Lo único que tenemos que tener en cuenta es las proporciones, que si por cada una de estas necesito tres de estas, me van a proponer ese tipo de reglas de tres.

288
00:22:08,900 --> 00:22:12,319
Si en vez de una tengo cinco, ¿cuántas de estas necesito?

289
00:22:12,319 --> 00:22:18,720
porque en lugar de una molécula pues pensamos que tenemos un mol

290
00:22:18,720 --> 00:22:22,720
o sea 6,023 por 10 a la 23 moléculas

291
00:22:22,720 --> 00:22:28,099
pues si tenemos esa cantidad de moléculas de NH2

292
00:22:28,099 --> 00:22:31,579
necesitaríamos tres veces esa cantidad

293
00:22:31,579 --> 00:22:35,079
esa cantidad multiplicada por tres de hidrógeno

294
00:22:35,079 --> 00:22:41,059
y se nos formaría esa cantidad multiplicada por dos de NH3

295
00:22:41,059 --> 00:22:44,420
es multiplicar las proporciones

296
00:22:44,420 --> 00:22:46,259
por unas cantidades enormes

297
00:22:46,259 --> 00:22:47,960
pero esto es solo

298
00:22:47,960 --> 00:22:50,119
un detalle

299
00:22:50,119 --> 00:22:52,500
para que entendáis un poco el sentido

300
00:22:52,500 --> 00:22:54,119
al ejercicio, pero veréis que

301
00:22:54,119 --> 00:22:56,019
la resolución es muy fácil

302
00:22:56,019 --> 00:22:58,380
vamos a hacerlo por reglas de 3

303
00:22:58,380 --> 00:23:03,619
porque tú te lo sacas

304
00:23:03,619 --> 00:23:05,140
con la cuenta de la vieja

305
00:23:05,140 --> 00:23:07,339
sí, estupendo

306
00:23:07,339 --> 00:23:08,579
pero por si acaso

307
00:23:08,579 --> 00:23:10,339
vamos a hacerlo, venga

308
00:23:10,339 --> 00:23:16,019
a ver, vamos a hacer el

309
00:23:16,019 --> 00:23:34,079
Fijaos, yo os diría, ¿cuántos moles de N2 se necesitan para obtener 4 de NH3? Yo me rodearía aquí lo único que interviene. En el apartado A solo interviene el N2 y el NH3.

310
00:23:34,079 --> 00:23:36,640
del hidrógeno me olvido

311
00:23:36,640 --> 00:23:40,640
y entonces digo

312
00:23:40,640 --> 00:23:43,160
pues si por cada una

313
00:23:43,160 --> 00:23:45,319
porque este nitrógeno aunque no lo tiene

314
00:23:45,319 --> 00:23:47,119
delante aquí es como si hubiera un 1

315
00:23:47,119 --> 00:23:48,880
si por cada una

316
00:23:48,880 --> 00:23:50,140
de N2

317
00:23:50,140 --> 00:23:52,960
obtengo

318
00:23:52,960 --> 00:23:55,500
2 de NH3

319
00:23:55,500 --> 00:23:58,730
dice

320
00:23:58,730 --> 00:24:00,970
cuántos moles de N2 se necesitan

321
00:24:00,970 --> 00:24:03,569
para obtener 4 de NH3

322
00:24:03,569 --> 00:24:05,069
o sea si por cada una

323
00:24:05,069 --> 00:24:07,009
se obtienen 2, esto es lo que saco

324
00:24:07,009 --> 00:24:08,869
de leer la reacción, que ya

325
00:24:08,869 --> 00:24:10,809
me la han ajustado. Y abajo

326
00:24:10,809 --> 00:24:12,690
planteo el problema. Pues digo

327
00:24:12,690 --> 00:24:15,369
¿cuántos X de N2

328
00:24:15,369 --> 00:24:16,930
necesito para obtener

329
00:24:16,930 --> 00:24:18,710
4 de NH3?

330
00:24:19,849 --> 00:24:20,809
Pues la regla de 3

331
00:24:20,809 --> 00:24:22,829
recordad que es este por este

332
00:24:22,829 --> 00:24:24,609
dividido entre este.

333
00:24:25,710 --> 00:24:26,990
O sea, 4 por 1

334
00:24:26,990 --> 00:24:27,809
entre 2.

335
00:24:29,809 --> 00:24:31,309
Es 4 entre 2

336
00:24:31,309 --> 00:24:32,289
que son 2.

337
00:24:33,589 --> 00:24:34,509
¿Y esto

338
00:24:34,509 --> 00:24:36,309
habría faltado hacerse

339
00:24:36,309 --> 00:24:39,029
con la ecuación o con este

340
00:24:39,029 --> 00:24:40,970
me puedes poner el resultado

341
00:24:40,970 --> 00:24:41,730
bueno

342
00:24:41,730 --> 00:24:45,109
el resultado de esta serían dos moles

343
00:24:45,109 --> 00:24:47,529
es lógico

344
00:24:47,529 --> 00:24:48,250
pues si

345
00:24:48,250 --> 00:24:50,789
si con uno obtengo dos

346
00:24:50,789 --> 00:24:52,869
pues si necesito cuatro

347
00:24:52,869 --> 00:24:55,170
o sea si necesito el doble

348
00:24:55,170 --> 00:24:56,430
pues tengo que poner el doble

349
00:24:56,430 --> 00:24:59,390
vale pero con la regla de tres seguro que no

350
00:24:59,390 --> 00:25:01,470
no os equivocáis

351
00:25:01,470 --> 00:25:03,529
vamos a ver el B

352
00:25:03,529 --> 00:25:07,039
misma reacción

353
00:25:07,039 --> 00:25:12,960
Y dice, si se obtienen 12 de NH3, ¿cuántos de N2 han reaccionado?

354
00:25:15,299 --> 00:25:17,099
Rodeo los mismos elementos.

355
00:25:18,000 --> 00:25:19,819
Pongo la misma regla de 3, por tanto.

356
00:25:20,180 --> 00:25:21,500
1 a 2.

357
00:25:22,440 --> 00:25:24,579
Este es el N2 y este es el NH3.

358
00:25:26,259 --> 00:25:33,400
Y ahora me dicen, si se obtienen 12 de NH3, ¿cuántos de este han reaccionado?

359
00:25:34,259 --> 00:25:36,940
Pues 12 por 1 entre 2.

360
00:25:37,039 --> 00:25:45,339
6 moles

361
00:25:45,339 --> 00:25:47,319
están reaccionando

362
00:25:47,319 --> 00:25:53,529
mal, y el C

363
00:25:53,529 --> 00:26:03,200
el C, ahora me hablan

364
00:26:03,200 --> 00:26:05,279
del hidrógeno y del NH3

365
00:26:05,279 --> 00:26:07,039
también, entonces ahora

366
00:26:07,039 --> 00:26:09,160
los que voy a rodear son este

367
00:26:09,160 --> 00:26:11,500
y este, con lo cual

368
00:26:11,500 --> 00:26:13,220
la primera

369
00:26:13,220 --> 00:26:15,140
parte de mi regla de 3 cambia

370
00:26:15,140 --> 00:26:17,160
porque ahora solo me

371
00:26:17,160 --> 00:26:18,599
hablan de hidrógeno y de

372
00:26:18,599 --> 00:26:20,680
amoníaco, de NH3

373
00:26:20,680 --> 00:26:23,240
¿qué dice

374
00:26:23,240 --> 00:26:31,559
Esta equimetría de la reacción dice que por cada 3 de este se obtienen 2 de este.

375
00:26:31,740 --> 00:26:34,779
O sea, ahora el que no me importa es el nitrógeno, el número que tenga delante,

376
00:26:35,279 --> 00:26:38,160
porque solo me importan los que he rodeado de rojo.

377
00:26:39,539 --> 00:26:43,500
Y entonces el H2 tiene un 3 delante y el NH3 tiene un 2 delante.

378
00:26:43,500 --> 00:26:53,000
Y ahora leo la pregunta. ¿Cuántos moles de H2 se necesitan para obtener 4 de NH3?

379
00:26:53,240 --> 00:26:59,480
Pues ahora la regla de 3 es 4 por 3 entre 2.

380
00:27:19,160 --> 00:27:29,279
Un mol es una cantidad enorme, es 6.023 por 10 a la vez de 3 unidades de lo que sea, de la molécula que sea.

381
00:27:29,279 --> 00:27:38,319
Pero como los átomos son distintos, tenéis la tabla periódica adelante, cada uno tiene un peso distinto, pues un mol de una cosa no pesa lo mismo.

382
00:27:38,319 --> 00:27:41,779
vamos a hacer el 2, el 3, el 4 y el 5

383
00:27:41,779 --> 00:27:44,079
un mol de una sustancia

384
00:27:44,079 --> 00:27:46,259
no pesa lo mismo que un mol de otra sustancia

385
00:27:46,259 --> 00:27:47,579
¿vale?

386
00:27:48,140 --> 00:27:50,180
entonces, la fórmula estrecha

387
00:27:50,180 --> 00:27:51,819
la que os tenéis que memorizar

388
00:27:51,819 --> 00:27:54,559
que en el instituto

389
00:27:54,559 --> 00:27:56,759
y bueno, se utiliza

390
00:27:56,759 --> 00:27:57,940
muchísimo

391
00:27:57,940 --> 00:28:04,210
el número de moles es la masa

392
00:28:04,210 --> 00:28:05,769
en gramos

393
00:28:05,769 --> 00:28:07,609
partido

394
00:28:07,609 --> 00:28:09,549
de la masa molecular

395
00:28:09,549 --> 00:28:11,650
o peso molecular

396
00:28:11,650 --> 00:28:22,819
como decíamos en su día. La fórmula tiene que ser en este sentido, número de moles igual a masa partido de masa molecular.

397
00:28:25,140 --> 00:28:38,140
Bueno, la masa molecular es la que sacamos de la tabla periódica, utilizando los numeritos estos de los que hablábamos antes.

398
00:28:38,619 --> 00:28:43,859
Entonces, cuando veáis un ejercicio de este tipo, siempre hay que calcular la masa molecular.

399
00:28:43,859 --> 00:28:51,480
Entonces vamos a coger, dejé por ahí tres calculadoras, si no, a lo mejor podéis usar la del móvil si la necesitáis.

400
00:28:53,400 --> 00:29:05,589
Entonces vamos, me voy a apuntar aquí en pequeñito las masas moleculares de todos estos compuestos, que las vamos a necesitar después.

401
00:29:06,329 --> 00:29:13,109
Por ejemplo, el MgCl2, hemos dicho que será un magnesio con dos cloros.

402
00:29:13,109 --> 00:29:18,009
Por tanto, tenemos que apuntar la masa del magnesio

403
00:29:18,009 --> 00:29:27,259
Sí, bueno, es 24,3, vamos a dejarle 24

404
00:29:27,259 --> 00:29:33,920
24 más la masa de cloro multiplicada por 2

405
00:29:33,920 --> 00:29:36,720
Pero esto sí que le vamos a poner 35,5

406
00:29:36,720 --> 00:29:42,599
24 más 35,5 más 35,5

407
00:29:42,599 --> 00:29:45,839
Porque recordad que este numerito de aquí es que hay dos cloros

408
00:29:45,839 --> 00:29:56,660
Entonces es 95

409
00:29:56,660 --> 00:30:00,480
Venga, ya que tenemos la tabla periódica adelante

410
00:30:00,480 --> 00:30:02,859
Vamos a calcular la del KOH

411
00:30:02,859 --> 00:30:04,019
Hay uno de cada

412
00:30:04,019 --> 00:30:13,710
Un potasio, un oxígeno y un hidrógeno

413
00:30:13,710 --> 00:30:14,450
Entonces tenéis

414
00:30:14,450 --> 00:30:17,130
Potasio es 39

415
00:30:17,130 --> 00:30:19,950
El oxígeno lo redondeamos a 16

416
00:30:19,950 --> 00:30:21,930
Y el hidrógeno a 1

417
00:30:21,930 --> 00:30:27,400
Entonces será 56

418
00:30:27,400 --> 00:30:33,420
La del CO2

419
00:30:33,420 --> 00:30:37,140
Será un carbono

420
00:30:37,140 --> 00:30:40,259
que es 12, más 2 oxígenos

421
00:30:40,259 --> 00:30:41,759
16 más 16

422
00:30:41,759 --> 00:30:51,019
44

423
00:30:51,019 --> 00:30:56,019
y la del N3

424
00:30:56,019 --> 00:30:58,640
será un nitrógeno

425
00:30:58,640 --> 00:31:02,319
redondeamos en 15

426
00:31:02,319 --> 00:31:09,799
y 3 oxígenos

427
00:31:09,799 --> 00:31:12,380
16 por 3

428
00:31:12,380 --> 00:31:32,539
entonces, recordad

429
00:31:32,539 --> 00:31:34,039
en la formulita esta

430
00:31:34,039 --> 00:31:35,859
tenemos 3

431
00:31:35,859 --> 00:31:37,759
parámetros

432
00:31:37,759 --> 00:31:40,319
uno, lo sacamos de la tabla periódica

433
00:31:40,319 --> 00:31:43,240
siempre

434
00:31:43,240 --> 00:31:45,980
y nos quedan los otros dos

435
00:31:45,980 --> 00:31:48,160
entonces, o nos dan la masa

436
00:31:48,160 --> 00:31:49,980
y nos piden los moles, o nos dan los moles

437
00:31:49,980 --> 00:31:50,859
y nos piden la masa

438
00:31:50,859 --> 00:31:56,240
y ahora ya se trata de

439
00:31:56,240 --> 00:31:57,440
aplicar las fórmulas

440
00:31:57,440 --> 00:32:00,720
entonces, en el 2, por ejemplo

441
00:32:00,720 --> 00:32:02,279
dice

442
00:32:02,279 --> 00:32:04,220
tienen 5 moles de

443
00:32:04,220 --> 00:32:06,339
MgCl2, ¿cuántos gramos son?

444
00:32:07,539 --> 00:32:07,859
pues

445
00:32:07,859 --> 00:32:10,779
podemos despejar de la ecuación

446
00:32:10,779 --> 00:32:12,579
o hacer la fórmula

447
00:32:12,579 --> 00:32:14,420
directamente, me dicen

448
00:32:14,420 --> 00:32:26,880
5 que se los moles es la masa que no la sé partido de la masa molecular que es 95 por

449
00:32:26,880 --> 00:32:32,220
tanto aquí para despejar la m el 95 que está dividiendo pasa multiplicando

450
00:32:32,220 --> 00:33:18,579
O sea, sería 5 por 95, 475 gramos. El 3, ¿cómo lo haríamos? Pues, número de moles, voy a poner n, es masa en gramos, 40, partido de la masa molecular, que la habíamos calculado aquí, 56, pues 0,714.

451
00:33:18,579 --> 00:33:28,869
venga el 4 dice ¿cuánto pesan

452
00:33:28,869 --> 00:33:30,670
0,4 moles? pues

453
00:33:30,670 --> 00:33:32,910
me dan los moles que son 0,4

454
00:33:32,910 --> 00:33:34,990
es igual a la masa

455
00:33:34,990 --> 00:33:36,529
que es lo que busco y

456
00:33:36,529 --> 00:33:39,049
la masa molecular la tenemos aquí calculada

457
00:33:39,049 --> 00:33:40,410
que es

458
00:33:40,410 --> 00:33:41,990
44

459
00:33:41,990 --> 00:33:44,789
entonces es

460
00:33:44,789 --> 00:33:46,250
44 por

461
00:33:46,250 --> 00:33:47,549
0,4

462
00:33:47,549 --> 00:33:50,390
17,6

463
00:33:50,390 --> 00:33:54,210
y esto siempre está en gramos

464
00:33:54,210 --> 00:33:58,150
y el 5

465
00:33:58,150 --> 00:34:02,769
os dice cuantos moles

466
00:34:02,769 --> 00:34:04,809
en este caso me preguntan el número de moles

467
00:34:04,809 --> 00:34:06,869
hay en 2 gramos

468
00:34:06,869 --> 00:34:08,829
de NO3

469
00:34:08,829 --> 00:34:11,050
que hemos calculado

470
00:34:11,050 --> 00:34:12,289
antes que era 63

471
00:34:12,289 --> 00:34:20,400
pues 0,03

472
00:34:21,199 --> 00:34:22,340
moles