1
00:00:00,000 --> 00:00:07,000
¡Hola! Vamos a ver la información que sacamos en una ecuación química previamente ajustada,

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00:00:07,000 --> 00:00:15,000
como puede ser esta del ejemplo, en la que hemos sacado una serie de coeficientes estequiométricos tras realizar el ajuste.

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00:00:15,000 --> 00:00:22,000
Pues esos coeficientes los puedo leer en términos de moléculas, directamente que sean moléculas,

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00:00:22,000 --> 00:00:40,000
y decir que tres moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de nitrógeno y forman dos moléculas de amoníaco.

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00:00:40,000 --> 00:00:49,000
Estos diagramas de bolas los utilizábamos para representar la teoría de colisiones.

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00:00:49,000 --> 00:01:13,000
También podemos hablar de esos coeficientes en términos de moles y decir que tres moles de hidrógeno reaccionan con un mole de nitrógeno y forman dos moles de amoníaco.

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00:01:13,000 --> 00:01:30,000
Pero ¿cómo sacamos la información en gramos? ¿Podemos utilizar directamente esos coeficientes y decir que tres gramos de hidrógeno reaccionan con un gramo de nitrógeno y forman dos gramos de amoníaco?

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00:01:30,000 --> 00:01:37,000
Para nada. Esto no se puede hacer directamente. Vamos a ver cómo lo conseguimos.

9
00:01:37,000 --> 00:01:47,000
Para ello vamos a utilizar estos coeficientes, sí, pero no directamente, sino tendremos que multiplicarlos por las masas molares.

10
00:01:47,000 --> 00:02:01,000
Si nos fijamos, por ejemplo, en la masa molar del hidrógeno, sabemos que un mol de hidrógeno va a equivaler a dos gramos, o suponen dos gramos de hidrógeno.

11
00:02:01,000 --> 00:02:11,000
Entonces, si tenemos tres moles de hidrógeno, pues tres moles por su masa molar serán los gramos de hidrógeno que se necesitan.

12
00:02:11,000 --> 00:02:27,000
Para el nitrógeno tenemos un mol, y como cada mol de nitrógeno supone 28 gramos, pues si multiplicamos esos moles por su masa molar tendremos los gramos de nitrógeno que necesitamos.

13
00:02:27,000 --> 00:02:36,000
Y sabemos que se forman dos moles de amoníaco, pues esos dos moles de amoníaco suponen 34 gramos.

14
00:02:36,000 --> 00:02:51,000
Es decir, en términos de masa no utilizamos los coeficientes directamente, pero sí que los necesitamos para saber la masa que reacciona y que se forma.

15
00:02:52,000 --> 00:02:59,000
Y sabemos entonces que si los multiplicamos por sus masas molares obtendremos la masa de la reacción.

16
00:02:59,000 --> 00:03:10,000
6 gramos de hidrógeno necesitan, o reaccionan con 28 gramos de nitrógeno y forman 34 gramos de amoníaco.

17
00:03:10,000 --> 00:03:16,000
Esto era lo que el año pasado llamábamos receta.

18
00:03:17,000 --> 00:03:23,000
Y como veis se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lagosier.

19
00:03:23,000 --> 00:03:29,000
6 gramos más 28 gramos me forman 34 gramos.

20
00:03:31,000 --> 00:03:40,000
Entonces, en una reacción química o en una ecuación química tenemos posibilidad de leer los coeficientes directamente

21
00:03:40,000 --> 00:03:54,000
y leemos la reacción diciendo que, en términos de moléculas, que 3 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de nitrógeno y forman 2 moléculas de amoníaco.

22
00:03:55,000 --> 00:03:56,000
Primera posibilidad.

23
00:03:56,000 --> 00:04:00,000
Segunda posibilidad, también leyendo los coeficientes directamente.

24
00:04:01,000 --> 00:04:07,000
3 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de nitrógeno y forman 2 moles de amoníaco.

25
00:04:07,000 --> 00:04:10,000
Tercera posibilidad de lectura.

26
00:04:10,000 --> 00:04:17,000
Utilizando las masas molares y consiguiendo los gramos.

27
00:04:18,000 --> 00:04:27,000
6 gramos de hidrógeno en este caso reaccionan con 28 gramos de nitrógeno y forman 34 gramos de amoníaco.

28
00:04:27,000 --> 00:04:40,000
Existe una cuarta posibilidad, que veremos con un poco más de detalle en clase, en la que si todas las sustancias que intervienen están en estado gaseoso,

29
00:04:41,000 --> 00:04:54,000
esto es un requisito imprescindible, y en las mismas condiciones de presión y temperatura podemos utilizar esos coeficientes en términos de unidades de volumen.

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00:04:54,000 --> 00:05:06,000
Por ejemplo, yo podría decir que 3 litros de hidrógeno reaccionan con 1 litro de nitrógeno y forman 2 litros de amoníaco.

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00:05:07,000 --> 00:05:25,000
O también podría decir que otra unidad de volumen, que 3 mililitros de hidrógeno reaccionan con 1 mililitro de nitrógeno y forman 2 mililitros de amoníaco.

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00:05:26,000 --> 00:05:28,000
Hasta luego chicos.