1 00:00:00,690 --> 00:00:05,269 Bueno, empezamos con el tema 1, aspectos cuantitativos en química. 2 00:00:06,190 --> 00:00:10,269 Y lo primero es ver de qué está compuesta la materia. 3 00:00:10,269 --> 00:00:22,530 Podemos dividir en clasificaciones y una de las clasificaciones que podemos hacer es dividir la materia en mezclas y sustancias puras. 4 00:00:22,530 --> 00:00:30,809 Las mezclas las podemos dividir también como sabéis en mezclas homogéneas y heterogéneas 5 00:00:30,809 --> 00:00:36,750 Homogéneas son las que no podemos ver los componentes a simple vista ni con el microscopio 6 00:00:36,750 --> 00:00:40,450 Y tienen propiedades homogéneas por todo el lado, por eso son homogéneas 7 00:00:40,450 --> 00:00:42,770 Por ejemplo, el agua con alcohol 8 00:00:42,770 --> 00:00:51,649 Estas son las disoluciones, que son las con las que vamos a trabajar más este curso 9 00:00:51,649 --> 00:01:06,689 ¿Mezclas heterogéneas? Pues la pizza, el granito, etcétera, son mezclas donde puedes ver los componentes que lo forman. Si separamos las mezclas por métodos físicos, lo que obtenemos son las sustancias puras. 10 00:01:06,689 --> 00:01:25,650 ¿Qué son las sustancias puras? Pues son, por ejemplo, el agua, el hierro, ¿vale? ¿Qué diferencia hay entre estas dos? Pues que una es simple, ¿vale? Es un elemento y otra es compuesta porque está formada por dos elementos, ¿vale? 11 00:01:25,650 --> 00:01:35,489 podemos conseguir separar una sustancia pura compuesta en sus elementos por métodos químicos, 12 00:01:35,489 --> 00:01:37,650 como la electrolisis, por ejemplo. 13 00:01:38,810 --> 00:01:44,510 Por métodos químicos podríamos separar el hidrógeno y el oxígeno del agua, 14 00:01:45,189 --> 00:01:49,650 pero por métodos físicos, que son los de destilación, filtración, 15 00:01:49,650 --> 00:01:57,829 por eso no podemos separar los componentes, los elementos de un compuesto. 16 00:01:58,909 --> 00:02:06,250 Vale, pues con la pequeña definición vamos a ver un poquito de la composición de la materia. 17 00:02:07,010 --> 00:02:10,789 Para representar a los átomos utilizamos el modelo un poco de Dalton, de bolitas, 18 00:02:11,650 --> 00:02:16,710 que bueno, pues los átomos realmente sabemos que son bastante más complicados que bolitas, 19 00:02:16,710 --> 00:02:20,889 que ya lo veremos en estructura atómica pero para este momento pues no sirve 20 00:02:20,889 --> 00:02:24,650 y entonces cada átomo lo representamos con una bolita diferente 21 00:02:24,650 --> 00:02:27,610 porque va a tener una masa diferente 22 00:02:27,610 --> 00:02:31,030 y bueno pues estos átomos se van a combinar 23 00:02:31,030 --> 00:02:39,430 y por ejemplo si se combinan con un enlace covalente van a formar moléculas 24 00:02:39,430 --> 00:02:42,430 por ejemplo la del ácido acético que tenemos aquí 25 00:02:42,430 --> 00:02:47,569 esta es la fórmula con un modelo de bolitas otra vez 26 00:02:47,569 --> 00:02:50,330 con su doble enlace, su enlace simple 27 00:02:50,330 --> 00:02:53,810 y luego nosotros como lo escribimos en el papel 28 00:02:53,810 --> 00:02:56,449 son con las fórmulas semidesarrolladas 29 00:02:56,449 --> 00:03:01,710 donde representamos simplemente los átomos que tenemos 30 00:03:01,710 --> 00:03:05,409 no por bolitas sino por su símbolo 31 00:03:05,409 --> 00:03:08,469 y los dobles enlaces con dos rayitas 32 00:03:08,469 --> 00:03:11,789 los enlaces simples con una rayita 33 00:03:11,789 --> 00:03:34,430 Pero todo no son moléculas, tenemos también cristales, tenemos cristales covalentes como por ejemplo el del cuarzo, tenemos cristales metálicos, todos los metales son cristales y tenemos también los cristales iónicos como el del cloruro de sodio. 34 00:03:35,270 --> 00:03:48,409 La diferencia principal entre las moléculas y los cristales es que, por ejemplo, cuando yo digo la molécula de agua H2O, lo que estoy diciendo exactamente es que es de verdad esto, ¿vale? 35 00:03:48,409 --> 00:03:59,110 Un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Una molécula, cuando expreso su fórmula química, expreso de verdad los átomos que tiene. 36 00:03:59,110 --> 00:04:14,030 En una red no. Cuando yo digo NaCl, no quiere decir que tengo un Na y un Cl, no. Tengo millones y millones y millones y millones. Lo que expresa esta proporción, o sea, lo que expresa esta fórmula es la proporción mínima que tengo. 37 00:04:14,629 --> 00:04:21,709 Esto lo que quiere decir es que por cada átomo de cloro tengo un átomo de sodio, ¿vale? 38 00:04:21,709 --> 00:04:24,709 Si yo, por ejemplo, tuviera el... 39 00:04:26,069 --> 00:04:31,069 Voy a poner, a ver si pongo uno que se vea un poquito mejor. 40 00:04:32,170 --> 00:04:40,069 Si yo, por ejemplo, tengo una red que fuera óxido de litio, ¿vale? 41 00:04:40,069 --> 00:04:49,170 Vale, pues esto quiere decir que por cada átomo de oxígeno tengo dos átomos de litio, pero es la proporción, no es una molécula, ¿vale? 42 00:04:49,189 --> 00:04:56,189 Porque esto es un cristal iónico también, entonces los cristales están formados por millones y millones y millones de átomos, las moléculas no. 43 00:04:56,649 --> 00:05:00,769 Las moléculas podemos contar los átomos que tienen y esa es la gran diferencia. 44 00:05:00,769 --> 00:05:12,389 Y con esto pasamos al siguiente, como son tan cortitos aquí voy a hacer varios puntos en uno, en un vídeo. 45 00:05:13,149 --> 00:05:15,470 La cantidad química, el concepto de mol. 46 00:05:15,629 --> 00:05:22,670 Bueno, el mol ya sabéis que es como súper importante, es la unidad fundamental que vamos a utilizar todo el rato en la química. 47 00:05:23,449 --> 00:05:26,050 Primero vamos a definir lo que es la unidad de masa atómica. 48 00:05:26,870 --> 00:05:29,829 Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. 49 00:05:29,829 --> 00:05:44,889 ¿Vale? Si yo cojo la masa del carbono 12 y la divido entre, ay no me sale aquí el resultado, pero bueno, si la divido entre 12, pues esa es la unidad de masa que es una unidad atómica. 50 00:05:44,889 --> 00:06:04,670 Esperad que os digo lo que es exactamente porque no sé por qué no ha salido aquí. Es 1,6605 por 10 elevado a menos 24 gramos. Vale, eso es lo que es una U. 51 00:06:05,629 --> 00:06:12,949 Si yo quiero hacer la otra proporción y quiero decir, vale, pues entonces, ¿cuánto es un gramo? 52 00:06:14,350 --> 00:06:25,430 Yo sé que una U es equivalente a 1,6605 por 10 elevado a menos 24 gramos. 53 00:06:25,529 --> 00:06:27,850 Pero un gramo, ¿cuántas U son? 54 00:06:27,850 --> 00:06:42,290 Pues si lo calculo, ¿vale? Por regla de tres o por factores de conversión o lo que sea, me saldría que un gramo es igual a 6,022 por 10 elevado a 23 us. 55 00:06:42,769 --> 00:06:45,449 Y de aquí viene el famoso número de abogadro, ¿vale? 56 00:06:46,829 --> 00:06:51,410 Seguimos con más conceptos importantes. La masa atómica promedio. 57 00:06:51,410 --> 00:07:01,290 Bueno, ya sabéis que cuando vemos en la tabla periódica, vemos el número A, que es la masa atómica, 58 00:07:01,389 --> 00:07:08,810 y decimos que A es la suma de protones y neutrones, y los protones pues eran un número exacto y los neutrones también. 59 00:07:09,389 --> 00:07:15,430 Pero de repente lo que vemos en la tabla, como por ejemplo del cloro, es que es 35,5. 60 00:07:15,930 --> 00:07:21,110 ¿Cómo puede ser 35,5 si yo no puedo tener medio protón y medio neutrón? 61 00:07:21,410 --> 00:07:27,029 Bueno, pues porque esta masa realmente es un promedio entre los isótopos del cloro. 62 00:07:27,410 --> 00:07:36,430 Un isótopo, si os acordáis, por ejemplo aquí el del magnesio, es un átomo que tiene el mismo número de protones, 63 00:07:36,610 --> 00:07:42,209 o sea, el magnesio siempre va a tener el mismo número de protones porque los protones es como su DNI, 64 00:07:42,209 --> 00:08:11,490 El DNI del magnesio es, no lo sé ahora mismo cuántos protones tiene el magnesio, pero bueno, es el número que sea y el magnesio siempre tiene esos protones, pero neutrones puede tener cualquiera, ¿vale? Puede tener distintos, es como su peso, tú puedes ser, tú tienes tu DNI pero un día pesas 24, luego puedes pesar 25, luego puedes pesar 26, el peso no es algo que te defina. 65 00:08:12,129 --> 00:08:14,750 Tu DNI sí, no hay otra persona que tenga tu DNI. 66 00:08:14,990 --> 00:08:18,029 Pues no hay otro elemento que tenga el número de protones del magnesio. 67 00:08:18,910 --> 00:08:21,870 Vale, pero sí puedes tener más neutrones o menos neutrones. 68 00:08:22,750 --> 00:08:27,850 Entonces por eso cambia entre 24, 25, 26, ¿vale? 69 00:08:28,990 --> 00:08:32,990 ¿Cómo hacemos entonces, cuál sería la masa promedio? 70 00:08:33,370 --> 00:08:36,409 Pues yo tengo que ver cómo de abundantes son en la naturaleza. 71 00:08:36,409 --> 00:08:42,850 y veo que el magnesio 24 es el más abundante porque es casi un 80% de todo el magnesio que hay, 72 00:08:43,529 --> 00:08:46,850 casi un 80% es el magnesio 24, un 78,7. 73 00:08:47,350 --> 00:08:53,049 Luego tengo el magnesio 25 que es un 10,2 y el magnesio 26 que es un 11,1. 74 00:08:53,049 --> 00:08:55,830 Bueno, pues lo que hago yo es una media ponderada, ¿vale? 75 00:08:55,870 --> 00:09:02,730 Cojo la masa atómica de cada uno, lo multiplico por su abundancia, ¿vale? 76 00:09:02,730 --> 00:09:10,330 y le sumo los de la siguiente y lo hago otra vez para el último. 77 00:09:10,669 --> 00:09:14,909 Divido por 100, que es el total, porque el total de todo tiene que salir 100%, 78 00:09:14,909 --> 00:09:17,629 y eso ya me da la masa promedio. 79 00:09:18,070 --> 00:09:22,509 La masa promedio del magnesio, si os dais cuenta, está más cerca del 24 que de cualquiera de los dos, 80 00:09:22,830 --> 00:09:23,870 porque es del que más hay. 81 00:09:24,870 --> 00:09:29,950 Entonces, evidentemente tiene que estar más cerca del 24 que del 25 o del 26, 82 00:09:29,950 --> 00:09:33,610 porque hay un 80% de 24 y el otro 20% es de lo demás. 83 00:09:35,049 --> 00:09:37,789 Vale, eso de masa promedio. 84 00:09:37,929 --> 00:09:39,909 Más cosas, el mol y el número de abogadro. 85 00:09:40,330 --> 00:09:45,250 Pues el mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales, átomos, moléculas, 86 00:09:45,649 --> 00:09:47,990 como átomos hay en 12 gramos del carbono 12. 87 00:09:48,690 --> 00:09:51,769 Vale, esta equivalencia que habíamos visto, ¿vale? 88 00:09:51,830 --> 00:09:55,350 Esta equivalencia, que nos la sabemos de memoria, ¿vale? 89 00:09:55,350 --> 00:10:06,830 Sabemos que el número de abogadro es 6,022 por 10 elevado a 23 unidades, de lo que sea. 90 00:10:07,669 --> 00:10:17,149 ¿Eso quiere decir que todos los moles son iguales? No, porque por ejemplo aquí tenéis el mol del carbonato de sodio, el mol del zinc y el mol del ácido pícrico. 91 00:10:17,970 --> 00:10:25,009 No van a ser ni parecerse, ni pesar lo mismo, ni nada. Un mol es como una docena. 92 00:10:25,350 --> 00:10:44,809 O sea, es como aquí puesto como si fueran huevos, ¿vale? Porque es como huevos. O sea, tú tienes una docena y tienes una docena de huevos de codorniz, ¿vale? Pues tienes 12 huevos de codorniz, pues serán pequeñitos. Luego tienes 12 huevos de gallina, que son un poco más grandes, y 12 huevos de avestruz, que son mucho más grandes. 93 00:10:45,409 --> 00:10:51,750 Todo el rato siempre tienes 12 huevos, pero ¿van a pesar lo mismo? No, porque estos pesarán muy poquito, estos un poco más, 94 00:10:51,850 --> 00:10:57,009 y los de avestruz serán enormes porque la molécula de este es más grande, ¿vale? 95 00:10:57,009 --> 00:11:05,070 Entonces sí que hay diferencia en cómo se ven la misma cantidad, pero ¿tienes la misma cantidad, tienes las mismas unidades? 96 00:11:05,649 --> 00:11:11,809 Sí, tienes las mismas unidades. Ahora, ¿unidades a qué llamamos unidades? No siempre son átomos. 97 00:11:11,809 --> 00:11:39,639 Hay veces que sí, por ejemplo en el zinc, pues son átomos de zinc porque el zinc está formado solo por átomos de zinc, pero si ya tenemos otra cosa, que sean moléculas o que sean cristales, vale, o sea, esta es molécula, este es cristal, pues ya las unidades fundamentales no van a ser los átomos, van a ser la molécula o la unidad más pequeñita. 98 00:11:39,639 --> 00:11:51,240 Como decíamos del NACL, esta sería la unidad fundamental del NACL, ¿vale? Del ácido pícrico sería esta la unidad fundamental, que no es tan simple ni tan bonita, pero bueno, es esa. 99 00:11:51,240 --> 00:12:20,000 Y del trióxido de disodio, ¿no? Parece que es de ahí. Pues sería esta. No sé lo que es esto porque trióxido de disodio no tiene mucho sentido. Pero bueno, lo que sea. El ozono. Es ozono. No, no, no. Carbonato de sodio. Ostras, perdón. Que esto es un carbono, claro. Si es que lo pone aquí. Carbonato de sodio. 100 00:12:23,000 --> 00:12:39,480 Bien, vale, entonces eso, mol quiere decir una cantidad determinada de cosas, ¿vale? De cosas, pueden ser átomos, pueden ser moléculas, pueden ser unidades fundamentales, pueden ser muchas cosas. 101 00:12:42,139 --> 00:12:52,019 Y a raíz del mol definimos lo que es la masa molar, que es la masa de un mol de la sustancia que queramos medir y se mide en gramos por mol. 102 00:12:52,019 --> 00:13:14,320 Por ejemplo, si nosotros tenemos el hierro y vamos a ver en la tabla periódica y vemos que su masa es 55,85 unidades, eso quiere decir que un mol de unidades elementales de hierro son exactamente 55,85 gramos. 103 00:13:14,320 --> 00:13:33,159 O sea, que un mol tiene la propiedad de que es el mismo número cuando coges un mol de unidades elementales, es la misma masa que tengamos en us en gramos. 104 00:13:34,940 --> 00:13:44,039 Pero claro, esto se refiere a un solo átomo y esto se refiere a esta cantidad de átomos que son millones de millones de millones de millones de átomos. 105 00:13:44,320 --> 00:14:06,000 Para la molécula lo mismo, si hallamos la molécula de agua, hallamos su masa molar, que simplemente sería, aquí sale con decimales porque lo han hecho preciso, pero bueno, si lo hacemos así un poco de cabeza, la masa molar del agua sería sumar las masas de cada uno. 106 00:14:06,000 --> 00:14:14,740 dos veces la masa del hidrógeno, que es 1, más una vez la masa del oxígeno, que es 16, pues esto da 18. 107 00:14:14,940 --> 00:14:18,980 Lo que pasa es que, bueno, el hidrógeno creo que es 1,01, lo que sea, 108 00:14:18,980 --> 00:14:26,399 y entonces, bueno, pues por eso le queda aquí el 18,01 cogiendo los datos de verdad con decimales en la tabla periódica. 109 00:14:26,879 --> 00:14:35,100 Vale, estos son gramos mol, porque son los gramos que tiene un mol, son los gramos que tiene un mol. 110 00:14:36,000 --> 00:14:50,399 Un mol de moléculas. ¿Por qué aquí son átomos y aquí son moléculas? Porque en el hierro la unidad elemental es el átomo, pero en el agua la unidad elemental es la molécula. 111 00:14:50,399 --> 00:15:11,480 Entonces, en el NACL, la unidad elemental es, perdón, en el cloruro de sodio, aunque tenemos millones y millones y millones de sodios y de cloros, la unidad fundamental es la proporción mínima, que es uno de cloro y uno de sodio, que es su fórmula química. 112 00:15:11,480 --> 00:15:32,399 Para eso nos sirve. Entonces, ahí lo que diremos es que tenemos el número de abogadro de unidades fórmula, de NaCl. Si tengo iones, pues muy bien, lo que tengo es iones, o sea que un mol no quiere decir que sea de átomos o de moléculas siempre, es de lo que sea la entidad elemental, ¿vale? 113 00:15:32,399 --> 00:15:43,659 Y eso va a depender del tipo de compuesto que tengamos, si es un metal, o si es una molécula, o si es un cristal va a ser su unidad fórmula, si es un ión va a ser su ión, ¿vale? Así va a ser. 114 00:15:44,200 --> 00:15:48,299 Este problema me lo dejo para hacer en clase, en la clase de mañana. 115 00:15:50,259 --> 00:15:52,600 Y esto ya, voy a hacer ya una parada.