1
00:00:00,000 --> 00:00:11,800
Vamos a ver la teoría de enlace de valencia.

2
00:00:15,419 --> 00:00:20,539
También se suele escribir abreviado, entonces si veis escrito TEP o vosotros escribís TEP

3
00:00:20,539 --> 00:00:24,420
tenéis que saber que nos referimos a esto, a la teoría de enlace de valencia.

4
00:00:25,699 --> 00:00:30,600
Bueno, la teoría de enlace de valencia nos explica cómo se produce el enlace covalente.

5
00:00:31,379 --> 00:00:35,899
Esta teoría lo que hace es interpretar que los átomos están separados,

6
00:00:35,899 --> 00:00:43,200
tienen sus correspondientes electrones en los orbitales, entonces cuando esos átomos se van acercando

7
00:00:43,200 --> 00:00:52,159
llega un momento que los orbitales que están incompletos, los orbitales que tienen electrones desapareados, se solapan.

8
00:00:52,719 --> 00:01:01,679
Al solaparse, los electrones se pueden mover de un orbital a otro y entonces se produce el enlace.

9
00:01:01,679 --> 00:01:04,400
Vamos a verlo con un ejemplo

10
00:01:04,400 --> 00:01:07,219
Imaginad que tengo un átomo de hidrógeno

11
00:01:07,219 --> 00:01:13,890
El átomo de hidrógeno tiene de configuración electrónica 1s1

12
00:01:13,890 --> 00:01:19,090
Si le pinto debajo, el átomo de hidrógeno tendría un orbital

13
00:01:19,090 --> 00:01:22,250
Este sería un orbital 1s que tiene un electrón

14
00:01:22,250 --> 00:01:25,609
Ese sería un orbital 1s

15
00:01:25,609 --> 00:01:29,150
Si yo aquí tengo otro átomo de hidrógeno

16
00:01:29,150 --> 00:01:35,120
Pues vuelvo a tener la configuración 1s1

17
00:01:35,120 --> 00:01:42,439
tengo otra vez un orbital 1s con dos electrones, perdón, con un electrón incompleto, ¿vale?

18
00:01:42,739 --> 00:01:46,859
Este electrón no está aquí quieto, se está moviendo en todo este espacio, ¿vale?

19
00:01:46,959 --> 00:01:49,340
Y estos son nubes electrónicas, ¿vale?

20
00:01:49,700 --> 00:01:51,980
Bueno, ¿qué es lo que ocurre cuando se acercan?

21
00:01:52,120 --> 00:01:59,099
Lo que ocurre cuando se acercan es que se produce un solapamiento de orbitales, ¿vale?

22
00:01:59,340 --> 00:02:01,120
Y entonces tengo 1s1.

23
00:02:01,480 --> 00:02:08,000
Aquí tengo la molécula de H2, ¿vale?

24
00:02:08,000 --> 00:02:25,919
Estos dos electrones se pueden mover libremente por los dos orbitales. Aquí tendría en el primer caso un único orbital y aquí los orbitales enlazados.

25
00:02:25,919 --> 00:02:34,120
Entonces, esto sería un átomo de hidrógeno, esto sería un átomo de hidrógeno y esto sería la molécula de hidrógeno.

26
00:02:34,419 --> 00:02:42,300
Vamos a ver otro ejemplo. Vamos a ver el ejemplo, voy a poner abajo, de la molécula de oxígeno.

27
00:02:42,699 --> 00:02:57,800
Cuando tengo un átomo de oxígeno, el átomo de oxígeno tiene de configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4.

28
00:02:57,800 --> 00:03:12,120
Al tener de configuración electrónica 2P4, como tenemos tres orbitales P, tendremos 1, 2, 3, 4.

29
00:03:12,680 --> 00:03:16,860
Es decir, dos electrones desapareados en los orbitales P.

30
00:03:17,780 --> 00:03:20,680
Entonces, lo puedo representar de esta manera.

31
00:03:21,240 --> 00:03:26,840
Voy a representar solo los orbitales que están incompletos.

32
00:03:26,840 --> 00:03:31,840
Aquí tengo un orbital P con un electrón y ahí tengo otro orbital P con un electrón.

33
00:03:32,620 --> 00:03:43,250
Si yo tengo aquí otro átomo de oxígeno, pues voy a tener otra vez lo mismo.

34
00:03:43,870 --> 00:03:50,889
Un orbital P que le pongo vertical con un electrón y otro orbital P que le pinto horizontal con un electrón.

35
00:03:51,469 --> 00:03:54,789
Vale, imaginad que acerco estas dos figuras.

36
00:03:55,349 --> 00:04:00,069
Bueno, pues si acerco estas dos figuras, lo que me va a pasar es esto.

37
00:04:00,069 --> 00:04:08,370
lo que va a pasar es que los orbitales que pinta horizontales se pueden solapar como antes

38
00:04:08,370 --> 00:04:12,349
y ahí tendría un enlace, aquí tendría un electrón y otro electrón

39
00:04:12,349 --> 00:04:17,790
pero como están solapados es como si los electrones tuvieran movilidad por todo el conjunto

40
00:04:17,790 --> 00:04:21,189
tuvieran el camino abierto y se pudieran mover a través de los dos orbitales

41
00:04:21,189 --> 00:04:24,629
y aparte tengo el orbital P que me queda aquí con un electrón

42
00:04:24,629 --> 00:04:28,009
y el orbital P que me queda aquí con un electrón

43
00:04:28,009 --> 00:04:49,850
Bueno, pues en este caso, en el que los orbitales están paralelos, este de aquí y este, ¿vale? Pues, ¿qué ocurre? Pues que es más difícil el compartir el electrón, pero como están bastante cerca, se producen saltos electrónicos de un orbital a otro.

44
00:04:49,850 --> 00:05:00,920
A ver, se producen saltos electrónicos de un orbital a otro y también se produce un enlace, lo que ocurre que es un enlace más débil, es un enlace lateral.

45
00:05:01,500 --> 00:05:06,079
Entonces, fijaos, esto es importante porque hay que distinguir entre dos tipos de enlace.

46
00:05:06,259 --> 00:05:22,209
Los dos tipos de enlace son este de aquí, solapamiento frontal, que es lo que se denomina enlace tipo sigma, ¿vale?

47
00:05:22,209 --> 00:05:45,730
Esto sería un enlace tipo sigma. Aquí abajo vuelvo a tener un enlace tipo sigma. Y esto, cuando tengo un solapamiento lateral, tengo lo que se conoce como un enlace tipo pi, ¿vale?

48
00:05:45,730 --> 00:06:13,370
Pi como el pi de 3, 14, 16, la letra arriba. Solapamiento lateral, enlace tipo pi. Volvemos al oxígeno. Fijaos, la molécula de oxígeno, ¿vale? Es O, doble enlace O, ¿vale? Tengo un enlace doble. Bueno, pues este enlace doble está formado por un enlace sigma y un enlace pi, ¿vale?

49
00:06:13,370 --> 00:06:36,209
Tengo dos enlaces, uno aquí y otro aquí. Cuidado, que yo haya puesto dos líneas rojas no significa que haya uno, dos y tres enlaces, no. Aquí tengo dos enlaces, uno el frontal y otro el lateral y ese enlace lateral se produce por arriba y por abajo, pero es un único enlace.

50
00:06:36,209 --> 00:07:03,790
Entonces tengo enlace sencillo y enlace doble. No sé si recordáis, pero cuando hablamos de energía de enlace, decíamos que el enlace doble no era exactamente el doble del enlace sencillo. ¿Por qué? Porque cuando tengo un enlace doble, solo tengo un enlace sigma, el otro es un enlace pi. Y el enlace pi siempre es más débil que el enlace sigma.

51
00:07:06,209 --> 00:07:19,449
Hasta aquí, dejo de compartir y me decís si hay alguna duda, ¿vale? A ver, por favor, si hay alguna pregunta me la ponéis en el chat.

52
00:07:28,670 --> 00:07:34,410
¿Habéis entendido bien la diferencia entre enlace sigma y enlace pi, solapamiento frontal, solapamiento lateral?

53
00:07:34,410 --> 00:07:57,300
Vale, me cuesta bastante dibujar pues esto con la tableta, pero se pueden hacer más ejemplos. Vamos a hacer otro ejemplo. A ver, no me comentáis nada, sigo compartiendo y sigo con la clase.

54
00:07:57,300 --> 00:08:34,519
Vale, vamos a hacer otro ejemplo. Vamos a imaginar que nos dicen representa mediante el enlace que se produce entre los orbitales la molécula de HF. HF es el fluoruro de hidrógeno.

55
00:08:34,519 --> 00:08:42,519
Entonces se enlaza un átomo de hidrógeno y un átomo de fluor. Entonces vamos a ver cómo es el átomo de hidrógeno.

56
00:08:42,519 --> 00:08:47,519
hidrógeno. El átomo de hidrógeno tiene una configuración que es 1s1, entonces tiene

57
00:08:47,519 --> 00:08:53,980
un electrón incompleto en una orbital 1s. ¿Vale? Vamos a ver cómo es el átomo de

58
00:08:53,980 --> 00:09:03,580
flúor. El átomo de flúor tiene una configuración 1s2, 2s2, 2p5. 2p5 significa que tengo tres

59
00:09:03,580 --> 00:09:16,360
orbitales P que tienen 1, 2, 3, 4 y 5 electrones. Entonces tengo un orbital P con un electrón.

60
00:09:16,779 --> 00:09:22,919
Entonces yo hago el dibujo, para no liar demasiado los diagramas, hago el dibujo solo del orbital

61
00:09:22,919 --> 00:09:28,419
que se puede enlazar. Los otros orbitales están completos, entonces no van a interferir,

62
00:09:28,419 --> 00:09:34,340
no van a enlazarse. Entonces voy a pintar un orbital P así, así con un electrón.

63
00:09:34,860 --> 00:09:39,779
¿Qué es lo que va a ocurrir cuando se acerquen? Pues lo que va a ocurrir cuando se acerquen

64
00:09:39,779 --> 00:09:46,740
es que se va a producir el solapamiento de esta manera. Entonces voy a tener aquí un

65
00:09:46,740 --> 00:10:13,419
solapamiento frontal y es un enlace tipo sigma entre el orbital 1s del hidrógeno y el orbital 2p del flúor.

66
00:10:14,000 --> 00:10:20,879
Ese enlace es sigma, ¿vale? Porque se produce solapamiento. Es como si un orbital entrara en

67
00:10:20,879 --> 00:10:27,259
parte dentro de otro, ¿vale? Y entonces, bueno, pues se produce el solapamiento frontal y es el enlace sigma.

68
00:10:27,659 --> 00:10:32,639
Siempre que hay un enlace sencillo, siempre que solo hay un enlace, ese enlace va a ser sigma.

69
00:10:32,639 --> 00:10:42,059
Este enlace de aquí va a ser tipo sigma. ¿Cuándo se produce enlace tipo pi? Pues cuando tengo enlaces dobles.

70
00:10:42,059 --> 00:10:50,639
Entonces, vamos a hacer alguna que sea con enlace

71
00:10:50,639 --> 00:10:54,340
Podríamos hacer el nitrógeno, pero no lo quiero liar

72
00:10:54,340 --> 00:10:57,919
Porque el dibujo es en tres dimensiones y se ve un poquito mal

73
00:10:57,919 --> 00:10:59,179
Bueno, lo voy a hacer, ¿vale?

74
00:10:59,279 --> 00:11:01,720
Para intentar, a ver cómo sale

75
00:11:01,720 --> 00:11:03,480
Para intentar que lo intentéis

76
00:11:03,480 --> 00:11:05,159
Vamos a hacer la molécula de N2

77
00:11:05,159 --> 00:11:11,220
La molécula de N2 es nitrógeno unido mediante un triple enlace con nitrógeno

78
00:11:11,220 --> 00:11:19,980
Bueno, yo os he dicho que cuando tengo enlaces múltiples, uno de ellos es sigma, pero los otros van a ser pi, ¿vale?

79
00:11:20,519 --> 00:11:22,539
Vamos a ver cómo es el átomo de nitrógeno.

80
00:11:23,000 --> 00:11:28,500
El átomo de nitrógeno tiene una configuración 1s2, 2s2, 2p3.

81
00:11:29,080 --> 00:11:39,210
Entonces tengo un electrón desapareado en cada uno de los orbitales p.

82
00:11:39,889 --> 00:11:43,389
Entonces vamos a intentar, a ver cómo hago esto, representarlo.

83
00:11:43,389 --> 00:11:47,590
Voy a pintar tres ejes

84
00:11:47,590 --> 00:11:49,730
Aquí también

85
00:11:49,730 --> 00:11:51,929
Tres ejes

86
00:11:51,929 --> 00:11:53,909
Y voy a ir pintando orbitales

87
00:11:53,909 --> 00:11:57,350
Al que está en el eje horizontal le pinto de azul

88
00:11:57,350 --> 00:11:59,350
Y este con un electrón

89
00:11:59,350 --> 00:12:04,409
Al que está en el eje vertical pinto de rojo

90
00:12:04,409 --> 00:12:06,990
Con un electrón

91
00:12:06,990 --> 00:12:09,549
Y al que está en el eje Z

92
00:12:09,549 --> 00:12:15,289
Aquí vuelvo a tener lo mismo

93
00:12:15,289 --> 00:12:25,009
¿Vale? Entonces tengo, este sería un átomo de nitrógeno y este sería otro átomo de nitrógeno.

94
00:12:27,799 --> 00:12:46,980
¿Vale? Entonces, un electrón, otro electrón, da igual donde ponga el electrón, si adelante o atrás, porque se está moviendo.

95
00:12:47,100 --> 00:12:50,500
Realmente tiene todo ese espacio para moverse y nunca sabemos dónde está.

96
00:12:51,120 --> 00:12:54,559
¿Qué es lo que va a ocurrir cuando estos átomos se acerquen?

97
00:12:54,559 --> 00:13:11,080
Pues lo que va a ocurrir cuando estos átomos se acerquen, si se acercan en la dirección del eje X, cuando estos átomos se acerquen, imagina que tengo uno por aquí y el otro aquí, ¿vale?

98
00:13:13,419 --> 00:13:27,830
Cuando estos átomos se acerquen voy a tener los orbitales que están en el eje horizontal que se van a solapar, ¿vale?

99
00:13:27,830 --> 00:13:43,149
Ahí tengo el enlace sigma. Y ahora tengo los orbitales que he pintado verticales, por arriba y por abajo, con un electrón.

100
00:13:43,809 --> 00:13:50,309
Estos se pueden solapar más débilmente mediante un solapamiento lateral tipo pi.

101
00:13:50,309 --> 00:14:03,470
Y ahora me quedan estos orbitales también con un electrón, ¿vale?

102
00:14:03,570 --> 00:14:11,549
Entonces también puede haber un solapamiento lateral por delante y por detrás, ¿vale?

103
00:14:11,870 --> 00:14:16,470
Entonces tengo un enlace sigma y dos enlaces pi.

104
00:14:16,470 --> 00:14:40,190
Si la molécula de nitrógeno es N, este enlace es sigma, este enlace es pi y este enlace es pi.

105
00:14:40,429 --> 00:14:42,509
Son los tres enlaces que os he pintado.

106
00:14:43,070 --> 00:14:45,370
Entonces, fijaos, la gente se agobia porque esto parece un lío,

107
00:14:45,470 --> 00:14:51,429
es un lío sobre todo por el tema de los dibujitos, pero yo creo que no es difícil, ¿vale?

108
00:14:51,429 --> 00:15:07,809
En resumo, tenemos teoría de enlace de valencia. ¿Cuándo se produce el enlace? Se produce el enlace cuando tengo orbitales de átomos diferentes con electrones desapareados que se solapan, ¿vale?

109
00:15:07,809 --> 00:15:28,549
Entonces, ese sería el típico enlace en el que tengo dos orbitales, se van uniendo, se produce solapamiento, enlace tipo sigma.

110
00:15:28,549 --> 00:15:36,929
si los orbitales están situados de forma paralela como ocurre aquí en esto que os estoy señalando

111
00:15:36,929 --> 00:15:45,350
el enlace no se puede producir por solapamiento frontal se produce por solapamiento lateral

112
00:15:45,350 --> 00:15:51,970
es un enlace más débil ese enlace da origen a enlaces múltiples y se denomina enlace tipo pi

113
00:15:51,970 --> 00:16:08,090
¿Vale? Entonces, si yo tengo una molécula, que ahora la veremos más despacio, como la molécula del eteno, el eteno es así, ¿vale?

114
00:16:08,090 --> 00:16:16,490
Si hago el diagrama de Lewis, sustituido desarrollada, sería de esta forma.

115
00:16:17,129 --> 00:16:19,490
Bueno, pues sin hacer nada, tengo un doble enlace.

116
00:16:19,690 --> 00:16:25,169
Pues si tengo un doble enlace, uno va a ser sigma y el otro forzosamente va a ser pi, ¿vale?

117
00:16:25,710 --> 00:16:28,970
Los enlaces sencillos son siempre sigma, ¿vale?

118
00:16:29,450 --> 00:16:31,370
Un enlace sencillo siempre es sigma.

119
00:16:31,769 --> 00:16:36,490
Cuando tengo un enlace múltiple, uno de ellos es sigma y el resto de los enlaces es pi.

120
00:16:36,490 --> 00:16:43,590
Con todo lo que hemos visto hasta ahora hay una cosa que no cuadra

121
00:16:43,590 --> 00:16:53,169
Lo que no cuadra y hay que explicar es que hay que justificar los ángulos de enlace que hemos visto estos días

122
00:16:53,169 --> 00:17:00,350
Hemos visto que cuando se forma por ejemplo el metano CH4 la estructura es de este tipo

123
00:17:00,350 --> 00:17:13,549
Es una geometría tetraédrica y los ángulos de enlace dijimos que eran de 109,5 grados, ¿vale?

124
00:17:14,109 --> 00:17:19,109
109,5 grados. Esto no encaja con lo que estamos viendo. ¿Por qué?

125
00:17:19,210 --> 00:17:23,190
Porque los orbitales P forman ángulos entre sí de 90 grados.

126
00:17:23,670 --> 00:17:25,609
Los ángulos deberían ser de 90 grados.

127
00:17:26,349 --> 00:17:29,750
¿Cómo se consiguen estos ángulos con los orbitales que tenemos?

128
00:17:29,750 --> 00:17:36,869
bueno pues estos ángulos se consiguen combinando orbitales atómicos

129
00:17:36,869 --> 00:17:39,750
lo que se llama hibridación de orbitales

130
00:17:39,750 --> 00:17:45,190
una hibridación de orbitales es una combinación de orbitales atómicos

131
00:17:45,190 --> 00:17:47,670
que originan orbitales diferentes

132
00:17:47,670 --> 00:17:57,009
de hecho si combino un orbital S con un orbital P del mismo nivel de energía

133
00:17:57,009 --> 00:18:17,140
S, S con un orbital P, ¿vale? Pues dan origen a lo que se conoce como un orbital híbrido,

134
00:18:17,759 --> 00:18:24,140
bueno, no un orbital, combino un orbital con un orbital y consigo dos orbitales híbridos,

135
00:18:25,619 --> 00:18:36,640
este sería uno y aquí, vamos a quitar estas rayas, un orbital híbrido que tiene un lóbulo

136
00:18:36,640 --> 00:18:42,539
grande y un lóbulo pequeño y al otro lado otro orbital híbrido, uno grande y otro pequeño.

137
00:18:43,059 --> 00:18:53,140
Estos serían dos orbitales híbridos y como los llamo S porque se ha combinado un orbital

138
00:18:53,140 --> 00:19:05,569
S, P, P porque se ha combinado un orbital P. Si aquí tengo un electrón y aquí tengo

139
00:19:05,569 --> 00:19:12,509
un electrón, aquí también voy a seguir teniendo dos electrones, uno aquí y otro

140
00:19:12,509 --> 00:19:20,609
aquí, uno en cada uno de los orbitales híbridos. Entonces estos son orbitales que se forman

141
00:19:20,609 --> 00:19:26,490
como resultado de la combinación de orbitales atómicos. Si se mezcla un orbital S, aquí

142
00:19:26,490 --> 00:19:52,220
es 1s con 1p. Si se mezclan un orbital y un orbital generan dos orbitales híbridos. También

143
00:19:52,220 --> 00:20:08,170
se puede combinar un orbital s y dos orbitales p. Imagina que tengo un orbital p aquí y otro

144
00:20:08,170 --> 00:20:19,049
orbital P aquí. La combinación de estos orbitales, ¿vale? Aquí tendría un orbital y aquí tengo dos

145
00:20:19,049 --> 00:20:25,589
orbitales. Vale, pues un orbital y un orbital generan dos orbitales. Un orbital y dos orbitales

146
00:20:25,589 --> 00:20:31,710
generan tres orbitales híbridos. Bueno, en este caso, los tres orbitales híbridos que se forman,

147
00:20:32,710 --> 00:20:39,849
¿vale? Son así. Aquí también uno con un lóbulo grande y un lóbulo pequeño con un electrón y

148
00:20:39,849 --> 00:20:48,529
Y luego en el mismo plano, a 120 grados, tengo aquí otro orbital híbrido y aquí otro orbital híbrido.

149
00:20:48,809 --> 00:20:51,609
Que forman entre sí ángulos de 120 grados.

150
00:20:51,789 --> 00:20:55,549
Esto enlaza con lo que hemos visto de la geometría triangular plana.

151
00:20:55,549 --> 00:21:05,809
Entonces tengo aquí los tres orbitales híbridos SP2.

152
00:21:05,990 --> 00:21:09,890
¿Por qué pongo un 2 aquí? Porque se han combinado dos orbitales.

153
00:21:10,869 --> 00:21:13,670
¿Se puede dar un otro tipo de hibridación?

154
00:21:13,869 --> 00:21:17,650
Sí, hay un tercer tipo de hibridación que vamos a estudiar en este curso,

155
00:21:18,170 --> 00:21:28,750
que consiste en cuando se combinan dentro de un mismo átomo un orbital 1s con tres orbitales p.

156
00:21:28,750 --> 00:21:45,109
Los orbitales p serían uno, otro y otro.

157
00:21:45,109 --> 00:21:55,150
Bueno, pues si se combina un orbital S con tres orbitales P, obtenemos cuatro orbitales híbridos

158
00:21:55,150 --> 00:22:00,720
Entonces, fijaos, ¿cómo son esos orbitales?

159
00:22:00,720 --> 00:22:05,119
Pues voy a pintar un tetraedro, ¿vale?

160
00:22:05,400 --> 00:22:12,579
Y entonces, cada uno de esos orbitales híbridos van dirigidos hacia los vértices de un tetraedro

161
00:22:12,579 --> 00:22:19,319
Este sería un orbital híbrido, este sería otro, este sería otro y este sería otro.

162
00:22:19,960 --> 00:22:35,880
Entonces, fijaos que estos orbitales híbridos, aquí tengo cuatro, uno, tres, cuatro orbitales híbridos que se denominan orbitales SP3.

163
00:22:36,240 --> 00:22:41,839
¿Por qué SP3? Porque se combina un orbital S con tres orbitales P, ¿vale?

164
00:22:41,839 --> 00:23:02,599
Entonces, bueno, ahora ya sí que empiezan a cuadrar las cosas. ¿Cómo se consiguen ángulos de 180 grados? Bueno, pues los ángulos de 180 grados se consiguen con los orbitales híbridos SP. ¿Por qué? Porque aquí este ángulo entre un orbital y otro es de 180 grados.

165
00:23:02,599 --> 00:23:10,539
Entonces, siempre que tengo geometría lineal, siempre que tengo dos pares estructurales, voy a tener orbitales híbridos SP.

166
00:23:11,619 --> 00:23:17,380
Cuando tenga una geometría triangular plana, voy a tener orbitales híbridos SP2.

167
00:23:18,619 --> 00:23:29,819
Y por último, cuando tenga una geometría tetraédrica, tengo que tener orbitales híbridos SP3.

168
00:23:29,819 --> 00:23:35,180
Sé que estaréis pensando que me he vuelto un poco loca, que esto es un lío

169
00:23:35,180 --> 00:23:40,759
Entonces, bueno, vamos a verlo todo mediante un vídeo, ¿vale?

170
00:23:40,779 --> 00:23:46,619
Os voy a poner un vídeo que es este de aquí, ¿vale?

171
00:23:47,140 --> 00:23:48,640
A ver si funciona bien

172
00:23:48,640 --> 00:23:53,099
Vamos a...

173
00:23:53,099 --> 00:23:54,440
Lo tenéis en YouTube

174
00:23:54,440 --> 00:23:56,420
Es un vídeo que está en inglés

175
00:23:56,420 --> 00:24:02,180
entonces lo podéis escuchar en inglés, claro que si se entiende muy bien, está muy bien explicado

176
00:24:02,180 --> 00:24:07,279
pero os lo voy a poner, no sé si pongo pantalla completa, no sé si lo vais a ver bien

177
00:24:07,279 --> 00:24:11,339
vamos a ver, sí, yo creo que sí

178
00:24:11,339 --> 00:24:16,440
bueno, tenemos aquí subtítulos, ¿vale? pero os lo voy contando yo

179
00:24:16,440 --> 00:24:22,480
es forma molecular y hibridación de orbitales, ¿vale?

180
00:24:23,000 --> 00:24:31,619
entonces vamos a empezar y vamos a ver en qué consiste eso de la hibridación

181
00:24:31,619 --> 00:24:32,799
lo vemos mediante el vídeo

182
00:24:32,799 --> 00:24:39,990
Dice, vale, cómo se forman las diferentes moléculas

183
00:24:39,990 --> 00:24:48,380
Vale, vamos a, yo que estoy avanzando

184
00:24:48,380 --> 00:25:01,839
Vale, fijaos, este es un orbital 2s, este es un orbital 2p

185
00:25:01,839 --> 00:25:06,579
Están dentro del mismo átomo, un átomo tiene un orbital 2s y un orbital 2p

186
00:25:06,579 --> 00:25:11,400
Aquí os han pintado el orbital 2p como muy redondito

187
00:25:11,400 --> 00:25:14,920
En realidad se suele pintar más alargado, como los pinto yo, pero bueno, da igual

188
00:25:14,920 --> 00:25:20,599
orbital 2s y orbital 2p. ¿Qué es lo que ocurre cuando se combinan? Pues que se

189
00:25:20,599 --> 00:25:27,099
generan dos orbitales sp, uno con un lóbulo grande y otro con un lóbulo

190
00:25:27,099 --> 00:25:33,980
pequeño, ¿vale? Esa es la forma de los orbitales que si se ponen todos juntos

191
00:25:33,980 --> 00:25:38,079
bueno se suelen representar de esta manera más simplificada que es como yo

192
00:25:38,079 --> 00:25:44,559
lo he representado. Fijaos, aquí tenemos un diagrama energético de los orbitales

193
00:25:44,559 --> 00:25:50,940
de un átomo. Vamos a ver qué átomo es. Esto se supone que es un átomo de berilio. El átomo de

194
00:25:50,940 --> 00:25:59,200
berilio tiene una configuración 2s2, ¿vale? Entonces tiene el orbital 2s completo. ¿Qué ocurre cuando

195
00:25:59,200 --> 00:26:08,079
se hibridan el orbital 2s con uno de los orbitales 2p? Que se forman dos orbitales híbridos, dos

196
00:26:08,079 --> 00:26:13,480
orbitales híbridos sp, que tienen una energía intermedia entre la de los orbitales s y los

197
00:26:13,480 --> 00:26:18,099
orbitales P. Como hay dos orbitales P que no se han enlazado, pues me quedarían aquí. Tengo aquí

198
00:26:18,099 --> 00:26:24,640
otra vez lo mismo. 2S se combina con los dos P y obtenemos, con un nodo 2P, y obtenemos los dos

199
00:26:24,640 --> 00:26:30,980
orbitales híbridos. Estos orbitales híbridos estarían formando, fijaos, este es el átomo, ¿vale?

200
00:26:30,980 --> 00:26:39,019
Normal, 2S completo, los dos P vacíos. Ahora, dentro del mismo átomo, mezclo un orbital 2S con un

201
00:26:39,019 --> 00:26:45,339
orbital 2P y este átomo se va a transformar. Vamos a ver cómo se transforma. A ver si pasa ahora.

202
00:26:45,880 --> 00:26:51,839
Bueno, se transforma cuando se le acercan los átomos de cloro. Los átomos de cloro se quieren

203
00:26:51,839 --> 00:26:58,440
solapar, entonces lo que ocurre es que el átomo central transforma el S y el P en los orbitales

204
00:26:58,440 --> 00:27:03,559
híbridos SP, cada uno con un electrón, y se forma el solapamiento. Este solapamiento es un

205
00:27:03,559 --> 00:27:10,420
solapamiento frontal. Se trataría de un enlace sigma. Ángulos, geometría lineal, ángulo de 180

206
00:27:10,420 --> 00:27:17,559
grados. La molécula de dicloruro de berilio sería una molécula lineal. Vamos a ver ahora qué es lo

207
00:27:17,559 --> 00:27:22,299
que pasa cuando tengo una hibridación sp2. Vamos a ver un átomo de boro. Un átomo de boro tiene el

208
00:27:22,299 --> 00:27:30,859
orbital 2s completo y un electrón en un orbital 2p. Si ahora combino tres orbitales, combino un

209
00:27:30,859 --> 00:27:38,200
orbital 2s con dos orbitales 2p obtengo tres orbitales híbridos. Estos tres orbitales híbridos

210
00:27:38,200 --> 00:27:44,839
se denominan orbitales híbridos sp2. Me sobra un orbital 2p que no he utilizado. Este sería el

211
00:27:44,839 --> 00:27:50,400
átomo de boro hibridado. Este sería el átomo de boro normal. Dos electrones en el orbital s y un

212
00:27:50,400 --> 00:27:56,960
electrón en un orbital p. ¿Qué es lo que ocurre cuando se le acercan otros átomos como los átomos

213
00:27:56,960 --> 00:28:00,900
de flúor. Los átomos de flúor hemos visto antes que tienen un electrón en un orbital

214
00:28:00,900 --> 00:28:07,940
p. Entonces al acercarse se produce la hibridación del átomo de boro, se forman los tres orbitales

215
00:28:07,940 --> 00:28:15,599
que están a 120 grados y se genera la molécula de trifluoruro de boro. ¿Vale? Bueno, geometría

216
00:28:15,599 --> 00:28:22,940
triangular plana. Hibridación sp3, un átomo de carbono. El átomo de carbono tiene completo

217
00:28:22,940 --> 00:28:29,539
el orbital 2s y luego en los orbitales 2p tiene dos electrones. Se produce la hibridación

218
00:28:29,539 --> 00:28:36,000
y al producirse la hibridación obtenemos cuatro orbitales híbridos sp3. Entonces en

219
00:28:36,000 --> 00:28:41,319
esos orbitales híbridos en cada uno de ellos hay un electrón. Este es el átomo de carbono

220
00:28:41,319 --> 00:28:49,079
sin hibridar, carbono orbital 2s y los orbitales 2p. Cuando se acercan cuatro átomos de hidrógeno

221
00:28:49,079 --> 00:28:56,079
el átomo de carbono sufre una transformación, se hibrida. Aparecen los orbitales híbridos sp3 que

222
00:28:56,079 --> 00:29:02,900
se enlazan con los hidrógenos formando una geometría tetraédrica. Vamos a ver el caso

223
00:29:02,900 --> 00:29:09,960
del amoníaco. En el caso del amoníaco tengo el nitrógeno que tiene el orbital 2s con dos

224
00:29:09,960 --> 00:29:15,920
electrones y en los orbitales 2p un electrón cada uno. Si se produce la hibridación se generan

225
00:29:15,920 --> 00:29:24,940
orbitales híbridos sp3 tengo 1 2 3 4 y 5 electrones tengo un híbrido completo y tres híbridos con un

226
00:29:24,940 --> 00:29:32,619
electrón este es el átomo de nitrógeno cuando se acercan los átomos de hidrógeno el átomo de

227
00:29:32,619 --> 00:29:40,819
nitrógeno se hibrida entonces me queda un orbital completo este es el par no enlazante y tres que

228
00:29:40,819 --> 00:29:47,559
se hibridan. Geometría, como este no se enlaza, piramidal triangular. Molecula de agua, 2s completo

229
00:29:47,559 --> 00:29:55,460
y estos electrones en los orbitales 2p. Tengo uno completo y dos vacíos, pero si se mezclan y se

230
00:29:55,460 --> 00:30:03,559
hibridan formando los orbitales sp3, tengo que distribuir 2 y 2, 4, 6 electrones. Me quedan dos

231
00:30:03,559 --> 00:30:10,940
orbitales incompletos que se pueden solapar, átomo de oxígeno normal, se acercan dos átomos de

232
00:30:10,940 --> 00:30:18,079
hidrógeno, ¿qué es lo que hace el átomo de oxígeno? se hibrida, forma orbitales híbridos sp3, dos

233
00:30:18,079 --> 00:30:24,279
completos que no se pueden enlazar, dos que sí se enlazan, geometría angular, vamos a parar aquí,

234
00:30:24,279 --> 00:30:47,670
¿Vale? Dejo de compartir y bueno, a ver, ¿qué me decís? ¿Habéis podido seguir el vídeo más o menos? ¿Habéis podido seguir el vídeo?

235
00:30:48,990 --> 00:30:57,650
Lo voy a volver a repetir, lo voy a volver a explicar, o sea, voy a machacar esto bien. No es difícil, o sea, quien lo haya entendido con la clase de hoy, genial.

236
00:30:57,650 --> 00:31:00,490
pero bueno, no os preocupéis

237
00:31:00,490 --> 00:31:01,950
que volveré sobre ello

238
00:31:01,950 --> 00:31:04,589
¿no hay ninguna pregunta?

239
00:31:05,529 --> 00:31:07,410
vale, pues

240
00:31:07,410 --> 00:31:08,529
nada

241
00:31:08,529 --> 00:31:10,309
voy a detener el vídeo

242
00:31:10,309 --> 00:31:12,529
vale, porque a ver si

243
00:31:12,529 --> 00:31:15,089
a ver si no me queréis

244
00:31:15,089 --> 00:31:16,230
preguntar, por el hecho

245
00:31:16,230 --> 00:31:17,710
ay, perdón

246
00:31:17,710 --> 00:31:20,630
a ver, no, no es este vídeo

247
00:31:20,630 --> 00:31:22,829
el que tengo que parar, perdonad un segundo

248
00:31:22,829 --> 00:31:30,980
porque lo que quiero es

249
00:31:30,980 --> 00:31:33,769
bueno

250
00:31:33,769 --> 00:31:36,269
¿Alguna pregunta?