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00:00:00,500 --> 00:00:16,510
Vamos a hacer el 4. Nos dice, preparamos 200 mililitros de una disolución de NaCl, volumen de disolución, ¿no? Volumen de disolución, 200 mililitros.

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00:00:16,510 --> 00:00:39,130
Y es una disolución de NaCl, que tiene una concentración de molaridad, ¿no? Molaridad de esta disolución será de 1,1 molar. Y nos dicen que utilizamos agua como disolvente, ¿no?

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00:00:39,130 --> 00:00:59,259
Agüita, disolvente, agüita, como siempre. ¿Qué cantidad de soluto y de disolvente necesitamos para hacer esta disolución? Más bien hemos necesitado, ¿no? Porque ya la teníamos preparada.

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00:00:59,259 --> 00:01:21,859
Pues tenemos un volumen de disolución de 200 mililitros. ¿De qué datos disponemos? Pues principalmente de la molaridad. La molaridad, recordad que es moles de soluto, en este caso de NACL, por litros de disolución.

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00:01:21,859 --> 00:01:44,319
Por litros de disolución, volumen de disolución en litros. De esta formulita que conocemos, la molaridad de la disolución, que la molaridad son 1,1 molar, es decir, sustituimos 1,1 molar y desconocemos la cantidad de moles de soluto.

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00:01:44,319 --> 00:02:10,599
El volumen de la disolución lo conocemos, que son 200 mililitros pasados a litros, 0,2 litros. De aquí despejamos el número de moles y nos daría 1,1. 1,1 por 0,2 litros nos da 0,22 moles de NaCl.

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00:02:10,599 --> 00:02:28,840
Hemos calculado cuántos moles de NaCl. Es una cantidad de sustancia. Recordad que los moles están asociados también, los podemos asociar también a sus gramos. ¿Cómo? Pues sacando la formulita de masa de soluto entre el peso molecular de soluto.

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00:02:28,840 --> 00:02:46,750
Si conocemos los moles, 0,22 moles es igual a la masa de soluto, que la desconocemos, pero conocemos el peso molecular de soluto, que son 58,5 gramos por mol.

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00:02:46,750 --> 00:03:04,030
mol y mol se van, y me queda que la masa del soluto son 0,22 multiplicado por 58,5, es decir, 12,87 gramos de cloruro de sodio.

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00:03:06,340 --> 00:03:13,460
Pues tenemos que pesar todos estos gramos de cloruro de sodio, tendríamos que pesar todos estos gramos de cloruro de sodio,

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00:03:13,460 --> 00:03:27,840
Este sería el procedimiento, ¿no? Para preparar nuestra disolución. Cogeríamos nuestro recipiente. Lo mejor es utilizar, como sabéis, pues un matraz aforado, ¿no? Un matraz aforado que tenga de volumen aforado el de la disolución.

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00:03:27,840 --> 00:03:46,259
200 mililitros, por ejemplo. Meteríamos en este matraz los 12,87 gramos de NaCl y rellenaríamos con agua hasta alcanzar los 200 mililitros.

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00:03:46,259 --> 00:04:04,379
Y ahí tendríamos nuestra disolución ya preparada. Pero nos dicen también que qué cantidad de disolvente necesitamos. ¿Vale? Para poder saber qué cantidad de disolvente necesitamos, el disolvente que es el agua lo daríamos en volumen, ¿no?

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00:04:04,379 --> 00:04:15,879
¿De dónde lo podemos sacar? Pues volumen de disolución es igual a volumen de disolvente más volumen de soluto.

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00:04:17,560 --> 00:04:27,360
Más volumen de soluto. ¿Qué pasa? Que yo el volumen del soluto, yo sé que son 12,87 gramos de NaCl.

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00:04:27,360 --> 00:04:48,300
Esta es la masa del soluto. La masa la tengo que pasar a volumen. ¿Con qué? Con la densidad. Necesito como dato la densidad del NaCl, que es 2,16 gramos por centímetro cúbico.

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00:04:48,300 --> 00:05:10,350
Pues utilizando la formulita de la densidad, la densidad del NaCl, que son 2,16, es igual a la masa 12,87 entre el volumen de ese soluto, que es lo que queremos calcular.

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00:05:10,350 --> 00:05:28,740
Pues el volumen de ese soluto serán 12,87 entre 2,16, es decir, 5,96 mililitros ocupa la sal en esta disolución.

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00:05:28,740 --> 00:05:49,959
Pues ¿qué tendríamos que hacer? Si conocemos el volumen de la disolución, que son 200 mililitros, le restamos los 5,96 mililitros y nos daría el volumen del disolvente.

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00:05:49,959 --> 00:06:15,639
Si a 200 le restamos 5,96 nos darían 194,04 mililitros de agua, ¿vale? Pero echar agua, echar esta cantidad de agua es mucho menos preciso, la medida va a ser menos precisa y exacta que si relleno hasta el aforo.