1 00:00:01,139 --> 00:00:07,240 Bien, vamos a corregir el ejercicio de la tarea del lunes, ¿vale? 2 00:00:07,639 --> 00:00:23,219 Entonces yo os daba varias moléculas que eran el N2, el agua, el CH4 que sabéis todos que es el metano, el Br2 y el ácido bromídico, ¿vale? 3 00:00:23,219 --> 00:00:30,440 Entonces vosotros el otro día tenéis que ver unos vídeos sobre moléculas polares y apolares 4 00:00:30,440 --> 00:00:36,460 Y también teníais que ver el vídeo sobre las fuerzas intermoleculares, ¿vale? 5 00:00:36,579 --> 00:00:38,859 En el caso de las sustancias covalentes, ¿vale? 6 00:00:39,460 --> 00:00:42,700 Entonces en el apartado A, en este ejercicio nos preguntaban el tipo de enlace 7 00:00:42,700 --> 00:00:50,850 El tipo de enlace claramente en todas las moléculas que tenemos es enlace covalente 8 00:00:50,850 --> 00:00:58,210 ¿Por qué es enlace covalente? Todas son covalentes porque tenemos no metales, ¿de acuerdo? 9 00:00:59,890 --> 00:01:03,909 Bien, ahora una vez que tenemos esto, que todos lo habéis hecho bien y que todos lo entendéis 10 00:01:03,909 --> 00:01:05,709 Vamos con el apartado B 11 00:01:05,709 --> 00:01:12,689 En el apartado B nos preguntan si son moléculas apolares o polares 12 00:01:12,689 --> 00:01:21,500 Las moléculas apolares, dije que claramente tenían que cumplir, bueno, dos condiciones 13 00:01:21,500 --> 00:01:37,590 Una, átomos iguales y alguna excepción hablábamos de que podemos tener átomos distintos pero con simetría. 14 00:01:42,500 --> 00:01:52,260 Y los dos ejemplos que os dije que os iba a preguntar hay más, pero este año solamente hablábamos del metano y del tetracloruro de carbono. 15 00:01:52,260 --> 00:02:03,439 Entonces, estas moléculas son apolares, ya que aunque tengan átomos distintos, tienen simetría que hace que sean apolares, ¿vale? 16 00:02:04,060 --> 00:02:11,379 Mientras que las moléculas polares, en el lado contrario, van a tener átomos distintos, ¿de acuerdo? 17 00:02:12,560 --> 00:02:17,840 Bien, pues ahora en cuanto entendemos este concepto, vamos a clasificarlas. 18 00:02:17,840 --> 00:02:32,729 La primera, átomos iguales a polar, átomos distintos polar, en este caso es la excepción, es el metano, ¿lo veis? 19 00:02:33,150 --> 00:02:40,750 Entonces, aunque tenemos átomos distintos, es una molécula que tiene simetría y por lo tanto es una molécula apolar. 20 00:02:44,780 --> 00:02:53,490 Átomos iguales a polar y átomos distintos, molécula polar, ¿de acuerdo? 21 00:02:53,490 --> 00:02:56,969 Este sería el apartado B, ¿vale? 22 00:02:57,509 --> 00:02:59,250 Y vamos a ver el apartado C 23 00:02:59,250 --> 00:03:05,050 En el apartado C nos dice que indiquemos las fuerzas intermoleculares que tienen cada una de ellas 24 00:03:05,050 --> 00:03:06,810 Os hago un pequeño esquema 25 00:03:06,810 --> 00:03:10,069 Nosotros vamos a tener las fuerzas de Van der Waals 26 00:03:10,069 --> 00:03:17,000 Y dentro de las fuerzas de Van der Waals vamos a tener 27 00:03:17,000 --> 00:03:19,759 Las fuerzas dipolo-dipolo 28 00:03:19,759 --> 00:03:28,990 Que aparecen en moléculas, muy importante, en moléculas polares 29 00:03:28,990 --> 00:03:41,659 y fuerzas de dispersión o también llamadas de London 30 00:03:41,659 --> 00:03:49,020 que aparecen en moléculas apolares 31 00:03:49,020 --> 00:03:55,860 Ahora bien, aparte de fuerzas de Van der Waals 32 00:03:55,860 --> 00:03:59,699 tenemos un enlace especial que es el enlace de hidrógeno 33 00:03:59,699 --> 00:04:10,620 que aparece cuando nuestras moléculas tienen hidrógeno con nitrógeno, oxígeno o flúor 34 00:04:10,620 --> 00:04:15,439 Evidentemente estas moléculas van a ser también moléculas polares 35 00:04:15,439 --> 00:04:17,180 ¿Vale? 36 00:04:17,819 --> 00:04:21,060 Entonces ahora, teniendo en cuenta esto, vamos a clasificar cada una 37 00:04:21,060 --> 00:04:22,839 Vamos a empezar, el N2 es apolar 38 00:04:22,839 --> 00:04:25,720 ¿Qué tipo de fuerzas tienen las apolares? 39 00:04:25,819 --> 00:04:27,839 Pues tienen fuerzas de dispersión o de London 40 00:04:27,839 --> 00:04:30,560 Fuerzas de dispersión 41 00:04:30,560 --> 00:04:35,860 Fuerzas de Van der Waals, tipo Van der Waals, pero de dispersión 42 00:04:37,519 --> 00:04:39,600 Agua, H2O, molécula polar 43 00:04:39,600 --> 00:04:43,379 Por tanto, podríamos tener o dipolo-dipolo o enlace de hidrógeno. 44 00:04:43,439 --> 00:04:46,420 En concreto, fijaros, ¿el agua tiene hidrógeno con oxígeno? 45 00:04:46,540 --> 00:04:49,600 Sí, por lo tanto, vamos a tener enlace de hidrógeno. 46 00:04:54,560 --> 00:04:58,920 Metano es apolar, por lo tanto, fuerzas de dispersión. 47 00:05:04,050 --> 00:05:08,670 Bromo, apolar, por lo tanto, también vamos a tener fuerzas de dispersión. 48 00:05:12,029 --> 00:05:16,949 Y ácido bromídrico, polar, pero no tiene hidrógeno con nitrógeno, oxígeno y flúor. 49 00:05:16,949 --> 00:05:23,949 Por eso, hidrógeno con bromo, por lo tanto, vamos a tener fuerzas, dipolo, dipolo.