1
00:00:00,620 --> 00:00:14,900
Hola chicos, buenos días. Voy a intentar explicaros los ejercicios de gases, lo voy a intentar subir, digo intentar porque ya sabéis que cada vez que me quiero grabar un vídeo no sé qué pasa que el iPad se pone un poco en pie de guerra.

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00:00:14,900 --> 00:00:17,539
Pero bueno, lo intentaré

3
00:00:17,539 --> 00:00:21,519
Y si no, como tengo varios días de puente por delante

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00:00:21,519 --> 00:00:23,859
Pues en algún momento seguro que lo consigo

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00:00:23,859 --> 00:00:26,920
Lo subiré a la plataforma de la aula virtual

6
00:00:26,920 --> 00:00:30,920
Y si aún así estáis teniendo alguna duda o lo que sea

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00:00:30,920 --> 00:00:32,740
Pues ya sabéis que me podéis escribir

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00:00:32,740 --> 00:00:36,460
Y vemos si os la puedo resolver por correo

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00:00:36,460 --> 00:00:39,920
O si tenemos que hacer una pequeña videoconferencia o lo que sea

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00:00:39,920 --> 00:00:43,240
¿Vale? A ver, vamos con el ejercicio 1

11
00:00:43,240 --> 00:00:44,859
El ejercicio 1 ya está explicado en clase

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00:00:44,859 --> 00:00:48,340
¿Vale? Pero como voy a explicar todo, pues lo vuelvo a explicar aquí.

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00:00:49,140 --> 00:00:53,740
Dice una botella de 8 litros contiene 7 gramos de nitrógeno.

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00:00:53,780 --> 00:00:56,000
Voy a ir señalando si queréis los datos, ¿vale?

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00:00:56,619 --> 00:01:04,959
Tenemos 8 litros, tenemos 7 gramos de nitrógeno a 130 grados inicialmente.

16
00:01:05,400 --> 00:01:10,700
¿Vale? Entonces tenemos una situación, vamos a ver, una situación inicial,

17
00:01:10,700 --> 00:01:25,689
inicial, en donde tenemos un volumen de 8 litros, una temperatura de 130 grados Celsius,

18
00:01:25,689 --> 00:01:37,730
que si le sumo los 273 son 403 Kelvin y además tenemos 7 gramos de nitrógeno, entonces estos

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00:01:37,730 --> 00:01:47,189
7 gramos de nitrógeno son la masa. Yo lo puedo transformar a moles a través del peso

20
00:01:47,189 --> 00:02:01,670
molecular del nitrógeno que es 14 por 2, 28 gramos por mol. Entonces con estas dos

21
00:02:01,670 --> 00:02:07,510
cosas puedo calcular el número de moles o si queréis podemos utilizar la ecuación

22
00:02:07,510 --> 00:02:09,689
de los gases ideales extendida, ¿vale?

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00:02:09,770 --> 00:02:12,909
En los apuntes, perdón, en las soluciones de los ejercicios

24
00:02:12,909 --> 00:02:18,069
os lo he puesto en moles, pero aquí os lo voy a poner

25
00:02:18,069 --> 00:02:21,050
de la otra manera para que lo veáis cómo se hace, simplemente.

26
00:02:22,189 --> 00:02:25,569
Entonces, una vez que tengo esto, evidentemente tengo

27
00:02:25,569 --> 00:02:29,750
todos los datos para poder calcular la presión inicial

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00:02:29,750 --> 00:02:35,449
porque tengo que P por V es igual a N o a M entre PM

29
00:02:35,449 --> 00:02:49,949
por R por T, entonces de aquí despejo la presión, es igual a M por R por T partido del peso molecular

30
00:02:49,949 --> 00:03:03,629
partido del volumen. Si yo ahora sustituyo masa 7 gramos, R 0,082 atmósferas por litro

31
00:03:03,629 --> 00:03:24,650
por litro partido kelvin por mol por la temperatura que es 403 kelvin partido entre el peso molecular

32
00:03:24,650 --> 00:03:35,930
que eran 28 gramos por mol por el volumen que son 8 litros. Esto daría un total de una presión

33
00:03:35,930 --> 00:03:39,210
inicial de 1,03

34
00:03:39,210 --> 00:03:43,550
atmósferas, ¿vale? o sea que inicialmente nosotros tenemos

35
00:03:43,550 --> 00:03:47,669
1,3 atmósferas, voy a ver, voy a borrar todo esto

36
00:03:47,669 --> 00:03:51,349
¿vale? y me voy a quedar solo con ese dato, para seguir leyendo

37
00:03:51,349 --> 00:03:56,110
el ejercicio

38
00:03:56,110 --> 00:04:05,810
a ver, madre mía

39
00:04:05,810 --> 00:04:11,000
esto de borrar, tiene que haber una forma más fácil de borrar, pero bueno

40
00:04:11,000 --> 00:04:14,740
vale, entonces hemos quedado en que nosotros

41
00:04:14,740 --> 00:04:17,480
eso lo voy a dejar aquí apuntado en otro color, en verde

42
00:04:17,480 --> 00:04:19,959
que la presión

43
00:04:19,959 --> 00:04:24,120
que la presión inicial

44
00:04:24,120 --> 00:04:28,600
la hemos calculado y era 1,03

45
00:04:28,600 --> 00:04:30,879
atmósfera

46
00:04:30,879 --> 00:04:32,899
entonces, ¿qué pasa después?

47
00:04:32,899 --> 00:04:35,620
me dice que se abre

48
00:04:35,620 --> 00:04:39,939
aquí se abre la botella y comienza a salir gas

49
00:04:39,939 --> 00:04:48,120
¿Vale? Sale gas. ¿Hasta cuándo? Hasta que la presión es de 760 milímetros de mercurio.

50
00:04:49,019 --> 00:04:56,060
Entonces, ¿qué pasa ahí? Pues pasa que evidentemente el volumen de la botella sigue siendo 8 litros.

51
00:04:56,759 --> 00:05:04,060
La temperatura de la botella sigue siendo 130 grados, es decir, 403 Kelvin.

52
00:05:04,060 --> 00:05:13,069
Ahora la presión es 760 milímetros de mercurio

53
00:05:13,069 --> 00:05:16,089
O lo que es igual a una atmósfera

54
00:05:16,089 --> 00:05:17,850
Es lo mismo que una atmósfera

55
00:05:17,850 --> 00:05:20,930
Pero claro, como se ha abierto la botella

56
00:05:20,930 --> 00:05:22,389
Parte del gas ha salido

57
00:05:22,389 --> 00:05:26,089
Ya no vamos a tener el número de moles que teníamos al principio

58
00:05:26,089 --> 00:05:28,110
No vamos a tener todos los 7 gramos

59
00:05:28,110 --> 00:05:29,730
Vamos a tener menos

60
00:05:29,730 --> 00:05:31,730
Que es lo que tengo que calcular

61
00:05:31,730 --> 00:05:39,069
¿Vale? Entonces P por V es igual a N por R por T

62
00:05:39,069 --> 00:05:42,949
Voy a calcular el número de moles que me he quedado

63
00:05:42,949 --> 00:05:47,009
Será P por V partido de R por T

64
00:05:47,009 --> 00:05:50,689
Calculo el número de moles y me queda

65
00:05:50,689 --> 00:05:54,990
La presión inicial, bueno presión inicial no, presión ahora en esta fase 2

66
00:05:54,990 --> 00:06:10,370
Una atmósfera por 8 litros partido de 0,082 atmósferas por litro partido Kelvin mol por la temperatura 403 Kelvin.

67
00:06:10,910 --> 00:06:22,029
Si hago esto, me sale que el número de moles ahora mismo es de 0,242 moles.

68
00:06:22,029 --> 00:06:24,810
Es lo que vamos a tener en la botella.

69
00:06:24,990 --> 00:06:29,410
cuando la presión de dentro se iguala a la presión de fuera, ¿vale?

70
00:06:29,509 --> 00:06:37,490
Pues vamos a tener un número de moles nuevo, que es 0,242 moles.

71
00:06:38,550 --> 00:06:46,730
¿Y qué va a pasar? Pues va a pasar otra tercera situación, que ahora voy a cerrar la botella,

72
00:06:46,730 --> 00:06:57,209
me dice ahora cierro la botella y lo que hago, perdonadme, lo que hago o lo que me pregunta es a qué temperatura,

73
00:06:57,949 --> 00:07:03,990
cuál es la temperatura que tengo que calentar la botella para que recupere la presión inicial,

74
00:07:04,730 --> 00:07:10,730
es decir, ahora vamos a tener la presión inicial de 1,03 atmósferas, como hemos cerrado la botella,

75
00:07:10,730 --> 00:07:13,410
seguimos manteniendo este número de moles

76
00:07:13,410 --> 00:07:17,949
y ahora me pregunta

77
00:07:17,949 --> 00:07:20,750
el volumen, evidentemente, perdón, es 8 litros

78
00:07:20,750 --> 00:07:22,329
porque eso permanece constante

79
00:07:22,329 --> 00:07:26,089
me pregunta cuál va a ser la nueva temperatura

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00:07:26,089 --> 00:07:29,389
pues ya está, vuelvo a calcular

81
00:07:29,389 --> 00:07:32,930
P por V es igual a N por R