1 00:00:21,550 --> 00:00:26,370 Bienvenidos todos al podcast Física y Química en Voz Alta. 2 00:00:27,449 --> 00:00:33,130 En esta ocasión vamos a recordar los contenidos del tema Los sistemas materiales. 3 00:00:34,289 --> 00:00:37,130 Estos contenidos ya fueron trabajados el curso pasado. 4 00:00:38,070 --> 00:00:42,570 Los recordamos para profundizar después en la teoría cinético-molecular 5 00:00:42,570 --> 00:00:47,750 y comenzar el estudio de las leyes de los gases y de sus descubridores. 6 00:00:47,750 --> 00:00:57,950 Ahora hemos trabajado sobre conceptos ya conocidos. 7 00:00:58,109 --> 00:01:04,790 la materia y sus propiedades generales, como puede ser la masa o el volumen, 8 00:01:05,989 --> 00:01:10,109 las propiedades características de la materia, como la densidad, 9 00:01:10,790 --> 00:01:16,370 que si recordáis nos permitía categorizar e identificar distintos materiales. 10 00:01:17,450 --> 00:01:23,549 Sobre la densidad vimos cómo podíamos medirla en el laboratorio 11 00:01:23,549 --> 00:01:33,530 y como esa medición o esa obtención de la densidad era distinta según el cuerpo fuera amorfo 12 00:01:33,530 --> 00:01:41,870 o tuviera una forma que nos permitiera por medio de herramientas matemáticas calcular su volumen. 13 00:01:41,989 --> 00:01:50,040 Por otro lado ya hemos dominado y tenemos totalmente bajo control los tres estados de la materia 14 00:01:50,040 --> 00:01:55,140 y los cambios para pasar de un estado de agregación a otro. 15 00:01:57,519 --> 00:02:01,879 Conocemos todo el vocabulario que implica esta parte del tema. 16 00:02:02,760 --> 00:02:08,699 Y ahora, con toda esa base científica, vamos a centrarnos en el estado gaseoso 17 00:02:08,699 --> 00:02:14,180 y en cómo explicarlo ayudándonos de la teoría cinético-molecular. 18 00:02:15,400 --> 00:02:17,599 Así que, manos a la hora. 19 00:02:17,599 --> 00:02:29,360 La teoría molecular de la materia explica que los gases están formados por un gran número de partículas. 20 00:02:29,360 --> 00:02:35,000 Tan pequeñas, tan pequeñas, que no se pueden ver ni con el microscopio más potente. 21 00:02:36,180 --> 00:02:41,479 El tamaño de las partículas es muy pequeño, comparado sobre todo con la distancia que hay entre ellas. 22 00:02:42,800 --> 00:02:47,080 Esto quiere decir que entre las partículas existen espacios vacíos. 23 00:02:48,379 --> 00:02:51,060 Las partículas están en continuo movimiento. 24 00:02:51,939 --> 00:02:54,360 Este movimiento aumenta con la temperatura. 25 00:02:54,360 --> 00:03:01,020 Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven las partículas 26 00:03:01,020 --> 00:03:08,680 Estas partículas se pueden mover libremente, ya que las fuerzas que las mantienen unidas son muy pequeñas 27 00:03:08,680 --> 00:03:16,319 Por este motivo, los gases adoptan la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene 28 00:03:16,319 --> 00:03:26,000 Por otro lado, las grandes distancias entre las partículas hacen que los gases se puedan comprimir fácilmente 29 00:03:26,000 --> 00:03:37,340 La presión de un gas se va a deber a los choques de las partículas del mismo contra las paredes del recipiente que lo contiene 30 00:03:37,340 --> 00:03:53,759 Si habéis escuchado con atención, si no recordad que como es un podcast siempre tenéis otra oportunidad 31 00:03:53,759 --> 00:03:58,699 hay tres magnitudes que aparecen en la teoría cinético-molecular. 32 00:03:59,639 --> 00:04:04,259 La temperatura, la presión y el volumen. 33 00:04:06,139 --> 00:04:09,379 Así, las leyes de los gases que vamos a conocer 34 00:04:09,379 --> 00:04:15,199 lo que nos indican son las relaciones que se establecen entre estas magnitudes. 35 00:04:16,379 --> 00:04:21,680 Estas leyes van a llevar los nombres de los científicos que las enunciaron. 36 00:04:21,680 --> 00:04:34,040 Así, en clase, estudiaremos la ley de Robert Boyle y Edmund Mariot, la ley de Charles y la ley de Guy Lussac. 37 00:04:34,040 --> 00:04:52,060 Para seguir este podcast, os invito a que investiguéis, a que leáis las biografías de estos científicos, que descubráis el momento histórico en el que vivieron y sus inquietudes, qué les llevó a descubrir cada una de estas leyes. 38 00:04:53,439 --> 00:04:55,819 Un saludo y hasta la próxima. 39 00:04:56,420 --> 00:04:57,420 Gracias.