1
00:00:00,000 --> 00:00:07,820
la pizarra y todo. Entonces, el otro día os había dicho que como es enseñanza a distancia,

2
00:00:08,460 --> 00:00:14,500
pues vosotros teníais que ir estudiando por vuestra cuenta, aunque demos esta clase, pero

3
00:00:14,500 --> 00:00:19,800
bueno, para que veáis, esta es de los tres modelos que hay de la actividad 1, de la unidad

4
00:00:19,800 --> 00:00:25,620
1, esta es una que es guiada. Mira, vamos a la siguiente, habíamos visto la materia

5
00:00:25,620 --> 00:00:30,820
está formada por partículas, tal, tal. Entonces, esta es la forma de verlo.

6
00:00:33,200 --> 00:00:39,079
Entonces, habíamos visto ya la introducción, habíamos visto la configuración electrónica,

7
00:00:39,140 --> 00:00:46,859
aunque lo vamos a repasar, pero eso realmente es para repasar, pero como tal, en el examen no entra.

8
00:00:47,280 --> 00:00:50,899
No hay preguntas de, pero bueno, así lo vamos a ver, lo vimos y lo repasaremos.

9
00:00:51,560 --> 00:00:56,780
Entonces, nos habíamos quedado aquí, que es lo que vamos a tratar de los enlaces químicos.

10
00:00:57,380 --> 00:01:05,340
Con esta unidad, aunque os he puesto la presentación que la tenéis en el aula, las presentaciones de hoy, pero por aquí se estudia muy bien.

11
00:01:06,180 --> 00:01:08,560
Las uniones entre los átomos son los enlaces químicos.

12
00:01:08,739 --> 00:01:13,760
Entonces, pincháis aquí y te dice, es la fuerza eléctrica entre los electrones y los núcleos.

13
00:01:14,599 --> 00:01:16,079
¿Qué tipos de enlaces vamos a ver?

14
00:01:16,079 --> 00:01:24,819
Vamos a ver enlaces primarios, que son más fuertes, y en ellos tiene lugar una transferencia o compartición de electrones,

15
00:01:24,980 --> 00:01:32,719
que dice lo que son electrones y pinchas, parte del átomo, habíamos visto, que tiene carga negativa y muy poquita masa, casi despreciable.

16
00:01:33,599 --> 00:01:42,379
Entonces, se pueden compartir o bien transferencia o compartición de electrones hasta completar la última capa electrónica, ocho electrones.

17
00:01:42,379 --> 00:01:44,939
Estos enlaces primarios son fuertes.

18
00:01:46,079 --> 00:01:50,739
Los que, cuando los átomos están unidos por estos enlaces, cuesta separarlos.

19
00:01:51,659 --> 00:01:55,980
Y existen tres tipos de enlaces primarios, el iónico, el covalente y el metálico.

20
00:01:56,079 --> 00:01:59,159
Esto es todo el repaso, supongo que todos lo sabes.

21
00:01:59,680 --> 00:02:04,980
Y luego están los enlaces secundarios, en ellos no hay transferencia ni compartición y son más débiles.

22
00:02:05,459 --> 00:02:09,039
Esto solo es enlaces intermoleculares, entre moléculas.

23
00:02:10,240 --> 00:02:14,139
Entonces, estos enlaces se dan entre átomos de moléculas diferentes.

24
00:02:15,039 --> 00:02:17,780
Existen dos tipos de enlaces intermoleculares.

25
00:02:17,780 --> 00:02:25,860
Aquí en este curso viene resumido el enlace por fuentes de hidrógeno, que es muy importante, y las fuerzas de Van der Waals.

26
00:02:26,460 --> 00:02:28,500
Entonces, el otro día, ¿os acordáis que vimos?

27
00:02:29,860 --> 00:02:31,379
Viene aquí para saber más.

28
00:02:31,580 --> 00:02:32,939
Y aquí tenéis más información.

29
00:02:34,539 --> 00:02:37,080
Entonces, tenemos aquí la tabla periódica.

30
00:02:37,699 --> 00:02:38,560
La repasamos.

31
00:02:40,099 --> 00:02:41,960
La repasamos.

32
00:02:42,699 --> 00:02:44,020
Que la vimos el otro día.

33
00:02:44,020 --> 00:02:56,819
Ya la veremos, veis que a la izquierda están los metales alcalinos, el hidrógeno no es metal, el berilio, magnesio, calcio, etcétera, también son metales alcalino-terrios.

34
00:02:56,819 --> 00:03:09,560
Luego están los que están en color verde, este chillón, son metales de transición. Los metales post-transición están aquí en un color así como más clarito, lo estoy señalando con el cursor.

35
00:03:09,560 --> 00:03:25,479
Luego están los metaloides, que son el boro, silicio, germano, osémico. Y luego están los que están en amarillo, son no metales, los halógenos, tampoco son metales, clorobromio y astato.

36
00:03:25,479 --> 00:03:31,419
Y luego los gases nobles que están justo a la derecha, helio, neón, argón, clítor, serano y rado.

37
00:03:32,080 --> 00:03:39,639
Y luego están los lantánidos y actínidos que están aquí, en color verde más claro y más oscuro.

38
00:03:39,919 --> 00:03:45,219
Bueno, los podéis repasar para que veáis cómo están colocados en la tabla periódica los elementos.

39
00:03:45,439 --> 00:03:51,819
Vemos que a la izquierda tenemos aquí los metales y a la derecha están los no metales.

40
00:03:51,819 --> 00:03:55,219
Luego cuando hablemos de los enlaces pues lo vamos a repasar.

41
00:03:55,479 --> 00:04:02,080
Entonces, estábamos con esto, esto lo tenéis aquí.

42
00:04:02,319 --> 00:04:09,219
Luego tenéis la autoevaluación, las partículas, esto os conviene que según vayáis estudiando la unidad lo vayáis repasando vosotros,

43
00:04:09,340 --> 00:04:11,479
lo vayáis haciendo y repasando.

44
00:04:13,860 --> 00:04:18,720
Seguimos, esto lo vimos, lo paso porque lo vimos el otro día, ¿vale?

45
00:04:18,720 --> 00:04:29,279
Este apartado, este también lo vimos, el siguiente también lo vimos, entonces vamos a empezar con el enlace iónico.

46
00:04:29,879 --> 00:04:40,160
Fijaos, vamos a empezar con estos enlaces primarios, el iónico, el covalente y el metálico, pero aquí tenéis, para saber más, el enlace iónico.

47
00:04:40,160 --> 00:04:53,360
Y entonces aquí sí, en este enlace os va un mantenido, pero cuando vayáis al covalente y el metálico os metéis, queréis entrar y no sé por qué ha desaparecido lo que había ahí en el enlace.

48
00:04:54,660 --> 00:05:03,720
Entonces yo lo tengo aquí, luego lo repasaremos. Es esto, os lo pondré en la aula virtual.

49
00:05:03,720 --> 00:05:13,459
Antes, cuando pinchábamos en el enlace, en los tres tipos de enlace, nos aparecía esto, un poco más extenso, y entonces lo he puesto aquí en un Word resumido.

50
00:05:13,939 --> 00:05:16,139
Es que no sé por qué ya no aparece.

51
00:05:17,420 --> 00:05:19,060
Entonces, bueno, lo repasaremos.

52
00:05:19,959 --> 00:05:33,579
Entonces, en el enlace iónico, veremos que en un enlace iónico tiene lugar, cuando el enlace iónico ocurre entre elementos que están situados muy distantes.

53
00:05:33,579 --> 00:05:44,379
en la tabla periódica. Tiene lugar una transferencia de electrones de un átomo a otro. Los metales

54
00:05:44,379 --> 00:05:50,740
suelen perder electrones y se transforman en cationes. Los metales son elementos situados

55
00:05:50,740 --> 00:05:55,060
a la izquierda. Habéis visto que hemos visto el litio, el sodio, el potasio, etc. Están

56
00:05:55,060 --> 00:06:01,100
situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Y los se transforman

57
00:06:01,100 --> 00:06:10,379
Tienen cationes, que son iones con carga positiva, porque tienen tendencia a perder los electrones de la última capa, porque tienen pocos, ¿vale?

58
00:06:10,819 --> 00:06:12,819
Entonces, tienen tendencia a perderlos.

59
00:06:13,199 --> 00:06:21,040
Sin embargo, los no metales son elementos situados a la derecha de la tabla periódica y suelen ganar electrones.

60
00:06:21,160 --> 00:06:27,980
Tienen tendencia a ganar electrones para llenar la última capa y cumplir la regla del aceite, ¿vale?

61
00:06:27,980 --> 00:06:46,759
Y como ganan electrones, se transforman en aniones. Una anión era un ión con carga negativa porque ha ganado electrones. Sin embargo, los metales, si pierden electrones, uno, dos, los que sean, pocos, se convierten en cationes porque han perdido cargas negativas.

62
00:06:46,759 --> 00:06:58,019
¿Vale? Entonces, unos se quedan con carga positiva y otros negativa y se atraen con fuerzas eléctricas de tipo electrostático, que es el enlace iónico.

63
00:06:58,759 --> 00:07:05,500
Entonces, ¿qué tipos de compuestos iónicos conocemos? Pues las sales, por ejemplo, el cloruro de sodio, ¿vale?

64
00:07:06,040 --> 00:07:09,259
La combinación de un cation, un metal, y un anión, un no metal.

65
00:07:09,800 --> 00:07:15,879
Los hidróxidos, ya sabéis que es una combinación de un elemento con el anión OH negativo, que falta ir siendo menos.

66
00:07:15,879 --> 00:07:22,879
y los óxidos metálicos, que son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el oxígeno.

67
00:07:24,620 --> 00:07:28,579
Pero ahora vamos a ver el resumen del enlace iónico.

68
00:07:29,300 --> 00:07:33,279
¿Qué propiedades tienen estos compuestos?

69
00:07:33,920 --> 00:07:38,759
A temperatura ambiente son sólidos y tienen puntos de fusión elevados.

70
00:07:38,899 --> 00:07:41,100
¿Qué es esto? ¿Cuál es la fusión?

71
00:07:41,100 --> 00:07:56,100
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido, hunde. Se dice que el sólido hunde. Entonces, la temperatura ambiente son sólidos y son puntos de fusión altos.

72
00:07:56,100 --> 00:08:02,620
Altos. Fundidos o en disolución, ¿qué es una disolución? Es una mezcla, no son más sustancias, ¿vale?

73
00:08:03,879 --> 00:08:11,220
En disolución, pues en estas condiciones, cuando están fundidos o en disolución, son conductores de la corriente eléctrica.

74
00:08:11,540 --> 00:08:19,220
Y además, estos compuestos son solubles en disolventes polares, ¿vale? Esos son solubles en disolventes apolares.

75
00:08:19,220 --> 00:08:26,360
polares. Ejemplo de disolvente polar, el agua. ¿Qué es un disolvente polar? Luego lo veremos.

76
00:08:26,920 --> 00:08:32,980
Es un disolvente formado por moléculas que tienen electrones del enlace covalente desigualmente

77
00:08:32,980 --> 00:08:37,799
compartidos, es decir, que en ese enlace covalente intervienen átomos que tienen más

78
00:08:37,799 --> 00:08:44,320
amigued por los electrones que otros. Son más electronegativos. Entonces, luego lo

79
00:08:44,320 --> 00:08:50,200
veremos, ¿vale? Esto, no me voy a parar mucho. Lo que quería decir, antes de ver esta simulación

80
00:08:50,200 --> 00:08:57,100
del enlace iónico, aquí en esto que os voy a poner, el resumen del enlace iónico, vemos

81
00:08:57,100 --> 00:09:05,740
que, bueno, lo tenéis aquí, este enlace se produce, es el resumen, lo podéis ver

82
00:09:05,740 --> 00:09:11,059
mejor, cuando átomos de elementos metálicos, especialmente los que están situados a la

83
00:09:11,059 --> 00:09:16,120
izquierda de la tabla periódica, los alcalinos, los alcalinos terrestres, se encuentran con

84
00:09:16,120 --> 00:09:22,820
átomos no metálicos, los situados a la derecha. Por ejemplo, el flúor, el cloro. En este

85
00:09:22,820 --> 00:09:27,559
caso, los átomos del metal, lo que hemos visto antes, ceden electrones a los átomos

86
00:09:27,559 --> 00:09:32,580
del no metal. Entonces, uno se transforma en los que ceden, electrones se transforman

87
00:09:32,580 --> 00:09:38,460
en iones positivos y los que los ganan en iones negativos. Entonces, como se forman

88
00:09:38,460 --> 00:09:45,480
aniones de carga puesta se atraen por fuerzas eléctricas muy fuertes, quedando fuertemente

89
00:09:45,480 --> 00:09:52,139
unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Por ejemplo, la sal común. Bueno, pues aquí

90
00:09:52,139 --> 00:09:57,139
podéis repasar el enlace iónico, así como luego el covalente o el metálico. Y también

91
00:09:57,139 --> 00:10:04,299
Es decir, ¿por qué lo que era un enlace químico es un enlace químico?

92
00:10:07,519 --> 00:10:14,139
Las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

93
00:10:15,279 --> 00:10:23,460
¿Por qué se unen estos átomos? Pues porque unidos están en una situación más estable que cuando estaban por separado.

94
00:10:23,460 --> 00:10:39,799
Y como lo que tienen es tendencia a cumplir la regla del octeto, pues lo que quieren es llenar la última capa hasta tener los 8 electrones y con eso, pues unos los ceben y otros los ganan, ¿vale?

95
00:10:40,019 --> 00:10:49,799
Entonces, tienden a adquirir la configuración estable de los gases nobles. Pues esto lo podéis, ya os digo, lo podéis repasaros, repasar aquí.

96
00:10:50,700 --> 00:10:58,259
Ahora veremos los tres tipos de enlace y las sustancias que tienen esos tipos de enlace.

97
00:10:58,600 --> 00:11:04,879
Vamos a ver, estamos aquí, este enlace sí funciona.

98
00:11:07,980 --> 00:11:11,019
Vamos a ver una simulación del enlace ionico.

99
00:11:11,360 --> 00:11:18,240
Fijaos, el sodio, el sodio tiene, vamos a ver, este es el núcleo, fijaos, este es el átomo

100
00:11:18,240 --> 00:11:20,440
y luego están las capas con los electrones.

101
00:11:21,200 --> 00:11:26,200
Entonces, en la primera capa, que es la que está más dentro, hay dos electrones.

102
00:11:26,519 --> 00:11:29,960
Entonces, estarían en el orbital 1s, sería 1s2.

103
00:11:30,679 --> 00:11:34,159
En los s solamente caben dos electrones.

104
00:11:34,759 --> 00:11:37,519
A continuación tenemos la capa 2, que es esta.

105
00:11:38,200 --> 00:11:42,879
Entonces, el sodio tendría en la capa 2, sabéis que están el 2s y el 2p.

106
00:11:42,879 --> 00:11:45,500
En la 2S caben dos electrones

107
00:11:45,500 --> 00:11:46,860
Y en las 2P, seis

108
00:11:46,860 --> 00:11:48,419
Seis y dos, ocho

109
00:11:48,419 --> 00:11:50,120
Véis que tenemos aquí ocho electrones

110
00:11:50,120 --> 00:11:53,779
Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho

111
00:11:53,779 --> 00:11:56,340
Luego esta capa está completa

112
00:11:56,340 --> 00:11:59,039
Pero la 3, en la 3S

113
00:11:59,039 --> 00:12:01,860
Pues solamente hay un electrón

114
00:12:01,860 --> 00:12:06,840
Entonces tiene más tendencia a perderlo que a ganar electrones

115
00:12:06,840 --> 00:12:09,120
Sin embargo, este es el sol, ¿vale?

116
00:12:09,539 --> 00:12:12,120
El número atómico, pues son 2 y 8, 10, 11

117
00:12:12,120 --> 00:12:23,559
El cloro tiene 2 electrones en la 1s, 8 electrones en la 2s2, 2p6, 8 electrones, está completa.

118
00:12:23,559 --> 00:12:37,799
Y la siguiente, la 3, la capa 3, tiene 2s, perdón, 3s, 3p5, quiere decir que en la capa 3, en el nivel 3, tiene 7 electrones, no tiene 8.

119
00:12:38,759 --> 00:12:50,240
Entonces, tiene más tendencia a ganar un electrón y esta, la última capa, tenerla con ocho electrones y cumplir la regla que hemos dicho de los ocho electrones del octeto.

120
00:12:50,600 --> 00:13:00,039
Sin embargo, el sodio, esta capa, la 3S, si pierde este electrón, la anterior sería la última, entonces ya quedaría llena.

121
00:13:00,039 --> 00:13:10,840
Luego tiene tendencia el sodio a perder este electrón y el átomo de cloro tiene tendencia a ganar el electrón y también adquirir la configuración estable de gas noble.

122
00:13:11,279 --> 00:13:16,519
Entonces, en la última capa los dos ya se quedarían con 8 electrones. Vamos a ver esto.

123
00:13:16,519 --> 00:13:33,759
Bueno, vemos que el sodio ha perdido un electrón y se ha convertido en un ión positivo, ¿vale?,

124
00:13:33,759 --> 00:13:34,320
en un cation.

125
00:13:34,980 --> 00:13:41,220
Y el cloro ha ganado un electrón, el átomo de cloro ha ganado un electrón y se ha convertido

126
00:13:41,220 --> 00:13:42,820
en un ión negativo, un anión.

127
00:13:42,820 --> 00:13:54,539
Entonces, ambos iones son de distinto signo y se atraen por fuerzas de tipo eléctrico, ¿vale?, electrostático. Eso consiste en enlace iónico.

128
00:13:54,539 --> 00:14:17,720
Y así tenemos más simulaciones. Podemos ver alguna más. Es el óxido de magnesio. En ese caso, vemos que al magnesio, que ahora lo repetimos, al magnesio le sobran en la capa más externa, en la 3S, dos electrones, tiene más tendencia a cederlos.

129
00:14:17,720 --> 00:14:29,080
Sin embargo, el átomo de oxígeno tenía seis en la última capa y para llenarla con ocho tiene más tendencia a coger esos dos electrones que le faltan.

130
00:14:29,519 --> 00:14:38,340
Con lo cual, si uno pierde dos electrones y el otro los gana, se convierten en dos iones que se atraen también por parte del circuito eléctrico.

131
00:14:38,340 --> 00:15:10,490
lo repetimos, mirad, y podéis ver vosotros, podemos ver aquí otro ejemplo, vemos que

132
00:15:10,490 --> 00:15:16,250
el átomo de calcio pues tiene ahí las tres capas llenas, las tres primeras y en la cuarta

133
00:15:16,250 --> 00:15:26,450
tenía dos electrones, que los cede uno a cada uno de los átomos de cloro, con lo cual

134
00:15:26,450 --> 00:15:33,570
los dos átomos de cloro se convierten en dos iones, con una carga negativa cada uno

135
00:15:33,570 --> 00:15:39,429
porque han ganado un electrón, y el átomo de calcio pierde dos electrones y se queda

136
00:15:39,429 --> 00:15:45,570
cargado con dos cargas positivas por haber perdido dos electrones. Vamos a repetir esto.

137
00:15:46,250 --> 00:16:05,830
Ya tenemos los dos iones que se atraen también formando el enlace iónico y luego cada uno

138
00:16:05,830 --> 00:16:10,750
de ellos ha quedado con los ocho electrones en la última capa, que es a lo que tenían

139
00:16:10,750 --> 00:16:17,490
tendencia para adquirir la configuración estable de gas noble. A ver, ¿dónde estábamos?

140
00:16:18,269 --> 00:16:24,350
Bueno, estamos aquí, lo dejamos, que sí que lo podéis ver. Bueno, pues acordaos del

141
00:16:24,350 --> 00:16:29,590
tipo de compuestos que se forman con el enlace iónico, pues pueden ser o bien los oxidos

142
00:16:29,590 --> 00:16:37,129
metálicos, hemos visto, o las sales, hidróxidos, vale. Y eso, cuando están fundidos en disolución

143
00:16:37,129 --> 00:16:43,570
son conductores de la corriente eléctrica y son sólidos a temperatura ambiente y con

144
00:16:43,570 --> 00:16:50,009
puntos de fusión elevados. Y cuando están en este estado sólido no conducen la corriente

145
00:16:50,009 --> 00:16:59,669
eléctrica, pero sí cuando están en disolución. Bueno, seguimos. Vamos a ver ahora el enlace

146
00:16:59,669 --> 00:17:06,210
covalente. Es muy abundante y importante dentro de los enlaces químicos. Entonces, el enlace

147
00:17:06,210 --> 00:17:13,849
covalente se forma porque hay compartición de un par o más pares de electrones entre

148
00:17:13,849 --> 00:17:20,950
dos átomos. Entonces, vamos a ver que este enlace puede ser sencillo. Si se comparte

149
00:17:20,950 --> 00:17:27,549
un par de electrones, cada átomo aporta un electrón al enlace y son compartidos estos

150
00:17:27,549 --> 00:17:33,950
dos electrones por los dos átomos. Ejemplo, por la molécula de hidrógeno HH, molécula

151
00:17:33,950 --> 00:17:41,470
de H2, cada átomo de hidrógeno tiene un electrón y lo aportan al enlace, este es

152
00:17:41,470 --> 00:17:46,490
el enlace sencillo, cada átomo aporta un electrón al enlace, cada rayita que está

153
00:17:46,490 --> 00:17:53,769
aquí, la que estoy señalando, significa que aquí hay dos electrones y cada átomo

154
00:17:53,769 --> 00:17:57,589
comparte los dos electrones.

155
00:17:57,589 --> 00:18:06,630
Ojo, sería el orbital 1s2 el que tendría lleno los dos, porque están compartiendo los dos electrones, no 1s2.

156
00:18:07,549 --> 00:18:13,609
El enlace doble, si comparten dos pares de electrones, entonces se forma un enlace doble.

157
00:18:13,809 --> 00:18:19,569
Dos pares, cada par es un enlace sencillo, pues hay dos enlaces sencillos, un enlace doble.

158
00:18:20,170 --> 00:18:22,109
Por ejemplo, la molécula de oxígeno.

159
00:18:22,109 --> 00:18:31,930
Y si se comparten tres pares de electrones, es el ejemplo de la molécula de nitrógeno, sería tres enlaces sencillos, un enlace triple.

160
00:18:35,250 --> 00:18:40,950
Aquí, si veis que tenéis aquí un enlace que pone enlace covalente, pues es que no funciona.

161
00:18:41,069 --> 00:18:45,309
El año pasado sí funcionaba y yo, pues sí, la verdad que lo tengo aquí.

162
00:18:45,809 --> 00:18:47,349
A ver, lo tengo aquí.

163
00:18:52,109 --> 00:19:14,230
Bueno, un resumen del enlace covalente. ¿Cuándo, entre qué elementos se dan los, bueno, los enlaces covalentes son fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos? Se da entre elementos no metálicos. ¿Quiénes serán los no metálicos? Los situados a la derecha en la tabla periódica, ¿vale? Por ejemplo, el carbono, el oxígeno, el flúor, el cloro.

164
00:19:15,230 --> 00:19:20,690
Entonces, estos átomos tienen en la última capa bastantes electrones.

165
00:19:21,509 --> 00:19:23,990
Entonces, por ejemplo, el cloro tiene siete.

166
00:19:24,549 --> 00:19:29,630
Tiene tendencia a ganar el electrón que le falta o los dos electrones o tres que le faltan,

167
00:19:29,630 --> 00:19:34,869
porque estos átomos, ya os digo, no metálicos, tienen bastantes electrones en la capa.

168
00:19:35,069 --> 00:19:39,529
Tienen tendencia a cogerlos, ¿vale? Más que a cederlos.

169
00:19:39,670 --> 00:19:43,289
¿Para qué? Para adquirir la configuración estable de gas noble.

170
00:19:44,230 --> 00:19:49,670
Entonces, estos átomos metálicos no pueden ceder electrones, sino que los ganan.

171
00:19:50,089 --> 00:19:54,410
Lo que hacen, en este caso, no es que los ganen, es que los comparten.

172
00:19:54,569 --> 00:20:00,150
En este caso, el enlace se forma al compartir los electrones, como hemos visto antes.

173
00:20:00,509 --> 00:20:05,150
Un par de electrones en un enlace sencillo entre dos átomos, ¿vale?

174
00:20:05,730 --> 00:20:08,390
Uno procedente de cada uno, ¿vale?

175
00:20:08,390 --> 00:20:13,109
también lo que he dicho

176
00:20:13,109 --> 00:20:14,970
que puede haber un enlace sencillo

177
00:20:14,970 --> 00:20:16,930
o doble o triple según se compartan

178
00:20:16,930 --> 00:20:19,250
un par, dos pares o tres pares

179
00:20:19,250 --> 00:20:19,950
de electrones

180
00:20:19,950 --> 00:20:22,549
como os he dicho que el par de electrones compartido

181
00:20:22,549 --> 00:20:25,190
es común a los dos átomos y los mantiene

182
00:20:25,190 --> 00:20:26,809
unido y así

183
00:20:26,809 --> 00:20:29,109
adquieren la configuración estable de gas

184
00:20:29,109 --> 00:20:29,309
no

185
00:20:29,309 --> 00:20:37,069
seguimos

186
00:20:37,069 --> 00:20:39,769
vamos a ver

187
00:20:39,769 --> 00:20:42,329
qué es la polaridad de los enlaces

188
00:20:42,329 --> 00:20:44,730
vemos por ejemplo

189
00:20:44,730 --> 00:20:46,390
en la pantalla

190
00:20:46,390 --> 00:20:47,589
a la derecha

191
00:20:47,589 --> 00:20:50,809
tenemos, estamos con el enlace covalente

192
00:20:50,809 --> 00:20:52,730
tenemos esta molécula

193
00:20:53,690 --> 00:20:55,230
esta bolita

194
00:20:55,230 --> 00:20:56,230
que tenemos en rojo

195
00:20:56,230 --> 00:20:58,289
es el oxígeno

196
00:20:58,289 --> 00:20:59,990
y estas dos blancas son

197
00:20:59,990 --> 00:21:02,369
una de ellas es un átomo de hidrógeno

198
00:21:02,369 --> 00:21:03,589
esta es la molécula de agua

199
00:21:03,589 --> 00:21:05,130
entonces

200
00:21:05,130 --> 00:21:16,029
Vamos a ver qué le pasa a esta molécula. Los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares.

201
00:21:16,029 --> 00:21:21,970
Un enlace covalente polar, perdón, vamos a empezar por el no polar, está aquí el no polar.

202
00:21:22,190 --> 00:21:28,029
Los enlaces covalentes no polares, en ellos los electrones del enlace están igualmente compartidos.

203
00:21:28,829 --> 00:21:32,029
Hablábamos que en el enlace covalente se comparten electrones.

204
00:21:32,029 --> 00:21:53,170
Entonces, si los átomos que están unidos son idénticos, cada uno de ellos tiene la misma habilidad por esos electrones, como los comparten por igual, no le toca a uno más que a otro, los comparten por igual. Por ejemplo, la molécula de hidrógeno, la de oxígeno, ¿me estáis oyendo?

205
00:21:53,170 --> 00:22:06,390
Se me oye bien. No sé si voy muy deprisa o eso me lo decís. Esto es un resumen, un repaso. ¿Cómo lo lleváis?

206
00:22:06,390 --> 00:22:18,390
Bueno, hemos dicho que en el enlace covalente inocular, que estos electrones del enlace se comparten por igual.

207
00:22:19,670 --> 00:22:34,490
Hemos visto que aquí esta molécula de agua, el oxígeno, comparte electrones con el, está formada por enlaces sencillos, oxígeno, hidrógeno,

208
00:22:34,490 --> 00:22:40,589
y comparten, ya vemos que el hidrógeno tiene un electrón, lo comparte con el oxígeno

209
00:22:40,589 --> 00:22:44,809
y el oxígeno aporta el enlace a otro electrón, se forman un enlace sencillo,

210
00:22:45,410 --> 00:22:49,930
en este caso que estoy señalando, un átomo de oxígeno con un átomo de hidrógeno,

211
00:22:49,930 --> 00:22:56,490
un enlace sencillo, en este caso se comparten, pero vamos a ver luego qué ocurre,

212
00:22:56,589 --> 00:23:01,650
quién de los dos tiene más habilidad o tira más de ese par de electrones.

213
00:23:01,650 --> 00:23:13,910
¿Vale? Bueno, pues los electrones, hemos dicho que en el enlace covalente no polar, los electrones son igualmente compartidos, si es no polar, porque son los átomos iguales.

214
00:23:14,190 --> 00:23:25,750
Por ejemplo, la molécula de hidrógeno, la molécula de oxígeno. Pero cuando el enlace es polar, covalente polar, los electrones del enlace están desigualmente compartidos.

215
00:23:25,750 --> 00:23:54,869
Por ejemplo, aquí lo que estaba diciendo del agua, el oxígeno, hay dos enlaces sencillos, pero el oxígeno resulta que es más electronegativo, tiene más tendencia a tirar hacia sí el par de electrones, ¿vale? Y digamos, por eso se le llama molécula polar, digamos que se queda con una cierta carga parcial positiva, no se coge para sí el par de electrones, sino que tira de ellos con más fuerza, ¿vale?

216
00:23:55,750 --> 00:24:02,190
Se quedaría con una cierta carga parcial negativa el oxígeno y el hidrógeno con una cierta carga parcial positiva.

217
00:24:02,390 --> 00:24:03,849
Y lo mismo en este otro enlace.

218
00:24:04,650 --> 00:24:07,269
Luego, es un enlace covalente polar.

219
00:24:07,910 --> 00:24:10,630
Los electrones del enlace están desigualmente compartidos.

220
00:24:11,150 --> 00:24:17,029
El átomo más electronegativo, como es aquí, en esta molécula de agua, se queda con una pequeña carga negativa

221
00:24:17,029 --> 00:24:22,650
y el átomo menos electronegativo con una carga parcial positiva.

222
00:24:22,650 --> 00:24:34,950
Los átomos son diferentes, hemos visto H2O, oxígeno hidrógeno y ejemplos de este tipo de enlaces son, por ejemplo, el cloruro de hidrógeno.

223
00:24:35,589 --> 00:24:47,569
Dentro del cloruro de hidrógeno, pues el cloro, esta es una molécula polar, el cloro tiene más electronegatividad que el hidrógeno, tira más de sí hacia él los electrones, ¿vale?

224
00:24:47,569 --> 00:24:52,230
Y lo mismo pasa con el agua, que acabamos de ver, y con el amoníaco.

225
00:24:52,589 --> 00:24:53,549
Son ejemplos, ¿vale?

226
00:24:56,009 --> 00:24:57,029
Vamos a pasar.

227
00:24:58,410 --> 00:25:03,490
Y entonces, como yo estaba hablando de la electronegatividad, vamos a repasar.

228
00:25:04,309 --> 00:25:10,069
¿Por qué el oxígeno es capaz de atraer hacia él más hacia sí los electrones?

229
00:25:10,190 --> 00:25:12,390
Porque es más electronegativo.

230
00:25:12,390 --> 00:25:24,210
La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con otro átomo de atraer hacia él los electrones del enlace. O sea, tiene más tendencia.

231
00:25:24,369 --> 00:25:41,390
Veis la molécula de agua que os decía antes. Vemos aquí el H2O. Vemos que el oxígeno se queda con una carga parcial negativa porque tira más así de los electrones del enlace y el hidrógeno con una carga parcial positiva.

232
00:25:41,390 --> 00:25:45,230
Esto es la polaridad de la molécula del agua. Es una molécula polar.

233
00:25:47,710 --> 00:25:56,650
Viendo la tabla de electronegatividades, vemos que el flúor tiene más electronegatividad, por ejemplo, que el litio, que está a la izquierda.

234
00:25:58,890 --> 00:26:07,670
¿Cómo aumenta la electronegatividad? Pues la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, lo vemos, y de abajo a arriba.

235
00:26:07,670 --> 00:26:10,670
porque la estatua es 2 con 2 y el tubo es 4

236
00:26:10,670 --> 00:26:15,390
este ejercicio lo podéis hacer

237
00:26:15,390 --> 00:26:18,430
que luego vosotros en casa que es fácil

238
00:26:18,430 --> 00:26:23,049
y el enlace metálico

239
00:26:23,049 --> 00:26:24,289
veis aquí hay otro enlace

240
00:26:24,289 --> 00:26:25,710
en el enlace metálico

241
00:26:25,710 --> 00:26:27,170
perdón, otro sí, otro

242
00:26:27,170 --> 00:26:30,349
tampoco funciona pero tenemos aquí

243
00:26:30,349 --> 00:26:31,529
ahora lo vemos

244
00:26:31,529 --> 00:26:34,089
el resumen del enlace metálico

245
00:26:34,089 --> 00:26:35,349
este que tenemos aquí

246
00:26:35,349 --> 00:26:56,579
Vale, lo repondré. ¿Qué pasa con los metales? Bueno, pues los metales, para explicar las propiedades características de los metales, su alta conductividad eléctrica y térmica,

247
00:26:56,579 --> 00:27:00,680
que son conductores de calor y de electricidad.

248
00:27:00,839 --> 00:27:06,039
El cobre, por ejemplo, es un metal y se conduce a la corriente eléctrica,

249
00:27:06,140 --> 00:27:06,980
se utiliza mucho.

250
00:27:07,779 --> 00:27:12,200
Son útiles y maleables, útiles se pueden estirar en hilos muy finos

251
00:27:12,200 --> 00:27:16,900
y maleables se pueden trabajar y hacer láminas también muy finas.

252
00:27:16,900 --> 00:27:23,440
Por ejemplo, el papel albal, maleabilidad, útilidad, el hilo de cobre fino.

253
00:27:24,380 --> 00:27:33,579
Pues, para explicar estas propiedades de los metales, se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o de mar de electrones.

254
00:27:34,680 --> 00:27:37,480
Entonces, ¿qué les ocurre a los átomos de los metales?

255
00:27:37,759 --> 00:27:43,079
Que tienen pocos electrones en su última capa, un poquito, uno, dos o tres.

256
00:27:43,519 --> 00:27:52,480
Entonces, estos pierden con facilidad esos electrones de valencia y se convierten, al perder esos electrones de valencia, se convierten en iones positivos.

257
00:27:52,480 --> 00:28:15,299
Por ejemplo, el sodio, los tenemos aquí. Y estos iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando una red metálica. Y esos electrones que han perdido, lo que he dicho, cada átomo se pierde esos electrones de valencia, que fácilmente se desprende de ellos, se convierten en iones positivos.

258
00:28:15,299 --> 00:28:24,339
Y los electrones, esos de cada uno de esos átomos desprendidos, forman una nube de electrones y se desplazan por toda la red.

259
00:28:24,579 --> 00:28:36,440
Los átomos se colocan muy bien colocaditos en los nudos de las redes cristalinas y los electrones desprendidos forman una nube de electrones y se desplazan.

260
00:28:36,579 --> 00:28:42,640
O sea, digamos que esos electrones son compartidos por todos los átomos.

261
00:28:42,640 --> 00:28:51,140
De este modo, el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante una nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

262
00:28:51,759 --> 00:28:58,240
Bueno, pues esta es la explicación del enlace metálico, que es lo mismo que tenéis aquí.

263
00:28:58,440 --> 00:29:06,880
Los electrones de valencia se encuentran poco atraídos por los núcleos de los metales, se escapan y se reparten por todo el metal formando una nube electrónica.

264
00:29:06,880 --> 00:29:17,579
Entonces, en eso consiste el enlace metálico, la atracción entre los núcleos y la nube electrónica es la fuerza que mantiene unidos los átomos del metal.

265
00:29:20,059 --> 00:29:35,150
Bueno, entonces habíamos visto antes que teníamos enlaces primarios, que eran el enlace covalente metálico-iónico,

266
00:29:35,150 --> 00:29:52,529
Y luego había otros enlaces secundarios, aquí en esta unidad es bien resumido. Estos enlaces secundarios, que son enlaces que se dan, son intermoleculares entre moléculas, unen átomos de moléculas distintas, pues son importantes.

267
00:29:52,529 --> 00:30:07,529
Y uno de ellos es el enlace, por ejemplo, por puentes de hidrógeno. ¿Qué significa por puente de hidrógeno? Porque el hidrógeno ahí entra a formar parte. ¿Entre quién tiene lugar este tipo de enlace por puente de hidrógeno?

268
00:30:07,529 --> 00:30:12,450
tiene lugar en moléculas que tienen átomos de hidrógeno

269
00:30:12,450 --> 00:30:17,109
y que se unen a átomos que son muy electronegativos.

270
00:30:17,109 --> 00:30:22,890
O sea, ahí interviene el hidrógeno de alguna molécula con el flúor de otra.

271
00:30:23,210 --> 00:30:27,069
El flúor, oxígeno, nitrógeno, que son más electronegativos.

272
00:30:28,170 --> 00:30:33,589
Entonces, este enlace provoca que muchas moléculas se unan entre sí.

273
00:30:34,029 --> 00:30:35,650
Vamos a ver un ejemplo.

274
00:30:35,650 --> 00:30:46,869
El enlace por fuente de hidrógeno es más fuerte que el enlace que las fuerzas de Van der Waals.

275
00:30:47,329 --> 00:30:50,369
Vemos distintas moléculas, tenemos aquí moléculas de agua.

276
00:30:50,369 --> 00:30:53,910
Entonces, estas moléculas de agua, ¿cómo se unen?

277
00:30:53,990 --> 00:31:02,349
Pues vemos aquí, hemos dicho que la bolita roja es el oxígeno y las blancas son el hidrógeno.

278
00:31:02,490 --> 00:31:04,970
Cada una de estas son una molécula de agua.

279
00:31:04,970 --> 00:31:21,809
Entonces, ¿cómo se une una molécula con otra? Pues vemos que este átomo de oxígeno de esta molécula que tiene una carga parcial negativa se une, vemos estos puntitos, con esta otra molécula, pero con el hidrógeno de esta molécula que tiene una carga parcial positiva.

280
00:31:21,809 --> 00:31:51,690
Tenemos positivo y negativo. Lo mismo pasa con lo que estoy señalando aquí. Esta molécula de agua, tenemos aquí el hidrógeno de esta molécula, que está en color blanco, que tiene una cierta carga parcial positiva porque es menos electronegativo, se une a esta molécula de agua, a este átomo de oxígeno de esta molécula de agua, que está cargado con cierta carga parcial negativa.

281
00:31:51,809 --> 00:32:11,490
Este es un enlace por puente de hidrógeno y este es otro y así con todas. Entonces, este enlace, el de puente de hidrógeno, es más fuerte que las puertas de Van der Waals y hace que el agua sea líquida entre 0 y 100 grados,

282
00:32:11,490 --> 00:32:22,369
es decir, en un margen bastante amplio, y no sea gas, porque estos enlaces son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals.

283
00:32:26,369 --> 00:32:31,930
Está aquí, pero bueno, se ve menos. Este enlace provoca que estas moléculas se ven.

284
00:32:32,869 --> 00:32:46,349
Luego hemos dicho que el enlace por puente de hidrógeno es intermolecular y el enlace covalente ocurre entre átomos dentro de una misma molécula, es intramolecular.

285
00:32:47,150 --> 00:32:50,910
Es el enlace entre los átomos de una molécula.

286
00:32:50,910 --> 00:33:13,250
Y las consecuencias de este enlace por fuente de hidrógeno que he dicho son que nos encontramos con puntos de fusión y puntos de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido pasa gas, más altos de lo esperado. Por eso el agua, esas son las propiedades que tiene el agua.

287
00:33:13,250 --> 00:33:29,230
El agua es líquida a temperatura ambiente y, sin embargo, el H2S es un gas que sería de esperar que el agua fuera a temperatura ambiente también, pero debido a esas fuerzas, pues, es líquido, ¿vale?, a esas fuerzas.

288
00:33:29,230 --> 00:33:41,789
El enlace por puente de hidrógeno, que como he dicho, se da entre átomos de hidrógeno unidos a átomos más electronegativos, bastante como el flujo, el oxígeno, el nitrógeno.

289
00:33:43,390 --> 00:34:00,730
Y las fuerzas de Van der Waals, aquí está muy resumido, digamos que son fuerzas que se dan, son fuerzas eléctricas entre moléculas, son fuerzas intermoleculares, al igual que el puente de hidrógeno, pero más débiles.

290
00:34:02,609 --> 00:34:11,309
Bueno, entonces, las fuerzas de Van der Waals son fuerzas que tienen lugar entre cargas eléctricas también, entre moléculas.

291
00:34:12,030 --> 00:34:18,789
Entonces, estas fuerzas, bueno, ya os digo que esto está bastante resumido, pero ¿qué ocurre?

292
00:34:18,869 --> 00:34:23,469
Bueno, vemos aquí estas moléculas que tienen distinta carga.

293
00:34:23,469 --> 00:34:30,269
Bueno, pues estas moléculas, vemos, se unen por estas fuerzas que son más débiles.

294
00:34:31,630 --> 00:34:40,570
vemos lado positivo con lado negativo, vemos, bueno, puede ocurrir que una molécula sea neutra,

295
00:34:40,750 --> 00:34:44,809
como tenemos aquí, una molécula es neutra cuando no está cargada, ¿no?

296
00:34:45,269 --> 00:34:52,829
Entonces, y de repente, los electrones se distribuyen de forma desigual y originan un dipolo eléctrico.

297
00:34:53,369 --> 00:35:00,969
Un dipolo eléctrico sería esto, es una molécula que está por una parte cargada positivamente y por otra negativamente,

298
00:35:00,969 --> 00:35:10,670
Con una carga parcial, ¿vale? Y entonces ya estos dipolos se atraen entre sí, por estas fuerzas eléctricas.

299
00:35:13,510 --> 00:35:23,170
¿Qué significa el más y qué significa el menos? Densidad de carga positiva, cargado positivamente, y el menos, densidad de carga negativa, ¿vale?

300
00:35:23,170 --> 00:35:50,869
¿Qué ocurre si estas fuerzas entre estos… luego hemos dicho que estas fuerzas de Van der Waals pueden ocurrir entre dipolos, dipolo-dipolo, a veces, instantáneamente, una molécula que es neutra, pues, por eso que he dicho, por la distribución desigual de las cargas, se origina un dipolo eléctrico y este induce otro dipolo, ¿vale?

301
00:35:50,869 --> 00:35:57,929
Entonces, estas fuerzas de Van der Waals se originan entre dipolos, se atraen entre sí.

302
00:36:01,110 --> 00:36:10,710
Si las fuerzas son pequeñas en las moléculas, las sustancias estarán en estado gaseoso porque hay poca atracción

303
00:36:10,710 --> 00:36:15,789
y si estas fuerzas son más intensas, pues tendremos líquidos o tendremos sólidos.

304
00:36:15,789 --> 00:36:23,199
Vamos a ver los estados de la materia

305
00:36:23,199 --> 00:36:25,219
Antes de nada teníamos aquí un resumen

306
00:36:25,219 --> 00:36:29,280
Vamos a ver si estáis ahí o cómo andáis

307
00:36:29,280 --> 00:36:32,480
¿Cómo estáis?

308
00:36:32,800 --> 00:36:33,980
Estamos, estamos aquí

309
00:36:33,980 --> 00:36:36,039
¿Os estáis enterando?

310
00:36:37,039 --> 00:36:37,360
Sí

311
00:36:37,360 --> 00:36:39,860
¿No tenéis ninguna duda?

312
00:36:39,860 --> 00:36:41,260
Vamos a ver

313
00:36:41,260 --> 00:36:45,559
La verdad que tampoco es mi...

314
00:36:46,440 --> 00:36:47,539
Vamos a repasar

315
00:36:47,539 --> 00:36:49,320
Antes de empezar con esto

316
00:36:49,320 --> 00:37:06,340
A ver dónde lo tengo yo. Aquí tenía un resumen. Vamos a ver los tres tipos de enlace. Esto es lo que os he dicho que os voy a poner en un word. Los tres tipos de enlace están en enlace iónico, covalente y en metálico.

317
00:37:06,340 --> 00:37:20,059
Entonces, ¿dónde se da el enlace iónico? Pues en sólidos iónicos. En aquellos sólidos donde hay enlace iónico se les llama sólidos iónicos. Por ejemplo, la sal común, el cloruro de sodio.

318
00:37:20,059 --> 00:37:40,480
Y luego, cuando hablamos del enlace covalente, pues podemos hablar que el enlace covalente se da en sustancias moleculares que están formadas por moléculas, es el caso del agua, hemos dicho que es una molécula polar, hemos hablado de los puentes de hidrógeno.

319
00:37:40,480 --> 00:37:44,820
O, por ejemplo, la molécula del gas nitrógeno, N2.

320
00:37:46,320 --> 00:37:51,980
Y luego también hay, con enlace covalente, otras sustancias que son sólidos.

321
00:37:53,079 --> 00:37:57,579
Cuando hemos hablado del agua, es un líquido, y del gas nitrógeno es un gas.

322
00:37:57,579 --> 00:38:01,300
Pero hay sólidos de red covalente, es el caso del diamante.

323
00:38:01,300 --> 00:38:20,340
Entonces, en el diamante no hay moléculas discretas, sino que hay una red tridimensional. Están los átomos de carbono unidos entre sí, por enlaces covalentes.

324
00:38:20,340 --> 00:38:39,739
Entonces, el caso del diamante es muy típico, el cuarzo. Y luego están los sólidos metálicos, los metales también, los sólidos metálicos, en ellos el tipo de enlace es el metálico, que hemos hablado también de él.

325
00:38:39,739 --> 00:38:42,739
Por eso, este cuadro también le podría ir a pasar.

326
00:38:43,500 --> 00:38:50,559
Pero esto mismo lo vamos a ver ahora, a continuación, en este apartado, estados de la materia.

327
00:38:50,559 --> 00:38:59,420
La materia está formada por bien o bien moléculas independientes, o bien estructuras gigantes.

328
00:38:59,960 --> 00:39:06,380
Estas moléculas independientes pueden ser gases, líquidos o sólidos.

329
00:39:06,380 --> 00:39:24,599
Vale, pues los gases, dentro de los gases tenemos el hidrógeno, H2, el oxígeno, O2, cloro, helio, argon, luego los líquidos, ejemplo del líquido, moléculas de agua,

330
00:39:24,599 --> 00:39:31,659
agua, hemos dicho que se unen entre sí por fuentes de hidrógeno, el etanol, la cetona, el bromo,

331
00:39:32,219 --> 00:39:37,599
y luego también puede estar en estado sólido, por ejemplo, sólidos moleculares,

332
00:39:38,360 --> 00:39:43,900
que también están formadas por moléculas, estos sólidos, como el caso del yodo,

333
00:39:44,179 --> 00:39:47,599
lo hemos visto, moléculas independientes, gases, líquidos sólidos.

334
00:39:48,039 --> 00:39:51,599
Y luego también puede haber estructuras gigantes, como son los sólidos iónicos,

335
00:39:51,599 --> 00:40:00,059
iónicos, que los sólidos iónicos, hemos dicho que es el enlace iónico lo que espera.

336
00:40:00,820 --> 00:40:06,420
Entonces, ejemplos de sólidos iónicos que también se reúnen en redes, bien colocados,

337
00:40:07,380 --> 00:40:13,539
están el cloro de sodio o sal común, etc. También están los sólidos covalentes, como

338
00:40:13,539 --> 00:40:19,599
el carbono diamante, el carbono grafito, y luego están los sólidos metálicos, lo que

339
00:40:19,599 --> 00:40:38,119
Hemos visto el cobre, el hierro, las aleaciones. Luego veréis qué es una aleación. Una aleación, aquí os viene la definición, es una unión de dos o más metales o uno de los cuales puede ser no metal, a veces con proporciones de no metal.

340
00:40:38,119 --> 00:40:48,219
Vale, pues a temperatura ambiente los compuestos químicos pueden ser a temperatura ambiente o bien gases o líquidos o sólidos.

341
00:40:48,679 --> 00:41:06,539
Repaso, los gases, ¿por qué están formados? Los gases están formados por átomos de los cuales se unen mediante enlaces covalentes, o sea, las moléculas, perdón, repito, los gases están formados por moléculas, por moléculas.

342
00:41:07,260 --> 00:41:15,500
Esas moléculas, los átomos que forman esas moléculas, se unen mediante enlaces covalentes, que son enlaces primarios, fuertes.

343
00:41:16,320 --> 00:41:26,900
Y las uniones entre las moléculas son uniones intermoleculares o enlaces secundarios, que es lo que hemos visto, que son más débiles, fuerzas de Van der Waals.

344
00:41:26,900 --> 00:41:39,179
Esos son los gases. Luego los líquidos están formados por moléculas también y los átomos que forman estas moléculas se unen por enlaces fuertes.

345
00:41:39,179 --> 00:41:56,380
Dentro de la molécula, los enlaces entre átomos se unen por enlaces covalentes y las uniones intermoleculares son menos débiles que los gases, también esas fuerzas que mantienen unidas a las moléculas.

346
00:41:56,380 --> 00:42:04,579
en los líquidos son menos débiles, o sea, más fuertes que en los gases.

347
00:42:05,039 --> 00:42:10,280
Y luego están los sólidos. En los sólidos, las partículas que los forman pueden ser,

348
00:42:10,980 --> 00:42:16,659
según las partículas que los forman, estos sólidos pueden ser o bien sólidos formados por moléculas,

349
00:42:18,280 --> 00:42:24,500
o bien sólidos covalentes formados por átomos unidos por enlaces covalentes,

350
00:42:24,500 --> 00:42:33,440
o bien esos sólidos pueden ser iónicos, formados por iones, unidos por enlace iónico, o bien sólidos metálicos.

351
00:42:33,559 --> 00:42:39,000
Esto es, vamos, repetición de lo que hemos visto antes, ¿vale?

352
00:42:39,039 --> 00:42:47,500
Luego los sólidos pueden ser moleculares, formados por moléculas, covalentes, formados por átomos, unidos por enlaces covalentes,

353
00:42:48,099 --> 00:42:51,579
o sea, formados por átomos neutros, unidos por enlaces covalentes.

354
00:42:52,420 --> 00:42:57,500
Los sólidos iónicos están formados por iones, unidos por el ácido iónico.

355
00:42:57,719 --> 00:43:08,699
Y los sólidos metálicos están formados, aunque aquí pone por átomos, hemos dicho que los metales tienen tendencia a que están poco unidos a esos electrones de valencia, que son pocos,

356
00:43:09,380 --> 00:43:15,980
tienen tendencia a perderlos y esos electrones andan por toda la red, ¿vale? Son compartidos por todos.

357
00:43:15,980 --> 00:43:30,179
Luego, esos metales están formados por cationes unidos por el ácido metálico, porque esos átomos que han perdido esos electrones se convierten en cationes, ¿vale?

358
00:43:31,460 --> 00:43:44,079
Entonces, podemos ver que cuando el sólido se transforma en líquido, varía de forma, pero ocupa aproximadamente el mismo volumen, ¿vale?

359
00:43:44,079 --> 00:43:52,900
tanto los sólidos, los sólidos son incompresibles y los líquidos son muy pocos, tampoco se les puede comprimir apenas.

360
00:43:53,519 --> 00:43:57,199
En cambio, o sea, no cambia el volumen cuando pasamos de sólido a líquido.

361
00:43:58,579 --> 00:44:06,880
Sin embargo, cuando un líquido se transforma en gas, necesita más espacio, entonces ocupa mucho más volumen.

362
00:44:06,880 --> 00:44:18,820
Y, por último, decir aquí que los enlaces intramoleculares, o sea, dentro de una misma molécula, están relacionados con las propiedades químicas.

363
00:44:19,480 --> 00:44:25,099
Sin embargo, los enlaces intermoleculares están relacionados con las propiedades físicas.

364
00:44:27,099 --> 00:44:32,300
Bueno, tenéis ahí la presentación. Estoy viéndolo por aquí, pero…

365
00:44:32,300 --> 00:44:35,900
Ahora vamos a hablar de los gases.

366
00:44:36,880 --> 00:44:50,659
Antes de abordar los gases, yo os dije el otro día que os iba a repasar, no sé dónde lo tengo, esta unidad, pues la voy a poner en el aula virtual.

367
00:44:50,659 --> 00:44:58,519
a ver, no es para, no entra en el examen, simplemente es porque voy a ir repasando algunas cosas de,

368
00:44:59,659 --> 00:45:05,719
algunas, algo de, de las actividades físicas y su medida, vamos a ir viéndolo poco a poco porque

369
00:45:05,719 --> 00:45:13,539
lo que es en el temario no os viene como tal, pero, pero sí hay que repasarlo, ¿vale?

370
00:45:14,320 --> 00:45:19,940
Entonces, os voy a decir una cosilla hoy, cada día os voy a ir diciendo, vamos a ir repasando algo de esta unidad.

371
00:45:21,599 --> 00:45:28,380
¿Qué es la metrología? Pues la metrología es la ciencia que tiene por objeto el estudio de las propiedades que se pueden medir,

372
00:45:28,980 --> 00:45:34,860
de las escalas de medida, de los sistemas de unidades, los métodos y técnicas de medición.

373
00:45:35,860 --> 00:45:38,559
Entonces, vamos a ver las magnitudes físicas.

374
00:45:39,820 --> 00:45:45,679
La física y la química son ciencias que se pueden observar y se pueden experimentar.

375
00:45:45,679 --> 00:46:11,159
¿Vale? ¿Qué es una magnitud? Pues las magnitudes son propiedades que observamos y experimentamos y que se pueden medir. Bueno, pues las magnitudes físicas se clasifican en fundamentales y derivadas. ¿Qué significa fundamentales? Pues que estas, para hallarlas, no dependen de otras, son independientes, no dependen de otras.

376
00:46:11,880 --> 00:46:14,980
Hemos dicho magnitudes físicas, fundamentales y derivadas.

377
00:46:15,980 --> 00:46:20,000
Estas que no dependen de otras, por ejemplo, el tiempo, la masa, la temperatura.

378
00:46:20,820 --> 00:46:26,320
Sin embargo, las derivadas dependen de dos o más magnitudes fundamentales.

379
00:46:26,480 --> 00:46:28,219
Por ejemplo, la densidad. ¿Qué significa?

380
00:46:28,900 --> 00:46:32,519
Sabemos que la densidad es igual a la masa dividida entre el volumen.

381
00:46:32,519 --> 00:46:35,480
La masa de un cuerpo dividida entre el volumen que ocupa.

382
00:46:35,980 --> 00:46:37,860
Luego ya depende de otras magnitudes.

383
00:46:38,659 --> 00:46:40,179
Estas son las derivadas.

384
00:46:41,159 --> 00:47:02,440
Vamos a ver el sistema internacional de unidades, que son magnitudes fundamentales y sus unidades. Vamos a repasar. Una unidad de medida, que es, bueno, pues para medir una magnitud se utiliza un patrón que comúnmente se acepta, se llama unidad. Esto es la unidad, ¿vale?

385
00:47:02,440 --> 00:47:16,079
Bueno, pues sabemos todos que para un mejor entendimiento entre los países, pues se adapta a la escala internacional, tenemos el sistema internacional de unidades, ¿vale?

386
00:47:17,059 --> 00:47:27,119
Permite el entendimiento entre países e idiomas. Este sistema internacional consta de siete unidades básicas y otras derivadas, las suplementarias.

387
00:47:27,119 --> 00:47:41,880
Bueno, pues diremos que el sistema internacional de unidades, la magnitud, las siete unidades básicas del sistema internacional son la masa, el kilogramo.

388
00:47:42,260 --> 00:47:48,480
La unidad básica del sistema internacional es el kilogramo. Esto que lo repaséis.

389
00:47:48,480 --> 00:48:06,500
El símbolo, kilogramos. La longitud, el metro. Tiempo, segundo. Intensidad de corriente eléctrica, el amperio. La temperatura termodinámica, el Kelvin. Intensidad luminosa, la candela. Y la cantidad de sustancia, el mol.

390
00:48:06,500 --> 00:48:21,900
Estas son las unidades básicas y luego hay otras, por ejemplo, para calcular el área, tendremos el área, la longitud al cuadrado, metro cuadrado.

391
00:48:21,900 --> 00:48:35,699
La unidad hemos dicho de longitud, el metro, el área, metro al cuadrado, el volumen, metro cúbico, la velocidad, espacio partido por tiempo, espacio en metro, tiempo al segundo, metro partido por segundo.

392
00:48:35,699 --> 00:48:41,980
Repasando esto, ¿vale? La aceleración, pues metro partido por segundo al cuadrado.

393
00:48:43,139 --> 00:49:04,980
Bueno, la fuerza, la fuerza que es igual a la ley de Newton, fuerza igual a masa por aceleración, pues la masa al kilogramo, la aceleración metro partido por segundo al cuadrado, pues un Newton, es la unidad de fuerza en el sistema internacional de Newton, pues es igual a masa por aceleración, pues kilogramo.

394
00:49:05,699 --> 00:49:09,420
que es la masa y la aceleración, por metro partido por segundo al cuadrado.

395
00:49:10,079 --> 00:49:12,780
Y así iremos repasándolas, como vamos a ir viendo,

396
00:49:13,280 --> 00:49:16,460
pues iremos cogiendo esta unidad y lo vamos repasando, ¿vale?

397
00:49:17,760 --> 00:49:20,320
Bueno, pues es lo que os decía de esta unidad.

398
00:49:20,440 --> 00:49:23,800
Yo la voy a poner en la aula virtual, pero no, tenéis que hacerlo en la memoria,

399
00:49:23,800 --> 00:49:27,739
pero sí es verdad que vamos a ir repasando también las unidades del sistema,

400
00:49:27,920 --> 00:49:35,159
algunas del sistema CGSIMA, a ver, seguíamos con la unidad,

401
00:49:35,159 --> 00:49:54,159
Estamos con esta unidad. Bueno, pues ya repasando, tenemos aquí, vamos a hablar de los gases. Entonces, los estados de agregación de la materia, hemos visto, la materia se presenta en tres fases diferentes, sólido, líquido y gas.

402
00:49:54,159 --> 00:50:21,480
Y todo depende de las condiciones de la presión y temperatura que tengamos. Por ejemplo, el agua. El agua a la presión atmosférica normal, una atmósfera, si la temperatura es menor de 0 grados está en fase sólida, hielo, la temperatura de fusión es 0 grados, en el intervalo de 0 a 100 está en fase líquida.

403
00:50:21,480 --> 00:50:28,059
y si la temperatura es más o menos más, ya está en fase gaseosa.

404
00:50:30,639 --> 00:50:33,940
¿Cuáles son las características de estas tres fases?

405
00:50:34,119 --> 00:50:35,800
Vamos a repasar varias veces.

406
00:50:36,480 --> 00:50:44,619
Si está en fase sólida, sabemos que los sólidos tienen volumen y forma definidos.

407
00:50:44,619 --> 00:50:49,960
Por ejemplo, el agua que es líquida, tú la echas en una botella

408
00:50:49,960 --> 00:50:57,400
de una botella, una botella se ve muy bien por la mitad y ves que el líquido se adapta

409
00:50:57,400 --> 00:51:02,480
a la forma del recipiente que lo contienes. Sin embargo, los sólidos tienen tanto volumen

410
00:51:02,480 --> 00:51:09,659
como forma propia. Las partículas de sólido están unidas por fuerzas fuertes y ocupan

411
00:51:09,659 --> 00:51:15,400
posiciones fijas y muy cercanas entre sí. Estos son los sólidos. Si quieres deformar

412
00:51:15,400 --> 00:51:21,199
un sólido tienes que aplicar una fuerza fuerte. Sin embargo, los líquidos tienen el volumen

413
00:51:21,199 --> 00:51:26,199
definido porque no son compresibles apenas, pero la forma no es definida. Lo que he dicho

414
00:51:26,199 --> 00:51:32,360
es que se adaptan al recipiente a la forma del recipiente que los contiene y las moléculas

415
00:51:32,360 --> 00:51:37,820
de líquido, las fuerzas que las mantienen, las fuerzas de los líquidos de cohesión

416
00:51:37,820 --> 00:51:44,119
no son tan fuertes como los sólidos. Y sí es verdad que esas partículas se mueven libremente,

417
00:51:44,119 --> 00:51:48,840
Las moléculas, pero están más cercanas entre sí, están muy cercanas.

418
00:51:50,659 --> 00:51:52,900
Los líquidos son fluidos, fluyen.

419
00:51:53,579 --> 00:51:57,380
Y los gases no tienen ni forma ni volumen definidos.

420
00:51:58,980 --> 00:52:04,480
Cualquier gas cuando se expansiona tiene que ocupar todo el volumen que puede del recipiente que lo contiene.

421
00:52:05,920 --> 00:52:10,679
Y las moléculas de gas se unen también por fuerzas más débiles que los líquidos.

422
00:52:10,679 --> 00:52:30,239
Los líquidos más débiles que los sólidos y los gases muy débiles. Estas moléculas se mueven libremente y están muy separadas. Si una habitación es grande y abres una botella que contenga un gas, pues el gas expande y tiende a ocupar todo el volumen de toda la habitación o recipiente que lo contiene.

423
00:52:30,239 --> 00:52:37,360
Bueno, ahora vamos a repasar algunas propiedades

424
00:52:37,360 --> 00:52:43,300
Vamos a ver qué diferencia hay entre una propiedad extensiva y una propiedad intensiva

425
00:52:43,300 --> 00:52:47,800
¿Qué significa que una propiedad sea extensiva?

426
00:52:49,659 --> 00:52:53,139
Pues una propiedad es extensiva, por ejemplo la masa

427
00:52:53,139 --> 00:52:57,019
Cuando la masa del cuerpo depende del tamaño de la muestra

428
00:52:57,019 --> 00:53:14,480
O sea, tienes más masa, por ejemplo, la masa, tienes más volumen o superficie, ¿vale? Sin embargo, una propiedad intensiva no depende del tamaño de la muestra, acordaos, extensiva sí depende del tamaño, intensiva no depende del tamaño.

429
00:53:14,480 --> 00:53:28,599
Y estas propiedades intensivas sirven para identificar una sustancia, por ejemplo, la densidad. Si tienes una sustancia, la identificas con la densidad, pero es una propiedad intensiva.

430
00:53:28,599 --> 00:53:39,000
Y aquí tienes, cuando vas a calcular la densidad, luego lo veremos, pues da igual que utilices un recipiente más grande o más pequeño, pero la densidad se mantiene constante.

431
00:53:40,579 --> 00:53:49,739
Entonces, ¿cómo podemos indicar una cantidad y una unidad determinada?

432
00:53:49,739 --> 00:53:57,860
Si nosotros tenemos la masa del cuerpo, un cuerpo tiene una masa, será muy pequeño, de 2,35 gramos.

433
00:53:58,000 --> 00:54:02,400
Quiere decir que va precedido de un número y a continuación la unidad.

434
00:54:03,219 --> 00:54:07,500
Una cantidad, el número indica la cantidad y a continuación la unidad.

435
00:54:08,239 --> 00:54:14,039
Las propiedades que se miden se indican con una cantidad formada por un número y una unidad.

436
00:54:14,039 --> 00:54:20,340
Lo que tenéis aquí, 2,35 gramos, 8,34 miligramos.

437
00:54:21,500 --> 00:54:27,179
Vamos a ver los múltiplos y submúltiplos, algunos ejemplos de múltiplos y submúltiplos,

438
00:54:27,639 --> 00:54:29,840
cómo se llaman.

439
00:54:30,519 --> 00:54:34,800
Si nosotros tenemos el múltiplo kilo, kilogramo, por ejemplo,

440
00:54:35,099 --> 00:54:40,659
si no me haces el gramo, kilogramo, pues es 10 a la 3, el orden de 10 a la 3,

441
00:54:40,659 --> 00:54:42,820
Mega, 10 a la 6

442
00:54:42,820 --> 00:54:45,300
Giga, 10 a la 9

443
00:54:45,300 --> 00:54:49,059
Y luego los submúltiplos son más pequeños

444
00:54:49,059 --> 00:54:51,059
Y DETI dividido entre 10

445
00:54:51,059 --> 00:54:52,420
10 a la menos 1

446
00:54:52,420 --> 00:54:55,280
El CENTI, 10 a la menos 2

447
00:54:55,280 --> 00:54:57,340
MI, 10 a la menos 3

448
00:54:57,340 --> 00:54:59,800
MICRO, 10 a la menos 6

449
00:54:59,800 --> 00:55:01,199
NANO, 10 a la menos 9

450
00:55:01,199 --> 00:55:02,619
O PICO, 10 a la menos 2

451
00:55:02,619 --> 00:55:05,519
A ver que tenía yo por aquí el resumen

452
00:55:05,519 --> 00:55:07,659
Si vosotros estudiáis por aquí

453
00:55:07,659 --> 00:55:09,219
Todo lo que hemos dicho

454
00:55:09,219 --> 00:55:10,559
Lo podéis ver aquí

455
00:55:10,559 --> 00:55:32,469
A ver, ¿dónde está? Aquí, en la materia de sus propiedades. Hemos dicho las propiedades, lo que estamos viendo. Quiero decir, podéis estudiar o bien por la unidad o bien por aquí, por él.

456
00:55:32,469 --> 00:55:41,789
Os podéis echar un vistazo a la segunda presentación de la segunda sesión.

457
00:55:42,750 --> 00:55:47,750
Tenemos las propiedades extensivas e intensivas, que lo hemos visto, es exactamente igual.

458
00:55:48,909 --> 00:55:52,130
Los múltiplos y submúltiplos, aquí está más ampliado, por ejemplo,

459
00:55:52,130 --> 00:56:01,929
en los submúltiplos tenemos ATO 10 a la menos 18, GENTO 10 a la menos 15, PICO 10 a la menos 12,

460
00:56:02,469 --> 00:56:08,309
Nano, 10 a la menos 9, nanómetro se utiliza mucho, micro, 10 a la menos 6, ¿vale?

461
00:56:09,510 --> 00:56:20,110
Mil centímetros, ya sabéis, la unidad, y luego tenemos los múltiplos, por ejemplo, hexa, 10 a la 18, tenemos aquí los símbolos también,

462
00:56:21,030 --> 00:56:30,449
beta, 10 a la 15, tera, 10 a la 12, giga, 10 a la 9, mega, 10 a la 6, kilo, hectare, ¿vale?

463
00:56:30,449 --> 00:56:59,170
Bueno, pues lo que vamos a ver a continuación y todo lo que hemos visto pues está aquí en esta presentación. Creo que es lo mismo que hemos visto. Las características de los sólidos, líquidos y gases, ¿vale? Los enlaces, los puntos de hidrógeno, covalentes, las estructuras gigantes, ¿lo veis, no?

464
00:57:00,449 --> 00:57:03,730
pues seguimos

465
00:57:03,730 --> 00:57:05,929
hoy no sé por qué he empezado

466
00:57:05,929 --> 00:57:07,530
a explicarlo por aquí

467
00:57:07,530 --> 00:57:09,849
por la que está muy bien, por la unidad

468
00:57:09,849 --> 00:57:11,949
fijaos, aquí tenemos

469
00:57:11,949 --> 00:57:13,949
los múltiplos y submúltiplos

470
00:57:13,949 --> 00:57:15,969
y luego en la unidad

471
00:57:15,969 --> 00:57:17,889
os he dicho que vamos a ver

472
00:57:17,889 --> 00:57:19,489
esta unidad y la 5

473
00:57:19,489 --> 00:57:22,710
digamos se complementan

474
00:57:22,710 --> 00:57:23,710
una con la otra

475
00:57:23,710 --> 00:57:26,889
pero se repasan

476
00:57:26,889 --> 00:57:28,789
o sea, vosotros vais a consolidar

477
00:57:28,789 --> 00:57:30,289
esta unidad luego con la quinta

478
00:57:31,190 --> 00:57:33,389
Lo vamos a ver en las dos muy bien.

479
00:57:34,329 --> 00:57:39,650
Vamos a ver un concepto de lo que es la densidad.

480
00:57:39,650 --> 00:57:45,769
La densidad es muy importante, es una de las propiedades más útiles para identificar un compuesto.

481
00:57:46,469 --> 00:57:48,050
¿Cómo se define la densidad?

482
00:57:48,730 --> 00:57:54,250
La densidad es el cociente entre la masa de un cuerpo, N, y el volumen que ocupa.

483
00:57:55,090 --> 00:57:56,409
¿Qué unidades tiene?

484
00:57:56,409 --> 00:58:08,550
Pues hemos visto en el sistema internacional la masa, kilogramo, y el volumen, el metro cúbico, pues en la unidad, el kilogramo, metro cúbico, en el sistema internacional de medidas.

485
00:58:09,469 --> 00:58:16,369
Pero también es muy útil el gramo por centímetro cúbico, o gramo por mililitro.

486
00:58:17,050 --> 00:58:21,809
Tenéis que saber que el centímetro cúbico, un centímetro cúbico equivale a un mililitro.

487
00:58:22,030 --> 00:58:23,349
A ver si os acordáis.

488
00:58:23,929 --> 00:58:26,130
Y un decímetro cúbico equivale a un litro.

489
00:58:26,409 --> 00:58:43,289
¿Vale? Bueno, irá saliendo después. Vamos a ver, eso es la densidad absoluta. La densidad absoluta tiene unidades, pero la densidad relativa es cuando se mide la densidad de un cuerpo con relación a otro que se toma como referencia.

490
00:58:43,550 --> 00:58:54,429
Entonces, se define la densidad relativa como el cociente entre la densidad del cuerpo y la densidad del que se toma como referencia y la densidad del agua, por ejemplo, a 4 grados. ¿Vale?

491
00:58:54,429 --> 00:59:02,449
esta densidad del agua a 4 grados sabemos que vale 1,00 gramos por centímetro cúbico.

492
00:59:03,389 --> 00:59:12,389
Entonces, la densidad relativa sería igual a la densidad absoluta entre la densidad de la que se toma como referencia.

493
00:59:13,030 --> 00:59:14,909
Pues está, que os vaya sonando, ¿no?

494
00:59:15,409 --> 00:59:20,010
Pero fijaos, cuando se toma como referencia la densidad del agua a 4 grados,

495
00:59:20,010 --> 00:59:26,070
Vamos a ver que la densidad relativa coincide con el mismo valor de la absoluta, pero sin unidades.

496
00:59:26,630 --> 00:59:30,949
Fijaos, la densidad relativa es la densidad absoluta entre la densidad referencia.

497
00:59:31,570 --> 00:59:37,130
La densidad absoluta es la densidad absoluta en gramos por centímetro cúbico,

498
00:59:37,409 --> 00:59:44,989
dividido entre, sabemos que vale 1, la de referencia a 4 grados, el agua a 4 grados es 1,

499
00:59:44,989 --> 00:59:51,010
un gramo por centímetro cúbico, luego si divides entre uno y las unidades del numerador

500
00:59:51,010 --> 00:59:59,070
y las del denominador son iguales, pues esto, entonces tenéis que es la densidad, el cociente

501
00:59:59,070 --> 01:00:06,929
es el mismo, pero sin unidades. Esto lo repasaremos más despacio, ¿vale? Que vayáis sabiendo

502
01:00:06,929 --> 01:00:12,329
lo que es la densidad absoluta y que la densidad relativa no tiene unidades porque es un poquito

503
01:00:12,329 --> 01:00:14,829
de densidades. Generalmente

504
01:00:14,829 --> 01:00:16,889
se mide la densidad a 20 grados

505
01:00:16,889 --> 01:00:18,670
y ya que varía con la

506
01:00:18,670 --> 01:00:19,929
temperatura. ¿Cómo varía?

507
01:00:21,369 --> 01:00:21,929
Pues

508
01:00:21,929 --> 01:00:24,010
en general

509
01:00:24,010 --> 01:00:26,190
la, bueno,

510
01:00:26,469 --> 01:00:28,769
¿cómo varía con la temperatura

511
01:00:28,769 --> 01:00:30,570
la densidad? Pues es para

512
01:00:30,570 --> 01:00:32,429
que lo penséis. En general

513
01:00:32,429 --> 01:00:34,190
sabemos que la densidad de los gases

514
01:00:34,190 --> 01:00:36,530
siempre es más pequeña que la

515
01:00:36,530 --> 01:00:38,630
de los líquidos. Y la de los líquidos

516
01:00:38,630 --> 01:00:40,570
es menor o igual que la de los sólidos.

517
01:00:40,989 --> 01:00:42,269
Los sólidos son más densos.

518
01:00:42,329 --> 01:01:05,250
¿Vale? Bueno, pues entre las propiedades de gases podemos encontrar, voy en el orden que os viene aquí en esta unidad, los gases tienen densidades bajas, más bajas ya os digo que de los líquidos y que de los sólidos, del orden de gramos por litro en lugar de gramos por mililitro, como tenemos en los líquidos de los sólidos.

519
01:01:05,250 --> 01:01:15,829
Y los líquidos y los sólidos los expresamos en gramos por mililitro. Sin embargo, los gases son más bajos y expresamos en gramos, más bien en gramos por litro.

520
01:01:16,730 --> 01:01:24,010
Tienen una fluidez elevada, o sea, son fluidos que se fluyen muy bien, muy alta, no son rígidos.

521
01:01:25,090 --> 01:01:33,650
Cualquier gas se expansiona fácilmente y ocupa todo el recipiente que lo contiene y son compuestos muy utilizados.

522
01:01:35,250 --> 01:01:40,570
Y a continuación tenemos aquí, os viene la teoría cinética de los gases.

523
01:01:42,610 --> 01:01:50,510
Bueno, ¿qué les pasa a los gases? Pues los gases, sabemos que estas moléculas de los gases están muy separadas,

524
01:01:51,090 --> 01:01:58,690
están constituidas por moléculas muy separadas entre sí, con un movimiento continuo y caótico,

525
01:01:58,690 --> 01:02:01,849
¿Qué significa un movimiento caótico? Se está moviendo continuamente.

526
01:02:03,329 --> 01:02:09,869
Ya sabes que los gases sí se pueden comprimir, pero si tú los sueltas, se expanden, ¿vale?

527
01:02:09,869 --> 01:02:18,289
Se separan mucho las moléculas, no hay atracción apenas entre ellas y hay movimientos caóticos, es decir, al azar.

528
01:02:19,150 --> 01:02:21,409
Y esto explica las propiedades de los gases.

529
01:02:22,190 --> 01:02:26,329
Entonces, vamos a ver lo que suponía la teoría genética de los gases.

530
01:02:26,969 --> 01:02:35,829
Entonces, esta teoría de que los gases están formados por un gran número de moléculas muy pequeñas y muy separadas entre sí.

531
01:02:36,570 --> 01:02:42,670
El volumen de estas es despreciable, el volumen de las moléculas, respecto al volumen del recipiente.

532
01:02:42,849 --> 01:02:49,449
O sea, al final se ocupan volumen ellas mismas, comparado con el recipiente que las contiene. Están muy separadas.

533
01:02:49,449 --> 01:02:55,570
Y las fuerzas intermoleculares, estas fuerzas de cohesión entre las moléculas, son nulas.

534
01:02:55,570 --> 01:03:03,590
Entonces, esto suponía la teoría cinética de los gases. Estaban tan separadas, apenas no se atraen.

535
01:03:05,030 --> 01:03:21,030
Luego, también decía la teoría cinética que las moléculas de los gases chocan entre sí y también con las paredes del recipiente que las contiene.

536
01:03:21,869 --> 01:03:28,550
Entonces, este es el origen de la presión que ejerce el gas debido a esos choques con las paredes, ¿vale?

537
01:03:28,829 --> 01:03:36,889
El recipiente que las contiene. Estos choques son elásticos, no se pierde energía. Esto es lo que suponía la teoría cinética.

538
01:03:38,010 --> 01:03:41,849
La velocidad de las moléculas también, ¿de qué depende? Pues de la temperatura.

539
01:03:41,849 --> 01:03:52,110
Y también la teoría cinética de los gases decía que la energía cinética, sabéis que la energía cinética es un medio de la masa por la velocidad al cuadrado,

540
01:03:52,329 --> 01:04:01,730
la energía cinética media de estas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.