1 00:00:00,370 --> 00:00:06,070 Y el último de todos era un ejercicio directamente de preparación de un tampón, 2 00:00:06,309 --> 00:00:12,869 concretamente del tampón fosfato a esta molaridad, a este pH y en este volumen de disolución. 3 00:00:12,869 --> 00:00:15,390 Recordad que siempre son los datos que van a cambiar. 4 00:00:15,710 --> 00:00:29,559 Un litro, 0,95 molar, es la concentración del tampón y el pH a 7,45. 5 00:00:29,559 --> 00:00:53,969 Y se va a preparar con fosfato. Nos dan estos dos reactivos comerciales. Pues nos dan el NaH2PO4. Este sería el ácido porque tiene más protones. Tiene dos protones. 6 00:00:53,969 --> 00:01:13,530 Y el otro sería el ácido, que es Na2HPO4. Tiene un solo protón, así que este se va a convertir en la base. Bueno, recordad que los tampones vienen generalmente formando sales. Por eso tenemos esta sal sódica y esta otra sal disódica. 7 00:01:13,530 --> 00:01:31,349 Pero al final siempre se van a disociar y siempre nos van a dar el H2PO4- y el HPO4-2, que van a ser el ácido por un lado y la base por el otro. 8 00:01:33,719 --> 00:01:37,299 Aquí tenemos los dos compuestos que necesitamos. 9 00:01:37,299 --> 00:01:58,140 Bueno, y luego nos daban la K sub A de nuestro ácido, ¿vale? Además nos daban, nos decían que la K sub A de este ácido de hidrógeno fosfato es de 6,31 por 10 a la menos 8. 10 00:01:58,140 --> 00:02:07,579 Bueno, de estos problemas lo primero que hay que hacer es establecer la relación de concentraciones que tiene que existir entre A y B 11 00:02:07,579 --> 00:02:15,020 Para ello cogíamos la formulita del pH de la ecuación de Henderson-Hasselbalch 12 00:02:15,020 --> 00:02:25,620 más el logaritmo de la concentración de la base entre la concentración del ácido 13 00:02:25,620 --> 00:02:27,979 Tenemos que tener muy clara esta relación, ¿vale? 14 00:02:28,139 --> 00:02:28,719 Si no, no vale. 15 00:02:30,099 --> 00:02:31,300 O sea, tenemos que saber cuál es cuál. 16 00:02:33,039 --> 00:02:38,900 Entonces, el pH al que quiero llegar es de 7,45. 17 00:02:39,580 --> 00:02:41,419 7,45. 18 00:02:41,419 --> 00:02:50,759 Y el pKa suba es el menos logaritmo de ese 6,31 por 10 elevado a menos, ¿cuánto era? 19 00:02:53,479 --> 00:02:55,319 Es decir, 7,2. 20 00:02:55,319 --> 00:03:04,180 más el logaritmo de la concentración de B entre la concentración de A. 21 00:03:06,639 --> 00:03:07,960 Aquí, ojo con esto, ¿vale? 22 00:03:08,020 --> 00:03:10,680 Aquí habéis fallado muchísimos. 23 00:03:10,879 --> 00:03:13,080 Y esto es un fallo muy garrafal, ¿vale? 24 00:03:13,139 --> 00:03:14,280 A la hora de preparar un tampón. 25 00:03:15,080 --> 00:03:20,460 Cuando restamos aquí, tenemos 7,45 menos 7,2. 26 00:03:20,460 --> 00:03:23,400 Y esto da 0,25. 27 00:03:23,400 --> 00:03:38,240 Y esto es igual al logaritmo de concentración de B entre concentración de A. Para quitar el logaritmo tomamos antilogaritmos, pero el antilogaritmo se toma así, 10 elevado a 0.25, no a menos 0.25. 28 00:03:38,240 --> 00:03:59,439 Si habéis puesto menos 0.25 está todo mal, porque se invierten las cantidades. Muy mal, ¿vale? Ojo con esto. Aquí yo creo que os ha liado la forma del antilogaritmo que utilizábamos del pH, porque el pH sí que es el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale? 29 00:04:00,259 --> 00:04:08,159 Entonces yo lo que hago es elevar 10 a la menos pH y aquí sí que me da la concentración en positivo de protones, ¿vale? 30 00:04:08,159 --> 00:04:14,199 Porque este positivo se pasa aquí, ¿vale? En esta conversión que hacemos, ¿ok? 31 00:04:15,740 --> 00:04:17,079 Pero esto no se aplica aquí. 32 00:04:20,709 --> 00:04:29,149 Entonces esto ya sería, pues la concentración de la base entre la concentración del ácido. 33 00:04:29,149 --> 00:04:45,769 Y nos daba esa relación, 10 elevado a 0,25, pues 1,78 es igual a la concentración de B entre, bueno, la concentración de A. 34 00:04:46,569 --> 00:04:58,970 Por lo tanto, sabemos que la concentración de B tiene que ser 1,78 veces mayor que la concentración de A. Y esta era una de las dos formulitas que teníamos que sacar. 35 00:04:59,149 --> 00:05:11,410 Y la siguiente es saber que la concentración del tampón total, que era 0,95 molar, es igual a la concentración de B más la concentración de A. 36 00:05:12,329 --> 00:05:23,970 Sustituyendo esta B aquí, nos sale que 0,95 es igual a 1,78 veces A más la concentración de A. 37 00:05:23,970 --> 00:05:40,870 Así que 0,95 es igual a 2,78 veces A y por lo tanto la concentración de A será 0,95 entre 2,78, es decir, 0,34 molar. 38 00:05:40,870 --> 00:05:53,910 Y a partir de esto ya sabemos que B será 0,95 menos 0,34, es decir, 0,61. 39 00:05:55,949 --> 00:06:09,509 Teníamos las dos molaridades, las del ácido y de la base, y ahora teníamos que saber qué cantidad de cada uno de estos dos reactivos teníamos que utilizar para preparar el tampón. 40 00:06:10,870 --> 00:06:32,730 Bueno, pues para el ácido, si teníamos una concentración de ácido de 0,34 molar y sabemos que tenemos que tener un volumen de un litro, significa que, recordad que esto es lo mismo que molaridad, ¿no? 41 00:06:32,730 --> 00:06:52,350 Entonces, molaridad es igual a moles entre volumen de disolución. Así que 0,34 molar es igual al número de moles del ácido entre el volumen de la disolución en litros, un litro. Así que el número de moles del ácido eran de 0,34 moles. 42 00:06:52,350 --> 00:07:03,470 Y esos moles, los moles del ácido, habrá que pasarlos a la masa de reactivo comercial que tendremos que extraer de esos reactivos comerciales. 43 00:07:03,949 --> 00:07:14,790 ¿Y cómo hacíamos esto? Pues primero, moles de ácido a masa pura, dividiendo entre la masa molar del ácido. 44 00:07:14,790 --> 00:07:37,769 De aquí conocemos los moles, 0,34, y además conocemos la masa molar del ácido. Si nos vamos a los datos que os puse, pues nos podemos observar que el ácido, que era el, ¿dónde está? Aquí, este, tiene una masa molar de 137,99 gramos por mol. 45 00:07:37,769 --> 00:07:54,730 Son 137,99 gramos por mol. Y aquí tendremos la masa pura de ese ácido. Pues la masa pura de ese ácido será esa multiplicación. 46 00:07:54,730 --> 00:08:15,610 0,34 por los 137,99 serán 46,92 gramos puros, pero esto está al 99%, así que tenemos que cambiarlo para sacar nuestra masa de reactivo comercial. 47 00:08:15,610 --> 00:08:40,409 Y la masa del reactivo comercial será igual a, esto pasa allí multiplicando y esto dividiendo, o sea, se todo eso por 100 entre 99, un poquito más, 47,39 gramos de el reactivo comercial de NaH2PO4. 48 00:08:40,409 --> 00:08:45,889 súper importante ponerle unidades y cosas a los resultados y recuadrarlos 49 00:08:45,889 --> 00:08:50,950 bueno, y de la base tendríamos que hacer exactamente lo mismo 50 00:08:50,950 --> 00:08:55,610 la concentración de la base era de 0,61 molar 51 00:08:55,610 --> 00:09:00,070 y hacemos todo eso exactamente lo mismo 52 00:09:00,070 --> 00:09:03,210 los moles de la base serán también 0,61 molar 53 00:09:03,210 --> 00:09:19,340 Y de aquí sacamos que la masa pura de B serán 0,61 por la masa molar de la base, que era este valor de aquí, 141,96. 54 00:09:19,340 --> 00:09:40,580 141,96, o sea, 0,61 por 141,96, pues 86,6 gramos de reactivo, o sea, perdón, gramos puros. 55 00:09:40,580 --> 00:09:59,200 Y los transformamos en reactivo comercial. 86,6 gramos y aquí masa de reactivo comercial y esto por 100. La masa de reactivo comercial, por lo tanto, va a ser de 86,6 por 100 entre 99. 56 00:09:59,200 --> 00:10:15,159 87,47 gramos de reactivo comercial DNA2-HPO4, que es la base. 57 00:10:19,899 --> 00:10:21,379 Mirad, aquí hay una cosa curiosa. 58 00:10:22,059 --> 00:10:24,259 La gente que ha cambiado aquí el signo, 59 00:10:25,679 --> 00:10:29,159 estas dos le salía el mismo valor, pero invertido. 60 00:10:29,419 --> 00:10:30,299 Y eso no vale para nada. 61 00:10:30,960 --> 00:10:31,879 No vale para nada. 62 00:10:32,519 --> 00:10:34,220 Porque en ese caso lo que estáis haciendo 63 00:10:34,220 --> 00:10:37,500 es que me estáis diciendo que la concentración de A 64 00:10:37,500 --> 00:10:41,159 en vez de ser de 0,34 es de 0,61. 65 00:10:41,159 --> 00:10:44,799 Y que la concentración de B es de 0,34. 66 00:10:45,299 --> 00:10:48,000 Así que el pH que estáis preparando con vuestro tampón, 67 00:10:48,080 --> 00:10:48,799 si habéis hecho eso, 68 00:10:49,039 --> 00:11:01,840 Es de el pk sub a, que era de 7,2 más el logaritmo de 0,34 entre 0,61. 69 00:11:01,840 --> 00:11:14,460 Y esto sale, veréis, 7,2 más el logaritmo de 0,34 entre 0,61, 6,95. 70 00:11:15,080 --> 00:11:18,879 Nada que ver con el que queríamos preparar de 7,45. 71 00:11:19,039 --> 00:11:22,320 si hacéis la comprobación 72 00:11:22,320 --> 00:11:24,639 pH igual a 7,2 73 00:11:24,639 --> 00:11:26,259 más el logaritmo 74 00:11:26,259 --> 00:11:27,860 de 0,61 75 00:11:27,860 --> 00:11:30,700 entre 0,34 que es lo que debería haber sido 76 00:11:30,700 --> 00:11:32,019 si hacéis esto 77 00:11:32,019 --> 00:11:35,639 lo voy a comprobar 78 00:11:35,639 --> 00:11:41,309 da efectivamente 7,45 79 00:11:41,309 --> 00:11:42,970 que era lo que nos pedía 80 00:11:42,970 --> 00:11:44,710 el problema, es la comprobación 81 00:11:44,710 --> 00:11:46,509 de que lo hemos hecho bien 82 00:11:46,509 --> 00:11:48,330 entonces 83 00:11:48,330 --> 00:11:50,570 la última parte que se le ha olvidado 84 00:11:50,570 --> 00:11:51,950 también a gente por no leer 85 00:11:51,950 --> 00:11:55,149 es explicar cómo lo prepararías. 86 00:11:55,309 --> 00:11:56,730 Y aún así, mira que lo dije en clase. 87 00:11:58,049 --> 00:11:58,909 ¿Cómo lo prepararías? 88 00:11:59,029 --> 00:12:02,769 Pues extraería 47, no sé cuántos gramos 89 00:12:02,769 --> 00:12:04,750 de este reactivo comercial 90 00:12:04,750 --> 00:12:08,009 y los mezclaría con estos de este otro. 91 00:12:08,669 --> 00:12:12,009 Enrasaría con agua destilada hasta un litro. 92 00:12:12,929 --> 00:12:13,529 Y se acabó.