1 00:00:00,620 --> 00:00:07,419 En este vídeo vamos a ver cuál es el procedimiento que debéis seguir si tenéis que hacer una disolución en el laboratorio. 2 00:00:08,220 --> 00:00:13,500 Dentro de un par de sesiones de laboratorio, precisamente este será el tipo de práctica que debéis hacer. 3 00:00:14,439 --> 00:00:19,480 También voy a aprovechar para recordar cómo se llaman algunos de los materiales que utilizaremos en el laboratorio. 4 00:00:21,920 --> 00:00:27,739 Entonces, el primer paso será hacer los cálculos para saber cuál es la masa de soluto necesaria. 5 00:00:27,739 --> 00:00:34,119 Es decir, básicamente resolver uno de los problemas que hemos estado haciendo los días anteriores. 6 00:00:34,520 --> 00:00:46,460 Por ejemplo, supongamos que nos dicen que queremos calcular una disolución con 5 gramos por litro de sulfato de cobre. 7 00:00:47,899 --> 00:00:53,960 En ese caso necesitamos además saber cuál es el volumen total de la disolución que queremos realizar. 8 00:00:53,960 --> 00:01:03,100 Supongamos que nos dicen que queremos realizar una disolución de 250 mililitros. 9 00:01:03,340 --> 00:01:05,120 El total de la disolución es este. 10 00:01:05,120 --> 00:01:15,799 Como sabemos que la concentración en gramos por litro es la masa de soluto dividido entre el volumen de la disolución 11 00:01:15,799 --> 00:01:24,760 y en este caso la información que nos han dado es la concentración y el volumen total de la disolución 12 00:01:24,760 --> 00:01:29,700 debemos resolver para obtener cuál es la masa de soluto necesaria. 13 00:01:31,420 --> 00:01:39,439 Es decir, la masa de soluto es igual a la concentración multiplicado por el volumen total de la disolución. 14 00:01:39,439 --> 00:01:55,319 La concentración son 5 gramos por litro y el volumen total de la disolución no son 250 litros, sino 0,25 litros, porque el dato que nos han dado está en mililitros. 15 00:01:55,319 --> 00:02:11,840 De esta forma al escribir ambas cantidades en litros las unidades se pueden despejar y nos queda 5 por 0,25 y esto se iguala a 1,25 gramos de sulfato de cobre. 16 00:02:13,340 --> 00:02:21,960 Entonces ya sabemos cuánta masa vamos a necesitar, cuánta masa del soluto vamos a necesitar para poder hacer esta disolución. 17 00:02:21,960 --> 00:02:27,400 ¿Cuál es el segundo paso? Pues medimos dicha masa 18 00:02:27,400 --> 00:02:32,439 Para ello vamos a utilizar una balanza tal y como vimos en el laboratorio 19 00:02:32,439 --> 00:02:40,400 Y además vamos a utilizar esto de aquí que se llama vidrio de reloj 20 00:02:40,400 --> 00:02:50,229 ¿Por qué se llama vidrio de reloj? 21 00:02:50,229 --> 00:02:53,949 Bueno, al final esto es como una especie de platillo de vidrio 22 00:02:53,949 --> 00:02:57,270 Lo que pasa es que se parece un poco a las esferas de los relojes 23 00:02:57,270 --> 00:03:08,210 los relojes de agujas antiguos. Una vez hemos medido la masa correcta, que en nuestro caso serían 1,25 gramos, ¿qué es lo que haremos? 24 00:03:08,430 --> 00:03:24,909 Un momentito, dejadme que borre esto. Vale. ¿Qué es lo que haremos? Necesitamos disolver este soluto con agua destilada. 25 00:03:24,909 --> 00:03:35,069 Todavía no vamos a echar los 250 mililitros, lo que vamos a hacer es echar una pequeña cantidad de agua, la necesaria para que se disuelva todo. 26 00:03:35,370 --> 00:03:55,139 Entonces cogeremos un vaso de precipitados y limpiaremos el vidrio de reloj, bueno echaremos el vidrio de reloj dentro del agua. 27 00:03:55,139 --> 00:04:24,610 Por cierto, esto tiene que ser agua destilada. Y una vez hayamos echado el soluto dentro de esta cantidad de agua, es posible que nos queden aquí ciertos residuos en el vidrio de reloj. 28 00:04:24,610 --> 00:04:48,449 Por tanto, ¿qué es lo que haremos? Utilizaremos estos aparatos, que creo que no os los enseñé en el laboratorio, pero se llaman frascos lavadores, para limpiar un poquito los residuos que nos hayan quedado aquí y que así aprovechemos todo el soluto que teníamos ahí. 29 00:04:48,449 --> 00:04:52,110 Y pues si nos dejamos el 10% del soluto, estaremos cometiendo un error. 30 00:04:53,610 --> 00:04:59,420 Una vez hemos hecho eso, pasamos al siguiente paso. 31 00:05:00,500 --> 00:05:12,079 Que consiste en verter toda la masa, o ya la disolución, lo que pasa es que todavía no está la concentración que yo quiero, la echaré en un matraz aforado. 32 00:05:12,439 --> 00:05:18,970 Recordad que este cacharro de aquí se llama matraz aforado. 33 00:05:19,730 --> 00:05:36,060 Al igual que antes, una vez hayamos echado la cantidad de líquido que había dentro del vaso de precipitados, ya está en el matraz aforado, podemos limpiarlo con un frasco lavador para que no queden residuos y no perder nada. 34 00:05:36,060 --> 00:05:40,600 Una vez esté hecho eso, completamos con agua 35 00:05:40,600 --> 00:05:45,379 Completamos con agua hasta que volumen, hasta que tengamos 250 mililitros 36 00:05:45,379 --> 00:05:50,220 Y aquí se hace como llenamos el matraz la última vez cuando fuimos al laboratorio 37 00:05:50,220 --> 00:05:55,480 No lo vamos a llenar del todo, pero vamos a dejarlo con agua hasta por aquí, de momento 38 00:05:55,480 --> 00:06:01,060 Una vez eso esté hecho, nos toca enrasar el menisco 39 00:06:01,060 --> 00:06:11,759 Es decir, ya con un cuenta gotas, poquito a poco, llenaremos hasta que el menisco esté enrasado con el aforo, que es esta línea de aquí. 40 00:06:13,439 --> 00:06:20,759 Y lo haremos en un matraz con el volumen que nos corresponda, es decir, en nuestro caso 250 mililitros. 41 00:06:20,759 --> 00:06:41,350 De forma que una vez hemos hecho eso, dentro de este matraz tenemos una masa de precipitado de 1,25 y un volumen total de la disolución de 250 mililitros, por tanto obteniendo una concentración de 5 gramos por litro, que es lo que nos pedía el problema o la práctica. 42 00:06:43,839 --> 00:06:48,519 Pues eso es todo de momento, si tenéis alguna duda podéis preguntarme.