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00:00:00,620 --> 00:00:06,299
Hola, me llamo Javier Gallego y soy profesor de Física y Química del IEGASPARSA.

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00:00:07,139 --> 00:00:13,500
A continuación, os presento el vídeo que he realizado para los alumnos de segundo de la ESO

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00:00:13,500 --> 00:00:20,480
de la asignatura de Física y Química dentro de la metodología FLIT Classroom.

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Hola chicos, empezamos esta sesión 9 hablando sobre los cambios químicos.

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00:00:27,039 --> 00:00:46,420
En la naturaleza la materia está en constante cambio. Lo observamos en el proceso de fusión y congelación del agua, lo podemos observar en los volcanes donde se funde la tierra, donde encontramos también esos vapores.

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También encontramos los procesos de cambio en las descomposiciones de la materia orgánica, como por ejemplo nuestra fruta, y también en los procesos en los cuales se quema parte de esa materia orgánica, como los fuegos.

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00:01:00,679 --> 00:01:07,500
Además, estos procesos de cambio son utilizados por el hombre, para su propio beneficio

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00:01:07,500 --> 00:01:13,140
Sin embargo, nos podríamos preguntar, ¿son todos los cambios iguales?

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00:01:13,840 --> 00:01:21,219
Los objetivos que pretendemos conseguir en esta sesión serían

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00:01:21,219 --> 00:01:24,299
Distinguir entre cambios físicos y cambios químicos

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00:01:24,299 --> 00:01:29,159
Analizar las reacciones químicas y ver las diferentes formas de expresarlas

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00:01:29,159 --> 00:01:33,540
Y por último, estudiar una ley básica de las reacciones químicas, la ley de conservación de la masa

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00:01:34,519 --> 00:01:39,140
Lo primero que tenemos que hacer es aprender a diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.

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00:01:39,640 --> 00:01:48,340
Un proceso físico es aquel en el que las sustancias implicadas permanecen, es decir, siguen siendo las mismas, aunque cambie alguna de sus propiedades.

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00:01:50,569 --> 00:01:56,650
Por ejemplo, cuando el agua se calienta, cambia de estado, pasa al estado gaseoso, pero sigue siendo la misma sustancia.

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00:01:57,409 --> 00:02:04,310
Ejemplos de procesos físicos serían la dilatación y contracción del material, los cambios de estado o los procesos de formación de disoluciones.

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00:02:04,909 --> 00:02:09,229
Sin embargo, un cambio químico es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras.

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00:02:09,710 --> 00:02:11,509
Aparecen sustancias nuevas.

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00:02:12,210 --> 00:02:16,810
Y eso lo vamos a observar en el proceso mediante cambios externos como aparición de colores nuevos,

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00:02:17,310 --> 00:02:20,849
diferentes densidades o bien aparición de gases o precipitados.

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00:02:22,330 --> 00:02:28,330
Serían cambios químicos la combustión, los procesos de oxidación o los procesos de fermentación.

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00:02:28,770 --> 00:02:30,710
Veamos ahora qué son las reacciones químicas.

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00:02:31,389 --> 00:02:35,289
Una reacción química, como hemos dicho, es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras.

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00:02:36,069 --> 00:02:40,229
Es decir, unas sustancias van a aparecer mientras que otras están desapareciendo.

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00:02:41,090 --> 00:02:44,189
Por ejemplo, el hierro reacciona con el oxígeno para dar su óxido.

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00:02:45,330 --> 00:02:48,330
A las sustancias de partida de la reacción química las llamamos reactivos

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00:02:48,330 --> 00:02:52,770
y las sustancias finales, las que vamos a obtener, se denominarían productos.

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00:02:53,969 --> 00:02:56,849
En las reacciones químicas los productos son diferentes de los reactivos.

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00:02:56,849 --> 00:03:00,849
Es obvio, el óxido de hierro presenta características distintas al hierro.

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00:03:01,189 --> 00:03:06,590
Es rojizo, no tiene brillo, es poroso y además no tiene magnetismo, es decir, no es hierro.

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00:03:06,789 --> 00:03:07,729
Y me voy a la acción.

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00:03:08,050 --> 00:03:11,830
Para describir una reacción química podemos utilizar tres métodos complementarios.

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00:03:12,490 --> 00:03:16,590
Podemos realizar una descripción macroscópica que indique las propiedades del estado físico

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00:03:16,590 --> 00:03:20,069
tanto de los reactivos como de los productos, tal como sabemos en la siguiente tabla,

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00:03:20,750 --> 00:03:25,250
en la que el hierro, por ejemplo, es metálico, magnético y reacciona con el oxígeno,

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00:03:25,250 --> 00:03:30,030
que es un gas, obteniéndose el óxido de hierro, que es un sólido rojizo y frágil.

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00:03:31,330 --> 00:03:34,169
Por otro lado, podemos utilizar también una descripción microscópica,

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00:03:34,449 --> 00:03:36,810
que hace referencia a las partículas que intervienen en la reacción,

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00:03:37,849 --> 00:03:41,349
indicándonos el número de átomos de hierro que reaccionan con las moléculas de oxígeno

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00:03:41,349 --> 00:03:44,789
para producir las moléculas de óxido de hierro.

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00:03:45,610 --> 00:03:48,129
Finalmente, podemos utilizar también una descripción simbólica,

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00:03:48,689 --> 00:03:52,689
utilizando las fórmulas químicas de todas las sustancias que van a intervenir en el proceso.

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00:03:53,370 --> 00:03:57,409
Terminaremos este vídeo explicando una característica muy importante de las reacciones químicas,

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00:03:57,689 --> 00:04:02,650
que denominamos Ley de Conservación de la Masa de las Reacciones Químicas o Ley de Lavoisier.

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00:04:03,530 --> 00:04:09,729
Dice así, en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

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00:04:10,770 --> 00:04:19,069
En el ejemplo que estamos observando todo este tiempo, podemos ver en la tabla como 111,7 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno,

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00:04:19,069 --> 00:04:23,689
obteniéndose 143,7 gramos de óxido de hierro.

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00:04:24,550 --> 00:04:28,569
La ley de conservación de la masa nos dice que los átomos de la sustancia no desaparecen,

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00:04:29,449 --> 00:04:33,269
sino que simplemente vamos a cambiar los enlaces que existen entre ellos.

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00:04:33,810 --> 00:04:38,470
Así, una reacción química es un proceso en el que se rompen unos enlaces y se forman otros nuevos.

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00:04:39,329 --> 00:04:41,589
El número de átomos totales tiene que ser el mismo.

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00:04:42,370 --> 00:04:45,850
Podéis comprobar en el ejemplo que los átomos de hierro y oxígeno son los mismos

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00:04:45,850 --> 00:04:49,449
tanto a la izquierda como a la derecha de la ración

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00:04:49,449 --> 00:04:53,079
finalizamos este vídeo

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00:04:53,079 --> 00:04:56,699
como es habitual, recordándoos que tenéis que hacer un resumen del mismo

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00:04:56,699 --> 00:04:58,600
indicándoos al menos tres ideas principales

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00:04:58,600 --> 00:05:02,480
plantear todas las preguntas que queráis al profesor

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00:05:02,480 --> 00:05:05,120
y todas las dudas que se hayan surgido en el vídeo

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00:05:05,120 --> 00:05:05,879
buena suerte