1
00:00:02,029 --> 00:00:03,910
Hola chicos, ¿cómo estáis?

2
00:00:04,429 --> 00:00:07,209
Mirad, vamos a empezar el tema del enlace químico.

3
00:00:07,830 --> 00:00:10,990
Entonces, para eso os he subrayado el libro.

4
00:00:11,669 --> 00:00:16,929
Yo os he mandado unas fotos para que estudiéis primero un poquito eso que está subrayado.

5
00:00:17,510 --> 00:00:20,710
Y esto que vamos a ir viendo en la pizarra, pues son ejemplos de enlaces.

6
00:00:21,269 --> 00:00:25,109
A ver, los átomos, los elementos de la tala periódica se enlazan

7
00:00:25,109 --> 00:00:29,210
porque, bueno, unidos son más estables que por separado.

8
00:00:29,210 --> 00:00:37,609
Y bueno, pues hay tres tipos de enlace. Tendremos el enlace iónico, que es el que vamos a ver ahora, el enlace covalente y el enlace metálico.

9
00:00:38,210 --> 00:00:44,049
El enlace iónico tiene como resultado la formación de cristales iónicos, como veis ahí.

10
00:00:44,609 --> 00:00:55,130
Se produce entre, siempre tiene que ser entre dos elementos, uno de ellos que sea un metal alcalino o alcalino térreo, daría igual, con un no metal.

11
00:00:55,130 --> 00:01:00,950
Es decir, un elemento de la primera y segunda columna con un elemento de más o menos las seis últimas.

12
00:01:02,609 --> 00:01:07,390
Os he puesto el primer ejemplo, el más conocido, que es el enlace de cloro con sodio.

13
00:01:07,530 --> 00:01:11,670
El sodio es un elemento de la primera columna, por tanto es un alcalino, y el cloro es un no metal.

14
00:01:11,870 --> 00:01:17,769
Entonces, eso es lo primero que hay que poner, que es un enlace iónico, porque el sodio es un metal alcalino y el cloro es un no metal.

15
00:01:17,769 --> 00:01:27,730
A continuación, hacemos la configuración electrónica, como aprendimos en los últimos días de clase con el diagrama de Möller, siguiendo las flechas.

16
00:01:28,430 --> 00:01:36,730
Entonces, bueno, pues vais siguiendo esas flechitas, ese esquema que os puse, y la del sodio, pues es, como tiene un número atómico de 11 protones, ¿veis?

17
00:01:37,170 --> 00:01:39,409
Pues también, al ser neutro, tendría 11 electrones.

18
00:01:39,510 --> 00:01:46,890
Entonces, voy poniendo electrones, recordad que los electrones son los exponentes, hasta que sumen 11, 2 y 2, 4 y 6, 10 y 1, 11, ¿vale?

19
00:01:46,890 --> 00:01:49,049
ahora veréis por qué pongo eso en círculo

20
00:01:49,049 --> 00:01:51,609
y luego el cloro tiene un número atómico 17

21
00:01:51,609 --> 00:01:52,950
o sea 17 protones

22
00:01:52,950 --> 00:01:54,650
por tanto 17 electrones

23
00:01:54,650 --> 00:01:57,629
y por su configuración si seguís las flechas en orden

24
00:01:57,629 --> 00:01:59,689
llegaríais a 3s2 3p5

25
00:01:59,689 --> 00:02:00,709
vale

26
00:02:00,709 --> 00:02:03,390
en el libro se ha subrayado la regla del octeto

27
00:02:03,390 --> 00:02:05,150
la mayoría de elementos

28
00:02:05,150 --> 00:02:07,129
lo que quiere tener en su último nivel

29
00:02:07,129 --> 00:02:09,509
es decir los niveles son los números estos grandes

30
00:02:09,509 --> 00:02:11,590
recordad que hay 7 capas o niveles

31
00:02:11,590 --> 00:02:14,050
pues lo que quiere tener es 8 electrones

32
00:02:14,050 --> 00:02:15,930
es decir se quiere parecer a un gas noble

33
00:02:15,930 --> 00:02:20,590
todos los gases nobles son muy estables y tienen 8 electrones en el último nivel

34
00:02:20,590 --> 00:02:24,449
hay alguna excepción como puede ser el hidrógeno, el litio, el berilio

35
00:02:24,449 --> 00:02:28,169
que se tienden a parecer al helio que sería un gas noble

36
00:02:28,169 --> 00:02:30,650
que en la última capa tiene solo 2 electrones

37
00:02:30,650 --> 00:02:33,349
pero bueno la mayoría contaríamos a 8

38
00:02:33,349 --> 00:02:36,530
quieren tener 8 electrones como su gas noble más cercano

39
00:02:36,530 --> 00:02:39,969
entonces mirad el sodio en su último nivel que es el 3

40
00:02:39,969 --> 00:02:41,389
tiene solo un electrón

41
00:02:41,389 --> 00:02:44,169
entonces para tener 8 podría hacer dos cosas

42
00:02:44,169 --> 00:02:54,310
O ganar 7 o perder 1, de forma que si pierde ese que tiene ahí, inmediatamente en el nivel anterior, que sería el 2, pasaría a tener 8, ¿veis? 2 y 6, 8.

43
00:02:54,889 --> 00:02:58,030
Entonces es más fácil perder 1, como entenderéis, que ganar 7.

44
00:02:58,469 --> 00:03:02,330
Por tanto, el sodio lo que va a hacer para tener 8 es perder el electrón de su último nivel.

45
00:03:03,110 --> 00:03:10,069
El cloro, como veis, tiene 7 en el último nivel, que lo se ha recuadrado, o sea, que lo se ha redondeado, veis que son 2 y 5, 7.

46
00:03:10,069 --> 00:03:12,129
hay que coger los electrones de todo el nivel

47
00:03:12,129 --> 00:03:14,129
veis que el último nivel es el 3, por tanto

48
00:03:14,129 --> 00:03:16,250
hay 7 electrones, entonces pues

49
00:03:16,250 --> 00:03:18,210
le falta 1, ¿no? para tener 8, bueno

50
00:03:18,210 --> 00:03:20,150
total, que aquí ponemos

51
00:03:20,150 --> 00:03:22,189
representamos eso que acabo de decir

52
00:03:22,189 --> 00:03:24,250
en palabras, que se llama ecuaciones de ionización

53
00:03:24,250 --> 00:03:26,129
al sodio, veis

54
00:03:26,129 --> 00:03:28,250
el sodio va a perder un electrón, se lo

55
00:03:28,250 --> 00:03:30,449
resto y si perdemos un electrón te transformas

56
00:03:30,449 --> 00:03:31,430
en sodio más 1, ¿no?

57
00:03:32,349 --> 00:03:34,129
y el cloro va a hacer lo contrario, que es

58
00:03:34,129 --> 00:03:36,189
ganar un electrón y entonces se va a transformar

59
00:03:36,189 --> 00:03:38,389
en cloro menos, en ion cloruro

60
00:03:38,389 --> 00:03:41,330
bueno, entonces la atracción por atracción electrostática

61
00:03:41,330 --> 00:03:43,370
se forma el enlace positivo con negativo

62
00:03:43,370 --> 00:03:45,569
y pasaríamos a la estructura de Lewis

63
00:03:45,569 --> 00:03:47,610
que es dibujar este enlace

64
00:03:47,610 --> 00:03:49,770
mirad, hay varias maneras de dibujarlo

65
00:03:49,770 --> 00:03:51,710
la mejor es la tercera, la más habitual

66
00:03:51,710 --> 00:03:53,409
yo quiero que sepáis hacer las tres

67
00:03:53,409 --> 00:03:54,949
pero vamos, se suele utilizar esta

68
00:03:54,949 --> 00:03:57,669
mirad, lo que representamos en la primera

69
00:03:57,669 --> 00:03:59,569
veis, dibujo el cloro, lo primero

70
00:03:59,569 --> 00:04:01,990
y pongo con crucecitas sus siete electrones

71
00:04:01,990 --> 00:04:03,750
del último nivel, acordaos que tenía siete

72
00:04:03,750 --> 00:04:06,110
siempre van emparejados de dos en dos

73
00:04:06,110 --> 00:04:08,469
Entonces, dos, cuatro, seis y el séptimo ahí.

74
00:04:08,909 --> 00:04:11,810
Entonces, el octavo que le falta, ¿quién se lo va a dar?

75
00:04:11,909 --> 00:04:13,090
Pues se lo va a dar el sodio, ¿no?

76
00:04:13,090 --> 00:04:15,650
El sodio ha perdido un electrón que es cogido por el cloro.

77
00:04:16,250 --> 00:04:18,509
Entonces, ese sería el puntito que he representado ahí.

78
00:04:19,149 --> 00:04:24,269
Entonces, como veis en ese dibujo, solo represento los electrones del no metal, con los que queda el no metal, ¿vale?

79
00:04:25,230 --> 00:04:30,029
En el dibujo de abajo es el mismo que el de arriba, solo que todo puntos, porque al final los electrones no son distintos.

80
00:04:30,170 --> 00:04:32,089
No hay puntos y cruces o rojos y azules.

81
00:04:32,170 --> 00:04:33,529
Los electrones son electrones.

82
00:04:33,529 --> 00:04:35,910
por tanto pues sería la manera de dibujarlo

83
00:04:35,910 --> 00:04:37,850
lo que pasa es que se ve mucho más claro en el anterior

84
00:04:37,850 --> 00:04:39,029
con cruces y puntos

85
00:04:39,029 --> 00:04:42,050
para ver claramente que el sodio ha sido

86
00:04:42,050 --> 00:04:43,689
el que le ha dado un electrón al cloro

87
00:04:43,689 --> 00:04:46,029
y la manera más lógica

88
00:04:46,029 --> 00:04:47,709
de dibujarlo es dibujar

89
00:04:47,709 --> 00:04:49,829
el sodio y el cloro, cada uno de ellos

90
00:04:49,829 --> 00:04:51,730
rodeado de 8 puntos, como veis

91
00:04:51,730 --> 00:04:52,509
lo veis ahí

92
00:04:52,509 --> 00:04:55,990
porque al final, claro, el sodio cuando pierde

93
00:04:55,990 --> 00:04:57,350
su electrón se queda con 8

94
00:04:57,350 --> 00:04:59,910
2 y 6, 8, y el cloro cuando gana

95
00:04:59,910 --> 00:05:02,149
1 se quedaría también con 8, 7 y 1, 8

96
00:05:02,709 --> 00:05:04,670
Por tanto, ¿por qué voy a dibujarlo solo en el cloro?

97
00:05:04,769 --> 00:05:06,730
Los dibujo en los dos, como veis, ahí.

98
00:05:07,230 --> 00:05:10,889
Pero pongo la carga positiva y negativa del cloro de las ecuaciones

99
00:05:10,889 --> 00:05:14,050
para simbolizar que el sodio ha sido el que ha perdido un electrón,

100
00:05:14,189 --> 00:05:16,810
por eso se ha quedado positivo, y el cloro el que lo ha ganado.

101
00:05:18,050 --> 00:05:21,589
Bueno, la fórmula empírica sería representar en una fórmula esta estructura.

102
00:05:21,589 --> 00:05:25,949
Como veis, cada sodio necesita un cloro, porque si uno pierde uno, otro gana uno.

103
00:05:26,370 --> 00:05:27,889
Por tanto, su fórmula es NaCl.

104
00:05:28,430 --> 00:05:30,670
Siempre se coloca en el mismo orden de la tabla periódica.

105
00:05:30,670 --> 00:05:36,990
¿De acuerdo? El metal está más a la izquierda, por tanto en la fórmula también, el no metal más hacia la derecha, por tanto en la fórmula también.

106
00:05:38,189 --> 00:05:43,449
Se llama fórmula empírica porque realmente el cloruro de sodio no va siempre un sodio con un cloro.

107
00:05:44,410 --> 00:05:53,269
Esa es la proporción en que van uno a uno, pero realmente forman cristales enormes en la naturaleza, como veis ahí dibujado, de muchos cloros y muchos sodios, ¿vale?

108
00:05:53,449 --> 00:05:58,790
Cuya relación proporción es uno a uno, por eso así pongo la fórmula, pero en realidad hay muchos más.

109
00:05:59,189 --> 00:06:04,449
Si recordáis el año pasado con Cristina, hicimos una práctica con bolitas de plastilina

110
00:06:04,449 --> 00:06:09,050
y una de las estructuras, la más grande que hicisteis, era un cristal de cloruro de sodio.

111
00:06:09,589 --> 00:06:12,850
Bueno, y por último habría que poner las propiedades de los cristales iónicos, ¿vale?

112
00:06:12,850 --> 00:06:16,449
Esas están en la página 99, es una de las que os he subrayado.

113
00:06:16,970 --> 00:06:20,170
Entonces, si yo en un examen os pusiera, hazme el enlace entre sodio y cloro,

114
00:06:20,250 --> 00:06:23,910
me tendríais que poner todo esto y al final las propiedades, ¿de acuerdo?

115
00:06:23,970 --> 00:06:24,790
De manera teórica.

116
00:06:25,250 --> 00:06:30,449
Por tanto, ahora en el cuaderno lo apuntáis todo y copiéis al menos la primera vez las propiedades.

117
00:06:31,250 --> 00:06:35,490
Bueno, os he puesto también el enlace aquí al lado y ahora más rápido del magnesio y el azufre.

118
00:06:35,490 --> 00:06:41,529
Pues lo mismo, diríamos que es un enlace iónico porque el magnesio es un metal galinotérreo de la segunda columna y el azufre un no metal.

119
00:06:42,149 --> 00:06:47,189
Hacemos la configuración tanto del magnesio como del azufre y miramos los electrones del último nivel.

120
00:06:47,189 --> 00:06:49,910
vemos que el magnesio tiene 2 en el último nivel

121
00:06:49,910 --> 00:06:55,589
por tanto, para tener 8, pues o coge 6 o pierde esos 2

122
00:06:55,589 --> 00:06:58,949
de forma que al perder esos 2, su último nivel ahora sería el 2

123
00:06:58,949 --> 00:07:00,709
y tendría 2 y 6, 8

124
00:07:00,709 --> 00:07:02,350
es más fácil que pierda 2

125
00:07:02,350 --> 00:07:04,569
normalmente los metales siempre los pierden

126
00:07:04,569 --> 00:07:07,910
y el azufre, pues veis que en su último nivel que es el 3

127
00:07:07,910 --> 00:07:10,250
tiene 6 electrones, por tanto le faltan 2

128
00:07:10,250 --> 00:07:13,209
pues justo, a uno le sobran 2, a otro le faltan 2

129
00:07:13,209 --> 00:07:15,110
perfecto, va a ser una unión de 1 con 1

130
00:07:15,110 --> 00:07:17,689
entonces mirad las ecuaciones de ionización

131
00:07:17,689 --> 00:07:18,610
me afecta un poquito

132
00:07:18,610 --> 00:07:21,290
el magnesio pierde esos dos electrones

133
00:07:21,290 --> 00:07:22,230
¿veis? se los resto

134
00:07:22,230 --> 00:07:24,850
he elevado a menos el símbolo del electrón

135
00:07:24,850 --> 00:07:26,689
y se transforma en magnesio dos más

136
00:07:26,689 --> 00:07:29,350
y el azufre tiene que ganar dos electrones

137
00:07:29,350 --> 00:07:30,389
para poder tener ocho

138
00:07:30,389 --> 00:07:31,610
que es lo que quieren todos

139
00:07:31,610 --> 00:07:34,129
y se transforma en azufre S2-

140
00:07:34,129 --> 00:07:37,889
¿vale? por unión o tracción de carga se unen

141
00:07:37,889 --> 00:07:39,170
y mirad la estructura

142
00:07:39,170 --> 00:07:40,170
es exactamente igual

143
00:07:40,170 --> 00:07:43,069
solo que el magnesio le da dos al azufre

144
00:07:43,069 --> 00:07:58,129
Aquí tenéis el dibujo con puntos y cruces, aquí todo puntos alrededor del no metal, puesto que no hay diferencia de electrones, y aquí el bueno, que sería todos quedamos con 8, los dos quedamos con 8 alrededor, pero yo fui el que te di 2 y tú fuiste el que recibiste 2, ¿vale?

145
00:07:58,129 --> 00:08:01,449
como veis eso, bueno voy a borrar ya aquí

146
00:08:01,449 --> 00:08:03,589
pero bueno, esto si lo borramos

147
00:08:03,589 --> 00:08:05,629
bueno no lo borro que luego os quiero hacer una foto

148
00:08:05,629 --> 00:08:07,189
pero vamos, si tú quitas

149
00:08:07,189 --> 00:08:09,470
estos dos electrones, ves que en el último nivel

150
00:08:09,470 --> 00:08:11,569
pasas a tener seis, y si tú aquí

151
00:08:11,569 --> 00:08:13,269
le das dos, pues tendrías aquí

152
00:08:13,269 --> 00:08:15,269
seis, que tendrías al final, perdón

153
00:08:15,269 --> 00:08:17,629
si aquí le quitas dos, te quedarían ocho en el último

154
00:08:17,629 --> 00:08:19,569
nivel, y si aquí le das dos

155
00:08:19,569 --> 00:08:21,149
pues te quedarían ocho en el último nivel

156
00:08:21,149 --> 00:08:23,430
¿vale? esos son los dibujos, la fórmula

157
00:08:23,430 --> 00:08:25,509
empírica independientemente de que se hayan dejado

158
00:08:25,509 --> 00:08:27,670
uno le da al otro dos electrones

159
00:08:27,670 --> 00:08:29,889
la fórmula empírica es cada magnesio necesita un azufre

160
00:08:29,889 --> 00:08:30,850
como veis en el dibujo

161
00:08:30,850 --> 00:08:33,590
la fórmula solo es poner lo que has dibujado

162
00:08:33,590 --> 00:08:34,590
uno de cada

163
00:08:34,590 --> 00:08:37,470
y por último

164
00:08:37,470 --> 00:08:38,950
las propiedades que son las mismas

165
00:08:38,950 --> 00:08:40,649
ya con ponerlas una vez sería suficiente

166
00:08:40,649 --> 00:08:42,590
¿de acuerdo? venga hasta luego chicos