1
00:00:01,010 --> 00:00:06,410
Hola a todos, hoy vamos a hablar del enlace metálico.

2
00:00:06,610 --> 00:00:12,509
Os recuerdo que ya hemos visto en el tema el enlace iónico, que se formaba entre un metal y no metal,

3
00:00:13,230 --> 00:00:16,829
y los cartiones y los aniones formaban redes cristalinas.

4
00:00:18,230 --> 00:00:25,210
Hemos visto también el enlace covalente, que se formaba entre átomos no metálicos,

5
00:00:25,210 --> 00:00:36,049
y que podrían formar o bien moléculas, que a la mayoría, o bien unos sólidos covalentes en revés tridimensionales, como el diamante o el cuarta.

6
00:00:37,049 --> 00:00:41,670
Vale, pues a continuación nos queda el último enlace intramolecular, el enlace metálico.

7
00:00:42,429 --> 00:00:47,229
Es un enlace muy sencillo, se identifica porque se da entre los metales,

8
00:00:47,229 --> 00:00:55,130
es decir, cuando yo os pregunto qué tipo de enlace hay en el hierro, o en el sodio, o en el cobre, etc.,

9
00:00:55,130 --> 00:01:02,130
Pues simplemente es enlazo metálico, porque son todos ellos átomos metálicos.

10
00:01:03,649 --> 00:01:09,150
Estos compuestos también forman un tipo de redes, como la que tenéis aquí en la foto,

11
00:01:09,810 --> 00:01:15,349
esta de aquí, se colocan los átomos en redes tridimensionales,

12
00:01:15,450 --> 00:01:18,209
pero tienen la peculiaridad de que los electrones de valencia,

13
00:01:18,409 --> 00:01:22,189
es decir, los electrones de cada átomo que hay ahí,

14
00:01:22,189 --> 00:01:27,129
Los electrones de la última capa son compartidos por todos.

15
00:01:27,489 --> 00:01:35,969
Si os fijáis en esta figura, serían los cationes del metal colocados en esa red

16
00:01:35,969 --> 00:01:42,790
y estos electrones, que son los pequeñitos azules, se están moviendo por toda la red del metal.

17
00:01:43,569 --> 00:01:47,069
De tal manera que se mueven continuamente y son compartidos por todos.

18
00:01:47,069 --> 00:01:53,390
Esto provoca que los metales tengan unas propiedades muy peculiares

19
00:01:53,390 --> 00:01:54,250
Vamos a verlo

20
00:01:54,250 --> 00:01:59,920
En primer lugar, son sólidos a temperatura ambiente

21
00:01:59,920 --> 00:02:03,280
Son enlaces muy fuertes

22
00:02:03,280 --> 00:02:07,079
Estamos hablando siempre tanto del enlace covalente como el iónico

23
00:02:07,079 --> 00:02:09,180
que los metálicos son intramoleculares

24
00:02:09,180 --> 00:02:15,099
Son enlaces muy fuertes, por eso son sólidos a temperatura ambiente

25
00:02:15,099 --> 00:02:18,860
Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas

26
00:02:18,860 --> 00:02:25,800
Lo mismo, como es un enlace fuerte, los átomos están muy fuertemente atraídos, muy pegaditos

27
00:02:25,800 --> 00:02:32,379
y nos va a costar mucho o vamos a tener que elevar mucho la temperatura para fundirlos o para llevarlos a forma de vapor

28
00:02:32,379 --> 00:02:37,960
En tercer lugar, son dúctiles, maleables y duros

29
00:02:37,960 --> 00:02:45,060
Os recuerdo, dúctil era que ese metal puede ser moldeado en forma de hilos

30
00:02:45,060 --> 00:02:51,400
maleable, el metal se puede formar en forma de láminas

31
00:02:51,400 --> 00:02:55,560
como por ejemplo el papel albal, el papel de molde de los bocadillos

32
00:02:55,560 --> 00:03:01,780
y duros, pues que cuando yo les rayo me va a costar rayarlos

33
00:03:01,780 --> 00:03:03,300
son difíciles de rayar

34
00:03:03,300 --> 00:03:10,060
por último son muy buenos conductores eléctricos y térmicos

35
00:03:10,060 --> 00:03:12,300
¿qué quiere decir esto? o ¿por qué es debido?

36
00:03:12,300 --> 00:03:15,139
para conducir la electricidad ¿qué necesitamos?

37
00:03:15,139 --> 00:03:17,199
Pues cargas que se muevan

38
00:03:17,199 --> 00:03:23,180
Como tenemos esos electrones moviéndose alrededor de todos los átomos

39
00:03:23,180 --> 00:03:27,400
Conducen fenomenal tanto la electricidad como el calor

40
00:03:27,400 --> 00:03:34,870
Acabamos los enlaces intramoleculares

41
00:03:34,870 --> 00:03:39,469
Vamos a ver ahora las fuerzas intermoleculares

42
00:03:39,469 --> 00:03:40,729
¿En qué se diferencian?

43
00:03:41,909 --> 00:03:47,750
Ahora las fuerzas intermoleculares se van a dar lugar entre una molécula y otra molécula

44
00:03:47,750 --> 00:03:51,590
¿Qué tipo de enlace intramolécula tienen las moléculas?

45
00:03:52,110 --> 00:03:53,349
El enlace covalente.

46
00:03:54,129 --> 00:04:03,949
Aquí hay que tener muy claro que se dan en moléculas covalentes.

47
00:04:05,830 --> 00:04:10,030
Y van a ser fuerzas entre una molécula y otra.

48
00:04:10,030 --> 00:04:16,550
O sea, si yo tengo una molécula de CO2, otra molécula de CO2, otra molécula de CO2,

49
00:04:16,550 --> 00:04:21,410
Estas fuerzas serán entre una molécula y otra

50
00:04:21,410 --> 00:04:24,129
Lo marco así en línea discontinua

51
00:04:24,129 --> 00:04:36,129
Porque esto de aquí sería un intramolecular covalente

52
00:04:36,129 --> 00:04:47,069
Esto de aquí sería la fuerza intermolecular

53
00:04:47,069 --> 00:04:48,110
¿Veis la diferencia?

54
00:04:48,110 --> 00:05:01,959
¿Qué peculiaridad de estas fuerzas? Pues que son las que explican si una molécula u otra tiene alto punto de fusión y ebullición o son bajos.

55
00:05:03,439 --> 00:05:13,800
Para saber si una molécula pasa de sóleo a líquido a una temperatura alta o baja, me tengo que fijar en las fuerzas entre esta molécula y otra igual que ella.

56
00:05:14,819 --> 00:05:20,259
¿Qué tipos hay? Dos fuerzas de Van der Waals y una de dos. Vamos con las primeras.

57
00:05:21,399 --> 00:05:27,519
Las fuerzas de Van der Waals están en todo tipo de moléculas, polares o apolares.

58
00:05:28,459 --> 00:05:31,339
¿Os acordáis cuáles eran las moléculas polares?

59
00:05:32,220 --> 00:05:32,980
Repaso.

60
00:05:33,819 --> 00:05:35,519
Un enlace cuando era polar.

61
00:05:38,220 --> 00:05:44,019
Tengo una molécula covalente, que es el clodo de hidrógeno, ¿vale?

62
00:05:44,519 --> 00:05:45,939
Forma el primer enlace covalente.

63
00:05:46,660 --> 00:05:53,120
Y decíamos que esta molécula es polar si hay una diferencia de cargas entre los dos átomos.

64
00:05:53,120 --> 00:05:57,839
Es decir, cuando un átomo es más electronegativo que otro

65
00:05:57,839 --> 00:06:05,459
Los átomos más electronegativos son los que estaban en la tabla acordados a la derecha y arriba

66
00:06:05,459 --> 00:06:08,300
Todos los de por aquí son los electronegativos

67
00:06:08,300 --> 00:06:14,480
Estos átomos electronegativos tienden a llevarse los electrones de enlace hacia ellos

68
00:06:14,480 --> 00:06:19,879
Y esto provoca que en esta zona de la molécula haya una carga más negativa

69
00:06:19,879 --> 00:06:23,800
y en esta zona de la molécula una carga más positiva.

70
00:06:25,459 --> 00:06:30,259
Entonces, esto crea una diferencia de cargas y se dice que la molécula es polar.

71
00:06:32,259 --> 00:06:36,399
Ejemplo de una molécula apolar, pues el hidrógeno.

72
00:06:36,740 --> 00:06:37,139
¿Por qué?

73
00:06:38,139 --> 00:06:46,000
Porque como los dos átomos son iguales, van a tirar hacia sí de forma igual por igual los electrones del nace

74
00:06:46,000 --> 00:06:48,879
y no hay diferencia de cargas.

75
00:06:48,879 --> 00:06:50,379
esta sería apolar

76
00:06:50,379 --> 00:06:54,389
también os recuerdo

77
00:06:54,389 --> 00:06:57,029
que había veces que el enlace

78
00:06:57,029 --> 00:06:59,029
era apolar pero la molécula

79
00:06:59,029 --> 00:07:01,449
apolar y ocurría por ejemplo

80
00:07:01,449 --> 00:07:03,029
con el metano, ¿os acordáis?

81
00:07:03,889 --> 00:07:05,569
el metano si yo lo pongo así

82
00:07:05,569 --> 00:07:07,029
tiene cuatro enlaces

83
00:07:07,029 --> 00:07:11,300
como el carbono

84
00:07:11,300 --> 00:07:13,699
es más electronegativo que el hidrógeno

85
00:07:13,699 --> 00:07:15,139
pues se va a intentar llevar

86
00:07:15,139 --> 00:07:17,480
los electrones

87
00:07:17,480 --> 00:07:18,879
del enlace

88
00:07:18,879 --> 00:07:21,220
de los cuatro enlaces

89
00:07:21,220 --> 00:07:22,879
pero claro

90
00:07:22,879 --> 00:07:25,680
Esto pasa como con las fuerzas, ¿no?

91
00:07:26,220 --> 00:07:28,519
Estos dos se suman y se anulan

92
00:07:28,519 --> 00:07:30,839
Y estos dos se suman y se anulan

93
00:07:30,839 --> 00:07:33,100
De tal manera que la molécula es apolar

94
00:07:33,100 --> 00:07:37,699
Esto pasaba en moléculas simétricas

95
00:07:37,699 --> 00:07:44,769
¿Vale? ¿Por qué os cuento todo esto?

96
00:07:45,410 --> 00:07:48,889
Porque las fuerzas de Van der Waals son más fuertes

97
00:07:48,889 --> 00:07:52,009
Cuanto más polar sea la molécula

98
00:07:52,009 --> 00:07:52,790
¿Vale?

99
00:07:53,430 --> 00:07:54,930
Aumentan con la...

100
00:07:54,930 --> 00:08:02,519
aumentan con la polaridad

101
00:08:02,519 --> 00:08:05,720
y con el tamaño

102
00:08:05,720 --> 00:08:08,819
es decir, si la molécula es más grande

103
00:08:08,819 --> 00:08:10,500
tendrá más

104
00:08:10,500 --> 00:08:12,620
las fuerzas de mandada sean mayores

105
00:08:12,620 --> 00:08:13,740
que una molécula más pequeña

106
00:08:13,740 --> 00:08:16,040
en el libro tenéis dos gráficas

107
00:08:16,040 --> 00:08:18,560
que os las he puesto aquí donde se ve bien la diferencia

108
00:08:18,560 --> 00:08:20,839
si la fuerza de

109
00:08:20,839 --> 00:08:23,139
otro dato importante

110
00:08:23,139 --> 00:08:24,480
cuanto mayor sea

111
00:08:24,480 --> 00:08:27,800
Cuanto mayor sean las puertas de Van der Waals

112
00:08:27,800 --> 00:08:31,139
Mayor serán los puntos de fusión y ebullición

113
00:08:31,139 --> 00:08:36,059
Entonces, ¿qué pasa si una molécula es más polar que otra?

114
00:08:36,759 --> 00:08:39,179
Pues que tendrá un mayor punto de fusión y ebullición

115
00:08:39,179 --> 00:08:41,039
Mirad esta tabla

116
00:08:41,039 --> 00:08:43,759
Vamos, la polaridad

117
00:08:43,759 --> 00:08:46,279
Representamos la temperatura

118
00:08:46,279 --> 00:08:48,379
Y estos son los compuestos, ¿vale?

119
00:08:49,940 --> 00:08:52,000
La combinación de hidrógeno y fosilicio

120
00:08:52,000 --> 00:09:01,679
en silano, fosfano, ¿vale? ¿Qué ocurre? Que como el cloro, si yo comparo entre el cloro,

121
00:09:01,919 --> 00:09:10,000
azufre, fósforo y silicio, el cloro es el más electronegativo, por lo tanto, esta es

122
00:09:10,000 --> 00:09:19,309
la molécula más polar. Y de estos cuatro, el silicio es el menos electronegativo, por

123
00:09:19,309 --> 00:09:20,929
Por tanto, es la menos polar.

124
00:09:24,980 --> 00:09:27,639
Están representadas las moléculas de menos polar a más polar.

125
00:09:27,840 --> 00:09:29,320
Pues, ¿y sabes qué pasa con la temperatura?

126
00:09:29,759 --> 00:09:30,879
Difusión y ebullición.

127
00:09:31,019 --> 00:09:32,220
La difusión es la azul.

128
00:09:33,360 --> 00:09:38,759
Va aumentando, aumenta, aumenta, porque cada vez la molécula es más polar.

129
00:09:38,759 --> 00:09:44,220
Y la temperatura de ebullición aumenta, aumenta y aumenta, porque cada vez la molécula es más polar.

130
00:09:44,220 --> 00:10:18,539
Es decir, a mayor polaridad, mayor es la fortaleza de las fuerzas y por tanto mayor será la temperatura de fusión y ebullición.

131
00:10:22,740 --> 00:10:24,139
Lo mismo pasa con el tamaño.

132
00:10:24,139 --> 00:10:39,460
Vamos a ver. Aquí tengo cuatro moléculas metano, C2H6, C3H8, C4H10. Está claro que al aumentar el número de carbonos y hidrógenos de cada molécula, la molécula es más grande.

133
00:10:39,460 --> 00:10:51,600
O sea, está aumentando el tamaño para allá. Bueno, pues veis que al aumentar el tamaño, ¿qué pasa con la temperatura de ebullición? Aumenta, aumenta y aumenta.

134
00:10:51,600 --> 00:11:16,070
Es decir, al aumentar el tamaño de la molécula, aumenta la fuerza del balde y por tanto aumenta la temperatura de división y pulsión.

135
00:11:16,070 --> 00:11:39,470
¿Queda claro? Importante. Las moléculas entre ellas sufren una serie de fuerzas, una fuerza de atracción, se atraen unas con otras, que se llaman fuerzas de Van der Waals y que serán más fuertes cuanto más coladas y más grandes sean las muestras.

136
00:11:39,470 --> 00:11:47,000
Otro tipo de interacción entre moléculas se llama enlace de hidrógeno.

137
00:11:48,039 --> 00:11:53,899
Si las fuerzas de vanidad podían ocurrir, y de hecho ocurren en todo tipo de moléculas,

138
00:11:54,440 --> 00:11:56,899
el enlace de hidrógeno no, es más elegido.

139
00:11:57,259 --> 00:12:03,399
Solo tiene lugar en moléculas que tengan hidrógeno,

140
00:12:04,039 --> 00:12:08,860
tienen que tener hidrógeno y tienen que tener uno de estos tres, oxígeno, nitrógeno y hidrógeno.

141
00:12:08,860 --> 00:12:19,860
Esto lo cubre el agua, tiene oxígeno y tiene hidrógeno, o el muñeco, tiene nitrógeno y tiene hidrógeno.

142
00:12:19,860 --> 00:12:23,860
Otro ejemplo sería el cloruro de hidrógeno.

143
00:12:23,860 --> 00:12:26,860
¿Cómo se hacen estas interacciones?

144
00:12:26,860 --> 00:12:33,860
Por ejemplo, en el agua, que tiene una molécula de agua insalchidosa,

145
00:12:33,860 --> 00:12:42,220
Pues este oxígeno, que es un oxígeno negativo, va a tender a unirse con el hidrógeno de otra molécula

146
00:12:42,220 --> 00:12:51,480
Este hidrógeno se va a unir, va a interaccionar con el oxígeno de otra molécula

147
00:12:51,480 --> 00:13:00,480
Y este hidrógeno también puede interaccionar con el oxígeno de otra molécula

148
00:13:00,480 --> 00:13:14,879
Pero insisto, esto que yo marco así son interacciones intermolecular.

149
00:13:15,960 --> 00:13:22,559
En cambio, el enlace continuo que pongo aquí es intramolecular.

150
00:13:22,879 --> 00:13:27,639
Os recuerdo que estamos hablando de moléculas covalentes, por tanto es un enlace covalente.

151
00:13:27,639 --> 00:13:33,480
Cuanto mayor sea esta interacción intermolecular

152
00:13:33,480 --> 00:13:37,059
mayor será también el punto de posibilización, como antes

153
00:13:37,059 --> 00:13:42,419
En general, son más fuertes

154
00:13:42,419 --> 00:13:50,840
en el ácido hidrógeno

155
00:13:50,840 --> 00:13:53,360
es más fuerte que las fuerzas de la mineral

156
00:13:53,360 --> 00:13:55,600
Hay moléculas como el agua

157
00:13:55,600 --> 00:13:59,019
que puede tener y tiene el ácido hidrógeno

158
00:13:59,019 --> 00:14:00,759
y fuerzas de la mineral, tienen las dos

159
00:14:00,759 --> 00:14:13,500
Pero si yo comparo una molécula que tenga el aceite de hidrógeno con otra que no la tenga, el punto de ebullición e infusión va a ser más fuerte en la molécula que tiene el aceite de hidrógeno.

160
00:14:14,379 --> 00:14:16,519
Vamos a ver esta tabla comparativa.

161
00:14:17,600 --> 00:14:26,159
Tenemos el agua, el azufre de hidrógeno.

162
00:14:26,159 --> 00:14:31,539
tenemos la combinación de oxígeno, azufre, selenio y tenudo

163
00:14:31,539 --> 00:14:33,320
que son del mismo grupo con hidrógeno

164
00:14:33,320 --> 00:14:36,879
se supone que son del mismo grupo en la tabla textilética

165
00:14:36,879 --> 00:14:38,440
¿os acordáis?

166
00:14:39,639 --> 00:14:41,840
se supone que tienen propiedades parecidas

167
00:14:41,840 --> 00:14:42,820
pero ¿qué ocurre aquí?

168
00:14:43,399 --> 00:14:45,259
mirad, temperatura de fusión del agua

169
00:14:45,259 --> 00:14:48,980
pero del sulfuro de hidrógeno

170
00:14:48,980 --> 00:14:51,480
menos 86

171
00:14:51,480 --> 00:14:52,779
y fijaros

172
00:14:52,779 --> 00:14:56,059
Menos 65,7 menos 49

173
00:14:56,059 --> 00:14:57,379
¿Por qué hay tanta diferencia?

174
00:14:58,679 --> 00:15:04,779
Pues porque el agua forma enlaces de hidrógeno

175
00:15:04,779 --> 00:15:11,519
Y esto de aquí solo fuerzas de Van der Waals

176
00:15:11,519 --> 00:15:21,769
El agua tiene el hidrógeno más fuerzas de Van der Waals

177
00:15:21,769 --> 00:15:34,419
Y ahí que tenga la temperatura de fusión y de ebullición muchísimo más alta que los miembros de su grupo.

178
00:15:34,919 --> 00:15:36,559
¿Vale? Por eso se diferencia tanto.

179
00:15:38,019 --> 00:15:39,139
Esto es importante en el agua.

180
00:15:40,179 --> 00:15:40,840
Y lo pongo aquí.

181
00:15:41,120 --> 00:15:47,600
Gracias a los enlaces de hidrógeno tenemos agua limpia disponible en un rango de temperatura de 0 a 100.

182
00:15:48,120 --> 00:15:50,259
Importantísimo para la vida.

183
00:15:51,720 --> 00:15:53,659
Nosotros somos prácticamente agua.

184
00:15:54,299 --> 00:16:09,620
Si necesitamos agua a una temperatura inaceptible, si el agua no tuviera una especie de hidrógeno, como los miembros de su grupo, a la temperatura de la vida estaría en forma gaseosa.

185
00:16:09,899 --> 00:16:12,399
Así que así tenemos agua disponible para dormir.

186
00:16:14,220 --> 00:16:21,600
Espero que lo hayáis entendido todo. De todas maneras, la parte que vamos a contar es.

187
00:16:21,600 --> 00:16:23,120
Mucho amor chicos.