1
00:00:00,430 --> 00:00:05,129
Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 7 de abril.

2
00:00:05,990 --> 00:00:12,570
Nos habíamos quedado en el tema 6 de los cambios en cómo se ajusta una reacción química.

3
00:00:13,390 --> 00:00:16,850
¿Y a qué llamamos esto de estequiometría, la química?

4
00:00:17,390 --> 00:00:22,870
Que es a trabajar con las formulitas que nos dan las reacciones químicas de los productos.

5
00:00:23,530 --> 00:00:28,089
Vamos hoy a aprender a trabajar con ellas, a operar con ellas,

6
00:00:28,089 --> 00:00:35,250
que en el fondo no dejan de ser las operaciones que usamos, pues, ecuaciones de primer grado de matemáticas.

7
00:00:35,250 --> 00:00:48,530
Nada más que tendremos que aprender a hacer lo que se llaman, pues, los cambios estequiométricos de ajuste de las unidades que necesitamos en función de las que nos dan, ¿vale?

8
00:00:48,530 --> 00:01:01,729
Entonces, vamos a ver cómo sería esto en plan teórico y luego iremos viendo ejemplos de cómo se calcularían paso a paso los problemas que nos puedan aparecer en esta parte.

9
00:01:01,729 --> 00:01:05,849
bueno, la ley de conservación de la masa de la borser

10
00:01:05,849 --> 00:01:09,530
que ya la vimos, nos afirma que en una reacción química

11
00:01:09,530 --> 00:01:11,370
la masa no puede cambiar

12
00:01:11,370 --> 00:01:15,650
porque no van a cambiar el número de átomos

13
00:01:15,650 --> 00:01:18,609
que haya entre reactivos y productos

14
00:01:18,609 --> 00:01:21,390
entonces si no cambian los átomos no puede cambiar su masa

15
00:01:21,390 --> 00:01:25,129
o sea, no puede desaparecer masa ni aparecer masa nueva

16
00:01:25,129 --> 00:01:26,829
que no tuviésemos ya los reactivos

17
00:01:26,829 --> 00:01:30,409
entonces los átomos no se destruyen

18
00:01:30,409 --> 00:01:40,290
Lo que cambian son sus enlaces para formar sustancias nuevas, formando unos enlaces nuevos cuando se produce la reacción.

19
00:01:40,290 --> 00:01:53,930
Bueno, pues ajustar la reacción química consistirá en hacer que cuadren ese número de átomos entre los reactivos y los productos de la reacción.

20
00:01:53,930 --> 00:02:14,189
Entonces, lo que tendré que controlar es cuántas moléculas de cada sustancia tenemos en reactivos y en productos, para que así cuadren también los átomos finales de esos productos en función de los que teníamos en los reactivos.

21
00:02:14,189 --> 00:02:34,250
Entonces, lo que vamos a hacer en las fórmulas estas químicas es ponerles unos coeficientes, a los que llamamos coeficientes estequiométricos, que hagan que todos estos valores cuadren, tanto el número de átomos como el número de moléculas que tienen que intervenir en la reacción.

22
00:02:35,210 --> 00:02:39,629
Vamos a ver un ejemplo sencillito, paso a paso, de qué es esto que estoy diciendo.

23
00:02:40,389 --> 00:02:47,629
Vamos a suponer que yo tengo este óxido férrico que le voy a juntar con carbono.

24
00:02:48,830 --> 00:02:54,189
Se produce la reacción química y me da dióxido de carbono más hierro solo.

25
00:02:55,090 --> 00:03:00,469
Yo aquí en principio veo que tengo dos átomos de hierro en el reactivo, en el óxido férrico,

26
00:03:00,469 --> 00:03:08,330
y 3 de oxígeno más un átomo de carbono y luego en los productos voy a tener un átomo de carbono,

27
00:03:09,069 --> 00:03:14,810
2 de oxígeno y uno solo de hierro. Esto no puede ser, habría perdido un átomo de hierro

28
00:03:14,810 --> 00:03:18,389
y habría perdido otro átomo de oxígeno y hemos dicho que eso no puede ocurrir,

29
00:03:19,050 --> 00:03:26,550
que pueden cambiar los enlaces pero no puede desaparecer masa porque no pueden desaparecer átomos.

30
00:03:26,550 --> 00:03:30,969
¿Qué es lo que está ocurriendo? Pues que la reacción está sin ajustar

31
00:03:30,969 --> 00:03:36,569
Que le tengo que poner unos coeficientes, que decíamos antes que se llamaban coeficientes estequiométricos

32
00:03:36,569 --> 00:03:43,110
Que hagan que todo cuadre, que esa masa de los reactivos o esos átomos de los reactivos

33
00:03:43,110 --> 00:03:47,949
Aparezcan luego en algún lugar en los productos de la reacción

34
00:03:47,949 --> 00:03:55,569
Entonces vamos a ver qué pasaría, pues si yo tengo aquí dos átomos de hierro y tres de oxígeno

35
00:03:55,569 --> 00:04:01,080
Si pongo un 3 delante de la molécula de carbono

36
00:04:01,080 --> 00:04:06,580
Tendría que poner un 3 delante de la molécula de dióxido de carbono

37
00:04:06,580 --> 00:04:10,379
Para que esos carbonos sean iguales en los dos lados

38
00:04:10,379 --> 00:04:13,740
Tres átomos aquí y tres átomos aquí

39
00:04:13,740 --> 00:04:17,319
Porque cada molécula de carbono tiene solo un átomo

40
00:04:17,319 --> 00:04:21,920
Entonces estas tres moléculas que estoy diciendo corresponderían a tres átomos de carbono

41
00:04:21,920 --> 00:04:24,759
Estas tres moléculas de dióxido de carbono

42
00:04:24,759 --> 00:04:29,519
Visto el punto del carbono, solo serían tres átomos de carbono

43
00:04:29,519 --> 00:04:32,180
Bueno, pues vamos a hacer lo mismo con el hierro

44
00:04:32,180 --> 00:04:37,600
Teníamos dos átomos de hierro aquí en la molécula que tenía el dióxido férrico

45
00:04:37,600 --> 00:04:43,079
Y nos producía solo un átomo de hierro y una sola molécula de hierro

46
00:04:43,079 --> 00:04:44,379
Tampoco puede ser

47
00:04:44,379 --> 00:04:46,560
¿Qué voy a hacer para ajustarlo?

48
00:04:46,819 --> 00:04:53,319
Pues como al ajustar el carbono resulta que se nos ha descuadrado todavía un poco más el oxígeno

49
00:04:53,319 --> 00:05:10,120
Puesto que aquí me están saliendo tres moléculas de dióxido de carbono, donde tendría 3 por 2, 6 átomos de oxígeno, pues para tener esos 6 átomos de oxígeno en los reactivos necesitaría poner un 2 delante del óxido férrico.

50
00:05:10,120 --> 00:05:30,600
Para tener en lugar de una molécula que me daban al principio, tener dos moléculas. Cuando hago eso, ¿qué ocurre? Voy a tener 2 por 3, 6 átomos de oxígeno, justo los que yo quería aquí en el producto de la reacción, pero me descuadran los átomos de hierro.

51
00:05:30,600 --> 00:05:35,759
porque tendría 2 por 2, 4 átomos de hierro, y aquí en principio solo tenía 1.

52
00:05:36,459 --> 00:05:39,699
¿Qué es lo que haré para terminar de cuadrar y ajustar esta reacción?

53
00:05:40,279 --> 00:05:45,519
Pues poner un 4 de coeficiente a hierro, es decir, que en vez de producirse una molécula de hierro,

54
00:05:46,240 --> 00:05:53,839
se producen 4, donde esas 4 moléculas de hierro son los 4 átomos de hierro que yo quiero,

55
00:05:54,779 --> 00:05:59,680
que yo quería que hubiese en el producto, puesto que eran los que tenían el reactivo.

56
00:05:59,680 --> 00:06:19,399
Entonces, una vez que la reacción se ha ajustado, me ha quedado que necesito dos moléculas de óxido férrico combinadas con tres moléculas de carbono para producir tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro de hierro.

57
00:06:19,399 --> 00:06:32,660
Y que así los átomos de cada uno de los elementos que vienen en esta reacción sean iguales, estén en la misma cantidad en los reactivos que en los productos de la reacción, ¿vale?

58
00:06:32,660 --> 00:06:52,540
Pues en esto va a ser en lo que consista el ajuste de las reacciones químicas, en poner esos coeficientes que habremos que tienen que ser siempre números enteros para que los átomos que tenga en el producto sean los mismos que echen los reactivos, ¿vale?

59
00:06:52,540 --> 00:07:16,259
Bueno, pues lo vemos aquí, pues en la teoría me dice que los coeficientes estequiométricos me dan la relación del número de moléculas de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción, pero como el número de moles que hay en una molécula siempre es proporcional por lo que dijimos del número de abogados en el tema anterior,

60
00:07:16,259 --> 00:07:41,459
Entonces, la relación que hay entre los moles que intervienen en esta sustancia también estará representada con estos coeficientes que acabamos de poner en el ajuste de la reacción, lo cual nos viene muy bien porque entonces podemos hacer los cálculos que queramos a partir de esta reacción ajustada.

61
00:07:41,459 --> 00:08:01,019
Entonces, resumen un poco de lo que acabamos de ver. Tengo una interpretación microscópica de las reacciones y otra interpretación macroscópica. En la interpretación microscópica lo que veo es cuántas moléculas tiene que haber de cada componente de los reactivos para producir X moléculas de los productos.

62
00:08:01,019 --> 00:08:24,959
Por ejemplo, en esta que os pongo aquí, tengo dióxido de azufre y oxígeno, ¿vale? Y me va a terminar generando trióxido de azufre en el producto. Pues lo que estoy diciendo es que necesito dos moléculas de dióxido de azufre combinada con una de oxígeno para producir dos de trióxido de azufre.

63
00:08:24,959 --> 00:08:27,860
todas estas moléculas están en estado gaseoso

64
00:08:27,860 --> 00:08:32,919
si yo la interpretación de esta ecuación química

65
00:08:32,919 --> 00:08:36,440
me la llevo a su forma macroscópica

66
00:08:36,440 --> 00:08:39,200
lo mismo que me valía para las moléculas

67
00:08:39,200 --> 00:08:40,399
me vale para los moles

68
00:08:40,399 --> 00:08:43,120
por lo que decíamos de la proporcionalidad

69
00:08:43,120 --> 00:08:46,259
que nos daba ese número de abogado

70
00:08:46,259 --> 00:08:48,759
entonces yo lo podría interpretar

71
00:08:48,759 --> 00:08:50,659
si me hace falta diciendo que

72
00:08:50,659 --> 00:08:53,039
dos moles de dióxido de azúcar

73
00:08:53,039 --> 00:08:59,059
más un mol de oxígeno me van a producir dos moles de trióxido de azufre, ¿vale?

74
00:08:59,279 --> 00:09:06,419
Entonces, genial, porque me vale la misma relación de moléculas para moles

75
00:09:06,419 --> 00:09:13,539
y entonces podré luego hacer la transformación de moles a masa o a volumen

76
00:09:13,539 --> 00:09:17,639
para poder hacer mis cálculos con masas y volúmenes que me den.

77
00:09:17,639 --> 00:09:28,039
Todo esto, ya sabíamos del tema anterior, se lo debemos a esa equivalencia que me da y esa proporción que me daba el número de abogados

78
00:09:28,039 --> 00:09:33,539
El número de moles que hay dentro de una molécula y el número de átomos que hay dentro de un mol

79
00:09:33,539 --> 00:09:40,639
Entonces, esta proporción va a valer siempre para moléculas y moles

80
00:09:40,639 --> 00:09:46,740
Entonces, nosotros lo utilizaremos en función de los datos que nos den como mejor nos interese

81
00:09:47,700 --> 00:09:52,320
Bueno, para hacer el ajuste de estas reacciones hay dos métodos.

82
00:09:52,919 --> 00:09:58,200
Uno que se llama el método de tandeo, que digamos que las ajustamos un poco a ojo, las reacciones,

83
00:09:58,679 --> 00:10:00,799
y otro que es el método de los coeficientes variables.

84
00:10:01,539 --> 00:10:07,100
Como las reacciones que nosotros vamos a usar son sencillitas, pues utilizaremos el método de tandeo.

85
00:10:07,100 --> 00:10:11,240
Pero bueno, os explico también de coeficientes variables aquí en un ejemplo rápido,

86
00:10:11,240 --> 00:10:18,019
aunque no tendremos nunca una ecuación química tan compleja como esta que os pongo

87
00:10:18,019 --> 00:10:22,039
para que nos haga falta hacer tanto a cuenta, digamos, ¿vale?

88
00:10:22,940 --> 00:10:28,019
Entonces tengo ese monóxido de calcio, agua y óxido de carbono

89
00:10:28,019 --> 00:10:32,580
para que me produzca este hidróxido cálcico, ¿vale?

90
00:10:33,580 --> 00:10:39,980
Está sin ajustar la reacción, bueno, como quiero tener el mismo calcio

91
00:10:39,980 --> 00:10:48,899
en el reactivo que en el producto, si aquí estoy diciendo que tengo A átomos de calcio porque tengo A moléculas

92
00:10:48,899 --> 00:10:57,179
y aquí tengo D átomos de calcio porque tengo D moléculas, pues la A y la C y la D que yo quiero tienen que ser iguales.

93
00:10:57,899 --> 00:11:05,000
Ahora, si miro el oxígeno, aquí tendría esta primera molécula A átomos de oxígeno y en esta segunda tendría otro D

94
00:11:05,000 --> 00:11:20,879
Y en esta tercera tendría 2 por C. Entonces, SA más SAB más S2 por C me tiene que dar el 2 por 3, 6 y por B, 6D que tengo aquí en el producto final.

95
00:11:22,139 --> 00:11:27,779
En el hidrógeno que tenía 2 átomos por B moléculas, pues 2 por B átomos.

96
00:11:27,779 --> 00:11:31,840
Si llego aquí, tengo este 2 que está fuera del paréntesis

97
00:11:31,840 --> 00:11:34,299
Multiplicaría el hidrógeno y tendría 2 por 1, 2

98
00:11:34,299 --> 00:11:36,200
Y por D, 2D

99
00:11:36,200 --> 00:11:38,820
Y ahora, por último, para el carbono

100
00:11:38,820 --> 00:11:41,100
Aquí tengo C carbonos

101
00:11:41,100 --> 00:11:43,559
Y aquí tendrían 2 por 1, 2

102
00:11:43,559 --> 00:11:45,059
Y por D, 2D

103
00:11:45,059 --> 00:11:49,000
Pues ahora lo que quiero es ver qué valores tienen que tener

104
00:11:49,000 --> 00:11:50,320
A, B, C y D

105
00:11:50,320 --> 00:11:54,039
Para que todas estas ecuaciones cuadren

106
00:11:54,039 --> 00:11:57,299
O sea, esto en el fondo es un sistema de ecuaciones lineales

107
00:11:57,299 --> 00:12:01,120
nosotros no hemos sabido hacer en matemáticas sistemas de ecuaciones lineales

108
00:12:01,120 --> 00:12:04,899
de dos incógnitas, aquí tengo cuatro, pero no pasa nada

109
00:12:04,899 --> 00:12:07,740
porque algunas son iguales, esta A y esta D son la misma

110
00:12:07,740 --> 00:12:10,879
y la C es como 2D, o sea que

111
00:12:10,879 --> 00:12:14,539
haciendo el método de sustitución

112
00:12:14,539 --> 00:12:18,639
este sistema de cuatro ecuaciones se quedaría reducido a dos

113
00:12:18,639 --> 00:12:22,019
y lo único que tendríamos que hacer es dar valor, por ejemplo, a la A

114
00:12:22,019 --> 00:12:26,820
y a partir de ahí sacar las demás, pues si la A vale uno, la B también va a valer uno

115
00:12:26,820 --> 00:12:33,279
y la C entonces valdría 2 y la B si resolvemos esta última ecuación o esta, valdría 1 también.

116
00:12:33,740 --> 00:12:41,460
Y ya tendríamos los coeficientes estequiométricos de mi fórmula química y de mi reacción.

117
00:12:42,600 --> 00:12:48,320
Bueno, esto era sólo para que lo vieseis. Como os digo, no vamos a tener nunca una ecuación tan compleja.

118
00:12:51,139 --> 00:12:58,399
Las que vamos a usar van a ser bastante más fáciles y las vamos a poder ajustar, como os digo, a ojo.

119
00:13:00,019 --> 00:13:06,080
Entonces, vamos a ver cómo se hace ese ajuste a ojo de finos, que se llama el método de delanteo.

120
00:13:06,720 --> 00:13:14,179
Pues es un poco contar los átomos que tengo y hacer que sean los mismos en los reactivos que en los productos.

121
00:13:14,860 --> 00:13:16,940
Lo vemos en este ejemplo paso a paso.

122
00:13:17,559 --> 00:13:23,059
Tengo una molécula de nitrógeno, que tiene dos átomos de nitrógeno.

123
00:13:23,779 --> 00:13:27,820
Le añado una molécula de hidrógeno, que va a tener dos átomos de hidrógeno.

124
00:13:27,820 --> 00:13:39,220
Y quiero que se me produzca al final una molécula de amoníaco, que es este hidróxido de nitrógeno.

125
00:13:40,299 --> 00:13:49,580
Pues aquí tendría un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno, con lo cual veo que no cuadran ni los nitrógenos ni los hidrógenos.

126
00:13:50,159 --> 00:13:52,240
Vamos a empezar a hacer el ajuste poco a poco.

127
00:13:52,240 --> 00:14:10,600
Si ajusto el nitrógeno poniéndole un 2 delante a este amoníaco que tengo aquí al final, me quedaría esta reacción, dos átomos de nitrógeno y aquí dos moléculas, donde tengo un átomo en cada una, pues dos átomos de nitrógeno.

128
00:14:10,600 --> 00:14:19,659
Pero, ¿qué ocurriría? Que el hidrógeno se iría sin estar ajustado, porque aquí tengo dos átomos y aquí tendría tres átomos de hidrógeno,

129
00:14:19,840 --> 00:14:26,740
pero dos moléculas, pues seis átomos de hidrógeno. Entonces, el nitrógeno se ha ajustado, pero el hidrógeno no.

130
00:14:28,820 --> 00:14:37,200
Si aquí tenía dos átomos y aquí me están saliendo seis, pues con que multiplique por tres a la molécula de hidrógeno,

131
00:14:37,200 --> 00:14:45,980
Ya tendría los 6 que quiero porque este 3 que pongo de coeficiente por los dos átomos que tenía mi molécula de hidrógeno me da el 6 que yo quería.

132
00:14:46,600 --> 00:14:47,759
Y ahora todo cuadra.

133
00:14:48,580 --> 00:14:56,460
Tengo dos átomos de nitrógeno y aquí dos moléculas a un átomo cada una, pues dos átomos de nitrógeno.

134
00:14:57,059 --> 00:15:02,399
Tres moléculas de hidrógeno, que en total tendrían 3 por 2, 6 átomos de hidrógeno.

135
00:15:02,399 --> 00:15:10,659
y aquí tengo dos moléculas de amoníaco, con lo cual tengo dos por tres hidrógenos que tiene la molécula de amoníaco por seis hidrógenos,

136
00:15:11,139 --> 00:15:18,000
pues ya tengo la misma cantidad de nitrógeno y de hidrógeno en los reactivos que en el producto de la reacción.

137
00:15:21,539 --> 00:15:31,519
Por tanto, mi reacción estaría ya ajustada y lo único que he hecho es ir multiplicando por esos coeficientes

138
00:15:31,519 --> 00:15:36,980
a cada una de las moléculas que teníamos en mis reactivos, en los productos, hasta

139
00:15:36,980 --> 00:15:43,379
que todos los átomos de un lado y otro han quedado en la misma cantidad, ¿vale? O sea

140
00:15:43,379 --> 00:15:49,919
que este método de tanteo, por así decirlo, es un poco la cuenta de la vieja, o sea, hago

141
00:15:49,919 --> 00:15:55,519
a ojo, voy echando a ojo lo que necesito para que me salga lo que quiero, ¿vale? Hasta

142
00:15:55,519 --> 00:16:00,879
que todo quede cuadrado. Pues este método es el que nosotros vamos a utilizar. El otro

143
00:16:00,879 --> 00:16:08,100
era solo para que le conociéseis, pero el tipo de reacciones que vamos a ver en los ejercicios son de este estilo,

144
00:16:08,539 --> 00:16:15,460
que son cortitas y que se pueden ajustar fácilmente a ojo por tanteo, como estamos diciendo, ¿vale?

145
00:16:16,159 --> 00:16:26,500
Bueno, una vez visto cómo se ajusta la reacción química, vamos a ver qué cálculos podemos hacer con esas reacciones químicas.

146
00:16:26,500 --> 00:16:29,759
y eso es lo que llamamos cálculos estequiométricos.

147
00:16:30,519 --> 00:16:35,519
Bueno, pues lo que pretendemos nosotros hacer con estas reacciones químicas

148
00:16:35,519 --> 00:16:41,940
es tener una relación de proporcionalidad de cuánto hay de reactivos

149
00:16:41,940 --> 00:16:47,799
y cuánto hay de productos dentro de la reacción para poder saber qué cantidad,

150
00:16:47,799 --> 00:16:51,039
ya si estoy en masas o en volúmenes, tengo que echar de reactivos

151
00:16:51,039 --> 00:16:54,259
para obtener según qué cantidades de productos.

152
00:16:54,259 --> 00:17:14,859
Entonces, vamos a hacer estos cálculos estequiométricos tanto en masas como en volúmenes. Entonces, el esquema de lo que vamos a hacer en los ejercicios sería este, que si a mí me dan en gramos o en moles los reactivos, ¿qué tendré que hacer?

153
00:17:14,859 --> 00:17:20,299
Si me lo dan en gramos, tendría que calcular, tendría que hacer el paso de gramos a moles,

154
00:17:20,440 --> 00:17:26,099
puesto que la reacción venía en moléculas y hemos dicho que la misma relación que hay en moléculas la hay en moles.

155
00:17:26,319 --> 00:17:29,099
Entonces tendría que pasar esos gramos que me den a moles,

156
00:17:29,279 --> 00:17:33,880
o sea, usando un factor de conversión que se llama que es el gramo mol

157
00:17:33,880 --> 00:17:37,779
para saber cuántos moles tengo en esos gramos que yo he echado.

158
00:17:39,319 --> 00:17:43,200
Una vez que lo tengo en moles, pues hago la reacción moles a moles.

159
00:17:43,200 --> 00:17:46,579
moles de reactivo contra los moles de producto que tenga

160
00:17:46,579 --> 00:17:50,700
que van a ser como he dicho los mismos que las moléculas que me han quedado

161
00:17:50,700 --> 00:17:54,700
en el ajuste de la reacción y cuando ya sepa

162
00:17:54,700 --> 00:17:59,119
cuantos moles tengo de producto, desharé el cambio

163
00:17:59,119 --> 00:18:03,119
volveré a transformar esos moles en gramos, otra vez utilizando

164
00:18:03,119 --> 00:18:06,539
la formulita de la masa molar

165
00:18:06,539 --> 00:18:10,880
viendo otra vez cuantos gramos por mol tengo

166
00:18:10,880 --> 00:18:25,799
O sea que los cambios que voy a hacer van a ser siempre utilizando esas masas molares y los haré a derecha o a izquierda, por así decirlo, en función de qué datos me den y qué me pidan de resultado.

167
00:18:28,519 --> 00:18:36,799
Vamos a verlo con algún ejemplo. Quiero hacer cálculos con masas. ¿Vale? Entonces, ¿cómo voy a tener que usar los factores de conversión?

168
00:18:36,799 --> 00:18:40,380
pues me dicen que calcule la masa de B

169
00:18:40,380 --> 00:18:43,160
a partir de una masa conocida en A

170
00:18:43,160 --> 00:18:46,099
o sea, ¿qué masa voy a obtener en el producto

171
00:18:46,099 --> 00:18:49,039
sabiendo la masa que he echado en el reactivo?

172
00:18:49,660 --> 00:18:49,859
¿vale?

173
00:18:50,660 --> 00:18:53,960
entonces, hemos dicho que esa masa del reactivo

174
00:18:53,960 --> 00:18:55,339
la tengo que pasar a moles

175
00:18:55,339 --> 00:18:58,720
la reacción me dice cuántos moles de B

176
00:18:58,720 --> 00:19:01,319
tengo en función de los que tenga en A

177
00:19:01,319 --> 00:19:04,839
pues el ajuste que yo hice al principio de la fórmula

178
00:19:04,839 --> 00:19:06,640
y una vez que sé los moles de B

179
00:19:06,640 --> 00:19:10,839
vuelvo otra vez a devolverlos a masa

180
00:19:10,839 --> 00:19:14,119
haciendo otra vez la conversión de gramos por mol

181
00:19:14,119 --> 00:19:18,299
vemos en el ejemplo lo que os estoy diciendo así en general

182
00:19:18,299 --> 00:19:22,200
me dice que tengo sodio, que es un metal

183
00:19:22,200 --> 00:19:26,579
que va a reaccionar con agua, entonces yo tengo

184
00:19:26,579 --> 00:19:30,599
sodio y agua, y que al reaccionar

185
00:19:30,599 --> 00:19:34,740
me da un hidróxido

186
00:19:34,740 --> 00:19:44,420
de sodio y además desprende hidrógeno, ¿vale? Bueno, pues si yo pusiese el sodio, el agua,

187
00:19:45,420 --> 00:19:49,920
el hidróxido de sodio y el hidrógeno tal cual están, la fórmula estaría sin ajustar,

188
00:19:50,700 --> 00:19:55,819
tengo que hacer que todo cuadre, digo, si quiero tener tanto sodio aquí como aquí,

189
00:19:56,539 --> 00:20:01,559
tanto hidrógeno aquí como aquí, tanto oxígeno aquí como aquí, pues tengo que poner primero

190
00:20:01,559 --> 00:20:08,680
los coeficientes que me ajusten mi reacción química. Y al hacer ese ajuste, por el método

191
00:20:08,680 --> 00:20:14,700
de tanteo que hemos dicho antes, veo que me hacen falta dos moléculas de sodio combinadas

192
00:20:14,700 --> 00:20:20,640
con dos de agua para que me den dos de hidróxido de sodio y una de hidrógeno. Pues una vez

193
00:20:20,640 --> 00:20:25,500
que tengo ese ajuste hecho, ¿vale? Que habrá veces que me le den ya hecho, otras veces

194
00:20:25,500 --> 00:20:33,339
le tenga que hacer yo, pues vamos a ver cómo calculo los gramos que me salen de hidróxido

195
00:20:33,339 --> 00:20:38,140
de sodio con esos 62 gramos que me están diciendo que yo he echado de sodio en los

196
00:20:38,140 --> 00:20:47,039
reactivos. Pues lo primero, hemos dicho que tengo que convertir esos 62 gramos de sodio

197
00:20:47,039 --> 00:20:51,140
en moles. Pues digo, bueno, como un mol de sodio

198
00:20:51,140 --> 00:20:55,319
pesa 23 gramos, a esos 62 gramos

199
00:20:55,319 --> 00:20:59,299
le multiplico por este factor de conversión, donde

200
00:20:59,299 --> 00:21:03,579
quiero los moles arriba y los gramos abajo, para que estos gramos

201
00:21:03,579 --> 00:21:07,200
con estos gramos se simplifiquen. Acordaos que os dije que si

202
00:21:07,200 --> 00:21:11,299
pongo las unidades bien, las

203
00:21:11,299 --> 00:21:14,640
cuentas se hacen solas, simplemente

204
00:21:14,640 --> 00:21:17,019
simplificando las unidades que sobran

205
00:21:17,019 --> 00:21:18,779
y quedándome con las que me piden

206
00:21:18,779 --> 00:21:20,960
y aquí las que me están pidiendo

207
00:21:20,960 --> 00:21:22,160
son gramos de hidrógeno

208
00:21:22,160 --> 00:21:24,140
bueno, primer ajuste

209
00:21:24,140 --> 00:21:26,980
quiero pasar de gramos de sodio a moles de sodio

210
00:21:26,980 --> 00:21:28,420
porque sé

211
00:21:28,420 --> 00:21:30,880
que una vez que sepa los moles de sodio

212
00:21:30,880 --> 00:21:33,259
sé que de hidróxido sódico

213
00:21:33,259 --> 00:21:34,539
se me van a producir los mismos

214
00:21:34,539 --> 00:21:37,220
porque por cada mol de sodio

215
00:21:37,220 --> 00:21:39,420
se me están

216
00:21:39,420 --> 00:21:41,059
digo, por cada mol de

217
00:21:41,059 --> 00:21:42,819
sí, de sodio

218
00:21:42,819 --> 00:21:47,619
se me está reaccionando con un hidrógeno y me está dando uno de hidróxido sódico.

219
00:21:48,339 --> 00:21:50,240
¿Vale? Pues vamos a ver esa relación.

220
00:21:50,960 --> 00:21:55,539
Un mol de hidrógeno reacciona con dos de sodio.

221
00:21:56,339 --> 00:22:05,759
Y entonces, si vuelvo a hacer la conversión, veo que como un mol de hidrógeno pesaba dos gramos,

222
00:22:05,880 --> 00:22:10,960
porque el peso molecular del hidrógeno era uno y tengo dos átomos,

223
00:22:10,960 --> 00:22:14,819
pues entonces tendré 2 gramos en cada molécula

224
00:22:14,819 --> 00:22:18,359
eso sería lo que tendría un molde de hidrógeno

225
00:22:18,359 --> 00:22:22,920
entonces si vemos aquí estos gramos de sodio

226
00:22:22,920 --> 00:22:24,480
se irían con estos gramos de sodio

227
00:22:24,480 --> 00:22:27,839
este molde de sodio se iría con este molde de sodio

228
00:22:27,839 --> 00:22:30,819
este molde de hidrógeno se iría con este molde de hidrógeno

229
00:22:30,819 --> 00:22:33,579
y lo que me queda de resultado son los gramos de hidrógeno

230
00:22:33,579 --> 00:22:34,400
que es lo que yo quiero

231
00:22:34,400 --> 00:22:37,680
pero al ir haciendo esos factores de conversión

232
00:22:37,680 --> 00:22:40,819
me ha quedado que tengo que dividir 62 entre 23

233
00:22:40,819 --> 00:22:47,640
Lo que me salga, multiplicarlo por este 1 medio y lo que me salga por este 2 partido de 1

234
00:22:47,640 --> 00:22:51,619
Pues en realidad, este 2 y este 2 también se van a simplificar

235
00:22:51,619 --> 00:22:57,920
Con lo cual, la única cuenta que voy a tener que hacer para resolver todas estas reacciones

236
00:22:57,920 --> 00:23:01,339
Es dividir 62 entre 23

237
00:23:01,339 --> 00:23:05,059
Y ese 62 entre 23 es 2,7

238
00:23:05,059 --> 00:23:27,539
¿Y qué? Pues gramos de hidrógeno, que es lo que me quedaba aquí arriba de unidades finales sin simplificarse, ¿vale? Pues la solución a mi ejercicio son 62 gramos de sodio al reaccionar con agua forman 2,7 gramos de hidrógeno, ¿vale?

239
00:23:27,539 --> 00:23:41,619
O sea que al ir poniendo estos factores de conversión para que me salgan las unidades que yo quiero, la fórmula solita se ha ido ajustando y me ha dado las operaciones que yo quería.

240
00:23:41,740 --> 00:23:57,039
Entonces es muy importante que pongáis en cada paso qué unidades estáis utilizando, porque esas unidades en las que estoy midiendo las cosas son las que me están diciendo qué operaciones tengo que hacer para llegar al resultado que quiero.

241
00:23:58,180 --> 00:24:02,779
Imaginaos ahora que en verde en masa me mandan a hacer los cálculos en volúmenes.

242
00:24:02,779 --> 00:24:18,980
Pues aquí vamos a tener en cuenta una cosa muy importante y es que el volumen de un mol de cualquier sustancia, sea líquida, gaseosa, sólida, da igual, siempre va a ocupar 22,4 litros.

243
00:24:19,440 --> 00:24:23,420
Principalmente esto lo vamos a usar en gases.

244
00:24:23,420 --> 00:24:27,500
cuando estemos en sólidos y en líquidos

245
00:24:27,500 --> 00:24:31,680
en sólidos utilizaremos masas

246
00:24:31,680 --> 00:24:35,839
cuando estén líquidos, masas o volúmenes

247
00:24:35,839 --> 00:24:38,819
y cuando estén gases utilizaré volúmenes normalmente

248
00:24:38,819 --> 00:24:42,339
pero daría igual, puedo utilizar en los tres estados

249
00:24:42,339 --> 00:24:44,980
los dos tipos de cálculos

250
00:24:44,980 --> 00:24:47,940
bueno, ahora vamos a suponer que estamos con gases

251
00:24:47,940 --> 00:24:51,640
y entonces me interesa hacer los cálculos con volúmenes

252
00:24:51,640 --> 00:24:56,339
Bueno, me dan el volumen del reactivo A

253
00:24:56,339 --> 00:24:59,420
¿Qué hago yo? Paso ese volumen a moles

254
00:24:59,420 --> 00:25:08,920
Con el ajuste de la reacción sabré cuántos moles de producto tengo en función de los moles que eché de reactivo

255
00:25:08,920 --> 00:25:14,839
Y una vez que sé los moles del producto lo que hago es volver otra vez a hacer el cambio de moles a volumen

256
00:25:14,839 --> 00:25:33,240
Y ya llegaríamos al resultado que queremos, que es que nos dé en volumen el resultado del producto. Vamos a ver un ejemplo porque si no así queda como un poco raro. Me dicen que tengo ácido clorhídrico en estado gaseoso, ¿vale?

257
00:25:33,240 --> 00:25:53,529
Y ese ácido clorhídrico, que sería esto, viene de combinar cloro con hidrógeno. Me dicen, si yo echase 4,5 litros de hidrógeno, ¿cuántos litros de ácido clorhídrico voy a conseguir?

258
00:25:54,390 --> 00:25:58,609
Pues vamos a hacer lo mismo de antes. Primero ajustar la reacción.

259
00:25:59,509 --> 00:26:02,509
Tengo dos cloros y en el ácido clorhídrico solo hay uno.

260
00:26:02,509 --> 00:26:07,509
Entonces tendré que poner que cada molécula de cloro produce dos de ácido clorhídrico.

261
00:26:08,190 --> 00:26:13,509
Y eso me ajustaría los cloros. Digo, dos por un átomo de cloro me da los dos de cloro que eché.

262
00:26:14,250 --> 00:26:18,869
Y además, sin quererlo, cuando he ajustado el cloro he ajustado también el hidrógeno.

263
00:26:18,869 --> 00:26:27,569
Porque los átomos de una molécula de hidrógeno eran 2, mientras que una molécula de ácido clorhídrico solo es 1.

264
00:26:28,289 --> 00:26:37,269
Si yo quiero que no se pierdan estos dos átomos de hidrógeno, al poner aquí el 2 del coeficiente estequiométrico este, pues se me ajusta también el hidrógeno.

265
00:26:37,529 --> 00:26:40,789
Porque 2 por un átomo me da los dos que tenía.

266
00:26:41,430 --> 00:26:43,970
Bueno, entonces la reacción ya está ajustada.

267
00:26:43,970 --> 00:26:51,269
Vamos a hacer las cuentas que necesito para llegar a esos litros de ácido clorhídrico que estaba buscando

268
00:26:51,269 --> 00:26:56,430
Digo, bueno, yo eché 4,5 litros de hidrógeno

269
00:26:56,430 --> 00:27:02,549
Sé que en cada mol de hidrógeno hay 22,4 litros de hidrógeno

270
00:27:02,549 --> 00:27:07,869
Ya tendría que estos litros de hidrógeno con estos litros de hidrógeno se simplificaría

271
00:27:07,869 --> 00:27:13,769
Y el resultado de este 4,5 entre 22,4 estaría dado en moles

272
00:27:14,750 --> 00:27:21,710
Ahora, como sé que cada mol de hidrógeno me produce dos de ácido clorhídrico,

273
00:27:21,710 --> 00:27:26,549
digo, bueno, pues voy a tener dos moles de ácido clorhídrico por cada mol de hidrógeno.

274
00:27:27,250 --> 00:27:31,250
Esto lo quiero así para que estos moles de hidrógeno que están dividiendo

275
00:27:31,250 --> 00:27:34,549
se simplifiquen con esos que están arriba multiplicando,

276
00:27:35,289 --> 00:27:41,369
con lo cual el resultado de este 4,5 dividido entre 2,4 y multiplicado por 2

277
00:27:41,369 --> 00:27:46,089
estaría dado en moles de hidrógeno, pero yo no quiero moles de hidrógeno,

278
00:27:46,230 --> 00:27:48,690
quiero litros de hidrógeno.

279
00:27:49,289 --> 00:27:51,750
Vuelvo a hacer otra vez el cambio del principio,

280
00:27:51,750 --> 00:27:57,809
diciendo que cada 22,4 litros de hidrógeno son un mol,

281
00:27:58,390 --> 00:28:01,690
con lo cual estos moles de hidrógeno se simplificarían con estos

282
00:28:01,690 --> 00:28:05,910
y el resultado queda medido en litros de hidrógeno.

283
00:28:07,650 --> 00:28:10,509
¿Cuál es el valor de esos litros? ¿Qué cantidad?

284
00:28:10,509 --> 00:28:15,809
Pues digamos, este 22,4 le puedo simplificar con este 22,4.

285
00:28:16,710 --> 00:28:26,029
Todas las unidades se habían simplificado, solo me queda este 4,5 multiplicado por este 2, por terminar de calcular en mi reacción.

286
00:28:26,950 --> 00:28:35,009
Pues 4,5 por 2 son los 9 litros que me aparecen aquí al final, que son de cloruro de hidrógeno,

287
00:28:35,009 --> 00:28:46,789
Que es lo que yo me había quedado aquí sin simplificar después de hacer todos los ajustes y todas las fórmulas estequiométricas correspondientes, ¿vale?

288
00:28:46,789 --> 00:29:10,700
Pues ya tenemos la solución como queríamos. Sé que a partir de 4,5 litros de hidrógeno en forma de gas, ¿vale? Y otros 4,5 litros de cloro en forma de gas, pues obtengo 9,0 litros de cloruro de hidrógeno. O sea, lo que se veía pues a simple vista, ¿vale?

289
00:29:10,700 --> 00:29:13,720
mitad de esto y mitad de esto

290
00:29:13,720 --> 00:29:16,819
es lo que me producía el crudo de hidrógeno

291
00:29:16,819 --> 00:29:18,839
¿vale? pero lo hemos demostrado

292
00:29:18,839 --> 00:29:23,099
poniendo esos coeficientes de proporción

293
00:29:23,099 --> 00:29:25,619
que necesitaban esa fórmula estequiométrica

294
00:29:25,619 --> 00:29:28,940
pues en eso se van a basar los ejercicios de este tema

295
00:29:28,940 --> 00:29:30,819
en que ajuste la reacción

296
00:29:30,819 --> 00:29:34,900
mire que unidades me piden y vea cuáles me dan

297
00:29:34,900 --> 00:29:38,559
para hacer el ajuste correspondiente del paso de unas a otras

298
00:29:38,559 --> 00:29:45,259
y a base de ir poniendo esas proporciones entre gramos y moles o litros y moles,

299
00:29:46,460 --> 00:29:50,240
pues consiga el resultado que necesito, ¿vale?

300
00:29:50,799 --> 00:29:54,000
Bueno, vamos a ver ahora un poquito más de teoría.

301
00:29:55,259 --> 00:29:58,980
Y es, para terminar el tema, ya con esto se acabaría este tema,

302
00:29:58,980 --> 00:30:04,259
es las reacciones que nos podemos encontrar, más que las reacciones,

303
00:30:04,359 --> 00:30:08,220
los tipos de reacciones que podemos encontrarnos distintas.

304
00:30:08,559 --> 00:30:12,539
Os he hecho aquí un esquema resumen, aunque luego explicaremos una por una todas.

305
00:30:13,119 --> 00:30:16,279
Solo nos hace falta saber el tipo de reacción que es.

306
00:30:16,339 --> 00:30:18,160
No vamos a hacer mucho más con ellas, ¿vale?

307
00:30:18,579 --> 00:30:19,740
Solo reconocerlas.

308
00:30:20,339 --> 00:30:26,480
Bueno, pues las puedo clasificar en diversos modos según las propiedades o características

309
00:30:26,480 --> 00:30:29,720
que esté intentando analizar, ¿vale?

310
00:30:29,720 --> 00:30:35,180
Y podríamos tener, si las estoy analizando desde el punto de vista estructural,

311
00:30:35,180 --> 00:30:40,319
tengo reacciones de sístesis, de sustitución y de descomposición.

312
00:30:41,059 --> 00:30:45,920
Si las analizo desde el punto de vista de las partículas que se van a intercambiar

313
00:30:45,920 --> 00:30:52,759
pues tengo las reacciones ácido-base y las redox, que son las de oxidación.

314
00:30:53,339 --> 00:30:58,539
Si las analizo desde el punto de vista de la energía que se produce o se necesita

315
00:30:58,539 --> 00:31:03,420
pues tengo reacciones exotérmicas, que son aquellas en las que se desprende calor

316
00:31:03,420 --> 00:31:09,259
al realizarse la reacción, y endotérmicas, que son las que necesito calor

317
00:31:09,259 --> 00:31:13,460
para que se produzca la reacción, o sea, gastan calor, por decirlo de alguna manera.

318
00:31:14,740 --> 00:31:21,140
Y por último, desde el punto de vista cinético, tengo reacciones rápidas y lentas

319
00:31:21,140 --> 00:31:24,160
según la velocidad a la que se produzca la reacción.

320
00:31:24,960 --> 00:31:29,900
Bueno, pues como os digo, vamos a ver por encima un poquito cuál es cada una

321
00:31:29,900 --> 00:31:32,880
y ya rematamos la teoría de este tema.

322
00:31:33,420 --> 00:31:46,619
Bueno, si las estoy clasificando de forma estructural, pues hemos dicho que tenemos reacciones de síntesis. ¿Qué ocurre en estas reacciones? También se las llama reacciones de combinación.

323
00:31:46,619 --> 00:32:10,539
Pues lo que ocurre es que dos o más sustancias se combinan para generar un solo producto, ¿vale? Como pongo aquí en este esquema sencillito y como ejemplo, pues digo, el óxido de calcio lo combino con agua para formar hidróxido cálcico, ¿vale?

324
00:32:10,539 --> 00:32:17,859
¿Vale? Dos elementos reactivos generan un solo producto. ¿Vale?

325
00:32:17,859 --> 00:32:41,779
Bien, si son reacciones de descomposición, ¿qué ocurrirá? Pues que va a pasar un poco lo contrario. Los reactivos se van a descomponer a partir de sus sustancias y éstas se van a recombinar en otras distintas.

326
00:32:41,779 --> 00:32:52,859
o si estoy en la descomposición normal, esas sustancias se van a quedar sueltas, o sea, como si hiciese la reacción anterior al revés.

327
00:32:54,059 --> 00:33:02,680
Tengo estos reactivos, que es una sustancia compleja, y se descomponen en sus sustancias simples.

328
00:33:03,539 --> 00:33:09,359
Tengo ese monóxido de carbono, que se descompone en carbono y oxígeno.

329
00:33:09,359 --> 00:33:12,500
ese hidróxido de carbono que hemos visto antes

330
00:33:12,500 --> 00:33:15,900
que se descompone en monóxido, digo, de hidróxido de calcio

331
00:33:15,900 --> 00:33:17,480
que hemos visto en la reacción anterior

332
00:33:17,480 --> 00:33:22,259
que se descompone en monóxido de calcio y agua

333
00:33:22,259 --> 00:33:26,299
pues esta reacción de descomposición es justo

334
00:33:26,299 --> 00:33:30,420
la contraria que digamos que la de la reacción de síntesis

335
00:33:30,420 --> 00:33:32,880
es como si fuese el proceso justo al revés

336
00:33:32,880 --> 00:33:38,740
y por último tenemos las reacciones de sustitución o desplazamiento

337
00:33:38,740 --> 00:33:50,730
en la que uno de los elementos del reactivo sustituye a otro elemento del otro reactivo

338
00:33:50,730 --> 00:33:54,349
y generan dos compuestos nuevos, ¿vale?

339
00:33:54,890 --> 00:33:58,930
Entonces, me dice que tengo una reacción de desplazamiento simple

340
00:33:58,930 --> 00:34:03,289
cuando un elemento sustituye a otro dentro de un compuesto.

341
00:34:03,289 --> 00:34:07,390
pues como vemos aquí, tengo ese elemento que está solo

342
00:34:07,390 --> 00:34:10,309
y va a sustituir a uno de estos de este compuesto

343
00:34:10,309 --> 00:34:15,429
la B se va a cambiar por la A, voy a tener AC más B

344
00:34:15,429 --> 00:34:18,949
por ejemplo, tengo el potasio y el cloruro cálcico

345
00:34:18,949 --> 00:34:23,429
pues resulta que se hace reacción y el potasio sustituye al calcio

346
00:34:23,429 --> 00:34:27,570
y se forma cloruro de potasio, o digo, al sodio, perdón

347
00:34:27,570 --> 00:34:30,630
cloruro de potasio más sodio

348
00:34:30,630 --> 00:34:41,090
Pues nada, ha habido una sustitución y hay veces que esa sustitución es doble, se produce un doble desplazamiento.

349
00:34:41,929 --> 00:34:53,170
Pues tenemos dos moléculas y dos iones de esas moléculas se intercambian entre sí, con lo cual generan unas moléculas distintas finales.

350
00:34:53,170 --> 00:35:00,130
Por ejemplo, me dice que el A y el C, los dos son cationes, que están unidos a B y D, que son aniones.

351
00:35:00,630 --> 00:35:07,050
Pues se produce la reacción y el A, que era un cation, se junta con el D, que era un anión,

352
00:35:07,369 --> 00:35:11,190
y por tanto el B, que era un anión, se tiene que juntar con el C, que era un cation,

353
00:35:11,610 --> 00:35:16,889
siempre para que las cargas positivas y negativas de esos iones se terminen compensando

354
00:35:16,889 --> 00:35:18,210
y la molécula se quede estable.

355
00:35:20,329 --> 00:35:24,610
Pues nada más, hay una doble sustitución o un doble reemplazamiento.

356
00:35:26,789 --> 00:35:31,650
Ahora vamos a ver, según la partícula que se intercambia, hemos dicho que tenemos reacciones ácido-base,

357
00:35:32,130 --> 00:35:39,210
que también se llaman reacciones de neutralización, porque uno va a neutralizar al otro,

358
00:35:41,449 --> 00:35:46,630
y siempre se van a mandar entre un ácido, por ejemplo, no desde aquí, que pueda ser el ácido clorhídrico,

359
00:35:46,630 --> 00:35:50,849
y una base, por ejemplo, como pueda ser el hidróxido sólico,

360
00:35:51,690 --> 00:35:56,889
en la que lo que va a ocurrir es que se van a transferir protones del ácido a la base,

361
00:35:56,889 --> 00:36:00,190
para que se pierda acidez en uno

362
00:36:00,190 --> 00:36:01,989
y el otro se compiense

363
00:36:01,989 --> 00:36:04,289
cuando en la reacción

364
00:36:04,289 --> 00:36:06,889
tengo un ácido que es muy fuerte

365
00:36:06,889 --> 00:36:08,809
y una base muy fuerte

366
00:36:08,809 --> 00:36:11,829
pues el producto que se obtiene

367
00:36:11,829 --> 00:36:15,070
se dice que es una sal más agua siempre

368
00:36:15,070 --> 00:36:17,869
tengo ese ácido más la base

369
00:36:17,869 --> 00:36:20,170
me va a dar una sal más agua

370
00:36:20,170 --> 00:36:25,650
donde la acidez va a disminuir

371
00:36:25,650 --> 00:36:37,010
Bueno, pues esta hemos dicho que era una reacción ácido-base. Vamos a las reacciones R2, pues en la que se va a producir una reducción y una oxidación.

372
00:36:38,769 --> 00:36:51,909
Lo que va a ocurrir aquí es que uno más electrones se va a transferir de una sustancia a la otra, produciéndose un cambio en lo que se llama el estado de oxidación.

373
00:36:51,909 --> 00:36:54,630
¿vale? bueno, pues aquí os pongo

374
00:36:54,630 --> 00:36:56,949
por ejemplo la combustión del metano

375
00:36:56,949 --> 00:36:59,130
o la oxidación del cobre

376
00:36:59,130 --> 00:37:01,389
o la fotosíntesis o como se oxidan

377
00:37:01,389 --> 00:37:02,789
o hierro, ¿vale?

378
00:37:03,289 --> 00:37:04,849
pues que serían oxidaciones

379
00:37:04,849 --> 00:37:07,070
perdón

380
00:37:07,070 --> 00:37:08,869
reacciones redondas de esto

381
00:37:08,869 --> 00:37:10,630
como he dicho solo es que con

382
00:37:10,630 --> 00:37:13,010
los tipos que hay por encima

383
00:37:13,010 --> 00:37:15,110
no nos vamos a meter más en cómo

384
00:37:15,110 --> 00:37:16,909
se producen

385
00:37:16,909 --> 00:37:19,130
y cómo quedarían las hormonitas

386
00:37:19,130 --> 00:37:23,409
Según la transferencia energética que se produzca

387
00:37:23,409 --> 00:37:27,550
pues hemos dicho que hay veces que la reacción produce calor

388
00:37:27,550 --> 00:37:31,269
y otras veces que necesita calor como energía de activación

389
00:37:31,269 --> 00:37:34,789
¿Vale? Pues según lo que ocurra a las dos cosas

390
00:37:34,789 --> 00:37:39,309
vamos a decir que tenemos reacciones exotérmicas

391
00:37:39,309 --> 00:37:42,369
que son aquellas en las que se desprende energía

392
00:37:42,369 --> 00:37:48,329
y reacciones endotérmicas que son aquellas en las que se absorbe energía

393
00:37:48,329 --> 00:37:52,530
¿Vale? Pues nada más, nos quedamos con eso

394
00:37:52,530 --> 00:37:56,980
¿Tipos de reacciones donde ocurre esto?

395
00:37:57,139 --> 00:37:58,119
Pues tener algún ejemplo

396
00:37:58,119 --> 00:38:00,659
Pues por ejemplo una síntesis del agua

397
00:38:00,659 --> 00:38:02,760
a partir del hidrógeno y el oxígeno

398
00:38:02,760 --> 00:38:05,480
¿Vale? Se forma agua y se desprende energía

399
00:38:05,480 --> 00:38:07,019
Otra esotérmica

400
00:38:07,019 --> 00:38:09,480
Pues la síntesis del amoníaco

401
00:38:09,480 --> 00:38:11,300
que la hemos visto en varias ocasiones ya

402
00:38:11,300 --> 00:38:14,219
Ahora endotérmica que necesite aportar energía

403
00:38:14,219 --> 00:38:17,579
Pues cuando quiero descomponer el amoníaco

404
00:38:17,579 --> 00:38:19,280
Y otra endotérmica

405
00:38:19,280 --> 00:38:36,280
Pues cuando quiero formar ozono, por ejemplo, que el ozono digamos que es como una molécula entera de oxígeno, como si fuese oxígeno enriquecido, porque voy a tener un átomo de más.

406
00:38:36,280 --> 00:38:38,360
en vez de ser la molécula normal

407
00:38:38,360 --> 00:38:40,380
con dos átomos de oxígeno

408
00:38:40,380 --> 00:38:43,659
el ozono tiene tres átomos de oxígeno

409
00:38:43,659 --> 00:38:46,420
como si tuviese una molécula enriquecida

410
00:38:46,420 --> 00:38:50,679
esos serían ejemplos de reacciones exotérmicas

411
00:38:50,679 --> 00:38:51,659
que necesitan energía

412
00:38:51,659 --> 00:38:56,119
y las otras endotérmicas que necesitan energía

413
00:38:56,119 --> 00:38:59,559
y por último

414
00:38:59,559 --> 00:39:04,980
las lentas y las rápidas

415
00:39:04,980 --> 00:39:12,099
esas no os he puesto nada, solo es eso, ver que se produzcan a mayor o menor velocidad.

416
00:39:12,760 --> 00:39:18,880
Por ejemplo, pues yo qué sé, ¿qué es incienso? Pues una reacción muy lenta de combustión.

417
00:39:19,420 --> 00:39:27,059
Ahora, si se produce una explosión de una bomba, pues sería una reacción muy rápida de combustión.

418
00:39:27,679 --> 00:39:33,039
Pues ya está, no os he puesto el ejemplo aquí porque no va más, pero os quedáis con eso.

419
00:39:33,039 --> 00:39:36,460
y aquí se habría terminado el tema

420
00:39:36,460 --> 00:39:42,099
os he puesto una serie de ejercicios aquí para que repaséis esto

421
00:39:42,099 --> 00:39:45,739
estos primeros un poco para repasar la teoría

422
00:39:45,739 --> 00:39:51,719
y luego ajustes de reacciones químicas

423
00:39:51,719 --> 00:39:54,300
para que practiquéis un poco con el método de tanteo

424
00:39:54,300 --> 00:39:57,500
y por último, pues problemillas

425
00:39:57,500 --> 00:40:02,980
donde tenga que calcular ciertos valores

426
00:40:02,980 --> 00:40:05,539
una vez ajustada la reacción

427
00:40:05,539 --> 00:40:06,659
y

428
00:40:06,659 --> 00:40:10,300
tenga

429
00:40:10,300 --> 00:40:14,980
la masa o volumen

430
00:40:14,980 --> 00:40:16,079
o tal que me pida

431
00:40:16,079 --> 00:40:18,360
¿de acuerdo?

432
00:40:21,110 --> 00:40:22,650
y este último pues sería

433
00:40:22,650 --> 00:40:24,650
todas las formas de

434
00:40:24,650 --> 00:40:26,050
pedirme

435
00:40:26,050 --> 00:40:28,210
un problema

436
00:40:28,210 --> 00:40:30,969
en esta parte de este

437
00:40:30,969 --> 00:40:32,889
geometría, que me lo pidan

438
00:40:32,889 --> 00:40:34,849
en moles, que me lo pidan en volumen

439
00:40:34,849 --> 00:40:46,570
que me lo pidan en gramos, que me lo pidan en kilogramos, da igual, yo me voy a basar siempre en lo mismo, en lo que decía, en poner esas fracciones que nos aparecían ahí en los cálculos antes,

440
00:40:47,230 --> 00:40:57,630
que lo que me dan son las proporciones que hay entre moles y gramos, o moles y volumen, moléculas y moles, pues que es lo que yo voy a tener que ir haciendo,

441
00:40:57,630 --> 00:41:08,170
Esos cambios de unidades que son los que me van a llevar al final a los productos que tengo que hacer para llegar de las unidades que yo tenía a las que me pidan.

442
00:41:09,110 --> 00:41:09,650
¿De acuerdo?

443
00:41:10,789 --> 00:41:12,489
Yolanda, ¿estás por ahí?

444
00:41:13,349 --> 00:41:14,090
Sí, sí, sí.

445
00:41:14,090 --> 00:41:15,210
Profe, una pregunta.

446
00:41:15,449 --> 00:41:19,269
El cuadro ese de arriba que está pasando ahora, ¿qué hay que hacer en él?

447
00:41:19,449 --> 00:41:22,190
En ese cuadro, pues, es ir rellenando, me dicen.

448
00:41:22,190 --> 00:41:33,909
Si tengo 6 moles de dióxido de nitrógeno, ¿cuántos moles de oxígeno necesito y cuántos moles de dióxido de nitrógeno se me van a producir?

449
00:41:34,530 --> 00:41:39,110
Pues tú fíjate que como estamos diciendo que lo primero que hay que hacer es ajustar la reacción.

450
00:41:39,730 --> 00:41:42,889
Aquí tengo un nitrógeno, aquí un nitrógeno. Vale, ese está bien.

451
00:41:43,309 --> 00:41:46,969
Pero aquí tengo 3 átomos de oxígeno y aquí solo 2.

452
00:41:47,409 --> 00:41:48,690
Entonces algo no va bien.

453
00:41:48,690 --> 00:41:51,929
para poderlo ajustar tendría que

454
00:41:51,929 --> 00:41:54,789
operar aquí, digo pues

455
00:41:54,789 --> 00:41:58,429
si yo por ejemplo pongo aquí un 3, tengo 3 por 2

456
00:41:58,429 --> 00:42:00,849
6 átomos de oxígeno, vale

457
00:42:00,849 --> 00:42:04,369
pero entonces haría que me apareciesen

458
00:42:04,369 --> 00:42:06,610
3 de nitrógeno, ya me desajusta esta parte

459
00:42:06,610 --> 00:42:10,489
cuando yo tenga ajustada la reacción

460
00:42:10,489 --> 00:42:12,409
te la dejo ahí para que la pienses

461
00:42:12,409 --> 00:42:14,369
con esos tanqueos que hemos dicho

462
00:42:14,369 --> 00:42:18,110
el número de moles que tengas aquí

463
00:42:18,110 --> 00:42:23,050
estará en relación con los que te han salido aquí y con los que te han salido aquí.

464
00:42:23,710 --> 00:42:27,730
Imagínate que aquí has tenido que poner un 6, aquí un 2 y aquí un 3.

465
00:42:27,730 --> 00:42:37,949
Pues diría que esos 6 moles de monóxido de nitrógeno reaccionarían con 3 de oxígeno

466
00:42:37,949 --> 00:42:42,010
para darte aquí 4 de dióxido de nitrógeno.

467
00:42:42,010 --> 00:42:49,250
¿Vale? O sea, que lo que tú vas a tener que poner aquí son los coeficientes que te queden aquí en el ajuste de la reacción.

468
00:42:50,070 --> 00:43:04,949
Luego dirás, pues si ahora me dan el oxígeno en litros, ¿cuántos litros de monóxido de hidrógeno y de dióxido de nitrógeno reaccionan en 40 litros de oxígeno?

469
00:43:04,949 --> 00:43:32,710
Pues lo que hemos hecho antes, tendrás que cambiar los moles que te aparecen aquí en tu reacción de ese 6, 3 y 4 que decíamos, los tendrás que cambiar a litros acordándote de que cada mol siempre ocupa 22,4 litros de cualquier sustancia y a ver esa conversión de los moles que tú tenías aquí, cuántos litros son aquí y cuántos litros son aquí, ¿vale?

470
00:43:32,710 --> 00:43:45,989
Cuando te lo digan en moléculas, el ajuste entre moléculas y moles va a ser el mismo. Si aquí te dicen 6, es que aquí has puesto un 6, pues ¿qué pasa? Si pones aquí un 6, ¿cuántas tienes que poner aquí y cuántas aquí para que se quede ajustado?

471
00:43:45,989 --> 00:43:48,570
en kilogramos, pues lo mismo que en litros

472
00:43:48,570 --> 00:43:49,969
nada más que tendrías que hacer el cambio

473
00:43:49,969 --> 00:43:52,590
de gramos a moles

474
00:43:52,590 --> 00:43:54,630
y luego de moles otra vez a gramos

475
00:43:54,630 --> 00:43:56,449
que necesitas en un mol

476
00:43:56,449 --> 00:43:58,550
viendo el peso molecular de las

477
00:43:58,550 --> 00:44:00,590
sustancias, vale, uy que aquí

478
00:44:00,590 --> 00:44:02,610
se me ha olvidado poner un cuaderno de la de nitrógeno

479
00:44:02,610 --> 00:44:03,630
y un cuaderno de de oxígeno

480
00:44:03,630 --> 00:44:06,829
bueno, el nitrógeno

481
00:44:06,829 --> 00:44:08,230
que tenemos aquí arriba que es 14

482
00:44:08,230 --> 00:44:10,630
el oxígeno es 16

483
00:44:10,630 --> 00:44:12,769
pues ya

484
00:44:12,769 --> 00:44:14,750
los tendríamos los dos, vale, que se me ha olvidado ponernos

485
00:44:14,750 --> 00:44:15,789
aquí arriba acomodados

486
00:44:15,789 --> 00:44:19,650
que el nitrógeno pesa 14 y el oxígeno 16

487
00:44:19,650 --> 00:44:21,170
lo tenemos en los ejercicios de arriba

488
00:44:21,170 --> 00:44:24,250
o sea que sería lo mismo que has hecho en los ejercicios de arriba

489
00:44:24,250 --> 00:44:28,289
pero aquí condensado con todas las posibles variables

490
00:44:28,289 --> 00:44:31,269
que tienes, de que te lo den en moles, te lo den en moléculas

491
00:44:31,269 --> 00:44:33,769
te lo den en litros, te lo den en gramos, te lo den en kilos

492
00:44:33,769 --> 00:44:37,389
¿vale? pues según como te den los datos

493
00:44:37,389 --> 00:44:40,690
buscar qué transformaciones tienes que hacer

494
00:44:40,690 --> 00:44:43,090
para que te salgan los resultados que tú quieres

495
00:44:43,090 --> 00:44:46,130
en las partes que nos faltan, ¿vale?

496
00:44:46,989 --> 00:44:49,929
Pero es el mismo ejercicio que los de arriba.

497
00:44:50,630 --> 00:44:52,789
Si te fijas en el que hemos hecho arriba

498
00:44:52,789 --> 00:44:56,230
de reacción con masas y de reacción con volúmenes,

499
00:44:56,309 --> 00:44:59,550
pues es tratar de arrogar aquí ahora este ejemplo completo, ¿vale?

500
00:44:59,670 --> 00:45:02,789
Por ejemplo, aquí, que me dan en kilogramos,

501
00:45:02,889 --> 00:45:04,610
yo no sé hacer reacciones con kilogramos,

502
00:45:04,690 --> 00:45:06,289
lo tendría que pasar primero a gramos, ¿vale?

503
00:45:07,090 --> 00:45:07,489
Sí.

504
00:45:07,929 --> 00:45:08,449
¿De acuerdo?

505
00:45:09,329 --> 00:45:09,690
Ajá.

506
00:45:09,690 --> 00:45:12,949
son 6 ejercicios

507
00:45:12,949 --> 00:45:13,590
en el fondo

508
00:45:13,590 --> 00:45:16,909
que son exactamente

509
00:45:16,909 --> 00:45:18,429
iguales

510
00:45:18,429 --> 00:45:20,190
5 y 6

511
00:45:20,190 --> 00:45:22,809
y este de 7 y 8

512
00:45:22,809 --> 00:45:24,510
es hacer todo el rato lo mismo

513
00:45:24,510 --> 00:45:26,070
nada más que con distintas sustancias

514
00:45:26,070 --> 00:45:27,670
y distintos productos moleculares

515
00:45:27,670 --> 00:45:29,469
pero las proporciones

516
00:45:29,469 --> 00:45:31,929
y las reglas que vas a tener que aplicar

517
00:45:31,929 --> 00:45:32,570
son las mismas

518
00:45:32,570 --> 00:45:34,869
el cálculo con masas y el cálculo con moléculas

519
00:45:34,869 --> 00:45:37,889
bueno pues

520
00:45:37,889 --> 00:46:05,650
Aquí os queda tarea para la Semana Santa, ¿vale? Después de Semana Santa, pues si hay alguna duda me preguntáis, porque pasaríamos ya a la parte de física, ya aquí con esto se nos acaba la química y pasaremos a la parte de física, que son dos temas que no los planteamos para que no se nos hagan muy pesados, porque el último trimestre se va a ir volado, entre fuentes, excursiones y no sé qué historias que tenemos por ahí, se nos va a ir volando.

521
00:46:05,650 --> 00:46:08,369
Sí, sí, por favor.

522
00:46:08,369 --> 00:46:10,170
Se me va a llorar en el verano, pero ya está.

523
00:46:12,389 --> 00:46:13,269
Eso sí.

524
00:46:13,469 --> 00:46:13,849
¿Vale?

525
00:46:14,469 --> 00:46:15,170
Muy bien.

526
00:46:15,170 --> 00:46:19,889
Bueno, pues que tengas una buena tarde y nos oímos mañana otra vez en matemáticas, ¿vale?

527
00:46:20,010 --> 00:46:21,469
Muy bien, muy bien.

528
00:46:21,469 --> 00:46:21,710
Venga, hasta mañana.

529
00:46:21,809 --> 00:46:23,329
Gracias, profe. Adiós.