1 00:00:00,940 --> 00:00:04,839 Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 7 de mayo. 2 00:00:05,440 --> 00:00:12,339 En la última clase estuvimos viendo cómo hacer cálculos con masas en reacciones químicas. 3 00:00:12,900 --> 00:00:21,199 Si recordáis, pues lo que vimos es que me iban a dar una masa conocida de un reactivo. 4 00:00:22,379 --> 00:00:28,420 Nosotros, como en la reacción trabajamos con moles o moléculas de esos reactivos, 5 00:00:28,420 --> 00:00:49,700 Teníamos que pasar esa masa conocida a moles, veíamos luego a qué moles de producto correspondían esos reactivos, o sea, que generaban en moles de producto los reactivos que habíamos tratado y por último esos moles que obteníamos de producto los volvíamos otra vez a transformar en masa. 6 00:00:49,700 --> 00:01:05,420 Estuvimos viendo el ejemplo con este sodio y agua que nos daba hidrógeno y un hidróxido sódico. 7 00:01:05,420 --> 00:01:28,920 Entonces nos daba el peso del sodio que echábamos nosotros en la reacción, lo transformábamos a moles y viendo en la reacción cuantos moles producía de ese hidrógeno, pues siguiendo los pasitos de la reacción llegábamos a la cantidad de hidrógeno que nos terminaba produciendo. 8 00:01:29,760 --> 00:01:37,819 Bueno, pues ya dijimos, avanzamos el otro día y vamos a ver hoy que podemos hacer exactamente lo mismo 9 00:01:37,819 --> 00:01:47,260 hablando de volúmenes que ocupan esas moléculas y esos moles con los que nosotros estamos trabajando en reactivos y en productos. 10 00:01:48,739 --> 00:01:58,659 Lo que tenemos que tener aquí en cuenta es lo siguiente, que un mol de cualquier sustancia va a ocupar 22,4 litros. 11 00:01:58,920 --> 00:02:01,099 Da igual la sustancia que sea. 12 00:02:01,859 --> 00:02:08,300 Bueno, pues con ese dato nosotros volvemos a hacer otra vez el proceso idéntico al que hicimos el último día. 13 00:02:09,479 --> 00:02:15,080 Y es que conociendo el volumen de la sustancia, que es el reactivo, 14 00:02:16,360 --> 00:02:23,560 si lo transformo en los moles que sería esa sustancia y luego sigo la reacción química 15 00:02:23,560 --> 00:02:27,800 para ver cuántos moles me da de producto esa reacción 16 00:02:27,800 --> 00:02:32,300 y por último transformando esos moléculas de producto otra vez a volumen 17 00:02:32,300 --> 00:02:36,879 pues podríamos calcular un volumen desconocido de una sustancia B 18 00:02:36,879 --> 00:02:43,759 en ese producto de la reacción conociendo el volumen del reactivo que hemos echado. 19 00:02:44,460 --> 00:02:45,539 Lo vemos en un ejemplo. 20 00:02:46,819 --> 00:02:50,240 Me dice que en la industria el ácido clorhídrico gaseoso 21 00:02:50,240 --> 00:02:57,240 se obtiene mediante un proceso de síntesis a partir de los siguientes gases, cloro e hidrógeno. 22 00:02:57,800 --> 00:03:02,400 ¿Vale? Y me transforma en ácido clorhídrico que sería esto. 23 00:03:03,060 --> 00:03:13,379 Entonces me dice, si yo he hecho 4,5 litros de hidrógeno y de cloro y los tengo en atmósfera y a 0 grados centígrados, 24 00:03:13,379 --> 00:03:19,759 o sea, tengo que mantener siempre las mismas condiciones en la reacción, ¿qué ocurriría? 25 00:03:20,020 --> 00:03:25,360 ¿Qué volumen de ácido clorhídrico me va a dar como resultado? 26 00:03:26,280 --> 00:03:31,159 Bueno, pues la reacción la adquirimos y la ajustamos lo primero, como siempre. 27 00:03:31,159 --> 00:03:37,060 Bueno, esa molécula de cloro, en estado gaseoso, acordaos cuando aparecía la G, 28 00:03:37,759 --> 00:03:40,819 que la molécula de cloro tiene dos átomos de cloro, 29 00:03:41,520 --> 00:03:45,580 si le sumo una molécula de hidrógeno, que tiene dos átomos de hidrógeno, 30 00:03:46,219 --> 00:03:48,159 me va a producir cloruro de hidrógeno. 31 00:03:50,639 --> 00:03:55,500 Si yo tengo la reacción sin ajustar, como veo que tengo aquí dos átomos y aquí dos átomos, 32 00:03:55,500 --> 00:03:58,699 si solo tuviese el HCl aquí 33 00:03:58,699 --> 00:04:01,639 me faltaría un átomo de cada cosa, pues ¿qué hago? 34 00:04:02,080 --> 00:04:04,900 decir que esta molécula de cloro 35 00:04:04,900 --> 00:04:08,020 más esta de hidrógeno me produce 2 de cloruro de hidrógeno 36 00:04:08,020 --> 00:04:10,780 o sea, ajustamos la reacción poniendo un 2 37 00:04:10,780 --> 00:04:13,740 como vimos el otro día, bueno, pues ahora ya vamos 38 00:04:13,740 --> 00:04:17,000 una vez que está la reacción ajustada 39 00:04:17,000 --> 00:04:19,560 a ver esa 40 00:04:19,560 --> 00:04:22,459 cuenta estequiométrica que decíamos 41 00:04:22,459 --> 00:04:27,279 que íbamos haciéndose esas equivalencias de volúmenes, moléculas, tal y cual. 42 00:04:27,699 --> 00:04:32,459 Bueno, yo he echado 4,5 litros de hidrógeno, que es lo que me decía aquí. 43 00:04:35,000 --> 00:04:37,819 ¿Cuántos moles de hidrógeno van a ser? 44 00:04:38,399 --> 00:04:43,899 Pues nosotros decimos, la relación que nos han dicho es que cada mol de cualquier sustancia 45 00:04:43,899 --> 00:04:49,319 son 22,4 litros de esa sustancia. 46 00:04:49,319 --> 00:04:55,279 Entonces, un mol de hidrógeno me daría 22,4 litros. 47 00:04:56,240 --> 00:05:01,560 Yo al tener 4,5 litros solo, me quiere decir que tengo menos de un mol de hidrógeno. 48 00:05:02,160 --> 00:05:07,480 La reacción de ese hidrógeno con respuesta al cloruro de hidrógeno es 1 a 2. 49 00:05:07,639 --> 00:05:12,459 Entonces, ese mol de hidrógeno me va a producir 2 de cloruro de hidrógeno. 50 00:05:13,459 --> 00:05:14,019 ¿Vale? 51 00:05:14,019 --> 00:05:20,379 Y por último, cada mol de cloruro de hidrógeno tiene 22,4 litros. 52 00:05:20,819 --> 00:05:28,040 Entonces acordaos que íbamos poniendo, digamos que contrapeadas las fracciones estas de las proporciones 53 00:05:28,040 --> 00:05:36,920 porque lo que pretendíamos es ir simplificando las unidades que nos sobraban, por así decirlo. 54 00:05:36,920 --> 00:05:43,959 Entonces decíamos, aquí pongo litros de hidrógeno arriba y luego los litros de hidrógeno abajo para que se simplifiquen. 55 00:05:44,019 --> 00:05:49,040 moles de hidrógeno arriba contra moles de hidrógeno abajo para que se simplifique 56 00:05:49,040 --> 00:05:56,160 moles de cloro arriba contra moles de cloruro de hidrógeno abajo para que se simplifiquen 57 00:05:56,160 --> 00:06:02,839 con lo cual la última unidad que me queda sin simplificar es la que me pide el ejercicio 58 00:06:02,839 --> 00:06:06,939 los litros de cloruro de hidrógeno que se produce 59 00:06:06,939 --> 00:06:11,459 pues una vez que yo he hecho este ajuste estequiométrico de toda la relación 60 00:06:11,459 --> 00:06:14,839 toda la reacción, perdón, pues lo único que tengo que hacer es 61 00:06:14,839 --> 00:06:19,100 hacer las cuentas que me queden. Ahora, antes de ponerme a hacer cuentas 62 00:06:19,100 --> 00:06:22,980 vuelvo a echar un vistazo porque resulta que este 22,4 63 00:06:22,980 --> 00:06:26,699 también le puedo simplificar con este 22,4. Entonces, 64 00:06:27,259 --> 00:06:31,259 la única operación que voy a tener que hacer es este 4,5 65 00:06:31,259 --> 00:06:35,120 por este 2. Pues 4,5 por 2, ¿qué me da? 66 00:06:35,959 --> 00:06:39,199 9. ¿Y qué son esos 9? Pues esos 9 67 00:06:39,199 --> 00:06:45,339 hemos dicho que son litros de cloruro de hidrógeno, con lo cual ya lo tenemos, tendríamos que 68 00:06:45,339 --> 00:06:54,699 nuestro resultado es que con 4,5 litros de hidrógeno, ¿vale? y de cloro, me da igual, 69 00:06:54,939 --> 00:07:00,379 con agua con uno o con otro, voy a obtener 9 litros de cloruro de hidrógeno, que es 70 00:07:00,379 --> 00:07:06,699 lo que nosotros nos pedían, o sea que como aquí la relación de las moléculas de cloruro 71 00:07:06,699 --> 00:07:08,740 y las de hidrógeno contra las de cloruro de sódico 72 00:07:08,740 --> 00:07:10,579 era la misma, no hace 73 00:07:10,579 --> 00:07:12,759 falta que yo escriba la doble 74 00:07:12,759 --> 00:07:14,399 relación de cloro o hidrógeno 75 00:07:14,399 --> 00:07:15,939 aunque lo haga con uno de los dos 76 00:07:15,939 --> 00:07:18,519 me basta y me sobra, me va a salir el mismo 77 00:07:18,519 --> 00:07:20,079 resultado, ¿vale? 78 00:07:20,300 --> 00:07:22,839 entonces, es el mismo proceso 79 00:07:22,839 --> 00:07:24,660 que cuando hacíamos esas 80 00:07:24,660 --> 00:07:26,600 relaciones con cálculos en masa 81 00:07:26,600 --> 00:07:28,459 nada más que ahora hablando 82 00:07:28,459 --> 00:07:30,000 de volúmenes y 83 00:07:30,000 --> 00:07:32,420 teniendo en cuenta, por lo que 84 00:07:32,420 --> 00:07:34,319 decimos que cada 85 00:07:34,319 --> 00:07:35,319 mol 86 00:07:35,319 --> 00:07:39,920 tiene 22,4 litros 87 00:07:39,920 --> 00:07:42,920 sea la sustancia que sea, ¿vale? 88 00:07:44,000 --> 00:07:48,300 el otro día lo que teníamos que saber era cuánto 89 00:07:48,300 --> 00:07:51,720 gramos tenía un mol de la sustancia que estuvimos haciendo 90 00:07:51,720 --> 00:07:55,660 ahora lo que quiero saber es el volumen, pero el proceso 91 00:07:55,660 --> 00:08:00,060 esa cuenta estequiométrica de ajuste de la reacción y luego 92 00:08:00,060 --> 00:08:03,720 ir haciendo las proporciones, teniendo en cuenta 93 00:08:03,720 --> 00:08:08,360 que tengo que llegar a el resultado 94 00:08:08,360 --> 00:08:12,319 medido en las unidades que me digan, es exactamente lo mismo. Y para llegar a ese 95 00:08:12,319 --> 00:08:16,160 resultado en las unidades que me digan, pues tengo que ir jugando con cómo escribo 96 00:08:16,160 --> 00:08:20,180 las fracciones, si al derecho o al revés, por así decirlo, 97 00:08:20,579 --> 00:08:24,160 para que se me vayan simplificando todas aquellas 98 00:08:24,160 --> 00:08:27,759 unidades de medida que no necesito y termine 99 00:08:27,759 --> 00:08:32,500 finalmente con la que me piden. O sea, que esto siempre es 100 00:08:32,500 --> 00:08:47,240 Igual, bueno, visto esto, que sería la parte, digamos, más práctica del tema, esos cálculos estequiométricos, pues vamos a terminar de ver la última parte teórica que tiene el tema. 101 00:08:47,899 --> 00:08:58,620 Y me dice que es qué tipo de reacciones químicas nos podemos encontrar y cuáles son las más interesantes, por así decirlo, para nosotros. 102 00:08:58,620 --> 00:09:04,139 Y esto volvería a ser otra vez un poco como conocimientos generales, por así decirlo. 103 00:09:04,179 --> 00:09:11,320 No vamos a meternos a fondo en ninguna, solo que conozcáis bien esos tipos de reacciones químicas que hay. 104 00:09:12,620 --> 00:09:21,000 Bueno, pues como os digo aquí, en este esquemita, las reacciones las podemos clasificar de diversas formas, 105 00:09:21,700 --> 00:09:27,100 según las propiedades que estemos queriendo estudiar en cada momento o queriendo analizar. 106 00:09:27,100 --> 00:09:37,899 Entonces, este esquema me dice todas las que tengo. Luego iremos viendo cada una de ellas, qué significa y quedándonos por lo menos con la idea de lo que significa cada una de ellas. 107 00:09:38,539 --> 00:09:48,559 Pues puedo estudiarlas desde el punto de vista de su estructura. Entonces va a haber reacciones de síntesis, reacciones de sustitución, reacciones de descomposición. 108 00:09:48,559 --> 00:09:51,480 son en cuanto a la estructura de cómo se produce la reacción. 109 00:09:52,779 --> 00:09:55,500 Puedo estudiarlas desde el punto de vista de las partículas 110 00:09:55,500 --> 00:09:57,200 que se van a intercambiar en la reacción. 111 00:09:58,019 --> 00:10:00,379 Entonces, hay reacciones que se llaman ácido base 112 00:10:00,379 --> 00:10:04,279 y reacciones redose, que son oxidación-reducción. 113 00:10:05,519 --> 00:10:07,120 Desde el punto de vista de la energía, 114 00:10:07,120 --> 00:10:10,899 voy a tener reacciones esotérmicas, reacciones antitérmicas. 115 00:10:11,460 --> 00:10:13,980 Y si las miro desde el punto de vista cinético, 116 00:10:14,200 --> 00:10:16,039 o sea, de la velocidad con la que se producen, 117 00:10:16,039 --> 00:10:19,860 pues tengo reacciones rápidas o reacciones lentas. 118 00:10:20,679 --> 00:10:23,879 Bueno, pues vamos a ir viendo cada una de ellas, 119 00:10:25,559 --> 00:10:29,740 digamos en qué nos fijamos, qué es lo importante de ellas. 120 00:10:30,299 --> 00:10:33,120 Empezamos con las reacciones de síntesis. 121 00:10:34,480 --> 00:10:41,139 Pues lo que hago en estas reacciones es hacer una combinación de sustancias para producir otras. 122 00:10:41,139 --> 00:10:44,500 entonces, dos sustancias 123 00:10:44,500 --> 00:10:45,440 como me parecen aquí 124 00:10:45,440 --> 00:10:48,059 se combinan para 125 00:10:48,059 --> 00:10:50,120 dar una sustancia como 126 00:10:50,120 --> 00:10:51,980 producto, ¿vale? 127 00:10:52,080 --> 00:10:53,019 solo un producto 128 00:10:53,019 --> 00:10:55,919 elementos sencillos, como os digo 129 00:10:55,919 --> 00:10:58,139 forman otro más complejo 130 00:10:58,139 --> 00:11:00,139 pues nada, por ejemplo 131 00:11:00,139 --> 00:11:02,080 yo digo, si cojo carbono 132 00:11:02,080 --> 00:11:03,879 y oxígeno, me da 133 00:11:03,879 --> 00:11:05,139 dióxido de carbono 134 00:11:05,139 --> 00:11:07,000 si cojo 135 00:11:07,000 --> 00:11:09,399 si lo miro como elementos 136 00:11:09,399 --> 00:11:22,360 Si lo mirase como compuestos, pues podría coger ese monóxido de carbono, perdón, ese óxido de calcio y agua y darme hidróxido cálcico, ¿vale? Ya está. 137 00:11:23,360 --> 00:11:32,399 Dos elementos o dos compuestos generan un resultado final único, ¿vale? Solo un compuesto final. 138 00:11:32,399 --> 00:11:50,600 Esto sería una reacción de síntesis. Ahora, voy a ver qué es una reacción de descomposición. Pues aquí lo que va a ocurrir es al revés, que yo tengo una molécula que al producirse la reacción se descompone en varios elementos. 139 00:11:50,600 --> 00:11:56,279 entonces lo que ocurría es lo contrario a lo que hemos visto antes 140 00:11:56,279 --> 00:11:59,980 tengo mi molécula formada por varios elementos 141 00:11:59,980 --> 00:12:03,259 y se descompone en sus componentes 142 00:12:03,259 --> 00:12:06,419 o sea, tengo por ejemplo, si lo pienso como elementos 143 00:12:06,419 --> 00:12:10,220 el monóxido de carbono y se me descompone en carbono y oxígeno 144 00:12:10,220 --> 00:12:13,360 tengo ese hidróxido cálcico que decíamos antes 145 00:12:13,360 --> 00:12:17,919 y se me descompone en monóxido de calcio y agua 146 00:12:17,919 --> 00:12:23,399 O sea que la reacción esta de, ¿qué estamos viendo ahora? 147 00:12:24,179 --> 00:12:29,080 De descomposición, digamos que es la contraria a la de síntesis. 148 00:12:30,299 --> 00:12:34,559 Bueno, pues ya tenemos esos dos primeros tipos de reacciones. 149 00:12:36,059 --> 00:12:43,039 Vamos a la tercera de este bloque y es la reacción de sustitución o desplazamiento. 150 00:12:43,580 --> 00:12:44,899 ¿Qué es lo que ocurre aquí? 151 00:12:44,899 --> 00:13:03,539 Pues que tengo un elemento simple y un compuesto y al producirse la reacción ese elemento simple desplaza uno de los elementos que había en el compuesto y se genera un nuevo compuesto y ese elemento simple. 152 00:13:03,539 --> 00:13:32,120 Hay una sustitución, hay un desplazamiento de unos elementos por otros. Tengo por aquí el potasio y el cloruro sódico. Al reaccionar resulta que el potasio sustituye al sodio y se forma como nueva molécula cloruro potásico y se queda el sodio solo. 153 00:13:33,539 --> 00:13:38,500 Pues se está produciendo una sustitución de uno de los elementos. 154 00:13:40,639 --> 00:13:44,019 Aquí tengo cloro y bromurosódico. 155 00:13:44,320 --> 00:13:51,820 El cloro va a desplazar a ese bromo y se va a formar clorurosódico más bromo. 156 00:13:55,980 --> 00:14:00,860 Hay veces que este desplazamiento, esta sustitución, se hace doble. 157 00:14:00,860 --> 00:14:05,899 Tengo dos reactivos, como indica aquí en la figura, 158 00:14:05,899 --> 00:14:08,960 que los dos tienen más de un elemento 159 00:14:08,960 --> 00:14:13,240 y al reaccionar se recombinan todos 160 00:14:13,240 --> 00:14:18,340 el B se ha intercambiado con el D 161 00:14:18,340 --> 00:14:22,940 como vemos aquí, o sea que hay una doble sustitución 162 00:14:22,940 --> 00:14:27,080 o una doble reemplazamiento 163 00:14:27,080 --> 00:14:30,600 ¿vale? entonces ¿cuándo va a ocurrir esto? 164 00:14:30,600 --> 00:14:33,620 pues cuando tengo iones 165 00:14:33,620 --> 00:14:38,340 cargados positivamente y sus aniones 166 00:14:38,340 --> 00:14:42,460 que serían cargados negativamente, se va a hacer una recombinación 167 00:14:42,460 --> 00:14:45,600 de uno positivo con uno negativo 168 00:14:45,600 --> 00:14:49,519 como estaban al principio pero 169 00:14:49,519 --> 00:14:54,159 cambian los elementos, o sea, tienen la misma carga eléctrica 170 00:14:54,159 --> 00:14:58,039 unos que otros, entonces pueden sustituirse fácilmente 171 00:14:58,039 --> 00:15:00,980 como veis, solo es que conozcáis 172 00:15:00,980 --> 00:15:04,419 en qué consiste el tipo de reacción, nada más. 173 00:15:04,500 --> 00:15:05,980 No vamos a hacer nada más con ellas. 174 00:15:07,299 --> 00:15:13,759 Ahora, si pasamos ahora al tipo de partícula que vamos a intercambiar. 175 00:15:14,320 --> 00:15:16,220 Estaríamos, si recordamos el esquema, 176 00:15:17,419 --> 00:15:21,659 ahora en lo que llamábamos intercambio de partículas. 177 00:15:21,659 --> 00:15:23,940 Hemos visto todas las estructurales, 178 00:15:24,419 --> 00:15:27,980 viendo que este de sustitución había dos casos, 179 00:15:28,139 --> 00:15:30,659 eso no se sustituye a un elemento, eso se sustituye a dos, 180 00:15:30,980 --> 00:15:36,960 Ahora vamos a este tipo de reacciones, que es ver qué partículas están intercambiando 181 00:15:36,960 --> 00:15:42,620 para saber si es una reacción ácido-base o una de oxidación-reducción. 182 00:15:43,779 --> 00:15:46,899 Pues vamos a por ellas, y la misma historia que aquí. 183 00:15:47,419 --> 00:15:52,559 Solo que sepáis, digamos, el concepto básico en que consiste la reacción. 184 00:15:53,559 --> 00:15:56,320 La reacción ácido-base, ¿qué pasa con ella? 185 00:15:56,320 --> 00:16:01,019 se llama también reacción de neutralización 186 00:16:01,019 --> 00:16:05,059 porque digamos que un ácido con una base lo que hace es 187 00:16:05,059 --> 00:16:08,799 quedarse estable y que quede con un pH neutro, que es lo que pretendo 188 00:16:08,799 --> 00:16:12,600 entonces va a ocurrir siempre entre un ácido 189 00:16:12,600 --> 00:16:15,700 por ejemplo como aquí el ácido clorhídrico y una base 190 00:16:15,700 --> 00:16:20,379 por ejemplo el hidróxido sódico, en la que lo que se van a transferir son 191 00:16:20,379 --> 00:16:23,820 protones desde el ácido a la base 192 00:16:23,820 --> 00:16:28,580 para que baje su acidez, ¿vale? 193 00:16:28,799 --> 00:16:35,019 Entonces, si tengo ácidos muy fuertes, 194 00:16:35,039 --> 00:16:37,360 los pongo aquí, y una base muy fuerte, 195 00:16:38,460 --> 00:16:40,279 van a terminar produciéndose sales. 196 00:16:41,200 --> 00:16:43,139 Si no, pues serán otros compuestos. 197 00:16:43,799 --> 00:16:47,059 Bueno, pues vamos a ver qué ocurre en estas fuertes. 198 00:16:47,059 --> 00:16:51,799 Yo digo que mezclo ácido más base y me da una sal más agua. 199 00:16:51,799 --> 00:17:08,799 Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno y el hidróxido de sodio. El cloruro de hidrógeno tiene un pH menor que 7, luego es un ácido. Y el hidróxido de sodio tiene un pH mayor que 7, luego es una base. 200 00:17:08,799 --> 00:17:15,700 lo que quiero es que se estabilice esa acidez y se me forme algo que tenga un pH neutro 201 00:17:15,700 --> 00:17:16,960 que es este pH 7 202 00:17:16,960 --> 00:17:18,819 ¿Quién va a ser ese? 203 00:17:19,619 --> 00:17:25,640 Pues el cloruro de sodio más el agua, sal más agua o agua salada 204 00:17:25,640 --> 00:17:27,660 se produciría al combinar estos dos 205 00:17:27,660 --> 00:17:34,740 ese agua salada ya queda neutralizado la acidez y se queda en pH 7 206 00:17:34,740 --> 00:17:38,279 pues nada más, esta sería la reacción ácido-base 207 00:17:39,119 --> 00:17:42,980 Vamos a ver la R2, que es una reacción de oxidación y reducción. 208 00:17:43,480 --> 00:17:44,339 ¿Qué ocurre en ella? 209 00:17:45,839 --> 00:17:47,380 O sea, reducción, oxidación. 210 00:17:48,500 --> 00:17:49,960 ¿Qué es lo que va a pasar aquí? 211 00:17:49,960 --> 00:17:53,599 Pues que uno más electrones se transfiere entre los reactivos. 212 00:17:54,119 --> 00:17:57,619 Daos cuenta que antes decíamos que se transmitían neutrones. 213 00:17:57,779 --> 00:17:59,720 Ahora se están transmitiendo electrones de una a otra. 214 00:18:00,460 --> 00:18:04,619 Entonces, cuando yo hago ese intercambio de electrones, 215 00:18:04,619 --> 00:18:12,779 pues se va a producir como una especie de combustión que produce una oxidación final. 216 00:18:13,099 --> 00:18:15,380 Pongo aquí un ejemplo. 217 00:18:16,319 --> 00:18:25,009 Digo, tengo butano más oxígeno, pues que me da dióxido de carbono más agua. 218 00:18:25,990 --> 00:18:29,170 Esa sería la combustión del metano que hemos dicho aquí. 219 00:18:32,769 --> 00:18:35,150 Me estaría dando esta oxidación reducción. 220 00:18:35,150 --> 00:18:39,470 quiero oxidar cobre, pues tengo dos moléculas de cobre 221 00:18:39,470 --> 00:18:42,750 y una de oxígeno, pues me da óxido de cobre 222 00:18:42,750 --> 00:18:47,170 aquí se ve más clara esa oxidación, en la fotosíntesis 223 00:18:47,170 --> 00:18:50,349 también se da, en la oxidación de hierro también se da 224 00:18:50,349 --> 00:18:54,849 lo que estamos diciendo aquí que es la oxidación o reducción 225 00:18:54,849 --> 00:18:58,049 oxidación, oxidación, reducción, da igual como la digamos, la red 2 esta 226 00:18:58,049 --> 00:19:01,890 lo que estoy haciendo es una transferencia de electrones que 227 00:19:01,890 --> 00:19:06,109 provoca ese cambio en el compuesto 228 00:19:06,109 --> 00:19:08,789 y le produce una oscilación. 229 00:19:10,230 --> 00:19:14,109 Bueno, ya habríamos visto este segundo bloque 230 00:19:14,109 --> 00:19:17,250 de reacciones. Vamos al tercero, que era 231 00:19:17,250 --> 00:19:21,910 aquel en el que clasificábamos las reacciones según la energía 232 00:19:21,910 --> 00:19:25,589 que desprendan o absorban. Entonces, 233 00:19:26,009 --> 00:19:29,950 esa energía normalmente va a ser en forma de calor 234 00:19:29,950 --> 00:19:36,369 o en forma de luz, ¿vale? O yo tengo que aplicar calor a la reacción para que se produzca 235 00:19:36,369 --> 00:19:44,490 o la reacción al producirse me da calor o bien me produce luz. ¿Por qué se produce 236 00:19:44,490 --> 00:19:51,849 esto así? Pues porque se rompen los enlaces de los reactivos y desprenden energía o porque 237 00:19:51,849 --> 00:19:59,269 yo tengo que aplicar energía para que se puedan desprender esos enlaces. Bueno, pues 238 00:19:59,269 --> 00:20:06,230 vamos a ver los dos tipos que hemos dicho. Una reacción va a ser exotérmica cuando 239 00:20:06,230 --> 00:20:14,289 al producirse desprende energía. O sea que al formarse los nuevos enlaces necesita menos 240 00:20:14,289 --> 00:20:21,569 energía para que se mantengan y esa energía sobrante pues la desprende. Mientras que 241 00:20:21,569 --> 00:20:28,049 en las reacciones endotérmicas es al contrario. Para poder romper los enlaces yo tengo que 242 00:20:28,049 --> 00:20:31,470 aportar energía, porque están unidos muy fuertemente, entonces 243 00:20:31,470 --> 00:20:35,950 tengo que hacer que se rompan. Pues la 244 00:20:35,950 --> 00:20:39,369 energía que absorben los enlaces hace que se rompan, 245 00:20:40,029 --> 00:20:44,210 ¿vale? Y que se formen nuevos compuestos. 246 00:20:46,650 --> 00:20:49,150 Pues, por ejemplo, en algún caso, 247 00:20:50,210 --> 00:20:53,630 neorreacción esotérmica, que se va a desprender 248 00:20:53,630 --> 00:20:57,509 energía. Pues cuando yo mezclo hidrógeno 249 00:20:57,509 --> 00:21:04,730 con oxígeno para producir agua, o sea lo que se llama la síntesis del agua, pues en esta síntesis 250 00:21:04,730 --> 00:21:15,359 se libera muchísima energía. Esta síntesis sería un poco la que está detrás del fondo en los motores 251 00:21:15,359 --> 00:21:25,839 de hidrógeno de las máquinas, de los coches. Si veis un coche de motor de hidrógeno, lo que echa por el tubo 252 00:21:25,839 --> 00:21:34,559 del escape de ese coche no es humo, sino que es agua, ¿vale? En ese proceso de síntesis 253 00:21:34,559 --> 00:21:40,900 de ese agua con el hidrógeno que yo le he cargado en el depósito al coche, se está 254 00:21:40,900 --> 00:21:46,299 desprendiendo mucha energía y esa energía es la que aprovechamos para que se muevan 255 00:21:46,299 --> 00:21:50,339 los pistones del coche y por tanto se muevan las ruedas y el coche en sí, ¿vale? 256 00:21:50,339 --> 00:22:12,559 Otra esotérmica, pues cuando mezclo nitrógeno e hidrógeno, este hidrógeno de nitrógeno, pues pasa un poco lo mismo, se está generando en lo que sería la síntesis del amoníaco, porque esto comúnmente se le llamaba amoníaco, pues también desprende mucha energía. 257 00:22:12,559 --> 00:22:23,440 Aquí seguro que habéis visto alguna vez, por ejemplo, cuando he hecho amoníaco en agua caliente para fregar los pisos 258 00:22:23,440 --> 00:22:27,619 Además de prender así como vapor, sale vapor caliente 259 00:22:27,619 --> 00:22:34,240 Pues no solo sería el vapor caliente porque el agua que hemos echado en el cubo de la fregona se caliente 260 00:22:34,240 --> 00:22:39,119 Sino porque se produce esta reacción de síntesis del amoníaco con el hidrógeno del agua 261 00:22:39,119 --> 00:22:42,619 y desprende calor, desprende energía. 262 00:22:43,400 --> 00:22:45,059 Ahora, reacciones endotérmicas. 263 00:22:45,059 --> 00:22:48,559 Hemos dicho que en estas necesito yo aportar energía 264 00:22:48,559 --> 00:22:50,980 para que se produzca la reacción. 265 00:22:51,759 --> 00:22:53,819 Pues esa molécula de amoníaco, 266 00:22:54,420 --> 00:22:57,960 si yo la quiero descomponer otra vez en nitrógeno e hidrógeno, 267 00:22:58,440 --> 00:23:03,059 pues le tengo que aportar yo esa energía para que se descomponga. 268 00:23:03,740 --> 00:23:05,640 Si no, no lo hace. 269 00:23:05,640 --> 00:23:09,319 otra por ejemplo, pues que yo quiera 270 00:23:09,319 --> 00:23:13,940 coger ozono, que es el hidrógeno enroquecido 271 00:23:13,940 --> 00:23:17,839 y, perdón, oxígeno, y formar ozono 272 00:23:17,839 --> 00:23:21,839 que sería como hidrógeno enroquecido, fijaos que una molécula de oxígeno 273 00:23:21,839 --> 00:23:25,900 tiene dos átomos de oxígeno, mientras que la de ozono tiene tres 274 00:23:25,900 --> 00:23:29,859 o sea que por eso le llamo hidrógeno, o digo, perdón 275 00:23:29,859 --> 00:23:33,539 oxígeno enroquecido, pues este también es un proceso 276 00:23:33,539 --> 00:23:37,980 endotérmico para que se junte ese tercer 277 00:23:37,980 --> 00:23:41,880 átomo de hidrógeno, ese átomo 278 00:23:41,880 --> 00:23:45,799 de oxígeno necesito aportarle bastante 279 00:23:45,799 --> 00:23:49,859 energía. ¿Quién le aporta en la naturaleza esa energía? 280 00:23:50,160 --> 00:23:53,900 Pues las radiaciones solares, ¿vale? Para que se forme esa capa 281 00:23:53,900 --> 00:23:57,720 de ozono que tenemos nosotros en nuestra atmósfera que decíamos 282 00:23:57,720 --> 00:24:00,559 que nos protegía de las radiaciones del sol. 283 00:24:00,559 --> 00:24:05,619 bueno, pues aquí tendríamos esos dos tipos de reacciones 284 00:24:05,619 --> 00:24:10,119 desde el punto de vista energético, las endotérmicas y las exotérmicas 285 00:24:10,119 --> 00:24:13,599 ¿vale? bueno, aquí os pongo 286 00:24:13,599 --> 00:24:17,339 en el resumen de lo que hemos estado diciendo, que necesito aportar o que se desprende energía 287 00:24:17,339 --> 00:24:21,000 y las últimas 288 00:24:21,000 --> 00:24:32,039 las de las 289 00:24:32,039 --> 00:24:36,299 reacciones cinéticas, pues no las pongo porque estas pueden ser en general todas 290 00:24:36,299 --> 00:24:43,180 Y la única explicación es eso, que se produzca muy deprisa o se produzca muy despacio. 291 00:24:43,720 --> 00:24:53,299 Os pongo un ejemplo directamente aquí sin darle más vueltas, que sería una reacción muy rápida cuando se produce una explosión. 292 00:24:54,059 --> 00:24:59,799 Cuando yo aporto energía de activación, por ejemplo, a un gas en mi cocina y empieza a arder. 293 00:24:59,799 --> 00:25:03,759 ¿vale? o una reacción muy lenta 294 00:25:03,759 --> 00:25:07,160 pues cuando se quema por ejemplo el incienso 295 00:25:07,160 --> 00:25:11,599 está generándose calor, es una reacción exotérmica pero se va produciendo 296 00:25:11,599 --> 00:25:15,119 muy despacito, pues ya está, con eso nos valdría 297 00:25:15,119 --> 00:25:18,960 bueno, y con este tipo 298 00:25:18,960 --> 00:25:23,259 con esta última parte de clasificación de las reacciones químicas 299 00:25:23,259 --> 00:25:27,660 hemos terminado el tema, ¿qué tenemos que hacer ahora? 300 00:25:27,660 --> 00:25:32,799 los ejercicios estos, que como hoy nos sobra un poco de tiempo 301 00:25:32,799 --> 00:25:35,660 y no vamos a empezar tema nuevo, pues vamos a ir haciendo 302 00:25:35,660 --> 00:25:39,900 pinceladas de algunos de ellos para que os sirvan, para luego poder 303 00:25:39,900 --> 00:25:44,740 hacerlos quienes los queráis entregar y quienes no los vayáis 304 00:25:44,740 --> 00:25:48,779 a entregar, pues para que podáis repasar el tema. Vamos a hacer un repaso con ellos 305 00:25:48,779 --> 00:25:52,579 rápido de lo que hemos visto en este tema. Lo primero 306 00:25:52,579 --> 00:25:56,380 me dice que en este ejercicio 1 que identifique 307 00:25:56,380 --> 00:25:59,160 ¿Cuándo hay reacción química y cuándo? 308 00:25:59,640 --> 00:26:06,539 Pues, por ejemplo, si yo digo el apartado B, un clavo que le he dejado la intemperie y se está oxidando. 309 00:26:06,960 --> 00:26:09,740 ¿Hay reacción química? Hombre, pues claro que sí. 310 00:26:11,039 --> 00:26:15,160 Esa reacción química R2 que decíamos, de oxidación-reducción. 311 00:26:16,619 --> 00:26:23,299 Ahora, por ejemplo, me dice, yo llevo aquí, en el apartado E, y quiero fundir una barra de hierro. 312 00:26:23,839 --> 00:26:26,279 ¿Hay algún tipo de reacción química? No. 313 00:26:26,380 --> 00:26:28,960 solo está cambiando de estado el hierro 314 00:26:28,960 --> 00:26:31,900 de sólido a líquido pero no hay ninguna reacción química 315 00:26:31,900 --> 00:26:35,440 no se está produciendo ningún compuesto nuevo 316 00:26:35,440 --> 00:26:37,779 ¿vale? pues esa sería la historia 317 00:26:37,779 --> 00:26:39,420 en este ejercicio 318 00:26:39,420 --> 00:26:42,859 a ver, este que nos decía 319 00:26:42,859 --> 00:26:46,619 dice, marca si las reacciones 320 00:26:46,619 --> 00:26:50,220 químicas siguientes cumplen o no la ley de conservación 321 00:26:50,220 --> 00:26:53,200 de la masa de la oasier, acordaos que la ley 322 00:26:53,200 --> 00:26:55,740 de conservación de la masa nos decía 323 00:26:55,740 --> 00:26:58,900 que toda la masa que echen los reactivos 324 00:26:58,900 --> 00:27:02,119 tiene que salir luego en los productos 325 00:27:02,119 --> 00:27:05,819 que no se puede perder nada en el camino 326 00:27:05,819 --> 00:27:06,619 ¿vale? 327 00:27:07,240 --> 00:27:10,480 entonces dice, si yo echo aquí 100 gramos 328 00:27:10,480 --> 00:27:15,779 de este ácido cálcico 329 00:27:15,779 --> 00:27:17,720 que me produce óxido de calcio 330 00:27:17,720 --> 00:27:20,200 y dióxido de carbono 331 00:27:20,200 --> 00:27:22,640 yo eche aquí 100 gramos 332 00:27:22,640 --> 00:27:28,339 y aquí me salen 56 de óxido de calcio 333 00:27:28,339 --> 00:27:31,539 más 44 de dióxido de carbono. 334 00:27:32,119 --> 00:27:34,180 ¿Se está cumpliendo la ley de Lavoisier? 335 00:27:34,339 --> 00:27:39,859 Pues hombre, 56 más 44 son los 100 gramos que queríamos tener, 336 00:27:39,980 --> 00:27:40,599 que habíamos echado. 337 00:27:41,019 --> 00:27:42,019 Luego sí se cumple. 338 00:27:44,269 --> 00:27:45,970 Llego aquí a esta y digo, 339 00:27:45,970 --> 00:27:51,569 he hecho 2 gramos de oxígeno con 71 de cloro 340 00:27:51,569 --> 00:27:58,430 y me producen 73 de cloruro de hidrógeno, pues evidentemente también se cumple. 341 00:27:59,109 --> 00:28:06,150 Ahora, si voy a esta última y le he hecho 25 gramos de hidróxido de magnesio 342 00:28:06,150 --> 00:28:14,529 con cloruro de hidrógeno, 36, pues 25 más 36 sería 61,5. 343 00:28:15,009 --> 00:28:20,029 Si aquí ya el cloruro de magnesio ya es 94, pues falta materia, por así decir, 344 00:28:20,029 --> 00:28:24,650 de dónde ha salido el resto del magnesio y el cloro que aparecen aquí ahora en esta molécula. 345 00:28:24,650 --> 00:28:29,930 No lo sabemos, entonces no se cumple la ley de conservación de la masa de la Ego Asier. 346 00:28:31,109 --> 00:28:37,250 Hay más cantidad en los productos que la que habíamos echado en los reactivos. 347 00:28:37,390 --> 00:28:38,150 Eso no puede ser. 348 00:28:38,730 --> 00:28:42,630 Si yo echo medio kilo de arroz para hacer una paella, 349 00:28:42,809 --> 00:28:47,990 no me pueden salir luego tres kilos de arroz dentro de la paella. 350 00:28:50,650 --> 00:28:52,950 Bueno, pues seguimos para adelante. 351 00:28:54,309 --> 00:29:03,829 Me dice ahora, ¿cuáles de estas estructuras podemos considerar, de las reacciones químicas, podemos considerar que están correctas? 352 00:29:04,829 --> 00:29:10,950 Tengo hidrógeno más cloro y me produce dos moléculas de cloruro de hidrógeno. 353 00:29:11,130 --> 00:29:13,430 Aquí echaba una y aquí otra de cloro. 354 00:29:13,710 --> 00:29:19,390 Aquí me salían dos por el ajuste de la reacción, porque aquí teníamos dos átomos de hidrógeno y aquí dos de cloro. 355 00:29:19,390 --> 00:29:21,930 aquí me tiene que salir la misma cantidad de átomos 356 00:29:21,930 --> 00:29:25,269 que como el cloruro y el hidrógeno solo tiene uno de cada 357 00:29:25,269 --> 00:29:29,190 bueno, pues entonces lo que se me van a producir son dos moléculas 358 00:29:29,190 --> 00:29:32,250 para que tenga dos por uno de hidrógeno 359 00:29:32,250 --> 00:29:33,630 los dos hidrógenos que tenía aquí 360 00:29:33,630 --> 00:29:36,950 dos por el uno del cloro y los dos cloros que tenía aquí 361 00:29:36,950 --> 00:29:40,990 entonces, ¿sería correcto que con una molécula de hidrógeno 362 00:29:40,990 --> 00:29:42,829 al reaccionar con una de cloro 363 00:29:42,829 --> 00:29:45,950 se producen dos moléculas de cloruro y hidrógeno? 364 00:29:46,289 --> 00:29:48,690 pues hombre, sí es correcto 365 00:29:48,690 --> 00:29:50,829 Lo acabamos de ver al ajustar la reacción. 366 00:29:52,069 --> 00:29:56,089 Entonces, ¿sería correcto que 5 moléculas de hidrógeno 367 00:29:56,089 --> 00:29:59,269 al reaccionar con 5 moléculas de cloro 368 00:29:59,269 --> 00:30:02,349 me diesen 15 moléculas de cloruro de hidrógeno? 369 00:30:03,069 --> 00:30:04,269 Hombre, pues yo creo que no. 370 00:30:04,829 --> 00:30:08,390 Porque si me han dicho aquí que la reacción es 1 a 2 371 00:30:08,390 --> 00:30:11,289 en cada una de ellas, que por cada una de hidrógeno 372 00:30:11,289 --> 00:30:14,390 o cada una de cloro me producen 2 de cloruro de hidrógeno, 373 00:30:15,190 --> 00:30:18,369 pues 5 de hidrógeno y 5 de cloro me deberían producir 374 00:30:18,369 --> 00:30:20,990 10 de cloruro de hidrógeno, no 15. 375 00:30:21,410 --> 00:30:23,369 O sea que esta reacción es incorrecta. 376 00:30:24,490 --> 00:30:26,890 Ahora, si en vez de con moléculas lo pienso con moles, 377 00:30:27,029 --> 00:30:30,210 ¿sería correcto que un mol de hidrógeno al reaccionar con 1 de cloro 378 00:30:30,210 --> 00:30:31,890 me da 2 de cloruro de hidrógeno? 379 00:30:31,890 --> 00:30:35,109 Pues sí, dijimos que pensar las reacciones 380 00:30:35,109 --> 00:30:38,150 desde el punto de vista de moléculas o de moles 381 00:30:38,150 --> 00:30:42,329 era lo mismo en cuanto al ajuste de la reacción, 382 00:30:42,509 --> 00:30:44,430 o sea que me vale el mismo ajuste. 383 00:30:44,430 --> 00:31:06,950 Y si voy al número de moléculas de hidrógeno que reaccionan, que es 6,02 por 10 a la 23 y 6,02 por 10 a la 23 de cada uno de ellos, ¿me daría 1,2 por 10 a la 24? Pues sí, porque sería el doble, ese 1,2 por 10 a la 24. 384 00:31:06,950 --> 00:31:16,950 O sea que aquí lo único que estoy utilizando es el número de abogadro para contar cuántas moléculas hay en ese mol de cloro de hidrógeno y de cloruro de hidrógeno. 385 00:31:17,809 --> 00:31:22,170 Pero la relación se mantiene, o sea que la única que era incorrecta era la B. 386 00:31:24,130 --> 00:31:25,269 Seguimos, otro poquito. 387 00:31:25,430 --> 00:31:30,269 A ver, me manda que ajuste las reacciones químicas. 388 00:31:30,269 --> 00:31:45,029 Bueno, pues vamos a hacer un par de ellas, por lo menos, o tres, porque esto es el método que nosotros utilizamos, fue el de tanteo, que es ir probando hasta que me cuadren todos los ingredientes, decíamos. 389 00:31:45,029 --> 00:31:59,089 tenemos, tengo ácido, perdón, cloruro potásico y si os fijáis aquí tengo un potasio, aquí 390 00:31:59,089 --> 00:32:05,190 un potasio, un cloro, un cloro, pero aquí tengo tres oxígenos y aquí solo dos, digo 391 00:32:05,190 --> 00:32:11,309 hay leches, ¿y ahora qué hago? Tienen que cuadrar todos, pues imaginaos que yo digo 392 00:32:11,309 --> 00:32:14,730 voy a poner aquí un 3 393 00:32:14,730 --> 00:32:19,569 entonces tendría 6 oxígenos, 3 por 2, 6 394 00:32:19,569 --> 00:32:23,690 y aquí solo tengo 3, pues si le pongo aquí un 2 395 00:32:23,690 --> 00:32:28,289 ya tendría 2 por 3, 6 y aquí 3 por 2, 6 396 00:32:28,289 --> 00:32:31,549 ahora me han salido, ahora al tener 397 00:32:31,549 --> 00:32:35,349 dos moléculas, dos átomos de potasio y dos de cloro 398 00:32:35,349 --> 00:32:39,650 pues nada, pongo aquí un 2 y todos contentos 399 00:32:39,650 --> 00:32:43,190 ya todo cuadra. Entonces, fijaos, consejo 400 00:32:43,190 --> 00:32:46,710 desde mi experiencia, que ajustéis primero 401 00:32:46,710 --> 00:32:50,990 los números que son impares, ¿vale? 402 00:32:51,150 --> 00:32:55,410 Porque los otros va a ser luego más fácil de hacerlo. Vamos a estar aquí abajo 403 00:32:55,410 --> 00:32:59,329 para que veáis que cuando son pares es mucho más sencillo. Tengo una 404 00:32:59,329 --> 00:33:03,390 molécula de hidrógeno con sus dos átomos y una de yodo con sus dos átomos 405 00:33:03,390 --> 00:33:07,230 y me da yoduro de hidrógeno, que tiene 406 00:33:07,230 --> 00:33:13,490 un átomo de cada, digo, si yo quiero dos, pues nada, con poner aquí un dos, todo estaría 407 00:33:13,490 --> 00:33:22,569 ya ajustado, no habría ningún problema. Vamos a esta, cloruro de hidrógeno, hidróxido 408 00:33:22,569 --> 00:33:29,329 de sodio, para darme cloruro sódico más agua, pues tengo un hidrógeno y dos hidrógenos, 409 00:33:29,529 --> 00:33:38,190 y aquí dos hidrógenos, un cloro y un cloro, un sodio y un sodio, un átomo de oxígeno, 410 00:33:38,190 --> 00:33:39,190 un átomo de oxígeno. 411 00:33:40,450 --> 00:33:42,289 Pues si esta está ajustada, entonces 412 00:33:42,289 --> 00:33:44,150 no tengo que hacerla nada. 413 00:33:44,349 --> 00:33:45,170 Se queda como está. 414 00:33:47,440 --> 00:33:49,599 Calcio y oxígeno para dar oxígeno cálcico. 415 00:33:49,759 --> 00:33:51,279 Tengo un átomo de calcio, 416 00:33:51,660 --> 00:33:52,579 dos de oxígeno. 417 00:33:53,500 --> 00:33:54,740 Y aquí solo tengo uno de cada. 418 00:33:56,140 --> 00:33:57,500 Voy a ajustar el oxígeno, 419 00:33:57,579 --> 00:33:59,700 creo que está mal, poniendo aquí un 2. 420 00:34:00,420 --> 00:34:01,680 Claro, ponen aquí un 2, 421 00:34:01,779 --> 00:34:03,799 ahora tengo dos átomos de calcio, aquí solo tenía uno. 422 00:34:04,400 --> 00:34:05,099 No hay problema. 423 00:34:05,700 --> 00:34:07,400 Le pongo un 2 delante al calcio 424 00:34:07,400 --> 00:34:09,039 y ya todos contentos. 425 00:34:11,260 --> 00:34:24,239 Vengo aquí por ya hacer los que estamos viendo en la pantalla. Hidrógeno y oxígeno para producir agua. Dos átomos de hidrógeno, dos de oxígeno. Y una molécula de agua que tiene dos átomos de hidrógeno y un solo de oxígeno. 426 00:34:24,239 --> 00:34:27,960 Y si pongo aquí un 2, ¿qué pasa? 427 00:34:28,719 --> 00:34:34,880 Porque tendría 2 por 2, 4 átomos de hidrógeno y 2 por 1, 2 de oxígeno. 428 00:34:34,960 --> 00:34:38,780 O sea, que el oxígeno se ha ajustado, pero el hidrógeno que antes estaba bien se ha estropeado. 429 00:34:39,300 --> 00:34:43,139 Pero si le pongo aquí un 2, ya está todo ajustado. 430 00:34:43,699 --> 00:34:47,119 2 por 2, 4. 2 por 2, 4. 431 00:34:48,340 --> 00:34:51,460 2 oxígenos, 2 por 1, 2 oxígenos. 432 00:34:51,460 --> 00:34:54,559 Pues ya estaría mi molécula ajustada. 433 00:34:55,300 --> 00:34:56,420 Todo correcto. 434 00:34:57,900 --> 00:35:00,000 Aquí tenéis unos cuantos más para probar. 435 00:35:01,079 --> 00:35:03,059 Vamos a ver uno de estos de reacciones. 436 00:35:03,920 --> 00:35:13,860 Me dice que el monóxido de nitrógeno, NO, reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. 437 00:35:13,860 --> 00:35:25,639 Si escribiesemos esto en reacción, tendríamos que NO más O2 me va a producir NO2. 438 00:35:26,960 --> 00:35:28,840 ¿Está ajustada la reacción? 439 00:35:29,579 --> 00:35:30,559 Bueno, vamos a ver. 440 00:35:31,719 --> 00:35:37,039 Nitrógeno 1, pero oxígenos tengo 1 y 2, 3. 441 00:35:37,599 --> 00:35:40,440 Y aquí resulta que tengo 2. 442 00:35:41,599 --> 00:35:42,800 Está mal. 443 00:35:43,860 --> 00:35:44,780 ¿Qué puedo hacer? 444 00:35:45,719 --> 00:35:49,380 Pues digo, bueno, y si pongo aquí un 2, ¿qué pasaría? 445 00:35:49,519 --> 00:35:51,500 Tengo 2 por 2, 4. 446 00:35:52,099 --> 00:35:53,400 Y aquí tenía 3. 447 00:35:54,860 --> 00:35:58,860 Pero, fijaos que ahora de nitrógeno aquí que tengo 2 y aquí solo tenía 1. 448 00:35:59,519 --> 00:36:02,119 Pues si pongo aquí un 2, ¿qué pasará? 449 00:36:03,039 --> 00:36:05,179 Pues 2 por 1, 2. 450 00:36:05,920 --> 00:36:07,539 2 por 1, 2. 451 00:36:08,260 --> 00:36:09,519 2 por 1, 2. 452 00:36:09,840 --> 00:36:10,840 Más otro 2, 4. 453 00:36:11,380 --> 00:36:13,219 Y 2 por 2, 4. 454 00:36:13,219 --> 00:36:35,119 Pues ya la tengo ajustada. Me dice, ¿justifica la ley del aguasier? Pues hombre, sí, porque si yo tengo ajustada la reacción, tienen que ajustarse también los moles y por tanto las masas de esos moles. 455 00:36:35,119 --> 00:36:44,940 Entonces, todo lo que he echado aquí, en cuanto a átomos y, por tanto, por rebote de sus moles y moléculas, ha salido por aquí. 456 00:36:45,119 --> 00:36:47,719 Entonces, la ley de Saint-Lazare si se justifica. 457 00:36:49,019 --> 00:36:56,280 Dice, ¿cuántos gramos de reactivos necesitaríamos para producir 80 gramos de dióxido de sodio? 458 00:36:57,039 --> 00:36:59,619 Quiero 80 gramos de esto. 459 00:37:00,199 --> 00:37:04,800 ¿Vale? Pues, vamos a ver qué pasaba. 460 00:37:05,119 --> 00:37:12,599 Y me dan aquí los datos de que la masa del oxígeno es 16 y da el nitrógeno 14. 461 00:37:13,360 --> 00:37:14,960 Entonces, ¿qué pasaría? 462 00:37:15,699 --> 00:37:25,530 Que yo tengo aquí 2 por 16 más 14. 463 00:37:26,789 --> 00:37:34,489 O sea, que eso es lo que pesaría estas dos moléculas que he echado de óxido de nitrógeno. 464 00:37:34,489 --> 00:37:46,730 Aquí tendría 2 por 16 quechado de oxígeno, ¿vale? Y a mí me salen 80 gramos aquí. 465 00:37:46,730 --> 00:38:05,829 Entonces, 14 más 16, 30. Por 2, vamos a hacerlo ya, 60. Más 2 por 16, 32. Y tendrían que producirse 80 gramos. 466 00:38:06,250 --> 00:38:24,349 Entonces, ¿qué va a ocurrir? Que si yo echo las moléculas enteras, no se cumple la ley de Lavoisier. Tendré que echar un poquito menos. Y me dice que calcule cuánto tengo que echar para que salgan esos 80 gramos. 467 00:38:24,349 --> 00:38:33,349 Entonces, ¿qué es lo que haríamos? Pues como en nuestro caso, vamos a hacerlo con el oxígeno y sería igual para el óxido de nitrógeno. 468 00:38:35,030 --> 00:38:52,440 Digo, lo que yo tengo que echar de oxígeno, que son X gramos de O2 para que me dé esos 80 gramos de NO2. 469 00:38:52,440 --> 00:39:12,000 Pues decíamos que un mol de oxígeno eran 32 gramos, ¿vale? Pues ya fijaos que puedo cargarme gramos con gramos. 470 00:39:12,000 --> 00:39:37,980 Y ese mol de oxígeno me producía un mol de dióxido de nitrógeno, donde tendríamos que un mol de ese dióxido de nitrógeno va a pesar, 471 00:39:37,980 --> 00:39:58,179 Hemos dicho, pues, 14 más 2 por 16, 2 por el 16 del oxígeno más el 14 del nitrógeno, o sea que serían 14 más 32, pues, 46 gramos. 472 00:39:58,179 --> 00:40:06,119 Entonces, un mol son 46 gramos los que me producen. 473 00:40:07,599 --> 00:40:15,539 Entonces, si hacemos esa relación, se me irá este mol con este mol y ¿qué me queda? 474 00:40:16,179 --> 00:40:23,159 Que lo que yo tengo que echar de hidrógeno son esos 46 gramos que teníamos, de oxígeno, perdón. 475 00:40:23,159 --> 00:40:27,219 entonces como me piden gramos pues ya lo tengo 476 00:40:27,219 --> 00:40:32,119 esos 46 gramos, perdón, se me ha olvidado hacer una división 477 00:40:32,119 --> 00:40:34,780 divididos entre 32 que tenemos aquí 478 00:40:34,780 --> 00:40:39,079 la x que estoy buscando es ese 46 479 00:40:39,079 --> 00:40:43,699 dividido entre 32, pues lo que salga 480 00:40:43,699 --> 00:40:49,329 ¿vale? acordaos que esa misma reacción 481 00:40:49,329 --> 00:40:53,090 que hacíamos con masa la podíamos hacer con volúmenes calculando 482 00:40:53,090 --> 00:40:55,010 esos 22,4 litros que ocupa 483 00:40:55,010 --> 00:40:56,269 cada mol, ¿vale? 484 00:40:56,750 --> 00:40:58,889 Bueno, lo vamos a dejar aquí que se me ha ido 485 00:40:58,889 --> 00:41:01,070 la hora un poquito para pasar a 486 00:41:01,070 --> 00:41:03,030 mates. Los ejercicios que vienen después 487 00:41:03,030 --> 00:41:04,909 son iguales. Dos iguales que 488 00:41:04,909 --> 00:41:07,130 acabamos de hacer, nada más que 489 00:41:07,130 --> 00:41:08,969 también en gramos. Y luego 490 00:41:08,969 --> 00:41:11,030 otra vez a costar reacciones. O sea que 491 00:41:11,030 --> 00:41:12,849 habríamos hecho un repaso 492 00:41:12,849 --> 00:41:14,989 de todos los ejercicios que estábamos 493 00:41:14,989 --> 00:41:16,429 diciendo. ¿De acuerdo? 494 00:41:17,070 --> 00:41:18,650 Bueno, pues lo dejamos aquí. 495 00:41:18,650 --> 00:41:20,550 Y el próximo día, tema 496 00:41:20,550 --> 00:41:22,409 nuevo. Si hay alguna duda, pues me 497 00:41:22,409 --> 00:41:23,070 preguntáis.