1
00:00:02,029 --> 00:00:06,290
Este es el ejercicio A5 del modelo del 2024.

2
00:00:06,730 --> 00:00:10,230
El enunciado dice lo siguiente.

3
00:00:10,410 --> 00:00:16,030
El dicromato de potasio en presencia de ácido clorhídrico reacciona con el cloruro de estaño 2,

4
00:00:16,530 --> 00:00:20,829
obteniéndose cloruro de estaño 4 y cloruro de cromo 3.

5
00:00:21,989 --> 00:00:29,410
Primero pregunta, pide formular y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción

6
00:00:29,410 --> 00:00:36,770
utilizando el método del ión-electrón, indicando cuál es el cátodo, el ánodo, la especie oxidante, la reductora

7
00:00:36,770 --> 00:00:40,210
y escribir la reacción completa iónica y molecular.

8
00:00:40,469 --> 00:00:43,270
Son muchas cosas, pero el ejercicio pues vale un punto.

9
00:00:44,829 --> 00:00:48,950
Bueno, lo primero, no nos dan las fórmulas de los compuestos,

10
00:00:49,630 --> 00:00:53,350
pero son compuestos que salen muy a menudo en las reacciones redox,

11
00:00:53,350 --> 00:00:57,929
como es el caso del dicromato de potasio, que lo tenemos aquí.

12
00:00:57,929 --> 00:01:04,450
entonces lo que hacemos es leemos de nuevo la reacción como nos la indica el enunciado

13
00:01:04,450 --> 00:01:08,730
y vamos escribiendo los compuestos su fórmula

14
00:01:08,730 --> 00:01:14,790
el dicromato de potasio reacciona en presencia del ácido clorhídrico HCl

15
00:01:14,790 --> 00:01:19,849
y reacciona con el cloruro de estaño 2

16
00:01:19,849 --> 00:01:26,170
recordemos que cuando el cloro participa en una sal con un metal

17
00:01:26,170 --> 00:01:31,209
pues tiene valencia menos 1, o electrovalencia menos 1, o número de oxidación menos 1.

18
00:01:31,969 --> 00:01:37,909
Por lo tanto, el estaño, como es cloruro de estaño 2, ponemos un 2 como su índice del cloro.

19
00:01:39,890 --> 00:01:46,569
En esta reacción dice que se obtiene cloruro de estaño 4, por eso ponemos ahora aquí un 4,

20
00:01:47,109 --> 00:01:55,049
luego claramente el estaño, además, pasa de estaño 2 a estaño 4, ya lo dicen las propias nombres de los compuestos,

21
00:01:55,049 --> 00:02:06,549
y además se forma cloruro de cromo 3. El 3 es el número de oxidación o la electrovalencia del cromo, que es el metal, el otro metal.

22
00:02:07,010 --> 00:02:15,870
Bueno, vamos a escribir la ecuación iónica en primer lugar, donde se pueden poner los números de oxidación en la inicial o en la ecuación iónica, lo mismo da.

23
00:02:15,870 --> 00:02:31,129
En la ecuación iónica, pues recordamos que las sales, como es el caso del dicromato de potasio, pues se parten, por decir así, por la parte del metal, se deja por un lado y el anión, que es el cation, y el anión por el otro lado.

24
00:02:31,129 --> 00:02:48,449
De forma que tenemos el cation potasio, el anión dicromato, luego el ácido clorhídrico, el protón por un lado y el cloruro por el otro, y en el caso del cloruro de estaño 2, como es también una sal, pues iónicamente es el estaño 2 más y el cloro menos.

25
00:02:48,449 --> 00:03:05,110
No hace falta poner en la ecuación iónica, no hace falta y además no es conveniente poner delante, por ejemplo aquí iría un 2 delante del cloro, porque la sal tiene un 2 aquí, hay dos cloros, pero no es conveniente ponerlo aquí.

26
00:03:05,110 --> 00:03:28,229
Aquí solamente indicamos cuáles son los iones que participan en la ecuación. Los productos, tenemos el estaño 4, tenemos el anión cloruro de nuevo, tenemos el cation cromo 3+, y luego, bueno, he añadido el anión cloruro que no hace falta, igual que aquí en los reactivos lo he puesto dos veces, es innecesario, con que aparezca una vez es suficiente.

27
00:03:28,770 --> 00:03:35,710
Aquí lo he puesto dos veces para que veáis cómo se divide la sal, pero con haberlo puesto aquí al principio, pues es suficiente.

28
00:03:35,710 --> 00:03:44,069
Una vez, vale. Bien, escribimos los números de oxidación, que yo aquí no lo he hecho, he ido directamente a los que cambian.

29
00:03:44,370 --> 00:03:55,289
De todas formas, bueno, el potasio es más 1, aquí en el dicromato de potasio el oxígeno, recordad que es menos 2, luego son 7 por menos 2, menos 14.

30
00:03:55,289 --> 00:04:01,550
como el anión tiene menos 2 pues a cada cromo le corresponde más 6

31
00:04:01,550 --> 00:04:06,590
luego el protón que es más 1, el cloruro que es menos 1

32
00:04:06,590 --> 00:04:11,669
el estaño 2 pues es más 2 y el cloruro de nuevo que es menos 1

33
00:04:11,669 --> 00:04:16,389
y al otro lado tenemos el estaño más 4, el cloruro menos 1

34
00:04:16,389 --> 00:04:19,269
el cromo más 3 y de nuevo el cloruro

35
00:04:19,269 --> 00:04:26,970
Como veis, los únicos que cambian no cambia ni el potasio, ni el hidrógeno, ni el cloro, ni el oxígeno

36
00:04:26,970 --> 00:04:31,689
que de hecho ni siquiera aparece como en los productos, ya veremos que luego aparece en forma de agua

37
00:04:31,689 --> 00:04:39,910
Por lo tanto, los únicos que cambian su número de oxidación son el cromo que pasa de más 6 a más 3

38
00:04:39,910 --> 00:04:45,009
cada cromo, es decir, cada cromo va a ganar 3 electrones, se reduce

39
00:04:45,009 --> 00:04:59,350
y el estaño que pasa de estaño 2+, a estaño, perdón, de estaño sí, más 2, a estaño más 4, es decir, capta, perdón, cede, cada estaño va a ceder dos electrones.

40
00:04:59,490 --> 00:05:05,389
Ahora lo vamos a ver en las semirreacciones. Por lo tanto, ya identificamos cuál se oxida y cuál se reduce.

41
00:05:05,389 --> 00:05:17,389
entonces tenemos la semirreacción de oxidación en la que el estaño 2 más va a pasar a, se oxida estaño 4 más cediendo dos electrones

42
00:05:17,389 --> 00:05:30,329
y en la reducción tenemos el anión dicromato que, junto con, perdón, el anión dicromato que pasa a anión, al cation cromo 3 más, ¿vale?

43
00:05:30,329 --> 00:05:39,089
Esta semirreacción es la que, la primera, no hay otro elemento más que el estaño, pero en la segunda el dicromato contiene oxígeno.

44
00:05:39,550 --> 00:05:47,750
Recordemos que es en medio ácido, por lo tanto, lo primero, hay que ajustar los átomos que no son ni oxígeno ni hidrógeno.

45
00:05:48,290 --> 00:05:55,029
Como aquí el dicromato tiene dos cromos, en los productos tendré que poner dos cationes cromo tres más.

46
00:05:55,029 --> 00:06:00,209
Luego, aquí volvemos al reactivo y tenemos 7 oxígenos

47
00:06:00,209 --> 00:06:05,449
Como es en medio ácido, insisto, vamos a poner 7 moléculas de agua como producto

48
00:06:05,449 --> 00:06:10,470
Al añadir 7 moléculas de agua nos encontramos que añadimos hidrógenos

49
00:06:10,470 --> 00:06:14,850
Que son en total 14 hidrógenos, 7 por 2 son 14 hidrógenos

50
00:06:14,850 --> 00:06:20,750
Que los ponemos en forma de protón en el otro lado, en los reactivos, como 14 protones

51
00:06:20,750 --> 00:06:27,829
al hacer el cálculo de cargas vemos que vamos a tener que añadir aquí 6 electrones

52
00:06:27,829 --> 00:06:31,370
vamos a verlo, tenemos 2 cargas negativas del dicromato

53
00:06:31,370 --> 00:06:36,949
14 cargas positivas de los protones, eso hace 12 cargas positivas

54
00:06:36,949 --> 00:06:41,709
y al otro lado tenemos 2 por 3, 6 cargas positivas

55
00:06:41,709 --> 00:06:48,029
para que a este lado también haya 6 en lugar de 12 tendré que añadir 6 electrones

56
00:06:48,029 --> 00:06:54,290
otra forma de verlo que en los dos casos ya os he explicado pero que se ve también muy bien

57
00:06:54,290 --> 00:07:00,649
aquí arriba vemos que el estaño va a ceder dos electrones que son justamente los que hemos puesto aquí

58
00:07:00,649 --> 00:07:10,529
y aquí cada cromo observar que viene de más 6 a más 3 cada cromo va a captar tres electrones

59
00:07:10,529 --> 00:07:16,310
como hay dos cromos en total son seis electrones que son los que figuran en este lado

60
00:07:16,310 --> 00:07:25,709
Bueno, como aquí hay dos electrones y aquí hay seis, habrá que multiplicar por tres la semirreacción de arriba, la de oxidación.

61
00:07:26,509 --> 00:07:31,949
Como no hay arriba y abajo protones y agua, pues lo vamos a hacer directamente.

62
00:07:32,230 --> 00:07:39,129
Si arriba hubiera aguas y protones, es conveniente volver a copiar las semirreacciones y sumarlas,

63
00:07:39,209 --> 00:07:44,050
pero en este caso es más fácil teniendo en cuenta que hay que multiplicar por tres, pues vamos a sumarlas.

64
00:07:44,050 --> 00:07:59,649
Tenemos por lo tanto tres estaños dos más, un dicromato, catorce protones, ya sabemos que los electrones se anulan los de arriba con los de abajo porque salen seis como producto en la primera y seis como reactivo en la segunda.

65
00:07:59,649 --> 00:08:06,129
luego de productos tenemos los tres estaños, dos más, hemos dicho que multiplicamos por tres

66
00:08:06,129 --> 00:08:10,949
los dos cromos que nos han salido al ajustar más las siete aguas

67
00:08:10,949 --> 00:08:15,750
esto es lo que se llama ecuación iónica global ajustada

68
00:08:15,750 --> 00:08:20,389
como el enunciado lo pide hay que indicarlo, no solo escribirlo

69
00:08:20,389 --> 00:08:25,750
hay que indicar estas letras para que el corrector vea que identificáis correctamente

70
00:08:26,310 --> 00:08:28,550
cuál es la ecuación iónica global ajustada

71
00:08:28,550 --> 00:08:42,470
Así como hay que poner oxidación y reducción, no sólo la semirreacción sino indicar cuál es cada una. El corrector quiere ver si entendéis cuál es cada uno de los procesos y hay que identificarlos.

72
00:08:42,470 --> 00:09:10,269
Bueno, vamos por lo tanto ahora a recomponer la ecuación molecular añadiendo los cationes y los aniones que nos hagan falta, vamos con, voy a reducirlo para que lo veamos, la ecuación original está aquí arriba y vamos a ir comparando, tenemos el dicromato, pues aquí abajo vamos a buscar el dicromato, el dicromato lo tenemos aquí, lo vamos a escribir en primer lugar y lo acompañamos de potasio

73
00:09:10,269 --> 00:09:18,610
Y aquí en lapicero escribimos dos potasios, porque hemos añadido dos cationes potasio que en la ecuación iónica no figuran.

74
00:09:19,549 --> 00:09:23,090
A continuación me dicen que es en medio ácido en presencia de ácido clorhídrico.

75
00:09:23,649 --> 00:09:29,509
Como me han salido 14 protones, voy a escribir 14 ácidos clorhídricos.

76
00:09:29,870 --> 00:09:34,269
Tienen que intervenir 14 protones, por lo tanto, tengo que añadir 14 cloruros,

77
00:09:34,269 --> 00:09:48,809
cloruros, que los añado aquí abajo en lápiz para luego comprobar que en los productos también los he añadido, bien, en la ecuación original me viene aquí que tengo que escribir el dicloruro de estaño

78
00:09:48,809 --> 00:09:59,509
y por lo tanto yo aquí vuelvo a escribir el dicloruro de estaño, lo que pasa que en la ecuación iónica me ha salido un 3 en el estaño, por lo tanto tendré que poner 3 dicloruros de estaño,

79
00:09:59,509 --> 00:10:25,309
Con lo cual he añadido 6 cloros, ¿lo veis? 3 por 2 son 6 cloros. En total, a este lado, en los reactivos, he añadido 2 potasios y un total de 20 cloros. Bueno, pues ahora, en los productos, al completar las especies, pues me volverán a salir estos iones que he añadido en los reactivos, no hay que preocuparse.

80
00:10:25,309 --> 00:10:31,490
Vamos a los productos, entonces tenemos en la ecuación original el tetracloruro de estaño

81
00:10:31,490 --> 00:10:38,230
Muy bien, pues yo aquí lo pongo y como me han salido 3 estaños 4, pues tendré que poner 3 de tetracloruro de estaño

82
00:10:38,230 --> 00:10:44,509
Con lo cual ya he añadido 12 cloros, fijaos de los 20 que tenía que añadir ya tengo 12 aquí colocados

83
00:10:44,509 --> 00:10:48,909
Muy bien, vamos y seguimos y nos queda el tricloruro de cromo

84
00:10:48,909 --> 00:10:55,490
El tricloruro de cromo, como en la ecuación iónica vienen dos cromos, pues tendré que poner dos tricloruros de cromo

85
00:10:55,490 --> 00:11:04,129
Con lo cual ya he añadido seis cloros más, dos por tres son seis, en total fijaos que son doce más seis, dieciocho

86
00:11:04,129 --> 00:11:10,769
Dieciocho, al otro lado habíamos puesto veinte, me falta por colocar dos, ahora vemos cómo lo hacemos

87
00:11:10,769 --> 00:11:17,230
A continuación no se me puede olvidar que he añadido en la ecuación iónica siete moléculas de agua

88
00:11:17,230 --> 00:11:30,490
las pongo, recordad que no siempre los enunciados os van a dar todos los compuestos que salen como productos o como reactivos, no siempre dan todos, pues en este caso hemos obtenido 7 aguas,

89
00:11:30,570 --> 00:11:41,470
pues las añadimos y acordaos que nos quedaba por colocar todavía 2 cloros de aquí y 2 potasios, que los potasios no los hemos podido añadir a ninguna sal que haya en el producto,

90
00:11:41,470 --> 00:11:47,409
entonces ¿qué hacemos? pues los unimos entre ellos y formamos dos cloruros de potasio

91
00:11:47,409 --> 00:11:53,129
son dos cargas negativas de cada cloro, dos cargas positivas de cada potasio

92
00:11:53,129 --> 00:11:56,830
y obtenemos, bueno, es potasio más uno, cloro menos uno

93
00:11:56,830 --> 00:12:00,669
cuando digo dos es que son dos cationes y dos iones

94
00:12:00,669 --> 00:12:05,629
y por lo tanto obtenemos, aquí tendremos que añadir dos cloruros de potasio

95
00:12:05,629 --> 00:12:08,049
que tampoco vienen en la ecuación original

96
00:12:08,049 --> 00:12:16,669
una vez que llegamos a la ecuación la comprobamos que por encima pues se ve que está ajustada

97
00:12:16,669 --> 00:12:20,990
de hecho ya hemos añadido todos estos aniones que nos habían salido y cationes por aquí abajo

98
00:12:20,990 --> 00:12:28,490
los borramos porque eso ya no nos interesa que lo vea vamos no aporta información a la persona que lo va a leer

99
00:12:28,490 --> 00:12:34,929
y por lo tanto esta es la ecuación molecular global ajustada que es lo que nos pide el enunciado

100
00:12:34,929 --> 00:12:51,529
Bueno, repasamos el enunciado y vemos que el enunciado también pide que cuál es la especie oxidante, cuál es la reductora y también el ánodo y el cátodo. Bueno, respecto a eso vamos a hacer una aclaración porque yo creo que aquí la universidad no se ha dado cuenta, pero no pasa nada.

101
00:12:51,529 --> 00:13:00,169
¿Cuál es la especie oxidante? Bien, la especie oxidante es la que va a oxidar a la otra especie

102
00:13:00,169 --> 00:13:03,590
y ella se reduce, la especie oxidante se va a reducir

103
00:13:03,590 --> 00:13:06,889
Bueno, pues la especie oxidante es el dicromato de potasio

104
00:13:06,889 --> 00:13:11,389
¿Podríamos poner, la pregunta es, podríamos poner solo el dicromato?

105
00:13:11,389 --> 00:13:14,929
Bueno, yo he visto en algunas correcciones que solo pone el dicromato

106
00:13:14,929 --> 00:13:41,309
Pero a mi entender, yo pienso que cuando piden especie oxidante es la especie completa, no el anión solamente. Evidentemente hace el mismo efecto el dicromato de potasio que el dicromato de sodio o el dicromato de otro metal, pero lo que uno tiene en el laboratorio es dicromato de potasio, o sea, la especie, no solo el dicromato, no tienes un bote que pone anión es dicromato, no, tienes la especie completa.

107
00:13:41,309 --> 00:13:53,549
Entonces yo escribiría, y creo que es más correcto poner dicromato de potasio. Es un oxidante muy clásico. En Redox sale muchas veces el dicromato de potasio y el permanganato de potasio.

108
00:13:53,690 --> 00:14:01,490
Son especies muy habituales. Si la oxidante es el dicromato de potasio, pues la reductora tiene que ser el cloruro de estaño.

109
00:14:01,490 --> 00:14:11,610
igual que antes os digo, que queréis poner estaño 2+, bueno, el estaño 2+, no tienes un bote que pone estaño 2+, un recipiente en el laboratorio

110
00:14:11,610 --> 00:14:24,490
tienes una sustancia completa y yo pondría dicloruro de estaño, pero entiendo que la universidad pues admita como especie oxidante dicromato y reductor cation estaño 2+, vale

111
00:14:24,490 --> 00:14:47,370
Bien, ahora viene el tema de los electrodos, vamos a ver, el ánodo y el cátodo son electrodos en dos sitios, es en las pilas galvánicas y en las cubas electrolíticas, aquí no hay ni una pila ni una cuba, por lo tanto, yo creo que esto es una pregunta que no corresponde a este enunciado.

112
00:14:47,370 --> 00:15:14,470
¿eh? Ahora bien, bueno, vamos a poner el concepto de ánodo y cátodo, pues el ánodo es, como está aquí escrito, es donde se produce la oxidación, es decir, la cesión de electrones, aquí es el cloruro de estaño el que produce la cesión de electrones, el dicloruro, por lo tanto es esta especie la que es el ánodo, ¿vale?

113
00:15:14,470 --> 00:15:37,870
es que suena raro, es que no es una pila ni es una cuba electrolítica, pero bueno, y el cátodo, la definición es donde se produce la reducción o la aceptación de electrones, por lo tanto sería el dicromato, bueno, yo esto aquí lo he puesto en corchetes porque no creo que corresponda a, no creo que esté bien dicho, ¿vale?

114
00:15:37,870 --> 00:15:53,870
Pero bueno, ahí está. Esto es lo que se pide en el primer apartado. Lo repaso, repaso, que es un apartado muy largo, ya os digo que vale un punto, y hay que repasar bien bien todo lo que solicita el enunciado.

115
00:15:53,870 --> 00:16:00,990
Se coge el lapicero o el bolígrafo y se va haciendo un tic al lado de cada una de las cosas que solicita el enunciado, ¿vale?

116
00:16:01,669 --> 00:16:06,110
Bueno, vamos con la segunda parte que es estequiometría.

117
00:16:07,009 --> 00:16:11,809
Últimamente están poniendo la parte de estequiometría que vimos en primero de bachillerato,

118
00:16:12,330 --> 00:16:16,809
pues la están incluyendo en los ejercicios redox, sobre todo, y también en los de precipitación.

119
00:16:17,549 --> 00:16:19,330
Entonces, ¿qué dice el apartado B?

120
00:16:19,330 --> 00:16:31,590
Dice, determine la riqueza en tanto por ciento en masa de la disolución de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 gramos por mililitro.

121
00:16:31,669 --> 00:16:39,470
Me hace gracia que ponga por mililitro porque habitualmente la unidad es centímetro cúbico, pero bueno, da igual, lo habrán puesto para facilitar.

122
00:16:39,470 --> 00:16:45,789
con esta densidad que se ha utilizado para preparar el ácido clorhídrico empleado en esta reacción

123
00:16:45,789 --> 00:16:54,450
sabiendo que 25 mililitros de esta disolución reaccionan con 12 gramos de cloruro de estaño 2, ¿vale?

124
00:16:54,450 --> 00:17:02,610
Esto es lo que pone aquí, piden el porcentaje en masa de la disolución de ácido clorhídrico comercial

125
00:17:02,610 --> 00:17:07,809
de densidad 1,18 gramos por mililitro centímetro cúbico

126
00:17:07,809 --> 00:17:17,690
cuando sabemos que hemos consumido 25 mililitros de esta disolución para reaccionar con 12 gramos de dicloruro de estaño.

127
00:17:18,190 --> 00:17:25,309
Bueno, es una estequiometría normal, un ejercicio de estequiometría donde intervienen disoluciones.

128
00:17:26,930 --> 00:17:31,029
Bueno, son 12 gramos, ya sabéis que lo primero que hay que hacer es calcular el número de moles

129
00:17:31,029 --> 00:17:36,769
y por lo tanto el número de moles que van a intervenir de dicloruro de estaño es su masa partido por su masa molar,

130
00:17:36,769 --> 00:17:53,190
pues es 12 dividido entre 189,7 que es la masa molar que está aquí calculada, aquí faltaría por poner gramos por mol aquí en la unidad o no se pone nada, bueno este número da 0,0633 moles de dicloruro de estaño,

131
00:17:53,890 --> 00:18:03,930
Entonces, ¿cuál es la relación, cómo están relacionados los moles de ácido clorhídrico que intervienen con los moles de dicloruro de estaño?

132
00:18:04,509 --> 00:18:14,230
Bueno, yo lo he puesto aquí, pero el previo sería esto de aquí. Si os fijáis en la reacción molecular ajustada, voy a ponerlo esto más pequeño,

133
00:18:15,109 --> 00:18:21,630
el número de moles, yo hago aquí, me gusta ponerlo, yo creo que esto os facilita ver los números que intervienen,

134
00:18:21,630 --> 00:18:50,549
el número de moles de ácido clorhídrico respecto al número de moles de dicloruro de estaño en la reacción ajustada que está aquí arriba es arriba 14 porque son 14 moléculas de ácido clorhídrico lo que intervienen y abajo dividido entre el número de moles que intervienen de dicloruro de estaño que aquí veis que es 3, por lo tanto es 14 dividido entre 3, esa es la relación molar entre las dos especies, ¿vale?

135
00:18:51,630 --> 00:19:11,829
Como yo lo que necesito ahora calcular es el número de moles de ácido clorhídrico que van a intervenir, pues número de moles de dicloruro de estaño pasarían multiplicando, que es lo que viene aquí, de aquí pasamos a este lado y entonces el número de moles de dicloruro de estaño multiplica a 14 tercios, ¿vale?

136
00:19:11,829 --> 00:19:16,009
esta relación no es tan fácil de ver si la veis directamente de la ecuación

137
00:19:16,009 --> 00:19:21,990
por lo tanto es muy práctico hacer esta pequeña operación aquí en un ladito

138
00:19:21,990 --> 00:19:24,990
o en la resolución del ejercicio

139
00:19:24,990 --> 00:19:29,150
por lo tanto el número de moles de ácido clorhídrico que han intervenido

140
00:19:29,150 --> 00:19:32,869
cuando han reaccionado estos 12 gramos de dicloro de estaño

141
00:19:32,869 --> 00:19:37,910
pues haciendo la cuenta son 0,295

142
00:19:37,910 --> 00:19:47,829
aquí he puesto el número de moles de dicloruro de estaño que son esos 12 gramos, bien una vez que yo ya sé cuántos moles son pues calculo la masa

143
00:19:47,829 --> 00:19:55,109
porque estoy hablando, me están pidiendo un porcentaje en masa de una disolución comercial, por lo tanto la masa es el número de moles

144
00:19:55,109 --> 00:20:05,269
por la molaridad, perdón, por la masa molar del ácido clorhídrico es 0,295 moles de ácido

145
00:20:05,269 --> 00:20:11,210
clorhídrico por 36,5 que es la masa molar del ácido clorhídrico. Tenéis los datos, el cloro

146
00:20:11,210 --> 00:20:19,130
pesa 35,5 y el hidrógeno 1. Por lo tanto, el ácido clorhídrico son 10,8 gramos lo que van a

147
00:20:19,130 --> 00:20:27,049
reaccionar con esos 12 gramos de dicloruro de estaño. Esos 10,8 gramos están dentro de una

148
00:20:27,049 --> 00:20:35,609
disolución que me dice el enunciado que he consumido 25 mililitros. Bueno, pues 25 mililitros

149
00:20:35,609 --> 00:20:44,690
por la densidad tendríamos los 29,5 gramos de disolución que he consumido, ¿vale? Si resulta

150
00:20:44,690 --> 00:20:53,730
que he consumido 29,5 de disolución comercial y sé que han reaccionado 10,8 de ácido clorhídrico,

151
00:20:53,950 --> 00:21:01,009
significa que la riqueza de ácido clorhídrico en esta disolución es lo que realmente tiene de ácido

152
00:21:01,009 --> 00:21:07,589
clorhídrico, aquí ponemos la masa del soluto, esto es una disolución, el porcentaje en masa, la masa

153
00:21:07,589 --> 00:21:15,410
del soluto dividido entre la masa de la disolución, 29,5. De estos 29,5 sabemos que 10,8 son realmente

154
00:21:15,410 --> 00:21:20,930
de ácido clorhídrico. El resto, ¿qué es? Pues agua u otras impurezas que no reaccionan con el

155
00:21:20,930 --> 00:21:26,630
dicloruro de estaño. Como es un porcentaje en masa, se multiplica por 100 y obtenemos una riqueza de

156
00:21:26,630 --> 00:21:29,730
este ácido de 36,5%.