1
00:00:00,000 --> 00:00:10,599
La primera presentación, la primera diapositiva, trata de establecer los conocimientos previos sobre el tema del alumnado, así como el lenguaje de comunicación con él mismo.

2
00:00:11,599 --> 00:00:21,260
La hacemos con la organización. Las prácticas se desarrollarán en sesiones de tres horas seguidas y para la realización de las cinco propuestas se utilizarán dos días.

3
00:00:21,859 --> 00:00:27,019
Como ya os hemos informado, al solicitar vuestra intención de asistir se ofrecen dos turnos, las fechas son.

4
00:00:27,019 --> 00:00:42,659
Para el primer turno 3 y 10 de abril y para el segundo 17 y 24 de abril. Ambos turnos y los cuatro días son miércoles y las prácticas siempre empiezan a las 15.40.

5
00:00:42,659 --> 00:00:56,979
No os preocupéis por la asistencia de los que os habéis apuntado, los que os habéis apuntado para el primer turno seréis bienvenidos, no hay ningún tipo de problema y para el segundo igual.

6
00:00:56,979 --> 00:01:19,379
Bien, vale. ¿Qué vamos a hacer? Pues vamos a hacer cinco ensayos. Dos de ellos vienen, bueno, tres de ellos vienen en un guión que son la práctica 7 y 8 porque el procedimiento es similar y el montaje también solo tiene algunos matices y porque vamos a establecer una comparativa entre las dos.

7
00:01:19,379 --> 00:01:38,340
Y la práctica 11, que es destilación por ácido de vapor, que viene al final de ese guión, porque va a ser demostrativa más que nada. Y luego tenéis la práctica 9, extracción sólido-líquido en continuo con un source LED y la práctica 10, extracción líquido-líquido.

8
00:01:38,340 --> 00:01:44,299
¿Cómo lo haremos? Pues bueno, en primer lugar la práctica 11 que va a ser demostrativa

9
00:01:44,299 --> 00:01:48,560
va a ser un único montaje en el que vais a observar todos los alumnos

10
00:01:48,560 --> 00:01:55,420
el profesor va a aprovechar la oportunidad de hacer el montaje para que observéis los detalles y matices

11
00:01:55,420 --> 00:01:59,379
de hacer un montaje de destilación que luego tendréis que hacer de manera autónoma

12
00:01:59,379 --> 00:02:05,719
el procedimiento y los fundamentos teóricos se van a observar durante la práctica

13
00:02:06,560 --> 00:02:09,840
Luego, para el resto de los ensayos, realizaremos las prácticas de modo rotatorio.

14
00:02:10,439 --> 00:02:15,800
Quiere decir, vamos a organizar el número de alumnos que vengáis en grupos, dependiendo de cuántos, cuatro o cinco grupos,

15
00:02:16,900 --> 00:02:19,659
y a su vez esos grupos se van a dividir en dos partes.

16
00:02:20,300 --> 00:02:27,639
Los dos grupos primeros realizarán primero las prácticas siete y nueve, y los grupos restantes realizarán la ocho y diez.

17
00:02:28,159 --> 00:02:34,259
Bueno, los montajes de los equipos se trabajarán de forma coordinada, como sois varios individuos a realizar el montaje,

18
00:02:34,259 --> 00:02:36,919
organizaréis el trabajo de tal modo

19
00:02:36,919 --> 00:02:38,680
que se garantizará la participación

20
00:02:38,680 --> 00:02:40,000
de todos los miembros del grupo

21
00:02:40,000 --> 00:02:42,719
en el montaje de los mismos

22
00:02:42,719 --> 00:02:45,240
las prácticas 9 y 8

23
00:02:45,240 --> 00:02:47,240
suponen un tiempo de espera

24
00:02:47,240 --> 00:02:48,860
por lo tanto empezaremos por ellas

25
00:02:48,860 --> 00:02:50,300
esto quiere decir

26
00:02:50,300 --> 00:02:52,819
que los grupos

27
00:02:52,819 --> 00:02:55,199
que hagan la práctica 7 y 9

28
00:02:55,199 --> 00:02:56,479
empezarán por la 9

29
00:02:56,479 --> 00:02:58,939
y mientras el grupo

30
00:02:58,939 --> 00:03:00,819
que hace, los grupos que hacen la 8 y 10

31
00:03:00,819 --> 00:03:01,639
empezarán por la 8

32
00:03:01,639 --> 00:03:09,960
Al día siguiente de las prácticas se hará la inversa para que todo el mundo haya hecho todas las prácticas

33
00:03:09,960 --> 00:03:18,479
Se tomarán todas las precauciones de trabajar con un circuito de líquido a alta temperatura

34
00:03:18,479 --> 00:03:28,099
Y control de presiones y demás matices que se os indicarán en la demostración del montaje de la práctica

35
00:03:28,099 --> 00:03:44,620
¿Qué vamos a necesitar? Pues lo de siempre, la bata, gafas, guantes, bueno, lo normal que viene en las normas de laboratorio. Necesitaréis un rotulador de lebre, un cronómetro, una gama de pelo, por el pelo recogido, un cuaderno de prácticas.

36
00:03:44,620 --> 00:03:53,060
Como sois alumnos a distancia y no tenéis cuaderno de prácticas, por lo menos material para poder escribir y anotar los datos y luego poder trabajar con ellos.

37
00:03:53,060 --> 00:03:58,759
tomados. Os recomiendo la lectura de las normas del laboratorio sobre indumentaria y actividades

38
00:03:58,759 --> 00:04:05,020
que se permiten o no en el laboratorio. Me refiero a que vengáis con la indumentaria propia, no se

39
00:04:05,020 --> 00:04:11,819
puede venir al laboratorio con la piel expuesta o con los pies expuestos con calzado abierto,

40
00:04:11,939 --> 00:04:16,980
por ejemplo, y no se puede comer en el laboratorio ni hacer actividades que vienen en la normativa y

41
00:04:16,980 --> 00:04:22,500
que es recomendable que os leáis que en el apartado de prácticas tenéis las instrucciones. Bueno,

42
00:04:22,500 --> 00:04:26,660
Vamos a pasar a la descripción de la práctica 11, destilación por arrastre de vapor.

43
00:04:27,180 --> 00:04:32,000
Lo que pretendemos es obtener aceites esenciales mediante destilación por arrastre de vapor.

44
00:04:32,740 --> 00:04:36,800
Vamos a conocer los principios en los que se fundamenta este tipo de extracción

45
00:04:36,800 --> 00:04:42,660
y sobre todo vamos a mostrar el montaje de un equipo de destilación para que luego lo hagáis de modo autónomo.

46
00:04:43,259 --> 00:04:44,759
¿Cuáles son los fundamentos teóricos?

47
00:04:45,939 --> 00:04:50,879
La técnica que se usa para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles

48
00:04:50,879 --> 00:04:58,579
de otras no volátiles que se encuentran en una mezcla, en una composición vegetal, que no reaccionan entre sí.

49
00:04:59,259 --> 00:05:05,680
Se mezclan a una temperatura constante, cada gas ejerce la misma presión como si estuviera solo.

50
00:05:05,680 --> 00:05:10,439
Bueno, esta es la idea de tanto que dice lo de las presiones parciales.

51
00:05:10,600 --> 00:05:16,939
Lo que conseguimos cuando se mezclan dos sustancias es que la suma de sus presiones parciales

52
00:05:16,939 --> 00:05:20,879
nos permite que baje su punto de ebullición.

53
00:05:21,019 --> 00:05:25,500
Entonces vamos a conseguir que volatilice y se mezcle a menor temperatura.

54
00:05:25,819 --> 00:05:27,139
Y eso es lo que vamos a conseguir con el vapor.

55
00:05:27,139 --> 00:05:33,439
Vamos a arrastrar esos componentes más volátiles respecto a otros que hay en la mezcla

56
00:05:33,439 --> 00:05:35,240
y de ese modo los vamos a separar.

57
00:05:35,360 --> 00:05:39,220
Como no es visible en agua, también va a ser fácil después de la condensación

58
00:05:39,220 --> 00:05:42,560
conseguir nuestro componente en estado puro.

59
00:05:43,439 --> 00:05:44,680
¿Qué material vamos a necesitar?

60
00:05:44,680 --> 00:05:58,459
Un matraz de fondo redondo de este tipo, un matraz de tres bocas de este tipo, una manta calefactora que va a ser nuestra fuente de calor, la manta calefactora la vamos a dimensionar respecto a nuestro matraz.

61
00:05:58,639 --> 00:06:06,680
Hay distintos tamaños de mantas y distintos tamaños de matrazes. Para que sea eficaz el aporte de calor será dimensionada respecto a nuestro matraz.

62
00:06:06,680 --> 00:06:09,480
vale, un elevador

63
00:06:09,480 --> 00:06:11,500
que es un instrumento de este tipo que nos sirve

64
00:06:11,500 --> 00:06:13,420
para conseguir la altura y dejar

65
00:06:13,420 --> 00:06:15,699
las piezas

66
00:06:15,699 --> 00:06:17,579
del montaje para que tenga

67
00:06:17,579 --> 00:06:18,720
caída en la cabeza

68
00:06:18,720 --> 00:06:21,800
de la refrigerante

69
00:06:21,800 --> 00:06:23,800
la condensación

70
00:06:23,800 --> 00:06:25,680
soportes, pinzas y nueces para hacer

71
00:06:25,680 --> 00:06:27,319
las distintas sujeciones

72
00:06:27,319 --> 00:06:29,240
corcho, tripo de rejilla, el corcho

73
00:06:29,240 --> 00:06:31,439
es una base para que

74
00:06:31,439 --> 00:06:33,300
nuestro matraz de fondo redondo

75
00:06:33,300 --> 00:06:35,300
tenga apoyo, si no, no se apoyaría

76
00:06:35,300 --> 00:06:40,540
nuestro trípode y rejillas para conseguir distintas alturas como veis en el montaje final

77
00:06:40,540 --> 00:06:44,980
vamos a utilizar un refrigerante de serpentín como os dije en la parte teórica

78
00:06:44,980 --> 00:06:48,220
hay distintos tipos de refrigerantes en nuestro cajón de refrigerantes

79
00:06:48,220 --> 00:06:50,279
vamos a buscar el de serpentín para este montaje

80
00:06:50,279 --> 00:06:54,980
una cabeza de destilación que es este instrumento que nos permite una salida del matraz

81
00:06:54,980 --> 00:06:58,459
y una salida del vapor y una entrada del termómetro

82
00:06:58,459 --> 00:07:17,459
Aquí, vale, unas pinzas click que son este utensilio que nos sirve para juntar los extremos de las juntas esmeriladas y que no se separen, un matraz de remeyer y el colector o alargadera, que es donde vamos a recoger nuestro destilado.

83
00:07:17,459 --> 00:07:47,439
Unas gomas de destilación, que son unas gomas que conducen el agua a través del refrigerante y lo conducen luego de salida, plato poroso, que son unas piececitas de porcelana que se ponen para que la ebullición no sea agitada, no sea turbulenta, la rejilla de trípode como hemos comentado antes y luego el producto que pretendemos destilar, del que vamos a extraer los aceites esenciales.

84
00:07:47,459 --> 00:07:49,839
El montaje queda más o menos con este formato.

85
00:07:53,360 --> 00:07:59,000
Dependiendo del laboratorio, hay distintas formas de hacer este montaje.

86
00:07:59,120 --> 00:08:02,720
Lo único que tenemos que poner es el contacto del vapor con lo que queremos arrastrar.

87
00:08:03,000 --> 00:08:06,360
Nosotros vamos, en nuestro caso, a hacer una propuesta de montaje.

88
00:08:07,019 --> 00:08:10,839
El procedimiento, en primer lugar, pesar la sustancia vegetal para saber de cuánto disponemos.

89
00:08:10,839 --> 00:08:18,480
disponemos y luego no se introduce en el matraz pero se debe dejar la mitad del matraz, nunca

90
00:08:18,480 --> 00:08:22,759
llenar más de la mitad, necesitamos un espacio para la circulación tanto de los vapores que se

91
00:08:22,759 --> 00:08:28,019
quieren arrastrar como del propio vapor de agua que va a hacer el efecto arrastre. A continuación

92
00:08:28,019 --> 00:08:35,539
realizar el montaje de destilación de arrastre con las distintas etapas del esquema, como aquí

93
00:08:35,539 --> 00:08:40,100
dice pues hay distintas formas de hacer el montaje, nosotros vamos a hacer una propuesta. Hay que

94
00:08:40,100 --> 00:08:56,039
Hay que corroborar la ausencia de fugas. En todo caso, es un circuito y estamos trabajando con vapor y productos a alta temperatura y con unas condiciones de presión y debemos evitar las fugas. Por eso se va a usar la vaselina en las puntas esmeriladas. Hay que corroborar la ausencia de fugas.

95
00:08:56,039 --> 00:09:15,860
El matraz en el que se genera el vapor de agua se pondrá en los trocitos de porcelana para conseguir una ebullición continua y homogénea. La manta grefactora se mantendrá a una temperatura regulada para que la ebullición sea... no necesitamos una temperatura muy alta.

96
00:09:15,860 --> 00:09:23,980
y luego la daremos por terminada cuando hayamos recogido al menos 100 mililitros de destilado.

97
00:09:24,820 --> 00:09:35,019
A continuación vamos a pasar a describir las prácticas 7 y 8 como he explicado anteriormente

98
00:09:35,019 --> 00:09:46,720
se van a hacer en una única explicación puesto que es el mismo montaje y el mismo procedimiento

99
00:09:46,720 --> 00:09:50,080
solamente con un matiz porque vamos a establecer una comparativa.

100
00:09:50,399 --> 00:09:55,240
El objetivo de las prácticas es realizar una destilación simple y una fraccionada.

101
00:09:56,980 --> 00:10:04,740
Contribuir al diagrama, construir un diagrama líquido-vapor con los datos que vamos a recoger y establecer esa comparativa entre ambas.

102
00:10:06,500 --> 00:10:13,519
¿Cuál es el fundamento teórico? Bueno, nos vamos a basar en el principio de que a una presión determinada se produce la ebullición.

103
00:10:14,080 --> 00:10:17,620
Entonces, cuando conocemos la diferencia entre el punto de ebullición de una sustancia y otra,

104
00:10:17,620 --> 00:10:38,919
Podemos separarlas llevando la mezcla de ebullición y observando cómo se separa el producto más volátil respecto al menos volátil. En eso se basa la destilación simple y es muy eficaz siempre y cuando tengamos temperaturas de punto de ebullición muy separadas, menos 80 grados, para que sea eficaz.

105
00:10:38,919 --> 00:10:55,539
¿Qué sucede cuando las temperaturas de ebullición a una presión dada siempre están próximas? ¿Por qué no es eficiente? Porque enseguida empieza a evaporarse también la otra sustancia y por lo tanto no conseguimos separarla.

106
00:10:55,539 --> 00:11:15,460
Para eso introducimos el concepto de destilación fraccionada, que lo que produce es un proceso de condensación en el proceso de destilación que hace que precipite el componente menos volátil

107
00:11:15,460 --> 00:11:29,879
y vuelva a evaporar el que se había arrastrado con él para conseguir al final de la torre de destilación, en la parte alta, apenas concentración del componente menos volátil.

108
00:11:31,100 --> 00:11:40,159
Vamos como fraccionándola, es como si hubiéramos añadido destilaciones simples a todo el proceso, pero en pequeñas fases.

109
00:11:40,159 --> 00:11:55,179
¿Qué material necesitamos? Pues vamos a necesitar el mismo material para ambas, salvo la columna vigreus, que es la columna de fraccionamiento de la destilación que se va a acoplar en el caso de la práctica 8.

110
00:11:55,179 --> 00:12:13,399
Vale, vamos a necesitar la acetona y el agua, que son los reactivos, botas de fondo redondo, la columna vigreus, en el caso de la práctica 8, una cabeza de destilación, un termómetro, refrigerante recto, en este caso el refrigerante que vamos a buscar en el cajón es el recto, no el que hemos utilizado para el rastro.

111
00:12:13,399 --> 00:12:20,340
gomas de destilación igual que antes, plato poroso, las piecitas de porcelana, pinzas clip igual que antes

112
00:12:20,340 --> 00:12:25,679
la alargadera que es el extremo de precipitación del destilado

113
00:12:25,679 --> 00:12:32,379
los soportes para hacer las distintas caídas dentro de nuestro circuito

114
00:12:32,379 --> 00:12:36,919
probetas de 100 mililitros porque vamos a medir el destilado que estamos recogiendo

115
00:12:36,919 --> 00:12:39,759
y asociarla a una temperatura, a un volumen determinado

116
00:12:39,759 --> 00:12:43,320
la vaselina, la manta calefactora es nuestra fuente de calor

117
00:12:43,320 --> 00:12:44,980
las gomas para el refrigerante

118
00:12:44,980 --> 00:12:46,840
bueno, los montajes quedan de este tipo

119
00:12:46,840 --> 00:12:52,200
pondremos una manta calefactora que será nuestro foco de calor

120
00:12:52,200 --> 00:12:55,360
se quedará introducido nuestro matraz de cuello redondo

121
00:12:55,360 --> 00:12:58,139
que será de las dimensiones de esa manta

122
00:12:58,139 --> 00:13:00,279
para que sea eficiente el aporte de calor

123
00:13:00,279 --> 00:13:05,139
haremos un soporte, o sea, con un soporte y una pinza

124
00:13:05,139 --> 00:13:06,759
sujetaremos el cuello de nuestro matraz

125
00:13:06,759 --> 00:13:10,820
pondremos la cabeza de destilación, el termómetro con un tapón

126
00:13:10,820 --> 00:13:15,899
de la salida de la cabeza de destilación pondremos el refrigerante recto, recordad

127
00:13:15,899 --> 00:13:21,440
las gomas, la entrada por abajo, la salida por arriba de agua

128
00:13:21,440 --> 00:13:25,039
otra pinza que va a sujetar nuestro refrigerante

129
00:13:25,039 --> 00:13:30,820
y luego al extremo del refrigerante se va a poner la alargadera

130
00:13:30,820 --> 00:13:33,059
que va a caer a nuestra probeta

131
00:13:33,059 --> 00:13:38,340
el termómetro lo vamos a colocar de tal modo que el bulbo quede en la zona de paso de vapor

132
00:13:38,340 --> 00:13:44,919
o sea justo como a la altura media de la salida de la cabeza de destilación

133
00:13:44,919 --> 00:13:56,000
bueno el montaje de la destilación fraccionada va a ser exactamente igual

134
00:13:56,000 --> 00:14:06,399
Lo único que vamos a añadir es nuestra columna Vigreus entre el matraz de destilación y la cabeza de destilación.

135
00:14:07,940 --> 00:14:13,600
Vale, procedimientos. Se procede al montaje del equipo siguiendo las indicaciones que hemos dicho anteriormente y el esquema.

136
00:14:13,840 --> 00:14:19,159
Luego se añaden 50 ml de agua destilada y 63,13 de acetona a una probeta de 100 ml.

137
00:14:19,159 --> 00:14:31,080
Vamos a hacer la observación de por qué 50 ml y 63,13 suman 100 para llegar a la conclusión de que los volúmenes no son aditivos.

138
00:14:31,620 --> 00:14:42,879
A continuación se adicionan unas piezas de porcelana en el matraz de fondo redondo para inducir una ebullición no turbulenta

139
00:14:42,879 --> 00:14:48,360
y posteriormente encenderemos la mata calefactora para el aporte de energía calórica.

140
00:14:49,159 --> 00:14:52,700
la elegiremos según las dimensiones de nuestro matraz, claro.

141
00:14:53,240 --> 00:14:58,139
Se observa que en el termómetro aproximadamente a 56 grados es cuando empieza el proceso,

142
00:14:58,480 --> 00:15:03,080
cuando empieza la destilación, porque justo 56 grados son los grados a los que huye la acetona.

143
00:15:04,980 --> 00:15:08,559
Bueno, cuando cae la primera gota de destilado en la probeta se toma la temperatura,

144
00:15:08,559 --> 00:15:14,240
la primera gota, tomamos la temperatura y a partir de ahí cada 10 mililitros volvemos a tomar otra temperatura.

145
00:15:14,240 --> 00:15:25,299
Esos son nuestros datos que vamos a utilizar para luego hacer las dos gráficas, o sea, la gráfica comparativa con los dos procedimientos.

146
00:15:26,080 --> 00:15:31,820
Se dará por terminada el proceso de destilación cuando alcancemos los 90 ml de destilado.

147
00:15:32,679 --> 00:15:40,820
Nuestra gráfica de representación de los datos debe quedar así, en un eje y en otro, pondremos volumen y temperatura.

148
00:15:44,080 --> 00:15:48,879
Para la práctica 9, extracción sólido-líquido, lo que vamos a utilizar es un Soxlex.

149
00:15:49,240 --> 00:15:55,139
Lo que queremos es realizar una extracción de sólido con un líquido que es un solvente,

150
00:15:57,019 --> 00:16:01,600
es un solvente selectivo, muy afín a ese sólido que queremos extraer.

151
00:16:02,139 --> 00:16:05,440
La extracción, en fundamento teórico, se basa precisamente en esa afinidad.

152
00:16:06,179 --> 00:16:11,919
Tenemos un solvente conocido que es afín a un sólido que queremos extraer,

153
00:16:11,919 --> 00:16:26,279
Lo vamos a poner en contacto, pero ¿qué sucede con el proceso? El proceso en sí es eficiente, pero todo solvente se satura y entonces nos serviría solamente para hacer ciclos de extracción.

154
00:16:26,279 --> 00:16:34,480
Bueno, pues el shockless se ha diseñado de tal modo que podemos reciclar ese solvente para hacer distintos ciclos hasta que consigamos extraer todo el soluto.

155
00:16:35,360 --> 00:16:45,179
Diseñado de tal modo que nosotros disponemos de un solvente que vamos a colocar en nuestro matraz puesto en el equipo shockless.

156
00:16:46,639 --> 00:16:51,759
Este solvente se va a someter a una fuente de calor, ¿vale?

157
00:16:52,659 --> 00:16:54,220
Por lo tanto, se va a evaporar.

158
00:16:54,220 --> 00:17:03,039
Bien, se va a evaporar, va a pasar por este conducto y va a llegar a una torre de refrigeración de unas características que ahora veremos en el material.

159
00:17:03,679 --> 00:17:11,799
Lo vamos a dejar caer sobre nuestro sólido y va a producir una disolución del soluto que es afín a él.

160
00:17:12,799 --> 00:17:24,059
Y entonces con ese soluto ya disuelto y el solvente saturado va a conducirse a través de estos conductos y volver a precipitar a nuestro matraz.

161
00:17:24,220 --> 00:17:52,740
¿Qué sucederá? Que tendremos solvente y soluto ya saturado, gracias a la fuente de calor vamos a conseguir que destile y va a volver a separarse el solvente, se va a quedar aquí el soluto y vamos a volver a tener solvente disponible para volver a realizar otra estación y así con sucesivos ciclos vamos a conseguir extraer todo el soluto de nuestro interés.

162
00:17:52,740 --> 00:18:04,599
¿De qué se compone? Pues se compone de una parte de parrilla, parte de fuente de calor, un matraz

163
00:18:04,599 --> 00:18:12,819
donde vamos a contener el disolvente, el sifón donde va a estar nuestro sólido del que queremos traer el soluto de interés

164
00:18:12,819 --> 00:18:21,579
y el refrigerante donde vamos a condensar nuestro disolvente para volver a tenerlo disponible y sin nada de soluto

165
00:18:21,579 --> 00:18:40,059
En esta zona de aquí se produce la evaporación o destilación del disolvente para volver a tenerlo disponible. En esta parte del medio se produce la extracción salido líquido y en la parte de arriba se produce la condensación o disponibilidad del soluto otra vez, del disolvente, perdón.

166
00:18:40,059 --> 00:18:42,940
¿qué material necesitamos?

167
00:18:43,220 --> 00:18:44,940
un vaso de precipitados, una manta calefactora

168
00:18:44,940 --> 00:18:47,140
que va a ser nuestra fuente de calor, un soporte con pinzas

169
00:18:47,140 --> 00:18:48,440
para sujetarlo evidentemente

170
00:18:48,440 --> 00:18:49,700
el equipo sopless

171
00:18:49,700 --> 00:18:55,460
que va a estar conformado por un matraz de base redonda

172
00:18:55,460 --> 00:18:56,859
un cuerpo sopless

173
00:18:56,859 --> 00:18:59,240
y un refrigerante DINROD

174
00:18:59,240 --> 00:19:01,160
vamos a buscar en el cajón de los refrigerantes

175
00:19:01,160 --> 00:19:02,920
el DINROD que es el que tiene las bolitas

176
00:19:02,920 --> 00:19:05,119
como os daréis cuenta

177
00:19:05,119 --> 00:19:07,119
a lo largo de estas prácticas que estamos realizando

178
00:19:07,119 --> 00:19:08,940
vamos a utilizar distintos refrigerantes

179
00:19:08,940 --> 00:19:10,039
dependiendo de su utilidad

180
00:19:10,039 --> 00:19:17,079
Vamos a utilizar papel de filtro para envolver nuestro sólido del que queremos extraer el soluto de interés.

181
00:19:17,500 --> 00:19:21,259
Hay otros métodos, también se puede utilizar cartuchos o se puede utilizar algodón.

182
00:19:22,740 --> 00:19:28,319
Utilizaremos en principio papel de filtro, porcelana porosa para la ebullición,

183
00:19:29,240 --> 00:19:37,019
un disolvente extractor que va a ser el afino de nuestro soluto y el producto vegetal del que queremos extraer el soluto.

184
00:19:37,019 --> 00:19:40,539
y luego la vaselina para las juntas

185
00:19:40,539 --> 00:19:42,039
siempre que estemos trabajando

186
00:19:42,039 --> 00:19:43,599
y dejamos una

187
00:19:43,599 --> 00:19:46,779
una destilación vamos a necesitar

188
00:19:46,779 --> 00:19:48,000
la vaselina

189
00:19:48,000 --> 00:19:50,460
el procedimiento, introducir el matraz que se utiliza

190
00:19:50,460 --> 00:19:52,359
para la extracción, unos trocitos de porcelana

191
00:19:52,359 --> 00:19:53,859
porosa y tarar

192
00:19:53,859 --> 00:19:56,539
todo junto para apuntar el peso

193
00:19:56,539 --> 00:19:58,759
porque luego vamos a hacer unos cálculos y necesitamos ese dato

194
00:19:58,759 --> 00:20:00,400
seguidamente introducir

195
00:20:00,400 --> 00:20:02,339
el disolvente, la cantidad necesaria depende

196
00:20:02,339 --> 00:20:03,960
del volumen de nuestra

197
00:20:03,960 --> 00:20:06,039
sorbes, entonces

198
00:20:06,039 --> 00:20:13,160
Aproximadamente lo que se suele poner es 1,5 el volumen del sorles

199
00:20:13,160 --> 00:20:17,519
Poner el producto vegetal cortando en trozos pequeños en papel de filtro

200
00:20:17,519 --> 00:20:22,480
Y formar un cartucho envuelto, pesarlo y ponerlo en el cuerpo sorles

201
00:20:22,480 --> 00:20:26,700
Bueno, realizamos el montaje tal como se ha indicado anteriormente

202
00:20:26,700 --> 00:20:28,759
Y a continuación conectamos el agua refrigerante

203
00:20:28,759 --> 00:20:34,420
Observamos el funcionamiento del extractor sorles y realizar una serie de ciclos

204
00:20:34,420 --> 00:20:48,799
Por lo menos vamos a realizar 10 ciclos. Al finalizar la extracción, cuando el líquido dentro del cuerpo solar es transparente, por ejemplo en el caso de clorofila o de cualquier compuesto, vamos a observar que es que lo hemos dejado limpio.

205
00:20:48,799 --> 00:20:58,259
vale, la extracción, el matraz que contiene el disolvente se separa de la muestra por destilación otra vez

206
00:20:58,259 --> 00:21:04,259
y entonces nos quedamos solo con la muestra, pesamos el matraz y el cartullo hecho en seco

207
00:21:04,259 --> 00:21:08,799
y finalmente para hacer el cálculo de los porcentajes que os explicaré cómo se realiza

208
00:21:08,799 --> 00:21:16,339
vale, la extracción de líquido líquido, pues bueno, el objetivo de la extracción líquido líquido es unir dos líquidos

209
00:21:16,339 --> 00:21:29,740
y gracias a la afinidad de un soluto presente en el otro líquido conseguir que se vaya con el nuevo líquido en contacto por la ley de coeficiente de reparto.

210
00:21:30,660 --> 00:21:39,740
En este diagrama se ve claramente, tenemos un líquido 1 con una mezcla, lo mezclamos con otro líquido que no tiene nada, lo agitamos,

211
00:21:39,740 --> 00:22:02,799
En principio durante la agitación todo se queda perfectamente repartido, pero cuando dejamos que precipite, como son invisibles los dos líquidos, se va a separar por densidades y la parte afín al líquido que habíamos puesto como extractor se va a quedar retenido en ese líquido, por lo tanto lo hemos separado, lo hemos sacado del otro componente.

212
00:22:05,529 --> 00:22:06,450
¿Cómo funciona?

213
00:22:06,730 --> 00:22:10,650
Bueno, la extracción líquido-líquido se basa en la distinta solubilidad de un sustrato

214
00:22:10,650 --> 00:22:13,250
a extraer entre dos disolventes invisibles.

215
00:22:13,910 --> 00:22:17,789
Lo que quiere decir es que tenemos algo disuelto en un líquido

216
00:22:17,789 --> 00:22:21,250
y conocemos otro líquido que tiene otra afinidad con ese algo

217
00:22:21,250 --> 00:22:24,470
y por lo tanto lo va a separar o se va a quedar con un porcentaje de ello.

218
00:22:25,650 --> 00:22:29,230
Si agitamos un disolvente que contiene un soluto con un segundo disolvente,

219
00:22:29,730 --> 00:22:31,490
el soluto se reparte entre los dos

220
00:22:31,490 --> 00:22:53,250
Y como conocemos, gracias a la ley de distribución o reparto, que existe una constante que cada vez que esos dos productos, esos dos líquidos se mezclan y hay un soluto en ellos, se va a repartir siempre que se mezclen con la misma proporción, quiere decir.

221
00:22:53,250 --> 00:22:55,269
Miremos el ejemplo de este caso

222
00:22:55,269 --> 00:22:57,150
Tenemos un disolvente

223
00:22:57,150 --> 00:22:59,329
Imaginamos que este es nuestro caso

224
00:22:59,329 --> 00:23:01,589
De la práctica que vamos a hacer

225
00:23:01,589 --> 00:23:03,970
Tenemos hexano

226
00:23:03,970 --> 00:23:06,609
Que contiene las bolitas azules

227
00:23:06,609 --> 00:23:07,410
Que son etanol

228
00:23:07,410 --> 00:23:09,569
Y lo vamos a juntar

229
00:23:09,569 --> 00:23:11,630
Con agua que vamos a poner aquí

230
00:23:11,630 --> 00:23:12,549
Y lo vamos a agitar

231
00:23:12,549 --> 00:23:14,589
Y cuando los separemos

232
00:23:14,589 --> 00:23:16,230
Nos vamos a dar cuenta

233
00:23:16,230 --> 00:23:20,369
De que se ha quedado una bolita de etanol

234
00:23:20,369 --> 00:23:22,250
Y se nos han ido 5

235
00:23:22,250 --> 00:23:24,849
al agua, ¿vale?

236
00:23:25,569 --> 00:23:27,529
Consideremos que lo otro, que lo naranjita es otro compuesto

237
00:23:27,529 --> 00:23:29,630
porque cuando nosotros lo juntamos

238
00:23:29,630 --> 00:23:32,069
no solo un soluto se va, se va el de nuestro interés

239
00:23:32,069 --> 00:23:34,069
pero si tiene otros que también sean de interés

240
00:23:34,069 --> 00:23:35,390
se va a establecer la misma relación

241
00:23:35,390 --> 00:23:37,769
pero nosotros estamos observando en este caso las azules

242
00:23:37,769 --> 00:23:40,130
que son nuestro etanol, ¿vale?

243
00:23:40,630 --> 00:23:43,210
Bueno, pues vamos, nuestro coeficiente de reparto

244
00:23:43,210 --> 00:23:45,589
es concentración en la fase 2

245
00:23:45,589 --> 00:23:47,509
que es el líquido que hemos añadido

246
00:23:47,509 --> 00:23:49,750
pues estarían 5 bolitas, ¿no?

247
00:23:50,490 --> 00:23:51,950
Y concentración en la fase 2

248
00:23:51,950 --> 00:23:57,450
No, una bolita. Pues su relación de reparto siempre va a ser 5 partido de 1, 5.

249
00:23:59,069 --> 00:24:04,430
Siempre va a haber 5 cada uno en el otro lado. Eso quiere decir coeficiente de reparto.

250
00:24:05,309 --> 00:24:12,730
Para mejorar nuestra extracción, en lugar de mezclar todo el disolvente que tengamos,

251
00:24:12,849 --> 00:24:17,450
todo el líquido con el que queremos extraer de una vez, es mucho más eficiente hacerlo por parcialidades.

252
00:24:18,089 --> 00:24:24,170
Porque si nosotros siempre lo vamos a hacer a igualdad de volumen, volumen 1A igual a volumen B, ¿vale?

253
00:24:24,509 --> 00:24:25,690
Bueno, pues ¿qué sucede aquí?

254
00:24:26,329 --> 00:24:32,670
Por ejemplo, si tenemos 50 mililitros del agua que hemos añadido para 50 mililitros de esto,

255
00:24:32,670 --> 00:24:36,670
pues se nos va a establecer el coeficiente de reparto, bueno, no lo haremos porque esta imagen es de otro,

256
00:24:37,430 --> 00:24:39,569
pero imaginado estaría 5, 1, ¿no?

257
00:24:39,569 --> 00:24:54,029
Vale, pues si nosotros ponemos 25, pues sería uno de los 25 y uno otra vez de otros 25, que sería, ¿no? Así cada uno de los ciclos, ¿vale?

258
00:24:56,980 --> 00:25:00,480
Los embudos de decantación, ¿qué es el instrumento que vamos a utilizar?

259
00:25:00,900 --> 00:25:06,380
Pues un embudo de decantación es un instrumento en forma cónica en el que vamos a aprovechar la gravedad.

260
00:25:06,380 --> 00:25:11,500
La gravedad y la diferente densidad de dos líquidos inmiscibles.

261
00:25:12,079 --> 00:25:22,259
Ya hemos entendido que se va a repartir, el fundamento teórico es que se va a repartir entre los dos líquidos.

262
00:25:22,259 --> 00:25:27,279
Ahora necesitamos que por gravedad uno se vaya para abajo y otro para arriba

263
00:25:27,279 --> 00:25:28,880
Lo que se llama decantación

264
00:25:28,880 --> 00:25:33,140
Entonces necesitamos que tenga una caída, pero necesitamos tenerla cerrada

265
00:25:33,140 --> 00:25:36,660
¿Por qué? Porque hay un tiempo, por eso tiene esta llave

266
00:25:36,660 --> 00:25:41,539
Hay un tiempo para que se separen las dos fases en el que vamos a tener que esperar

267
00:25:41,539 --> 00:25:43,799
La llave se abre para que caiga

268
00:25:43,799 --> 00:25:46,500
¿Y el montaje cómo se hace? Pues se hace con una pinza

269
00:25:46,500 --> 00:25:48,200
¿Pero qué sucede? Que es material frágil

270
00:25:48,200 --> 00:25:51,779
Entonces vamos a utilizar un aro, pero vamos a buscar en el cajón un aro que tenga goma

271
00:25:51,779 --> 00:25:56,000
para no correr el riesgo de que se rompa el vidrio.

272
00:25:56,380 --> 00:25:58,920
Vamos a poner también un vasito en la parte de abajo por si hay fugas.

273
00:26:00,240 --> 00:26:01,799
¿Qué más material vamos a necesitar?

274
00:26:01,920 --> 00:26:05,359
Pues un embudo de decantación, como el que hemos explicado, para montarlo,

275
00:26:06,079 --> 00:26:10,420
una probeta para medir volúmenes, un pignómetro, que es este aparatito,

276
00:26:11,099 --> 00:26:14,039
hexanol y etanol, que son los reactivos.

277
00:26:16,380 --> 00:26:18,079
¿Cómo se maneja el embudo de decantación?

278
00:26:18,279 --> 00:26:21,460
Se introduce la disolución por la parte de arriba del embudo,

279
00:26:21,460 --> 00:26:45,319
Las dos cosas mezcladas, ¿vale? Se tapa y lo tapamos con el tapón, cerramos la llave, por supuesto, hay una llave aquí abajo, la cerramos y lo agitamos para que se mezclen bien todas las fases y tengan mucha interfase, mucha zona de contacto para que se realicen los distintos cambios del soluto entre una fase y otra, ¿vale?

280
00:26:45,319 --> 00:26:58,559
Luego se vuelve a colocar y se deja reposar. Tiene que ponerse de manera vertical para aprovechar la gravedad en la separación de fases por densidades.

281
00:27:01,390 --> 00:27:11,950
Procedimiento. Se pesan 50 ml de etanol en una probeta tarada y se procede del mismo modo con 50 ml de etanol.

282
00:27:11,950 --> 00:27:32,950
Nos vamos a pesar, ¿vale? Se toman 100 mililitros de esta mezcla, o sea, se mezcla. Vemos que son 100, ¿vale? De composición conocida, ¿vale? Bien. Se coloca en un embudo de decantación y añadimos 80 mililitros de agua.

283
00:27:33,930 --> 00:27:37,589
Tenemos que coger estos datos porque nos hace falta para los cálculos que vamos a hacer a posteriori.

284
00:27:38,150 --> 00:27:47,549
Se coloca el embudo en un aro colocado por debajo con precaución, se agita a intervalos de 5 minutos durante 20 minutos,

285
00:27:48,369 --> 00:27:54,490
o sea establecemos pautas de 5 minutos durante 20 minutos y se deja reposar 10 minutos.

286
00:27:54,490 --> 00:28:05,190
Se separa la capa más densa de la menos densa en probetas de 100 mililitros y se desecha la capa intermedia.

287
00:28:05,190 --> 00:28:22,410
La posición relativa de las capas depende de las densidades, situándose en la más pesada, en la parte inferior, se determina la densidad de cada una de las capas con pignómetros de 10 mililitros limpios y secos previamente, tarados y calibrados con agua.

288
00:28:22,410 --> 00:28:25,309
Se calcula la composición de las dos fases matemáticamente.

289
00:28:25,690 --> 00:28:29,289
¿Cómo vamos a proceder a la terminación de la densidad con pignómetro?

290
00:28:29,829 --> 00:28:33,890
Bueno, no sé si lo habéis dado ya en ensayos, si no lo habéis dado, yo os hago una pequeña introducción.

291
00:28:34,269 --> 00:28:38,390
Los pignómetros de 10 mililitros limpios y secos los taramos.

292
00:28:38,589 --> 00:28:41,269
¿Qué quiere decir? Hacemos una pesada del pignómetro vacío.

293
00:28:42,549 --> 00:28:45,470
Nuestro pignómetro vacío lo pesamos.

294
00:28:46,269 --> 00:28:50,170
Hacemos otra pesada con el pignómetro y nuestro líquido problema.

295
00:28:50,170 --> 00:28:52,089
y hacemos otra pesada

296
00:28:52,089 --> 00:28:54,470
con el pignómetro más agua destilada

297
00:28:54,470 --> 00:28:55,089
¿vale?

298
00:28:55,630 --> 00:28:58,089
Estos datos los vamos a tener porque vamos a hacer

299
00:28:58,089 --> 00:29:00,369
un ejercicio de cálculo a posteriori que os explicaré

300
00:29:00,369 --> 00:29:01,710
porque tiene su entendimiento