1
00:00:01,459 --> 00:00:21,620
Bienvenidos a la clase de la unidad 3, cantidad de materia, en la que vamos a hablar de conceptos que ya damos por sabidos como un átomo como unidad básica de la materia que no se puede componer químicamente

2
00:00:21,620 --> 00:00:31,760
y cuyas moléculas están formadas por átomos unidos entre sí por enlaces químicos

3
00:00:31,760 --> 00:00:35,719
como ya sabéis, iónico, covalente y metálico

4
00:00:35,719 --> 00:00:39,799
y una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias

5
00:00:39,799 --> 00:00:43,799
el soluto es sustancia en menor cantidad que se disuelve en el disolvente

6
00:00:43,799 --> 00:00:49,299
y el disolvente es sustancia que se encuentra en mayor cantidad y disuelto en el soluto

7
00:00:49,299 --> 00:01:12,560
¿Qué es la masa atómica? Es la medida de masa de un átomo, es un valor relativo comparado con la masa de un átomo de carbono 12, por lo que, por ejemplo, el hidrógeno que tiene una masa atómica aproximada de una UMA, significa que un átomo de hidrógeno es aproximadamente una doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.

8
00:01:12,560 --> 00:01:18,859
en la tabla periódica os aparece normalmente en la parte de abajo

9
00:01:18,859 --> 00:01:23,000
y es un valor que os voy a dar yo en el examen

10
00:01:23,000 --> 00:01:33,340
se estableció esta unidad para facilitar el cálculo de las masas de los átomos

11
00:01:33,340 --> 00:01:36,560
ya que éste son extremadamente ligeros

12
00:01:36,560 --> 00:01:38,780
¿qué es la masa molecular?

13
00:01:38,780 --> 00:01:42,819
la masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos

14
00:01:42,819 --> 00:01:44,579
que existen en una molécula

15
00:01:44,579 --> 00:01:50,659
se expresa también en unidades de masa atómica y simplemente tenemos que sumar las masas atómicas

16
00:01:50,659 --> 00:01:55,519
de todos los átomos presentes en una molécula de un compuesto determinado.

17
00:01:56,019 --> 00:02:02,159
Por ejemplo, en el agua, que sabemos que es el H2O, pues tenemos masa atómica del hidrógeno 1

18
00:02:02,159 --> 00:02:11,159
y masa atómica del oxígeno 16U+. Así que la masa molecular del agua será 2 por 1 más 1 por 16,

19
00:02:11,159 --> 00:02:29,960
2 más 16, 18 humas. El ácido sulfúrico que está compuesto por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, pues la masa molecular del hidrógeno sabemos que es 1, la masa atómica del azufre sabemos que son 32 y la masa atómica del oxígeno sabemos que son 16.

20
00:02:29,960 --> 00:02:41,199
Así que 2 por 1 más 1 por 32 más 4 por 16 más 64 me sumarán 98U+.

21
00:02:41,199 --> 00:02:43,539
Solo tenéis que hacer la cuenta.

22
00:02:45,219 --> 00:02:49,319
Las masas atómicas y moleculares tienen varias aplicaciones en la vida cotidiana

23
00:02:49,319 --> 00:02:54,199
y en diferentes industrias, medicina, industria alimentaria y medio ambiente

24
00:02:54,199 --> 00:02:59,740
para calcular los gases como el CO2 para medir el impacto en el calentamiento global.

25
00:02:59,960 --> 00:03:05,900
Bueno, aquí os he dejado varios ejercicios

26
00:03:05,900 --> 00:03:09,139
Aquí veríamos que solo tenemos uno de sodio y uno de cloro

27
00:03:09,139 --> 00:03:10,939
Por lo que sumaríamos uno y uno

28
00:03:10,939 --> 00:03:18,379
En este tenemos uno de carbono, doce y dos de oxígeno

29
00:03:18,379 --> 00:03:21,300
Así que serían doce más dieciséis por dos

30
00:03:21,300 --> 00:03:26,360
Y en este tenemos un hidrógeno, un nitrógeno y tres oxígenos

31
00:03:26,360 --> 00:03:29,539
Así que sería uno más catorce más dieciséis por tres

32
00:03:29,539 --> 00:03:40,400
Vale, pues el mol en química es una unidad fundamental que sirve para medir la cantidad de sustancia

33
00:03:40,400 --> 00:03:47,340
Se define como la cantidad de materia que contiene exactamente 6,022 por 10 elevado a la 23

34
00:03:47,340 --> 00:03:51,340
Entidades elementales, ya sean átomos o moléculas

35
00:03:51,340 --> 00:03:55,800
Y que es lo que nosotros nos vamos a basar en este tema

36
00:03:55,800 --> 00:04:01,580
Esta cantidad específica de partículas se conoce como el número de abogadro

37
00:04:01,580 --> 00:04:07,120
Este número es tan grande porque los átomos y las moléculas son tan pequeñas

38
00:04:07,120 --> 00:04:15,120
que se necesitan muchas de estas partículas para formar cantidades de materia que sean medibles a nuestra escala

39
00:04:15,120 --> 00:04:26,720
Este número fue propuesto por un científico italiano, Amadeo Avogadro

40
00:04:30,720 --> 00:04:36,480
Que propuso que a iguales condiciones de presión y temperatura

41
00:04:36,480 --> 00:04:39,779
Volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas

42
00:04:39,779 --> 00:04:44,079
Lo que pasa es que él no llegó a saber el número de moléculas que eran

43
00:04:44,079 --> 00:04:49,220
pero sí son todas las bases para el futuro descubrimiento de este número tan importante.

44
00:04:49,939 --> 00:04:56,319
Es esencial para entender y realizar cálculos en química,

45
00:04:56,879 --> 00:05:01,399
ya que nos facilita la conversión entre cantidades microscópicas y macroscópicas,

46
00:05:01,879 --> 00:05:05,019
que podamos medir en el laboratorio.

47
00:05:05,860 --> 00:05:10,779
Para este tema que vamos a utilizar, pues la fórmula de número de moles es igual a

48
00:05:10,779 --> 00:05:18,839
masa en gramos por la M masa molar, gramo partido de mol. Y si veis en el triángulo,

49
00:05:19,000 --> 00:05:24,540
bueno este triángulo nos vale para muchas fórmulas que tengan tres unidades y yo tengo

50
00:05:24,540 --> 00:05:32,079
la masa, los gramos arriba, moles y masa molar. Los moles N es igual a la masa partido de

51
00:05:32,079 --> 00:05:47,189
masa molar y de ahí podemos despejar los demás valores. Uno de los usos más comunes

52
00:05:47,189 --> 00:05:51,769
del MOR es relacionar la masa de una sustancia con el número de partículas que contiene

53
00:05:51,769 --> 00:05:59,870
y los problemas van a ser así. Así que la masa, por ejemplo, queremos saber cuántos

54
00:05:59,870 --> 00:06:04,889
átomos de carbono hay en una muestra de 24 gramos de carbono, así que sabemos que la

55
00:06:04,889 --> 00:06:13,009
masa atómica del carbono son 12 y el número de abogados son 6,022 por 10 elevado a la

56
00:06:13,009 --> 00:06:21,569
22. Así que hemos dicho que era la masa partido de la masa molar, así que la masa que teníamos

57
00:06:21,569 --> 00:06:28,889
son 24 gramos y la masa molar son 12, 24 entre 12 son 2 moles. Así que para calcular el

58
00:06:28,889 --> 00:06:35,310
número de átomos, pues tendré que multiplicar el número de átomos por el número de abogadros.

59
00:06:35,589 --> 00:06:45,149
El número de moles es 2, que es el que hemos obtenido en el punto 1, y el número de abogadros

60
00:06:45,149 --> 00:06:51,810
sabemos que es 6,022 por 10 elevado a 23. Así que lo que me va a salir es 1,20 por

61
00:06:51,810 --> 00:06:55,069
10 elevado a 24, átomos de carbono.

62
00:07:00,259 --> 00:07:11,269
Determinaremos cuántas moléculas de agua hay en una muestra de 72 gramos de agua,

63
00:07:11,470 --> 00:07:15,009
utilizando la relación entre mol masa y número de abogadro.

64
00:07:15,970 --> 00:07:21,629
Así que volvemos otra vez, datos conocidos, masa de la muestra 72 gramos,

65
00:07:22,149 --> 00:07:25,509
que esa va a ser la m minúscula en nuestra fórmula,

66
00:07:25,509 --> 00:07:39,029
La masa molar del agua la hemos calculado antes sumando las masas atómicas y me ha salido 18 gramos partido de mol y el número de abogadro es 6,022 por 10 elevado a la 23.

67
00:07:39,589 --> 00:07:49,170
Así que el número de moles es n igual a masa partido de masa molar, 72 partido de 18, eso me sale 4 moles.

68
00:07:49,170 --> 00:07:56,449
para calcular el número de moléculas pues el número de moléculas es igual al número de moles por el número de abogadro

69
00:07:56,449 --> 00:08:07,529
así que 4 por 6,022 por 10 elevado a la 23 es igual a 2,4088 por 10 elevado a la 24 moléculas

70
00:08:07,529 --> 00:08:14,209
lo que nos quedaría por estudiar para este tema es el tema de la concentración que ya lo vimos en el tema anterior

71
00:08:14,209 --> 00:08:21,290
y dijimos que era la cantidad de soluto que hay en un litro de disolución.

72
00:08:21,290 --> 00:08:29,670
Aquí lo que nos vamos a referir es a la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de disolución.

73
00:08:30,350 --> 00:08:38,049
O sea que ahora va a ser la C de molaridad, o sea la C que también me vale como M de molaridad,

74
00:08:38,570 --> 00:08:42,730
va a ser igual a N moles partido por volumen litro.

75
00:08:44,210 --> 00:09:05,690
Tenemos un bote con ácido clorhídrico HCl 0,5 moles litro, viendo las unidades moles partido de litro ya sabemos que eso es una concentración, si necesitamos 0,35 moles de HCl eso va a ser N minúscula, cuánto volumen de ácido voy a elegir.

76
00:09:05,690 --> 00:09:23,970
Como yo sé la fórmula que la concentración es igual al número de moles partido por el volumen, despejamos lo que no tenemos que es el volumen y se me queda que el volumen es igual al número de moles partido de la concentración o molaridad.

77
00:09:23,970 --> 00:09:28,970
Así que 0,35 partido de 0,5 son 0,7 litros.

78
00:09:29,870 --> 00:09:38,370
Por tanto, el volumen de ácido clorhídrico que debemos coger es de 0,7 litros o 700 mililitros.

79
00:09:40,450 --> 00:09:47,750
Otro ejemplo, se disuelven 5,85 gramos de NACL en 500 mililitros de agua.

80
00:09:47,950 --> 00:09:49,049
Calcula su molaridad.

81
00:09:49,049 --> 00:09:54,169
Como me están dando gramos, sabemos que lo primero que tengo que calcular es el número de moles.

82
00:09:54,409 --> 00:09:56,090
¿Cómo calculábamos el número de moles?

83
00:09:56,309 --> 00:10:01,509
La masa, esos 5,85 gramos, partido de la masa molar.

84
00:10:01,830 --> 00:10:04,970
¿Cuál es la masa molar del cloruro sódico?

85
00:10:05,149 --> 00:10:10,850
Pues la suma de 35,5 más 22, 58,5.

86
00:10:10,850 --> 00:10:30,509
5,85 son 57,5, no 58,5, que he hecho mal el cálculo, eso me sale 0,1, así que la molaridad o la concentración es igual al número de moles entre el volumen,

87
00:10:30,509 --> 00:10:40,250
por lo que me va a salir 0,1 partido de 0,5 litros, cuidado con los 500 mililitros que no están en el sistema internacional

88
00:10:40,250 --> 00:10:50,490
y la concentración siempre es moles partido de litro, así que me va a dar una concentración molar de 0,2 moles partido de litro

89
00:10:50,490 --> 00:10:55,250
Y hasta aquí sería el tema

90
00:10:55,250 --> 00:10:59,450
¿Qué tenemos por tanto?

91
00:11:04,190 --> 00:11:06,110
Pues para este tema

92
00:11:06,110 --> 00:11:09,690
Para este tema

93
00:11:09,690 --> 00:11:18,519
Tenemos que el número de moles es igual

94
00:11:18,519 --> 00:11:26,519
A la masa partido de la masa molar

95
00:11:26,519 --> 00:11:48,320
y que la concentración o molaridad es el número de moles partido por el volumen, siempre el litro, ¿vale?

96
00:11:48,759 --> 00:11:59,220
Entonces, son dos fórmulas, la masa molar recordamos que la vamos a calcular sumando todas las masas atómicas

97
00:11:59,220 --> 00:12:02,879
de los elementos que formen la molécula, ¿vale?

98
00:12:02,879 --> 00:12:05,620
tenéis los ejercicios en el aula virtual

99
00:12:05,620 --> 00:12:07,500
y si tenéis alguna duda

100
00:12:07,500 --> 00:12:09,820
pues o por el aula virtual

101
00:12:09,820 --> 00:12:11,720
o en las horas de tutoría

102
00:12:11,720 --> 00:12:13,580
que tenéis asignadas

103
00:12:13,580 --> 00:12:15,480
un saludo