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Hola, hoy vamos a hablar sobre los modelos atómicos que han ido surgiendo a lo largo

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de la historia. Desde Danton se empezó a pensar que la materia estaba formada por átomos

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y que estos átomos eran indivisibles, pero tras el descubrimiento del electrón por parte

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de Joseph John Thompson y la existencia de cargas positivas y negativas que formaba la

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materia, se vio que los átomos estaban formados por partículas más pequeñas. Por lo que

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la siguiente pregunta a la que los científicos se enfrentaron fue ¿cuál es la estructura

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de estos átomos? El primero en realizar un modelo atómico sólido fue Thompson en

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1904. Este modelo afirmaba que el átomo estaba formado por una masa esférica de carga

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positiva dentro de la cual se encontraban incrustados los electrones con carga negativa.

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Este modelo se asemeja a una sandía, de modo que la parte roja de la sandía sería la

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carga positiva y las pepitas los electrones. No obstante, este modelo pronto quedó obsoleto

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debido a un experimento realizado por Ernest Rutherford y al descubrimiento de los protones.

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El experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa. Rutherford

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observó que la mayoría de estas partículas atravesaban la lámina sin desviarse, unas

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pocas se desviaban ligeramente y una minoría rebotaba, por lo que llegó a la conclusión

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de que los átomos no eran esferas compactas como había predicho Thompson, sino que debían

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ser menos sólidos para que pasaran las partículas alfa. Entonces formuló su modelo atómico

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que afirmaba que el átomo consta de un núcleo, que es muy pequeño, con carga positiva y

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que contiene la casi totalidad de la masa, y una corteza externa al núcleo, en la que

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giran los electrones en órbitas. Con el tiempo este modelo se perfeccionó al introducir

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los neutrones en el núcleo. La misión de los neutrones era impedir que el núcleo de

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carga positiva se desintegrase debido a las fuerzas de repulsión que existen entre ellas.

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00:01:42,000 --> 00:01:46,000
Por tanto, este modelo consistía en un núcleo donde se encontraban los protones y neutrones

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y una corteza en la que giran los electrones.

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La interpretación de este modelo era correcta, pero no concordaba con las leyes de la física,

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que por otro lado habían demostrado ser válidas. Esto llevó a Niels Bohr a proponer su modelo

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atómico en 1913, tomando como base el de Rutherford, pero aclarando las ideas sobre

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la corteza electrónica, por lo que Bohr afirmó que el átomo consta de un núcleo, igual

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que el propuesto por Rutherford, y una corteza en la que giran los electrones en órbitas

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circulares sin absorber ni emitir energía. En toda órbita cabe una cantidad distinta

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de electrones, más cuanto más grandes sean las órbitas, lo que ocurre a medida que nos

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alejamos del núcleo. En concreto, en cada órbita caben dos señal cuadrada de electrones,

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donde n es el número de la capa.

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Asimismo, para aclarar estos conceptos, se muestra un simulador de la Universidad de

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Colorado llamado Construye un átomo, en el que se puede construir un átomo teniendo

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en cuenta las nociones básicas para hacerlo, poner el nombre del átomo que creas e incluso

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un modo juego para practicarlo expuesto.

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Muchas gracias y espero que les haya servido de ayuda. Un saludo.