1 00:00:01,970 --> 00:00:09,750 Hola de nuevo, voy a prepararse a este vídeo que no tenía pensado hacerlo pero varios de vosotros me habéis dicho que hay un ejercicio que no entendéis 2 00:00:09,750 --> 00:00:16,730 y voy a intentar explicarlo de forma clara en este vídeo a ver si así no queda ninguna duda. 3 00:00:17,530 --> 00:00:25,510 Es una reacción química que en el enunciado dice que reacciona el carbonato de calcio con el ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno, 4 00:00:25,910 --> 00:00:30,010 para producir cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. 5 00:00:30,010 --> 00:00:35,969 En el enunciado tenemos la reacción incluso ajustada, no hace falta ni siquiera ajustarla 6 00:00:35,969 --> 00:00:44,329 Dicen que tenemos una masa de carbonato de calcio de 350 gramos y nos preguntan qué masa de cloruro de calcio se producirá 7 00:00:44,329 --> 00:00:47,490 Aquí siempre el procedimiento es exactamente lo mismo 8 00:00:47,490 --> 00:00:55,090 Si tenemos una masa en gramos, lo primero es calcular la masa molar de ese compuesto para ver a cuántos moles equivale 9 00:00:55,090 --> 00:01:01,049 y en función de eso ver cuántos moles de la nueva sustancia, en este caso el cloruro de calcio, 10 00:01:01,109 --> 00:01:04,030 se van a producir por cada mol de la sustancia original. 11 00:01:04,730 --> 00:01:10,329 Una vez que sabemos los moles de la sustancia producto, es transformar esos moles en masa en gramos. 12 00:01:10,510 --> 00:01:14,349 Y con eso tendríamos todo hecho, no tiene una complejidad muy alta. 13 00:01:14,349 --> 00:01:19,989 Vamos a calcular primero la masa molar del carbonato de calcio. 14 00:01:19,989 --> 00:01:29,049 Si tenéis la tabla periódica delante, pues simplemente ir sumando las masas atómicas de cada uno de los elementos 15 00:01:29,049 --> 00:01:34,209 multiplicadas por el número de veces que está ese átomo en la molécula. 16 00:01:34,290 --> 00:01:39,109 Por ejemplo, el calcio, la masa atómica son 40, pues añadimos aquí un 40. 17 00:01:40,629 --> 00:01:43,890 El carbono son 12, pues más 12. 18 00:01:43,890 --> 00:01:49,530 Y el oxígeno, que tenemos 3, pues será 3 por la masa atómica del oxígeno, que son 16. 19 00:01:49,530 --> 00:02:04,540 Si calculamos esto, son 40 más 12, 52, más 3 por 16, que son 48 más 52, nos da exactamente 100 gramos partido por mole. 20 00:02:08,759 --> 00:02:15,919 Teniendo esta masa molar, podemos calcular la cantidad de sustancia o número de moles del carbonato de calcio. 21 00:02:16,699 --> 00:02:22,280 Entonces cogemos la masa del carbonato de calcio y la dividimos entre su masa molar. 22 00:02:22,280 --> 00:02:32,620 La masa de carbonato son 350 gramos y la masa molar son 100 gramos partido por mol. 23 00:02:34,979 --> 00:02:42,909 Por tanto nos queda una cantidad de sustancia de 3,5 moles de carbonato de calcio. 24 00:02:45,189 --> 00:02:50,310 Para el siguiente paso, siempre que sabemos los moles que tenemos de la primera sustancia, de la sustancia reactivo, 25 00:02:51,430 --> 00:02:54,590 vamos a ver los moles a los que equivale en la sustancia producto. 26 00:02:55,229 --> 00:03:03,370 Entonces escribimos número de moles de cloruro de calcio y vamos a usar, como siempre aquí, un factor de conversión. 27 00:03:03,969 --> 00:03:13,650 Si sabemos que tenemos 3,5 moles de carbonato de calcio, vemos cuántos moles de carbonato de calcio corresponden a cuántos moles de cloruro de calcio. 28 00:03:13,650 --> 00:03:21,550 vemos claramente en este caso como el coeficiente es 1 y 1 en los dos casos pues un mol de carbonato de calcio 29 00:03:21,550 --> 00:03:27,629 equivale a un mol de cloruro de calcio 30 00:03:27,629 --> 00:03:35,349 por tanto si aplicamos aquí un factor de conversión pues pondremos en el denominador mol de carbonato de calcio 31 00:03:35,349 --> 00:03:40,909 para que se nos vaya y en el numerador los moles de la sustancia que queremos tener que es el cloruro de calcio 32 00:03:40,909 --> 00:03:46,610 y delante los coeficientes estequiométricos que son 1 y 1. 33 00:03:46,710 --> 00:03:47,930 En este caso es muy sencillo. 34 00:03:48,509 --> 00:03:52,629 1 y 1, por tanto, se nos van moles de carbonato de calcio con moles de carbonato de calcio 35 00:03:52,629 --> 00:03:57,610 y resulta que tenemos 3,5 moles de cloruro de calcio. 36 00:03:59,270 --> 00:04:05,210 Y el último paso ya sería, tras calcular la masa molar del cloruro de calcio, 37 00:04:06,110 --> 00:04:10,550 ver a cuántos gramos corresponde estos 3,5 moles de cloruro de calcio. 38 00:04:10,550 --> 00:04:41,850 Pues calculamos masa molar de cloruro de calcio, sabemos que la masa del calcio son 40, la del cloro son 35,5 multiplicado por 2, es decir, 35,5 que es 35,7, por 2 nos dará 71 más 40, son 111 gramos partido por mol. 39 00:04:41,850 --> 00:04:49,720 por tanto la masa de cloruro de calcio 40 00:04:49,720 --> 00:04:53,879 será la cantidad de sustancia de cloruro de calcio 41 00:04:53,879 --> 00:04:58,339 multiplicado por la masa molar del cloruro de calcio 42 00:04:58,339 --> 00:05:04,959 por lo que es lo mismo 3,5 moles de cloruro de calcio 43 00:05:04,959 --> 00:05:08,819 por 111 gramos partido por mol 44 00:05:08,819 --> 00:05:12,139 moles se nos van con moles y nos va a quedar en gramos 45 00:05:12,139 --> 00:05:24,149 Esto por 3,5 nos da 388,5 gramos de cloruro de calcio 46 00:05:24,149 --> 00:05:26,430 Y esto es lo que nos están pidiendo 47 00:05:26,430 --> 00:05:29,370 No tiene más misterio ni más truco 48 00:05:29,370 --> 00:05:32,410 Echad un vistazo 49 00:05:32,410 --> 00:05:35,610 Si no entendéis algo me lo ponéis en el aula virtual 50 00:05:35,610 --> 00:05:39,790 Pero no debería ser demasiado problema hacer este ejercicio 51 00:05:39,790 --> 00:05:42,170 Es de los más sencillos que podéis encontrar en este queometría 52 00:05:42,170 --> 00:05:45,470 Cualquier duda me pegáis un toque 53 00:05:45,470 --> 00:05:47,110 e intentaré resolverla. 54 00:05:48,029 --> 00:05:48,769 Venga, hasta pronto.