1 00:00:00,690 --> 00:00:07,009 Estuvimos viendo el otro día la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. 2 00:00:07,769 --> 00:00:18,489 Esta teoría, pues simplemente a través de los diagramas de Lewis, a través de los diagramas de puntos, es capaz de determinar la geometría de diferentes moléculas. 3 00:00:18,609 --> 00:00:30,429 Teníamos que hacer un ejercicio para hoy. Teníamos que determinar la geometría del ácido oceanídrico, del tricloruro de boro y del tricloruro de fósforo. 4 00:00:30,690 --> 00:00:33,789 Vamos a ver si lo resolvemos. 5 00:00:35,049 --> 00:00:41,469 Entonces, empezamos con el ácido cianídrico. 6 00:00:41,469 --> 00:00:54,359 El diagrama de Lewis del ácido cianídrico sabemos ya por qué lo hemos hecho, que es HC triple enlace N. 7 00:00:54,359 --> 00:01:15,180 Por tanto, este compuesto tiene dos pares estructurales, que serían uno, el triple enlace que cuenta como uno, y otro en enlace sencillo. 8 00:01:15,579 --> 00:01:18,599 Aquí me perdonad que me falta un par electrónico de nitrógeno. 9 00:01:19,040 --> 00:01:25,819 Tiene dos pares estructurales siempre alrededor del átomo central, que en este caso es el carbono. 10 00:01:26,299 --> 00:01:30,560 Tengo dos pares estructurales que los dos son enlazantes. 11 00:01:30,859 --> 00:02:10,210 Estos pares estructurales se van a situar lo más alejados posible uno de otros. Esto va a hacer que uno vaya hacia un lado y otro hacia el otro. 12 00:02:10,229 --> 00:02:12,889 Un ordenador, en plan 13 00:02:12,889 --> 00:02:15,889 No es una persona 14 00:02:15,889 --> 00:02:17,210 Es el ordenador de alguien 15 00:02:17,210 --> 00:02:19,909 A ver, Rubén, apaga tu sonido 16 00:02:19,909 --> 00:02:21,849 Te lo apago yo porque lo tienes encendido 17 00:02:21,849 --> 00:02:27,210 De los que estáis aquí, Rubén 18 00:02:27,210 --> 00:02:28,889 Lo tienes encendido, apágalo 19 00:02:28,889 --> 00:02:29,449 Espérate 20 00:02:29,449 --> 00:02:32,949 Vale, entonces tenemos 21 00:02:32,949 --> 00:02:37,080 A ver, te lo apago yo 22 00:02:37,080 --> 00:02:40,379 Tenemos dos pares estructurales 23 00:02:40,379 --> 00:02:41,780 ¿Vale? Entonces 24 00:02:41,780 --> 00:02:54,180 Los dos son enlazantes, uno va hacia un lado y otro va hacia otro y entonces forman entre sí, lo que tiene que ocurrir es que forman entre sí un ángulo de 180 grados. 25 00:02:54,180 --> 00:03:03,449 Eso hace que la geometría de esta molécula sea lineal. 26 00:03:03,949 --> 00:03:09,669 Pasamos a la siguiente molécula que tenemos que analizar. 27 00:03:10,090 --> 00:03:12,229 La siguiente molécula es el tricloruro de Bohr. 28 00:03:12,229 --> 00:03:34,849 En este caso, lo único que hay que recordar es que el boro y todos los elementos, el aluminio también en el grupo 13, cuando forman moléculas, los elementos del grupo 13 tienen tres electrones en la capa de valencia y no llegan a adquirir la configuración del octeto, sino que simplemente comparten los tres electrones que tienen. 29 00:03:34,849 --> 00:03:46,030 Entonces el diagrama de Lewis del trifluoruro de boro sería este de aquí, ¿vale? 30 00:03:46,310 --> 00:04:00,360 Entonces en este caso tenemos tres pares estructurales, recordamos que pares estructurales es lo mismo que nube electrónica, 31 00:04:00,659 --> 00:04:06,419 es decir, tenemos tres nubes electrónicas que se tienen que separar lo máximo posible. 32 00:04:06,419 --> 00:04:24,339 En este caso las tres son enlazantes. Como se tienen que situar lo más alejadas posible, eso hace que la distribución óptima sea que se distribuyan en un plano formando ángulos de 120 grados entre sí. 33 00:04:24,339 --> 00:04:32,579 Entonces, esto hace que la geometría sea triangular plana. 34 00:04:37,410 --> 00:04:44,170 Si vamos a la última molécula que teníais que analizar, era el tricloruro de fósforo. 35 00:04:47,300 --> 00:04:53,100 Diagrama de Lewis del tricloruro de fósforo sería el fósforo. 36 00:04:53,879 --> 00:05:01,319 El fósforo es del grupo 15, del grupo del nitrógeno, por tanto tiene 5 electrones, 37 00:05:01,319 --> 00:05:10,220 Uno, dos, como forma tres enlaces, comparte tres para adquirir la configuración del octeto y comparte con átomos de cloro. 38 00:05:14,790 --> 00:05:16,550 Ese sería el diagrama de Lewis. 39 00:05:16,930 --> 00:05:19,750 Bueno, ahora tenemos cuatro pares estructurales. 40 00:05:27,540 --> 00:05:39,389 Cuatro pares estructurales de los que tenemos un par no enlazante, ¿vale? 41 00:05:39,610 --> 00:05:51,689 Que es este de aquí, el par que tiene el fósforo que no está compartido y tres pares enlazantes, ¿vale? 42 00:05:51,689 --> 00:06:01,930 Lo que pasa es que a mí lo que me importa son estos, los pares estructurales, lo que me importa en principio, porque son las nubes electrónicas que son las que se van a separar en el espacio. 43 00:06:02,610 --> 00:06:15,089 Entonces la distribución sería, como son cuatro, la distribución debería ser tetraédrica, pero tengo una nube con un par de electrones, luego tendría aquí el fósforo, 44 00:06:15,089 --> 00:06:23,550 Luego tendría un enlace hacia adelante, un enlace hacia detrás y otro enlace en el plano. 45 00:06:24,170 --> 00:06:28,670 Entonces tendría aquí un átomo de cloro, aquí otro átomo de cloro y aquí otro átomo de cloro. 46 00:06:29,670 --> 00:06:39,399 Esto haría que la geometría, lo que veo es simplemente esta parte, porque la nube electrónica es invisible. 47 00:06:39,399 --> 00:06:48,259 Lo que vemos son los átomos que están enlazados, por tanto la geometría es piramidal trigonal. 48 00:06:48,259 --> 00:06:56,439 Los ángulos de enlace en un titraedro son de 109,5 grados 49 00:06:56,439 --> 00:07:02,300 Lo que ocurre es que aquí el par no compartido, este par electrónico de aquí 50 00:07:02,300 --> 00:07:06,160 ejerce un efecto repulsivo, un efecto como de pinza 51 00:07:06,160 --> 00:07:09,459 que hace que ese ángulo se cierre ligeramente 52 00:07:09,459 --> 00:07:15,980 Entonces lo que ocurre es que el ángulo cloro-fósforo-cloro 53 00:07:15,980 --> 00:07:21,420 sea menor de 109,5 grados 54 00:07:21,420 --> 00:07:23,800 menor quiere decir ligeramente menor 55 00:07:23,800 --> 00:07:27,839 va a estar entre los 107, 108, 106, 105 56 00:07:27,839 --> 00:07:31,680 por el efecto repulsivo del par no compartido 57 00:07:31,680 --> 00:07:37,779 entonces fijaos que es fácil decir la geometría 58 00:07:37,779 --> 00:07:40,660 que presentan diferentes moléculas 59 00:07:40,660 --> 00:07:44,639 en este caso sería triangular plana 60 00:07:44,639 --> 00:07:50,939 en este caso pirámide al trigonal, simplemente conociendo los diagramas de puntos 61 00:07:50,939 --> 00:07:55,519 y viendo cuál sería la distribución espacial de los pares electrónicos. 62 00:07:56,740 --> 00:08:01,420 Os dije que el otro día os había puesto un esquema que había descargado de internet 63 00:08:01,420 --> 00:08:07,600 y que no estaba completo. Este yo creo que es otro diferente, tiene también sus fallos, los vamos a ver 64 00:08:07,600 --> 00:08:11,860 y vamos a repasarlo rápidamente de otra manera. 65 00:08:11,860 --> 00:08:27,879 En este diagrama aparece también esta estructura, la estructura AB5 con más pares electrónicos, pero esta estructura no entra, ¿vale? En segundo de bachillerato. Tenéis que ver hasta cuatro pares estructurales. 66 00:08:27,879 --> 00:08:43,769 A ver, vale, tenemos cuatro pares estructurales, entonces vamos a repasar esto y entonces tenemos diferentes posibilidades. 67 00:08:50,850 --> 00:09:02,450 A ver, en primer caso, repasamos rápidamente, que tengamos pares estructurales, donde pone aquí pares de electrones total serían pares estructurales, 68 00:09:02,450 --> 00:09:09,129 pares estructurales dos, dos y que los dos sean enlazantes, electrones libres por tanto serían 69 00:09:09,129 --> 00:09:15,970 cero, geometría lineal, ángulo 180 grados. Con tres pares estructurales, con tres pares 70 00:09:15,970 --> 00:09:21,730 estructurales tengo dos posibilidades, que los tres sean enlazantes como ocurre en el trifluoruro 71 00:09:21,730 --> 00:09:27,789 de boro que hemos visto o que sólo tenga dos enlazantes como ocurría en el dióxido de azufre 72 00:09:27,789 --> 00:09:32,049 como ocurría en el dióxido de azufre que vimos la semana pasada. 73 00:09:32,830 --> 00:09:38,789 Entonces, en el caso de que los tres pares sean enlazantes, la geometría es triangular plana. 74 00:09:38,789 --> 00:09:46,110 En el caso de tener dos pares enlazantes, la geometría es angular. 75 00:09:46,389 --> 00:09:50,610 ¿Por qué? Porque el par electrónico no compartido no participa en la geometría. 76 00:09:50,730 --> 00:09:54,409 Simplemente lo que hace es el efecto repulsivo que habíamos visto 77 00:09:54,409 --> 00:09:59,350 y este ángulo que tengo aquí va a ser inferior a 120 grados. 78 00:09:59,929 --> 00:10:04,690 En el caso de cuatro pares estructurales tengo diferentes posibilidades. 79 00:10:04,889 --> 00:10:06,669 Que los cuatro sean enlazantes. 80 00:10:06,889 --> 00:10:14,509 Si los cuatro son enlazantes, el ángulo es de 109,5 grados porque la geometría es tetraédrica. 81 00:10:14,970 --> 00:10:19,350 Entonces tenemos la típica distribución tetraédrica del metano. 82 00:10:19,929 --> 00:10:24,110 Aquí hay un error que ahora lo vamos a ver más despacio. 83 00:10:24,409 --> 00:10:44,470 NH4, evidentemente hay que escribirlo bien, es NH4 con una carga positiva, sería NH4 con una carga positiva. 84 00:10:44,470 --> 00:10:58,610 Voy a poner esto más pequeño, a ver si así se ve, vale, entonces, a ver, borro esto de aquí y lo pongo donde es, 85 00:10:58,610 --> 00:11:09,070 Es NH4 aquí con una carga positiva, porque ya sabemos que el NH4, el amonio, tiene una carga positiva. 86 00:11:09,629 --> 00:11:16,570 Puede ocurrir también que tenga cuatro pares enlazantes, pero de los cuatro pares estructurales 87 00:11:16,570 --> 00:11:22,149 tenga solo tres pares enlazantes y un par no enlazante. 88 00:11:22,529 --> 00:11:24,769 En este caso es la geometría del amoníaco. 89 00:11:25,190 --> 00:11:27,230 La geometría que tengo es piramidal trigonal. 90 00:11:27,230 --> 00:11:33,450 aquí tengo un par no compartido, ese par no compartido que está formando aquí una nube electrónica deslocalizada 91 00:11:33,450 --> 00:11:37,889 ejerce un efecto repulsivo que hace que este ángulo se cierre 92 00:11:37,889 --> 00:11:43,029 entonces fijaos la diferencia, en este caso el ángulo es menor de 109,5 grados 93 00:11:43,029 --> 00:11:47,570 no tiene por qué ser exactamente 107, a lo mejor en el amoníaco sí que es 107 94 00:11:47,570 --> 00:11:53,750 pero en el ión clorato que tengo aquí pues a lo mejor es 106,5 o 108 95 00:11:53,750 --> 00:11:57,730 Pero lo que sí que podemos decir es que es inferior a 109,5. 96 00:11:58,529 --> 00:12:10,929 En el caso de tener cuatro pares estructurales, cuatro nubes electrónicas y tener dos enlazantes y dos no enlazantes, la geometría es la que tenemos aquí. 97 00:12:11,090 --> 00:12:16,690 Es la molécula del agua. Tengo dos nubes electrónicas, una dirigida hacia arriba y otra dirigida hacia este lado. 98 00:12:16,690 --> 00:12:26,129 Son los lados que nos faltan del tetraedro, donde estarían los vértices del tetraedro donde nos faltan colocar estas nubes electrónicas. 99 00:12:26,529 --> 00:12:38,210 Bueno, pues estas nubes electrónicas ejercen un efecto repulsivo que hacen que este ángulo, en lugar de ser de 109,5 grados, sea inferior, sea de 104,5 grados en el caso del agua. 100 00:12:38,210 --> 00:13:05,929 Bueno, pues estas son las estructuras que tenéis que conocer, dos pares estructurales, los dos enlazantes lineal, tres pares estructurales, tres enlazantes triangular plana, dos enlazantes angular, cuatro pares estructurales, cuatro enlazantes geometría tetraédrica, cuatro pares estructurales, tres enlazantes, uno no enlazante, geometría piramidal trigonal, 101 00:13:05,929 --> 00:13:11,129 cuatro pares estructurales, dos enlazantes, dos no enlazantes, geometría angular. 102 00:13:11,710 --> 00:13:22,929 Bueno, todo esto es importante porque no solo nos permite determinar la geometría de la molécula, 103 00:13:24,889 --> 00:13:34,450 también nos permite determinar si la molécula es polar o no polar. 104 00:13:34,450 --> 00:13:42,149 Vamos a recordar rápidamente lo que vimos la semana pasada relativo a la polaridad de los enlaces. 105 00:13:42,149 --> 00:14:06,690 Os lo escribo aquí al lado. Si os acordáis hablábamos de que cuando se unen átomos diferentes, por ejemplo, flúor e hidrógeno, ¿vale? 106 00:14:06,690 --> 00:14:16,779 El flúor es el átomo más electronegativo, entonces lo que hace es atraer fuertemente a los electrones del enlace. 107 00:14:16,940 --> 00:14:26,940 Entonces la zona del flúor se queda con exceso de carga negativa y el hidrógeno se queda con defecto de carga. 108 00:14:27,620 --> 00:14:33,659 Entonces se genera lo que se conoce como un dipolo en el enlace. 109 00:14:33,659 --> 00:14:39,100 El dipolo se mide mediante una magnitud vectorial que se denomina momento dipolar. 110 00:14:40,419 --> 00:14:43,960 Se designa con la letra mu y es momento dipolar. 111 00:14:49,100 --> 00:14:58,399 Su módulo, ese vector, tiene un módulo que se calcula multiplicando la carga que se ha separado por la distancia que se separa esa carga. 112 00:14:59,759 --> 00:15:03,600 En cualquier caso, nosotros no vamos a hacer ningún tipo de cálculo cuantitativo, 113 00:15:03,600 --> 00:15:11,799 pero sí que lo que vamos a hacer es representar en cada enlace hacia dónde va dirigido el momento dipolar. 114 00:15:12,419 --> 00:15:17,919 Entonces, el vector momento dipolar es un vector que lleva la dirección del enlace 115 00:15:17,919 --> 00:15:20,600 y el sentido es hacia el átomo más electronegativo. 116 00:15:21,580 --> 00:15:26,519 Entonces, el vector momento dipolar, en este caso, si yo le represento, sería así. 117 00:15:27,580 --> 00:15:29,919 ¿Vale? Ese sería el vector momento dipolar. 118 00:15:30,600 --> 00:15:34,240 Pero, ¿qué ocurre en las moléculas que estamos viendo? 119 00:15:34,740 --> 00:15:37,759 Las moléculas que estamos viendo, como por ejemplo el CO2, ¿vale? 120 00:15:38,299 --> 00:15:44,360 Que tiene esta estructura, es una molécula lineal en la que tengo dos enlaces. 121 00:15:44,820 --> 00:15:47,419 Entonces, ¿qué es lo que ocurre cuando tengo varios enlaces? 122 00:15:47,899 --> 00:15:55,159 Pues lo que ocurre cuando tengo varios enlaces, por ejemplo el CO2, vamos a aclarar de qué estamos hablando, 123 00:15:55,159 --> 00:16:05,769 Tengo una geometría lineal, dos pares estructurales, cada uno hacia un lado, por tanto geometría lineal. 124 00:16:06,230 --> 00:16:11,370 Bueno, pues si la geometría es lineal y yo represento los vectores momento dipolar, 125 00:16:12,210 --> 00:16:18,090 el átomo más electronegativo es el oxígeno, entonces aquí tendría para el primer enlace 126 00:16:18,090 --> 00:16:29,870 un vector momento dipolar dirigido al oxígeno y otro vector momento dipolar dirigido hacia el otro átomo de oxígeno. 127 00:16:29,870 --> 00:16:35,909 Fijaos, los enlaces son polares, pero ¿cómo calculo la polaridad de la molécula? 128 00:16:36,309 --> 00:16:39,710 Bueno, pues sumando los dos vectores momento dipolar. 129 00:16:40,409 --> 00:16:48,129 Entonces, resulta que en este caso la suma, el sumatorio de los vectores momento dipolar, 130 00:16:48,750 --> 00:16:53,009 al sumarlos, dos vectores iguales y de sentido contrario se anulan. 131 00:16:53,649 --> 00:17:01,009 Bueno, pues en este caso la molécula es apolar. 132 00:17:01,309 --> 00:17:17,269 ¿Vale? Eso significa, eso significa, voy a poner aquí para que se vea, molécula polar, eso significa que esta molécula, por ejemplo, pues no se va a disolver en agua, 133 00:17:17,269 --> 00:17:29,990 porque en agua, por ejemplo, solo se disuelven las moléculas polares, ¿vale? Entonces, fijaos, es curioso, un enlace, los enlaces son polares, sin embargo, la molécula es apolar. 134 00:17:29,990 --> 00:17:40,869 Entonces, para determinar si una molécula es polar o apolar, es fundamental saber hacia dónde van dirigidos los vectores momento dipolar de cada uno de los enlaces. 135 00:17:42,190 --> 00:17:54,549 Si la suma vectorial me da cero, aunque los enlaces sean polares, la molécula en su totalidad sería apolar. 136 00:17:54,549 --> 00:18:13,450 Por ejemplo, vamos a ver otro caso típico. Otro caso típico es la molécula de agua. La molécula de agua es H2O. El diagrama de Lewis sería así. 137 00:18:13,450 --> 00:18:21,849 Lo que pasa es que como son cuatro pares estructurales, pues sabemos que la geometría sería el oxígeno, 138 00:18:22,430 --> 00:18:34,180 aquí tendría un hidrógeno, aquí tendría otro átomo de hidrógeno y aquí, hacia atrás, la otra nube de carga. 139 00:18:34,700 --> 00:18:36,799 Bueno, pues entonces, ¿qué es lo que ocurre aquí? 140 00:18:37,180 --> 00:18:40,440 Lo que ocurre aquí es que la molécula es angular. 141 00:18:40,440 --> 00:18:51,490 Entonces tengo oxígeno, hidrógeno, hidrógeno y aquí tengo un ángulo que es de 104,5 grados. 142 00:18:52,089 --> 00:19:01,730 Si represento los vectores momento dipolar, tendría uno dirigido hacia el oxígeno y otro dirigido hacia el oxígeno. 143 00:19:02,609 --> 00:19:08,009 Estos dos vectores no se van a anular, no se anulan porque si los sumo vectorialmente 144 00:19:08,009 --> 00:19:16,289 Tendría que trasladar uno aquí hacia arriba, otro aquí, sumarlos vectorialmente, la suma vectorial sería un vector resultante hacia arriba, ¿vale? 145 00:19:16,750 --> 00:19:26,369 Entonces, en este caso no se anulan, no se anulan porque los dos están, entre comillas, tirando hacia arriba y por tanto la suma total no es cero. 146 00:19:26,369 --> 00:19:40,700 Entonces, en este caso, la suma del momento dipolar es distinto de cero y el agua es una molécula polar, ¿vale? 147 00:19:41,019 --> 00:19:48,680 Entonces, bueno, pues cuando nos hacen preguntas sobre compuestos, nos hacen preguntas sobre todo, 148 00:19:48,799 --> 00:19:54,339 nos hacen preguntas sobre diagrama de Lewis, compuestos moleculares me refiero, la aridad de la molécula. 149 00:19:54,339 --> 00:20:01,940 Entonces vamos a pasar a unos ejercicios resueltos, ¿vale? Para que veáis cómo se hace esto. 150 00:20:01,940 --> 00:20:11,940 Está también descargado de internet. Entonces, bueno, pues vamos a empezar con el primer ejercicio. 151 00:20:12,019 --> 00:20:28,220 Este ejercicio que os ponen aquí, a ver, un poquito más grande, dice, tengo que hacer un poco más pequeño, 152 00:20:28,220 --> 00:20:55,369 Dice, establezca la estructura de Lewis-Lewis, como queráis, geometría según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia, polaridad e hibridación. 153 00:20:55,369 --> 00:21:06,630 Esta parte de hibridación es lo que veremos mañana, que es la teoría de enlace de Valencia, para ver cómo se justifica a nivel orbital, cómo se justifican estas geometrías. 154 00:21:06,630 --> 00:21:11,650 Bueno, empezamos con la estructura de CO2, esta ya la hemos visto 155 00:21:11,650 --> 00:21:24,829 Fijaos que geometría lineal, momentos dipolares uno a un lado y otro a 180 grados 156 00:21:24,829 --> 00:21:29,309 Si sumamos los vectores momentos dipolares, los vectores momentos diponales se anulan 157 00:21:29,309 --> 00:21:34,549 Entonces, momento dipolar total igual a cero, por tanto en este caso molécula apolar 158 00:21:34,549 --> 00:21:35,690 Bueno, esto ya lo hemos visto 159 00:21:35,690 --> 00:21:54,329 Vamos a ver este otro caso. Tricloruro de aluminio. Fijaos que aquí introduce el término hipovalencia. Lo de hipovalencia se refiere a que no llega a la estructura del octeto. Hipovalencia porque el aluminio se queda rodeado de seis electrones. 160 00:21:55,150 --> 00:22:07,950 Entonces, bueno, geometría, como tengo tres pares enlazantes, la geometría sería triangular plana, mejor que trigonal en este caso se suele decir triangular plana, ángulos 120 grados. 161 00:22:07,950 --> 00:22:20,230 ¿Qué ocurre ahora? Que el átomo más electronegativo es el cloro. Los tres vectores momento dipolar los tengo dirigidos hacia el átomo de cloro y están formando entre sí ángulos de 120 grados. 162 00:22:20,230 --> 00:22:27,490 Si sumo tres vectores iguales que están en un plano, que están formando ángulos de 120 grados, la suma total es cero. 163 00:22:27,710 --> 00:22:32,309 Si yo sumo este y este, me da un vector igual a este pero de sentido contrario, ¿vale? 164 00:22:32,329 --> 00:22:33,049 Que iría para acá. 165 00:22:33,569 --> 00:22:38,390 Si yo sumo este vector con este otro vector, suma total cero, ¿vale? 166 00:22:38,970 --> 00:22:44,509 Entonces, si la suma de los vectores momento dipolar me da cero, la molécula es apolar. 167 00:22:44,690 --> 00:22:48,250 Eso significa que el tricloro de aluminio sería una molécula apolar. 168 00:22:49,250 --> 00:22:58,309 Seguimos. En el caso de tener cuatro pares estructurales, cuatro nubes electrónicas y los cuatro enlazantes, tengo una geometría tetraédrica. 169 00:22:58,890 --> 00:23:05,670 Bueno, en este caso los vectores momento dipolar están todos dirigidos hacia los átomos de flúor. 170 00:23:06,289 --> 00:23:14,309 Bueno, pues como son cuatro iguales dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, la suma vectorial, no vamos a hacer cálculos, no lo vamos a hacer, 171 00:23:14,309 --> 00:23:24,309 lo podemos intentar ver, la suma vectorial nos va a cero, fijaos, este sumado a este otro me da un vector que vendría para acá, ¿vale? 172 00:23:24,329 --> 00:23:33,250 Entre medias, este y este sumados me darían un vector hacia abajo que matemáticamente si se calcula es exactamente igual al que va hacia arriba, 173 00:23:33,710 --> 00:23:40,349 entonces la suma de estos cuatro vectores se puede hacer matemáticamente descomponiéndolo, pero vamos, no tiene ningún sentido, 174 00:23:40,349 --> 00:23:46,950 Si los cuatro son iguales y van dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, la suma vectorial da cero. 175 00:23:47,329 --> 00:23:52,849 Entonces, en este caso, los vectores momento dipolar se anulan y la molécula es apolar. 176 00:23:54,529 --> 00:24:02,970 Si seguimos, aquí tenemos el tricloruro de fósforo, que es el que hemos visto antes. 177 00:24:03,349 --> 00:24:04,390 ¿En este caso qué ocurre? 178 00:24:04,390 --> 00:24:19,369 Pues lo que ocurre es que los vectores momento dipolar irían dirigidos hacia los átomos de cloro, los tres irían hacia abajo, entonces los tres vectores hacia abajo por lógica no se van a anular, va a dar un vector momento dipolar total dirigido hacia abajo. 179 00:24:19,369 --> 00:24:36,329 Entonces, esta molécula, el tricloruro de fósforo, es polar. Fijaos, la que hemos visto antes sería apolar, sin embargo, esta es polar. Seguimos con esta molécula. Esta molécula es el difloruro de oxígeno. 180 00:24:36,329 --> 00:25:00,029 Entonces el difluoruro de oxígeno tiene 1, 2, 3, 4 pares electrónicos alrededor del oxígeno, es exactamente igual que el agua, solo que en lugar de hidrógenos aquí tiene flúor, entonces tengo una geometría angular, si tengo dos vectores, momentos dipolares dirigidos hacia los átomos de flúor, al sumarlos vectorialmente no me va a dar cero, ¿vale? 181 00:25:00,029 --> 00:25:09,970 Entonces, como no me va a dar cero, el resultado de esto es una molécula polar. El difluoruro de oxígeno sería una molécula polar. 182 00:25:09,970 --> 00:25:14,710 vale, esto es lo que quería que vierais hoy 183 00:25:14,710 --> 00:25:21,150 entonces, vamos, vamos, bueno aquí es que ya no me deja 184 00:25:21,150 --> 00:25:29,609 tendría que, tendría que abrir hoja nueva 185 00:25:29,609 --> 00:25:31,789 vale, porque aquí no me deja 186 00:25:31,789 --> 00:25:36,990 entonces, a ver, ahora cierro y me pongo a hablar con vosotros 187 00:25:36,990 --> 00:25:40,329 a ver qué preguntas tenéis y si esto se ha entendido bien 188 00:25:40,329 --> 00:25:50,509 porque lo que tendríais que hacer para el próximo día es decirme si, por ejemplo, bueno, antes de seguir, os voy a hacer yo un ejemplo, 189 00:25:50,509 --> 00:26:12,349 o sea, antes de poneros ejercicios, os hago un ejemplo y, a ver, vamos a intentar hacer un ejemplo, ¿vale? 190 00:26:12,349 --> 00:26:18,769 Y luego ya os indico ejercicios. 191 00:26:19,450 --> 00:26:21,349 A ver en qué zona estoy, porque no veo... 192 00:26:24,119 --> 00:26:26,880 Vale, tengo que bajar esto. Vale, perdonad. 193 00:26:32,049 --> 00:26:36,809 Imaginad que tenéis esta molécula. 194 00:26:36,930 --> 00:26:43,930 Imaginad que tenéis... Por ejemplo, os dan H2CO. 195 00:26:43,930 --> 00:27:05,880 y nos dicen, diagrama de Lewis, geometría y polaridad, ¿vale? 196 00:27:06,119 --> 00:27:09,359 Bueno, pues entonces, diagrama de Lewis, fijaos, diagrama de Lewis. 197 00:27:11,799 --> 00:27:17,200 Tengo el hidrógeno, ¿vale? Tengo dos átomos de hidrógeno. 198 00:27:17,599 --> 00:27:20,000 Tengo un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. 199 00:27:20,000 --> 00:27:22,079 Esta molécula es orgánica, ¿vale? 200 00:27:22,500 --> 00:27:28,180 Entonces, cuando tengo moléculas orgánicas, pues lo que tengo que hacer es escribir la fórmula desarrollada 201 00:27:28,180 --> 00:27:36,180 lo más desarrollada posible de manera que se visualicen todos los enlaces 202 00:27:36,180 --> 00:27:42,460 entonces si lo hago de esta manera 203 00:27:42,460 --> 00:27:44,599 bueno pues tendría carbono 204 00:27:44,599 --> 00:27:47,640 carbono forma cuatro enlaces 205 00:27:47,640 --> 00:27:49,500 se une al hidrógeno 206 00:27:49,500 --> 00:27:51,240 hidrógeno, hidrógeno 207 00:27:51,240 --> 00:27:52,859 y aparte al oxígeno 208 00:27:52,859 --> 00:27:54,299 solo tengo un átomo de oxígeno 209 00:27:54,299 --> 00:27:57,900 entonces tiene que estar unido formando un doble enlace 210 00:27:57,900 --> 00:28:02,339 para que tenga los cuatro enlaces del carbono. 211 00:28:03,079 --> 00:28:04,700 ¿Qué compuesto es este? 212 00:28:05,039 --> 00:28:08,859 Bueno, pues este compuesto es un aldeído, será el metanal. 213 00:28:12,200 --> 00:28:16,279 Ese sería, completando con los pares electrónicos del oxígeno, 214 00:28:16,740 --> 00:28:18,259 ese sería el diagrama de Lewis. 215 00:28:19,039 --> 00:28:34,160 Segundo paso, el segundo paso sería determinar la geometría. 216 00:28:34,160 --> 00:28:46,420 Entonces aquí tengo tres pares estructurales de los que los tres son enlazantes. 217 00:28:48,950 --> 00:29:08,769 Entonces la geometría será H, H sería para acá, geometría triangular plana. 218 00:29:12,420 --> 00:29:15,500 Y ahora tengo que ver si los momentos dipolares se anulan o no. 219 00:29:16,099 --> 00:29:20,700 Entonces como tengo que ver si los momentos dipolares se anulan o no, lo que voy a hacer es irlos dibujando. 220 00:29:20,700 --> 00:29:24,720 carbono e hidrógeno tienen una electronegatividad muy similar 221 00:29:24,720 --> 00:29:28,640 pero es ligeramente más electronegativo el carbono que el hidrógeno 222 00:29:28,640 --> 00:29:31,619 entonces aquí el vector momento dipolar 223 00:29:31,619 --> 00:29:38,220 le ha dirigido hacia el carbono 224 00:29:38,220 --> 00:29:41,799 y en el caso entre carbono y oxígeno 225 00:29:41,799 --> 00:29:46,900 el momento dipolar va dirigido hacia el oxígeno 226 00:29:46,900 --> 00:29:50,960 aquí es más grande porque como el carbono es más electronegativo 227 00:29:50,960 --> 00:29:58,660 pues la separación de cargas es mayor y el módulo del vector es mayor 228 00:29:58,660 --> 00:30:02,440 bueno, estos vectores, este que va hacia abajo 229 00:30:02,440 --> 00:30:07,500 tendría un vector hacia abajo, otro vector hacia arriba 230 00:30:07,500 --> 00:30:10,240 y otro vector que viene para acá 231 00:30:10,240 --> 00:30:15,140 bueno, pues estos tres vectores, si los pongo así 232 00:30:15,140 --> 00:30:16,940 que los vemos así, tal y como lo tenéis 233 00:30:16,940 --> 00:30:20,759 a ver, este sería este, este sería este 234 00:30:20,759 --> 00:30:28,079 Y este sería este, esos tres vectores no se van a anular, están los tres tirando para la misma zona, que es la zona de para acá. 235 00:30:28,500 --> 00:30:48,230 Entonces, la suma de los momentos bipolares es distinta de cero, que es lo único que tengo que valorar, por tanto, esta molécula es polar. 236 00:30:48,230 --> 00:30:54,170 ¿Vale? Vamos a ver otro ejemplo 237 00:30:54,170 --> 00:30:57,670 Imaginad que os digo el CL 238 00:30:57,670 --> 00:31:00,430 Ay sí, perdón, los dos, dime 239 00:31:00,430 --> 00:31:10,769 Sí, porque tengo que en cada enlace 240 00:31:10,769 --> 00:31:14,730 valorar cuál de los dos átomos es más electronegativo 241 00:31:14,730 --> 00:31:17,569 Entonces vamos a este enlace, hidrógeno-carbono 242 00:31:17,569 --> 00:31:39,349 ¿Cuál es más electronegativo? Entre hidrógeno y carbono. Es más electronegativo el carbono, es una flecha dirigida hacia el carbono. Este enlace, hidrógeno-carbono, es más electronegativo el carbono, flecha dirigida hacia el carbono. Este enlace, carbono-oxígeno, ¿vale? Es más electronegativo el oxígeno, por tanto, flecha dirigida hacia el oxígeno. 243 00:31:39,349 --> 00:31:42,630 y lo importante es saber la geometría 244 00:31:42,630 --> 00:31:44,750 porque la geometría nos dice 245 00:31:44,750 --> 00:31:46,250 hacia dónde van los vectores 246 00:31:46,250 --> 00:31:48,430 y claro, sabiendo hacia dónde van los vectores 247 00:31:48,430 --> 00:31:49,970 ya los puedo sumar o puedo 248 00:31:49,970 --> 00:31:52,289 decir si se anulan o no 249 00:31:52,289 --> 00:31:54,670 o sea, no quiero 250 00:31:54,670 --> 00:31:55,970 resultados, simplemente tengo que decir 251 00:31:55,970 --> 00:31:57,789 si se anulan o no se anulan, en este caso 252 00:31:57,789 --> 00:31:59,750 sin hacer cálculos no se anulan 253 00:31:59,750 --> 00:32:01,509 ¿vale? vamos a los ejemplos 254 00:32:01,509 --> 00:32:04,170 ¿tenemos que ver nosotros cuál es 255 00:32:04,170 --> 00:32:06,089 más eléctrico negativo y cuál es 256 00:32:06,089 --> 00:32:06,849 más eléctrico positivo? 257 00:32:06,849 --> 00:32:25,529 Sí, eso en el libro, en la página 32 tenéis la tabla de electronegatividades y bueno, tenéis que saber que la electronegatividad en la tabla periódica aumenta en diagonal hacia el flúor, entonces el flúor es el átomo más electronegativo de todos y ya con eso más o menos saber qué átomo es más electronegativo y qué átomo es menos. 258 00:32:25,529 --> 00:32:28,950 Por ejemplo, imagina que tengo el ClCH3. 259 00:32:30,109 --> 00:32:36,289 ClCH3, si hago diagrama de Lewis, tendría tres hidrógenos y el cloro. 260 00:32:37,269 --> 00:32:39,529 Cuatro partes estructurales, geometría tetraédrica. 261 00:32:45,930 --> 00:32:50,940 Voy a poner hacia adelante el cloro y hacia atrás un hidrógeno. 262 00:32:51,460 --> 00:32:58,819 Si represento los vectores momento dipolar, tendría, hemos quedado que es más electronegativo el carbono. 263 00:32:58,819 --> 00:33:09,869 este para acá, este para acá y este para acá, pero este no es igual y encima va dirigido hacia el cloro, ¿vale? 264 00:33:10,430 --> 00:33:17,210 Para que en un tetraedro los cuatro vectores se anulen, tienen que ser iguales. 265 00:33:17,589 --> 00:33:23,329 En el momento en que tengo un átomo distinto, estos cuatro vectores, y tengo un momento bipolar, 266 00:33:23,490 --> 00:33:27,930 por tanto, distinto de los otros tres, estos cuatro vectores no se van a anular. 267 00:33:27,930 --> 00:33:44,849 Entonces esto tenerlo en cuenta. Si son los cuatro iguales se anulan, pero si hay uno diferente, que este es diferente porque el cloro es mucho más electronegativo que el hidrógeno, entonces este vector es más grande porque la separación de cargas es mayor. 268 00:33:44,849 --> 00:34:10,489 Si hay alguno diferente, en este caso, la suma de los momentos dipolares es distinto de cero y el clorometano sería una molécula, esta molécula sería polar. 269 00:34:10,489 --> 00:34:16,570 bueno, voy a dejar de grabar aquí 270 00:34:16,570 --> 00:34:18,150 bueno, para el próximo día 271 00:34:18,150 --> 00:34:22,289 lo que quiero que me digáis es 272 00:34:22,289 --> 00:34:28,070 si la, a ver que molécula os pongo 273 00:34:28,070 --> 00:34:32,590 a ver si la molécula de 274 00:34:32,590 --> 00:34:42,860 vamos a ver, por ejemplo 275 00:34:42,860 --> 00:35:07,650 Es que hemos hecho casi todas, vamos a ver, si la molécula de, vamos a poner una orgánica, si para el próximo día me hacéis la molécula del ácido metanoico, no sé si la hemos hecho ya, ácido metanoico, me decís geometría y polaridad, ¿vale? 276 00:35:07,650 --> 00:35:28,570 Si esa molécula es, lo que pasa es que esta es un poquito compleja, no, vamos a poner otra que sea un poco, porque para hacer la polaridad, bueno, da igual, venga, la hacéis y la discutimos el próximo día. 277 00:35:28,570 --> 00:35:42,670 Ácido metanoico, hacéis todo el proceso y me decís si pensáis si es polar o no es polar, ¿vale? 278 00:35:42,690 --> 00:35:45,769 Cómo está la polaridad de cada uno de los enlaces, ¿vale? 279 00:35:45,849 --> 00:35:51,690 Voy a dejar de compartir, voy a parar la… 280 00:35:53,840 --> 00:35:56,719 ¿Me escucha bien? 281 00:35:58,940 --> 00:36:01,059 Sí, sí, te escucho, dime. 282 00:36:02,539 --> 00:36:04,519 ¿Podrías poner un momento la presentación? 283 00:36:05,199 --> 00:36:07,599 sí, un segundo 284 00:36:07,599 --> 00:36:08,599 espera a ver 285 00:36:08,599 --> 00:36:11,579 a ver, un segundo 286 00:36:11,579 --> 00:36:14,599 voy a partir 287 00:36:14,599 --> 00:36:23,820 vale, ¿qué es lo que quieres de la presentación? 288 00:36:24,639 --> 00:36:25,619 lo que no me he entrado 289 00:36:25,619 --> 00:36:25,820 es 290 00:36:25,820 --> 00:36:29,380 ¿por qué tienes plazas estructurales? 291 00:36:29,599 --> 00:36:32,199 no te he entendido 292 00:36:32,199 --> 00:36:33,099 escríbelo en el chat 293 00:36:33,099 --> 00:36:34,280 porque no 294 00:36:34,280 --> 00:37:10,710 yo lo he escrito 295 00:37:10,710 --> 00:37:11,489 porque en el chat 296 00:37:11,489 --> 00:37:14,130 a ver, no me sale, ¿has de enviar? 297 00:37:14,130 --> 00:37:22,230 Ah, sí, sí, perdón, perdón. ¿Por qué hay tres pares estructurales y no cuatro? ¿Dónde? Ah, ¿en el metanal me preguntas? 298 00:37:23,150 --> 00:37:23,690 Sí, en ese. 299 00:37:23,690 --> 00:37:45,070 Pues porque el enlace doble cuenta como un único par estructural. Enlace sencillo, enlace doble y enlace triple cuentan como si fuera un único par estructural o una única nube de carga, porque aunque sea doble, estos pares electrónicos están en la misma dirección y en el mismo sentido, entonces cuenta como uno. 300 00:37:45,070 --> 00:38:07,349 Esto sería una nube electrónica, dos nubes electrónicas, tres nubes electrónicas. Por eso se habla de tres pares estructurales. Estructurales porque son los que dan la estructura. Pares electrónicos totales habría uno, dos, tres, cuatro. Hay cuatro pares electrónicos totales, pero estructurales o nubes de carga hay tres. El doble cuenta como uno. 301 00:38:07,809 --> 00:38:16,179 Igual que cuando hemos hablado del cianhídrico, a ver dónde estaba, aquí, bueno, no sé dónde lo tengo ahora, 302 00:38:16,179 --> 00:38:22,420 pero cuando hemos hablado del cianhídrico, aquí, esto contábamos, fijaos, dos pares estructurales, 303 00:38:22,599 --> 00:38:28,280 uno este y el triple cuenta como uno, uno y uno, dos pares estructurales. 304 00:38:28,719 --> 00:38:33,380 Realmente tengo un, dos, tres, cuatro pares electrónicos alrededor del carbono, que es lo que tengo que tener, 305 00:38:33,380 --> 00:38:35,539 pero estructurales son dos 306 00:38:35,539 --> 00:38:37,239 porque el enlace triple 307 00:38:37,239 --> 00:38:39,840 van los tres dirigidos hacia el mismo sitio 308 00:38:39,840 --> 00:38:42,880 vale, vale 309 00:38:42,880 --> 00:38:45,659 vale, ¿alguna pregunta más? 310 00:38:48,989 --> 00:38:49,210 no 311 00:38:49,210 --> 00:38:52,170 vale, pues lo vamos a dejar 312 00:38:52,170 --> 00:38:54,090 yo creo que 313 00:38:54,090 --> 00:38:55,429 aquí para que 314 00:38:55,429 --> 00:38:57,730 me dé tiempo a preparar la clase 315 00:38:57,730 --> 00:38:59,510 que tengo ahora inmediatamente después 316 00:38:59,510 --> 00:39:02,289 y dejar el ordenador 317 00:39:02,289 --> 00:39:03,369 un poco en condiciones 318 00:39:03,369 --> 00:39:06,510 ¿sí? ¿dices algo Rubén? 319 00:39:06,510 --> 00:39:07,969 sí, que sí 320 00:39:07,969 --> 00:39:12,349 tengo entrecortado 321 00:39:12,349 --> 00:39:25,639 sí, sí 322 00:39:25,639 --> 00:39:27,039 la pizarra está subida 323 00:39:27,039 --> 00:39:29,940 creo, no sé si la he puesto en el aula virtual 324 00:39:29,940 --> 00:39:31,739 creo que sí 325 00:39:31,739 --> 00:39:33,880 que está en el aula virtual, entonces se va actualizando 326 00:39:33,880 --> 00:39:35,659 en el aula virtual donde pone 327 00:39:35,659 --> 00:39:37,579 pizarras, entonces tenéis 328 00:39:37,579 --> 00:39:38,800 un, abrís ese 329 00:39:38,800 --> 00:39:41,440 enlace y ahí tenéis 330 00:39:41,440 --> 00:39:43,440 la pizarra esta 331 00:39:43,440 --> 00:39:45,679 entonces la pizarra es la misma 332 00:39:45,679 --> 00:39:47,719 o sea, porque ahora ya 333 00:39:47,719 --> 00:39:49,300 mañana empezaré pizarra nueva 334 00:39:49,300 --> 00:39:51,219 pero esta está subida al aula virtual 335 00:39:51,219 --> 00:39:54,539 ¿vale? 336 00:39:55,699 --> 00:39:57,079 Venga, ¿alguna pregunta más? 337 00:40:02,800 --> 00:40:04,260 Vale, profesor, no sé si me has escuchado 338 00:40:04,260 --> 00:40:05,500 pero gracias 339 00:40:05,500 --> 00:40:07,880 Vale, perfecto, ahora sí te he escuchado bien 340 00:40:07,880 --> 00:40:09,599 Bueno, pues nada, fenomenal 341 00:40:09,599 --> 00:40:12,159 mañana a segunda hora, a ver si funciona 342 00:40:12,159 --> 00:40:14,099 todo más o menos bien y podemos seguir 343 00:40:14,099 --> 00:40:16,199 avanzando, ¿vale? Mañana lo que voy a 344 00:40:16,199 --> 00:40:18,300 explicar es la teoría del enlace de Valencia 345 00:40:18,300 --> 00:40:19,679 la hibridación de orbitales 346 00:40:19,679 --> 00:40:40,519 Y es una parte que es importante, ¿vale? Y tiene cierta dificultad. Entonces, mañana, por favor, procurad estar en la clase para que yo reciba feedback y, bueno, pues si algo no se entiende bien, irlo aclarando. Vale, pues muchas gracias por estar ahí. Que tengáis buen día. Venga, dejo de compartir. Y hasta mañana.