1
00:00:02,240 --> 00:00:04,139
Buenos días, ¿qué tal queridos alumnos?

2
00:00:04,299 --> 00:00:07,660
Espero que estéis pasando unas felices vacaciones junto con vuestras familias.

3
00:00:08,560 --> 00:00:13,080
Hace unos días, el martes, os propuse que intentárais unos ejercicios.

4
00:00:13,539 --> 00:00:16,160
Este es el aula virtual, sabéis que están aquí, ¿verdad?

5
00:00:16,500 --> 00:00:18,199
Ejercicios de ácido base para practicar.

6
00:00:19,160 --> 00:00:22,039
Los primeros, del 1 al 6, los estuvimos haciendo en clase.

7
00:00:22,839 --> 00:00:27,559
Aquí tenéis cálculo del pH de grado de disociación de ácidos y bases débiles a partir de sus constantes, 7, 8, 9, 10.

8
00:00:27,559 --> 00:00:29,839
y luego el 11 y el 12

9
00:00:29,839 --> 00:00:31,579
a partir del revés, a partir del pH

10
00:00:31,579 --> 00:00:33,719
calcular la constante de acidez, os propuse estos

11
00:00:33,719 --> 00:00:35,380
¿verdad? estos ejercicios

12
00:00:35,380 --> 00:00:37,240
por si podéis intentarlos

13
00:00:37,240 --> 00:00:38,759
durante estas fiestas

14
00:00:38,759 --> 00:00:41,420
los tenéis aquí

15
00:00:41,420 --> 00:00:43,520
¿verdad? lo que voy a hacer

16
00:00:43,520 --> 00:00:45,020
ahora es resolverlos

17
00:00:45,020 --> 00:00:53,149
aquí está, bueno, entonces

18
00:00:53,149 --> 00:00:57,429
espero que los hayáis

19
00:00:57,429 --> 00:00:58,950
intentado primero, insisto

20
00:00:58,950 --> 00:01:01,429
voy a corregir los ejercicios 7, 8, 9

21
00:01:01,429 --> 00:01:02,509
10, 11 y 12

22
00:01:02,509 --> 00:01:07,430
Yo creo que lo mejor es intentarlos vosotros y luego ver este vídeo

23
00:01:07,430 --> 00:01:12,409
También podéis ver el 7, cómo resuelvo el ejercicio 7

24
00:01:12,409 --> 00:01:15,250
Y luego intentar vosotros hacer el 8, pausar el vídeo

25
00:01:15,250 --> 00:01:19,590
Y una vez visto cómo se hace el 7, os ponéis con el 8 y sucesivos

26
00:01:19,590 --> 00:01:21,629
Pero bueno, ahí ya vosotros mismos

27
00:01:21,629 --> 00:01:25,290
Sería bueno que vierais uno o dos por lo menos

28
00:01:25,290 --> 00:01:28,849
Y luego intentáis el resto o que los intentéis todos y luego veáis el vídeo

29
00:01:28,849 --> 00:01:31,030
Ahí os autoevaluáis vosotros

30
00:01:31,030 --> 00:01:32,049
Vamos allá

31
00:01:32,049 --> 00:01:37,370
El primer ejercicio, calcula el pH de una disolución de ácido hipobromoso 0,5 molar

32
00:01:37,370 --> 00:01:40,329
Y te dan la constante de acidez 2,1 por 10 a la menos 9

33
00:01:40,329 --> 00:01:41,670
Adimensional, claro

34
00:01:41,670 --> 00:01:44,909
El ácido hipobromoso hay que saberlo formular

35
00:01:44,909 --> 00:01:48,329
Es un ácido oxoácido del bromo, ¿verdad?

36
00:01:48,450 --> 00:01:51,569
Es decir, el bromo tiene valencias 1, 3, 5 y 7

37
00:01:51,569 --> 00:01:54,530
Como es hipobromoso, con la nomenclatura tradicional

38
00:01:54,530 --> 00:01:56,150
Que es la que se utiliza en selectividad, sobre todo

39
00:01:56,150 --> 00:02:00,129
Hipooso es la más baja, es decir, es la valencia 1

40
00:02:00,129 --> 00:02:06,709
Te va a quedar este ácido, HBRO, con una concentración de 0,5 molar, como digo.

41
00:02:07,349 --> 00:02:10,990
Establecemos el equilibrio. Es un ácido débil, por lo tanto se genera un equilibrio.

42
00:02:11,430 --> 00:02:14,990
Si fuera un ácido fuerte, sabéis que la flecha sería solo hacia la derecha y se disociaría completamente.

43
00:02:15,530 --> 00:02:18,409
Como es un ácido débil, se disocia parcialmente y forma un equilibrio.

44
00:02:18,810 --> 00:02:20,810
Inicialmente tienes una concentración de 0,5 molar.

45
00:02:21,710 --> 00:02:28,810
Al echarle agua, al disolverlo en agua, pues inicialmente no tienes nada a la derecha del equilibrio.

46
00:02:28,810 --> 00:02:33,289
pero luego cuando se alcanza el equilibrio pues ha desaparecido parte del ácido hipobromoso

47
00:02:33,289 --> 00:02:38,610
y se ha generado aniones bromato, perdón, hipobromato, hiporromito, perdón

48
00:02:38,610 --> 00:02:44,050
aniones hipobromito y cationes hidronio, ¿de acuerdo?

49
00:02:44,449 --> 00:02:51,490
entonces te preguntan el pH, bueno sabéis que el pH por definición es el menos logaritmo de la concentración de cationes hidronio

50
00:02:51,490 --> 00:02:55,509
así que si calculamos la X, perdón, si tenemos la X lo tenemos todo

51
00:02:55,509 --> 00:02:59,169
La constante de acidez, ¿verdad? También nos la dan

52
00:02:59,169 --> 00:03:01,629
Entonces, ¿cómo es la constante de acidez?

53
00:03:01,710 --> 00:03:04,250
El producto de acidez de un ácido débil

54
00:03:04,250 --> 00:03:06,990
Pues x por x, ¿verdad?

55
00:03:07,789 --> 00:03:10,250
El producto de los productos

56
00:03:10,250 --> 00:03:13,650
Dividido entre la concentración, ¿verdad?

57
00:03:13,750 --> 00:03:15,050
En el equilibrio del ácido

58
00:03:15,050 --> 00:03:17,770
Eso es 2,1 por 10 a la menos 9

59
00:03:17,770 --> 00:03:19,250
Que es un dato

60
00:03:19,250 --> 00:03:21,469
Si pasamos esto al otro lado multiplicando

61
00:03:21,469 --> 00:03:22,870
Nos va a quedar una ecuación de segundo grado

62
00:03:22,870 --> 00:03:25,409
Como es un ácido débil, muy débil

63
00:03:25,409 --> 00:03:32,729
como podéis ver con la constante que es 10 a la menos 9, podemos hacer la aproximación de que 0,5 es mucho más grande que x,

64
00:03:32,830 --> 00:03:34,310
es decir, que se va a disociar muy poquito.

65
00:03:35,250 --> 00:03:41,270
La aproximación de ácido débil nos va a hacer que podamos quitar este menos x, porque si es despreciable,

66
00:03:41,610 --> 00:03:45,870
pues 0,5 menos algo muy pequeño, muy pequeño, muy pequeño, pues queda aproximadamente 0,5.

67
00:03:46,370 --> 00:03:51,129
Nos queda que x por x partido por 0,5 es 2,1 por 10 a la menos 9.

68
00:03:51,289 --> 00:03:54,110
Esto lo podemos hacer, insisto, porque es un ácido débil.

69
00:03:54,110 --> 00:03:58,990
si pasamos el 0,5 al otro lado multiplicando

70
00:03:58,990 --> 00:04:01,430
me queda la aproximación x al cuadrado es esto

71
00:04:01,430 --> 00:04:03,050
y si hacemos la raíz cuadrada

72
00:04:03,050 --> 00:04:07,330
pues nos queda que x es 3,24 por 10 a la menos 5 polar

73
00:04:07,330 --> 00:04:12,090
es la concentración tanto de aniones hipobromito

74
00:04:12,090 --> 00:04:14,310
como de cationes hidronio

75
00:04:14,310 --> 00:04:17,810
claro, el logaritmo, el menos logaritmo

76
00:04:17,810 --> 00:04:19,490
de esta concentración de cationes hidronio

77
00:04:19,490 --> 00:04:20,569
es la definición de pH

78
00:04:20,569 --> 00:04:23,389
vale la pena darse cuenta de que

79
00:04:23,389 --> 00:04:25,129
efectivamente la aproximación de acelidad o débil

80
00:04:25,129 --> 00:04:29,850
Era correcta, efectivamente, 0,5 es mucho más grande que x, ¿vale?

81
00:04:29,990 --> 00:04:33,550
Que son 32 millonésimas, ¿vale?

82
00:04:33,550 --> 00:04:34,689
Que es una cosa muy canija.

83
00:04:36,089 --> 00:04:38,290
Si hacemos el menos logaritmo de esta cantidad,

84
00:04:38,470 --> 00:04:40,370
el menos logaritmo de la concentración de gaseo en sidronio,

85
00:04:40,850 --> 00:04:44,009
¿verdad? Tenemos el menos logaritmo del 3,24 por 10 a la menos 5

86
00:04:44,009 --> 00:04:46,910
y te queda 4,49, que es la solución que nos daban.

87
00:04:49,470 --> 00:04:53,050
Si no los habéis intentado, mirando este ejercicio,

88
00:04:53,050 --> 00:04:56,490
es muy buena idea que ahora que veis este ejercicio

89
00:04:56,490 --> 00:04:58,290
Podéis intentar al menos el 8

90
00:04:58,290 --> 00:04:59,470
El 8 es igual

91
00:04:59,470 --> 00:05:01,769
Si queréis, paísos el vídeo

92
00:05:01,769 --> 00:05:03,790
Y intentáis el ejercicio 8

93
00:05:03,790 --> 00:05:06,569
Venga, vamos a corregirlo

94
00:05:06,569 --> 00:05:09,209
Entonces, el ejercicio 8 es lo mismo

95
00:05:09,209 --> 00:05:10,850
Calcula el pH de la disolución formada

96
00:05:10,850 --> 00:05:13,750
Cuando se disuelve 3,45 gramos de ácido fórmico

97
00:05:13,750 --> 00:05:14,709
Te da la fórmula

98
00:05:14,709 --> 00:05:16,850
A diferencia del ejercicio anterior que tenías que saberla

99
00:05:16,850 --> 00:05:18,949
En este también tendrías que saberla

100
00:05:18,949 --> 00:05:21,410
Hay que saber formular, aunque sea orgánica

101
00:05:21,410 --> 00:05:22,629
Tenéis que saber unos mínimos

102
00:05:22,629 --> 00:05:24,149
Que sé que no los visteis el año pasado

103
00:05:24,149 --> 00:05:25,870
Pero son compuestos que aparecen muchísimo

104
00:05:25,870 --> 00:05:34,389
y son siempre los mismos. El ácido fórmico, el ácido acético, el ácido benzoico, son compuestos orgánicos que salen siempre y os los tenéis que aprender.

105
00:05:35,529 --> 00:05:42,129
Entonces, 3,45 de ácido fórmico, medio litro de agua y te dan la constante de acidez. Otra vez lo mismo, ¿vale?

106
00:05:42,790 --> 00:05:49,370
Lo primero, calculamos la concentración. Los 3,45 gramos dividido entre la masa molecular del ácido fórmico, ¿verdad?

107
00:05:49,370 --> 00:05:55,829
32 del carbono, perdón, 12 del carbono, 32 de 2 oxígenos y 2 de los 2 hidrógenos.

108
00:05:56,170 --> 00:06:00,569
Sacamos los moles, dividimos entre el volumen, que es 0,5 litros, te queda 0,15 molar.

109
00:06:01,110 --> 00:06:06,209
Como es un ácido débil, ¿verdad?, como podemos ver por la constante, podemos establecer un equilibrio de disociación.

110
00:06:06,769 --> 00:06:13,709
Entonces, este ácido, ¿verdad?, que inicialmente tenemos una concentración de 0,15, se disocia, ¿vale?,

111
00:06:13,709 --> 00:06:20,370
Y perdemos una parte que es X y esa parte X que desaparece de ácido fórmico.

112
00:06:21,170 --> 00:06:22,449
He puesto mal el...

113
00:06:22,449 --> 00:06:24,410
Aquí va el ácido fórmico, lo he puesto mal.

114
00:06:24,970 --> 00:06:26,790
Este es el ácido fórmico, HCOH.

115
00:06:27,930 --> 00:06:31,410
Aquí iría el formato, ¿vale?

116
00:06:31,410 --> 00:06:33,230
El anión formato, me he equivocado.

117
00:06:33,649 --> 00:06:35,689
Pero bueno, los números están bien, 0,15 menos X.

118
00:06:36,189 --> 00:06:42,089
Aquí tendríamos X de formato y X de catión amonio.

119
00:06:42,089 --> 00:06:47,910
como la constante de acidez es pues x por x partido por 0,5 menos x

120
00:06:47,910 --> 00:06:49,810
y nos dan esa constante de acidez

121
00:06:49,810 --> 00:06:53,189
nos queda esta ecuación donde de nuevo podemos hacer la aproximación de ácido de 1000

122
00:06:53,189 --> 00:06:56,689
es decir 0,15 es mucho más grande que la concentración x

123
00:06:56,689 --> 00:06:58,750
que es lo que se pierde porque se disocia poco

124
00:06:58,750 --> 00:07:02,050
efectivamente si hacemos esa aproximación

125
00:07:02,050 --> 00:07:05,370
si hacemos que x sea tan pequeño que lo podamos despreciar frente a 0,15

126
00:07:05,370 --> 00:07:09,069
nos queda esto, pasamos el 0,15 al otro lado multiplicando

127
00:07:09,069 --> 00:07:10,290
y hacemos la raíz cuadrada

128
00:07:10,290 --> 00:07:18,189
y nos queda 0,0056 molar, que si os fijáis, efectivamente es una aproximación correcta

129
00:07:18,189 --> 00:07:23,189
porque es 100 veces más pequeño, 0,005 es 100 veces más pequeño que 0,5

130
00:07:23,189 --> 00:07:26,110
así que la aproximación de ácido débil era correcta

131
00:07:26,110 --> 00:07:31,029
si hacemos el logaritmo, el menos logaritmo de esta x, que es la concentración de cationes hidróneo

132
00:07:31,029 --> 00:07:33,550
nos queda el pH, que es 2,25

133
00:07:33,550 --> 00:07:37,329
como veis es igual que la anterior, la única diferencia es que hemos tenido que calcular la concentración

134
00:07:37,329 --> 00:07:40,250
el siguiente ejercicio

135
00:07:40,250 --> 00:07:41,370
¿verdad?

136
00:07:41,829 --> 00:07:42,769
ya es

137
00:07:42,769 --> 00:07:44,589
bueno, es un poquito diferente

138
00:07:44,589 --> 00:07:45,990
me gustaría que te dieras cuenta

139
00:07:45,990 --> 00:07:47,050
de una cosa

140
00:07:47,050 --> 00:07:48,670
si miráis las soluciones

141
00:07:48,670 --> 00:07:50,329
en las soluciones me parece que viene 2,26

142
00:07:50,329 --> 00:07:51,449
¿vale?

143
00:07:51,790 --> 00:07:53,709
efectivamente si resolvemos la ecuación del segundo grado

144
00:07:53,709 --> 00:07:54,389
¿vale?

145
00:07:54,610 --> 00:07:55,970
sin hacer esta aproximación

146
00:07:55,970 --> 00:07:57,730
pasamos esto al otro lado multiplicando

147
00:07:57,730 --> 00:07:58,829
y resolvemos la ecuación del segundo grado

148
00:07:58,829 --> 00:07:59,689
que es un poco tedioso

149
00:07:59,689 --> 00:08:00,910
pero tampoco es difícil

150
00:08:00,910 --> 00:08:01,949
la

151
00:08:01,949 --> 00:08:04,050
x

152
00:08:04,050 --> 00:08:04,610
¿vale?

153
00:08:04,829 --> 00:08:06,470
nos cambiaría un poquitín

154
00:08:06,470 --> 00:08:10,209
lo suficiente como para que el pH en lugar de 2,25 saliera 2,26.

155
00:08:10,389 --> 00:08:13,490
Es decir, podríamos decir que está en el límite de la aproximación, ¿verdad?

156
00:08:13,750 --> 00:08:16,750
Pero bueno, 2,25, 2,26 está perfecto.

157
00:08:17,810 --> 00:08:21,910
Siguiente ejercicio, el 9, dice, tenemos una disolución acuosa de ácido acético.

158
00:08:22,610 --> 00:08:25,670
El ácido acético es otro de los que tenemos que conocer, nos tenemos que saber esa fórmula.

159
00:08:26,449 --> 00:08:28,550
Es el ácido etanoico, ¿verdad?

160
00:08:28,850 --> 00:08:33,990
Con dos carbonos y un grupo carboxi.

161
00:08:34,169 --> 00:08:36,330
Bueno, CH3, COH, hay que sabérselo.

162
00:08:36,470 --> 00:08:41,250
y su concentración es 0,055 molar.

163
00:08:41,870 --> 00:08:43,970
Nos dan de nuevo la constante de acidez y nos preguntan el pH,

164
00:08:44,529 --> 00:08:46,850
y esta vez nos preguntan además el grado de disociación del ácido acético.

165
00:08:47,330 --> 00:08:50,730
¡Súper fácil! Con la X es muy fácil calcular la alfa, ¿verdad?,

166
00:08:50,730 --> 00:08:52,129
que es el grado de disociación del ácido acético.

167
00:08:52,830 --> 00:08:53,990
Tenemos aquí el equilibrio.

168
00:08:55,149 --> 00:08:58,370
Si os fijáis, el ácido acético también es un ácido débil.

169
00:08:58,870 --> 00:09:01,029
Inicialmente tenemos esta concentración, se disocia,

170
00:09:01,429 --> 00:09:06,389
perdemos un poquito de acético, y eso es lo que se forma de etanoato,

171
00:09:06,470 --> 00:09:10,090
o acetato, y catio disidronio.

172
00:09:10,570 --> 00:09:12,870
Si lo ponemos en función de la alfa en lugar de en función de la X,

173
00:09:13,330 --> 00:09:14,590
pues nos quedan estas expresiones.

174
00:09:14,590 --> 00:09:18,169
En cualquier caso, la constante de acidez es, como siempre,

175
00:09:19,190 --> 00:09:24,330
X por X dividido entre la concentración que nos ha quedado en el equilibrio de ácido acético.

176
00:09:24,809 --> 00:09:25,809
Es decir, esta expresión.

177
00:09:26,450 --> 00:09:28,990
De nuevo, podemos hacer la aproximación de ácido débil,

178
00:09:29,090 --> 00:09:32,830
es decir, que 0,055 va a ser mucho más grande que lo que perdemos,

179
00:09:32,950 --> 00:09:35,750
por ser un ácido débil, por lo poquito que se disocia, ¿verdad?

180
00:09:35,750 --> 00:09:40,789
porque es un equilibrio, entonces quitamos la x del denominador, ¿verdad?

181
00:09:40,850 --> 00:09:47,169
porque es 0,055, es mucho más grande y solo tenemos que pasar el 0,055 al otro lado multiplicado

182
00:09:47,169 --> 00:09:53,750
y hacer la raíz cuadrada, nos queda una x que es 9,95 por 10 a la menos 4 molar

183
00:09:53,750 --> 00:09:57,809
efectivamente la aproximación de ácido débil de nuevo era correcta

184
00:09:57,809 --> 00:10:06,289
Porque 0,055 es mucho más grande, ¿verdad?, que 0,000, el 9,95 este, por dice el al menos 4.

185
00:10:06,990 --> 00:10:10,090
Entonces, hemos comprobado que la aproximación era correcta.

186
00:10:11,429 --> 00:10:17,549
Solo tenemos que hacer, para calcular el pH, el logaritmo neperiano, el menos logaritmo decimal, perdón,

187
00:10:17,950 --> 00:10:21,409
el menos logaritmo decimal de esta X, de la concentración de caliones hidróneo.

188
00:10:21,990 --> 00:10:26,409
El pH, por lo tanto, es el menos logaritmo de este número que acabamos de calcular, de la X,

189
00:10:26,409 --> 00:10:28,870
y nos queda exactamente 3, como decía la solución.

190
00:10:29,690 --> 00:10:33,009
Además nos piden la alfa, el grado de disociación, pero es que es muy fácil, ¿verdad?

191
00:10:33,409 --> 00:10:39,070
Porque sabemos que esta x, como podemos ver, es exactamente alfa por 0,055.

192
00:10:39,509 --> 00:10:44,710
Así que, como tenemos la x, despejando, nos queda que alfa es 0,018.

193
00:10:44,710 --> 00:10:49,269
Es decir, el ácido acético solo se disocia un 1,8%, ¿vale?

194
00:10:49,269 --> 00:10:58,470
Apenas un 2%, apenas 2 de cada 100 moléculas de ácido acético,

195
00:10:58,889 --> 00:11:02,090
2 de cada 100 moléculas aproximadamente se disocian, ¿verdad?

196
00:11:04,409 --> 00:11:09,009
Siguiente ejercicio te dice la concentración de ionización de la anilina, ¿vale?

197
00:11:09,370 --> 00:11:13,990
La anilina es una amina, las estudiaremos, ¿vale?

198
00:11:14,029 --> 00:11:15,409
Las estudiaremos cuando veamos que pica el carbono,

199
00:11:15,409 --> 00:11:18,370
las tendría que haber estudiado el año pasado o incluso el anterior, pero bueno.

200
00:11:18,370 --> 00:11:28,289
La anilina, te dan la fórmula, es la benzanamina, este es un benzeno, es un benzeno que se le ha añadido un amina, un radical amina.

201
00:11:28,470 --> 00:11:36,110
Bueno, la anilina en agua tiene una constante de basicidad esta vez, este no es un ácido, es una base, ¿verdad?

202
00:11:36,269 --> 00:11:40,809
Una base débil, muy débil, fijaos en la constante, es 10 elevado a menos, 10.

203
00:11:41,769 --> 00:11:47,889
Añadimos 9,3 gramos de anilina en agua para obtener 250, un cuarto de litro, ¿verdad?, de disolución.

204
00:11:47,889 --> 00:11:50,149
calcula la alfa, el grado de disociación

205
00:11:50,149 --> 00:11:51,929
y el pH, la disolución resultante

206
00:11:51,929 --> 00:11:54,210
el pH, cuidado, tenemos la K sub B

207
00:11:54,210 --> 00:11:56,230
calcularemos el pOH

208
00:11:56,230 --> 00:11:58,289
y luego el pH, restándoselo a 14

209
00:11:58,289 --> 00:11:59,230
muy fácil

210
00:11:59,230 --> 00:12:02,149
entonces, primero, la concentración de anilina

211
00:12:02,149 --> 00:12:04,029
bueno, pues los 9,3 gramos

212
00:12:04,029 --> 00:12:06,070
dividido entre 72

213
00:12:06,070 --> 00:12:07,169
del carbono

214
00:12:07,169 --> 00:12:09,690
14 del nitrógeno

215
00:12:09,690 --> 00:12:11,509
y 7 de los 7 hidrógenos

216
00:12:11,509 --> 00:12:13,950
estos son los moles que lo dividimos entre el volumen

217
00:12:13,950 --> 00:12:15,529
que nos lo dan los 250 mililitros

218
00:12:15,529 --> 00:12:17,450
son 0,25 litros, nos queda 0,4 molar

219
00:12:17,450 --> 00:12:29,850
Esa es la concentración de anilina. Muy bien. Establecemos el equilibrio, como buena base débil que es, se disocia en agua, ¿verdad?, creando un catión, cuidado, y ahora un anión hidróxido, ¿verdad?

220
00:12:29,850 --> 00:12:47,429
Por eso es una base, genera aniones hidróxido, ¿verdad? Entonces, inicialmente tienes 0,4, establecemos el equilibrio, se disocia un poquito, ese poquito que desaparece de anilina es lo que se forma de catión y de anión hidróxido, ¿verdad?

221
00:12:47,450 --> 00:12:54,389
Si lo escribimos en función de la constante de disociación, perdón, en función del grado de disociación, de la alfa, ¿vale?

222
00:12:54,409 --> 00:13:00,830
Nos quedan estas expresiones y ahora utilizamos la constante de basicidad que nos la dan, que es este por este dividido entre este, claro.

223
00:13:01,990 --> 00:13:10,889
Lo tenemos ahí, 0,4 por alfa por 0,4 por alfa, te queda 0,4 al cuadrado por alfa al cuadrado, dividido entre esto, lo podemos simplificar,

224
00:13:10,889 --> 00:13:12,830
un 0,4, un cuadrado

225
00:13:12,830 --> 00:13:14,909
se va con el 0,4 y luego

226
00:13:14,909 --> 00:13:16,570
podemos hacer la aproximación de que 1

227
00:13:16,570 --> 00:13:19,129
¿verdad? es mucho más grande

228
00:13:19,129 --> 00:13:21,009
que alfa, efectivamente, que lo va a ser

229
00:13:21,009 --> 00:13:23,309
como es una base muy débil, muy débil

230
00:13:23,309 --> 00:13:25,049
1 va a ser mucho más grande que alfa

231
00:13:25,049 --> 00:13:27,190
así que esta alfa la quitamos, porque es mucho más pequeña

232
00:13:27,190 --> 00:13:28,809
¿verdad? entonces nos queda

233
00:13:28,809 --> 00:13:31,110
solo el numerador, porque nos queda

234
00:13:31,110 --> 00:13:33,070
0,4, el cuadrado

235
00:13:33,070 --> 00:13:35,289
recordad que he seguido con este, por la alfa

236
00:13:35,289 --> 00:13:36,809
al cuadrado, porque abajo solo te queda el 1

237
00:13:36,809 --> 00:13:39,570
entonces 0,4 por alfa al cuadrado

238
00:13:39,570 --> 00:13:44,230
es la constante de basicidad, pasamos el 0,4 dividiendo y hacemos la raíz cuadrada

239
00:13:44,230 --> 00:13:49,129
y nos queda que alfa es, el grado de asociación, 3,28 por 10 elevado a menos 5

240
00:13:49,129 --> 00:13:52,129
que efectivamente la aproximación de base de Wiener era correcta

241
00:13:52,129 --> 00:13:55,289
porque 1 es mucho más grande que esta canijada, ¿verdad?

242
00:13:56,350 --> 00:14:00,330
Entonces, ahora ya tenemos la alfa, ya tenemos el grado de asociación

243
00:14:00,330 --> 00:14:02,450
lo dejamos así, no hace falta ponerle tantos porcientos

244
00:14:02,450 --> 00:14:06,409
ya solo nos falta el pH, bueno, primero calculamos el pOH

245
00:14:06,409 --> 00:14:11,750
el pOH es el menos logaritmo de la concentración de aniones hidroxi

246
00:14:11,750 --> 00:14:16,690
entonces el pOH es el menos logaritmo de 0,4 por alfa

247
00:14:16,690 --> 00:14:19,490
donde alfa es el 3,28 por h de la menos 5

248
00:14:19,490 --> 00:14:21,490
nos queda un pOH de 4,88

249
00:14:21,490 --> 00:14:25,090
por lo tanto el pH es 14 menos el pOH

250
00:14:25,090 --> 00:14:26,149
como ya hemos visto en clase

251
00:14:26,149 --> 00:14:30,470
14 menos el 4,88 nos queda un pH básico

252
00:14:30,470 --> 00:14:32,750
más grande de 7

253
00:14:32,750 --> 00:14:36,289
fijaos que en todos los ejercicios anteriores el pH era más pequeño que 7

254
00:14:36,289 --> 00:14:39,669
ahora es más grande que 7 porque es un pH básico

255
00:14:39,669 --> 00:14:41,730
claro, es que es una base, ¿verdad? la anilina

256
00:14:41,730 --> 00:14:46,830
muy bien, vamos a por el penúltimo ejercicio, el 11

257
00:14:46,830 --> 00:14:50,070
de nuevo es un ácido, tenemos el ácido benzoico

258
00:14:50,070 --> 00:14:54,269
que hay que sabérselo, C6H5COH, ¿verdad?

259
00:14:54,529 --> 00:15:01,070
este es el benzeno y este es el grupo carboxi, el grupo ácido

260
00:15:01,070 --> 00:15:04,070
el ácido carboxílico, entonces este es el ácido benzoico

261
00:15:04,070 --> 00:15:11,149
tenemos 6,15 gramos de ácido benzoico y hay que disolverlo disueltos en 0,6 litros de agua

262
00:15:11,149 --> 00:15:15,250
nos dan el pH, en esta ocasión en lugar de calcular el pH nos dan el pH

263
00:15:15,250 --> 00:15:20,750
en lugar de darnos la constante de acidez y pedirnos el pH

264
00:15:20,750 --> 00:15:23,269
nos dan el pH y nos piden la constante de acidez

265
00:15:23,269 --> 00:15:25,490
es el mismo tipo de ejercicio pero al revés

266
00:15:25,490 --> 00:15:28,570
de nuevo calculamos la concentración inicial

267
00:15:28,570 --> 00:15:30,610
de ácido benzoico

268
00:15:30,610 --> 00:15:32,850
cogemos los 6,15 gramos

269
00:15:32,850 --> 00:15:34,169
lo dividimos entre la masa molecular

270
00:15:34,169 --> 00:15:36,629
6 carbonos

271
00:15:36,629 --> 00:15:37,809
6 por 12, 84

272
00:15:37,809 --> 00:15:39,850
2

273
00:15:39,850 --> 00:15:42,250
oxígenos

274
00:15:42,250 --> 00:15:44,090
2 por 16, 32 y 6 hidrógenos

275
00:15:44,090 --> 00:15:46,250
y lo dividimos entre 0,6 litros

276
00:15:46,250 --> 00:15:47,470
que son los 600 mililitros que nos queda

277
00:15:47,470 --> 00:15:49,350
0,084 molar

278
00:15:49,350 --> 00:15:51,610
ahora tenemos el equilibrio como siempre

279
00:15:51,610 --> 00:15:52,649
es un ácido débil

280
00:15:52,649 --> 00:15:56,590
en agua se disocia, se queda el anión

281
00:15:56,590 --> 00:15:58,830
este sería el benzoato

282
00:15:58,830 --> 00:16:00,870
ese sería el anión benzoato

283
00:16:00,870 --> 00:16:02,570
y el catión

284
00:16:02,570 --> 00:16:04,610
amonio, hidronio

285
00:16:04,610 --> 00:16:06,210
perdón, es el catión hidronio que da

286
00:16:06,210 --> 00:16:07,990
la acidez, ¿verdad? la disolución

287
00:16:07,990 --> 00:16:10,429
tienes originalmente 0,084

288
00:16:10,429 --> 00:16:12,129
se disocia, en el equilibrio te queda

289
00:16:12,129 --> 00:16:14,269
0,084 menos lo que has perdido

290
00:16:14,269 --> 00:16:16,590
que lo que has perdido

291
00:16:16,590 --> 00:16:18,309
de ácido benzoico es lo que se ha formado

292
00:16:18,309 --> 00:16:19,850
de benzoato

293
00:16:19,850 --> 00:16:22,330
y de catión hidronio

294
00:16:22,330 --> 00:16:24,450
muy bien, ahora queremos calcular

295
00:16:24,450 --> 00:16:26,590
estas x, muy bien

296
00:16:26,590 --> 00:16:28,610
como tenemos el pH es muy fácil

297
00:16:28,610 --> 00:16:30,750
el pH es el menos logaritmo

298
00:16:30,750 --> 00:16:32,769
de esta x, de la concentración de cationes

299
00:16:32,769 --> 00:16:34,750
hidróneo, entonces, ¿cómo se

300
00:16:34,750 --> 00:16:36,730
despeja la x? sabéis que para despejar

301
00:16:36,730 --> 00:16:38,730
del logaritmo, primero el menos pasa a ir al otro lado

302
00:16:38,730 --> 00:16:40,669
y luego, ¿qué es el logaritmo? es el número

303
00:16:40,669 --> 00:16:42,529
al que tienes que elevar 10, porque es el logaritmo decimal

304
00:16:42,529 --> 00:16:44,809
es el número al que tienes que elevar 10 para que te dé

305
00:16:44,809 --> 00:16:46,210
x, es decir, que x es

306
00:16:46,210 --> 00:16:48,690
10 elevado a menos 2,64, te lo hace

307
00:16:48,690 --> 00:16:50,549
la calculadora, por favor compróbate

308
00:16:50,549 --> 00:16:52,129
esta operación, da

309
00:16:52,129 --> 00:16:56,570
2,29 por 10 a la menos 3, comprobad que todos, pausad un momentito el vídeo

310
00:16:56,570 --> 00:16:59,769
y comprobad todos que con la calculadora

311
00:16:59,769 --> 00:17:04,650
10 elevado a menos 2,64 os da 2,29 por 10 a la menos 3

312
00:17:04,650 --> 00:17:10,589
comprobadlo con la calculadora, por favor, vale, espero que lo hayáis hecho

313
00:17:10,589 --> 00:17:14,769
y os haya salido, si no me preguntáis, vale, entonces, tenemos la x

314
00:17:14,769 --> 00:17:18,869
es decir, tenemos la concentración de cationes hidróneo

315
00:17:18,869 --> 00:17:22,650
muy bien, ahora que tenemos la x, verdad, podemos

316
00:17:22,650 --> 00:17:25,670
escribir la constante de equilibrio, que va a ser

317
00:17:25,670 --> 00:17:27,869
de nuevo, como siempre, x por x

318
00:17:27,869 --> 00:17:28,609
dividido entre

319
00:17:28,609 --> 00:17:31,410
el reactivo, ¿verdad?

320
00:17:31,769 --> 00:17:33,529
O enviamos el agua, que no entra en la constante.

321
00:17:34,329 --> 00:17:35,730
Nos queda que la constante

322
00:17:35,730 --> 00:17:37,750
de acidez es, efectivamente, x por x

323
00:17:37,750 --> 00:17:39,769
partido por 0,084

324
00:17:39,769 --> 00:17:41,470
menos x, metemos

325
00:17:41,470 --> 00:17:43,750
el valor de la x, aquí, aquí

326
00:17:43,750 --> 00:17:45,670
y aquí, ¿verdad? Y nos

327
00:17:45,670 --> 00:17:47,670
queda 6,42 por 10 elevado a

328
00:17:47,670 --> 00:17:49,630
menos 5 de constante de acidez

329
00:17:49,630 --> 00:17:51,910
como daba de resultado

330
00:17:51,910 --> 00:17:53,470
el ejercicio

331
00:17:53,470 --> 00:17:56,009
muy bien, como veis

332
00:17:56,009 --> 00:17:57,990
es el mismo tipo de ejercicio que antes, solo que antes nos daba

333
00:17:57,990 --> 00:17:59,769
la constante de acidez, nos pedían el pH

334
00:17:59,769 --> 00:18:02,130
ahora con el pH hay que calcular la constante de acidez

335
00:18:02,130 --> 00:18:04,190
vamos a por el último ejercicio

336
00:18:04,190 --> 00:18:07,579
en el último ejercicio dice

337
00:18:07,579 --> 00:18:09,660
preparamos una disolución de un ácido débil como es

338
00:18:09,660 --> 00:18:11,380
el acético, otra vez el acético

339
00:18:11,380 --> 00:18:13,599
el ácido del vinagre, verdad, de etanoico

340
00:18:13,599 --> 00:18:15,900
este es el ácido que aparece en el vinagre

341
00:18:15,900 --> 00:18:17,559
es muy importante que sabes la

342
00:18:17,559 --> 00:18:19,440
fórmula, fijaos que aquí no te la dan

343
00:18:19,440 --> 00:18:21,599
porque la tienes que saber, CH3COH

344
00:18:21,599 --> 00:18:28,539
COH, disolviendo 0,3 moles de este ácido en agua. Muy bien, el volumen total de la disolución es 0,05

345
00:18:28,539 --> 00:18:34,380
litros. Fenomenal, porque ya con eso ya voy a poder calcular la concentración, ¿verdad? 0,3 moles

346
00:18:34,380 --> 00:18:41,859
dividido entre 0,05 litros son 6 molar. La disolución tiene un pH de 2. Fenomenal, muy fácil, hay que

347
00:18:41,859 --> 00:18:47,180
hacer otra vez lo mismo. Establecemos, como siempre, el equilibrio. Inicialmente tenemos 6 molar y nada

348
00:18:47,180 --> 00:18:53,559
de lo otro, cuando se alcanza el equilibrio, se ha disociado, hemos perdido X del ácido acético

349
00:18:53,559 --> 00:19:03,519
y se han formado X de acetato y X de catión hidróneo. Muy bien, con la X, ¿verdad?

350
00:19:04,440 --> 00:19:08,200
¿Es verdad que lo que estamos buscando, que nos está preguntando? Esta X la vamos a calcular

351
00:19:08,200 --> 00:19:15,019
a partir del pH. Como el pH es el menos logaritmo decimal de X y es 2, pues X es 10 elevado

352
00:19:15,019 --> 00:19:20,059
da menos 2. 10 elevado a menos 2, evidentemente, en este caso es muy fácil, es 0,01. Y ahora,

353
00:19:20,859 --> 00:19:25,140
esto es lo que nos pide el apartado A, ¿verdad? O sea, la concentración de cationes hidronio

354
00:19:25,140 --> 00:19:30,980
es simplemente 0,01. Es muy fácil. 0,01 molar. Para calcular la constante de acidez del acético

355
00:19:30,980 --> 00:19:35,440
otra vez, igual que en el ejercicio anterior, como tienes la x y sabes que la constante

356
00:19:35,440 --> 00:19:44,559
de acidez es x por x dividido entre 6 menos x, nos queda x por x partido por 6 menos x.

357
00:19:44,559 --> 00:19:50,839
Metemos el valor de la x, que es el 0,01, aquí, aquí y aquí, y nos queda 10 elevado a menos 4,

358
00:19:50,920 --> 00:19:55,720
elevado al cuadrado, partido por 6 menos 0,01, que es 5,99.

359
00:19:56,140 --> 00:20:00,079
El resultado es 1,64 por 10 elevado a menos 5, adimensional, claro.

360
00:20:02,119 --> 00:20:05,880
Bueno, si tenéis alguna duda, no dudéis en preguntarme en el foro, ¿vale?

361
00:20:06,619 --> 00:20:11,259
Muchos abrazos a todos, os deseo de verdad unas felices fiestas, nos vemos en enero,

362
00:20:11,259 --> 00:20:14,059
e insisto, si tenéis cualquier duda de este vídeo

363
00:20:14,059 --> 00:20:16,359
por favor, no dudéis en escribirme

364
00:20:16,359 --> 00:20:17,880
en el foro de ácido base

365
00:20:17,880 --> 00:20:18,480
¿vale?

366
00:20:19,200 --> 00:20:20,599
¡Feliz Navidad y abrazos a todos!