1
00:00:01,520 --> 00:00:05,719
Muy bien, pues nada, vamos a empezar con la clase de hoy.

2
00:00:06,860 --> 00:00:14,279
La clase de hoy un poquito tiene que ver con lo que ya estábamos viendo de las reacciones químicas.

3
00:00:14,820 --> 00:00:18,260
Estoy compartiendo con vosotros el libro electrónico.

4
00:00:19,399 --> 00:00:23,859
Y bueno, pues hemos estado viendo primero que son los cambios químicos, estoy repasando, ¿vale?

5
00:00:24,420 --> 00:00:28,519
Diferencia entre cambios físicos, cambios químicos, los cambios físicos no cambian la naturaleza,

6
00:00:28,519 --> 00:00:35,380
de los reactivos, de los productos iniciales, y en el caso del cambio químico,

7
00:00:35,579 --> 00:00:40,460
sí cambia la naturaleza de esos reactivos y los convierte en otros diferentes que se llaman productos.

8
00:00:41,420 --> 00:00:46,100
Entonces, si yo tengo una piedra y la machaco, pues tengo piedras cada vez más pequeñitas,

9
00:00:46,100 --> 00:00:52,100
pero no cambia la naturaleza. Sin embargo, a ver un segundito...

10
00:00:53,799 --> 00:00:57,820
Voy a silenciar a Adrián, que se estaba colando por ahí el sonido de su micro.

11
00:00:58,520 --> 00:01:12,599
Perfecto, pues entonces, lo que decía, cambios físicos son los que no cambian la naturaleza de los elementos que intervienen en el proceso, mientras que los cambios químicos sí cambian la naturaleza.

12
00:01:12,599 --> 00:01:17,719
De unas sustancias se generan otras. Hay un cambio.

13
00:01:18,560 --> 00:01:27,120
Bien, hay ejemplos, hemos estado viendo algunos ejemplos de cambios físicos, de cambios químicos, hemos estado viendo algunos interactivos, hemos estado haciendo algunos ejercicios de esto.

14
00:01:27,120 --> 00:01:52,799
¿De acuerdo? Hasta ahí, perfecto. Luego hemos visto, en la segunda clase virtual que tuvimos con respecto a este tema, las reacciones y las ecuaciones químicas y estuvimos viendo cómo esos procesos que transformaban unas sustancias que llamábamos reactivos en otras sustancias diferentes que llamábamos productos, lo podíamos escribir en forma de ecuación parecida a como lo hacemos en matemáticas.

15
00:01:52,799 --> 00:01:57,299
Poníamos a la izquierda los reactivos con un signo más entre medias

16
00:01:57,299 --> 00:02:05,200
Y luego a la derecha poníamos una flecha que indica la dirección hacia la que se produce la reacción

17
00:02:05,200 --> 00:02:16,099
Esto es importante porque, aunque parece una chorrada, pero es importante porque el año que viene veréis que las reacciones pueden suceder en una dirección o en la dirección contraria

18
00:02:16,099 --> 00:02:19,039
Hay reacciones que se llaman reversibles

19
00:02:19,680 --> 00:02:24,439
Entonces, si la reacción es reversible, es importante saber en qué dirección sucede,

20
00:02:24,800 --> 00:02:27,259
porque puede suceder en una dirección o en la dirección contraria.

21
00:02:27,259 --> 00:02:33,080
Por lo tanto, se pone una flecha y después, en la parte de la punta de la flecha,

22
00:02:33,580 --> 00:02:38,759
se indican las nuevas sustancias que han aparecido, que se llaman productos.

23
00:02:39,340 --> 00:02:41,400
Y también con un signo más, si hay más de una.

24
00:02:42,159 --> 00:02:43,360
Y eso es lo que llamamos ecuaciones.

25
00:02:43,360 --> 00:02:55,180
Y luego las ecuaciones tenemos que ajustarlas, que se llama, tenemos que hacer que el número de átomos de la parte de la izquierda sea igual que el número de átomos de la parte de la derecha.

26
00:02:55,379 --> 00:03:06,960
Entonces, al final, si tenemos hidrógeno, que es hidrógeno molecular, H2, tenemos oxígeno, que también es oxígeno molecular, O2, y como reactivos, aquí debería de haber una flecha,

27
00:03:06,960 --> 00:03:19,060
pero bueno, de momento admitimos el igual. Tenemos dos moléculas de agua, que es H2O, si os fijáis, necesito dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno

28
00:03:19,060 --> 00:03:27,620
para generar dos moléculas de agua. ¿Por qué? Porque cada molécula de agua tiene dos hidrógenos y un oxígeno, y el número de átomos, de átomos, no de moléculas,

29
00:03:27,719 --> 00:03:35,699
de átomos, en la parte izquierda, tiene que ser igual que el número de átomos en la parte de la derecha. Normalmente, así, de forma gráfica, se ve muy bien,

30
00:03:35,699 --> 00:03:39,240
pero nosotros lo vamos a tener escrito en forma de ecuación, ecuación química.

31
00:03:39,740 --> 00:03:43,240
Entonces, ¿cómo indicamos los átomos y las moléculas?

32
00:03:43,300 --> 00:03:46,860
Bueno, las moléculas ya lo hemos estado viendo en formulación en el tema anterior

33
00:03:46,860 --> 00:03:52,800
y hemos estado viendo cómo una fórmula como H2O me indica el subíndice,

34
00:03:53,039 --> 00:03:58,819
el número de átomos que tiene la molécula de un determinado elemento.

35
00:03:59,759 --> 00:04:07,180
Entonces, en el caso del agua, tenemos H2, quiere decir que tenemos dos átomos de hidrógeno,

36
00:04:07,219 --> 00:04:12,560
y la O significa que no tiene subíndice, es decir, tiene subíndice 1, que tenemos un átomo de oxígeno.

37
00:04:13,060 --> 00:04:21,339
Por lo tanto, H2O lo que quiere decir es que tengo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en esta molécula,

38
00:04:21,459 --> 00:04:23,300
que es justo una de estas.

39
00:04:23,600 --> 00:04:25,660
¿Pero cuántas moléculas tengo? Tengo dos.

40
00:04:25,660 --> 00:04:37,860
Entonces, delante de la fórmula de la molécula ponemos un número en grande, no es subíndice, sino que es un número en grande que me indica el número de moléculas completas que hay.

41
00:04:38,360 --> 00:04:48,439
Si cada molécula tiene dos hidrógenos y yo tengo dos moléculas, en total ¿cuántos hidrógenos tengo? Pues cuatro. Dos moléculas a dos hidrógenos cada molécula, cuatro hidrógenos.

42
00:04:48,439 --> 00:05:14,800
Si cada molécula me aporta un oxígeno y tengo dos moléculas, pues tendré dos oxígenos. Esto es muy fácil, pero es muy importante que os deis cuenta de la diferencia entre los subíndices, que me indican el número de átomos dentro de una molécula, y el coeficiente estequiométrico, que es lo que se llama ese número grande que está delante, es decir, el número de moléculas que yo tengo en la reacción, que intervienen en la reacción.

43
00:05:14,800 --> 00:05:26,560
¿De acuerdo? Entonces, en este caso, la ecuación química ajustada sería 2dH2 más 1dO2 es igual a 2dH2O.

44
00:05:26,939 --> 00:05:35,259
¿De acuerdo? Esa sería nuestra ecuación ajustada. Y si contamos hidrógenos y contamos oxígenos, en un lado y en el otro lado del igual, son los mismos.

45
00:05:35,620 --> 00:05:41,899
Tenemos el mismo número de átomos en un lado que en otro. No pueden aparecer ni desaparecer elementos, no pueden aparecer ni desaparecer átomos.

46
00:05:41,899 --> 00:05:48,139
las moléculas se recombinan esos átomos y se forman moléculas diferentes por eso cambia la

47
00:05:48,139 --> 00:05:53,240
naturaleza de la sustancia pero el número de átomos tiene que ser igual antes y después del

48
00:05:53,240 --> 00:05:57,399
igual o antes y después de la flecha porque a partir de ahora vamos a ver que aparecerán con

49
00:05:57,399 --> 00:06:04,899
flechas vale alguna pregunta hasta aquí esto es bastante fácil yo creo que no tiene ningún ningún

50
00:06:04,899 --> 00:06:21,639
ninguna complejidad entonces preguntas alguna pregunta no contestes por el chat please os

51
00:06:21,639 --> 00:06:27,759
habéis dormido ya su visión a desayunar algo vale gracias javi tú por lo menos estás ahí

52
00:06:27,759 --> 00:06:39,819
bien entonces vale juan car lo dicho ecuaciones químicas coeficientes estequiométricos os dije

53
00:06:39,819 --> 00:06:51,360
A principio de curso, me acuerdo perfectamente del primero o el segundo día de curso, que los físicos y los químicos utilizamos un idioma especial, un lenguaje especial.

54
00:06:51,519 --> 00:07:02,639
Y de hecho os recomendé que al final del cuaderno os hicierais un glosario de términos indicando todas esas palabrejas nuevas que estábamos viendo para que vosotros las fuerais recordando.

55
00:07:02,639 --> 00:07:12,459
No sé si lo habéis hecho, supongo que no, pero este es uno de esos términos que deberíamos añadir en ese glosario, coeficiente estequiométrico.

56
00:07:13,639 --> 00:07:21,100
Otra palabreja que tenemos que utilizar es la palabra ajustar una ecuación.

57
00:07:21,300 --> 00:07:29,720
Ajustar una ecuación quiere decir poner los coeficientes estequiométricos para que el número de átomos antes y después queden igual.

58
00:07:29,720 --> 00:07:35,500
¿Vale? Entonces, las palabras son importantes porque luego yo os llevo al examen y os digo

59
00:07:35,500 --> 00:07:39,779
Vale, ajustame esta ecuación y os quedáis con los ojos como el muñeco del WhatsApp

60
00:07:39,779 --> 00:07:44,120
Así, todos redondos, ¿vale? No sabéis ni qué os estoy preguntando

61
00:07:44,120 --> 00:07:49,699
Entonces, es importante que sepáis qué significan las palabras que estamos utilizando

62
00:07:49,699 --> 00:07:58,279
¿De acuerdo? Y además, a esta parte de la química que trata del ajuste de las ecuaciones químicas

63
00:07:58,279 --> 00:08:05,720
se le llama estequiometría. Los coeficientes son los coeficientes estequiométricos y a esta parte

64
00:08:05,720 --> 00:08:12,000
se le llama estequiometría. Igual que en matemáticas tenemos una parte que es geometría y otra parte

65
00:08:12,000 --> 00:08:18,360
que es álgebra y otra parte que es cálculo y otra parte que son ecuaciones, en este caso en química

66
00:08:18,360 --> 00:08:25,720
el ajuste de las ecuaciones químicas se llama estequiometría. Entonces esas son las palabras

67
00:08:25,720 --> 00:08:31,420
clave para saber de qué estamos hablando y cómo ajustamos las ecuaciones bueno pues primero

68
00:08:31,420 --> 00:08:38,980
escribimos a fuego la fórmula de la molécula de las moléculas que intervienen en la reacción de

69
00:08:38,980 --> 00:08:47,139
los reactivos las fórmulas de los de los productos y la ponemos sin ningún simplemente las fórmulas

70
00:08:47,139 --> 00:08:53,919
de las de las sustancias vale le ponemos los más y le ponemos la flecha para la dirección y

71
00:08:53,919 --> 00:08:58,559
Y a partir de ahí empezamos a ajustarla. ¿Cómo ajustamos las ecuaciones?

72
00:08:59,279 --> 00:09:10,200
Siempre utilizamos el mismo método. Primero ajustamos todos los elementos, todos los átomos que no sean ni oxígenos ni hidrógenos.

73
00:09:10,200 --> 00:09:19,840
Es decir, voy a coger los carbonos, los flúor, todos los átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno y voy a ajustarlos.

74
00:09:19,840 --> 00:09:31,419
¿Cómo? Pues tengo que ver cuántos tengo a la izquierda, cuántos tengo a la derecha y tendré que ver cuántas moléculas de las que intervienen con esos átomos

75
00:09:31,419 --> 00:09:35,340
tengo que poner en cada lado para que al final a la izquierda y a la derecha tengan los mismos.

76
00:09:36,720 --> 00:09:46,279
Le pongo los numeritos, eso se hace a ojo, hay formas de hacerlo, para eso están las matemáticas, tendríamos que calcular mínimos comunes múltiplos

77
00:09:46,279 --> 00:09:51,759
o máximos comunes divisores, bueno, hay fórmulas matemáticas para hacerla, pero en general se puede hacer a ojo.

78
00:09:52,200 --> 00:10:01,120
Con lo cual cojo donde los elementos que tengan átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno, los tengo que ajustar los primeros.

79
00:10:01,600 --> 00:10:11,720
Después me quedarán por ajustar los oxígenos y los hidrógenos. Ajustaré primero los hidrógenos y por último ajustaremos el oxígeno.

80
00:10:11,720 --> 00:10:39,360
Entonces lo último que se ajusta es el oxígeno. Entonces así, fijaros que aquí os explica lo de los coeficientes estequiométricos y os dice la forma de ajustar la ecuación, primero en este caso, en el caso del metano con el oxígeno sale CO2 y agua, pues la escribimos CH4 más O2 me da CO2 más H2O y a partir de aquí empezamos a ajustar.

81
00:10:39,360 --> 00:10:47,240
¿Cómo empezamos a ajustar? Primero el carbono, tengo uno a la izquierda y uno a la derecha, está ajustado, no tengo que tocarlo, perfecto, pues lo dejamos así.

82
00:10:48,120 --> 00:10:57,860
A partir de este momento, ni la molécula de CO2 ni la molécula de CH4 la puedo cambiar, porque si le cambio un coeficiente delante estoy cambiando el número de carbonos y ya lo desajustaría.

83
00:10:58,120 --> 00:11:06,220
Entonces es importante que una vez que ya hemos ajustado esos átomos, a estas moléculas no les cambie el coeficiente estequiométrico.

84
00:11:06,220 --> 00:11:17,820
Esto es una clave importante de la estequiometría. Por tanto, CH4 y CO2 tienen un carbono cada uno, está ajustado el carbono, no lo tocamos a partir de ahora.

85
00:11:18,000 --> 00:11:26,240
Ya solo puedo tocar el agua y el oxígeno, que son los que no tienen carbono. Ahora, ajustamos el hidrógeno. ¿Cuántos hidrógenos tengo?

86
00:11:26,240 --> 00:11:36,659
Bueno, pues como este que ya lo tengo ajustado me pone cuatro hidrógenos, a la derecha tengo aquí dos hidrógenos en cada molécula de agua.

87
00:11:37,039 --> 00:11:46,720
Por lo tanto, ¿cuántos tengo que poner? Pues dos moléculas de agua. Estoy ajustando la molécula de agua, no estoy tocando la de carbono, con lo cual la de CO2 en este caso, con lo cual perfecto.

88
00:11:46,720 --> 00:12:01,019
Le casco un 2 a la molécula de agua y poniendo un 2 delante de la molécula de agua, ¿qué tengo? Tengo 4 hidrógenos que vienen de esta molécula y 4 hidrógenos que vienen de estas dos moléculas.

89
00:12:01,379 --> 00:12:14,259
Perfecto, ya tengo el hidrógeno ajustado, me queda el oxígeno. ¿Cuántos oxígenos tengo a la izquierda? 2. ¿Cuántos tengo a la derecha? Pues en esta molécula tengo 2 y en esta molécula tengo otros 2.

90
00:12:15,159 --> 00:12:18,740
Por lo tanto, porque aquí había dos, hemos ajustado esta molécula y le hemos puesto un 2 delante.

91
00:12:19,419 --> 00:12:25,960
Tengo dos moléculas de agua, entonces dos moléculas de agua, tengo dos oxígenos aquí y tengo dos oxígenos aquí.

92
00:12:26,440 --> 00:12:34,220
Por lo tanto, como aquí tengo el O2, pues le voy a poner un 2 delante para tener las cuatro átomos de oxígeno que tengo a la derecha.

93
00:12:34,340 --> 00:12:35,659
Y ya estaría ajustado.

94
00:12:36,360 --> 00:12:43,940
Entonces al final, como os digo, primero ajustamos el carbono, está ajustado, después le ponemos el 2 a la molécula de agua para ajustar los hidrógenos.

95
00:12:44,259 --> 00:12:56,139
4 a la izquierda, 4 a la derecha y a partir de aquí vemos que tengo 2 oxígenos a la izquierda, 2 oxígenos y otros 2 de estas 2 moléculas, 1 de cada una, 4 en total.

96
00:12:57,360 --> 00:13:06,299
Tengo que ponerle un 2 aquí delante. Fijaros que cada molécula que yo voy poniéndole un coeficiente estequiométrico no la puedo cambiar.

97
00:13:06,299 --> 00:13:17,399
Y si lo cambio, porque llego a un sitio donde no tengo solución, tengo que volver hacia atrás para reajustar. Por ejemplo, imaginaros que yo aquí no tengo forma de ajustar esto.

98
00:13:18,600 --> 00:13:27,299
Imaginaros que yo tengo O3, ¿vale? Aquí una molécula de O3 que no existe, pero imaginaos que la tengo. Yo tendría cuatro oxígenos a la derecha y tres a la izquierda.

99
00:13:27,299 --> 00:13:43,620
No podría ajustarla. Entonces tendría que poner números a la izquierda y números a la derecha y el cambiar los hidrógenos a la derecha me cambia el ajuste de la molécula de carbono, con lo cual tengo que volver a empezar.

100
00:13:43,620 --> 00:13:50,480
no me vale con ese ajuste que he hecho, tengo que volver a ajustar la ecuación y tengo que empezar de cero.

101
00:13:50,860 --> 00:13:58,100
Entonces tenemos que si con el 1 no me vale, pues tendré que poner dos carbonos aquí y dos carbonos aquí y volver a empezar.

102
00:14:00,600 --> 00:14:05,600
Ajustamos. ¿Qué no me vale? Pongo tres carbonos aquí, tres carbonos aquí y vuelvo a empezar.

103
00:14:06,600 --> 00:14:11,179
¿Entendéis? Y siempre tengo que volver hasta el principio para empezar a ajustar la ecuación,

104
00:14:11,179 --> 00:14:18,720
pero siempre hay que ajustarla en el orden correcto. Primero los átomos que no son ni hidrógeno ni oxígeno, luego los oxígenos y luego los hidrógenos.

105
00:14:19,240 --> 00:14:31,179
Entonces, al final, la ecuación, eso os lo adelanto, es la fórmula para hacerlo y para no equivocarnos y vosotros tenéis que intentar hacerlo de esa forma para coger un buen hábito.

106
00:14:32,360 --> 00:14:40,779
Esto es como el que sale a correr, no sé si hacéis algún deporte, pero siempre lo primero que te enseñan en un deporte son las reglas del deporte y la técnica.

107
00:14:41,179 --> 00:14:47,220
La técnica que tienes que hacer para no lesionarte, para no infringir las normas, etcétera, etcétera.

108
00:14:47,620 --> 00:14:51,799
Bueno, pues yo os he explicado las normas, número de átomos a cada lado son iguales

109
00:14:51,799 --> 00:14:56,139
y ahora os estoy explicando la técnica, cómo se puede hacer esto, ¿vale?

110
00:14:56,559 --> 00:14:58,179
Sin que nos lesionemos el cerebro.

111
00:14:58,799 --> 00:15:02,059
¿De acuerdo? Entonces es muy fácil, ya os digo, siempre en el mismo orden.

112
00:15:02,639 --> 00:15:06,519
Primero los que no son ni hidrógeno ni oxígeno, luego los hidrógenos y finalmente los oxígenos.

113
00:15:07,220 --> 00:15:07,440
Vale.

114
00:15:08,720 --> 00:15:09,159
Preguntas.

115
00:15:09,159 --> 00:15:41,220
Entonces, abrimos el chat. Preguntas, preguntas. Vale, pues esto sirve un poquito de repaso. Entonces, os he puesto algunos ejercicios. Luego terminamos viendo la parte de ley de conservación de la masa que nos dice, y esto ya lo vemos aquí directamente, claro, si el número de átomos que están a la izquierda, una vez que la ecuación está ajustada, coincide con el número de átomos que tengo aquí,

116
00:15:41,240 --> 00:15:44,860
a la derecha evidentemente lo que tengo a la izquierda tiene que pesar lo mismo que lo que

117
00:15:44,860 --> 00:15:52,519
tengo a la derecha vale porque cada átomo pesa lo que pesa y no cambian de peso por recombinarse

118
00:15:52,519 --> 00:15:59,240
entonces eso es importante la vozier que no en su época todavía esto de las ecuaciones químicas no

119
00:15:59,240 --> 00:16:05,299
lo tenían muy claro ni las fórmulas ni cómo funcionaba esto él hizo experimentos y se compró

120
00:16:05,299 --> 00:16:11,500
que si pesaba los reactivos, le salía lo mismo que si pesaba los productos.

121
00:16:12,139 --> 00:16:15,279
Había al principio algunos experimentos que parecían no funcionar, por ejemplo,

122
00:16:15,899 --> 00:16:22,080
cuando cogía elementos sólidos y los quemaba, hacía un proceso de combustión.

123
00:16:22,799 --> 00:16:27,200
¿Qué ocurría? Que parte de los átomos se escapaban a la atmósfera

124
00:16:27,200 --> 00:16:33,120
y él, como no los veía, no consideraba que existiera ahí una sustancia más,

125
00:16:33,120 --> 00:16:34,720
como el CO2

126
00:16:34,720 --> 00:16:36,200
que no lo podemos ver

127
00:16:36,200 --> 00:16:38,159
y entonces al final le pesaba menos

128
00:16:38,159 --> 00:16:40,320
los productos que los reactivos

129
00:16:40,320 --> 00:16:42,039
porque había parte que había perdido

130
00:16:42,039 --> 00:16:43,399
pero él no se daba cuenta de eso

131
00:16:43,399 --> 00:16:45,740
hasta que un día hizo el proceso de combustión

132
00:16:45,740 --> 00:16:46,960
dentro de una campana

133
00:16:46,960 --> 00:16:49,440
entonces si cogía todos los gases

134
00:16:49,440 --> 00:16:50,620
que se generaban

135
00:16:50,620 --> 00:16:53,919
cuando se hacía el proceso de combustión

136
00:16:53,919 --> 00:16:55,620
entonces comprobó que sí

137
00:16:55,620 --> 00:16:57,500
que los reactivos

138
00:16:57,500 --> 00:16:59,179
pesaban lo mismo que los productos

139
00:16:59,179 --> 00:17:01,480
y entonces la UASIER hizo su ley

140
00:17:01,480 --> 00:17:09,380
que decía que la masa o el peso de los reactivos es igual al peso de los productos.

141
00:17:10,059 --> 00:17:14,519
Y eso es por esta razón, porque realmente los átomos que intervienen antes y después son los mismos.

142
00:17:15,240 --> 00:17:16,599
Tenemos el mismo número de átomos.

143
00:17:17,500 --> 00:17:21,240
¿Y cuánto pesa cada átomo? Pues ya lo vimos con las masas moleculares.

144
00:17:21,880 --> 00:17:28,500
Cada átomo tiene un peso atómico y si sumo los pesos atómicos de los átomos que intervienen en una molécula,

145
00:17:28,500 --> 00:17:37,039
tengo el peso de la molécula. Evidentemente, si yo peso 100 kilos y tengo una persona que pesa 80 kilos al lado

146
00:17:37,039 --> 00:17:43,039
y nos subimos los dos a un ascensor, hemos subido 180 kilos al ascensor, 100 míos y 80 del otro.

147
00:17:43,700 --> 00:17:50,880
Entonces, aquí lo que tenemos es lo mismo. Yo tengo dos moléculas de oxígeno, si cada átomo de oxígeno

148
00:17:50,880 --> 00:17:55,420
pesa lo que desmarque su peso molecular en la tabla periódica, que ya sabemos cómo identificarlo,

149
00:17:55,420 --> 00:18:02,420
es el que tiene decimales, sumo dos veces ese número y tengo el peso de esta molécula.

150
00:18:03,200 --> 00:18:08,599
Como tengo dos moléculas, tengo que multiplicarlo por dos y ya tengo el peso del oxígeno total de la reacción.

151
00:18:09,640 --> 00:18:16,259
Entonces aquí tengo dos y dos, cuatro átomos de oxígeno, cojo el peso molecular del oxígeno y lo multiplico por cuatro

152
00:18:16,259 --> 00:18:21,660
y ya tengo el peso molecular del oxígeno. Luego cojo el de metano, tengo que coger el peso molecular del carbono

153
00:18:21,660 --> 00:18:25,359
y cuatro veces el peso molecular del hidrógeno y sumarlo.

154
00:18:25,599 --> 00:18:28,579
Y sumamos el del metano y el de las dos moléculas de oxígeno

155
00:18:28,579 --> 00:18:32,099
y tenemos el peso molecular de todo lo que está antes de la reacción.

156
00:18:32,279 --> 00:18:35,339
Bueno, pues si hago ese mismo proceso a la derecha, claro, estoy sumando lo mismo.

157
00:18:35,900 --> 00:18:38,420
Cuatro de oxígeno, cuatro de hidrógeno y uno de carbono.

158
00:18:38,640 --> 00:18:40,539
Estoy sumando los mismos pesos, con lo cual coincide.

159
00:18:41,380 --> 00:18:41,539
¿Vale?

160
00:18:42,160 --> 00:18:48,940
Entonces, Lavoisier lo que dijo es que masa molecular o peso de productos y reactivos son iguales.

161
00:18:49,480 --> 00:18:49,880
Bueno.

162
00:18:49,880 --> 00:18:52,380
y esa es la ley de la boesía

163
00:18:52,380 --> 00:18:57,200
entonces hay un experimento que lo hubiéramos hecho en clase

164
00:18:57,200 --> 00:19:01,119
que es este que está aquí indicado, el de profundiza

165
00:19:01,119 --> 00:19:03,980
no lo vamos a poder hacer porque no vamos a poder ir al laboratorio

166
00:19:03,980 --> 00:19:06,160
y no tenéis vosotros para poderlo hacer en casa

167
00:19:06,160 --> 00:19:10,259
que sería este, este experimento

168
00:19:10,259 --> 00:19:13,140
sería un experimento de laboratorio que probablemente os hubiéramos hecho en clase

169
00:19:13,140 --> 00:19:16,180
cogeríamos dos reactivos

170
00:19:16,180 --> 00:19:19,559
cogeríamos dos reactivos y los pesaríamos

171
00:19:19,559 --> 00:19:25,240
antes de unirlos, entonces tendríamos un peso de un reactivo y de otro.

172
00:19:25,740 --> 00:19:31,019
Luego los juntamos, se produce una reacción, lo haríamos en un Erlermeyer,

173
00:19:31,160 --> 00:19:35,519
que es uno de estos vasos, con un globo para coger también los gases que se escapan

174
00:19:35,519 --> 00:19:42,819
y entonces después de la reacción vemos que todo lo que se ha producido

175
00:19:42,819 --> 00:19:47,200
lo volvemos a pesar y pesa exactamente lo mismo que lo que hemos juntado.

176
00:19:47,200 --> 00:20:08,420
Ese sería el experimento. Entonces, cogiendo los dos reactivos y el vaso Erler-Meyer con el globo sin nada, es decir, pesamos todo, el vaso Erler-Meyer, pesamos el globo y pesamos los dos reactivos y luego metemos los reactivos en el vaso, cerramos el Erler-Meyer con el globo, lo dejamos, lo agitamos y entonces se produce la reacción.

177
00:20:08,420 --> 00:20:12,240
y en el momento en el que se produce la reacción se hincha el globo

178
00:20:12,240 --> 00:20:15,980
porque se generan gases en la reacción y vemos como el globo se hincha

179
00:20:15,980 --> 00:20:19,359
eso quiere decir que se está produciendo una reacción química y que están cambiando los productos

180
00:20:19,359 --> 00:20:23,440
normalmente se utilizan productos que también hay un cambio de color

181
00:20:23,440 --> 00:20:26,619
para que sea más evidente que se está produciendo un cambio de sustancia

182
00:20:26,619 --> 00:20:30,000
y entonces después de que se produzca la reacción

183
00:20:30,000 --> 00:20:35,200
volvemos a pesar todo el conjunto de vaso, globo y en este caso los productos

184
00:20:35,200 --> 00:20:37,140
y vemos que pesa exactamente lo mismo

185
00:20:37,140 --> 00:20:55,359
Y lo hacemos en una balanza de precisión para que esto funcione. Este experimento no lo podemos hacer, pero os lo explico para que sepáis que es un experimento que hubiéramos hecho en el laboratorio y que es lo mismo que hizo la Boisier para ver y darse cuenta que el peso de los productos es igual que el peso de los reactivos.

186
00:20:55,359 --> 00:21:00,279
Algunos me habéis preguntado por las fichas del alumno

187
00:21:00,279 --> 00:21:05,460
Cuando yo os hago una asignación de tarea

188
00:21:05,460 --> 00:21:19,039
Por ejemplo, la segunda tarea del tema 5

189
00:21:19,039 --> 00:21:20,059
Vamos a coger la primera

190
00:21:20,059 --> 00:21:26,400
La primera tarea del tema 5

191
00:21:26,400 --> 00:21:36,900
que tenía esta pinta, esto es lo que a vosotros os ha llegado, la tarea con cuatro ejercicios, dos interactivos, dos de evaluables,

192
00:21:37,119 --> 00:21:42,019
digamos, estos los del lapicito son ejercicios evaluables, ya lo sabéis, y los otros son interactivos,

193
00:21:42,019 --> 00:21:48,319
bueno, pues si yo entro dentro del interactivo, a mí me sale, veis, puedo imprimir la ficha, pero la ficha me sale aquí,

194
00:21:48,420 --> 00:21:54,059
esta es la ficha del alumno, toda esta ficha es la ficha del alumno, es la ficha que vosotros tenéis para poder trabajar

195
00:21:54,059 --> 00:21:56,680
el contenido correspondiente a este interactivo.

196
00:21:56,779 --> 00:21:58,519
Y luego aquí tenéis un interactivo que hay que ver.

197
00:21:59,500 --> 00:22:02,279
Entonces, cuando yo entro dentro de un interactivo,

198
00:22:02,680 --> 00:22:06,859
siempre tengo un texto que me explica la teoría de ese interactivo

199
00:22:06,859 --> 00:22:11,119
y un recurso que yo tengo que ver y tengo que interactuar con él,

200
00:22:11,200 --> 00:22:12,119
por eso se llama interactivo.

201
00:22:12,640 --> 00:22:15,200
Cambios físicos, pues le doy, le voy dando a la flechita,

202
00:22:15,279 --> 00:22:16,779
voy viendo los cambios físicos, me explican.

203
00:22:17,099 --> 00:22:19,500
Esto al final es un resumen, ¿vale?

204
00:22:19,640 --> 00:22:22,880
Esto al final es un resumen de lo que tengo en la ficha del alumno.

205
00:22:22,880 --> 00:22:43,900
¿Qué es lo que yo os digo que hagáis? Pues muy fácil, cogeros la ficha, la resumís, con lo cual trabajáis este contenido, simplemente lo leéis y lo resumís, lo importante, y después os veis el interactivo.

206
00:22:43,900 --> 00:22:53,000
Y el interactivo, al ser un resumen de la ficha del alumno, pues os refuerza esos contenidos y os hace que os lo aprendáis mejor.

207
00:22:54,119 --> 00:23:01,299
Por tanto, eso es lo que quiero que hagáis con los interactivos. Verlos y resumir en el cuaderno la ficha.

208
00:23:01,579 --> 00:23:08,079
En este caso es una ficha muy larga, pero veréis que hay otros, como por ejemplo este de las propiedades de las reacciones químicas,

209
00:23:08,079 --> 00:23:14,599
que la ficha es muy cortita, es solamente esto. Entonces hay interactivos que tienen más texto y hay otros interactivos que tienen menos.

210
00:23:14,740 --> 00:23:23,079
Y eso es lo que quiero que hagáis, que me resumáis los interactivos. Y después, los ejercicios autoevaluables, simplemente los resolvéis,

211
00:23:23,839 --> 00:23:32,180
le dais a corregir y ya está. Y os da la nota. ¿Vale? ¿Queda claro lo que quiero con las tareas que os voy asignando?

212
00:23:32,180 --> 00:24:11,660
¿Alguna duda? ¿De momento? ¿Alguna duda, alguna pregunta? Bueno, entonces, seguimos con nuestro tema de los cambios químicos, hemos visto ya que son los cambios químicos y hemos visto en el último, en la última clase, hemos visto la parte de reacciones y ecuaciones y la parte del aguasiado.

213
00:24:11,660 --> 00:24:19,519
Vamos a pasar entonces al punto 3, que es el penúltimo. Vamos a ver hasta aquí, hasta el punto 4 de este tema.

214
00:24:19,880 --> 00:24:24,940
Entonces, el punto 3 nos habla de la clasificación de las reacciones químicas.

215
00:24:25,480 --> 00:24:38,660
En función de lo que sucede con los reactivos en la reacción química y cómo se convierte en productos, vamos a llamarlo de distinta forma.

216
00:24:38,660 --> 00:24:46,480
¿De acuerdo? Entonces, la forma en la que vamos a llamar esas reacciones depende de cómo se recombinan esos elementos.

217
00:24:46,940 --> 00:24:56,940
Bien, si os fijáis, al final es bastante intuitivo. Si sabéis lo que significan las palabras, como siempre, si sabéis lo que significan las palabras, es bastante intuitivo.

218
00:24:56,940 --> 00:25:08,220
Para ello tenéis que tener en cuenta el vocabulario. Bien, las reacciones químicas se pueden clasificar en función de lo que llamamos mecanismo de la reacción.

219
00:25:08,660 --> 00:25:24,380
¿Vale? Entonces en función de cómo se recombinan los elementos, de qué mecanismo se hace o se ejecuta para poder transformar los reactivos en productos, pues según ese mecanismo vamos a clasificarlos.

220
00:25:24,380 --> 00:25:40,859
¿Vale? Las reacciones se dividen en, y aquí me da los nombres, síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución y desplazamiento doble o doble desplazamiento.

221
00:25:40,859 --> 00:25:52,579
¿Vale? Son cuatro tipos, si os fijáis, síntesis, descomposición, una que tiene dos nombres, desplazamiento simple o sustitución, que es la misma, y otra que tiene doble desplazamiento.

222
00:25:52,579 --> 00:26:07,880
Cuatro en total, ¿de acuerdo? ¿Y qué implica cada una de ellas? Bueno, pues si vamos a lo que significan las palabras síntesis, hacer una síntesis es juntar cosas, ¿vale?

223
00:26:08,519 --> 00:26:17,519
Entonces, una reacción de síntesis tiene que ver con que algo se junta. Una reacción de descomposición es lo contrario, que algo se separa, ¿vale?

224
00:26:17,519 --> 00:26:24,319
Si se descompone, si yo descompongo algo en sus elementos, estoy deshaciéndolo y separándolo.

225
00:26:24,500 --> 00:26:28,960
Por lo tanto, síntesis, juntar, descomposición, separar.

226
00:26:29,779 --> 00:26:34,700
Y luego tenemos sustitución o desplazamiento simple, es decir, una cosa la cambio por otra.

227
00:26:36,119 --> 00:26:42,339
Y doble desplazamiento, pues dos veces lo mismo, lo mismo que antes pero doble.

228
00:26:42,339 --> 00:26:47,859
Entonces eso es lo que me dice a mí solo el nombre

229
00:26:47,859 --> 00:26:50,440
Ahora vamos a ver realmente esto que significa

230
00:26:50,440 --> 00:26:58,480
Entonces, nos avisa que en el futuro, de momento estamos en un nivel muy básico

231
00:26:58,480 --> 00:27:03,460
Pero en el futuro nos encontraremos con otros criterios para clasificar las reacciones

232
00:27:03,460 --> 00:27:08,279
En función de las partículas que se transfieren, en función de la absorción o eliminación de calor

233
00:27:08,279 --> 00:27:10,680
En función de una serie de otros elementos

234
00:27:10,680 --> 00:27:31,339
Esto ya lo estudiaréis el año que viene o en cuarto, ¿vale? Pero de momento solamente tenemos que saber que existen, ¿vale? Entonces, reacciones ácido-base, ¿vale? Reacciones redox, reacciones endotérmicas o exotérmicas son otros criterios de clasificación, ¿vale?

235
00:27:31,339 --> 00:27:38,259
Bien, después pasamos ya a describir lo que son cada una de estas reacciones.

236
00:27:38,700 --> 00:27:41,440
La reacción de síntesis, hemos dicho que síntesis es juntar.

237
00:27:41,720 --> 00:27:45,119
Bueno, pues entonces, normalmente en estas reacciones la fórmula tiene esta pinta.

238
00:27:46,039 --> 00:27:54,259
Un elemento más otro elemento se juntan y forman una molécula compuesta donde están los dos juntos.

239
00:27:55,000 --> 00:27:55,160
¿Vale?

240
00:27:55,680 --> 00:27:56,900
Tan sencillo como eso.

241
00:27:57,279 --> 00:27:57,839
Síntesis.

242
00:27:58,359 --> 00:28:00,400
Junto un elemento con otro elemento.

243
00:28:00,400 --> 00:28:00,940
¿Vale?

244
00:28:01,339 --> 00:28:04,500
Por ejemplo, un ejemplo de reacción de síntesis.

245
00:28:04,500 --> 00:28:16,240
Este dibujito es importante, saber que esta síntesis quiere decir que dos o más se juntan para hacer un producto más complejo

246
00:28:16,240 --> 00:28:26,140
y entonces la oxidación del calcio, que sería dos átomos de calcio más oxígeno molecular, me da dos de óxido de calcio.

247
00:28:26,140 --> 00:28:37,160
Entonces, esta fórmula, fijaros que junto el calcio con el oxígeno y me da una molécula compuesta por oxígeno y calcio. Tiene esta pinta.

248
00:28:38,180 --> 00:28:50,259
Síntesis, unión, juntar cosas. ¿Y la de descomposición? Por lo contrario. Son la inversa de la síntesis. Es decir, si la síntesis era juntar, la de descomposición es separar.

249
00:28:50,259 --> 00:29:01,259
Por lo tanto, una sustancia se separa en otras más sencillas. Tenemos una molécula más compleja y esto se va a separar en moléculas más sencillas.

250
00:29:02,160 --> 00:29:12,480
Por ejemplo, si yo descompongo el bicarbonato de calcio, el bicarbonato de calcio se me descompone en dióxido de carbono y agua.

251
00:29:12,480 --> 00:29:20,940
entonces esto, la descomposición del bicarbonato es una fórmula más compleja

252
00:29:20,940 --> 00:29:25,559
que no hemos estudiado cómo llegar a este tipo de fórmulas todavía, lo estudiaréis el año que viene

253
00:29:25,559 --> 00:29:33,039
pero el bicarbonato de calcio que tiene esta fórmula H2CO3 se separa en CO2 más H2O

254
00:29:33,039 --> 00:29:39,960
si os fijáis está ajustada directamente a un 1 de H2CO3 se descompone en CO2 y H2O

255
00:29:39,960 --> 00:29:57,079
Bien, pues esta que es una fórmula importante para el mantenimiento del pH de la sangre, esta fórmula sería una reacción de descomposición del H2CO3, hacemos CO2 y H2O, elementos más sencillos.

256
00:29:57,079 --> 00:30:04,940
¿Vale? Quiero también que os deis cuenta de una cosa. Aunque aquí pone AB y aquí pone A y aquí pone B, no quiere decir que esto sea un átomo solo.

257
00:30:05,279 --> 00:30:13,339
No quiere decir que esto sea solo carbono o hidrógeno o flúor o estaño. Esto puede ser también una molécula.

258
00:30:13,339 --> 00:30:22,140
Lo que quiere decir es que aquí tengo una molécula más compleja y aquí tengo sustancias cuya fórmula es más simple.

259
00:30:22,960 --> 00:30:25,740
¿Qué formaban antes la molécula compleja?

260
00:30:25,859 --> 00:30:27,680
Molecula más sencilla, molécula más sencilla.

261
00:30:27,759 --> 00:30:33,160
Y puede ser de un solo átomo, pueden ser monoatómicas, diatómicas o pueden ser moléculas.

262
00:30:34,059 --> 00:30:39,019
Por lo tanto, aquí esto tener cuidado porque esto no quiere decir que se tenga que separar en sus elementos.

263
00:30:40,000 --> 00:30:43,180
Significa que se separa en dos sustancias más simples.

264
00:30:45,160 --> 00:30:46,240
Igual en la anterior.

265
00:30:46,240 --> 00:30:56,480
Aquí hemos hecho una con, si os fijáis, elementos, calcio y oxígeno, pero no necesariamente tiene que ser así.

266
00:30:57,559 --> 00:31:03,140
¿Cómo son las reacciones de desplazamiento simple o de sustitución?

267
00:31:03,240 --> 00:31:11,240
Pues tenemos una molécula sencilla, una molécula compleja y lo que hacemos es que vamos a desplazar,

268
00:31:11,240 --> 00:31:20,740
Desplazar, vamos a sustituir parte de esta molécula por la que viene, que está sola, y esa parte que hemos sustituido sale sola.

269
00:31:20,740 --> 00:31:31,740
Es decir, fijaros que C está acompañado de B y lo que voy a hacer es sustituirle B por A, con lo cual al final voy a tener C acompañado de A y B solo.

270
00:31:32,900 --> 00:31:40,579
Entonces, este tipo de reacciones se llaman reacciones de sustitución o reacciones de desplazamiento simple.

271
00:31:41,240 --> 00:31:46,960
Entonces, este es el caso, por ejemplo, de esta fórmula, la que tenemos aquí escrita.

272
00:31:47,160 --> 00:31:53,559
Un ejemplo, 2 de hierro más 6 de ácido clorhídrico, de cloruro de hidrógeno.

273
00:31:53,759 --> 00:32:05,640
Si yo junto 2 hierros con 6 de ácido clorhídrico, se me forma 2 de tricloruro de hierro más 3 de hidrógeno molecular.

274
00:32:06,000 --> 00:32:10,559
Entonces, fijaros que aquí tengo el hierro suelto y el cloro aquí está acompañado del hidrógeno.

275
00:32:11,240 --> 00:32:21,960
Sin embargo, después de la reacción, el cloro ya no está acompañado del hidrógeno, sino que ha venido y ha sido sustituido por el hierro y el hidrógeno ha quedado suelto, aislado.

276
00:32:23,720 --> 00:32:26,640
Entonces esa es la reacción de sustitución.

277
00:32:27,099 --> 00:32:32,220
Si os fijáis, estas fórmulas están ajustadas, es decir, yo tengo dos hierros aquí y tengo dos hierros aquí.

278
00:32:32,799 --> 00:32:39,319
Tengo seis cloros aquí, tres cloros en cada molécula, como tengo dos moléculas, seis cloros a la derecha.

279
00:32:39,319 --> 00:32:47,559
Y tengo 6 hidrógenos, con lo cual tengo 3 moléculas de hidrógeno diatómico, 6 átomos en total. Está ajustada.

280
00:32:48,599 --> 00:32:52,319
Y luego tengo las que son un poquito más complicadas, que es esto dos veces.

281
00:32:53,259 --> 00:33:04,579
Es decir, en lugar de venir con un elemento simple, esto sería como que hay una pareja y de repente la chica deja al novio y se va con otro.

282
00:33:05,319 --> 00:33:06,960
Y esto sería intercambio de parejas.

283
00:33:06,960 --> 00:33:18,380
Entonces una reacción de doble desplazamiento lo que ocurre es que hay dos partes de una molécula compleja que se intercambian

284
00:33:18,380 --> 00:33:26,140
Hay un doble desplazamiento, A desplaza a C pero C a su vez desplaza a A y entonces queda esta fórmula final

285
00:33:26,140 --> 00:33:42,279
¿De acuerdo? AB más CD me da CB más AD. A que acompañaba a B después de la reacción sale acompañando a D. C que acompañaba a D después de la reacción sale acompañando a B.

286
00:33:42,279 --> 00:34:01,599
¿De acuerdo? Bueno, pues entonces en esta reacción que tenemos aquí, tenemos una reacción en la cual la molécula de la izquierda más dos de yoduro de potasio

287
00:34:01,599 --> 00:34:14,280
me va a dar al final dos moléculas donde, si os fijáis, el plomo ha sustituido el radical NO3 por el yodo

288
00:34:14,280 --> 00:34:22,039
y en el otro lado el potasio ha sustituido al yodo por el radical NO3.

289
00:34:23,059 --> 00:34:30,019
Y ahí está, han sustituido, en un lado teníamos el NO3, en otro teníamos el yodo y los hemos intercambiado.

290
00:34:30,019 --> 00:34:35,559
Y al final, si contáis, la fórmula está ajustada. La fórmula tiene los mismos átomos a la izquierda que a la derecha.

291
00:34:36,360 --> 00:34:42,000
Entonces, estos son los cuatro tipos de reacciones que tenemos que saber, ¿de acuerdo?

292
00:34:42,460 --> 00:34:47,800
Y tenemos que saber identificarlos. Cuando a mí me den una reacción, tengo que ver qué es lo que ha ocurrido,

293
00:34:48,000 --> 00:34:52,159
qué ha sustituido a qué, o si se han juntado o si se han separado.

294
00:34:52,719 --> 00:34:59,239
Y entonces, en función de cómo ha sucedido la reacción, cómo se han recombinado esos átomos,

295
00:34:59,239 --> 00:35:04,679
cómo se han recolocado para generar nuevas sustancias, entonces yo podré identificar

296
00:35:04,679 --> 00:35:09,099
si es una reacción de síntesis, de descomposición, de sustitución o desplazamiento simple

297
00:35:09,099 --> 00:35:11,960
o de doble desplazamiento, ¿de acuerdo?

298
00:35:12,500 --> 00:35:19,380
Bueno, pues esto como siempre, evidentemente, quiero que me lo resumáis en el cuaderno, ¿de acuerdo?

299
00:35:20,119 --> 00:35:21,960
Quiero que me dejéis claro, ¿vale?

300
00:35:22,559 --> 00:35:25,059
Que, bueno, en este caso te está explicando, ¿vale?

301
00:35:25,059 --> 00:35:29,659
Dice también las reacciones de neutralización entre ácidos y bases, que son reacciones que veréis el año que viene.

302
00:35:31,119 --> 00:35:36,239
Un ácido más una base siempre da una sal más agua. Una sal que es un tipo de combinado.

303
00:35:36,860 --> 00:35:45,760
Entonces, al final, lo que quiero decir con todo esto es que las reacciones tienen nombres y hay que saber esos nombres.

304
00:35:46,500 --> 00:35:50,199
Hay que saberlos, porque si no, nos van a hablar y nos van a hablar en chino.

305
00:35:50,199 --> 00:35:58,500
Entonces, esta parte de teoría me indica cómo llamamos las reacciones en función de lo que ha ocurrido,

306
00:35:58,619 --> 00:36:02,460
en función del mecanismo de la reacción, que es la forma de llamarlo técnicamente.

307
00:36:03,199 --> 00:36:08,719
Bien, preguntas, chicos. Venga, preguntas, preguntas.

308
00:36:12,269 --> 00:36:21,079
¿Alguna duda? ¿Alguna duda? No es difícil, simplemente hay que saberlo.

309
00:36:21,079 --> 00:36:30,320
¿De acuerdo? No es algo complicado, no es algo que vayamos a decir que sea ingeniería aeroespacial, pero hay que saberlo, ¿vale?

310
00:36:30,320 --> 00:36:45,699
Porque esto ahora parece chupado, pero luego cuando no tenemos el libro adelante, si yo te pregunto qué tipo de reacción es esta, a lo mejor si no te sabes bien cuál es el mecanismo de cada una de estas cuatro tipos de reacciones, pues no te quedas pillado, ¿vale?

311
00:36:45,699 --> 00:37:00,659
Bien, entonces, aquí tenemos un interactivo que es el que nos habla de los tipos de reacciones químicas, que también tiene una ficha del alumno, si os fijáis a mí me aparece en el libro del profesor como ficha del alumno, que es lo que vosotros tendréis como el texto que veréis.

312
00:37:00,659 --> 00:37:30,380
Y aquí hace un pequeño resumen de lo mismo. Incluye la parte de otras clasificaciones. ¿Qué quiero? Quiero que también esto, a modo de resumen del resumen que hagáis, quiero que resumáis la parte de la izquierda y luego que esto lo pongáis en modo de guión, en modo de esquema, para poder recordar visualmente también con una forma gráfica las diferentes tipos de reacciones.

313
00:37:30,380 --> 00:37:43,059
Entonces, esta ficha del alumno quiero que me la hagáis en formato de esquema, en formato de un esquema en forma de árbol o un esquema de llaves, como queráis, pero en forma de esquema, como un resumen del resumen.

314
00:37:43,480 --> 00:37:51,800
Y luego os veis este interactivo que, si os fijáis, los tipos de reacciones químicas, el material que hace falta, cuál es el procedimiento y preguntas.

315
00:37:51,800 --> 00:38:10,900
¿Vale? Bueno, entonces, fijaros que aquí tenemos los tipos de reacciones químicas, nos va a contar un poquito los tipos de reacciones químicas, los reactivos que necesitamos, que esto podríamos hacerlo en el laboratorio también, pero bueno, no tenemos acceso al laboratorio, con lo cual simplemente lo vamos a hacer a nivel teórico.

316
00:38:10,900 --> 00:38:15,480
NH3 concentrado, HCl concentrado, agua destilada

317
00:38:15,480 --> 00:38:17,760
tenemos ahí diferentes elementos

318
00:38:17,760 --> 00:38:22,940
el material, una varilla de vidrio, unos tubos de ensayo, papel de filtro

319
00:38:22,940 --> 00:38:26,380
pinzas de laboratorio, un mechero Gunsen, que todo eso lo tenemos

320
00:38:26,380 --> 00:38:31,019
en el laboratorio y el procedimiento pues vamos a ir haciendo reacciones de síntesis

321
00:38:31,019 --> 00:38:34,480
de descomposición, de desplazamiento-sustitución y de desplazamiento-doble

322
00:38:34,480 --> 00:38:37,280
y luego os hace algunas preguntas

323
00:38:37,280 --> 00:38:58,960
¿Vale? Entonces, escribir y ajustar las ecuaciones correspondientes a las reacciones que habéis realizado en el laboratorio. Bueno, como aquí os explica cuál es la reacción, ¿vale? Es decir, si yo tengo una varilla de vidrio en NH3 y se somete a vapor de DHCl, ¿vale?

324
00:38:58,960 --> 00:39:05,019
lo que sale es NH4Cl, lo tenéis aquí en el dibujo, pues eso tendréis que escribirlo y ajustarlo.

325
00:39:05,139 --> 00:39:11,579
Aquí me dice, ¿veis? La de descomposición, la fórmula, aquí me da la fórmula del desplazamiento

326
00:39:11,579 --> 00:39:19,500
y aquí me da la fórmula del desplazamiento doble. Por lo tanto, las fórmulas las tenéis, ¿vale?

327
00:39:19,500 --> 00:39:31,500
En este caso es HCl y NH3, los reactivos, y NH4Cl sería el producto, esa sería la reacción.

328
00:39:32,099 --> 00:39:34,219
En este caso lo que hay que hacer es lo mismo.

329
00:39:34,219 --> 00:39:38,980
Cuando lleguéis a las preguntas, en este interactivo sí tenéis que poner en el resumen

330
00:39:38,980 --> 00:39:47,340
estas cuatro ecuaciones con sus cuatro tipos.

331
00:39:47,340 --> 00:40:03,440
¿De acuerdo? Entonces, bueno, pues aquí tenéis una parte de preguntas que me gustaría que también las contestaréis en el resumen. ¿Qué más? Tenemos un práctica, que es un ejercicio evaluable, que también os asignaré, ¿vale?

332
00:40:03,440 --> 00:40:16,659
Entonces aquí tenéis un pequeño vídeo y os va haciendo preguntas, ¿vale? Tenéis vídeos y os va haciendo preguntas sobre lo que se ve en el vídeo, ¿vale? Son vídeos muy cortitos y luego visualiza el vídeo y responde la pregunta.

333
00:40:16,659 --> 00:40:19,800
con lo cual esto también os lo asignaré

334
00:40:19,800 --> 00:40:22,500
y en la parte de consolidación

335
00:40:22,500 --> 00:40:25,159
normalmente este tipo de

336
00:40:25,159 --> 00:40:30,820
asignaciones no os las hago porque son de rollo

337
00:40:30,820 --> 00:40:33,980
son de escribir pero en este caso sí que os la voy a hacer

338
00:40:33,980 --> 00:40:36,119
os voy a poner estas ecuaciones

339
00:40:36,119 --> 00:40:38,599
y quiero que me indiquéis aquí a la derecha

340
00:40:38,599 --> 00:40:43,260
qué tipo de reacción química sucede en cada una de ellas

341
00:40:43,260 --> 00:40:44,880
cada una de las siguientes ecuaciones

342
00:40:44,880 --> 00:40:50,340
y quiero que me justifiquéis la respuesta, es decir, quiero que me expliquéis si es una reacción de sustitución,

343
00:40:50,519 --> 00:40:55,440
qué se sustituye y dónde. Si es una de sustitución doble, pues lo mismo,

344
00:40:55,579 --> 00:40:57,679
de desplazamiento doble, de doble desplazamiento, lo mismo.

345
00:40:58,199 --> 00:41:01,639
Si es una de síntesis o es una de descomposición, lo mismo.

346
00:41:02,000 --> 00:41:05,119
Quiero que me expliquéis y me justifiquéis por qué.

347
00:41:05,119 --> 00:41:10,320
No solamente que me digáis sustitución, descomposición, quiero que me contestéis bien.

348
00:41:10,320 --> 00:41:16,219
Y ya está. Entonces, esto es lo que os voy a asignar para que me hagáis a partir de hoy.

349
00:41:17,719 --> 00:41:26,659
Y solamente me os va a quedar ya la parte de factores que influyen sobre la velocidad de reacción, que lo veremos en la clase del miércoles de la semana que viene.

350
00:41:27,159 --> 00:41:36,139
Por lo tanto, tenéis para hacer estas tres tareas, para ver el interactivo y contestar las dos preguntitas del final, para hacer el autoevaluable y para el refuerzo,

351
00:41:36,139 --> 00:41:40,599
lo tenéis hasta el miércoles que viene, todo el fin de semana y hasta el miércoles

352
00:41:40,599 --> 00:41:44,639
para poder hacer esto, ¿de acuerdo? Como tenéis la clase del lunes, pues con que dediquéis la hora

353
00:41:44,639 --> 00:41:48,719
de la clase del lunes y un rato este fin de semana, un modo

354
00:41:48,719 --> 00:41:51,800
de veres, lo tendréis hecho, ¿vale? Y el miércoles

355
00:41:51,800 --> 00:41:56,260
veremos en la clase los factores que influyen sobre la velocidad de reacción

356
00:41:56,260 --> 00:42:00,199
y terminaremos haciendo pues la parte de consolidación y

357
00:42:00,199 --> 00:42:04,679
de profundización y consolidación, ¿vale? que tenemos en este tema. Y con eso

358
00:42:04,679 --> 00:42:13,280
daremos por concluidas las tareas correspondientes al curso de Física y Química de este año, ¿vale?

359
00:42:14,139 --> 00:42:19,840
Entonces, ya no nos queda nada, intentar hacer las tareas bien, hacerlo todo a tope

360
00:42:19,840 --> 00:42:26,739
y ya la semana que viene os diré cómo van a ser las recuperaciones de las evaluaciones que no se han hecho

361
00:42:26,739 --> 00:42:31,940
o cómo va a ser el global para aquellos que no hayan alcanzado los mínimos en todas las evaluaciones, ¿de acuerdo?

362
00:42:31,940 --> 00:42:42,360
entonces os diré cómo se va a hacer y de qué forma voy a articular esos exámenes, os daré tiempo de sobra y las clases que nos quedan hasta esas fechas de los exámenes

363
00:42:42,360 --> 00:42:50,860
que seguramente serán a finales de mayo, las dedicaré a repasar si hace falta que repasemos algún concepto, ¿vale? ¿está todo claro?

364
00:42:50,860 --> 00:43:04,369
está todo claro seguramente seguramente cuando terminemos vale os pondré un ejercicio un reto

365
00:43:04,369 --> 00:43:11,210
que será un trabajo normalmente para aquellos que hayáis aprobado será un trabajo de profundización

366
00:43:11,210 --> 00:43:17,929
será un trabajo para ver algo para que vosotros investigue es algo de lo que no se ha visto en

367
00:43:17,929 --> 00:43:24,409
clase y ese trabajo será para subir nota entonces los que hayáis aprobado tendréis una parte de

368
00:43:24,409 --> 00:43:29,989
trabajo que será autónomo y de profundización y voluntario con lo cual si no lo hacéis no pasa

369
00:43:29,989 --> 00:43:36,329
nada ya estáis aprobados o mantenéis la nota que tenéis y nos olvidamos pero para los que no para

370
00:43:36,329 --> 00:43:42,349
los que han aprobado y no se conforman con su nota ese trabajo de ampliación será un trabajo

371
00:43:42,349 --> 00:43:49,929
de profundización vale de que les permitirá subir hasta un punto en la nota final entonces

372
00:43:49,929 --> 00:43:56,929
eso lo también es lo daré las instrucciones a través del blog como siempre preguntas alguien

373
00:43:56,929 --> 00:44:02,610
tiene alguna pregunta alguna duda alguna cuestión alguna sugerencia alguna crítica algo que decir

374
00:44:04,110 --> 00:44:14,269
alguien sigue conmigo no veo nada en el chat vale javi tú sí me parece muy bien

375
00:44:15,530 --> 00:44:23,849
ya esto es el careto vale cuando nos vas a dejar de mandar deberes cuando tenemos los

376
00:44:23,849 --> 00:44:35,670
curso. Cachondo. Cuando termine el curso dejaré de mandar deberes. Es decir, estamos en mayo y es que estamos

377
00:44:35,670 --> 00:44:42,750
empezando mayo. Como aquel que dice, nos quedarían dos meses todavía de clase. ¡Dos meses! En fin...