1
00:00:00,240 --> 00:00:04,620
Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 30 de abril.

2
00:00:05,620 --> 00:00:08,500
Estamos con el tema de los cambios.

3
00:00:09,140 --> 00:00:13,919
Estuvimos viendo en la clase pasada que eran las reacciones químicas,

4
00:00:15,019 --> 00:00:18,039
así en, digamos, en términos generales,

5
00:00:18,820 --> 00:00:22,719
qué cambios físicos y químicos se producían en esas reacciones,

6
00:00:22,800 --> 00:00:27,579
que nos ayudaban a identificar el que se estuviese produciendo una reacción.

7
00:00:27,579 --> 00:00:39,060
vimos un poquito en qué consistían esas reacciones químicas, cómo era esa mezcla de elementos para formar distintas sustancias,

8
00:00:39,219 --> 00:00:51,060
cómo había unos reactivos y unos resultados de esas reacciones, por lo que vamos a ver hoy es cómo se rigen esas reacciones y cómo se comportan.

9
00:00:51,060 --> 00:00:59,579
Y vamos a empezar con lo que se llaman las leyes ponderales y volumétricas que rigen esas reacciones químicas.

10
00:00:59,780 --> 00:01:10,780
Cuando hablamos de leyes ponderales nos estamos refiriendo a que tenemos que controlar las masas de esos compuestos que intervienen en la reacción,

11
00:01:11,379 --> 00:01:14,319
de esos ingredientes y de esos productos de la reacción.

12
00:01:14,319 --> 00:01:28,859
Y cuando hablamos de leyes volumétricas, pues vamos a ver que es que lo que vamos a tratar es qué volúmenes de cada uno de esos elementos que intervienen en la relación se van a necesitar y se van a producir.

13
00:01:29,420 --> 00:01:36,400
Bueno, estas leyes, tanto las ponderales como las volumétricas, son leyes empíricas.

14
00:01:36,400 --> 00:01:57,400
¿Qué quiere decir esto? Pues que se obtuvieron a través de la experiencia, a base de ir haciendo experimentos y ver que se producía una recurrencia en ciertas cosas, pues se llegó a determinar estas leyes y a ver que estas leyes se cumplían siempre, ¿vale?

15
00:01:57,400 --> 00:02:26,699
Entonces, quien inició este estudio fue Dalton, cuando empezó a dar ya, vamos, él, digamos, empezó a formalizarlo, pero ya se estaban haciendo estos estudios empíricos, pues, bastante antes de que Dalton promulgase su teoría atómica y que apareciese ese concepto de mol y de tal, ¿vale?

16
00:02:26,699 --> 00:02:32,620
Entonces, vamos a ver cómo fue este proceso y en qué consisten cada una de estas leyes.

17
00:02:32,620 --> 00:02:47,199
Entonces, os pongo aquí en negrita, que lo que vamos a hacer es expresar esas relaciones de masa de los elementos de un compuesto químico o de sus reactivos o productos, ¿vale?

18
00:02:47,819 --> 00:02:55,680
Cuando estemos eso hablando de masas, estaremos hablando de esas leyes ponderales, ¿vale?

19
00:02:55,680 --> 00:03:05,750
O sea que, cuando yo me refiera a masas, estamos hablando de las leyes ponderales.

20
00:03:06,189 --> 00:03:14,379
Y, si lo que me refiero es a volúmenes, pues estaremos hablando de leyes volumétricas.

21
00:03:14,539 --> 00:03:20,099
O sea, en los dos casos, relación entre reactivos y productos.

22
00:03:20,840 --> 00:03:24,919
En el primer caso, estudio las masas de esos reactivos y las masas de esos productos.

23
00:03:25,479 --> 00:03:28,099
En el segundo caso, lo que estudio es sus volúmenes.

24
00:03:28,099 --> 00:03:44,840
Bueno, entonces, la primera ley que me habla de esto, que sería ley ponderal, es la ley de conservación de la masa que la publicó Antoine Lavoisier allá por el 1785.

25
00:03:44,840 --> 00:04:07,000
¿Y qué me dice esta ley de conservación de la masa? Pues nos dice que si tenemos un sistema aislado durante todo el proceso de la reacción química, o sea, aislados que nada interviene sobre él más que esos reactivos que nosotros hemos echado y con unas condiciones específicas, pues la masa total del sistema permanece constante.

26
00:04:07,000 --> 00:04:24,980
¿Qué quiere decir esto? Pues que la masa de esos reactivos junta, o sea, la masa de los ingredientes sumada tiene que ser la misma que la masa del producto de la reacción.

27
00:04:24,980 --> 00:04:36,699
O sea, que tiene que ser la misma que la masa de esa comida que nosotros hacíamos, puesto que el otro día estábamos hablando y haciendo un paralelismo con las recetas de cocina.

28
00:04:37,000 --> 00:04:48,000
La masa, si estamos hablando de la paella que decíamos el otro día, de las gambas, más arroz, más, yo qué sé, guisantes, más tal cual,

29
00:04:48,519 --> 00:04:55,319
sumándola toda, tiene que ser igual a la masa final de la paella ya cocinada.

30
00:04:55,319 --> 00:04:58,500
Pues esto es lo que me diría esta ley de conservación de la masa.

31
00:04:58,500 --> 00:05:08,519
Que la masa total de ese sistema, en inicios reactivos, en final productos de reacción, tiene que permanecer constante siempre.

32
00:05:09,139 --> 00:05:12,500
Que nada desaparece, solo se transforma.

33
00:05:13,540 --> 00:05:20,600
Entonces, esa masa, como os pongo aquí, no se puede crear ni destruir, solo puede transformarse.

34
00:05:25,680 --> 00:05:28,439
Entonces, como resumen podríamos decir lo que os pongo aquí.

35
00:05:28,439 --> 00:05:32,240
que la masa de los componentes químicos antes de la reacción

36
00:05:32,240 --> 00:05:35,560
tiene que ser igual a la masa de los componentes después de la reacción.

37
00:05:38,920 --> 00:05:42,100
Un poquito más adelante vino otro señor, después del aguasier,

38
00:05:42,100 --> 00:05:46,500
y el señor Proust, y dijo que las proporciones

39
00:05:46,500 --> 00:05:49,939
entre esos reactivos y esos productos

40
00:05:49,939 --> 00:05:53,560
tienen que ser también constantes y estar bien definidas.

41
00:05:54,180 --> 00:05:56,980
Y lo hizo sobre el 1799.

42
00:05:57,600 --> 00:06:00,160
Fijaos, como unos 10 años después,

43
00:06:00,160 --> 00:06:09,160
Lo que estábamos diciendo que era en 1785, 10 años después, 14 años después.

44
00:06:09,740 --> 00:06:11,899
¿Qué me dice el señor Cruz?

45
00:06:12,100 --> 00:06:18,139
Que cuando dos o más elementos los combinamos para producir un determinado compuesto,

46
00:06:18,800 --> 00:06:23,120
tenemos que usar unas proporciones concretas para que salga lo que yo quiero.

47
00:06:23,500 --> 00:06:29,759
Seguimos con nuestras recetas de cocina, sobre todo quien nos guste hacer cosas de pastelería,

48
00:06:30,160 --> 00:06:37,399
Pues para que me salgan bien los dulces, tengo que echar las proporciones correctas de cada ingrediente.

49
00:06:37,600 --> 00:06:40,319
Si no, no me salen igual de unas veces a otras.

50
00:06:40,319 --> 00:06:52,459
Entonces, tengo que guardar una relación constante entre esos reactivos para que se me produzcan los productos correspondientes.

51
00:06:52,459 --> 00:07:04,339
Entonces, me lo definió así un poquito más, digamos, más detallado y dice, para cualquier muestra pura de un determinado compuesto, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en masa.

52
00:07:04,720 --> 00:07:10,420
O sea que, lo que me está diciendo es que hay una proporción ponderal constante, es el resumen.

53
00:07:10,860 --> 00:07:15,959
Acordaos que siempre me hablen de ponderal, es porque me están hablando de masas de los compuestos.

54
00:07:15,959 --> 00:07:19,259
y quedaos con esa idea

55
00:07:19,259 --> 00:07:23,500
que eso de que hay proporciones ponderales constantes

56
00:07:23,500 --> 00:07:27,660
se refiere a que yo tengo que echar los ingredientes

57
00:07:27,660 --> 00:07:30,300
en ciertas cantidades iguales siempre

58
00:07:30,300 --> 00:07:34,680
para que me produzcan el mismo resultado en la reacción

59
00:07:34,680 --> 00:07:38,060
luego hay otra ley un poquito más adelante

60
00:07:38,060 --> 00:07:41,680
que me dice que es la ley de las proporciones múltiples

61
00:07:41,680 --> 00:07:43,040
que es de Dalton

62
00:07:43,040 --> 00:07:47,500
aunque ya había estado haciendo experimentos con ella la boasie

63
00:07:47,500 --> 00:07:50,160
y me dice que cuando dos elementos

64
00:07:50,160 --> 00:07:54,819
puedan formar más de un compuesto distinto

65
00:07:54,819 --> 00:07:59,519
pues las masas de uno de ellos se tienen que combinar con las mismas masas

66
00:07:59,519 --> 00:08:03,720
del otro para que me dé el mismo resultado

67
00:08:03,720 --> 00:08:07,100
o sea, me dice, hay un cociente de números enteros

68
00:08:07,100 --> 00:08:10,759
esto vuelve a ser lo mismo que estábamos diciendo antes, si yo puedo

69
00:08:10,759 --> 00:08:13,540
hacer dos recetas con los mismos ingredientes

70
00:08:13,540 --> 00:08:15,540
cada receta llevará sus proporciones

71
00:08:15,540 --> 00:08:19,220
si yo con harina, huevo, azúcar puedo hacer un bizcocho

72
00:08:19,220 --> 00:08:21,519
y a la vez puedo hacer un flan, vamos a poner

73
00:08:21,519 --> 00:08:25,420
pues yo que sé, algo parecido, pues cada una tendrá

74
00:08:25,420 --> 00:08:28,319
sus proporciones, porque si no

75
00:08:28,319 --> 00:08:31,500
no podría distinguir esos productos finales

76
00:08:31,500 --> 00:08:34,100
se distinguen porque la relación

77
00:08:34,100 --> 00:08:37,139
entre los redactivos ha sido distinta de uno a otro

78
00:08:37,139 --> 00:08:40,200
pues eso es lo que me está diciendo esta ley de las proporciones

79
00:08:40,200 --> 00:08:43,399
múltiples. Y ahora por último

80
00:08:43,399 --> 00:08:48,000
me dice ya el señor Gay-Lussac

81
00:08:48,000 --> 00:08:52,200
que le conocemos ya del tema anterior de las leyes de los gases

82
00:08:52,200 --> 00:08:55,240
y por tanto nos va a hablar de gases este hombre

83
00:08:55,240 --> 00:08:59,299
en el 1809 me dice que cuando dos gases

84
00:08:59,299 --> 00:09:03,279
se combinan para formar un compuesto gaseoso

85
00:09:03,279 --> 00:09:07,019
los volúmenes que reaccionan de esos gases

86
00:09:07,019 --> 00:09:13,460
y los volúmenes que se forman tienen que guardar una relación de números enteros sencillos.

87
00:09:13,460 --> 00:09:16,299
¿Qué me quiere decir con esta palabrería este hombre?

88
00:09:16,639 --> 00:09:20,259
Pues lo mismo, que se tienen que mantener ciertas proporciones.

89
00:09:21,120 --> 00:09:28,419
Que si yo quiero sacar tal compuesto gaseoso a través de tales compuestos iniciales

90
00:09:28,419 --> 00:09:33,899
o tales, digamos, ingredientes, los tendré que mezclar siempre en la misma proporción.

91
00:09:33,899 --> 00:09:59,840
O sea que en el fondo todos me están hablando de esas proporciones que ya vimos en su momento que había en las leyes de los gases en cuanto a cómo se comportaban y ahora estamos viendo que sigue habiendo esas reglas de proporcionalidad para conseguir esos compuestos finales a través de los reactivos que nosotros estamos utilizando.

92
00:09:59,840 --> 00:10:28,039
Y por último, el señor abogado, que ya nos suena también del tema anterior, de ese famoso número de abogado, que es el número de átomos que hay en una molécula y tal y cual, pues que me dijo, que cuando yo tengo volúmenes iguales de distintos gases, si los tengo a las mismas condiciones de presión y temperatura, van a tener siempre el mismo número de moléculas, que es lo que él demostró que siempre era igual.

93
00:10:28,039 --> 00:10:34,019
y por eso estuvimos pudiendo calcular que era un mol y la masa molecular y todas estas cosas.

94
00:10:34,620 --> 00:10:43,360
O sea que todo este estudio que hemos dicho que empezó empíricamente a base de pruebas y ensayos y tal

95
00:10:43,360 --> 00:10:50,460
pues terminó dando lugar a esta serie de leyes que aunque se enuncian de distintas maneras

96
00:10:50,460 --> 00:10:56,899
el trasfondo que tienen es siempre el mismo y es esas proporciones entre los reactivos

97
00:10:56,899 --> 00:11:08,419
digamos que son los ingredientes y el producto final de la reacción que sería pues ese plato final que hemos elaborado con esos ingredientes.

98
00:11:09,379 --> 00:11:18,639
O sea que todas estas leyes digamos que rigen las recetas de esas reacciones químicas de cómo tengo que hacer esas mezclas

99
00:11:18,639 --> 00:11:24,059
y en qué proporciones para obtener los resultados deseados en cada momento.

100
00:11:24,059 --> 00:11:27,139
bueno, visto esto así genéricamente

101
00:11:27,139 --> 00:11:32,379
vamos a ver cómo se trabaja con esto en química

102
00:11:32,379 --> 00:11:37,019
y en química a la forma de hacer estos cálculos

103
00:11:37,019 --> 00:11:39,019
y organizarlo y expresarlo y tal

104
00:11:39,019 --> 00:11:41,159
se le llama estequiometría

105
00:11:41,159 --> 00:11:43,960
por tanto yo he llamado a este tema

106
00:11:43,960 --> 00:11:47,639
a este apartado estequiometría de las reacciones químicas

107
00:11:47,639 --> 00:11:50,860
¿qué es esto de la estequiometría?

108
00:11:50,860 --> 00:11:59,379
Pues, ¿cómo representar esas ecuaciones químicas que me dicen qué proporciones hay en las reacciones?

109
00:12:00,039 --> 00:12:11,039
¿Cómo yo puedo transmitir a terceras personas esa receta para elaborar los distintos compuestos?

110
00:12:11,039 --> 00:12:30,940
¿Vale? Entonces, en ese diagrama que haríamos de moléculas, lo que hacemos es poner al lado izquierdo de la receta, de la expresión de esa ecuación, los reactivos y al lado derecho los productos.

111
00:12:30,940 --> 00:12:36,399
Y los vamos a unir con una flechita. La flecha me va a decir en qué sentido se está produciendo la reacción.

112
00:12:37,100 --> 00:12:42,480
No vamos a verlo nosotros, pero hay muchas reacciones que se pueden producir en los dos sentidos.

113
00:12:42,620 --> 00:12:49,600
Los reactivos generan un producto, luego el producto se descompone a través de los reactivos y está haciendo un poco como un ciclo todo el rato.

114
00:12:50,039 --> 00:12:54,200
Nosotros solo vamos a ver, pues eso, la generalidad de cómo funciona esto.

115
00:12:54,200 --> 00:13:08,659
Entonces, lo que me va a dar este esquema es qué compuestos componen esa receta, con qué ingredientes y qué producto final hay.

116
00:13:09,220 --> 00:13:16,720
Y muchas veces, como pongo ahí, hay veces que me indican el estado de agregación de cada una de las sustancias que aparece en la reacción.

117
00:13:16,720 --> 00:13:34,419
¿Qué es esto del estado de agregación? Pues decirme si esos compuestos están en forma de gas, en forma sólida, en forma líquida, ¿vale? O sea, es un poco una indicación de que yo me pueda hacer idea de cómo se van a comportar.

118
00:13:34,419 --> 00:13:38,100
No se van a comportar igual si son sólidos que si son gases.

119
00:13:38,519 --> 00:13:40,320
No los voy a poder tratar de la misma manera.

120
00:13:40,980 --> 00:13:47,419
Pues eso digamos que es una indicación más para que yo sepa a qué atenerme cuando esté produciendo esas reacciones.

121
00:13:48,519 --> 00:13:53,580
Entonces, la primera forma de ver esto es lo que se llama el diagrama multimolecular.

122
00:13:54,460 --> 00:13:56,379
Y es tal cual los que pongo aquí.

123
00:13:56,379 --> 00:14:03,259
Y es dibujar de forma gráfica esas moléculas y ver cómo se combina.

124
00:14:03,259 --> 00:14:07,039
yo tengo ahí, imaginaos que he visto aquí al microscopio

125
00:14:07,039 --> 00:14:09,700
que tengo moléculas de oxígeno y moléculas de metano

126
00:14:09,700 --> 00:14:10,740
por ahí dando vueltas

127
00:14:10,740 --> 00:14:14,159
y se produce una reacción entre ellas

128
00:14:14,159 --> 00:14:16,899
vuelvo a mirarlas y estoy viendo ahora

129
00:14:16,899 --> 00:14:20,059
moléculas de dióxido de carbono y de agua

130
00:14:20,059 --> 00:14:21,200
y digo, uy, ¿qué ha pasado aquí?

131
00:14:21,659 --> 00:14:24,059
eso voy a esquematizarlo

132
00:14:24,059 --> 00:14:27,879
yo se ha producido una reacción y quiero esquematizarlo

133
00:14:27,879 --> 00:14:29,899
de tal forma de que quien venga detrás

134
00:14:29,899 --> 00:14:32,120
sepa qué ha ocurrido

135
00:14:32,120 --> 00:14:51,759
Bueno, pues ese diagrama molecular me dibuja esa molécula de metano, esas dos moléculas de hidrógeno y veo que la reacción se produce de izquierda a derecha, o sea que estos serían los reactivos y este sería el producto de la reacción.

136
00:14:51,759 --> 00:14:56,259
y cuando se produce esa reacción, resulta que ese carbono que tenía ahí

137
00:14:56,259 --> 00:15:05,720
ha soltado sus cuatro hidrógenos y se ha juntado con dos moléculas de oxígeno.

138
00:15:05,820 --> 00:15:07,840
Antes he dicho hidrógeno, perdón, es oxígeno.

139
00:15:08,480 --> 00:15:17,759
Y por otro lado, los cuatro átomos de hidrógeno, los blanquitos,

140
00:15:17,759 --> 00:15:19,820
se han mezclado cada uno de ellos

141
00:15:19,820 --> 00:15:23,120
con un átomo de oxígeno

142
00:15:23,120 --> 00:15:23,779
y bueno pues

143
00:15:23,779 --> 00:15:24,879
¿qué es eso?

144
00:15:25,580 --> 00:15:28,360
voy a transformarlo una vez que he hecho

145
00:15:28,360 --> 00:15:30,879
ese diagrama de cómo sería cada molécula

146
00:15:30,879 --> 00:15:32,720
voy a escribirlo como una ecuación

147
00:15:32,720 --> 00:15:34,059
química, os estoy diciendo

148
00:15:34,059 --> 00:15:36,580
el metano que es un carbono

149
00:15:36,580 --> 00:15:38,159
con cuatro hidrógenos

150
00:15:38,159 --> 00:15:40,340
más dos moléculas

151
00:15:40,340 --> 00:15:41,940
de oxígeno

152
00:15:41,940 --> 00:15:44,259
recordaros que la molécula de oxígeno ya dijimos el otro día

153
00:15:44,259 --> 00:15:46,320
que tenía dos átomos de oxígeno

154
00:15:46,320 --> 00:15:47,519
me están produciendo

155
00:15:47,519 --> 00:15:51,299
una de dióxido de carbono, porque tengo un carbono

156
00:15:51,299 --> 00:15:53,860
con dos oxígenos, el carbono es el marroncito, más

157
00:15:53,860 --> 00:15:57,460
dos moléculas de agua, que era un oxígeno

158
00:15:57,460 --> 00:16:00,159
con dos hidrógenos, ¿vale? Entonces

159
00:16:00,159 --> 00:16:03,039
digamos que esta sería la radiografía

160
00:16:03,039 --> 00:16:06,320
microscópica, la ecuación que me sintetiza

161
00:16:06,320 --> 00:16:09,340
todo y ahora dices, ¿y si lo quiero ver de forma

162
00:16:09,340 --> 00:16:12,279
macroscópica? Si quiero ver en realidad

163
00:16:12,279 --> 00:16:15,379
cómo va a formarse eso en el

164
00:16:15,379 --> 00:16:19,879
laboratorio cuando yo lo combine, pues hago esa misma formulación

165
00:16:19,879 --> 00:16:23,679
con esa ecuación química pero ya indicando

166
00:16:23,679 --> 00:16:28,059
bien los estados de agregación en los que está cada sustancia

167
00:16:28,059 --> 00:16:31,340
tal y cual para que quien lo tenga luego que manejar

168
00:16:31,340 --> 00:16:35,539
como decía antes, sepa a qué atenerse en cada momento y cómo

169
00:16:35,539 --> 00:16:38,879
tiene que manejar esos productos, esos reactivos y productos de la reacción

170
00:16:38,879 --> 00:16:46,080
entonces ya tengo que dar la mayor cantidad de información posible y lo que hago es

171
00:16:46,080 --> 00:16:48,860
a la ecuación química de antes

172
00:16:48,860 --> 00:16:51,600
añadirle los estados de agregación

173
00:16:51,600 --> 00:16:54,059
he puesto una ecuación

174
00:16:54,059 --> 00:16:56,360
digamos más ampliada

175
00:16:56,360 --> 00:16:57,519
en cuanto a información

176
00:16:57,519 --> 00:16:58,320
entonces

177
00:16:58,320 --> 00:17:01,100
¿qué aspectos tenemos que cubrir

178
00:17:01,100 --> 00:17:03,820
para que yo exprese correctamente

179
00:17:03,820 --> 00:17:04,819
una ecuación química

180
00:17:04,819 --> 00:17:06,859
y que todo el mundo pueda entenderla?

181
00:17:07,519 --> 00:17:08,160
pues primero

182
00:17:08,160 --> 00:17:09,220
como os hemos oído bien

183
00:17:09,220 --> 00:17:10,599
tengo que conocer

184
00:17:10,599 --> 00:17:12,119
quiénes son los reactivos

185
00:17:12,119 --> 00:17:13,839
y los productos de la reacción

186
00:17:13,839 --> 00:17:14,900
y eso ya hemos dicho

187
00:17:14,900 --> 00:17:15,819
que lo identificamos

188
00:17:15,819 --> 00:17:18,019
según donde coloquemos cada cosa.

189
00:17:18,180 --> 00:17:21,099
Reactivos a la izquierda de la flecha, productos a la derecha.

190
00:17:21,799 --> 00:17:26,220
Saber qué fórmulas representan esas sustancias que están reaccionando

191
00:17:26,220 --> 00:17:27,460
y las que se están produciendo.

192
00:17:29,880 --> 00:17:35,259
Tercero, tener en cuenta que debido a esas leyes de conservación de la masa,

193
00:17:35,839 --> 00:17:38,200
leyes de conservación del volumen y tal que hemos visto antes,

194
00:17:38,200 --> 00:17:43,200
pues el número y tipo de átomos de las sustancias que reaccionan

195
00:17:43,200 --> 00:17:47,980
reaccionan deben ser igual a los que aparecen luego en los productos,

196
00:17:48,480 --> 00:17:52,579
en cuanto a masa y en cuanto a volumen de sustancias.

197
00:17:53,240 --> 00:17:58,920
Y por último, tendríamos que conocer lo que se llama el valor energético de la reacción química.

198
00:17:59,400 --> 00:18:02,900
¿Qué es esto? Que lo veremos en alguna más adelante como ejemplo,

199
00:18:03,119 --> 00:18:08,480
pero no, y veremos luego que es una forma de clasificar los tipos de reacciones químicas,

200
00:18:08,480 --> 00:18:15,740
pues es saber si yo para que se produzca esta reacción tengo que aportar energía

201
00:18:15,740 --> 00:18:19,420
para que se produzca esa energía de activación que decíamos el otro día

202
00:18:19,420 --> 00:18:25,619
o la misma reacción al producirse me va a devolver energía pues en forma de calor

203
00:18:25,619 --> 00:18:28,579
porque hay una combustión, yo que sé, cualquier cosa.

204
00:18:28,759 --> 00:18:37,039
O sea, que tengo que saber al final también, digamos, ese equilibrio de energías que se produce en la reacción.

205
00:18:37,039 --> 00:18:41,440
bueno, vamos a ver ahora

206
00:18:41,440 --> 00:18:44,779
qué es esto de ajustar las reacciones químicas

207
00:18:44,779 --> 00:18:46,660
que hablábamos en el primer día en la introducción

208
00:18:46,660 --> 00:18:50,099
y qué son estos coeficientes estequiométricos

209
00:18:50,099 --> 00:18:54,180
que ya hemos hablado de ellos en parte en el tema anterior

210
00:18:54,180 --> 00:18:57,220
en cuanto que decía yo que fueseis poniendo las unidades

211
00:18:57,220 --> 00:19:00,359
en todo en lo que se medían porque eso me ayudaba

212
00:19:00,359 --> 00:19:04,359
a poder hacer mejor las cuentas

213
00:19:04,359 --> 00:19:06,099
de las formulitas que nos quedaban

214
00:19:06,099 --> 00:19:24,599
Pues aquí esas unidades van a ser esas proporciones que hay entre las cosas. Escribirlas literalmente, si son moles, si son litros, si son tal de cada sustancia, para que luego yo vea si la reacción va en orden o me estoy comiendo alguna cosa.

215
00:19:24,599 --> 00:19:30,480
esto viene a raíz de la ley de conservación de la masa del aguasiel

216
00:19:30,480 --> 00:19:33,019
que me decía, como ya dijimos antes

217
00:19:33,019 --> 00:19:37,500
que la masa no cambia, ni se crea ni se destruye

218
00:19:37,500 --> 00:19:41,619
lo único que voy a hacer es cambiar la combinación de los átomos

219
00:19:41,619 --> 00:19:47,420
de unas sustancias reactivas para generar otras sustancias

220
00:19:47,420 --> 00:19:48,740
producto de la reacción

221
00:19:48,740 --> 00:20:10,859
Entonces, no hay desaparición ni creación de masa de la sustancia, sino que cambian los enlaces entre los átomos que las forman, ¿vale? Entonces, se rompen los enlaces de los reactivos y se forman los enlaces nuevos para esos productos, ¿vale? Pues esto es de lo que va a tratar esto.

222
00:20:10,859 --> 00:20:19,720
Entonces, yo tengo que ajustar mis reacciones para que todo este quede de forma equilibrada y ni sobre ni falta nada.

223
00:20:20,759 --> 00:20:34,599
Entonces, a este proceso de ajuste de la reacción química es en el que vamos a ir controlando que los átomos de los elementos reactivos que yo he echado,

224
00:20:34,599 --> 00:20:38,660
de esos ingredientes, terminan estando también en el producto

225
00:20:38,660 --> 00:20:42,700
final, o sea que cuando yo hago mi paella, si eché tres langostinos

226
00:20:42,700 --> 00:20:46,440
en la paella hay tres langostinos, si eché cinco

227
00:20:46,440 --> 00:20:50,500
guisantes, en el resultado final de la paella hay esos cinco guisantes

228
00:20:50,500 --> 00:20:54,640
o sea que nada haya desaparecido ni haya aparecido nada

229
00:20:54,640 --> 00:20:58,640
nuevo, ¿vale? Entonces, como hemos dicho que todo esto va

230
00:20:58,640 --> 00:21:02,500
en proporciones, pues eso es lo que vamos a controlar cuando

231
00:21:02,500 --> 00:21:09,180
hablamos de esos coeficientes estequiométricos en las reacciones químicas. Como os he dicho,

232
00:21:09,359 --> 00:21:14,539
pues suena un poco raro por los nombres que tiene, aunque a lo mejor lo estoy imaginando

233
00:21:14,539 --> 00:21:20,700
con esas recetas de cocina, vamos a verlo en un ejemplo práctico. Yo tengo una reacción

234
00:21:20,700 --> 00:21:30,059
en la que tengo óxido de hierro y carbono y esos reactivos cuando los junte me van a

235
00:21:30,059 --> 00:21:35,099
va a dar dióxido de carbono y hierro, y una molécula de hierro.

236
00:21:35,900 --> 00:21:40,220
Dice, ¿está ajustada esta reacción? Pues no, no está bien ajustada,

237
00:21:40,380 --> 00:21:46,279
porque resulta que yo tenía aquí dos átomos de hierro y aquí solo ha salido uno.

238
00:21:46,420 --> 00:21:49,180
¿Qué ha pasado con el otro? No puede desaparecer.

239
00:21:49,619 --> 00:21:52,259
Aquí tenía tres átomos de oxígeno y aquí salen dos.

240
00:21:52,700 --> 00:21:54,460
El único que ha quedado bien ha sido el carbono.

241
00:21:54,460 --> 00:21:58,900
pues eso quiere decir que la reacción no está bien escrita

242
00:21:58,900 --> 00:22:02,160
no está ajustada, tengo que ajustarla

243
00:22:02,160 --> 00:22:06,160
tengo que hacer que todo cuadre, que todo lo que eche aquí

244
00:22:06,160 --> 00:22:10,460
termine saliendo aquí, aunque sea recombinado de otra manera

245
00:22:10,460 --> 00:22:13,700
entonces, ¿qué vamos a hacer?

246
00:22:14,819 --> 00:22:18,900
digo, si necesito un átomo, se me produce un átomo de hierro

247
00:22:19,519 --> 00:22:22,059
o un calador de oxígeno y uno de carbono

248
00:22:22,059 --> 00:22:27,359
pues vamos a ver cómo cuadramos que no sobre ni falta nada

249
00:22:27,359 --> 00:22:28,980
¿vale? entonces

250
00:22:28,980 --> 00:22:34,980
vamos a ver un poquito más adelante que podemos hacer

251
00:22:34,980 --> 00:22:38,940
estos ajustes por tanteo o podemos calcular los

252
00:22:38,940 --> 00:22:42,099
coeficientes haciendo unos sistemas de ecuaciones, nosotros

253
00:22:42,099 --> 00:22:46,640
con que aprendamos a hacerlo por tanteo nos vale un poco y

254
00:22:46,640 --> 00:22:50,640
ya os pongo aquí una pequeña muestra de cómo sería ese tanteo que es

255
00:22:50,640 --> 00:22:55,180
digamos el equivalente a cuando nosotros estamos haciendo la comida

256
00:22:55,180 --> 00:22:58,920
y probamos a ver si está sosa, salada, tal y cual, le falta agua, no sé qué

257
00:22:58,920 --> 00:23:02,779
y voy echando y voy ajustando hasta que ya se me queda a mi gusto

258
00:23:02,779 --> 00:23:07,019
pues aquí nosotros vamos a aprender a hacerlo por lo menos así, de esa manera

259
00:23:07,019 --> 00:23:10,920
a ojímetro, digamos, tanteando, entonces, si en la reacción

260
00:23:10,920 --> 00:23:15,220
anterior, en vez de echarse una molécula de óxido

261
00:23:15,220 --> 00:23:19,119
de hierro, yo echase dos moléculas, ¿qué ocurriría?

262
00:23:19,119 --> 00:23:22,400
pues que entonces de hierro tendría

263
00:23:22,400 --> 00:23:26,799
dos moléculas a dos átomos cada uno, cuatro átomos de hierro

264
00:23:26,799 --> 00:23:30,319
y de oxígeno tendría dos por tres, seis, o sea

265
00:23:30,319 --> 00:23:34,859
dos moléculas de óxido de hierro y cada una tenía tres átomos

266
00:23:34,859 --> 00:23:38,200
de oxígeno, pues en total tengo tres átomos de oxígeno

267
00:23:38,200 --> 00:23:42,680
y dices, bueno, pues ya habría conseguido ajustar

268
00:23:42,680 --> 00:23:46,519
el hierro que tenía aquí al final

269
00:23:46,519 --> 00:23:53,240
¿O no? Uy, pues no, porque es que aquí con dos átomos de hierro salía uno y estaba mal ajustado.

270
00:23:53,319 --> 00:24:01,819
Ah, pero es que si aquí ahora pongo cuatro moléculas de hierro en vez de una sola, ya tengo dos por dos, cuatro, y cuatro átomos de hierro aquí.

271
00:24:02,019 --> 00:24:02,599
¡Ay, qué bien!

272
00:24:03,119 --> 00:24:04,700
A ver, ¿qué pasaría con el oxígeno?

273
00:24:05,220 --> 00:24:09,319
Dos por tres, seis, y aquí tenía solo dos al principio.

274
00:24:09,319 --> 00:24:21,279
Y digo, ah, pues si en vez de una molécula de dióxido de carbono yo cojo tres, pues ya tengo el tres por dos, los seis átomos de oxígeno.

275
00:24:21,279 --> 00:24:30,200
Claro, pero cuando pongo aquí este tres y cojo tres moléculas de dióxido de carbono, me aparecen tres átomos de carbono.

276
00:24:30,720 --> 00:24:32,319
Y yo solo tenía uno al principio.

277
00:24:32,480 --> 00:24:33,480
Y digo, ah, pues no pasa nada.

278
00:24:34,059 --> 00:24:37,880
Echo tres moléculas de carbono y ya me cuadra todo.

279
00:24:37,880 --> 00:24:42,059
digo 2 por 2, 4 átomos de hierro

280
00:24:42,059 --> 00:24:46,900
2 por 3, 6 átomos de oxígeno

281
00:24:46,900 --> 00:24:50,039
y aquí 3 por 2, 6 átomos de oxígeno

282
00:24:50,039 --> 00:24:53,599
3 de carbono y aquí 3 por 1, 3 de carbono

283
00:24:53,599 --> 00:24:57,160
ya está todo ajustado

284
00:24:57,160 --> 00:25:01,619
ya la misma cantidad de átomos que he echado aquí en los ingredientes

285
00:25:01,619 --> 00:25:06,140
me termina saliendo aquí en el producto final de la reacción

286
00:25:06,140 --> 00:25:12,160
bueno pues esto visto así un poco digamos de esta manera

287
00:25:12,160 --> 00:25:17,200
es de lo que se trata el ajuste de reacciones

288
00:25:17,200 --> 00:25:20,019
seguimos con nuestro paralelismo

289
00:25:20,019 --> 00:25:25,359
el ajuste de reacciones es hacer que mi comida termine sabiendo bien

290
00:25:25,359 --> 00:25:27,160
termine sabiendo siempre igual

291
00:25:27,160 --> 00:25:32,039
entonces es ir corrigiendo los reactivos

292
00:25:32,039 --> 00:25:34,480
mi comida, los ingredientes

293
00:25:34,480 --> 00:25:37,960
para que me termine saliendo los productos finales que yo quiero

294
00:25:37,960 --> 00:25:44,359
y en la proporción que corresponde, que ni me sobre ni me falte absolutamente

295
00:25:44,359 --> 00:25:49,599
ni un gramo, por así decirlo, de cada ingrediente inicial, ¿vale?

296
00:25:49,599 --> 00:25:56,119
Pues eso es el ajuste de las reacciones químicas, en eso se basa, entonces dice

297
00:25:56,119 --> 00:26:01,839
esos coeficientes estequiométricos, esos numeritos que poníamos delante

298
00:26:01,839 --> 00:26:08,220
de cada uno de los compuestos, son los que me van a dar la relación entre el número de moléculas

299
00:26:08,220 --> 00:26:13,420
que hay de cada sustancia, tanto en reactivos como en el producto de la reacción.

300
00:26:14,700 --> 00:26:19,759
Pero además de darme el número de moléculas, me va a proporcionar también el número de moles

301
00:26:19,759 --> 00:26:25,059
de cada sustancia, entonces genial, porque yo el número de moles le podría relacionar luego

302
00:26:25,059 --> 00:26:29,180
con la masa molecular y entonces puedo terminar

303
00:26:29,180 --> 00:26:33,059
haciendo la relación con masas, volúmenes

304
00:26:33,059 --> 00:26:35,720
de cada ingrediente y de cada producto final

305
00:26:35,720 --> 00:26:41,180
esto que parecía una tontería, que era como jugar

306
00:26:41,180 --> 00:26:45,359
solo un poco ahí a poner numeritos, resulta

307
00:26:45,359 --> 00:26:48,900
que me termina dando la receta exacta de

308
00:26:48,900 --> 00:26:53,460
cada compuesto que yo quiera generar según los reactivos

309
00:26:53,460 --> 00:26:57,339
que tenga. Entonces, lo vemos otra vez aquí el proceso

310
00:26:57,339 --> 00:27:00,920
gráficamente. Dice, tengo dióxido de azufre

311
00:27:00,920 --> 00:27:05,339
y tengo dos moléculas y una de oxígeno.

312
00:27:06,000 --> 00:27:09,799
Pues, cuando reaccionan se forman dos moléculas

313
00:27:09,799 --> 00:27:14,819
de trióxido de azufre. Bueno, pues nada.

314
00:27:15,539 --> 00:27:19,420
Yo hago ese ajuste y digo, mis dos moléculas de dióxido de azufre

315
00:27:19,420 --> 00:27:23,019
más mi molécula de oxígeno me producen

316
00:27:23,019 --> 00:27:26,819
2 de trióxido de azufre. O sea, si yo hubiese puesto

317
00:27:26,819 --> 00:27:30,900
la formulita sin esos dos esrojos, me estaría

318
00:27:30,900 --> 00:27:35,220
dando la reacción, pero no estaría esa reacción equilibrada, no estaría

319
00:27:35,220 --> 00:27:38,779
dándome las proporciones correctas.

320
00:27:39,359 --> 00:27:42,359
Cuando yo ajusto la reacción que ha sido poner

321
00:27:42,359 --> 00:27:46,680
esos dos dos esrojos, resulta que a nivel

322
00:27:46,680 --> 00:27:50,740
macroscópico, esa interpretación microscópica de lo que he hecho,

323
00:27:50,740 --> 00:27:54,160
que me va a decir que por cada dos moles

324
00:27:54,160 --> 00:27:56,920
que yo eche de dióxido de azufre

325
00:27:56,920 --> 00:27:58,819
se me va a generar

326
00:27:58,819 --> 00:28:02,880
con un mol de oxígeno se me van a terminar

327
00:28:02,880 --> 00:28:05,119
generando dos moles de trióxido de azufre

328
00:28:05,119 --> 00:28:08,940
o sea que esa reacción

329
00:28:08,940 --> 00:28:12,200
ajustada ya me dice

330
00:28:12,200 --> 00:28:14,900
las proporciones de las cantidades que tengo

331
00:28:14,900 --> 00:28:17,460
que echar de cada cosa porque los moles eran

332
00:28:17,460 --> 00:28:22,740
la forma de medir yo los compuestos o los elementos, si os acordáis

333
00:28:22,740 --> 00:28:28,559
que el señor abogadro encima me vino a decir que tanto las moléculas

334
00:28:28,559 --> 00:28:30,920
tienen siempre el mismo número de moles de cualquier sustancia

335
00:28:30,920 --> 00:28:33,720
como cada mol tiene el mismo número de átomos de cualquier sustancia

336
00:28:33,720 --> 00:28:40,319
con lo cual eso me viene a dejar hacer las fórmulas exactas

337
00:28:40,319 --> 00:28:46,039
de esos ingredientes que me producen cada comida final

338
00:28:46,039 --> 00:28:49,279
para nosotros reactivos, productos de la reacción

339
00:28:49,279 --> 00:28:52,559
bueno, pues esto que hemos visto ahí un poco

340
00:28:52,559 --> 00:28:54,039
como introducción con ese ejemplo

341
00:28:54,039 --> 00:28:58,240
aquí os pongo que hay dos formas de tratarlo

342
00:28:58,240 --> 00:29:01,180
que os lo avance antes, cuando yo quiero ajustar

343
00:29:01,180 --> 00:29:04,259
reacciones químicas, si son sencillitas

344
00:29:04,259 --> 00:29:07,039
puedo usar el método de tanteo

345
00:29:07,039 --> 00:29:10,400
que es ir probando, poniendo numeritos, poniendo coeficientes

346
00:29:10,400 --> 00:29:13,240
hasta que todo cuadra, ahora si son más

347
00:29:13,240 --> 00:29:17,279
complejas, pues tendría que hacer lo que se llama el método de los coeficientes

348
00:29:17,279 --> 00:29:21,099
variables. Os le pongo aquí un ejemplo, pero luego no os lo voy a pedir.

349
00:29:21,279 --> 00:29:25,420
Solo es para que veáis que solo es poner nombres. Es como si estuviésemos

350
00:29:25,420 --> 00:29:29,299
en matemáticas haciendo sistemas de ecuación. Solo es poner nombre a las

351
00:29:29,299 --> 00:29:33,180
cosas para luego saber cómo relacionarlas. Nosotros

352
00:29:33,180 --> 00:29:37,299
las reacciones que hagamos serán de las sencillitas, en las que

353
00:29:37,299 --> 00:29:40,740
por tanteo, probando, terminaré ajustando

354
00:29:40,740 --> 00:29:44,220
las reacciones bien sin ningún problema. Tampoco vamos a hacer aquí

355
00:29:44,220 --> 00:29:46,759
química de altos vuelos, por así decirlo.

356
00:29:48,339 --> 00:29:53,000
Este método de los coeficientes variables se basaría en esto. Yo tengo esa reacción.

357
00:29:54,019 --> 00:29:56,160
Monóxido de calcio más agua

358
00:29:56,160 --> 00:30:00,059
más dióxido de carbono me dará

359
00:30:00,059 --> 00:30:04,019
cloruro cálcico. Pues resulta

360
00:30:04,019 --> 00:30:06,539
que, perdón, carbonato cálcico.

361
00:30:06,539 --> 00:30:14,940
Me dice, ¿cuánto carbono, cuánto oxígeno, cuánto hidrógeno, cuánto calcio, perdón, cuánto oxígeno, cuánto hidrógeno, cuánto carbono tengo que echar?

362
00:30:15,700 --> 00:30:27,539
Bueno, pues si yo digo que carbono es A, perdón, calcio es A, fijaos que aquí tenía un átomo de calcio

363
00:30:27,539 --> 00:30:35,059
y aquí se me producía, o perdón, A moléculas de monóxido de calcio

364
00:30:35,059 --> 00:30:40,339
y aquí se me producían D moléculas de cloruro cálcico.

365
00:30:40,339 --> 00:30:46,599
Ah, bueno, pues la relación es que el calcio que hay aquí y el que hay aquí

366
00:30:46,599 --> 00:30:49,579
tiene que ser igual, o sea, que la A tiene que ser igual a la B.

367
00:30:50,420 --> 00:30:56,240
Digo, si miro el oxígeno, pues tendría que poner A de oxígeno de esta primera parte

368
00:30:56,240 --> 00:31:00,099
más B de esta, más C de esta

369
00:31:00,099 --> 00:31:04,980
multiplicado por dos, porque cada molécula de dióxido de carbono

370
00:31:04,980 --> 00:31:08,539
tenía dos átomos de oxígeno, me tiene que dar, ¿cuánto?

371
00:31:09,119 --> 00:31:12,680
tres por dos, seis átomos, dentro de esas dos moléculas

372
00:31:12,680 --> 00:31:17,200
pues seis por B, o sea, que es ir jugando

373
00:31:17,200 --> 00:31:20,680
entre el número de moléculas que he puesto yo, que voy a echar

374
00:31:20,680 --> 00:31:24,759
de cada cosa, y las moléculas del reactivo, y los átomos que hay

375
00:31:24,759 --> 00:31:28,220
de cada elemento entre todos los reactivos

376
00:31:28,220 --> 00:31:30,859
y en el producto de la reacción, digo de hidrógeno

377
00:31:30,859 --> 00:31:34,180
pues hidrógeno solo hay aquí, donde tengo B moléculas

378
00:31:34,180 --> 00:31:36,880
con dos átomos cada molécula, entonces digo

379
00:31:36,880 --> 00:31:38,559
tengo que echar 2 por B

380
00:31:38,559 --> 00:31:41,200
¿qué se me va a producir?

381
00:31:42,940 --> 00:31:45,980
pues dos moléculas de este

382
00:31:45,980 --> 00:31:49,420
que tiene un átomo de hidrógeno

383
00:31:49,420 --> 00:31:51,740
entonces 2 por 1, 2, pero había

384
00:31:51,740 --> 00:31:55,400
dos moléculas de, perdón, de moléculas de todo esto, entonces tengo

385
00:31:55,400 --> 00:31:59,619
2 por 1 y por d, 2d

386
00:31:59,619 --> 00:32:03,259
y me queda una relación aquí que sería un sistema de ecuaciones

387
00:32:03,259 --> 00:32:07,160
en este caso con cuatro variables que yo tengo que ir resolviendo

388
00:32:07,160 --> 00:32:12,019
como podéis imaginar, pues hay veces que estos sistemas de ecuaciones son más fáciles

389
00:32:12,019 --> 00:32:15,640
otras veces más difíciles, nosotros solo hemos estado tratando

390
00:32:15,640 --> 00:32:19,380
sistemas de ecuaciones con dos incógnitas, aquí me aparecen cuatro, entonces

391
00:32:19,380 --> 00:32:36,190
Entonces, podría haber casos que no lo supiésemos resolver con lo que conocemos. Entonces, este método solo es, os le cuento, que sería el que valdría siempre, pero nos vamos a quedar con el de tanteo, ¿vale?

392
00:32:36,190 --> 00:32:40,569
aquí este se resolvería muy fácil, porque digo, bueno, pues si yo doy

393
00:32:40,569 --> 00:32:44,930
por ejemplo como valor que la A es 1, pues si la A es 1

394
00:32:44,930 --> 00:32:49,009
como la D tiene que ser igual, pues la D también valdría 1, pero como la C

395
00:32:49,009 --> 00:32:53,069
es 2 veces D, pues la C tendría que valer 2, pero como resulta

396
00:32:53,069 --> 00:32:56,809
que la D vale lo mismo que la D, pues entonces la B también vuelve a ser 1

397
00:32:56,809 --> 00:33:01,369
y ya sin quererlo tendríamos que la A es 1, la D es 1

398
00:33:01,369 --> 00:33:05,289
la C es 2 y la D es 1, tendríamos todo sin haber llegado a usar esta última

399
00:33:05,289 --> 00:33:07,710
ecuación, pero bueno, esto

400
00:33:07,710 --> 00:33:09,549
pues como os digo

401
00:33:09,549 --> 00:33:11,549
se puede llegar a complicar

402
00:33:11,549 --> 00:33:13,269
bastante, entonces

403
00:33:13,269 --> 00:33:15,670
solo conocerlo, tener idea

404
00:33:15,670 --> 00:33:17,529
de que existe, pero nosotros

405
00:33:17,529 --> 00:33:19,470
lo vamos a hacer más sencillo porque vamos a ir

406
00:33:19,470 --> 00:33:21,509
pues haciendo el método de tanteo

407
00:33:21,509 --> 00:33:23,390
que vamos a ver ahora, que es

408
00:33:23,390 --> 00:33:25,710
pues como en la cocina, probar

409
00:33:25,710 --> 00:33:26,849
e ir corrigiendo

410
00:33:26,849 --> 00:33:29,450
pruebo el caldito que está salado

411
00:33:29,450 --> 00:33:31,349
he hecho un poquito de agua, que está soso

412
00:33:31,349 --> 00:33:33,410
he hecho un poquito de sal, que le falta

413
00:33:33,410 --> 00:33:35,089
una especia, pues la he hecho

414
00:33:35,089 --> 00:33:38,730
que le sobra, pues la compenso con otra. O sea, sería un poco lo que vamos a hacer

415
00:33:38,730 --> 00:33:45,230
en ese método. Ir jugando hasta que todo cuadre. Vamos a ver cómo sería la historia.

416
00:33:45,829 --> 00:33:55,549
Te tengo nitrógeno e hidrógeno para formar este, ay, perdón, este hidrógeno.

417
00:33:55,549 --> 00:34:06,890
me dice aquí tengo dos átomos de nitrógeno y aquí dos átomos de hidrógeno pero aquí se me

418
00:34:06,890 --> 00:34:16,750
están produciendo sólo un átomo y tres de hidrógeno ¿qué pasa? que son diferentes no cuadran aquí la

419
00:34:16,750 --> 00:34:22,969
cantidad de átomos del reactivo con las del producto pues vamos a ir ajustando digo si yo

420
00:34:22,969 --> 00:34:27,050
pusiese un 2 aquí delante, ya tendría los átomos de

421
00:34:27,050 --> 00:34:31,630
hidrógeno controlado. Entonces, en vez de tener aquí una molécula,

422
00:34:31,809 --> 00:34:34,769
voy a poner que se producen dos. ¿Vale?

423
00:34:34,949 --> 00:34:39,630
Entonces tendríamos dos moléculas a un átomo de nitrógeno

424
00:34:39,630 --> 00:34:43,590
por cada una, tengo mis dos átomos de nitrógeno.

425
00:34:43,590 --> 00:34:47,750
¿Vale? Pero ahora digo, dos moléculas a tres átomos de hidrógeno

426
00:34:47,750 --> 00:34:51,690
cada una, pues en total tengo seis átomos de hidrógeno. Y aquí sólo tenía

427
00:34:51,690 --> 00:34:54,769
2. Me faltan 4.

428
00:34:55,230 --> 00:34:58,050
¿Qué podría hacer? ¿Y si pongo aquí un 3 delante?

429
00:34:58,789 --> 00:35:02,010
Pues cuando pongo aquí un 3 delante digo 3 por 2, 6.

430
00:35:02,670 --> 00:35:06,010
Aquí 2 por 3, 6. Aquí tengo 2.

431
00:35:06,429 --> 00:35:10,489
Aquí 2 por 1, 2. Entonces resulta que ya está todo controlado.

432
00:35:10,929 --> 00:35:14,010
Ya tengo mis 2 átomos de nitrógeno,

433
00:35:14,329 --> 00:35:18,090
aquí mis 2 átomos de nitrógeno. Mis 6 de hidrógeno,

434
00:35:18,090 --> 00:35:20,329
aquí 2 por 3, mi 6 de hidrógeno

435
00:35:20,329 --> 00:35:23,469
y ya se me ha quedado la reacción ajustada

436
00:35:23,469 --> 00:35:25,809
y lo he ido haciendo tanteando

437
00:35:25,809 --> 00:35:28,789
hasta que he conseguido cuadrar las cosas

438
00:35:28,789 --> 00:35:30,909
pues ese es el método de tanteo

439
00:35:30,909 --> 00:35:34,590
probar y ver, probar y ver

440
00:35:34,590 --> 00:35:36,610
hasta que consiga que todo cuadre

441
00:35:36,610 --> 00:35:43,280
bueno, vamos a ver que cálculos podemos hacer

442
00:35:43,280 --> 00:35:45,619
con estas reacciones químicas

443
00:35:45,619 --> 00:35:48,039
cuando ya las tenemos ajustadas

444
00:35:48,039 --> 00:35:51,760
lo que llamamos cálculos estequiométricos

445
00:35:51,760 --> 00:35:55,320
y vuelvo a repetiros, los cálculos estequiométricos

446
00:35:55,320 --> 00:35:57,480
es porque voy a ir poniendo las unidades de todas las cosas

447
00:35:57,480 --> 00:35:59,559
porque ellas me van a ir diciendo

448
00:35:59,559 --> 00:36:02,920
si va bien la cuenta o no

449
00:36:02,920 --> 00:36:06,340
entonces, vamos a ver directamente cómo es el proceso

450
00:36:06,340 --> 00:36:09,780
si a mí me dan

451
00:36:09,780 --> 00:36:12,739
la cantidad de una sustancia en gramos

452
00:36:12,739 --> 00:36:16,719
yo tendré que saber cuántos moles son esos gramos

453
00:36:16,719 --> 00:36:21,820
porque mi reacción química me está hablando de moléculas

454
00:36:21,820 --> 00:36:25,139
y yo sé los moles que hay dentro de cada molécula y sé los átomos

455
00:36:25,139 --> 00:36:29,800
pero si me dan gramos directamente no sé

456
00:36:29,800 --> 00:36:31,320
entonces, ¿qué haré?

457
00:36:31,900 --> 00:36:34,420
con los gramos pasaré a moles

458
00:36:34,420 --> 00:36:38,840
y usando la masa molecular de esa sustancia

459
00:36:38,840 --> 00:36:41,960
para hacer la conversión

460
00:36:41,960 --> 00:36:56,599
Y cuando tengo ya los reactivos en moles, veo cuántos moles de producto tengo, o sea que eso lo hago con ese ajuste de la reacción química.

461
00:36:57,280 --> 00:37:08,039
Cuando ya sé cuántos moles tengo de producto, lo que hago es otra vez hacer la conversión a gramos, volviendo a usar su masa molecular como factor de conversión, que se llama.

462
00:37:08,039 --> 00:37:10,480
vamos a verlo

463
00:37:10,480 --> 00:37:12,820
por ejemplo

464
00:37:12,820 --> 00:37:15,639
podríamos hacer cálculos con masas

465
00:37:15,639 --> 00:37:17,579
y el proceso

466
00:37:17,579 --> 00:37:19,659
usando estos factores de conversión sería

467
00:37:19,659 --> 00:37:21,699
este, a mí me dan la masa

468
00:37:21,699 --> 00:37:23,059
del reactivo

469
00:37:23,059 --> 00:37:25,260
yo la transformo en moles

470
00:37:25,260 --> 00:37:27,639
con la reacción

471
00:37:27,639 --> 00:37:29,639
química, esos moles de reactivo

472
00:37:29,639 --> 00:37:31,239
sé cuántos moles de la sustancia

473
00:37:31,239 --> 00:37:33,059
final del producto voy a tener

474
00:37:33,059 --> 00:37:35,260
y con esa masa

475
00:37:35,260 --> 00:37:37,320
molecular de esa sustancia

476
00:37:37,320 --> 00:37:40,820
vuelvo a traducir a la masa final

477
00:37:40,820 --> 00:37:43,480
de la solución, que es el esquema

478
00:37:43,480 --> 00:37:46,559
que hemos dicho antes también. Esto vamos a ver que lo podemos hacer

479
00:37:46,559 --> 00:37:49,820
con masas o con volúmenes. Vamos a verlo sobre un ejemplo

480
00:37:49,820 --> 00:37:52,820
real. Tengo sodio

481
00:37:52,820 --> 00:37:55,380
que es un metal que

482
00:37:55,380 --> 00:37:58,579
reacciona con el agua para producir

483
00:37:58,579 --> 00:38:01,179
hidrógeno y

484
00:38:01,179 --> 00:38:04,739
un hidróxido de ese metal, en este caso hidróxido de sodio

485
00:38:05,719 --> 00:38:12,780
Y ahora me dicen, si me dan 62 gramos de sodio, ¿cuántos gramos de hidrógeno se me van a producir?

486
00:38:12,780 --> 00:38:18,760
Porque la reacción era sodio más agua, hidróxido de sodio más hidrógeno.

487
00:38:19,119 --> 00:38:21,599
Lo primero que tengo que hacer es ajustar la reacción.

488
00:38:22,219 --> 00:38:26,019
Si yo no tuviese ese 2 aquí, tendría un sodio aquí y aquí un sodio.

489
00:38:26,099 --> 00:38:26,480
Muy bien.

490
00:38:27,199 --> 00:38:29,199
Dos hidrógenos aquí, aquí uno solo.

491
00:38:30,059 --> 00:38:30,940
Ya va mal la cosa.

492
00:38:30,940 --> 00:38:33,000
para corregir estos dos átomos

493
00:38:33,000 --> 00:38:35,199
tengo que poner aquí dos moléculas

494
00:38:35,199 --> 00:38:37,260
pero cuando pongo aquí dos moléculas

495
00:38:37,260 --> 00:38:38,380
ya tengo dos átomos de sodio

496
00:38:38,380 --> 00:38:39,800
luego me hacen falta aquí dos moléculas

497
00:38:39,800 --> 00:38:41,880
el rollo que hemos dicho antes

498
00:38:41,880 --> 00:38:44,619
tendría que hacer este paso

499
00:38:44,619 --> 00:38:46,460
de ajuste de la reacción

500
00:38:46,460 --> 00:38:47,800
antes de poderme hacer

501
00:38:47,800 --> 00:38:50,280
ni una cuenta de la fórmula estequiométrica

502
00:38:50,280 --> 00:38:51,619
que tengo aquí debajo

503
00:38:51,619 --> 00:38:54,820
pero cuando ya tengo hecho el ajuste de la reacción

504
00:38:54,820 --> 00:38:56,079
yo llego y digo

505
00:38:56,079 --> 00:38:58,260
vamos a hacer las transformaciones

506
00:38:58,260 --> 00:39:00,099
que me está diciendo aquí

507
00:39:00,099 --> 00:39:03,880
mi proceso de cálculo estequiométrico.

508
00:39:04,500 --> 00:39:10,099
Más a conocida, los 62 gramos de sodio que me están dando.

509
00:39:10,780 --> 00:39:12,539
Voy a hacer la primera relación.

510
00:39:12,739 --> 00:39:16,800
Tengo que convertir esos 62 gramos de sodio en moles,

511
00:39:16,940 --> 00:39:19,440
porque yo sé la relación moles a moles.

512
00:39:19,940 --> 00:39:22,320
Sé que dos moléculas aquí me dan dos moléculas,

513
00:39:22,679 --> 00:39:24,519
que dos moléculas de aquí me dan dos moléculas,

514
00:39:24,880 --> 00:39:25,900
una molécula de hidrógeno.

515
00:39:25,900 --> 00:39:30,000
O sea, me están diciendo la reacción entre el sodio y el hidrógeno

516
00:39:30,000 --> 00:39:36,860
Y yo lo que veo en la ecuación es que necesito dos moléculas de sodio para que se produzca una de hidrógeno.

517
00:39:37,960 --> 00:39:41,659
Y a mí no me están dando moléculas, me están dando gramos de sodio.

518
00:39:42,219 --> 00:39:47,619
Pues lo que digo es, anda, pues ¿cuál era el peso molecular de una molécula de sodio?

519
00:39:48,099 --> 00:39:48,940
28 gramos.

520
00:39:49,099 --> 00:39:52,980
Digo, pues un mol, hablar de moles o moléculas es lo mismo en este caso.

521
00:39:53,800 --> 00:39:58,739
Digo, un mol de sodio son 23 gramos de sodio.

522
00:39:58,739 --> 00:40:11,599
O sea que ya he pasado de gramos a moles, porque lo que yo haría aquí es ir buscando que se me vayan simplificando las unidades que yo no quiero.

523
00:40:12,579 --> 00:40:19,679
Entonces, los gramos desaparecen cuando yo pongo aquí los gramos y me quedo solo con moles.

524
00:40:20,760 --> 00:40:22,780
Ahora digo, ¿cuál es la relación que yo quería?

525
00:40:22,780 --> 00:40:36,639
Yo quería dos a uno entonces. Un mol de hidrógeno viene de dos moles de sodio. Pues este mol de sodio desaparece con este mol de sodio.

526
00:40:36,639 --> 00:40:55,139
Y ahora digo, por último, pero es que cada mol de hidrógeno tiene dos gramos de hidrógeno. Me deshago de este mol con este mol. ¿En qué me quedan las unidades? En gramos de hidrógeno.

527
00:40:55,139 --> 00:41:23,500
Lo demás ha ido desapareciendo todo y gramos de hidrógeno es lo que yo quería calcular, gramos de hidrógeno, entonces esto es la fórmula estequiométrica, ir escribiendo las proporciones, utilizando las unidades que miden cada sustancia dentro de esas proporciones de tal manera que termine obteniendo la unidad que me piden en mi pregunta, en este caso gramos.

528
00:41:23,500 --> 00:41:27,360
salí de gramos de sodio y tengo que acabar en gramos de hidrógeno

529
00:41:27,360 --> 00:41:31,139
pero por medio he tenido que transformar esos gramos en moles

530
00:41:31,139 --> 00:41:35,559
esos moles, ver que reacción hacían entre ellos

531
00:41:35,559 --> 00:41:38,699
y por último esos moles volverlos a transducir en gramos

532
00:41:38,699 --> 00:41:43,320
pues esto es la reacción estequiométrica, ir haciéndose juego

533
00:41:43,320 --> 00:41:47,519
para que una vez que ya he conseguido ajustar las unidades

534
00:41:47,519 --> 00:41:51,219
finales, solo me quede pues el

535
00:41:51,219 --> 00:41:55,579
hacer la cuenta de los datos que tengo entre medias

536
00:41:55,579 --> 00:41:59,880
aquí podría simplificar también este 2 con este 2 y resulta que la cuenta

537
00:41:59,880 --> 00:42:03,519
final que tengo que hacer para averiguar lo que me pedían es

538
00:42:03,519 --> 00:42:07,059
dividir 62 entre 23

539
00:42:07,059 --> 00:42:12,119
y esa división es 2,7 pues resulta que los 62 gramos

540
00:42:12,119 --> 00:42:16,320
de sodio me van a producir 2,7 gramos

541
00:42:16,320 --> 00:42:21,730
de hidrógeno. Esa es mi receta

542
00:42:21,730 --> 00:42:33,619
y esta es la forma de calcular las cantidades de sustancia que uso en mi receta, ¿vale?

543
00:42:35,059 --> 00:42:44,579
Fórmula ajustada que me dice que tengo que mezclar y en qué proporciones.

544
00:42:44,579 --> 00:42:48,019
fórmula estequiométrica

545
00:42:48,019 --> 00:42:52,119
que me relaciona esas proporciones de tal manera que yo

546
00:42:52,119 --> 00:42:56,599
con los datos originales y sus unidades de medida

547
00:42:56,599 --> 00:43:00,599
obtenga mi resultado final con sus unidades de medida

548
00:43:00,599 --> 00:43:04,539
esto de primeras

549
00:43:04,539 --> 00:43:08,099
nos va a parecer súper complicado, pero luego es muy mecánico

550
00:43:08,099 --> 00:43:13,000
y siempre es la misma historia, es ir ajustando

551
00:43:13,000 --> 00:43:16,199
las unidades para irme deshaciendo de la que me sobra

552
00:43:16,199 --> 00:43:19,360
y quedándome con la que quiero, me deshago de la que sobra y me quedo con la que quiero

553
00:43:19,360 --> 00:43:22,119
hasta que llego a la final, siempre va a ser

554
00:43:22,119 --> 00:43:23,940
el mismo proceso

555
00:43:23,940 --> 00:43:27,659
y la ventaja que tenemos

556
00:43:27,659 --> 00:43:31,000
y con esto acabaríamos, aunque lo vamos a ver el próximo día

557
00:43:31,000 --> 00:43:34,019
y así lo utilizamos de recuperación, es que lo puedo hacer

558
00:43:34,019 --> 00:43:37,059
con masas y lo puedo hacer con volúmenes

559
00:43:37,059 --> 00:43:39,920
simplemente haciendo el cambio de

560
00:43:39,920 --> 00:43:43,639
esos pesos de los moles o de las moléculas

561
00:43:43,639 --> 00:43:46,920
a saber que cada uno de esos moles

562
00:43:46,920 --> 00:43:49,820
ocupa siempre lo mismo por la ley de Avogadro

563
00:43:49,820 --> 00:43:52,239
ocupa 22,4 litros

564
00:43:52,239 --> 00:43:54,900
entonces si yo vuelvo a tener mi relación

565
00:43:54,900 --> 00:43:58,400
bien escrita de la proporción

566
00:43:58,400 --> 00:44:01,820
de esa ecuación ajustada

567
00:44:01,820 --> 00:44:04,699
puedo hacer los mismos cálculos que hemos hecho antes

568
00:44:04,699 --> 00:44:08,139
pero en vez de hablar de gramos hablar de volúmenes

569
00:44:08,139 --> 00:44:11,619
a hablar de litros, en este caso no están hablando de mezcla de gases

570
00:44:11,619 --> 00:44:16,079
bueno, pues el próximo día lo vemos con volúmenes, así nos ayuda

571
00:44:16,079 --> 00:44:19,920
a recordar lo que hemos visto hoy con masas y seguimos

572
00:44:19,920 --> 00:44:24,280
con los cálculos de estas reacciones químicas, venga, lo dejamos

573
00:44:24,280 --> 00:44:26,900
aquí por hoy, hasta dentro un rato en matemáticas