1
00:00:00,560 --> 00:00:15,980
contiene una disolución formada por 40 gramos de benceno y 60 gramos de tolueno a 50 grados centígrados.

2
00:00:16,820 --> 00:00:24,800
Calcular la presión parcial de cada componente en el vapor en equilibrio con la disolución anterior en milímetros de mercurio,

3
00:00:24,980 --> 00:00:29,719
la presión parcial de cada uno de los componentes y la presión total de la mezcla.

4
00:00:30,559 --> 00:00:33,119
También te lo piden en milímetros de mercurio.

5
00:00:33,820 --> 00:00:51,179
Te dan las presiones parciales en estado puro, perdón, la presión en estado puro que es, lo tenéis aquí, 271 milímetros de mercurio y la del tolueno, las masas atómicas del carbón y del hidrógeno.

6
00:00:51,179 --> 00:01:05,439
¿Vale? Bueno, entonces, sabemos de esto que, como se trata de compuestos volátiles, se va a establecer un equilibrio entre su fase líquida y su fase gaseosa.

7
00:01:07,019 --> 00:01:20,379
La presión de vapor de cada uno de ellos, componentes líquidos de una disolución, es su A con el superíndice 0 y con su fracción molar en la disolución, XOA.

8
00:01:20,379 --> 00:01:27,829
Según la ley de Raúl. Vamos a escribir en la pizarra. Según la ley de Raúl.

9
00:01:28,730 --> 00:01:31,689
María Jesús, no se ve la pizarra.

10
00:01:32,390 --> 00:01:38,430
Ay, perdón. Muchas gracias. A ver, voy a compartir.

11
00:01:39,069 --> 00:01:45,459
¿Dónde estamos? Comparte pantalla.

12
00:01:55,280 --> 00:01:59,620
No habéis visto nada entonces de esto, ¿no? El denunciado.

13
00:01:59,620 --> 00:02:13,300
Le he estado dictando, pero no la habéis visto. Entonces, es lo que os he dicho. El recipiente que contiene una disolución formada por 40 gramos de benceno y 60 de tolueno.

14
00:02:13,300 --> 00:02:20,319
Te pide calcular, te da los gramos y también me da la opción de calcular los pesos moleculares porque me da las masas atómicas.

15
00:02:21,199 --> 00:02:34,479
Me pide calcular la presión parcial de cada componente en el vapor en equilibrio con la disolución anterior en milímetros de mercurio y la presión total de la mezcla gaseosa, también en milímetros de mercurio.

16
00:02:34,479 --> 00:02:46,979
Y me da estos datos, la presión de vapor en el benceno puro es 271 milímetros de mercurio y la del tolueno 92,6 milímetros de mercurio.

17
00:02:47,659 --> 00:02:58,479
Entonces, lo que os decía es que al tratarse de compuestos volátiles se establecerá un equilibrio entre su fase líquida y su fase gaseosa.

18
00:02:58,479 --> 00:03:13,439
La presión de vapor de cada uno de ellos, de sus componentes líquidos, en una disolución, está relacionada con la presión de vapor de dicho componente cuando está puro y con su fracción molar en la disolución.

19
00:03:13,439 --> 00:03:34,180
Entonces, lo vamos a poner aquí en el PINE, según la ley de Raoult, por ejemplo, para A, presión de A es igual a presión de A en estado puro por su fracción molar, presión de A en la disolución, ¿vale? Eso para cada uno de ellos.

20
00:03:34,180 --> 00:04:04,159
Entonces, a ver, ¿qué datos tenemos? ¿Cómo lo resolvemos? Pues tenemos que, para calcular la de cada uno de ellos, vamos a calcular la presión del benceno, será la presión del benceno en estado puro, por su fracción molar, vamos a poner X del benceno, y para el tolueno lo mismo, la presión del tolueno será igual a la presión del tolueno en estado puro,

21
00:04:04,180 --> 00:04:09,020
donde está puro

22
00:04:09,020 --> 00:04:11,659
por la fracción molar del tolueno

23
00:04:11,659 --> 00:04:17,759
entonces vamos a calcular primero el número de moles de cada uno de ellos

24
00:04:17,759 --> 00:04:20,420
y luego sumamos

25
00:04:20,420 --> 00:04:25,319
calculamos el número de moles totales y después calculamos la fracción molar

26
00:04:25,319 --> 00:04:28,740
de cada uno de ellos, como resulta que me dan las presiones

27
00:04:28,740 --> 00:04:33,819
de ellos cuando están puros, pues vamos a poder calcular lo que me piden

28
00:04:33,819 --> 00:05:02,500
Entonces, número de moles de benceno, vamos a calcularlo. Sabemos que tenemos cuántos gramos, tenemos, bueno, los datos, teníamos 40 gramos de benceno, si cogéis el ejercicio, si lo tenéis en el aula habitual, tenemos 40 gramos de benceno y tenemos 60 gramos de tolueno.

29
00:05:02,500 --> 00:05:05,959
ahora os digo yo ya las especies moleculares calculadas

30
00:05:05,959 --> 00:05:08,879
entonces vamos a calcular el número de moles de benceno

31
00:05:08,879 --> 00:05:12,459
si tenemos, lo podemos hacer con factores de conversión

32
00:05:12,459 --> 00:05:16,180
o con la fórmula, número de moles, número de gramos entre la masa molar

33
00:05:16,180 --> 00:05:20,220
entonces ponemos 40 gramos de benceno

34
00:05:20,220 --> 00:05:24,920
por el factor de conversión

35
00:05:24,920 --> 00:05:28,839
un mol de benceno

36
00:05:28,839 --> 00:05:35,779
o C6H6, son 78 gramos de pesa.

37
00:05:36,480 --> 00:05:43,699
Entonces esto me sale 0,5128 moles de benceno.

38
00:05:47,800 --> 00:05:54,139
C6H6, el número de moles, vamos a calcular ahora de tolueno.

39
00:05:54,139 --> 00:06:00,600
lo calculamos con factores de conversión

40
00:06:00,600 --> 00:06:02,639
como tenemos 60 gramos de tolueno

41
00:06:02,639 --> 00:06:07,759
lo multiplicamos por el factor de conversión

42
00:06:07,759 --> 00:06:09,459
un mol de tolueno

43
00:06:09,459 --> 00:06:16,319
la masa molar es 92 gramos

44
00:06:16,319 --> 00:06:18,899
lo que pesa, entonces, bueno, hemos dicho antes

45
00:06:18,899 --> 00:06:21,939
no hemos tachado los gramos, tachamos los gramos

46
00:06:21,939 --> 00:06:25,220
de benceno, con los gramos de benceno

47
00:06:25,220 --> 00:06:31,000
y me quedan moles de benceno, ¿vale?

48
00:06:31,180 --> 00:06:34,339
Y lo mismo aquí, tenemos gramos de tolueno

49
00:06:34,339 --> 00:06:39,800
con gramos de tolueno

50
00:06:39,800 --> 00:06:40,519
y me da

51
00:06:40,519 --> 00:06:48,300
exactamente

52
00:06:48,300 --> 00:06:50,399
0,65

53
00:06:50,399 --> 00:07:00,160
5, 6, 5, 2, 1, 7 moles de tolueno.

54
00:07:01,360 --> 00:07:09,360
Bueno, pues ahora lo que vamos a calcular, porque necesitamos para calcular las fracciones molares, necesitamos el número de moles totales.

55
00:07:09,639 --> 00:07:17,379
Entonces, el número de moles totales, el número de moles totales, será igual a la suma, ¿vale?

56
00:07:17,379 --> 00:07:38,459
Sumamos los dos, 0,5128 más 0,65217 moles, estos son del seno y estos son de tolueno,

57
00:07:38,459 --> 00:07:50,060
y me da 1,16497, vamos a calcular la fracción molar de cada uno de ellos.

58
00:07:50,579 --> 00:07:53,220
¿Por qué necesito saber la fracción molar?

59
00:07:53,420 --> 00:07:59,319
Porque para calcular la presión parcial de cada componente, que es esta, están aquí,

60
00:07:59,319 --> 00:08:05,540
las presiones parciales del benzeno y del tolueno, necesito calcular,

61
00:08:05,540 --> 00:08:14,660
Necesito la presión de vapor en estado puro de cada uno de ellos para calcular las dos fracciones molares.

62
00:08:14,660 --> 00:08:42,059
Primero vamos a calcular la fracción molar del benceno, es igual al número de moles del benceno, n moles del benceno, dividido entre moles totales, igual al número de moles del benceno.

63
00:08:42,059 --> 00:08:59,039
¿Cuántos moles teníamos de benceno? Pues tenemos 0,5128 moles de C6H6 y 16497.

64
00:09:00,700 --> 00:09:06,960
Y esto me da, no tiene unidades, porque son moles entre moles, ¿vale? Moles totales.

65
00:09:06,960 --> 00:09:26,539
Y esto me da 0,44, 0,18, que esto es aproximadamente 0,44.

66
00:09:26,539 --> 00:09:35,740
y número de moles, perdón, fracción molar del tolueno, sabemos que luego la suma de las fracciones

67
00:09:35,740 --> 00:09:44,899
molares me tiene que dar 1, ¿vale? Fracción molar del tolueno es igual a 0, número de moles de tolueno

68
00:09:44,899 --> 00:10:10,500
que son estos, 0,65217 dividido entre moles totales, que son 1,16497 moles, entonces sabemos

69
00:10:10,500 --> 00:10:16,799
porque moles con moles, moles con moles, me queda sin unidades.

70
00:10:16,799 --> 00:10:34,340
La fracción molar me da 0,56, 0,5598, aproximadamente 0,56.

71
00:10:34,340 --> 00:11:03,820
Y si sumamos 0,44 más 0,56, me tiene que dar 1, ¿vale? La suma de las fracciones molares es igual a 1. Bueno, ya tenemos las fracciones molares, ya podemos calcular la presión del benceno parcial que ejerce es igual a la presión de vapor del benceno en estado puro,

72
00:11:04,340 --> 00:11:10,120
me decían que era, lo tengo yo aquí, a ver, el benceno en estado puro, 271 milímetros

73
00:11:10,120 --> 00:11:20,779
de mercurio, 271 milímetros de mercurio por la fracción molar del mercurio, perdón,

74
00:11:20,779 --> 00:11:28,480
la fracción molar del benceno, que es 0,44, sin unidades. Entonces, el resultado de la

75
00:11:28,480 --> 00:11:37,679
presión me da el milímetro de mercurio, que esto es 119,24, 119,24 milímetros de

76
00:11:37,679 --> 00:11:55,899
mercurio. Vale, y la presión de vapor parcial del tolueno, uy, mal, uf, vale, la presión

77
00:11:55,899 --> 00:12:22,100
del tolueno es igual a la presión del tolueno, esta es la presión parcial del tolueno, la

78
00:12:22,100 --> 00:12:28,220
presión de vapor del tolueno en estado puro por sufracción molar X del tolueno. Y esto

79
00:12:28,220 --> 00:12:42,850
es igual a, la presión del tolueno en estado puro es 92,6 milímetros de mercurio por la

80
00:12:42,850 --> 00:12:52,210
fracción molar del tolueno, la fracción es 0,56. Como veis, como 92,6 viene en milímetros

81
00:12:52,210 --> 00:13:03,470
de mercurio, el resultado me da en milímetros de mercurio, y esto es exactamente 51,85 milímetros

82
00:13:03,470 --> 00:13:11,129
de mercurio, ¿vale? Bueno, pues lo que me pedían era, fijaos, calcular la presión

83
00:13:11,129 --> 00:13:17,669
parcial de cada componente, ya la tenemos, ahora la presión total de la mezcla se obtiene

84
00:13:17,669 --> 00:13:20,049
sumando cada una de las presiones parciales.

85
00:13:20,669 --> 00:13:23,450
Entonces, nos vamos a calcular la presión total.

86
00:13:25,750 --> 00:13:50,620
La presión total es igual a la presión parcial del tolueno más la presión parcial del benceno.

87
00:13:50,620 --> 00:14:17,539
Y esto es, pues la del tolueno exactamente es 51,85 milímetros de mercurio, esta, más la del benceno que es 119,24, que la tenemos calculada, 119,24 milímetros de mercurio.

88
00:14:17,539 --> 00:14:25,960
y esto sumando me da 171,09, hemos resuelto este problema.

89
00:14:26,419 --> 00:14:31,019
Vamos a calcular, ahora vamos a ver, veréis, vamos a hacer uno que hay aquí una errata,

90
00:14:31,519 --> 00:14:41,399
y entonces lo voy a hacer, veréis, en la unidad, aquí, en la unidad de problemas resueltos.

91
00:14:41,399 --> 00:14:53,340
Entonces, hay uno que es el número 3, que tiene al final, hay una errata a la hora de despejar, entonces le vamos a hacer este, ¿vale?

92
00:14:53,639 --> 00:15:05,840
Luego os fijáis aquí, cuando lo repaséis, que tenéis aquí al despejar la K, fijaos, incremento de temperatura de ebullición es igual a K ebulliscópica por molalidad.

93
00:15:05,840 --> 00:15:08,580
entonces al despejar la K

94
00:15:08,580 --> 00:15:11,159
es igual a incremento de T

95
00:15:11,159 --> 00:15:12,559
dividido entre la molalidad

96
00:15:12,559 --> 00:15:13,340
está al revés

97
00:15:13,340 --> 00:15:15,700
vamos a hacerle, le repasamos así

98
00:15:15,700 --> 00:15:18,639
y luego ya pues

99
00:15:18,639 --> 00:15:20,980
el próximo día empiezo la unidad

100
00:15:20,980 --> 00:15:23,240
y ya cuando empecemos las prácticas

101
00:15:23,240 --> 00:15:25,059
os voy diciendo que hay

102
00:15:25,059 --> 00:15:26,639
hasta ahora os habéis apuntado

103
00:15:26,639 --> 00:15:28,820
tenemos dos grupos

104
00:15:28,820 --> 00:15:31,340
está en la lista de espera

105
00:15:31,340 --> 00:15:33,639
o sea que habrá tres turnos

106
00:15:33,639 --> 00:15:35,259
y ya 20 personas

107
00:15:35,259 --> 00:15:45,240
ya es bastante, es lo que os adelanto, acabo de verlo y está bastante lleno todo. A ver,

108
00:15:45,240 --> 00:16:00,299
no sabemos si alguien se quedará o tendremos que hacer algo más o bueno, según. Voy leyendo

109
00:16:00,299 --> 00:16:08,919
el enunciado del ejercicio. Dice, una disolución que contiene 0,604 gramos de naftaleno, el

110
00:16:08,919 --> 00:16:15,580
naftaleno es el soluto y el disolvente te dice, en 20 gramos de cloroformo, está dando los

111
00:16:15,580 --> 00:16:24,340
gramos del disolvente, que es el cloroformo, ¿vale? Hierve a 62,11 grados centígrados.

112
00:16:24,340 --> 00:16:32,539
O sea, está diciendo que la temperatura de ebullición de la disolución es 62,11 grados centígrados.

113
00:16:33,019 --> 00:16:37,779
Dice, el cloroformo puro, que es el disolvente, hierve a 61,2.

114
00:16:37,899 --> 00:16:45,179
Fijaos que el disolvente tiene un punto de ebullición más bajo que la disolución, después de añadirle el soluto, que es el naftaleno.

115
00:16:45,679 --> 00:16:47,779
Esto se trata de aumento bulloscópico.

116
00:16:47,779 --> 00:16:55,879
Al añadir un soluto, aumenta a un disolvente, un soluto no volátil, aumenta el punto de ebullición, ¿vale?

117
00:16:56,820 --> 00:17:04,599
Bueno, pues ni iónico en este caso, porque luego hablamos, haremos otro ejercicio del otro tipo, donde ya se disocia, ¿vale?

118
00:17:04,700 --> 00:17:15,900
Entonces, me están hablando de una disolución que contiene 0,1, vamos a ponerlo en azul, empiezo.

119
00:17:15,900 --> 00:17:32,700
Es el número 3, el número 3 del final de la unidad, del final de la unidad 2. ¿Estáis ahí? Yo estoy aquí hablando, no sé si hay gente o no hay gente. ¿Estáis ahí?

120
00:17:32,700 --> 00:18:02,680
Sí, sí, estamos.

121
00:18:02,700 --> 00:18:16,700
es el C10H8, en 20 gramos de cloroformo, que es el disolvente, cloroformo,

122
00:18:16,700 --> 00:18:34,359
Hierve a 62,11 grados centígrados.

123
00:18:34,519 --> 00:18:35,460
Eso es la disolución.

124
00:18:35,460 --> 00:18:59,019
La disolución, ¿vale? El cloroformo puro hierve, el disolvente puro hierve a 61,2 grados centígrados.

125
00:18:59,019 --> 00:19:03,000
Vemos que el disolvente puro tiene un punto de ebullición más pequeño.

126
00:19:03,299 --> 00:19:04,779
Hay un aumento ebulloscópico.

127
00:19:05,700 --> 00:19:09,420
Aquí lo que te pide, como ya vamos a poder calcular el incremento de T,

128
00:19:10,140 --> 00:19:12,859
encontrar la constante molal de ebullición del cloroformo.

129
00:19:12,980 --> 00:19:15,019
Sabéis que cada disolvente tiene su constante molal.

130
00:19:15,980 --> 00:19:21,579
Hallar, hallar la constante molal de ebullición.

131
00:19:29,019 --> 00:19:36,019
Del cloroformo.

132
00:19:36,019 --> 00:19:37,019
Del cloroformo.

133
00:19:37,019 --> 00:19:49,500
Pues vamos a poner el aumento ebulliscópico, esta es una propiedad coligativa del aumento ebulliscópico.

134
00:19:50,380 --> 00:19:55,920
La fórmula era la siguiente, incremento de T es su E, o sea, lo que aumenta la temperatura,

135
00:19:55,920 --> 00:20:01,200
esa diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución, que es mayor al añadirle soluto,

136
00:20:01,200 --> 00:20:07,660
menos la temperatura de ebullición del disolvente puro, que es más, en este caso esto es lo que me piden,

137
00:20:08,900 --> 00:20:17,519
del cloroformo por la molalidad del enactalén, ¿vale?

138
00:20:17,519 --> 00:20:24,920
Voy a calcular porque me están dando datos del soluto, me están dando también datos del disolvente,

139
00:20:24,920 --> 00:20:44,680
Entonces, también me dicen las temperaturas. Voy a poder calcular el incremento de T, ¿vale? Esto lo voy a poder calcular y la molalidad también, con lo cual despejo la K de ebullición, que es la que me están pidiendo, la constante molal de ebullición del cloroformo.

140
00:20:44,680 --> 00:21:09,220
Entonces, incremento de T, incremento de T sube, es igual a la temperatura de ebullición de la disolución, que es mayor, porque es aumento, menos la temperatura de ebullición del cloroformo, del disolvente puro.

141
00:21:09,220 --> 00:21:26,059
La evolución me dice que es 62,11 grados centígrados menos la temperatura de ebullición del disolvente puro, que es más pequeño, restando 0,91 grados centígrados.

142
00:21:26,059 --> 00:21:47,160
Esto es incremento de T, ya lo tengo. Entonces, ahora voy a calcular la molalidad, la molalidad del naphtaleno, la molalidad es igual a los moles, sabemos por la fórmula,

143
00:21:47,160 --> 00:21:57,059
de soluto dividido entre los kilogramos de disolvente puro, que me dan los gramos, ¿no?

144
00:21:57,480 --> 00:22:03,720
Esto es igual. ¿Cuántos moles de soluto tenemos? ¿Cuántos gramos los moles? Bueno,

145
00:22:03,839 --> 00:22:08,900
podemos calcular los moles de soluto, lo podemos calcular aparte. ¿Cuántos gramos de soluto

146
00:22:08,900 --> 00:22:31,940
Tenemos 0,604 gramos de soluto dividido entre el peso molecular, vamos a ver lo que vale el peso molecular del naftaleno, si os dais cuenta, cuando veis el ejercicio también hay una errata, tenéis que tachar maltosa, pone maltosa aquí, es el peso molecular del naftaleno.

147
00:22:31,940 --> 00:22:44,240
M del naftaleno, y dividido entre los kilogramos de cloroformo, ¿vale?

148
00:22:44,940 --> 00:22:53,640
¿Cuántos kilogramos tenemos? Vamos a poner aquí, si teníamos, a ver los gramos que me dan, de 20 gramos de cloroformo.

149
00:22:53,640 --> 00:23:01,160
Luego, los 20 gramos de cloroformo, si lo pasamos a kilogramos, no hace falta que haga el factor de conversión.

150
00:23:01,160 --> 00:23:14,460
Si dividimos entre mil, son 0,020 kilogramos, ¿vale? 0,02 kilogramos de cloroformo, que es el disolvente.

151
00:23:15,940 --> 00:23:20,859
Esto es igual a 0,604.

152
00:23:20,859 --> 00:23:40,579
Miramos que teníamos de soluto, dividido entre el peso molecular, que exactamente es 12 por 10, son 120 más 8, 128, 128 gramos por mol.

153
00:23:40,579 --> 00:23:45,579
Y dividido, bueno, los gramos con los gramos, ¿sabéis que lo simplifico?

154
00:23:45,579 --> 00:23:51,940
verifico, gramos con gramos los moles se me suben kilogramos, por eso tengo la molalidad con esas unidades.

155
00:23:53,299 --> 00:24:00,900
Esto es igual a, vamos a ver, dividido entre 0,02 kilogramos de cloroformo,

156
00:24:00,900 --> 00:24:20,200
Y exactamente, vamos a ver, que la molalidad me da, al dividirlo, 0,2359 molal.

157
00:24:20,200 --> 00:24:30,099
Y molal significa moles de soluto por kilogramos de disolvente.

158
00:24:30,900 --> 00:24:35,359
esto es lo que me da la molalidad

159
00:24:35,359 --> 00:24:37,420
vale, pues ahora ya tengo

160
00:24:37,420 --> 00:24:39,599
todo, tengo todos los datos

161
00:24:39,599 --> 00:24:41,500
porque me piden la constante

162
00:24:41,500 --> 00:24:42,900
ya tengo incremento de T

163
00:24:42,900 --> 00:24:43,980
lo tengo aquí

164
00:24:43,980 --> 00:24:46,059
incremento de T

165
00:24:46,059 --> 00:24:48,579
de ebullición

166
00:24:48,579 --> 00:24:51,180
que es de 91 grados centígrados

167
00:24:51,180 --> 00:24:53,279
que es donde está el error también

168
00:24:53,279 --> 00:24:54,839
en el ejercicio

169
00:24:54,839 --> 00:24:56,380
incremento de T

170
00:24:56,380 --> 00:24:59,859
dividido entre molalidad

171
00:25:00,900 --> 00:25:24,660
Esto es igual, incremento de T, 0,91 grados centígrado, dividido entre la molalidad, es 0,2359 unidades, son moles por kilogramo.

172
00:25:24,660 --> 00:25:47,759
Entonces la K, veis como las unidades me da grados centígrados partido por molalidad, exactamente, entonces son 3,86 grados centígrados partido por molalidad, no por moles, ¿vale?

173
00:25:47,759 --> 00:26:08,000
Ok, eso es, ya está. Bueno, pues ahí es donde había una pequeña rata. Vamos a ver, vamos a borrar esto. No sé cuánta gente hay aquí, muy poquitos. ¿Me estáis siguiendo? ¿Entendéis?

174
00:26:09,839 --> 00:26:10,500
Sí, sí.

175
00:26:10,740 --> 00:26:13,500
¿Se entienden los problemas? Igual voy demasiado despacio.

176
00:26:14,400 --> 00:26:15,380
No, se entienden bien.

177
00:26:15,380 --> 00:26:42,220
Es que no sé, ya sabes que, bueno, pues siempre habrá gente que hace mucho que no lo ve y necesite, pues bueno, por eso vamos un poco despacio. A ver, mejor así. Luego los que tenéis en la tarea va a ser fácil, los vais a hacer fácilmente. El otro día os dije el truco, depende cuando os den la constante negativa, pero se puede hacer de dos maneras. Lo vais a poder resolver bien.

178
00:26:42,220 --> 00:26:46,690
si por ejemplo queréis hacerlos

179
00:26:46,690 --> 00:26:48,230
bueno, no, no os quiero liar

180
00:26:48,230 --> 00:26:50,170
venga, vamos a hacer otro, a ver

181
00:26:50,170 --> 00:26:51,650
a ver cuál hacemos ahora

182
00:26:51,650 --> 00:26:54,670
vamos a considerar este, por ejemplo

183
00:26:54,670 --> 00:26:56,710
este dice, si se considera

184
00:26:56,710 --> 00:26:58,089
que el agua del mar

185
00:26:58,089 --> 00:27:00,750
es una disolución

186
00:27:00,750 --> 00:27:01,789
vamos a ver

187
00:27:01,789 --> 00:27:05,069
lo escribimos, si se considera

188
00:27:05,069 --> 00:27:11,099
que

189
00:27:11,099 --> 00:27:13,680
el agua del mar

190
00:27:13,680 --> 00:27:39,059
Es una disolución al 3,5%, 3,5% en peso, en peso de cloruro de sodio.

191
00:27:39,059 --> 00:27:49,359
Esta concentración, calcular, calcular lo primero, vamos a poner lo primero.

192
00:27:49,940 --> 00:27:53,339
Ah, la temperatura a la que el agua del mar se congela.

193
00:27:56,299 --> 00:28:09,039
La temperatura a la que el agua del mar se congela.

194
00:28:09,059 --> 00:28:17,519
congelará a la temperatura más baja del agua o más alta, al añadir la sal.

195
00:28:19,039 --> 00:28:22,839
El agua del mar contiene sal, es un soluto, ¿vale?

196
00:28:23,240 --> 00:28:24,519
Entonces, estamos hablando de…

197
00:28:27,559 --> 00:28:38,470
Bueno, pues, hablamos del descenso crioscópico.

198
00:28:38,470 --> 00:28:46,509
crioscópico. La temperatura a la que el agua del mar se congela es inferior a la que lo

199
00:28:46,509 --> 00:28:53,230
hace el agua pura. Entonces, este descenso crioscópico está relacionado con la cantidad

200
00:28:53,230 --> 00:28:58,730
de soluto que haya en disolución. ¿Cómo se relaciona este descenso crioscópico? Sabíamos

201
00:28:58,730 --> 00:29:07,069
el incremento de T. El incremento de T crioscópico es una sal que se disocia. Luego había que

202
00:29:07,069 --> 00:29:18,529
tener en cuenta el factor de Van't Hoff y por la K crioscópica del agua y por la molalidad,

203
00:29:19,049 --> 00:29:26,890
que aparece la I. Bueno, pues los datos que me dan, me dan estos datos, me dicen que I

204
00:29:26,890 --> 00:29:42,849
¿Vale? 1,8. ¿Vale? Y la casu fei, quioscópica, es igual a 1,86 grados centígrados partido por molalidad.

205
00:29:42,849 --> 00:29:59,789
Bueno, o también podemos ponerla así, molalidad, o también podemos ponerla que es igual a 1,86 grados centígrados, como la molalidad son moles partido por kilogramo, ¿vale?

206
00:30:00,089 --> 00:30:11,630
O sea, quiere decir que de estas dos formas está bien, pero una cosa es molalidad y otra es mol, ¿vale? Como la molalidad es mol partido por kilogramo, el kilogramo sube arriba, aquí.

207
00:30:11,630 --> 00:30:33,190
Bueno, pues de las dos formas se puede poner el dato. Bueno, pues la ecuación nos queda de esta manera. ¿Y qué me están pidiendo? La temperatura a la que congela el agua del mar que tiene sal. Como es de exceso crioscópico, seguro que es más baja que la del agua pura, ¿vale?

208
00:30:33,190 --> 00:30:55,200
Entonces, me dicen también la masa molar, otro dato, la masa molar M de cloruro de sodio es igual a 58,5 gramos por mol.

209
00:30:55,200 --> 00:31:03,880
Bueno, pues entonces tenemos aquí la ecuación y ¿qué es lo que tenemos que calcular?

210
00:31:03,880 --> 00:31:18,839
Pues, como me piden la temperatura a la que congela el agua del mar, me piden la temperatura de congelación de la disolución, porque el agua del mar es una disolución, ya tiene sal. Entonces, necesito saber este incremento de T.

211
00:31:19,640 --> 00:31:27,460
Bueno, pues este incremento de T será igual a la I, que también me la dan, por la Kc, que me la dan, por la molalidad.

212
00:31:28,059 --> 00:31:31,579
Pero la molalidad no la conocemos, hay que calcular la molalidad.

213
00:31:32,680 --> 00:31:37,420
Luego, para calcular el incremento de T necesito calcular la molalidad, ¿vale?

214
00:31:38,960 --> 00:31:45,119
Bueno, entonces sabemos que en 100 gramos de disolución, ¿cuántos gramos hay de agua?

215
00:31:45,119 --> 00:32:09,559
Como me dicen que es del 3,5% en peso, en 100 gramos de disolución, a ver los gramos que tenemos, tengo 3,5 de sal, de NACL, y tengo, y de agua, ¿cuántos me quedan?

216
00:32:09,559 --> 00:32:30,259
Los de agua tendré 100 menos 3,5 gramos y esto es igual a 96,5 gramos de H2O, que es el disolvente, el agua.

217
00:32:30,259 --> 00:32:50,319
Bueno, estos son los gramos, luego se lo pasa a kilogramos, lo divido entre mil, entonces la molalidad, vamos a calcular la molalidad, que os he dicho que para calcular este incremento de T, la I la conozco, la K también la conozco, pero necesito saber la molalidad, ¿vale?

218
00:32:50,319 --> 00:33:05,619
Entonces, la molalidad es igual a los moles de soluto dividido entre los kilogramos de disolvente.

219
00:33:08,359 --> 00:33:15,400
Estos moles de soluto, bueno, los puedo calcular aquí aparte porque luego en la siguiente parte del problema a lo mejor lo necesito saber.

220
00:33:15,400 --> 00:33:45,380
Entonces, los moles de soluto a partir de los gramos de soluto, que tenemos 3,5 gramos, tengo que 3,5 gramos de NaCl lo multiplico por sé que un mol de NaCl pesa 58,5 gramos de NaCl.

221
00:33:45,400 --> 00:34:07,599
Tacho los gramos, gramos de NaCl, gramos de NaCl y me da, esto es igual a, ¿cuántos moles? 0,0598 mols de NaCl, ¿vale?

222
00:34:07,599 --> 00:34:18,760
Bueno, entonces, para calcular la molalidad necesitaba moles de soluto, que ya lo tengo, entre los kilogramos de disolvente.

223
00:34:19,260 --> 00:34:28,199
De disolvente tengo 96,5 gramos, entonces luego tenemos que ver cuántos kilogramos son, ¿vale?

224
00:34:28,199 --> 00:34:56,360
Entonces, esto me da, a ver, la molalidad, moles de soluto son 0,0598 moles dividido entre, de kilogramos son 0,0965 kilogramos.

225
00:34:56,360 --> 00:35:00,500
Exactamente, alguien puede hacer la división

226
00:35:00,500 --> 00:35:03,500
0,62 moles por kilogramo

227
00:35:03,500 --> 00:35:04,519
Me da la molalidad

228
00:35:04,519 --> 00:35:12,079
0,62 moles por kilogramo

229
00:35:12,079 --> 00:35:13,239
Esta es la molalidad

230
00:35:13,239 --> 00:35:17,059
La molalidad, a ver cómo la pongo

231
00:35:17,059 --> 00:35:18,820
Aquí está

232
00:35:18,820 --> 00:35:21,940
Molalidad

233
00:35:21,940 --> 00:35:23,260
¿Vale?

234
00:35:23,260 --> 00:35:48,920
¿Sí? Luego ahora ya aplico la fórmula para hallar incremento de T, esta, voy a borrar el enunciado, tengo más espacio, ya puedo calcular el incremento de T y una vez calculado el incremento de T, como sé que el incremento de T, ahora os digo, es en descenso crioscópico, ahora lo hacemos, vemos como sabemos la temperatura de congelación del agua pura,

235
00:35:48,920 --> 00:35:55,599
Podemos calcular la temperatura de congelación del agua, de la disolución.

236
00:35:57,219 --> 00:36:01,000
Entonces, tenemos que el incremento de T,

237
00:36:10,570 --> 00:36:20,329
incremento de T, decíamos que era igual a I, bueno, lo tenemos aquí, a I por caso C y por la molalidad.

238
00:36:20,489 --> 00:36:28,050
Y aplicamos datos y tenemos que I vale 1,8, que me lo dan, 1,8, y tal cual.

239
00:36:28,750 --> 00:36:36,250
Sabemos que el NaCl, os recuerdo que el NaCl se disocia en Na positivo más TN negativo.

240
00:36:36,250 --> 00:36:39,670
Tenemos más iones, ¿vale? Os acordáis que lo expliqué el otro día.

241
00:36:40,250 --> 00:36:46,710
Entonces, teóricamente sería 2, es un poco menor por las asociaciones moleculares que dije.

242
00:36:46,710 --> 00:37:03,869
Entonces, 1,8 por la constante, caso C, que es 1,86 grados centígrados partido por molalidad

243
00:37:03,869 --> 00:37:20,150
Y por la molalidad que exactamente me ha salido, 0,62 molal.

244
00:37:24,150 --> 00:37:29,550
Y me da en grados centígrados.

245
00:37:29,550 --> 00:37:38,210
Este incremento de T me da 2,08 grados centígrados.

246
00:37:38,329 --> 00:37:43,730
Quiere decir que este incremento de T me da positivo, pero sé que es descenso crioscópico.

247
00:37:44,309 --> 00:37:52,550
Luego la temperatura va a bajar porque la temperatura del disolvente puro de congelación es mayor que la de la disolución.

248
00:37:53,550 --> 00:37:54,849
Es descenso crioscópico.

249
00:37:54,849 --> 00:38:14,690
Yo sé que el incremento de T es igual a la temperatura de congelación del disolvente menos la temperatura de congelación ecológica de la disolución, ¿vale?

250
00:38:14,690 --> 00:38:43,659
Entonces, si despejo la temperatura de congelación de la disolución, la paso al primer miembro, que es la que me piden,

251
00:38:43,659 --> 00:38:49,300
es igual a la temperatura de congelación del disolvente,

252
00:38:51,039 --> 00:38:56,460
esta, he dicho, la temperatura de congelación de la disolución la pasa al primer miembro con signo positivo

253
00:38:56,460 --> 00:39:05,179
y ahora el incremento de T que está en el primer miembro pasa restando menos incremento de T y ya lo tengo.

254
00:39:05,179 --> 00:39:13,619
La temperatura de congelación del, perdón, esta es disolvente, disolvente, ¿vale?

255
00:39:13,659 --> 00:39:42,219
Bueno, la del agua pura es 0 grados centígrados menos el incremento de T es 2,08 grados centígrados y esto me da menos 2,08 grados centígrados, que esta es la que me están pidiendo la temperatura de congelación de la disolución, ¿vale?

256
00:39:43,659 --> 00:39:48,159
En el agua del mar, es decir, con esa concentración, es más baja.

257
00:39:48,719 --> 00:39:51,380
Veamos, descenso crioscópico.

258
00:39:53,119 --> 00:39:55,440
Descenso crioscópico.

259
00:39:58,699 --> 00:39:59,579
Ya está.

260
00:40:00,579 --> 00:40:04,760
Bueno, este es un apartado.

261
00:40:04,760 --> 00:40:10,000
Entonces, otro apartado que me dicen es, calcula la presión osmótica.

262
00:40:10,400 --> 00:40:11,980
A ver, borro.

263
00:40:13,659 --> 00:40:16,239
Como tengo aquí los datos, los voy poniendo.

264
00:40:37,960 --> 00:40:38,820
Bueno, a ver.

265
00:40:40,900 --> 00:40:43,260
Calcula el apartado B del problema.

266
00:40:44,260 --> 00:40:45,699
Calcula la presión osmótica.

267
00:40:51,579 --> 00:40:55,079
La presión osmótica.

268
00:40:58,460 --> 00:41:01,260
Suponiendo que la densidad del agua del mar,

269
00:41:01,260 --> 00:41:27,530
Con estos datos, ¿qué me hace suponer? Suponiendo que la densidad del agua del mar es igual a un gramo por centímetro cúbico, ¿vale?

270
00:41:27,530 --> 00:41:33,150
a una temperatura de 25 grados centígrados.

271
00:41:33,989 --> 00:41:35,869
Bueno, pues ahora la presión osmótica,

272
00:41:36,949 --> 00:41:39,309
os acordáis de la fórmula de la presión osmótica,

273
00:41:40,010 --> 00:41:43,750
que era pi es igual a I,

274
00:41:43,889 --> 00:41:46,849
que en este caso también está el factor de Van Gogh,

275
00:41:46,849 --> 00:41:49,550
se disocia el cloro de sodio por M,

276
00:41:50,869 --> 00:41:54,750
que es la molaridad, por R y por T.

277
00:41:54,750 --> 00:42:13,590
Bueno, entonces, T la conocemos porque me dice a 25 grados centígrados, que son grados Kelvin, hay que ponerla, pues 273 más 25, R la conocemos, que es la constante, y también que es 1,8, y M es la molaridad.

278
00:42:13,590 --> 00:42:30,349
Entonces, la molaridad es igual a moles de soluto, repasemos, dividido entre litros de disolución.

279
00:42:32,489 --> 00:42:37,730
Disolución. Vale. Entonces, moles de soluto los hemos calculado antes.

280
00:42:37,730 --> 00:42:53,369
Moles de soluto tenemos igual a 0,0598 moles de NaCl.

281
00:42:54,570 --> 00:43:01,829
Y tenemos 100 gramos de disolución.

282
00:43:01,829 --> 00:43:09,869
Entonces, tenemos la masa, sabemos que la masa es igual al volumen por la densidad

283
00:43:09,869 --> 00:43:14,250
Necesitamos el volumen, el volumen lo despejamos

284
00:43:14,250 --> 00:43:19,530
Entonces el volumen es igual a la masa entre la densidad que me han dado

285
00:43:19,530 --> 00:43:26,530
La masa son 100 gramos y la densidad es 1 gramo por centímetro cúbico

286
00:43:26,530 --> 00:43:52,530
Entonces, tachamos los gramos y los centímetros cúbicos me suben arriba y me queda 100 centímetros cúbicos, que es igual, equivalen a 100 mililitros, como queremos litros, que esto es igual a 0,1 litros.

287
00:43:52,530 --> 00:44:03,789
Porque sabéis que 100 mililitros, vamos a hacerlo, multiplicamos por el factor de conversión que necesitamos litros.

288
00:44:03,949 --> 00:44:08,849
Un litro equivale a mil mililitros, ¿vale?

289
00:44:09,550 --> 00:44:17,590
Entonces, este es el factor de conversión, lo hemos multiplicado por este factor y me da el resultado en litros.

290
00:44:17,590 --> 00:44:21,750
100 entre mil, 0,1 litro.

291
00:44:21,750 --> 00:44:23,650
Ya tenemos el volumen en litros.

292
00:44:24,389 --> 00:44:33,769
Luego ya podemos calcular la molaridad, porque habíamos dicho que para calcular la presión osmótica,

293
00:44:34,710 --> 00:44:39,369
en este caso es una disolución iónica, se disocia, ¿vale?

294
00:44:39,369 --> 00:44:45,389
El soluto había que multiplicar por el factor de Van Gogh, por la molaridad, por R y por T.

295
00:44:46,130 --> 00:44:49,190
Bueno, pues ya tenemos la molaridad, la podemos calcular vivo.

296
00:44:49,190 --> 00:45:11,110
La molaridad son moles de soluto, que lo tenemos, moles de soluto son 0,0598 moles, dividido entre el volumen que era 0,1 litro, 0,1 litro, ya tenemos en moles por litro.

297
00:45:11,110 --> 00:45:22,489
Y esto me da exactamente la molaridad 0,598 moles por litro, ¿vale?

298
00:45:22,909 --> 00:45:26,329
Ya podemos calcular ahora la presión osmótica.

299
00:45:27,130 --> 00:45:32,530
Aplicando la fórmula, entonces la presión osmótica, a ver si puedo hacerlo aquí,

300
00:45:32,530 --> 00:45:40,349
la presión osmótica es igual a I por la molaridad, por R y por T.

301
00:45:41,110 --> 00:45:58,530
Esto es igual. La I vale 1,8 por la molaridad, que es 0,598 moles por litro.

302
00:45:58,530 --> 00:46:10,530
0,598 moles por litro por la constante, que es 0,082 atmósferas.

303
00:46:11,110 --> 00:46:21,070
por litro partido por K mol, y por la temperatura en Kelvin, que sabemos que son 25 grados centígrados,

304
00:46:22,210 --> 00:46:30,369
lo pasamos a Kelvin, que son 273 más 25 K Kelvin.

305
00:46:30,369 --> 00:46:36,269
Estos son 298 K.

306
00:46:36,889 --> 00:46:42,070
Bueno, multiplicamos en la fórmula que estamos aplicando por 298 K.

307
00:46:42,829 --> 00:46:51,849
Vamos a tachar los grados Kelvin, los moles, con los moles, los litros, con los litros.

308
00:46:52,090 --> 00:46:57,269
Simplificamos y el resultado me va a dar en atmósferas, porque es una presión lo que estamos calculando.

309
00:46:57,269 --> 00:47:14,090
¿Vale? Entonces el resultado me da igual a 26,3 atmósferas, 26,3 atmósferas, esto es lo que me da, ¿vale?

310
00:47:14,090 --> 00:47:37,010
Bueno, pues vamos a dejar ahora los problemas, vamos a ver ya por último la unidad, estamos con esta, resolución de problemas.

311
00:47:37,010 --> 00:47:56,130
Vamos a empezar un poquito a ver qué es lo que vamos a estudiar en el tema, en principios de la termodinámica, en esta unidad que es la unidad 3.

312
00:47:56,869 --> 00:48:06,809
Vamos a ver, ya os he puesto esta mañana todos los datos para que podáis, vamos, las unidades en los tres tipos, modelos que tenéis.

313
00:48:06,809 --> 00:48:26,610
Lo que sí que antes de empezar esta unidad ya hoy o mañana os voy a poner un examen de la unidad 1, que no le hemos puesto todavía, como estáis haciendo la tarea, que se le vais a hacer, pues os puedo dar, por ejemplo, dos opciones para que podáis tener algún fallo.

314
00:48:26,610 --> 00:48:41,050
Este hipotés son 10 nada más y solo hacéis en poco tiempo, en cada un tiempo para que lo contestéis. Y eso ya automáticamente queda guardado para a la hora luego de hacer el recuento de los dos puntos, ¿vale?

315
00:48:41,050 --> 00:48:55,070
con una serie de, como vais a hacer tareas, vais a entregar alguna práctica, vais a hacer estas cuestiones de cada unidad, pues lo llaman examen, pues luego vais a tener 11 o 12 notas en total, ¿vale?

316
00:48:55,070 --> 00:48:59,210
Que sumadas, máximo, se valen dos puntos.

317
00:49:00,469 --> 00:49:09,469
Entonces, vais a tener aquí una introducción de la unidad de termodinámica, principios de la termodinámica.

318
00:49:10,190 --> 00:49:15,530
Vamos a ver los cambios de estado que hemos ido repasando, que ya hemos repasado, ya hemos visto.

319
00:49:15,530 --> 00:49:24,769
Ya podéis, vamos a ver primero la fusión y la solidificación, después la vaporización, ¿vale?

320
00:49:24,789 --> 00:49:33,090
Que puede ser por evaporación y por ebullición, condensación y sublimación también, ¿vale?

321
00:49:34,789 --> 00:49:42,210
Un poquito de los diagramas de fase, después vamos a ver la energía y sus transformaciones,

322
00:49:42,210 --> 00:49:47,789
ecuaciones, vale, haremos bastantes ejercicios

323
00:49:47,789 --> 00:49:49,949
hablaremos de entalpía

324
00:49:49,949 --> 00:49:55,130
de entalpía estándar, vale

325
00:49:55,130 --> 00:49:58,489
de formación y la ley de Hess

326
00:49:58,489 --> 00:50:03,329
hablaremos un poquito de la entropía y la energía libre de Gibbs

327
00:50:03,329 --> 00:50:07,369
los procesos espontáneos y luego resolución

328
00:50:07,369 --> 00:50:11,349
de problemas, aquí hay un problema resuelto pero solamente uno, pero bueno, vamos a hacer

329
00:50:11,349 --> 00:50:17,349
en esta unidad. Si yo, por ejemplo, en las semanas, como va a haber que hacer tres turnos,

330
00:50:18,670 --> 00:50:24,150
ya veré a ver cómo lo podemos hacer. Si algún día se puede, pues se hace presencial,

331
00:50:24,510 --> 00:50:28,969
aunque estéis haciendo prácticas. Ya lo intentaré. Y si no, pues las clases que no

332
00:50:28,969 --> 00:50:34,510
se puedan hacer presenciales, pues en diferido se suben al aula también. De tiempo vamos

333
00:50:34,510 --> 00:50:40,789
bien. Ya vamos a empezar en la unidad tres, o sea que de tiempo vamos bien. Lo único

334
00:50:40,789 --> 00:50:49,670
eso que coincide justo esta unidad con la realización de las prácticas de enero y algo de febrero.

335
00:50:50,389 --> 00:50:56,070
Pero bueno, yo empezaré haciendo primeramente, empezaré por los ejercicios más elementales, más fáciles,

336
00:50:56,469 --> 00:51:02,610
y luego ya os haremos de muchos tipos que son del estilo a los que tenéis en la tarea.

337
00:51:04,190 --> 00:51:09,650
Entonces, es como la unidad 2, la tarea que tenéis, pues los ejercicios que hay en la tarea 2

338
00:51:09,650 --> 00:51:14,030
vais a saber hacerlos porque estamos haciendo muy parecidos.

339
00:51:15,409 --> 00:51:28,030
Bueno, entonces, con la introducción, los principios de la termodinámica, pues empezamos viendo lo que es la termodinámica.

340
00:51:28,510 --> 00:51:37,070
¿Qué es la termodinámica? La parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía que tienen lugar en los procesos, ¿vale?

341
00:51:37,070 --> 00:51:43,349
la parte de la ciencia, que estudia los intercambios de energía que tienen lugar en los procesos.

342
00:51:43,730 --> 00:51:49,070
Vamos a ver un vídeo, vamos, está muy curioso. Antes de empezar nada...

343
00:51:50,909 --> 00:51:59,929
Las leyes de la termodinámica en 5 minutos. La idea en síntesis. Érase una vez un mundo

344
00:51:59,929 --> 00:52:05,789
en el que existían objetos muy complejos, cosas como gases, sólidos o imanes. Sistemas

345
00:52:05,789 --> 00:52:10,849
formados por millones y millones de pequeños elementos, tantos que intentar predecir el

346
00:52:10,849 --> 00:52:16,030
comportamiento de todos ellos era una verdadera locura. Hasta que finalmente los físicos

347
00:52:16,030 --> 00:52:21,449
comprendieron que podían estudiar el sistema en sí mismo, como una entidad, y ver qué propiedades

348
00:52:21,449 --> 00:52:26,329
tiene a gran escala, sin atender a sus componentes más pequeños ni a las extrañas reglas que los

349
00:52:26,329 --> 00:52:31,670
rigen, inaugurando de este modo la termodinámica, cuyos cuatro pilares son las leyes de la

350
00:52:31,670 --> 00:52:37,710
termodinámica. Antes de nada, vamos a conocer a todos los que juegan aquí. Cojamos dos sistemas

351
00:52:37,710 --> 00:52:42,909
termodinámicos, como estos dos globos llenos de gas. Si se nos ocurre unirlos por este conducto

352
00:52:42,909 --> 00:52:49,130
con una pared móvil, seguramente pasará algo así. Lo que acaba de ocurrir es equilibrio mecánico.

353
00:52:49,610 --> 00:52:54,449
Me explico. Hemos puesto en contacto dos gases a distintas presiones, por lo que el más presurizado

354
00:52:54,449 --> 00:52:58,889
ha empujado la pared hasta que el otro no ha querido ceder más y ha empujado hacia el lado

355
00:52:58,889 --> 00:53:04,650
contrario. Eventualmente, este tira y afloja acaba con la pared quieta, las presiones se

356
00:53:04,650 --> 00:53:10,670
han igualado, hay equilibrio. Pero, eh, para mover el pistón es necesario realizar un

357
00:53:10,670 --> 00:53:15,750
trabajo mecánico, el gas tiene que poner energía para hacerlo. ¿Y de dónde ha sacado

358
00:53:15,750 --> 00:53:21,309
esta energía? Bueno, en estas situaciones lo que hacen los físicos es inventarse una

359
00:53:21,309 --> 00:53:27,010
energía potencial de donde extraerla, la energía interna del gas. Y fijaos que para

360
00:53:27,010 --> 00:53:32,210
que todo esto suceda, hay que pagar un precio. El volumen de los gases ha tenido que cambiar.

361
00:53:32,769 --> 00:53:37,789
Pero traigamos otros sistemas. Cojamos dos sólidos a distintas temperaturas y pongámoslos

362
00:53:37,789 --> 00:53:43,090
en contacto. Lo que ocurre es bien conocido. El cuerpo más caliente transferirá su energía,

363
00:53:43,510 --> 00:53:48,530
en forma de calor, al más frío, hasta que sus temperaturas se igualen. Y entonces se

364
00:53:48,530 --> 00:53:55,690
alcanzará el equilibrio térmico. ¿No te suena familiar? Hay dos magnitudes que tienen

365
00:53:55,690 --> 00:54:00,309
que igualarse para que haya equilibrio. Este equilibrio requiere de una transferencia de

366
00:54:00,309 --> 00:54:06,750
energía, la cual emana de la energía interna. Pero, ¿cuál es el análogo del volumen? ¿Cuál

367
00:54:06,750 --> 00:54:12,010
es el precio a pagar por el equilibrio térmico? Pues los físicos del momento no sabían qué era,

368
00:54:12,469 --> 00:54:19,630
así que le pusieron un nombre. Entropía. Bien, dicho todo esto, estáis listos para ver las

369
00:54:19,630 --> 00:54:25,090
leyes. Vamos allá. La ley cero nos dice que si un cuerpo A y un cuerpo B están en equilibrio,

370
00:54:25,090 --> 00:54:30,690
y el cuerpo B está a su vez en equilibrio con un cuerpo C, A y C están también en equilibrio

371
00:54:30,690 --> 00:54:36,289
entre ellos. Y dirás, oh vaya crespo, qué sorpresa. Pues lo cierto es que esto no se

372
00:54:36,289 --> 00:54:40,769
puede derivar de ninguna parte, por lo que hay que postularlo y considerarlo como verdadero.

373
00:54:41,349 --> 00:54:46,530
Alguien tenía que poner la puntilla. En fin, vamos con la primera ley. Lo que dice, básicamente,

374
00:54:46,929 --> 00:54:52,409
es que la energía se conserva, no puedes sacarla de la nada. Por ejemplo, si quieres que un gas

375
00:54:52,409 --> 00:54:57,750
expanda para empujar un pistón, esta energía debe o bien tomarse de la energía interna del gas,

376
00:54:58,110 --> 00:55:03,329
lo que reducirá su temperatura, o bien debe introducirse el gas en forma de calor. Nada

377
00:55:03,329 --> 00:55:09,250
es gratis en el universo. Toca la favorita, la segunda ley. Esta surge en origen de estudiar

378
00:55:09,250 --> 00:55:13,750
las máquinas térmicas y hay varias formas de expresarla, pero la más popular es que cualquier

379
00:55:13,750 --> 00:55:19,389
proceso termodinámico aumenta o deja igual la entropía del universo, aunque en la mayoría de

380
00:55:19,389 --> 00:55:24,469
los casos la aumenta. Puede ser que en tu pequeño sistema hayas conseguido disminuir la entropía,

381
00:55:24,909 --> 00:55:29,590
pero siempre resulta que al hacer eso has aumentado la del resto del universo. Si te

382
00:55:29,590 --> 00:55:34,949
estás preguntando qué demonios es la entropía y por qué tiene que aumentar siempre, no te molestes.

383
00:55:35,349 --> 00:55:39,849
La entropía es una manifestación de algo que le ocurre a esos elementos que forman nuestro sistema,

384
00:55:40,329 --> 00:55:45,510
pero estamos hablando de termodinámica, del conjunto en sí mismo. Aquí no nos importa su

385
00:55:45,510 --> 00:55:51,530
interpretación microscópica. La entropía es una magnitud a gran escala y la teoría no nos dirá

386
00:55:51,530 --> 00:55:57,650
mucho más sobre ella. Ey, pero Crespo, la entropía no era lo que medía el grado de desorden de un...

387
00:55:57,650 --> 00:56:06,269
No se hacen spoilers en mi canal. Pero... Fuera de mi propiedad. Ok, me vuelvo a hacer cargadores.

388
00:56:06,730 --> 00:56:12,190
Y por último, la tercera ley. Una de sus formas de denunciarse es que no se puede enfriar un

389
00:56:12,190 --> 00:56:17,389
sistema termodinámico al cero absoluto en un número finito de procesos físicos. Vamos,

390
00:56:17,610 --> 00:56:21,989
que el cero absoluto de temperaturas es inaccesible, solo podemos acercarnos a él,

391
00:56:22,449 --> 00:56:27,849
nunca alcanzarlo. Sin duda, la termodinámica es capaz de predecir en un sinfín de sistemas

392
00:56:27,849 --> 00:56:33,329
de características muy distintas. Sin embargo, no es capaz de dar un sentido físico a muchas

393
00:56:33,329 --> 00:56:38,349
de sus entidades, como la temperatura y la entropía. Para eso, los físicos tuvieron que

394
00:56:38,349 --> 00:56:42,130
esperar a una teoría que consiguiera trabajar con esos pequeños elementos tan

395
00:56:42,130 --> 00:56:47,369
molestos la física estadística pero esa es una historia para otro vídeo y

396
00:56:47,369 --> 00:57:02,880
recuerda si quieres más ciencia suscríbete y gracias por vernos

397
00:57:02,880 --> 00:57:07,099
el siguiente día el próximo día ya empezaremos

398
00:57:07,099 --> 00:57:14,630
empezaremos y daré teoría y empezar a hacer ejercicios