1 00:00:03,350 --> 00:00:07,129 Bueno, hola a todos de nuevo. Vamos a seguir con esta tercera clase. 2 00:00:09,589 --> 00:00:13,849 Continuamos donde nos quedamos y ahora vamos al punto 3.2 del libro 3 00:00:13,849 --> 00:00:16,890 Moleculas y redes cristalinas, página 89. 4 00:00:21,019 --> 00:00:25,640 Ya sabemos que los elementos es la unión de átomos iguales, con el mismo zeta número atómico 5 00:00:25,640 --> 00:00:31,379 y los compuestos es la unión de átomos distintos, con distinto zeta, distinto número atómico. 6 00:00:31,379 --> 00:00:37,500 Vimos en la clase anterior que estos tres tipos de enlaces, que los enlaces son de tres tipos 7 00:00:37,500 --> 00:00:40,500 Iónico, covalente y metálico 8 00:00:40,500 --> 00:00:46,340 Pero todas las distintas posibilidades de agrupaciones finales se resumen en dos 9 00:00:46,340 --> 00:00:54,439 Es decir, esos átomos junto con esos enlaces tienen dos formas en general de agruparse, de agrupaciones 10 00:00:54,439 --> 00:00:56,380 Son las moléculas o las redes 11 00:00:56,380 --> 00:00:59,119 Empezamos con las moléculas 12 00:00:59,119 --> 00:01:08,379 Las moléculas es la agrupación de una cantidad determinada, es decir, que tiene límite, de átomos. 13 00:01:09,260 --> 00:01:13,939 Es un número finito de átomos, es decir, no es un número infinito. 14 00:01:15,099 --> 00:01:19,400 Y tampoco se ordenan en el espacio, como si veremos que hacen las redes. 15 00:01:19,819 --> 00:01:27,060 Las redes, los átomos, además de unirse indefinidamente, pues se ordenan espacialmente con formas geométricas, 16 00:01:27,060 --> 00:01:29,540 como por ejemplo cubos, hexágonos, etc. 17 00:01:29,540 --> 00:01:33,939 Estas moléculas generalmente tienen enlace covalente 18 00:01:33,939 --> 00:01:40,359 Hay moléculas de elementos, moléculas de la unión de átomos iguales 19 00:01:40,359 --> 00:01:45,260 y moléculas de compuestos, moléculas que son unión de distintos átomos 20 00:01:45,260 --> 00:01:50,799 Un ejemplo de moléculas que son la unión del mismo átomo, de elementos, del oxígeno 21 00:01:50,799 --> 00:01:54,359 es la unión de dos átomos de oxígeno, dos átomos iguales 22 00:01:54,359 --> 00:02:08,360 Es el enlace covalente porque sabemos que el oxígeno es un no metal y es un número limitado de átomos, no forma una red, con lo cual es una molécula, la molécula de oxígeno. 23 00:02:10,099 --> 00:02:16,560 Después dos ejemplos de moléculas de compuestos formadas por átomos distintos, pues el agua, la más conocida. 24 00:02:17,419 --> 00:02:22,680 Es una molécula, ¿por qué? Porque es la unión de dos elementos, el hidrógeno y el oxígeno. 25 00:02:22,680 --> 00:02:29,460 veis que están unidas, como el hidrógeno es no metal y el oxígeno es no metal, pues es enlace covalente 26 00:02:29,460 --> 00:02:35,599 y esta agrupación tiene un número limitado de átomos, no forma una red 27 00:02:35,599 --> 00:02:39,539 con lo cual es una molécula, la molécula del agua 28 00:02:39,539 --> 00:02:44,939 otra molécula muy conocida, el dióxido de carbono, CO2 29 00:02:44,939 --> 00:02:49,900 está formada por la unión de oxígeno y carbono, que son dos no metales 30 00:02:49,900 --> 00:02:55,300 y los no metal con no metal forma un enlace covalente 31 00:02:55,300 --> 00:03:01,719 y esa agrupación lo que forma es una molécula, no forma una red 32 00:03:01,719 --> 00:03:04,400 forma la molécula de dióxido de carbono 33 00:03:04,400 --> 00:03:12,240 y después el otro tipo de agrupación que tienen las sustancias entre sí son las redes cristalinas 34 00:03:12,240 --> 00:03:18,979 es la agrupación de una cantidad indeterminada, es decir, sin límite de átomos 35 00:03:18,979 --> 00:03:22,180 y sí están ordenadas en el espacio. 36 00:03:23,360 --> 00:03:29,919 Como vemos ahora, se explicará, forman redes tridimensionales con forma de cubos, 37 00:03:30,000 --> 00:03:34,120 como aquí vemos el hierro, con forma también de hexágonos, etc. 38 00:03:34,939 --> 00:03:37,379 Pueden tener los tres tipos de enlace. 39 00:03:37,379 --> 00:03:43,719 Hay redes iónicas con enlace iónico en todos sus enlaces, 40 00:03:43,979 --> 00:03:47,639 redes covalentes con todos sus enlaces que sean covalentes 41 00:03:47,639 --> 00:03:51,780 y redes metálicas, con todos sus enlaces metálicos. 42 00:03:52,659 --> 00:03:54,139 Vamos a ver unos ejemplos. 43 00:03:55,139 --> 00:03:58,340 Hay también, como en el caso anterior de moléculas, redes cristalinas de elementos, 44 00:04:00,099 --> 00:04:02,400 que son de átomos, unión de átomos iguales, 45 00:04:03,020 --> 00:04:08,180 y redes cristalinas de compuestos, que son de la unión de átomos distintos. 46 00:04:08,960 --> 00:04:11,539 Pues en las redes cristalinas de elementos vemos, por ejemplo, el hierro. 47 00:04:12,460 --> 00:04:15,960 El hierro ya sabemos que es un metal, pues la unión entre átomos de hierro 48 00:04:15,960 --> 00:04:19,759 se hace a través del enlace metálico 49 00:04:19,759 --> 00:04:22,519 y como vemos que forma una red 50 00:04:22,519 --> 00:04:25,160 en forma de un cubo 51 00:04:25,160 --> 00:04:27,860 eso ya se lo explicará el profesor 52 00:04:27,860 --> 00:04:29,079 o se indicarán los ejercicios 53 00:04:29,079 --> 00:04:30,899 pues esa red 54 00:04:30,899 --> 00:04:34,100 con enlace metálico 55 00:04:34,100 --> 00:04:38,019 pues se denomina red cristalina 56 00:04:38,019 --> 00:04:39,439 o sea, el hierro es un metal 57 00:04:39,439 --> 00:04:42,040 agrupado en una red cristalina metálica 58 00:04:42,040 --> 00:04:45,079 otro ejemplo de red cristalina de elementos 59 00:04:45,079 --> 00:04:52,579 de átomos iguales el diamante que es la unión de átomos de carbono ahí lo veis unión de muchos 60 00:04:52,579 --> 00:04:58,220 átomos de carbono en una red tridimensional como el carbono es un no metal la unión entre ellos 61 00:04:58,220 --> 00:05:05,819 es de enlace covalente entonces es una red el diamante es una red en tres dimensiones una red 62 00:05:05,819 --> 00:05:12,870 cristalina covalente redes cristalinas de compuestos compuestos era la unión de átomos 63 00:05:12,870 --> 00:05:21,209 distintos. Pues por ejemplo la sal, la unión de sodio y cloro, NaCl. Pues la sal forma también una 64 00:05:21,209 --> 00:05:28,430 red en el espacio, una red en forma de cubo, donde ya veis que el sodio se enlaza por enlace iónico, 65 00:05:28,550 --> 00:05:33,949 recordáis, el sodio es metal y el cloro no metal. La unión de metal y no metal se hacía por enlace 66 00:05:33,949 --> 00:05:41,470 iónico. Y todos estos enlaces no forman una molécula, que es un número determinado de átomos, 67 00:05:41,470 --> 00:05:49,110 sino que forman una red que es un número ilimitado de átomos formando una estructura en el espacio tridimensional, 68 00:05:49,930 --> 00:05:50,930 como en este caso un cubo. 69 00:05:53,040 --> 00:05:56,060 Seguimos, vamos a hacer la actividad 19 de la página 89. 70 00:05:56,959 --> 00:06:03,160 Nos dan una serie de sustancias y nos dicen qué tipo de agrupación tienen entre ellas. 71 00:06:03,720 --> 00:06:11,300 La A, nos dan átomos de yodo, unidos, evidentemente, el yodo es un no metal, pues unidos por el ácido covalente. 72 00:06:11,300 --> 00:06:15,579 ¿Qué tipo de agrupación tiene esta sustancia? 73 00:06:16,079 --> 00:06:19,300 Pues vemos que es la unión de átomos iguales, con lo cual es un elemento 74 00:06:19,300 --> 00:06:23,120 Como es no metal, el enlace entre no metal y no metal es covalente 75 00:06:23,120 --> 00:06:27,740 Y vemos que no es una red, es una unión limitada de átomos 76 00:06:27,740 --> 00:06:30,579 Con lo cual es una molécula, la molécula de yodo 77 00:06:30,579 --> 00:06:35,589 El otro ejemplo que nos dan es átomos de cobre 78 00:06:35,589 --> 00:06:42,009 Vemos aquí que forma una red, una red tridimensional en el espacio formando un cubo 79 00:06:42,009 --> 00:06:47,870 Entonces, en primer lugar vemos que es la unión de átomos iguales, con lo cual es un elemento, el cobre. 80 00:06:48,610 --> 00:06:55,629 Como es metal, la unión es metal con metal, cobre con cobre, el enlace es metálico entre ellos. 81 00:06:55,870 --> 00:07:03,709 Y toda esa agrupación, vemos que forma una red cristalina en forma de cubo en el espacio, con lo cual es una red cristalina metálica. 82 00:07:03,709 --> 00:07:06,449 Ejemplo C 83 00:07:06,449 --> 00:07:14,540 Átomos de hidrógeno son tres y un átomo de nitrógeno 84 00:07:14,540 --> 00:07:15,379 Pues, ¿qué vemos aquí? 85 00:07:15,680 --> 00:07:19,579 Primero, es la unión de átomos distintos, nitrógeno e hidrógeno, con lo cual es un compuesto 86 00:07:19,579 --> 00:07:27,279 Como tanto el hidrógeno como el nitrógeno son no metales, están en la parte derecha de la tabla periódica, lo podéis ver en la misma 87 00:07:27,279 --> 00:07:29,639 El enlace es covalente entre ellos 88 00:07:29,639 --> 00:07:33,600 Y vemos que no es una red, es decir, esta agrupación 89 00:07:33,600 --> 00:07:36,740 es una agrupación limitada de átomos 90 00:07:36,740 --> 00:07:38,620 con lo cual es una molécula 91 00:07:38,620 --> 00:07:41,120 la molécula de NH3, amoníaco 92 00:07:41,120 --> 00:07:43,920 el último ejemplo 93 00:07:43,920 --> 00:07:46,060 vemos por el libro 94 00:07:46,060 --> 00:07:49,120 que es la unión de muchos átomos de carbono 95 00:07:49,120 --> 00:07:50,180 formando una red 96 00:07:50,180 --> 00:07:53,279 es la unión primero de átomos iguales 97 00:07:53,279 --> 00:07:54,259 con lo cual es un elemento 98 00:07:54,259 --> 00:07:58,060 como el carbono es un no metal 99 00:07:58,060 --> 00:07:59,660 pues la unión de no metal con no metal 100 00:07:59,660 --> 00:08:00,740 es un enlace covalente 101 00:08:00,740 --> 00:08:03,240 entre los átomos de carbono 102 00:08:03,240 --> 00:08:07,500 y luego la agrupación de todos esos átomos de carbono y esos enlaces 103 00:08:07,500 --> 00:08:11,939 vemos que forma una red, con lo cual es una red cristalina 104 00:08:11,939 --> 00:08:16,160 en este caso podría ser el diamante o grafito, yo creo que es más el grafito 105 00:08:16,160 --> 00:08:21,519 el diamante lo vimos en los ejemplos, el grafito son redes tridimensionales de carbono 106 00:08:21,519 --> 00:08:25,519 pero separadas entre ellas, como parece que están en la fotografía, en el dibujo 107 00:08:25,519 --> 00:08:31,430 seguimos con la teoría, antes de pasar a la formulación 108 00:08:31,430 --> 00:08:33,409 que lo veremos en la siguiente clase 109 00:08:33,409 --> 00:08:37,190 vamos a explicar 110 00:08:37,190 --> 00:08:39,870 la masa atómica y la masa molecular 111 00:08:39,870 --> 00:08:41,289 página 90 del libro 112 00:08:41,289 --> 00:08:46,159 la masa atómica evidentemente es la masa de un átomo 113 00:08:46,159 --> 00:08:50,620 y está indicada en la tabla periódica 114 00:08:50,620 --> 00:08:52,299 es decir, no hay que hacer ningún cálculo 115 00:08:52,299 --> 00:08:55,139 como veis que he puesto es la masa de un átomo 116 00:08:55,139 --> 00:08:58,899 se mira en la tabla periódica donde están todos los átomos que existen 117 00:08:58,899 --> 00:09:01,299 no hay que hacer ningún cálculo 118 00:09:01,299 --> 00:09:05,379 y su unidad es U, unidad de masa atómica. 119 00:09:06,059 --> 00:09:10,039 Veis ahí el ejemplo que he puesto, que lo podéis ver en la tabla periódica, del aluminio. 120 00:09:11,159 --> 00:09:16,399 El 13 es el número atómico y en este caso la masa atómica es 26,9815. 121 00:09:17,519 --> 00:09:23,700 Pues esa es, masa atómica del aluminio, 26,9815 U, unidades de masa atómica. 122 00:09:25,360 --> 00:09:27,360 Y ahora, ¿la masa molecular qué es? 123 00:09:27,360 --> 00:09:31,419 Pues es la masa de una molécula, que es la unión de átomos 124 00:09:31,419 --> 00:09:33,720 Pueden ser átomos iguales o átomos distintos 125 00:09:33,720 --> 00:09:36,240 Pero la molécula es la unión de átomos 126 00:09:36,240 --> 00:09:42,279 Y entonces la masa molecular es la suma de las masas atómicas de cada átomo 127 00:09:42,279 --> 00:09:46,620 Lo mejor, cómo se puede entender esto, es con ejemplos 128 00:09:46,620 --> 00:09:49,600 Ejemplo 1, que viene en el libro 129 00:09:49,600 --> 00:09:52,000 Calcular la masa molecular del agua 130 00:09:52,000 --> 00:09:53,580 H2O 131 00:09:53,580 --> 00:09:56,740 Hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno 132 00:09:56,740 --> 00:10:06,000 Pues como pongo ahí, la masa molecular del agua es la masa atómica del oxígeno, de un oxígeno, más 2 por la masa atómica del hidrógeno. 133 00:10:06,000 --> 00:10:12,539 Como hay dos hidrógenos que están en el subíndice, hay dos átomos de hidrógeno, se pone el 2 aquí. 134 00:10:13,480 --> 00:10:21,159 Luego, como las masas atómicas se miran en la tabla periódica, en cualquier ejercicio o en el examen ya os la proporcionaré yo, 135 00:10:21,159 --> 00:10:25,159 Pues la masa atómica del hidrógeno es 1, una unidad de masa atómica 136 00:10:25,159 --> 00:10:30,980 Y la del oxígeno 16, pues la masa molecular del agua es 16 del oxígeno más 2 por 1 137 00:10:30,980 --> 00:10:36,080 18 unidades de masa atómica, es la masa molecular del agua 138 00:10:36,080 --> 00:10:42,179 Ejemplo 2, masa molecular del dióxido de azufre, SO2 139 00:10:42,179 --> 00:10:45,059 Pues igual que la anterior 140 00:10:45,059 --> 00:10:48,039 Primero vamos a ver las masas atómicas mirando la tabla periódica 141 00:10:48,039 --> 00:10:51,440 La de la azufre, S, 32,07. 142 00:10:52,080 --> 00:10:53,980 La masa atómica del oxígeno, 16. 143 00:10:54,679 --> 00:10:58,940 Pues la masa molecular del dióxido de azufre, pues es la masa atómica del azufre, 144 00:10:59,419 --> 00:11:04,960 más 2 por la masa atómica del oxígeno, porque como vemos hay un 2 en el subíndice del oxígeno, 145 00:11:05,000 --> 00:11:06,240 hay dos átomos de oxígeno. 146 00:11:07,159 --> 00:11:11,480 Pues se suman y da 64 unidades de masa atómica para el dióxido de azufre. 147 00:11:12,419 --> 00:11:13,320 Así de fácil. 148 00:11:14,440 --> 00:11:15,360 Ejemplo 3. 149 00:11:16,179 --> 00:11:27,559 Masa molecular del amoníaco, NH3, lo mismo que antes, es la masa atómica del nitrógeno, hay un átomo de nitrógeno, más 3 por la masa atómica del hidrógeno. 150 00:11:27,559 --> 00:11:35,419 Vemos que hay 3 hidrógenos. Se suman las masas atómicas que se consultan en la tabla periódica y da 17,01. 151 00:11:35,940 --> 00:11:44,419 Esa es la unidad de masa atómica, o la masa molecular, perdón, la masa molecular del amoníaco, del NH3. 17,01 unidades de masa atómica. 152 00:11:44,419 --> 00:11:49,500 Ejemplo 4, calcular la masa molecular del ácido sulfúrico 153 00:11:49,500 --> 00:11:50,659 Ahí os pongo la fórmula 154 00:11:50,659 --> 00:11:56,740 H2SO4, dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno 155 00:11:56,740 --> 00:12:01,899 Pues como antes, dos por la masa atómica del hidrógeno 156 00:12:01,899 --> 00:12:05,500 más la masa del azufre, más cuatro por la masa atómica del oxígeno 157 00:12:06,179 --> 00:12:09,820 Ahí están los cálculos, da 98 158 00:12:09,820 --> 00:12:11,820 Esa es la masa molecular del ácido sulfúrico 159 00:12:11,820 --> 00:12:14,220 98 unidades de masa atómica 160 00:12:14,419 --> 00:12:20,139 aquí tenéis unas actividades que vienen en el libro 161 00:12:20,139 --> 00:12:23,840 que son muy fáciles, la actividad 21, página 90 es 162 00:12:23,840 --> 00:12:26,960 mirar en la tabla periódica las masas atómicas 163 00:12:26,960 --> 00:12:30,419 veis que son átomos, de cada uno de estos átomos 164 00:12:30,419 --> 00:12:34,600 la del hierro ahí está, sodio, azufre, flúor 165 00:12:34,600 --> 00:12:38,580 y luego la actividad 22 de la página 90 166 00:12:38,580 --> 00:12:42,940 calcular la masa molecular del cloruro de sodio que es la sal 167 00:12:42,940 --> 00:12:46,340 Ahí lo tenéis, masa atómica del sodio más masa atómica del cloro 168 00:12:46,340 --> 00:12:48,700 Que están en la tabla periódica 169 00:12:48,700 --> 00:12:53,879 Se suman y esa 58,44 es la masa molecular de la sal, del cloruro de sodio 170 00:12:53,879 --> 00:12:58,940 Y luego la del fluoruro de hidrógeno 171 00:12:58,940 --> 00:13:04,159 Ahí tenéis masa molecular, masa atómica del hidrógeno más masa atómica del flúor 172 00:13:04,159 --> 00:13:07,620 La del hidrógeno ya sabemos que es 1 y la del flúor 19 173 00:13:07,620 --> 00:13:09,759 20 es la masa molecular