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00:00:00,110 --> 00:00:06,030
Hola de nuevo. Como os comenté en el vídeo anterior, continuaríamos con las oxosales.

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00:00:06,849 --> 00:00:17,809
Hasta ahora conocéis un tipo de sales, que son las sales binarias, que son aquellas que resultan de la combinación de dos elementos, por eso son binarias, un metal y un no metal.

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00:00:17,809 --> 00:00:32,109
Es que escribíamos primero el metal, luego el no metal, intercambiábamos números de oxidación sin el signo y nombrábamos, acabado en uro, el elemento que se pone a la derecha, es decir, el no metal.

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00:00:32,549 --> 00:00:46,609
En este caso, las oxosales son las sales que derivan de un ácido que está formado por oxígeno y un tercer elemento, por ejemplo, el ácido sulfúrico.

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00:00:47,149 --> 00:00:57,310
Vamos a ver cómo se forman los iones y cómo se forma posteriormente la sal, para ver el número de oxidación del ión.

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00:00:58,609 --> 00:01:01,409
Vamos a ver, por ejemplo, vamos a empezar con el sulfúrico.

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00:01:01,490 --> 00:01:08,709
Yo tengo el sulfúrico, ácido sulfúrico, que es H2SO4, y aquí básicamente tenemos dos partes.

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00:01:08,709 --> 00:01:16,670
Una que va a ser el ión que se va a separar del hidrógeno.

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00:01:16,750 --> 00:01:25,549
El hidrógeno cuando se separa son protones positivos, son iones positivos, cationes, y este ión va a ser un ión negativo.

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00:01:26,310 --> 00:01:35,909
Cada hidrógeno que pierde, si esto pierde un hidrógeno, va a dar un hidrógeno que es un ión positivo y aquí va a quedar un HSO4 negativo.

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00:01:36,650 --> 00:01:48,689
Si vuelve a perder otro hidrógeno más, pues esto va a quedar dos hidrógenos positivos más un ión que tiene carga negativa dos menos.

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00:01:50,109 --> 00:01:51,329
Esto de aquí es lo que nos interesa.

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00:01:52,109 --> 00:01:57,329
Hay otro tipo de ácidos cuando queda parcialmente un hidrógeno, pero que este año no los vamos a tratar.

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00:01:57,329 --> 00:02:19,330
Entonces, si aquí tenemos dos hidrógenos, al perder dos hidrógenos, el ión va a quedar con una carga negativa de magnitud 2. Otro ejemplo, el ácido nítrico. Por ejemplo, el ácido nítrico, HNO3, puede perder solamente un hidrógeno.

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00:02:19,330 --> 00:02:24,810
Hidrógeno, ¿vale? Esto también se le llama un protón, porque el hidrógeno, sabéis, es un protón y un electrón.

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00:02:25,090 --> 00:02:28,530
Si es un ión y ha perdido el electrón, lo que queda es el protón, ¿de acuerdo?

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00:02:30,110 --> 00:02:34,770
Y aquí tenemos NO3 con una carga negativa de 1.

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00:02:34,990 --> 00:02:43,750
Entonces, eso significa que el número de oxidación de este ión es menos 1, y el número de oxidación de este ión es menos 2, ¿de acuerdo?

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00:02:44,990 --> 00:02:46,069
Esa es la primera parte.

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00:02:46,069 --> 00:02:48,949
Segunda parte, ¿cómo nombramos a los iones?

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00:02:49,330 --> 00:02:59,159
Bueno, pues todo lo que acabe en oso, al pasar a león, va a acabar en ito.

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00:03:00,020 --> 00:03:04,860
Y todo lo que acabe en ico va a acabar en ato.

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00:03:06,939 --> 00:03:14,659
Decía un profesor que tuve, al cual tengo mucho cariño, oso, osito, pico, pato.

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00:03:14,659 --> 00:03:21,699
Para recordar, oso, osito, pico, pato.

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00:03:21,699 --> 00:03:26,520
El pato tiene un pico y el oso tiene oxitos.

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00:03:27,099 --> 00:03:29,580
Bueno, esto como regla mnemotécnica para acordarnos.

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00:03:29,759 --> 00:03:31,620
Todo lo que acaba en oso, acabará en hito.

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00:03:31,699 --> 00:03:38,340
Por ejemplo, si tengo el ácido sulfúrico, acaba en hito, este ión va a ser el ión sulfato.

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00:03:39,120 --> 00:03:42,780
Este ión es el ión sulfato.

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00:03:45,750 --> 00:03:47,250
El del nítrico, nitrato.

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00:03:47,810 --> 00:03:51,189
Vamos a hacer ahora uno con, por ejemplo, el hipocloroso.

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00:03:51,189 --> 00:04:14,969
Tenemos HClO, el ión que va a formar es el ClO menos, tiene número de oxidación menos 1, ¿de acuerdo? Como este ácido es hipocloroso, el ión se va a llamar ión hipoclorito, ¿de acuerdo?

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00:04:14,969 --> 00:04:30,550
Ahora vamos a ver... De momento tenemos un ión negativo. El ión negativo se va a combinar con algo que tenga número de oxidación positiva. Y número de oxidación positiva, como sabéis, son los metales. Entonces estos iones se van a combinar con metales.

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00:04:30,550 --> 00:04:43,689
Por ejemplo, vamos al ácido nitroso. El ácido nitroso, que es HNO2, ¿qué ion formará? Pensándolo, será un NO2-.

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00:04:44,230 --> 00:04:53,250
Como esto acaba en oso, de oso a osito, pues esto va a ser el ion nitrito, con número de oxidación menos 1.

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00:04:54,009 --> 00:04:59,990
Vamos a elegir un metal, por ejemplo el sodio, que tiene número de oxidación más 1.

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00:04:59,990 --> 00:05:03,050
si se combina el sodio con el ion nitrito

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00:05:03,050 --> 00:05:06,750
vamos a obtener nitrito de sodio