1
00:00:00,940 --> 00:00:17,460
Siguiente ejercicio, nos pide hallar las concentraciones en el equilibrio a partir de una disolución 1,123 molar de dihidrógeno fosfato, sabiendo que su alfa es de 0,741%.

2
00:00:17,460 --> 00:00:21,920
Bueno, calculamos la constante de equilibrio después.

3
00:00:21,920 --> 00:00:51,399
Pues aquí es importante que tenemos que saber que el dihidrógeno fosfato, que este ión, es un ácido muy débil, que en presencia de agua se puede llegar a disociar estableciendo un equilibrio químico en el hidrógeno fosfato más H3O+.

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00:00:51,399 --> 00:01:08,230
Tenemos una molaridad inicial de la que partimos que es 1,123. Tendremos 0 y 0 de los productos. ¿Cuánto va a reaccionar? Pues x y van a aparecer x y x.

5
00:01:08,230 --> 00:01:25,909
¿Y cuánto tendremos en el equilibrio? Pues 1,123 menos x, x y x. Ahora lo que nos están dando es el grado de disociación en tanto por ciento, ¿no? 7, 4, 1 por ciento.

6
00:01:25,909 --> 00:01:42,030
Si sabemos que alfa es alfa en porcentaje por 100, podemos hallar cuánto vale alfa. Pues alfa va a ser igual, o sea, perdón, perdonad, siempre me equivoco así, aquí.

7
00:01:42,030 --> 00:02:08,449
Y alfa en 100% es alfa por 100. Así que alfa, despejando esto, nos dará alfa en porcentaje dividido entre 100. Es decir, 0,00741 o 7,41 por 10 elevado a menos 3. Eso es lo que vale alfa.

8
00:02:08,449 --> 00:02:37,280
Y también sabemos que alfa es igual a lo que reacciona entre lo inicial. ¿Cuánto vale x, por tanto? Pues multiplicar, ¿verdad? Tendremos que multiplicar 0,00741 por 1,123.

9
00:02:37,280 --> 00:02:56,879
Y eso nos da una concentración, o sea, una X, ¿no?, de 8,32 por 10 elevado a menos 3 molar. Bueno, pues con esto ya podemos saber cuáles son las concentraciones de cada uno de los compuestos en el equilibrio.

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00:02:56,879 --> 00:03:18,979
La concentración del dihidrógeno fosfato en el equilibrio será 1,123 menos 8,32 por 10 elevado a menos 3, lo que ha reaccionado.

11
00:03:18,979 --> 00:03:32,539
Es 1,123. Nos sale 1,115 molar.

12
00:03:33,280 --> 00:03:47,699
La concentración del hidrógeno fosfato en el equilibrio será de 8,32 por 10 a la menos 3 molar.

13
00:03:47,699 --> 00:04:21,040
Y la concentración de los iones hidróneo será exactamente la misma. Por lo tanto, la K sub A del dihidrógeno fosfato será igual a X al cuadrado dividido entre la concentración en el equilibrio del dihidrógeno fosfato.

14
00:04:21,040 --> 00:04:33,699
Pues 8,32 por 10 elevado a menos 3, todo ello elevado al cuadrado y dividido entre 1,115.

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00:04:33,699 --> 00:04:44,750
Esto sale una casuba aproximada de 6,21 por 10 elevado a menos 5 y ya tendríamos el problema resuelto.