1 00:00:00,620 --> 00:00:04,280 Bueno, vamos con la corrección del tercer ejercicio. 2 00:00:04,960 --> 00:00:18,719 Este ejercicio dice, en una combustión el nitrógeno, que es este de aquí, se combina con el oxígeno, formando dióxido de nitrógeno. 3 00:00:19,500 --> 00:00:25,960 Teniendo en cuenta la representación de cada sustancia, razona si las siguientes frases son verdaderas o falsas. 4 00:00:25,960 --> 00:00:46,289 Entonces, esta reacción, vamos a escribirla aquí, lo que me está diciendo es que el nitrógeno se combina con el oxígeno para dar dióxido de nitrógeno. 5 00:00:46,289 --> 00:01:04,150 Entonces, primero, el reactivo es el O2 y el producto el NO2. Casi verdad, pero no del todo. El producto, que es lo que está a la derecha de la flechita, es verdad que es NO2, pero tengo dos reactivos. 6 00:01:04,150 --> 00:01:15,590 Tengo reactivo nitrógeno y tengo reactivo oxígeno. Entonces, la A no es completamente cierta porque el reactivo no es solamente el O2, ¿vale? Sería también el N2. 7 00:01:15,590 --> 00:01:44,629 La B. El reactivo es el N2 y el producto el N2O. Fijaos. N2O serían más bien esto, ¿no? N2, dos bolitas de nitrógeno o una bolita de oxígeno. 8 00:01:44,629 --> 00:01:51,010 Y si os fijáis, esto es distinto de esto, ¿de acuerdo? 9 00:01:51,430 --> 00:01:53,170 Este no es el producto que yo tengo. 10 00:01:53,329 --> 00:01:58,290 Esto sería NO2O, que no es lo mismo que NO2, ¿vale? 11 00:01:58,409 --> 00:01:59,670 Así que esto es falso. 12 00:02:02,659 --> 00:02:03,040 El C. 13 00:02:04,180 --> 00:02:12,139 Cuando reacciona una molécula de O2 con otra molécula de NO2, se forman dos moléculas de NO2. 14 00:02:12,139 --> 00:02:18,039 Bueno, para saber si esto es cierto, lo primero que tengo que hacer es ajustar la reacción 15 00:02:18,039 --> 00:02:25,219 Para saber cuántas moléculas reaccionan de cada reactivo para formar cuántas moléculas de producto 16 00:02:25,219 --> 00:02:30,759 Entonces, nosotros ya sabemos ajustar reacciones, vamos a dibujarla 17 00:02:30,759 --> 00:02:56,250 O2, dos bolitas de oxígeno. NO2, dos bolitas de oxígeno. Y una bolita de nitrógeno. N2, dos bolitas de nitrógeno. 18 00:02:56,250 --> 00:03:11,810 Vale. ¿Esta reacción está ajustada? Pues recordemos que para que estuviera ajustada tenía que tener el mismo número de bolitas de un átomo y de otro, ¿vale? El mismo número de átomos de un tipo y de otro a ambos lados de la flechita. 19 00:03:11,810 --> 00:03:34,419 Entonces, si yo cuento, tengo una y dos bolitas de oxígeno, una y dos bolitas de oxígeno. En ese sentido, bien, pero si me fijo ahora en las bolitas de nitrógeno, a la derecha tengo una, a la izquierda tengo dos, con lo cual no está ajustada. 20 00:03:34,419 --> 00:03:41,939 tengo que añadir otra bolita de nitrógeno a la derecha, ¿vale? 21 00:03:43,259 --> 00:03:48,080 Pero hemos dicho en clase que no puedo añadir las bolitas sueltas. 22 00:03:48,500 --> 00:03:55,259 Si el producto, si lo que yo tengo en mi ecuación química es una molécula que es NO2, 23 00:03:55,800 --> 00:04:01,360 yo ya no puedo añadir los átomos de nitrógeno sueltos, tengo que añadir la molécula completa. 24 00:04:01,360 --> 00:04:15,550 Entonces aquí lo que tengo que añadir, si añado un nitrógeno, son también las dos bolitas de oxígeno, ¿vale? 25 00:04:16,509 --> 00:04:33,810 Ahora el nitrógeno sí que está ajustado, tengo dos a la izquierda y fijaos, una y dos a la derecha, pero ahora se me queda descompensado el oxígeno porque tengo dos a la izquierda y a la derecha tengo cuatro. 26 00:04:33,810 --> 00:04:51,529 ¿Qué es lo que voy a hacer? Pues añadir dos oxígenos a la izquierda. Y esto me viene perfecto porque aquí sí que puedo añadir las dos bolitas porque las dos bolitas juntas forman una molécula de oxígeno que es uno de mis reactivos. 27 00:04:51,529 --> 00:05:12,139 Ahora ya sí está ajustada. Entonces vamos a ponerle los numeritos. Tengo una molécula de NO2, dos moléculas de O2 y dos moléculas de NO2. Esta sería mi reacción ajustada. 28 00:05:12,139 --> 00:05:37,730 Entonces ahora volvemos a esta pregunta. ¿Cuando reacciona una molécula de O2 con una de N2 se forman dos de NO2? Falso, ¿no? Cuando reacciona una molécula, cuando reaccionan serían dos moléculas de O2 con otra molécula de N2, se forman dos moléculas de NO2. 29 00:05:37,730 --> 00:05:42,959 y d. El producto de la reacción es NO2. 30 00:05:43,660 --> 00:05:45,259 Eso es verdad.