1 00:00:15,980 --> 00:00:22,079 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,079 --> 00:00:26,920 Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:26,920 --> 00:00:38,079 de la unidad 3 dedicada al estudio del enlace químico. En la videoclase de hoy estudiaremos 4 00:00:38,079 --> 00:00:52,009 el enlace iónico. En esta videoclase vamos a estudiar el enlace iónico que es una de las 5 00:00:52,009 --> 00:00:58,509 fuerzas intramoleculares que aparece entre átomos para formar otras estructuras de mayor tamaño y 6 00:00:58,509 --> 00:01:03,670 no voy a decir que para formar moléculas porque como veremos más adelante los enlaces iónicos 7 00:01:03,670 --> 00:01:08,750 forman otro tipo de estructuras que se llaman redes cristalinas. Como podéis ver ahí el enlace 8 00:01:08,750 --> 00:01:15,709 iónico se forma entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad y este valor 9 00:01:15,709 --> 00:01:21,730 numérico 1,7 es una referencia que he tomado que es la más repetida en la bibliografía que he podido 10 00:01:21,730 --> 00:01:27,349 consultar, aunque no es la única. A la hora de separar enlace iónico y enlace covalente, 11 00:01:27,450 --> 00:01:32,430 que veremos en la próxima videoclase, hay distintos valores, aparte de 1,7, que se suelen tomar. 12 00:01:34,390 --> 00:01:39,409 Átomos que tengan una gran diferencia de electronegatividad son típicamente metales 13 00:01:39,409 --> 00:01:45,590 y no metales. Los elementos no metálicos se encuentran en torno a la esquina superior 14 00:01:45,590 --> 00:01:50,950 derecha de la tabla periódica, cerca de los gases nobles. Son elementos con una gran tendencia 15 00:01:50,950 --> 00:01:56,430 a traer para sí el par de electrones de enlace y los elementos metálicos se encuentran típicamente, 16 00:01:56,670 --> 00:02:01,810 sobre todo si pensamos en los metales alcalinos y alcalinotérreos en el bloque S, en el otro extremo 17 00:02:01,810 --> 00:02:06,810 de la tabla periódica, en el lado izquierdo, y son elementos que tienen una muy baja tendencia a 18 00:02:06,810 --> 00:02:13,069 captar el par de electrones de enlace. Lo que ocurre cuando entran en contacto elementos con 19 00:02:13,069 --> 00:02:19,610 electronegatividades tan dispares es que cuando se ponen en contacto el elemento más electronegativo 20 00:02:19,610 --> 00:02:24,750 que tiene una gran tendencia a formar aniones, tiende a robarle un electrón, a captar un electrón 21 00:02:24,750 --> 00:02:31,210 del otro átomo, del menos electronegativo, y que por oposición tiene una gran tendencia a ceder 22 00:02:31,210 --> 00:02:36,509 electrones. Así que, típicamente el elemento no metálico, que es el más electronegativo, 23 00:02:36,909 --> 00:02:41,930 captará electrones y se convertirá en un anión, y típicamente el elemento metálico, 24 00:02:42,050 --> 00:02:46,650 que es el menos electronegativo, tenderá a ceder electrones y convertirse en un catión. 25 00:02:47,650 --> 00:03:00,710 El enlace iónico se formará, pues, por la fuerza de interacción electrostática entre las cargas de distinto signo, que son el cation, el elemento metálico, y el anión, el elemento no metálico. 26 00:03:01,349 --> 00:03:09,210 Así que, como podemos ver, el enlace iónico es, en realidad, una fuerza de atracción electrostática de carácter colombiano. 27 00:03:09,210 --> 00:03:15,169 Si nos fijamos en cada uno de los átomos que aparecen en el enlace iónico 28 00:03:15,169 --> 00:03:19,169 para cada uno de ellos vamos a llamar electrovalencia o valencia iónica 29 00:03:19,169 --> 00:03:22,509 al número de enlaces iónicos que forma 30 00:03:22,509 --> 00:03:26,750 que se corresponde con el número de electrones bien cedidos o bien captados 31 00:03:26,750 --> 00:03:33,310 y como podéis ver ahí se corresponde con el número de electrones que necesito ceder o captar 32 00:03:33,310 --> 00:03:38,669 para cumplir con la regla del octeto y conseguir la configuración electrónica de un gas nube 33 00:03:38,669 --> 00:03:41,530 Y acerca de esto discutiremos más adelante. 34 00:03:42,169 --> 00:03:46,610 En lo que respecta a la estructura interna de los compuestos que se forman mediante enlaces iónicos, 35 00:03:47,270 --> 00:03:53,590 ya avancé anteriormente que no forman moléculas, sino otro tipo de estructuras que se denominan redes cristalinas. 36 00:03:54,370 --> 00:03:58,909 Y es que cuando se produce la transferencia de electrones que caracteriza al compuesto iónico, 37 00:03:59,530 --> 00:04:06,490 esto no ocurre entre un único no metal que se convierte en un anión y un único metal que se convierte en un cation, 38 00:04:06,490 --> 00:04:15,310 sino en una multiplicidad de átomos que se convierten en aniones y una multiplicidad de átomos que se convierten en cationes, simultáneamente y todos próximos. 39 00:04:15,949 --> 00:04:24,329 Entre todos estos iones, entre cationes entre sí, aniones entre sí y entre cationes y aniones, aparecen fuerzas de Coulomb, 40 00:04:25,089 --> 00:04:35,170 de tal forma que todos ellos tienden a distribuirse y a ubicarse en el espacio de tal forma que el conjunto tenga energía mínima, 41 00:04:35,170 --> 00:04:41,069 de tal forma que la repulsión entre iones del mismo signo tienda a minimizarse 42 00:04:41,069 --> 00:04:46,029 y la atracción entre iones de distinto signo tienda a maximizarse. 43 00:04:46,410 --> 00:04:50,670 Ese tipo de configuración se denomina red cristalina, 44 00:04:50,829 --> 00:04:55,730 puesto que las ubicaciones de los iones dentro de la red van a ser perfectamente regular. 45 00:04:56,389 --> 00:05:02,029 La estructura va a tener una gran estabilidad y lo que vamos a obtener siempre va a ser cationes 46 00:05:02,029 --> 00:05:09,149 rodeado por aniones y por otro lado aniones rodeados por cationes. Entre otras características 47 00:05:09,149 --> 00:05:14,269 típicas y características de este tipo de redes cristalinas es que en primer lugar la estructura 48 00:05:14,269 --> 00:05:20,350 debe ser neutra, debe contener la misma cantidad de cargas positivas contando todos los cationes 49 00:05:20,350 --> 00:05:26,350 que de cargas negativas contando todos los aniones. Y por otro lado otra característica es que el 50 00:05:26,350 --> 00:05:34,029 empaquetamiento debe ser el máximo. Eso quiere decir que cationes y aniones se van a colocar 51 00:05:34,029 --> 00:05:40,730 de tal forma que el espacio entre ellos sea el mínimo posible. La forma en la cual se produce 52 00:05:40,730 --> 00:05:48,329 este empaquetamiento depende no sólo de si los iones tienen carga una, dos, tres, cuatro veces 53 00:05:48,329 --> 00:05:53,990 la del electrón, positiva o negativa, sino que depende también de los distintos radios iónicos 54 00:05:53,990 --> 00:06:01,610 de los cationes y de los aniones. Si tenemos en consideración todas las distintas posibilidades, 55 00:06:02,350 --> 00:06:09,930 lo que estamos haciendo es estudiar una rama de la química o bien de la geología que se llama 56 00:06:09,930 --> 00:06:15,970 la cristalografía. Existen un total de 14 configuraciones cristalinas básicas, se denominan 57 00:06:15,970 --> 00:06:22,089 redes de Bravet, que exceden muchísimo de lo que es nuestro temario, pero resulta interesante saber 58 00:06:22,089 --> 00:06:27,509 que hay no una, dos, tres, cuatro configuraciones distintas, sino hasta catorce. Y estas dependen 59 00:06:27,509 --> 00:06:33,610 no sólo del tipo de iones que están formando la red cristalina, sino de otro tipo de condiciones 60 00:06:33,610 --> 00:06:39,509 que cuando llegue el momento y cuando nos salga este preciso tema más adelante, trataremos con 61 00:06:39,509 --> 00:06:47,699 un poco más de cuidado. En este contexto de los compuestos iónicos no se define la energía de 62 00:06:47,699 --> 00:06:53,120 enlace como tal, sino que se define una magnitud alternativa que se llama energía de red o energía 63 00:06:53,120 --> 00:06:58,980 reticular y que se representa con la letra mayúscula U. La energía de enlace, os recuerdo 64 00:06:58,980 --> 00:07:04,560 que era la energía liberada cuando se formaba un mol de enlaces y en este caso, en este 65 00:07:04,560 --> 00:07:10,079 contexto, la energía de red se define como la energía necesaria para separar un mol 66 00:07:10,079 --> 00:07:15,139 de compuesto iónico. Ya no estamos hablando de un mol de enlaces, sino un mol del compuesto 67 00:07:15,139 --> 00:07:20,319 iónico correspondiente. Y ya no estamos hablando de la energía liberada, sino la energía 68 00:07:20,319 --> 00:07:26,319 que tiene que absorber el compuesto iónico para poder separar los iones que lo conforman. 69 00:07:26,500 --> 00:07:31,600 Así que, en este caso, la energía de red va a ser una magnitud siempre positiva. 70 00:07:32,480 --> 00:07:34,639 ¿Cómo puede determinarse la energía de red? 71 00:07:34,740 --> 00:07:37,180 Bueno, pues habría dos alternativas posibles. 72 00:07:37,660 --> 00:07:44,060 Desde el punto de vista analítico, se puede calcular la energía de red mediante la conocida ecuación de Bornlande, 73 00:07:44,459 --> 00:07:49,000 que os presento aquí y que no debemos aprendernos de memoria, 74 00:07:49,000 --> 00:07:54,000 no necesitamos saber que es menos el número de abogadro por la constante de Madelung, etc., 75 00:07:54,540 --> 00:07:59,319 sino que tan solo necesitamos conocer de qué depende y cómo depende. 76 00:07:59,699 --> 00:08:07,180 En concreto, la energía de red depende de la carga iónica del cation y del anión 77 00:08:07,180 --> 00:08:12,000 que conforman el compuesto iónico, puesto que aquí tengo Zc y Za, 78 00:08:12,120 --> 00:08:14,720 que son respectivamente las cargas del cation y del anión, 79 00:08:14,720 --> 00:08:20,980 Y se encuentran en el numerador, lo cual quiere decir que cuanto mayor sea la carga, mayor será la energía de red. 80 00:08:21,860 --> 00:08:26,720 También depende de A mayúscula la constante de Madelung, cuyo valor depende de la estructura cristalina. 81 00:08:28,019 --> 00:08:32,879 Nosotros no necesitamos conocer las estructuras cristalinas ni los valores de la constante de Madelung. 82 00:08:33,279 --> 00:08:39,220 Lo único que necesitamos saber es que si un mismo compuesto puede formar dos redes distintas, 83 00:08:39,799 --> 00:08:44,840 sus energías de red serán a su vez distintas, puesto que la constante de Madelung cambia. 84 00:08:46,379 --> 00:08:52,360 Asimismo, el último factor que nosotros necesitamos conocer del que depende la estructura de red es este valor r0, 85 00:08:52,480 --> 00:08:56,720 que es la distancia de equilibrio entre aniones y cationes lo más próximos posibles. 86 00:08:57,340 --> 00:08:58,899 Y como veis aparece en el denominador. 87 00:08:59,720 --> 00:09:05,360 Eso quiere decir que cuanto mayor sea la distancia que separa los centros de los núcleos de la anión y del cation, 88 00:09:05,879 --> 00:09:08,320 menor será la energía de red y viceversa. 89 00:09:09,919 --> 00:09:30,879 Echándole un vistazo a la ecuación, alguien podría decir, pero Raúl, tú has dicho hace un momento, hace escasos dos minutos, que la energía de red es positiva, puesto que se trata de la energía absorbida por el compuesto iónico para disgregarse en sus aniones y cationes constituyentes. 90 00:09:30,879 --> 00:09:41,639 Y aquí estoy viendo un signo menos. ¿Cómo cuadra el hecho de que en la ecuación de Born-Lande aquí haya un signo menos con el hecho de que tú hayas dicho que la energía de red debe ser una magnitud positiva? 91 00:09:42,440 --> 00:09:46,860 Bueno, pues este signo menos lo que hace es cancelar el signo negativo de la carga del año. 92 00:09:47,600 --> 00:09:52,679 Tened mucho cuidado, por favor, con este tipo de cosas que nos va a aparecer bastantes veces más adelante. 93 00:09:53,340 --> 00:10:02,759 El hecho de que en una expresión haya un signo negativo no quiere decir que necesariamente la magnitud sea definida negativa o al menos definida no positiva. 94 00:10:03,440 --> 00:10:06,220 Lo único que dice es que cambia el signo de lo que haya a continuación. 95 00:10:06,220 --> 00:10:11,940 Y si lo que hay a continuación tiene un signo menos, lo que quiere decir es que precisamente u es una magnitud positiva. 96 00:10:13,080 --> 00:10:15,620 Bueno, esto desde el punto de vista analítico. 97 00:10:15,940 --> 00:10:20,299 No puedo determinar empíricamente la energía de red. 98 00:10:20,299 --> 00:10:26,519 Bueno, pues si la quiero determinar directamente, a partir de su definición, no es posible. 99 00:10:27,519 --> 00:10:39,059 Sí es posible idear una metodología para, a partir de valores experimentales, poder determinar mediante una expresión algebraica la energía de red. 100 00:10:39,139 --> 00:10:47,980 Y es lo que se llama el ciclo de Born-Haber, que lo único que hace es diseñar mediante dos rutas una misma reacción química 101 00:10:47,980 --> 00:10:55,460 y utilizar la ley de Hess para decir que la energía, la variación de entalpía en este caso, 102 00:10:55,879 --> 00:11:00,919 que nosotros determinaríamos por un método, tiene que ser igual a la que determinaríamos por el otro. 103 00:11:01,820 --> 00:11:03,980 La energía de red es uno de los términos que aparece ahí. 104 00:11:04,620 --> 00:11:10,639 Y si todas las magnitudes involucradas son conocidas, excepto U, yo podré calcular U de una u otra manera. 105 00:11:12,559 --> 00:11:17,840 Vamos a estudiar el ciclo de Borghaber con el ejemplo concreto de la formación del flúor de litio, 106 00:11:17,840 --> 00:11:23,039 que tenemos aquí como estado final en esta línea roja, LiF en estado sólido. 107 00:11:23,919 --> 00:11:30,539 Vamos a obtener flúor de litio a través de las sustancias elementales que le corresponden, litio y flúor, 108 00:11:31,019 --> 00:11:34,639 en el estado en el que se encuentran en estado estándar, condiciones estándar. 109 00:11:34,740 --> 00:11:40,360 Así que tenemos un mol de litio en estado sólido y medio mol de moléculas de difluor en estado gaseoso, 110 00:11:40,360 --> 00:11:47,659 puesto que os recuerdo que el flúor es una de esas sustancias que la sustancia elemental nos la encontramos en condiciones estándar, 111 00:11:47,659 --> 00:11:53,320 en forma de moléculas diatómicas en estado gaseoso. Así que para tener al final un mol 112 00:11:53,320 --> 00:11:58,980 de átomos de flúor dentro del flúor de litio, necesitamos medio mol de moléculas de diflúor. 113 00:11:59,080 --> 00:12:04,159 Esto va a ser importante un poco más adelante. Bueno, si pasamos directamente del estado 114 00:12:04,159 --> 00:12:09,720 inicial en verde al estado final en rojo, hay una magnitud termodinámica característica 115 00:12:09,720 --> 00:12:15,500 que me permite caracterizar esto, precisamente el paso de las sustancias elementales a la 116 00:12:15,500 --> 00:12:20,240 sustancia final, que es la variación de entalpía de formación y que yo puedo encontrar tabulada 117 00:12:20,240 --> 00:12:25,879 por ahí. Puedo pasar del estado inicial al final directamente, como he dicho, o bien puedo ir 118 00:12:25,879 --> 00:12:30,100 realizando una serie de pequeñas transformaciones elementales que me permitan llegar a donde yo 119 00:12:30,100 --> 00:12:36,480 quisiera. Por ejemplo, en este caso voy a empezar con el litio que tengo aquí en estado sólido y lo 120 00:12:36,480 --> 00:12:41,799 primero que voy a hacer es darle la energía necesaria como para pasarlo de estado sólido a 121 00:12:41,799 --> 00:12:47,320 estado gaseoso. Lo que necesito es darle la entalpía de sublimación, el paso de 122 00:12:47,320 --> 00:12:52,820 sólido a gas. Ahora que ya tengo litio en estado gaseoso, litio es un elemento 123 00:12:52,820 --> 00:12:57,559 metálico con una notable tendencia a perder electrones, bueno pues lo que voy 124 00:12:57,559 --> 00:13:01,539 a hacer es darle la energía necesaria para pasar de estos átomos en estado 125 00:13:01,539 --> 00:13:06,399 gaseoso a los cationes correspondientes, cationes monopositivos, cediendo los 126 00:13:06,399 --> 00:13:11,440 electrones. Esto es la energía de ionización. Como habíamos visto en una 127 00:13:11,440 --> 00:13:17,980 de las videoclases de la unidad anterior. Así que, partiendo del litio sólido, una vez le he dado la 128 00:13:17,980 --> 00:13:23,700 entalpía de sublimación y la primera energía de ionización, lo que tengo son ya cationes de litio 129 00:13:23,700 --> 00:13:30,259 en estado gaseoso y un mol de electrones. Voy a pasar al difluor. Tengo medio mol de moléculas 130 00:13:30,259 --> 00:13:35,279 de difluor y lo primero que necesitaría es disociar la molécula. Quiero partirla en dos y 131 00:13:35,279 --> 00:13:38,259 sino obtener átomos de flúor en estado gaseoso. 132 00:13:39,279 --> 00:13:42,659 Bueno, eso no es en sentido estricto la energía de enlace. 133 00:13:42,799 --> 00:13:47,600 Os recuerdo que la energía de enlace la definíamos como la que se liberaba cuando se formaba un mol de enlaces. 134 00:13:48,179 --> 00:13:50,500 Yo aquí no estoy formando enlaces, estoy rompiéndolos. 135 00:13:51,000 --> 00:13:56,039 Así que voy a utilizar una notación distinta, voy a hablar de energía de disociación. 136 00:13:56,559 --> 00:14:02,480 Es la energía que tengo que dar a un mol de moléculas, a un mol de enlaces, para separarlos, para disociar la molécula. 137 00:14:02,480 --> 00:14:14,039 En este caso voy a dar un medio de la energía de disociación, un medio porque tengo medio mol de moléculas de difluor y con eso lo que voy a hacer es obtener átomos de flúor en estado gaseoso. 138 00:14:15,139 --> 00:14:31,980 El flúor sé que es un metal con una notable tendencia a captar electrones y resulta que en el medio tengo electrones disponibles, electrones libres, pues lo que va a pasar es que los átomos de flúor van a captar los electrones y se van a convertir en aniones flúoruro en estado gaseoso. 139 00:14:31,980 --> 00:14:49,940 Y para eso lo que va a ocurrir es que se va a liberar la afinidad electrónica, que también habíamos definido en la misma videoclase de la unidad anterior, es la energía que se libera cuando un mol de átomos en estado gaseoso capta un mol de electrones. Cada átomo capta un electrón. 140 00:14:49,940 --> 00:14:59,019 Ya tenemos, una vez hechas todas estas transformaciones, cationes de litio en estado gaseoso y aniones fluoro en estado gaseoso. 141 00:14:59,539 --> 00:15:09,960 Bien, pues cuando se unen por la acción de la fuerza de atracción electrostática colombiana entre cargas de distinto signo para formar el fluoro de litio en estado sólido, 142 00:15:09,960 --> 00:15:18,080 puesto que estos cationes ya van a ocupar posiciones fijas dentro de la red cristalina, lo que se libera es, por definición, la energía de red U. 143 00:15:18,080 --> 00:15:31,720 Así pues, hemos pasado de los elementos litio y flúor, en el estado en el que nos encontramos en condiciones estándar, a la red cristalina, flúoruro de litio, de dos maneras. 144 00:15:33,100 --> 00:15:47,779 En el modo directo yo puedo leer esta variación de entalpía en una tabla. Y si voy paso a paso, todas estas energías las puedo encontrar tabuladas, excepto probablemente la energía de red, y podría determinarla a partir de todas las demás. 145 00:15:48,080 --> 00:15:57,759 ¿Cómo? Pues aplicando la ley de Hess, puesto que yo puedo ir del estado inicial al final por dos medios, la suma de las energías involucradas en los dos caminos tienen que ser iguales. 146 00:15:57,879 --> 00:16:09,500 Así pues, la energía de formación, la variación de entalpía de formación, que sería el proceso directo y que tengo aquí en esta expresión en el miembro de la izquierda, tiene que ser igual a la suma de 147 00:16:09,500 --> 00:16:27,299 La entalpía de sublimación, la energía de ionización, la mitad de la energía de disociación, puesto que os recuerdo una vez más que está referida a un mol de enlaces y aquí estoy disociando medio mol de moléculas, la afinidad electrónica y la energía de red. 148 00:16:27,299 --> 00:16:31,879 Aquí tengo la suma de todas estas energías que os he dicho en el miembro de la derecha. 149 00:16:32,139 --> 00:16:45,840 La variación de entalpía de sublimación del litio sólido, la energía de ionización del litio, un medio de la entalpía de disociación del difluor, la afinidad electrónica del flúor y la energía de red. 150 00:16:46,500 --> 00:16:57,519 Como decía anteriormente, si conocemos todas estas magnitudes termodinámicas excepto una, típicamente la energía de red, despejando y sustituyendo, yo podría calcular la energía de red de este método. 151 00:16:58,120 --> 00:17:09,660 Y este método se conoce como el ciclo de Born-Haber. No el método, no esta fórmula, pero sí la fórmula de construir la suma de energías para alcanzar este estado final. 152 00:17:10,279 --> 00:17:18,200 En relación con la energía de red y el ciclo de Born-Haber, ya podéis resolver los ejercicios propuestos del 2 al 4. 153 00:17:19,990 --> 00:17:25,970 No podemos finalizar esta videoclase del enlace iónico sin repasar las propiedades de los compuestos iónicos. 154 00:17:26,369 --> 00:17:33,569 Entre otras, las más importantes, tienen altos puntos de fusión y ebullición, y eso quiere decir que suelen ser sólidos en condiciones normales. 155 00:17:33,630 --> 00:17:37,130 Yo cuando me los encuentro por ahí, suelen ser sustancias de carácter sólido. 156 00:17:37,130 --> 00:17:43,490 son solubles en agua y en otros líquidos polares por la propia naturaleza de los compuestos iónicos 157 00:17:43,490 --> 00:17:48,910 recordad que lo que tenemos son cationes y aniones sustancias partículas con carga positiva y negativa 158 00:17:48,910 --> 00:17:51,430 unidas entre sí por la acción de la fuerza electrostática 159 00:17:51,430 --> 00:17:58,650 así que parece razonable que dipolos eléctricos sustancias polares puedan disolver los compuestos iónicos 160 00:17:58,650 --> 00:18:04,549 y el agua se caracteriza por ser un compuesto polar por eso hablamos de agua y otros líquidos polares 161 00:18:05,490 --> 00:18:16,289 Hablando de la disolución, uno tiene siempre la sensación de que, pongamos por caso, tengo un vaso con agua, introduzco dentro de ella sal, agito, parece que cuesta que se disuelva. 162 00:18:16,809 --> 00:18:24,890 Si calentara un poco el agua, costaría menos que se disolviera. Y es verdad. Parece que con agua caliente el proceso de disolución se favorece. 163 00:18:24,890 --> 00:18:36,069 Eso quiere decir que la disolución de la sal en agua es un proceso endotérmico. Absorbe energía y entonces, cuando hay energía disponible al calentar el agua, el proceso se favorece. 164 00:18:36,710 --> 00:18:41,890 No podemos extender esto, que parece que mi vida cotidiana dicta, como algo universal. 165 00:18:42,609 --> 00:18:51,269 No todos los solutos disueltos en cualquier disolvente participan de un proceso de disolución endotérmico, 166 00:18:51,269 --> 00:19:00,109 Puesto que hay ocasiones en que al calentar el disolvente, al calentar el sistema, el proceso se entorpece, porque el proceso es exotérmico. Cuidado con este pequeño detalle. 167 00:19:01,269 --> 00:19:11,109 Por otro lado, los compuestos iónicos, tal y como me los encuentro en condiciones normales, en estado sólido, no conducen la electricidad. Haciendo un capié en lo del estado sólido. 168 00:19:11,109 --> 00:19:26,349 A ver, para que haya conducción eléctrica necesito tener partículas cargadas. Bueno, en los compuestos iónicos tengo los cationes y los aniones que conforman la red. Y estas partículas cargadas deben tener movilidad, deben poder moverse. 169 00:19:26,349 --> 00:19:33,990 Y aquí tenemos la pega, y es que en estado sólido los iones están formando redes cristalinas y ocupan posiciones fijas en la red. 170 00:19:35,549 --> 00:19:43,549 Si yo fundiera el compuesto iónico dándole energía, ya tengo los portadores de carga, los iones, móviles. 171 00:19:43,730 --> 00:19:54,890 O bien, si yo tengo el sólido iónico y lo disuelvo en agua o cualquier otro disolvente polar, ya tengo las partículas cargadas con movilidad. 172 00:19:54,890 --> 00:20:02,950 Y en ese caso, ya sea en estado fundido o bien en disolución, los compuestos iónicos ya sí son buenos conductores de la electricidad. 173 00:20:04,700 --> 00:20:10,180 Por otro lado, los compuestos iónicos se caracterizan por tener enlaces fuertes. 174 00:20:10,460 --> 00:20:13,759 Este término de enlace fuerte, enlace débil, es coloquial. 175 00:20:13,960 --> 00:20:20,240 Lo que queremos decir es que la energía de red, la energía que se libera cuando se forman los enlaces, 176 00:20:20,319 --> 00:20:24,119 o bien la energía que yo tendría que dar para romper los enlaces, es muy elevada. 177 00:20:25,119 --> 00:20:32,599 El que los enlaces sean fuertes, el que la energía de red sea elevada, quiere decir que son materiales duros pero frágiles. 178 00:20:32,599 --> 00:20:39,299 Y ojo que esto caracteriza a dos propiedades bien diferenciadas de las sustancias y no estoy contradiciéndome a mí mismo. 179 00:20:39,720 --> 00:20:50,220 Un material duro presenta resistencia a ser rayado, así que si tengo un compuesto iónico y con otro elemento sólido intento rayarlo me va a costar. 180 00:20:50,220 --> 00:20:57,420 La fragilidad se refiere a la capacidad de mantener su estructura frente a pequeñas deformaciones. 181 00:20:57,839 --> 00:21:05,099 Y los compuestos iónicos son frágiles porque si tengo una lámina y le aplico una pequeña deformación, enseguida se va a romper. 182 00:21:05,940 --> 00:21:13,660 Así que, repasando, altos puntos de fusión y ebullición, que quiere decir que son sustancias sólidas en general, en condiciones normales, 183 00:21:14,359 --> 00:21:17,000 solubles en agua y otros líquidos polares, 184 00:21:17,880 --> 00:21:22,460 En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí fundidos o bien en disolución. 185 00:21:23,259 --> 00:21:26,079 Y son materiales duros, pero frágiles. 186 00:21:29,769 --> 00:21:35,490 En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 187 00:21:36,170 --> 00:21:39,890 Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. 188 00:21:40,190 --> 00:21:46,109 No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. 189 00:21:46,690 --> 00:21:48,269 Un saludo y hasta pronto.