1
00:00:02,480 --> 00:00:20,640
Buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases. Hoy vamos a ver las relaciones de la química con la tecnología, la sociedad y el medio ambiente. Es decir, hemos empezado a hablar de química y vamos a ver esa aplicación más directa que tiene nuestro día a día.

2
00:00:20,640 --> 00:00:29,839
Si nos damos cuenta, realmente la química está en nuestro entorno en todas partes

3
00:00:29,839 --> 00:00:33,280
Es decir, ¿dónde podemos encontrar química?

4
00:00:33,399 --> 00:00:36,840
Por ejemplo, podemos encontrar química en los explosivos

5
00:00:36,840 --> 00:00:43,560
Por ejemplo, cuando hay explotaciones mineras o canteras

6
00:00:43,560 --> 00:00:49,359
Esos explosivos que utilizan son el fruto de reacciones químicas

7
00:00:49,359 --> 00:00:54,280
y ahí vemos bastante aplicada la química.

8
00:00:54,759 --> 00:00:57,179
También lo vamos a ver en los combustibles,

9
00:00:58,140 --> 00:01:03,979
sobre todo en aquellos que tienen que ver con los combustibles fósiles,

10
00:01:03,979 --> 00:01:08,719
es decir, aquellos que por ejemplo el petróleo, la gasolina, el butano, etc.

11
00:01:10,260 --> 00:01:15,519
Otro lugar donde encontramos frecuentemente y en el día a día la química es en los medicamentos,

12
00:01:15,519 --> 00:01:20,219
productos como la aspirina, los antibióticos, los anestésicos, etc.

13
00:01:20,760 --> 00:01:25,799
Es decir, lo vamos a ver, además en los medicamentos es el espectro más amplio

14
00:01:25,799 --> 00:01:29,319
donde vamos a ver esta química representada.

15
00:01:29,760 --> 00:01:33,980
También lo vamos a ver en abonos, es decir, en los cultivos y en las plantaciones,

16
00:01:34,719 --> 00:01:41,560
casi todos, bueno, casi todos no, todos los productos que se utilizan como fertilizantes

17
00:01:41,560 --> 00:01:47,480
y como fungicidas, etcétera, tienen que ver con fórmulas químicas, con química, ¿vale?

18
00:01:48,879 --> 00:01:52,840
Herbicidas y plaguicidas, bueno, yo lo he incluido dentro de abonos, pero podemos sacarlo también.

19
00:01:54,180 --> 00:01:59,659
Los plásticos también sería otro de los ejemplos donde vamos a ver la química representada a diario,

20
00:01:59,780 --> 00:02:05,519
es decir, plásticos para fabricar todo tipo de cosas, desde invernaderos hasta, por ejemplo,

21
00:02:05,519 --> 00:02:30,479
Los plásticos, las gominolas que nos comemos, todo esto tiene que ver con la química. En los alimentos lo vamos a encontrar como conservantes, potenciadores, estabilizantes, es decir, cuando cogemos un alimento y miramos la etiqueta vemos que siempre hay una parte que tenemos un montón de es, un montón de sustancias químicas.

22
00:02:30,479 --> 00:02:46,539
También lo vamos a encontrar en fibras sintéticas, en los tejidos, en la ropa, en todo tipo de textiles, en materiales para construcción, casas, carreteras, en el yeso, en el cemento, pinturas, asfalto, etc.

23
00:02:47,539 --> 00:02:54,539
En productos de limpieza, por ejemplo, el amoníaco, el agua oxigenada, todos esos productos para limpiar.

24
00:02:54,539 --> 00:03:06,560
Con lo cual vais a ver que aquí tenéis un listado importante, pero vais a ver que la química está presente en nuestro día a día en muchos de los campos en los que nos movemos.

25
00:03:07,659 --> 00:03:22,139
Y esto tiene una repercusión y es que toda esta química, que nosotros hacemos uso de ella, uso y abuso, van a tener una repercusión, sobre todo hablando de la atmósfera.

26
00:03:22,139 --> 00:03:43,120
Es decir, atmosféricamente vamos a ver que hay una contaminación atmosférica. Nosotros, en este curso, vamos a hablar de los tres problemas o de los tres grandes problemas que nos afectan, que son el efecto invernadero, la contaminación atmosférica y el agujero de ozono.

27
00:03:43,120 --> 00:04:09,960
¿Vale? Como vemos, el efecto invernadero ya sabemos que está relacionado con las grandes cantidades de CO2 que tenemos en la atmósfera, ¿vale? Este CO2, como vemos aquí en este esquema, ¿qué es lo que ocurre? Desde la superficie de la Tierra estamos emitiendo esas cantidades de CO2 que van a quedar retenidos en la atmósfera, en esta capa que vemos aquí.

28
00:04:09,960 --> 00:04:39,699
En forma de vapor de agua, etc. Esto siempre ha sido así, es decir, es normal que tengamos una capa que tenga CO2 y gracias a ese CO2 se mantiene un clima o una temperatura más agradable que favorece que tengamos las masas de agua líquidas en comparación con otros planetas que al no tener esa capa de CO2 las masas de agua se encuentran en forma de hielo.

29
00:04:39,959 --> 00:04:58,920
Lo que ocurre es que el ser humano, debido a la revolución industrial y al abuso que estamos haciendo de los gases que tenemos ahora de efecto invernadero, estamos vertiendo a la atmósfera mayor cantidad de CO2 más del que el planeta de forma regular puede gestionar.

30
00:04:58,920 --> 00:05:27,120
Es decir, ¿qué es lo que está pasando? Como os decía, desde la superficie del planeta se emite ese CO2 que queda retenido en esta capa. De forma natural el Sol calienta la superficie de la Tierra y una parte de toda esta radiación, de esta radiación solar que llega a la Tierra, se queda en la superficie de la Tierra o en la superficie de los mares, pero hay otra parte que rebota de vuelta al universo, al espacio.

31
00:05:27,879 --> 00:05:30,860
¿Qué es lo que sucede con esta capa que tenemos aquí?

32
00:05:31,060 --> 00:05:41,980
Pues cuando esta capa es muy grande parte de esta reflexión o de esta energía que rebota a la atmósfera en su camino,

33
00:05:42,079 --> 00:05:47,819
es decir, choca con la Tierra y rebota, pero al encontrarse con una capa de gases de CO2 no llega a salir,

34
00:05:48,199 --> 00:05:51,480
sino que de nuevo es retenida y vuelve de nuevo a la Tierra.

35
00:05:51,480 --> 00:06:20,800
De esa forma, ¿qué es lo que ocurre? Que esta zona sufre un mayor calentamiento. Debido a ese mayor calentamiento, lo que vamos a ver es lo que nos pone aquí. La temperatura global del planeta aumenta con la consecuencia que esto conlleva. Es decir, los casquetes polares se derriten, el nivel de los mares sube debido a que esos casquetes polares se derriten y el clima sube a alteraciones graves.

36
00:06:21,480 --> 00:06:32,959
Nos dice otros efectos en este sentido, son el metano y los CFCs. Estamos oyendo hablar mucho de efecto invernadero y esta es la consecuencia del efecto invernadero.

37
00:06:32,959 --> 00:06:43,100
Es decir, aquí lo veis, parte de ese calor que llega a la Tierra queda retenido, escapa una parte muy pequeña en lugar de una parte mayor que es la que debería salir.

38
00:06:43,100 --> 00:07:03,810
Aquí nos lo han representado como unas nubecitas, que serían las nubes de vapor. Si nos damos cuenta, el sol llega y entre esos huecos podría salir gran parte de esa energía, pero debido a que tenemos mayor concentración de vapor, mayor concentración de nubes, ofrece una resistencia y vuelve denueventando la superficie.

39
00:07:03,810 --> 00:07:22,670
Vale, también podemos tener otro tipo de contaminación atmosférica, que le llamamos contaminación atmosférica, y es que muchas fábricas, aquí vemos un esquema, muchas fábricas que es lo que hacen, emiten metales pesados a la atmósfera.

40
00:07:22,670 --> 00:07:51,209
Esos metales pesados quedan retenidos, muchos de ellos son sulfuros, quedan retenidos en las nubes. ¿Qué es lo que ocurre? Que cuando esas nubes se colmatan de vapor de agua, se colmatan de agua, descargan, empieza a llover y esa lluvia que está cargada de metales pesados y de azufre, en lugar de caer agua, en lugar de caer gotas de agua, van a caer gotas de ácido sulfúrico, es decir, lo que se denomina lluvia ácida.

41
00:07:52,670 --> 00:08:11,970
Es decir, aquí nos dice, vamos a ver, además del dióxido de carbono, la producción de los humos de fábricas, cosas y calefacciones se inyectan en el aire en multitud de partículas nocivas y óxidos de nitrógeno y azufre. ¿Veis? Esto, combinado con agua, da ácido sulfúrico y ácido nítrico.

42
00:08:12,910 --> 00:08:19,569
Estos ácidos, como vemos, cuando las fábricas emiten estos humos y llegan a las nubes,

43
00:08:19,629 --> 00:08:26,170
estas nubes se desplazan hasta zonas donde se cargan de vapor, se cargan de peso y empiezan a llover

44
00:08:26,170 --> 00:08:36,289
y caen con esa lluvia ácida en otros lugares que probablemente y muchas veces no están cerca de las fábricas que han emitido estos gases.

45
00:08:36,289 --> 00:08:58,009
Y el tercero de los problemas ambientales o de contaminación atmosférica es el agujero de ozono. Nosotros tenemos una capa en la estratosfera, aquí la vemos, es una capa que envuelve al planeta completamente, que está constituida por ozono.

46
00:08:58,009 --> 00:09:18,389
El ozono, como vemos aquí, esto es una molécula de ozono, es decir, el ozono es una molécula de tres oxígenos, ¿vale? Y esto protege nuestro planeta, ¿de qué? Nos protege de los rayos UVA y UVB, es decir, de rayos ultravioleta.

47
00:09:18,389 --> 00:09:34,730
¿Qué es lo que sucede? Debido a la gran emisión que hubo en los años 80 y 90 y 2000, hasta que hubo una concienciación del uso de los CFCs, es decir, de los clorofluorocarbonos, ¿qué es esto?

48
00:09:34,730 --> 00:09:56,129
Por ejemplo, las lacas, los refrigerantes en aparatos de aire acondicionado frigoríficos, etc. Todos esos materiales, todos estos CFCs que vemos aquí, debido a que pesan poco, se desplazan y se acumulan en esta capa de ozono.

49
00:09:56,129 --> 00:10:21,190
Cuando esta capa está acumulada aquí, cuando estos elementos están acumulados en la estratosfera, sufren una recombinación con las moléculas de ozono, combinándose y rompiendo esas moléculas, de tal manera que, como vemos aquí, esta molécula de cloro se combina con una de oxígeno y escapa.

50
00:10:21,190 --> 00:10:34,509
Y por otro lado nos quedan, de las tres que teníamos de oxígeno, nos quedan otras dos de oxígeno que también escapan. Es decir, todas estas moléculas que escapan acaban dejando el espacio y acaba formándose un hueco.

51
00:10:34,509 --> 00:10:57,330
Es decir, si ese hueco lo vemos y lo colocamos aquí, donde están entrando los rayos del Sol, ¿qué es lo que está ocurriendo? Pues que la protección que tenemos en la estratosfera, gracias al ozono, desaparece, ofreciendo un agujero por el que nos van a entrar mayores cantidades de rayos ultravioleta.

52
00:10:58,590 --> 00:10:59,529
¿Me oyes?

53
00:10:59,850 --> 00:11:00,070
Sí.

54
00:11:01,169 --> 00:11:01,850
Una brota.

55
00:11:07,820 --> 00:11:11,240
Exactamente. Mira, ¿ves estas moléculas tan raras?

56
00:11:11,720 --> 00:11:14,200
Vale, esta molécula está formada por un carbono, ¿verdad?

57
00:11:14,440 --> 00:11:16,700
Un flúor y tres cloros.

58
00:11:17,139 --> 00:11:22,960
Vale, pues cuando están en el ozono, esta partícula de cloro, este átomo,

59
00:11:23,039 --> 00:11:29,120
se separa y se une a uno de los oxígenos de los tres que forman la molécula de ozono.

60
00:11:30,000 --> 00:11:30,220
¿Vale?

61
00:11:30,220 --> 00:11:34,179
se combina con el oxígeno

62
00:11:34,179 --> 00:11:36,080
es decir, una molécula de oxígeno y cloro

63
00:11:36,080 --> 00:11:37,139
que escapa al espacio

64
00:11:37,139 --> 00:11:40,100
y aparte se quedarían otros dos oxígenos

65
00:11:40,100 --> 00:11:41,620
que es el oxígeno que respiramos

66
00:11:41,620 --> 00:11:43,360
que también, debido a su peso

67
00:11:43,360 --> 00:11:44,820
también acaba por escapar

68
00:11:44,820 --> 00:11:47,220
entonces, ¿qué es lo que ocurre?

69
00:11:47,220 --> 00:11:49,080
que la molécula que teníamos

70
00:11:49,080 --> 00:11:51,399
de tres átomos de ozono

71
00:11:51,399 --> 00:11:52,120
¿sí?

72
00:11:52,620 --> 00:11:55,519
esta molécula desaparece

73
00:11:55,519 --> 00:11:56,639
y ese espacio

74
00:11:56,639 --> 00:11:58,460
si van desapareciendo las moléculas

75
00:11:58,460 --> 00:12:01,740
que nos protegen van dejando un hueco, ¿qué es lo que va a ocurrir?

76
00:12:01,980 --> 00:12:05,559
Pues que desaparece la capa, desaparece en forma de agujero

77
00:12:05,559 --> 00:12:07,960
y por ese agujero entran más rayos UV

78
00:12:07,960 --> 00:12:10,399
y da la casualidad de que este agujero

79
00:12:10,399 --> 00:12:14,100
está en la Antártida

80
00:12:14,100 --> 00:12:17,279
con lo cual, quiero recordar que estaba en la Antártida

81
00:12:17,279 --> 00:12:19,899
este agujero está favoreciendo

82
00:12:19,899 --> 00:12:23,259
que como entran más rayos UV en la zona

83
00:12:23,259 --> 00:12:26,419
donde tenemos hielo, está derritiendo

84
00:12:26,419 --> 00:12:28,500
con mayor velocidad también ese hielo

85
00:12:28,500 --> 00:12:30,659
y contribuyendo a su vez

86
00:12:30,659 --> 00:12:32,460
con el efecto invernadero, con lo cual

87
00:12:32,460 --> 00:12:34,320
los casquetes polares

88
00:12:34,320 --> 00:12:36,639
están derritiendo consecuencias

89
00:12:36,639 --> 00:12:38,679
del aumento del efecto invernadero

90
00:12:38,679 --> 00:12:39,759
y de la capa de ozono.

91
00:12:40,080 --> 00:12:41,360
Sí, pero de los contaminantes.

92
00:12:48,000 --> 00:12:48,539
Exactamente.

93
00:12:49,100 --> 00:13:00,639
Sí, tienes razón.

94
00:13:01,179 --> 00:13:01,519
¿Cuál es el...?

95
00:13:01,519 --> 00:13:02,779
¿Cuál es el problema?

96
00:13:04,240 --> 00:13:05,279
Sí, sí, sí.

97
00:13:06,120 --> 00:13:08,460
Sí, tienes razón, pero ¿cuál es el problema?

98
00:13:08,460 --> 00:13:32,059
El problema de todo esto es la regeneración. Es decir, es verdad que se ha hecho un trabajo muy importante de concienciación de la población. Gracias a eso, la gente ya no está emitiendo este tipo de gases. Como tú dices, hay normativas que están prohibiendo estos gases, pero tarda mucho en regenerarse ese agujero que es verdad que se está regenerando.

99
00:13:32,059 --> 00:13:55,620
Es decir, hoy en día el mayor problema es el del efecto invernadero. ¿Por qué? Porque también hay protocolos para emisión de gases. Es decir, hay unos protocolos en los que cada país puede emitir una cantidad de gases. ¿Cuál es el problema? Que los países más pobres y que emiten menos gases ceden esta capacidad de emitir a países más ricos. ¿Entiendes?

100
00:13:55,620 --> 00:14:11,720
Entonces, al final no se está limitando porque se está emitiendo muchísima cantidad con combustibles fósiles, etc. O sea, hay un montón de sustancias. Pero bien hecha la apreciación esta. Sí, sí, sí, muy bien.

101
00:14:11,720 --> 00:14:18,679
entonces esto sería un poco el problema de contaminación de acuerdo vamos a ver otra

102
00:14:18,679 --> 00:14:25,220
cosa que me gustaría ver hoy con vosotros y es algo más de química y es la ley de conservación

103
00:14:25,220 --> 00:14:31,159
de la masa la ley de la base y la ley de proporciones definidas o ley de plus vais

104
00:14:31,159 --> 00:14:36,919
a ver que esto es muy sencillo la ley de conservación de la materia lo que nos dice

105
00:14:36,919 --> 00:14:44,639
que la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma nos acordáis en energía pasa lo mismo

106
00:14:44,639 --> 00:14:49,759
es decir el principio de conservación de la energía pues aquí tenemos el principio de conservación de

107
00:14:49,759 --> 00:14:57,659
la materia es decir vamos a ver este ejemplo nos damos cuenta que 20 gramos del elemento a si se

108
00:14:57,659 --> 00:15:04,580
combinan con 15 gramos del elemento b al final nos van a dar 35 gramos es decir si nosotros

109
00:15:04,580 --> 00:15:13,279
miramos la cantidad de materia que hay aquí, 20 más 15 son 35, es decir, igual a la cantidad de

110
00:15:13,279 --> 00:15:20,600
materia que se genera después, ¿vale? O lo que es lo mismo, no sé si recordáis que nosotros a esta

111
00:15:20,600 --> 00:15:27,860
parte de la ecuación le llamábamos reactivos, los elementos que reaccionan, a esta parte de aquí le

112
00:15:27,860 --> 00:15:34,460
llamábamos productos, es decir, los elementos que se originan después y la ley de conservación

113
00:15:34,460 --> 00:15:41,519
de la materia, lo que nos dice es que la masa de los reactivos es igual a la masa de los

114
00:15:41,519 --> 00:15:46,899
productos, ¿vale? Vamos a ver, por ejemplo, este ejemplo, el primero, ¿vale? Vamos a

115
00:15:46,899 --> 00:16:00,139
hacerlo juntos. Vamos a ver, 56, tenemos nitrógeno y hidrógeno, ¿vale? Un segundo,

116
00:16:00,279 --> 00:16:06,159
¿vale? Vamos a hacerlo. Bueno, vamos a hacer otro que vamos a inventar para que se lo podáis

117
00:16:06,159 --> 00:16:28,720
trabajar vosotros. Vamos a coger H2 más oxígeno. Vamos a imaginar que tuviésemos, me voy a

118
00:16:28,720 --> 00:16:33,200
inventar las cifras, ¿vale? Para que no sea fácil. Vamos a imaginar que tuviésemos 5

119
00:16:33,200 --> 00:16:41,840
gramos de hidrógeno y tuviésemos 10 gramos de oxígeno, ¿cuántos se originarían? 15

120
00:16:41,840 --> 00:16:49,100
gramos de oxígeno sólido. Vale, es decir, en los reactivos tendríamos 15 gramos y en

121
00:16:49,100 --> 00:16:55,500
los productos tendríamos 15 gramos también, es decir, la masa se conserva, lo cual nos

122
00:16:55,500 --> 00:17:01,340
hace poder hacer combinaciones, es decir, si a mí me están diciendo que he originado

123
00:17:01,340 --> 00:17:07,940
25 gramos de agua a partir de 5 gramos de hidrógeno, ¿cuántos tendré de oxígeno?

124
00:17:08,680 --> 00:17:09,039
20.

125
00:17:09,319 --> 00:17:15,160
Efectivamente, para que las propiedades de la materia se mantengan, ¿de acuerdo?

126
00:17:16,000 --> 00:17:20,279
O sea que esta ley básicamente nos está diciendo esto, ¿vale?

127
00:17:21,140 --> 00:17:27,140
Que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, ¿vale?

128
00:17:27,140 --> 00:17:29,799
Con lo cual tendréis que completar esta tablita.

129
00:17:31,339 --> 00:17:41,519
Y llegamos a la ley de proporciones definidas o ley de Proust, que es una extensión de la ley de Lavoisier, ¿vale?

130
00:17:41,519 --> 00:17:51,500
Lo que nos dice es que siempre dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto y lo hacen en una proporción de masa constante.

131
00:17:51,640 --> 00:18:07,420
Vamos a ver esto. A ver si puedo coger esto. Aquí lo tenemos.

132
00:18:08,279 --> 00:18:15,559
Vale, vamos a ver, nos dice la masa molecular del H2O es 2 gramos de hidrógeno más 16 gramos de oxígeno.

133
00:18:15,559 --> 00:18:32,539
Nos acordamos de esto, ¿cómo lo hacíamos? La masa molecular, no sé si os acordáis, teníamos que coger las masas del hidrógeno, el hidrógeno tiene un gramo y el oxígeno son 16.

134
00:18:32,539 --> 00:18:51,299
¿Os acordáis de esto? Es decir, la masa molecular de la molécula de agua, como tengo dos átomos de hidrógeno y cada hidrógeno pesa un gramo, más un átomo de oxígeno que pesa 16, la masa molecular son 18 gramos.

135
00:18:51,299 --> 00:19:14,299
Lo di la anterior, yo creo. La semana pasada no lo estuve. Entonces, da 18 gramos. Si nosotros analizamos estos 18 gramos, lo que vemos es que de esos 18 gramos, 16 gramos son de oxígeno y 2 gramos son de hidrógeno.

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00:19:14,299 --> 00:19:41,000
¿Vale? ¿Qué quiere decir esto? Que si yo divido 16 entre 2, me sale una proporción de 8 a 1. Acordaros cómo reducir en matemáticas. ¿Vale? Es decir, ¿qué es lo que estoy viendo? Que por cada hidrógeno tengo 8 gramos de oxígeno.

137
00:19:41,000 --> 00:20:00,119
¿Vale? La ley de Proust me dice que esto se va a mantener siempre. De hecho, fijaos, aquí nos cambian los gramos de agua y nos dicen que tenemos 50. Y nos dicen que esos 50, 44,4 corresponden al oxígeno y 5,56 corresponden al hidrógeno. ¿De acuerdo?

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00:20:00,119 --> 00:20:27,420
Si yo hiciese exactamente lo mismo, dividir esos 44,4 de 5,56, me va a salir la misma proporción, ¿vale? De 8 a 1. Es decir, siempre que tengamos agua, y da igual la cantidad que tengamos, siempre la proporción va a ser que por cada gramo de hidrógeno vamos a tener 8 de oxígeno, ¿vale?

139
00:20:27,420 --> 00:20:46,630
¿Y qué es lo que tenéis que hacer ahora vosotros? Pues hacer aquí lo mismo, con esta molécula de amoníaco, es decir, hacer exactamente lo mismo, primero ajustarla y calcular la ley de Proust, primero calcular la masa y luego la ley de Proust, ¿vale?

140
00:20:46,630 --> 00:20:59,569
Yo espero que esto se haya entendido todo. Echarlo un vistazo, bichear y si tenéis dudas, el próximo día resolvemos. ¿Hasta aquí más o menos está todo claro?

141
00:20:59,569 --> 00:21:06,380
la semana pasada

142
00:21:06,380 --> 00:21:07,220
no estuve

143
00:21:07,220 --> 00:21:11,779
eso es, revisa

144
00:21:11,779 --> 00:21:13,880
y mirad, a ver si tenéis

145
00:21:13,880 --> 00:21:15,359
dudas, lo mismo con matemáticas

146
00:21:15,359 --> 00:21:17,059
porque, bueno

147
00:21:17,059 --> 00:21:19,539
aunque tenéis el examen luego en junio

148
00:21:19,539 --> 00:21:21,980
pero bueno, ir intentando dejar estas cosas cerradas

149
00:21:21,980 --> 00:21:23,380
de cara a la entrega

150
00:21:23,380 --> 00:21:25,220
de los trabajitos que hay que entregar

151
00:21:25,220 --> 00:21:29,450
exactamente, y bueno

152
00:21:29,450 --> 00:21:31,309
el próximo día empezamos

153
00:21:31,309 --> 00:21:33,769
con un tema completamente nuevo

154
00:21:33,769 --> 00:21:35,029
que es el tema de la interacción

155
00:21:35,029 --> 00:21:37,990
que es el que tiene que ver con todo el tema

156
00:21:37,990 --> 00:21:39,829
de velocidad, aceleración

157
00:21:39,829 --> 00:21:40,650
entonces

158
00:21:40,650 --> 00:21:43,410
exacto

159
00:21:43,410 --> 00:21:46,150
ya hemos dejado aparcados los de química

160
00:21:46,150 --> 00:21:47,950
pero revisadlo y si hay dudas

161
00:21:47,950 --> 00:21:49,250
vamos resolviendo, ¿de acuerdo?

162
00:21:50,069 --> 00:21:53,529
bueno pues, que vaya bien la semana

163
00:21:53,529 --> 00:21:55,609
vale, igual nos hablamos

164
00:21:55,609 --> 00:21:56,890
venga, hasta luego, gracias