1 00:00:00,300 --> 00:00:05,740 Bueno, pues venga, vamos a ver. 2 00:00:06,780 --> 00:00:16,379 Estamos repasando los diferentes casos dentro de los cálculos estequiométricos. 3 00:00:22,000 --> 00:00:23,800 Bueno, pues por eso tenemos que ir despacito. 4 00:00:23,800 --> 00:00:25,800 ¿De acuerdo? 5 00:00:26,839 --> 00:00:27,320 Venga, a ver. 6 00:00:27,660 --> 00:00:32,359 Dentro de los cálculos estequiométricos tenemos diferentes casos. 7 00:00:32,359 --> 00:00:40,219 Estamos, en primer lugar, viendo cómo se puede realizar el cálculo de moles. 8 00:00:41,740 --> 00:00:43,820 Profe, no has compartido pantalla. 9 00:00:44,560 --> 00:00:52,299 Ay, perdona, perdona. Estoy grabando sin compartir pantalla. Venga, a ver. ¿Ya la veis? 10 00:00:56,479 --> 00:00:56,619 Sí. 11 00:00:56,619 --> 00:00:57,780 ¿Veis la...? 12 00:00:57,780 --> 00:00:57,960 Sí. 13 00:00:57,960 --> 00:01:16,709 Sí, venga, cálculo de moles. Venga, entonces, ese cálculo de moles puede ser a partir de un número de moles de otra sustancia, que es lo que vimos ayer, ¿os acordáis? 14 00:01:16,709 --> 00:01:44,390 ¿Sí o no? Luego puede ser también a partir de una masa, de otra sustancia. Y luego puede ser a partir de un número de partículas. No sé si llegamos a ver ayer esto. 15 00:01:44,390 --> 00:02:09,580 No, pues venga, vamos a quedarnos aquí. ¿Qué es eso? Imaginaos que nos dicen que tenemos para una reacción, por ejemplo, 2 de ácido clorhídrico más zinc para dar dicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale? 16 00:02:09,580 --> 00:02:24,240 No lo sé. Creo que no. No, pero está en PDF de todas maneras. Lo que no está grabado siempre va a estar en PDF, ¿de acuerdo? Venga, entonces, a ver, mirad. 17 00:02:24,240 --> 00:02:40,900 A partir de moles de otra sustancia, a partir de masa, sí, a partir de moles, de un número de moles de otra sustancia, a partir de una masa de una sustancia o a partir de un número determinado de partículas de otra sustancia, ¿de acuerdo? 18 00:02:40,900 --> 00:03:03,319 Entonces, a ver, imaginaos que tenemos, que nos dicen que tenemos, por ejemplo, 25 por 10 elevado a 22, por ejemplo, moléculas de HCl, ¿de acuerdo? 19 00:03:03,319 --> 00:03:08,520 ¿Vale? Nuestra notación científica sería 2,5 por 10 elevado a 23, pero bueno, lo ponemos así. 20 00:03:09,419 --> 00:03:29,860 Venga, entonces, vamos a ver. Siempre tengo que pasar esto a moles, lo que me den a moles, todo a moles, ¿de acuerdo? Esto no tiene que entrar en la cabeza. Con lo cual, imaginaos que yo quiero calcular, pues, los moles que se forman de hidrógeno, ¿de acuerdo? 21 00:03:29,860 --> 00:03:47,080 Entonces, tengo que relacionar lo que me da con lo que quiero obtener. ¿Está claro? ¿Sí o no? Y esto que hay aquí me va a dar un factor de conversión. La estequiometría de la reacción me da el factor de conversión. ¿Entendido? ¿Sí? 22 00:03:47,080 --> 00:04:07,460 De manera que, a ver, yo tengo que pasar a moles, pero claro, ¿esto a cuántos moles equivale? Bueno, pues sabemos que un mol de cualquier sustancia contiene el número de abogados de partículas. 23 00:04:07,460 --> 00:04:15,340 Es decir, 6,022, deberíamos poner, pero bueno, 23 para que no os olvidéis de este exponente. 24 00:04:16,040 --> 00:04:19,699 Venga, por 10 a la 23, partículas. 25 00:04:20,879 --> 00:04:21,240 ¿De acuerdo? 26 00:04:22,019 --> 00:04:24,339 Entonces, mirad, ¿qué tenemos que hacer? 27 00:04:24,899 --> 00:04:28,060 Partimos del número de partículas, en este caso moléculas. 28 00:04:29,519 --> 00:04:30,079 Moleculas. 29 00:04:30,079 --> 00:04:47,699 Y decimos, en un mol, ¿cuántas moléculas habrá? Pues el número de abogadro. Sí, pero no existe la regla de 3, existen los factores de conversión. Esto de aquí, ¿vale? Es un factor de conversión. 30 00:04:47,699 --> 00:05:06,759 Vale, entonces, mirad, tenemos entonces 25 exponente 22 dividido entre 6,023 exponente 23. Vale, y nos sale 0,415, vamos a poner 42 moles. ¿De qué? De HCL. 31 00:05:06,759 --> 00:05:27,480 Es decir, yo ya tengo el número de moles. ¿Os dais cuenta que tengo que ir en cualquier punto en el apartado ABC al número de moles? ¿Eso lo entendemos? ¿Sí? ¿Vale? Con lo cual, ahora ya, una vez que tengo el número de moles, digo, tengo 0,42 moles de HCl. 32 00:05:27,480 --> 00:05:46,079 Bueno, pues ahora pongo el factor de conversión que me dice la estequiometría de esta reacción. Es decir, cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico se forma un mol de hidrógeno. ¿Entendido? Es decir, lo que tengo aquí relacionando las dos sustancias. 33 00:05:46,079 --> 00:06:01,240 Entonces, tengo aquí entonces dos moles de HCl, me van a dar un mol de hidrógeno. ¿Esto está entendido? ¿Sí o no? ¿Nos enteramos todos? ¿Sí? 34 00:06:03,240 --> 00:06:14,360 A ver, ¿de dónde sacó el 2? O lo que me dice la estequiometría, es decir, la estequiometría me dice que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico, tengo uno de hidrógeno. 35 00:06:14,360 --> 00:06:29,360 ¿De acuerdo? Y tengo que relacionar lo que me dan con lo que me preguntan. ¿De acuerdo? Entonces, esto se convierte, esta estequiometría se convierte en este factor de conversión. ¿Entendido? ¿Lo ves todo eso o no? ¿Sí? Venga. 36 00:06:29,360 --> 00:06:45,319 Y entonces nos sale 0,21. ¿Entendido? 0,21 y ahora son moles de hidrógeno. ¿De acuerdo? Estos son moles de hidrógeno. ¿Está entendido o no? 37 00:06:45,639 --> 00:06:53,259 Si el hidrógeno en vez de ir separado va junto, ¿es igual o...? 38 00:06:53,259 --> 00:06:55,379 ¿Cómo va junto? ¿A qué te refieres con que va junto? 39 00:06:55,379 --> 00:07:07,000 Por ejemplo, si haces de cloruro, que está junto con el zinc, ¿tienes que calcular zinc y cloruro? 40 00:07:07,360 --> 00:07:17,120 No, se calcularía en conjunto el cloruro del zinc. El zinc por un lado, o sea, cada sustancia química por un lado, por ejemplo, ácido clorhídrico por un lado. 41 00:07:17,120 --> 00:07:38,360 Podría calcular también los moles gastados de zinc con estas moléculas de ácido clorhídrico, ¿de acuerdo? También podría calcular los moles formados de dicloruro de zinc, no solamente los de hidrógeno, que como la relación aquí es uno a uno, lo mismo tenemos de hidrógeno que de dicloruro de zinc, ¿de acuerdo? 42 00:07:38,360 --> 00:07:53,779 Bueno, pues entonces, vamos a ver. ¿Ha quedado claro? Luego, haciendo los ejercicios, es cuando ya practicamos un poquito más, no solamente viendo los ejemplos. Venga, vamos a ver entonces caso número 2, que tenemos que encontrarnos dentro de los cálculos estequiométricos. 43 00:07:53,779 --> 00:08:17,480 En este caso es cuando tenemos gases. Vamos a ver qué ocurre cuando existen gases. Cuando existen gases, entonces, nos pueden preguntar generalmente el volumen de un gas formado. 44 00:08:17,480 --> 00:08:25,040 nos pueden preguntar los litros de acuerdo sí vale entonces cómo vamos a calcularlo bueno no 45 00:08:25,040 --> 00:08:33,620 sé si os acordaréis que los gases se rigen por unas leyes no sé si os acordáis la ley de gail 46 00:08:33,620 --> 00:08:39,620 usa luego tenemos no os acordáis de todas esas leyes de relación a las distintas variables es 47 00:08:39,620 --> 00:08:46,759 decir la presión el volumen y la temperatura os acordáis vale no bueno 48 00:08:46,759 --> 00:08:51,080 pues os recuerdo yo bueno pues esas leyes si acaso la miráis en algún libro 49 00:08:51,080 --> 00:08:56,419 y demás en el libro viene el problema pero lo que nos interesa es que sepáis 50 00:08:56,419 --> 00:09:01,100 a ver que todas esas leyes se reúnen en una 51 00:09:01,100 --> 00:09:07,080 ecuación que es la actuación de los gases ideales os suena no bueno pues lo 52 00:09:07,080 --> 00:09:14,879 ponemos que viene dado por p por v igual a n por r y por t 53 00:09:14,879 --> 00:09:21,940 ahora voy a ver qué es cada cosa venga a ver entonces a ver sí pero vamos a verlo 54 00:09:21,940 --> 00:09:30,879 mirad esta es la ecuación de los gases ideales o gases perfectos 55 00:09:30,879 --> 00:09:35,620 realmente las bases que nos vamos a encontrar son gases reales no son 56 00:09:35,620 --> 00:09:40,080 ideales, pero bueno, podemos hacer esta aproximación. Todos los gases vamos a hacerlos pasar por 57 00:09:40,080 --> 00:09:52,600 esta ecuación, donde, a ver, P es la presión, V el volumen. Ahora os digo en qué unidades 58 00:09:52,600 --> 00:10:12,929 lo vamos a expresar. N es el número de moles, R es la constante de los gases. ¿Qué vale? 59 00:10:12,929 --> 00:10:32,169 Os lo van a decir siempre, ¿eh? R va a ser 0,082 atmósfera litro por litro entre mol y kelvin. Atmósfera litro entre mol y kelvin. ¿Por qué pongo las unidades? Para deciros ahora en qué unidades van a venir estas magnitudes. 60 00:10:32,169 --> 00:10:40,950 Entonces, atmósfera por litro, sí, atmósfera por litro entre mol y kelvin, 0,082, ¿de acuerdo? 61 00:10:41,029 --> 00:10:42,210 Lo van a dar de todas maneras. 62 00:10:43,070 --> 00:10:45,350 Y luego T es la temperatura. 63 00:10:49,490 --> 00:10:54,049 Entonces, vamos a ver, mirad, vamos a fijarnos en estas unidades. 64 00:10:54,809 --> 00:10:55,950 A ver, ¿a qué pone atmósfera? 65 00:10:56,470 --> 00:10:58,169 ¿A qué os suena esto de atmósfera? 66 00:10:58,269 --> 00:10:58,789 ¿A qué unidad? 67 00:10:58,789 --> 00:11:00,529 A la presión, ¿no? 68 00:11:00,909 --> 00:11:04,250 Entonces, la presión la vamos a dar en atmósferas. 69 00:11:05,210 --> 00:11:18,230 ¿De acuerdo? ¿Sí? Vale. Luego, el volumen. A ver, nos fijamos aquí. No viene litros aquí. Vamos a darlo en litros. En moles, en moles, claro, por supuesto. 70 00:11:18,750 --> 00:11:28,789 Y la temperatura, ¿en qué la vamos a dar? En Kelvin. ¿Todo el mundo sabe la equivalencia entre Kelvin y los grados centígrados? ¿Nos acordáis? 71 00:11:28,789 --> 00:11:56,210 A ver, temperatura, a ver, si yo tengo temperatura en grados centígrados y quiero pasarlo a Kelvin, ¿de acuerdo? Entonces, a ver, quito esto de aquí, venga, sí, hay que sumarle 273, realmente coma 15, pero vamos a poner 273, a esta temperatura para darla en Kelvin, ¿de acuerdo? 72 00:11:56,210 --> 00:12:17,610 Por ejemplo, vamos a ver, si tengo una temperatura 10 grados centígrados, si la queremos pasar a Kelvin, sería 10 más 273. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Vale, y no se pone el rondelito, se pone el acá, nada más. ¿Todo el mundo se entera? Vale. 73 00:12:17,610 --> 00:12:35,450 Otra cosa que quiero comentar es que a grados centígrados se resta, ya está. Si yo tengo, a ver, quiero calcular los grados centígrados a partir de Kelvin, la temperatura en Kelvin restamos 273, ¿de acuerdo? 74 00:12:35,450 --> 00:13:04,409 A ver, más cosillas que tenéis que saber. Por ejemplo, la presión se da en las atmósferas. ¿Qué es eso? A ver, ¿sabéis que existe una cosa que se llama la presión atmosférica, no? ¿Vale? Bueno, pues Torricelli en su momento, en un momento determinado, un químico, ¿qué hizo este señor? Cogió una columna de mercurio. ¿De acuerdo? 75 00:13:04,409 --> 00:13:28,409 ¿Y por qué mercurio? Pues que tiene una densidad muy grande, porque si no tendría que, si hace el experimento con agua, habría necesitado una columna de 10 metros para hacer lo mismo. Bien, entonces, coge una columna de mercurio, la llenó de mercurio, le dio la vuelta, es decir, a ver si vemos aquí, por ejemplo, a ver si vemos por algún lado el experimento de Torricelli para que lo tengáis aquí claro y lo entendáis. 76 00:13:28,409 --> 00:13:31,429 experimento, a ver que estoy escribiendo 77 00:13:31,429 --> 00:13:33,929 que no veo, experimento 78 00:13:33,929 --> 00:13:36,269 de Torricelli 79 00:13:36,269 --> 00:13:41,200 esto, aquí está, venga, a ver 80 00:13:41,200 --> 00:13:45,480 pues mirad, aquí podemos verlo con este dibujo 81 00:13:45,480 --> 00:13:48,139 aquí por ejemplo, no sé si lo estáis 82 00:13:48,139 --> 00:13:48,940 ¿lo estáis viendo en casa? 83 00:13:53,350 --> 00:13:57,190 aquí mirad, este señor cogió una columna de mercurio 84 00:13:57,190 --> 00:13:59,669 es decir, como un tubo muy grande de mercurio 85 00:13:59,669 --> 00:14:01,090 le dio la vuelta 86 00:14:01,090 --> 00:14:08,590 vale y entonces comprobó que una vez puesto en otro recipiente que también contenía mercurio 87 00:14:08,590 --> 00:14:15,610 siempre se quedaba en 760 milímetros de acuerdo siempre siempre a ver si nosotros tenemos esto 88 00:14:15,610 --> 00:14:22,029 lo primero que nos pasa por la cabeza es bueno pues bajará todo esto de aquí no bajará todo el 89 00:14:22,029 --> 00:14:28,590 líquido la primera idea que tenemos que bajará todo el líquido hacia abajo porque esto es un 90 00:14:28,590 --> 00:14:30,629 un orificio abierto, no penséis, esto primero se tapa 91 00:14:30,629 --> 00:14:32,149 en un momento y después ya 92 00:14:32,149 --> 00:14:34,610 se queda abierto. Esto es un tubo que está abierto por aquí. 93 00:14:35,149 --> 00:14:36,649 Entonces, pensaríais, bueno, pues 94 00:14:36,649 --> 00:14:38,009 bajará todo para abajo. 95 00:14:39,429 --> 00:14:41,169 Y entonces... 96 00:14:41,169 --> 00:14:41,350 ¿Eh? 97 00:14:42,289 --> 00:14:44,450 Porque es que es un tubo, como si fuera un tubo de ensayo gigante, 98 00:14:44,570 --> 00:14:46,710 por decirlo así. Sí, es como un tubo de ensayo 99 00:14:46,710 --> 00:14:48,070 gigante, para que lo entendáis. 100 00:14:48,710 --> 00:14:50,389 Entonces, ¿qué ocurre? 101 00:14:50,490 --> 00:14:52,590 Pues a ver, mira, aquí está, yo creo 102 00:14:52,590 --> 00:14:53,870 que está bien, aquí está mejor 103 00:14:53,870 --> 00:14:56,429 visto, por decirlo. A ver, mira, 104 00:14:56,830 --> 00:14:58,490 lleno una columna de mercurio, 105 00:14:58,490 --> 00:15:01,450 como un tubo de ensayo de un metro, más o menos, 106 00:15:01,809 --> 00:15:04,570 de largo. Le dio la vuelta. Primero está tapado, 107 00:15:04,690 --> 00:15:07,090 pero después está destapado. Ya no está tapado ese orificio. 108 00:15:07,289 --> 00:15:09,009 Es decir, se supone que todo 109 00:15:09,009 --> 00:15:13,629 debería bajar, toda esta columna debería bajar aquí, ¿no? 110 00:15:14,230 --> 00:15:16,370 ¿Sí? Bueno, pues ¿por qué no baja? No baja 111 00:15:16,370 --> 00:15:19,710 porque el aire que hay por aquí tiene un peso. 112 00:15:20,889 --> 00:15:22,830 Si tiene un peso, puede ejercer una presión 113 00:15:22,830 --> 00:15:25,929 sobre la superficie de este líquido. ¿Me entendéis o no? 114 00:15:25,929 --> 00:15:28,970 ¿Sí? Entonces, ¿está claro eso? 115 00:15:29,909 --> 00:15:32,370 Sí, pero ¿por qué no bajas el curso? 116 00:15:32,710 --> 00:15:34,850 Pues eso es lo que estoy intentando explicar, a ver si me haces caso. 117 00:15:34,850 --> 00:15:42,750 A ver, mirad, nosotros, a ver, lo voy a poner aquí. 118 00:15:43,809 --> 00:15:53,049 Tenemos nuestra columna de mercurio, ¿no? Vale, bueno, que está en un recipiente que también contiene mercurio. 119 00:15:53,049 --> 00:16:17,450 Y entonces llega por aquí y se quedan 760 milímetros, ¿de acuerdo? Entonces, mirad, ¿por qué no baja todo este líquido por aquí? Que parece que debería ser, ¿no? No baja por una razón, porque aquí, en esta parte de aquí, que es lo que estábamos viendo en el experimento, ahora lo vemos aquí, aquí tenemos aire, todo esto es aire, ¿no? 120 00:16:17,450 --> 00:16:34,950 Con lo cual, el aire tiene un peso. Aunque nosotros no lo notemos porque vivimos con el aire, pero el aire tiene un peso. Es una mezcla de gases, es una disolución formada por diferentes gases, oxígeno, nitrógeno y gases nobles. 121 00:16:34,950 --> 00:16:49,090 Pero si tiene un peso, entonces ¿qué pasa? Pues que al tener un peso ejerce una presión sobre, si queréis, más que, o sea, realmente es una presión, porque la presión es la fuerza por unidad de superficie. 122 00:16:49,990 --> 00:17:01,210 Presión es fuerza entre superficie, ¿de acuerdo? Pero bueno, realmente es como ejercer una fuerza, a que si nosotros ejercemos una fuerza por aquí, esto no puede bajar. 123 00:17:01,210 --> 00:17:18,390 Es como si tuviéramos una tapadera que pusiera el toque. ¿Lo veis o no? ¿Sí? Entonces, es como si tuviéramos una tapadera, por decirlo así, en la superficie debido a la fuerza que ejerce el aire sobre la superficie del líquido, del mercurio en este caso. ¿Lo veis? ¿Entendido? ¿Sí? 124 00:17:18,390 --> 00:17:44,549 Con lo cual, esto no puede bajar, impide bajar, ¿de acuerdo? Entonces, mirad, con este experimento lo que hizo Torricelli fue, a ver, si nos venimos para acá, es comprobar, decir que esta presión que ejerce el aire, es decir, la atmosférica sobre este mercurio, equivale a una columna de mercurio, es decir, a 760 milímetros, ¿de acuerdo? 125 00:17:44,549 --> 00:18:01,970 Y eso también lo llamó una atmósfera. ¿Vale, Javier? Eso lo llamó una atmósfera, que es la presión atmosférica. Que fijaos entonces qué equivalencia hay, qué equivalencia existe entre una atmósfera y los 760. 126 00:18:01,970 --> 00:18:04,329 ¿Es que es igual? 127 00:18:04,769 --> 00:18:14,029 Claro, una atmósfera equivale a 760 milímetros y de mercurio, esto es una unidad, pero viene del experimento de Torricelli, ¿de acuerdo? 128 00:18:14,130 --> 00:18:16,009 ¿Habéis oído alguna vez hablar de los milímetros de mercurio? 129 00:18:16,450 --> 00:18:27,390 ¿No? Pues los milímetros de mercurio es una unidad de presión y equivale, 760 milímetros de mercurio equivale a una atmósfera, 130 00:18:27,390 --> 00:18:30,450 pero precisamente por el experimento de Torricelli, ¿de acuerdo? 131 00:18:30,450 --> 00:18:58,670 Sí, bueno, pongo menor mayor, pero bueno, puedes poner igual, no me gusta mucho, pero vale, igual. No es exactamente igual, es que equivale, ¿entendido? ¿Vale? ¿Ha quedado claro esto? Pero además, ¿de dónde viene lo de 760? Que viene a colación por una cosa, porque en algún problema aparece la presión en milímetros de mercurio y hay que saber pasar los milímetros de mercurio a atmósferas, ¿entendido? ¿Vale? ¿Ha quedado claro esto? Sí. A ver, ¿en casa también? 132 00:18:58,670 --> 00:19:24,450 Bien, entonces, a ver, visto todo esto, que son generalidades acerca de los gases, ¿qué nos podemos encontrar? Bueno, nos podemos encontrar una reacción química en la que existe un gas. Por ejemplo, este hidrógeno que hay aquí, este hidrógeno que hay aquí, pues generalmente, como se va a presentar en forma gaseosa, generalmente me van a pedir el volumen de hidrógeno formado. 133 00:19:24,450 --> 00:19:29,730 entendido vale y todo lo tenemos que mezclar claro y todo pasa por calcular 134 00:19:29,730 --> 00:19:34,410 también los moles fijaos aquí no están los moles si la ecuación química me da 135 00:19:34,410 --> 00:19:40,150 la un número de moles en los números ya lo pongo aquí lo veis está entendido lo 136 00:19:40,150 --> 00:19:45,210 ves todos o no sí vale luego a ver qué condiciones me van a dar pues 137 00:19:45,210 --> 00:19:49,509 normalmente van a decir la presión en atmósfera o milímetros de mercurio me 138 00:19:49,509 --> 00:19:54,269 van a dar la temperatura y voy a poder calcular el volumen 139 00:19:54,269 --> 00:20:03,910 de acuerdo pero a veces también me van a hablar de condiciones estándar cuidado 140 00:20:03,910 --> 00:20:08,589 que antes se llamaba antes condiciones normales o condiciones estándar ahora 141 00:20:08,589 --> 00:20:13,829 son condiciones estándar de acuerdo vale pero bueno vamos a hacer un ejercicio 142 00:20:13,829 --> 00:20:16,490 para que lo veáis en condiciones estándar y ahora pasamos a las 143 00:20:16,490 --> 00:20:20,690 condiciones estándar. ¿Vamos cogiendo la idea de qué es esto? A ver, entonces, vamos 144 00:20:20,690 --> 00:20:27,130 a partir, vamos a poner un ejemplo, venga, para que lo tengáis claro. A ver, de, por 145 00:20:27,130 --> 00:20:31,390 ejemplo, otra vez, esta reacción química aprovechamos que está el hidrógeno, más 146 00:20:31,390 --> 00:20:41,450 zinc, se forma dicloruro de zinc, más hidrógeno, y aquí tengo que poner el 2. Vale, entonces, 147 00:20:41,450 --> 00:21:01,799 Entonces, vamos a ver. Ahora imaginaos que nos dicen que tenemos, voy a mezclar ya cosillas. Bueno, no, todavía no, que si no entonces la liamos. Vamos a ir por moles. No, porque es que si no prefiero ir por pasos. 148 00:21:01,799 --> 00:21:32,690 Venga, imaginaos que tenemos 20 moles de zinc. No, es que puedo tenerlo en gramos, ¿de acuerdo? Vamos a ponerlo así, 20 moles de zinc. Y quiero saber qué volumen de hidrógeno se forma, ¿de acuerdo? Cuando la presión es de 700 milímetros de mercurio y la temperatura es de 25 grados centígrados. 149 00:21:32,690 --> 00:21:34,210 ¿de acuerdo? 150 00:21:35,289 --> 00:21:36,349 y me dan la R 151 00:21:36,349 --> 00:21:38,930 también, cuando me den esto me tienen que dar la R 152 00:21:38,930 --> 00:21:40,970 es decir, 0,082 153 00:21:40,970 --> 00:21:42,650 atmósferas 154 00:21:42,650 --> 00:21:43,690 litro 155 00:21:43,690 --> 00:21:45,950 moli Kelvin, ¿de acuerdo? 156 00:21:46,789 --> 00:21:47,230 ¿vale o no? 157 00:21:48,230 --> 00:21:50,390 venga, a ver entonces 158 00:21:50,390 --> 00:21:51,589 a ver 159 00:21:51,589 --> 00:21:52,849 ¿qué? 160 00:21:57,670 --> 00:21:59,109 son milímetros de mercurio 161 00:21:59,109 --> 00:22:00,910 que precisamente viene 162 00:22:00,910 --> 00:22:02,309 del experimento de Torricelli 163 00:22:02,309 --> 00:22:04,029 lo que se utilizó era mercurio, ¿de acuerdo? 164 00:22:04,509 --> 00:22:25,950 ¿Vale? Venga, entonces, a ver, mirad, ¿cómo lo vamos a resolver el problema? Pues vamos a ver, vamos a ello. A ver, mirad, tengo ácido clorhídrico y me da hidrógeno, es decir, yo tengo que relacionar el ácido clorhídrico con el hidrógeno, ¿no? Uy, perdón, el ácido clorhídrico, estoy yo buena también. El zinc con el hidrógeno, ¿de acuerdo? Que en este caso es el zinc. 165 00:22:25,950 --> 00:22:39,049 Venga, vamos a borrar esto. Es ahora el zinc lo que yo quiero relacionar con el hidrógeno, es decir, lo que me dan con lo que me preguntan, ¿entendido? ¿Cuánto me dan? 166 00:22:39,490 --> 00:22:42,609 O sea, ¿te van a dar siempre los moles o te van a dar siempre el volumen? 167 00:22:43,250 --> 00:22:49,990 No, bueno, te pueden dar, por ejemplo, masa de zinc y te pueden decir que calcules el volumen. 168 00:22:50,170 --> 00:22:51,950 Pero independientemente de si es... 169 00:22:51,950 --> 00:22:55,109 Siempre pasa por moles, siempre pasa por moles, ¿de acuerdo? 170 00:22:55,190 --> 00:23:00,710 Es decir, esto y esto yo lo tengo que relacionar mediante la relación molar, mediante los moles, ¿de acuerdo? 171 00:23:01,130 --> 00:23:09,250 A ver, entonces, bueno, en esta parte, por no liarla demasiado, porque pensaba poner ahí masa, pero bueno, vamos a poner aquí moles y ponemos moles. 172 00:23:09,730 --> 00:23:12,589 Entonces, ¿qué tengo aquí? Tengo 20 moles de zinc. 173 00:23:13,309 --> 00:23:15,390 ¿Puedo saber los moles de hidrógeno? 174 00:23:17,779 --> 00:23:19,599 Sí, con la relación molar, ¿no? 175 00:23:19,599 --> 00:23:52,019 A ver, si tengo 20 moles de zinc, ¿cuántos moles de hidrógeno se forman? La relación molar es 1 a 1, ¿no? Bueno, pues vamos a ponerlo de todas maneras para que os quede claro. Un mol de zinc nos daría un mol de hidrógeno, ¿no? Luego entonces, ¿cuántos moles de hidrógeno tengo? Porque esto y esto se simplifica. Nos quedaría 20 moles de hidrógeno. 176 00:23:52,019 --> 00:24:14,880 Es decir, yo ya sé los moles de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Bien. Pero me preguntan el volumen. Siempre que me pregunten el volumen de un gas, voy a necesitar utilizar la ecuación de los gases ideales. ¿De acuerdo? Y entonces, tengo que sacar este volumen de aquí. Vamos a despejarlo. ¿Está claro? 177 00:24:14,880 --> 00:24:31,779 Claro, bueno, el volumen. Imagínate al revés, que me preguntan el número de moles dando un volumen y tengo que ir para atrás. Bueno, podría ser también. Pero vamos, siempre que tengas un gas, utilizamos la ecuación de los gases. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo entiende? 178 00:24:31,779 --> 00:24:51,720 ¿Sí? Vale. Entonces, despejo de aquí volumen. Volumen será igual a número de moles por R por T entre la presión. ¿Vale? A ver, ¿están estas variables que yo tengo aquí en las unidades que corresponden? A ver, los moles, claro, no hay problema, R tampoco. 179 00:24:51,720 --> 00:25:09,559 La T está en grados centígrados. ¿Qué tengo que hacer con estos 25 grados centígrados? Pasarlo a Kelvin, sumándole 273. ¿De acuerdo? Vale, nos quedaría 298 Kelvin. ¿Queda claro? Vale. 180 00:25:09,559 --> 00:25:34,150 Y luego, la presión. La presión está en milímetros de mercurio. ¿Pero yo la quiero en qué? En atmósferas. Muy bien. Entonces, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. Milímetros de mercurio, milímetros de mercurio fuera. 181 00:25:34,150 --> 00:26:03,009 Y nada, ¿cuánto? 0,92. Muy bien, gracias. Entonces, nos quedaría 0,92 atmósferas. ¿Entendido? Y ahora ya podemos sustituir. ¿Veis que no es tan difícil? Venga, entonces, quedaría volumen nRT entre p, pues vamos a poner número de moles, 20 moles, por 0,082 atmósfera litro, y no me va a caber. 182 00:26:04,150 --> 00:26:07,750 Voy a ponerlo aquí todo aparte porque quiero poner las unidades para que lo veáis. 183 00:26:08,289 --> 00:26:08,470 ¿Vale? 184 00:26:08,650 --> 00:26:12,950 Que si no, entonces, a ver si puedo ir borrando todo esto. 185 00:26:15,680 --> 00:26:22,299 A ver, vamos a ponerlo, o más pequeñito también. 186 00:26:22,799 --> 00:26:24,900 A ver, vamos viendo cómo se hace o no. 187 00:26:25,220 --> 00:26:25,420 ¿Sí? 188 00:26:26,079 --> 00:26:26,859 ¿En casa también? 189 00:26:28,480 --> 00:26:29,660 ¿En casa también o no? 190 00:26:31,519 --> 00:26:31,960 Sí. 191 00:26:32,339 --> 00:26:33,019 Sí, vale. 192 00:26:33,440 --> 00:26:33,740 Venga. 193 00:26:34,460 --> 00:26:35,559 Entonces, vamos a ver. 194 00:26:36,019 --> 00:26:37,220 Voy a ponerlo aquí más pequeñito. 195 00:26:37,220 --> 00:26:56,799 Que si no, no me caben las unidades, que quiero que las veáis. A ver, aquí tendríamos 20 moles. 0,082 atmósfera nitro mol kelvin y por 298 kelvin. Muy justito, kelvin, kelvin. 196 00:26:56,799 --> 00:27:13,960 A ver, y a ver, mol con mol, ¿lo veis cómo voy tachando? Y aquí tendríamos que poner 0,92 atmósferas, atmósferas con atmósferas. ¿En qué me queda? En litros, ¿de acuerdo? ¿Vale? 197 00:27:13,960 --> 00:27:36,660 Es decir, sería 20 por 0,082 por 298 entre 0,92, ¿de acuerdo? Y esto sale 531,22 litros, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Vemos cómo trabajamos? ¿Sí o no? 198 00:27:36,660 --> 00:27:46,819 ¿Pero qué? ¿Los Kelvin? ¿Los Kelvin? ¿Los Kelvin con este Kelvin? 199 00:27:47,059 --> 00:27:47,599 Ah, vale. 200 00:27:48,440 --> 00:27:54,259 Los moles con los moles. Atmósferas con atmósferas y no queda el litro. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo ve? 201 00:27:54,259 --> 00:28:13,819 Venga, entonces, mirad, aquí ya tenemos un ejemplo en el que podemos encontrar los gas, los litros de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Hasta ahora está claro? Vale. Venga, vamos a ir a partir de ahora complicando las cosas. 202 00:28:13,819 --> 00:28:16,799 Vale, venga 203 00:28:16,799 --> 00:28:18,799 Hasta ahora nos vamos enterando todos 204 00:28:18,799 --> 00:28:20,579 Fijaos que estoy empezando desde el principio 205 00:28:20,579 --> 00:28:21,559 Pero todo muy lentamente 206 00:28:21,559 --> 00:28:22,900 ¿Nos hemos entrado absolutamente todos? 207 00:28:23,619 --> 00:28:25,039 ¿Sí? ¿Hay alguna duda hasta ahora? 208 00:28:25,839 --> 00:28:26,720 No, vale 209 00:28:26,720 --> 00:28:29,099 Bueno, vamos a ver entonces 210 00:28:29,099 --> 00:28:35,279 Te pueden pedir, claro, es que se va a mezclar todo 211 00:28:35,279 --> 00:28:37,880 A ver, hay problemas en los que se mezclan 212 00:28:37,880 --> 00:28:39,440 Todos los puntos que vamos a ver 213 00:28:39,440 --> 00:28:40,740 Todos, todos, todos 214 00:28:40,740 --> 00:28:42,460 Y son los más bonitos 215 00:28:42,460 --> 00:28:44,200 Venga 216 00:28:44,200 --> 00:28:46,400 Venga 217 00:28:46,400 --> 00:28:48,339 Vamos a ver ahora 218 00:28:48,339 --> 00:28:51,430 A ver 219 00:28:51,430 --> 00:28:56,660 Reactivo limitante 220 00:28:56,660 --> 00:29:04,930 ¿No lo habéis oído hablar nunca? 221 00:29:05,789 --> 00:29:06,269 No 222 00:29:06,269 --> 00:29:07,650 Pues a ver 223 00:29:07,650 --> 00:29:13,210 Voy a seguir con mi ecuación de estar aquí 224 00:29:13,210 --> 00:29:14,069 ¿Vale? 225 00:29:14,549 --> 00:29:15,769 Que no la vamos a perder de vista 226 00:29:15,769 --> 00:29:17,130 Porque me sirve para todo 227 00:29:17,130 --> 00:29:19,849 Luego incluso va a haber disoluciones también 228 00:29:19,849 --> 00:29:21,730 ¿Ves claro? 229 00:29:22,049 --> 00:29:22,890 Ahora bien 230 00:29:22,890 --> 00:29:30,710 No, llegamos a más 231 00:29:30,710 --> 00:29:34,349 La pureza, el rendimiento 232 00:29:34,349 --> 00:29:36,630 No sé cuántos puntos son, ya he perdido la cuenta 233 00:29:36,630 --> 00:29:38,789 A ver, venga 234 00:29:38,789 --> 00:29:43,670 Si es que los problemas de disoluciones 235 00:29:43,670 --> 00:29:46,089 Digo de disoluciones mezcladas con reales y con estequimetría 236 00:29:46,089 --> 00:29:47,589 Son muy bonitos 237 00:29:47,589 --> 00:29:50,930 Preciosos, venga 238 00:29:50,930 --> 00:29:56,430 A ver, tenemos nuestra reacción 239 00:29:56,430 --> 00:29:58,650 ¿Qué es esto de reactivo limitante? 240 00:29:59,349 --> 00:30:00,329 A ver si lo entendemos 241 00:30:00,329 --> 00:30:02,869 Mirad, esto de reactivo limitante 242 00:30:02,869 --> 00:30:03,890 ¿Los reactivos cuáles son? 243 00:30:04,410 --> 00:30:06,750 El ácido clorhídrico por un lado, nuestra reacción y el zinc 244 00:30:06,750 --> 00:30:08,210 ¿No? Entonces 245 00:30:08,210 --> 00:30:10,470 ¿Cuándo vamos a tener reactivo limitante? 246 00:30:10,849 --> 00:30:12,549 Cuando nos den una cierta cantidad 247 00:30:12,549 --> 00:30:14,769 de, por ejemplo, de ácido clorhídrico 248 00:30:14,769 --> 00:30:16,890 nos den una cierta cantidad de zinc 249 00:30:16,890 --> 00:30:19,170 y uno de los dos nos sobra 250 00:30:19,170 --> 00:30:22,539 Sí, a ver 251 00:30:22,539 --> 00:30:46,019 Esto va según la estequimetría, ¿no? Quiere decir que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico reacciona un mol de zinc. Pero tú imagínate que lo que hago es añadir tres moles de ácido clorhídrico y tengo solamente un mol de zinc. Entonces, digamos que me va a sobrar un mol de ácido clorhídrico, ¿no? Porque nada más que reaccionan dos. ¿Eso lo entendéis? ¿Sí? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale. 252 00:30:46,019 --> 00:31:06,599 Entonces, ¿qué va a pasar? Pues que va a sobrar alguno de ellos. El que sobra se dice que está en exceso. Y el que está justito se le llama reactivo limitante, el que reacciona a todo. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? ¿Lo entendemos? 253 00:31:06,599 --> 00:31:28,019 Vale, entonces, imaginaos que yo añado ácido clorhídrico en exceso. Este entonces sería el reactivo limitante, ¿de acuerdo? Vale, que es el que limita la reacción, quiere decir que si no pongo más zinc, no voy a poder hacer reaccionar el ácido clorhídrico que me sobra, ¿entendido? 254 00:31:28,019 --> 00:31:35,519 ¿Lo entendemos esto? Por eso se llama reactivo limitante. ¿Vale? Ese es como el que limita la reacción. 255 00:31:36,660 --> 00:31:38,319 Uno sobra y el otro está fuera. 256 00:31:38,819 --> 00:31:58,420 Exactamente. Entonces, el reactivo limitante reacciona por completo, es decir, se gasta todo, ¿vale? 257 00:31:58,420 --> 00:32:06,859 Y por eso se llama así, porque limita la reacción. ¿Entendido? 258 00:32:06,859 --> 00:32:08,720 ¿Vale? Venga 259 00:32:08,720 --> 00:32:10,539 Bien, y luego está 260 00:32:10,539 --> 00:32:13,339 El reactivo que está en exceso 261 00:32:13,339 --> 00:32:17,299 ¿Cuál será el reactivo 262 00:32:17,299 --> 00:32:18,200 Que está en exceso? 263 00:32:18,660 --> 00:32:19,839 Es el que sobra 264 00:32:19,839 --> 00:32:21,960 ¿Entendido? 265 00:32:23,099 --> 00:32:23,960 Y entonces 266 00:32:23,960 --> 00:32:27,079 ¿Vosotros creéis que si yo pongo 267 00:32:27,079 --> 00:32:28,920 Más ácido clorhídrico de la cuenta 268 00:32:28,920 --> 00:32:30,220 ¿Ese qué va a pasar? 269 00:32:30,700 --> 00:32:33,460 Pues va a aparecer junto a los productos 270 00:32:33,460 --> 00:32:35,059 Va a aparecer los productos 271 00:32:35,059 --> 00:32:37,059 Más lo que sobra de ácido clorhídrico 272 00:32:37,059 --> 00:32:37,880 ¿De acuerdo? 273 00:32:37,880 --> 00:32:40,259 Exactamente 274 00:32:40,259 --> 00:32:43,339 ¿Vale? Reactivo en exceso, sobra 275 00:32:43,339 --> 00:32:45,279 ¿Vale? Es decir, imaginaos 276 00:32:45,279 --> 00:32:47,380 que yo pongo más ácido clorhídrico de la cuenta 277 00:32:47,380 --> 00:32:49,160 y gasto todo el zinc 278 00:32:49,160 --> 00:32:51,000 ¿Qué va a aparecer aquí? 279 00:32:51,460 --> 00:32:53,299 No solamente va a aparecer el dicloruro de zinc 280 00:32:53,299 --> 00:32:55,240 más el hidrógeno, sino el ácido 281 00:32:55,240 --> 00:32:57,240 clorhídrico sobrante, ¿entendido? 282 00:32:57,880 --> 00:32:58,720 ¿Les voy a explicar todo? 283 00:32:59,720 --> 00:33:01,440 Entonces, ¿qué tengo 284 00:33:01,440 --> 00:33:03,380 que hacer cuando yo quiera calcular? 285 00:33:03,539 --> 00:33:04,660 Me digan, por ejemplo 286 00:33:04,660 --> 00:33:07,579 me digan, tengo tantos moles de ácido clorhídrico 287 00:33:07,579 --> 00:33:30,420 Y tantos de zinc, que normalmente no me van a dar ni decir ácido clorhídrico, sino que me van a decir una disolución de ácido clorhídrico y tengo que calcular con eso el número de moles. ¿De acuerdo? ¿Vale? Y el zinc, normalmente me van a dar una muestra, ¿entendido?, de un mineral que contiene zinc. Por tanto, no reacciona todo de aquí, pero bueno, vamos a centrarnos en esto. 288 00:33:30,420 --> 00:33:53,480 A ver, tengo una cierta cantidad de ácido clorhídrico, una cierta cantidad de zinc, me sobra, por ejemplo, ácido clorhídrico y con lo que me sobra yo no puedo trabajar. ¿Con qué tendré que trabajar para hacer los siguientes cálculos estequiométricos por aquí? Para ver qué se produce, por ejemplo, de hidrógeno. Con todo lo que se ha gastado, es decir, con el recibo limitante. ¿De acuerdo? ¿Vale? Ya lo veremos en los problemas. 289 00:33:53,480 --> 00:34:01,559 ¿Está entendido? Pues vamos a ver un ejemplo, a ver si nos ayuda a entender un poquito esto. 290 00:34:02,019 --> 00:34:07,579 Imaginaos que tenemos, por ejemplo, vamos a decir alguna cosilla más. 291 00:34:08,179 --> 00:34:23,719 Por ejemplo, vamos a partir de 25 gramos de HCl y digo que no estamos hablando de disolución en este caso 292 00:34:23,719 --> 00:34:27,440 y es una disolución. Estoy hablando de 35 gramos, pero para que no haya confusión. 293 00:34:27,840 --> 00:34:35,679 Venga, entonces, DHCL, bien. ¿Qué reacciona con, por ejemplo, 50 gramos de zinc? 294 00:34:37,340 --> 00:34:37,980 ¿De acuerdo? 295 00:34:38,639 --> 00:34:39,639 Esto te lo dará el problema. 296 00:34:39,639 --> 00:34:52,219 Sí. Nos pregunta, ¿cuántos moles de diploruro de zinc se forman? 297 00:34:52,219 --> 00:35:00,969 entonces, a ver 298 00:35:00,969 --> 00:35:07,840 voy a buscar masa atómica del zinc 299 00:35:07,840 --> 00:35:09,179 que creo que es 65 300 00:35:09,179 --> 00:35:11,739 es que tengo una confusión ahí con el 301 00:35:11,739 --> 00:35:13,559 con otro elemento 302 00:35:13,559 --> 00:35:14,300 del zinc 303 00:35:14,300 --> 00:35:16,940 lo busco aquí, punto, acabo antes 304 00:35:16,940 --> 00:35:18,119 a ver 305 00:35:18,119 --> 00:35:23,280 65,4 exactamente 306 00:35:23,280 --> 00:35:24,420 no me equivocaba 307 00:35:24,420 --> 00:35:27,320 entonces, masa, eso lo doy yo 308 00:35:27,320 --> 00:35:29,420 masa atómica del zinc es 309 00:35:29,420 --> 00:35:30,719 65,4 310 00:35:30,719 --> 00:35:32,800 unidades de masa atómica 311 00:35:32,800 --> 00:35:34,199 luego 312 00:35:34,199 --> 00:35:41,199 La masa atómica del hidrógeno es 1 y la del cloro 35,5. 313 00:35:43,460 --> 00:35:45,139 ¿De acuerdo? Estas son las notas que me dan. 314 00:35:47,420 --> 00:35:49,000 Unidades más atómicas, 1. 315 00:35:49,639 --> 00:35:51,199 ¿Vale? Venga, entonces. 316 00:35:52,699 --> 00:35:55,980 La pregunta de qué es el cloruro, ¿cuántos coles hay? 317 00:35:56,059 --> 00:35:57,519 De diploruro de fin se forma. 318 00:35:58,460 --> 00:35:59,059 Exactamente. 319 00:35:59,059 --> 00:36:02,679 Pero también se puede preguntar de filo, siempre te va a... 320 00:36:02,679 --> 00:36:20,840 A ver, cuando estamos hablando de reactivo limitante, me van a dar las masas de los reactivos y entonces me van a decir después qué cantidad de producto se forma, ¿de acuerdo? Vale, entonces, a ver, primero, ¿tengo esto en forma de moles? No, pues ahora hay que pasarlo a moles. 321 00:36:20,840 --> 00:36:50,849 Venga, entonces, a ver, pasamos, moles de HCl, será 25 gramos que tenemos, ¿no?, que nos dicen que tenemos 25 gramos entre la masa molar del HCl, ¿de acuerdo?, gramos, y gramos se simplifica, ¿entendido?, y ahora tenemos en moles, sería 25 entre 36,5, ¿vale?, y esto sale 0,68, tengo 0,68 moles. 322 00:36:52,469 --> 00:37:00,929 de hcl 36.5 porque es hcl tengo que sumar 1 más 35.5 aquí mucho cuidado que 323 00:37:00,929 --> 00:37:07,969 pongo hcl la masa molar del hcl aunque haya aquí un 2 cuidadito este 2 no se 324 00:37:07,969 --> 00:37:11,710 pone para calcular la masa molar simplemente este compuesto de hcl 325 00:37:11,710 --> 00:37:17,429 entendido vale bien ahora nos vamos con el fin voy a calcular el número de moles 326 00:37:17,429 --> 00:37:22,110 de zinc número de moles de zinc que será igual recordad que el número de moles se 327 00:37:22,110 --> 00:37:27,849 calcula como masa entre masa molar no en este caso más atómica del zinc que son 328 00:37:27,849 --> 00:37:37,110 50 gramos entre 65,4 gramos por cada mol gramos y gramos se simplifica nos 329 00:37:37,110 --> 00:37:44,570 quedaría entonces 50 entre 65 con 4 nos queda entonces 0 76 330 00:37:44,570 --> 00:37:55,269 moles de zinc de acuerdo eso es lo que tenemos de verdad pero cuál es cuál se 331 00:37:55,269 --> 00:38:00,030 gasta más y cuál se gasta menos lo tenemos que calcular mira cómo se 332 00:38:00,030 --> 00:38:03,630 trabaja una vez que yo tengo el número de moles de los dos reactivos lo que 333 00:38:03,630 --> 00:38:12,510 hago es lo siguiente a ver cojo uno de ellos de los dos para saber cuántos 334 00:38:12,510 --> 00:38:17,309 moles de zinc se gastarían con estos moles que tengo de ácido clorhídrico me 335 00:38:17,309 --> 00:38:22,269 voy siguiendo a ver quiero saber por ejemplo a ver voy a coger podría coger 336 00:38:22,269 --> 00:38:26,969 el cine pero voy a coger por ejemplo el ácido clorhídrico tengo 0 68 moles de 337 00:38:26,969 --> 00:38:32,369 ácido clorhídrico y quiero saber cuántos moles de zinc se gastan con esos moles 338 00:38:32,369 --> 00:38:38,409 de ácido clorhídrico me va siguiendo si puede ser que queráis la pero el 339 00:38:38,409 --> 00:38:53,849 Razonamiento tiene que ser correcto, ¿eh? No igual, porque tenemos que llegar a lo mismo a la solución, tenemos que buscar cuál es el que está en exceso y cuál es el que está en defecto que realmente es el reactivo limitante, ¿entendido? Más que defecto es que se gasta todo, ¿entendido esto? 340 00:38:53,849 --> 00:39:22,789 Entonces, mirad, ¿qué nos dice la ecuación química? Nos dice que cuando tengo 2 moles de HCl, ¿cuánto se gasta 1? Pues entonces sería 0,34 moles de zinc. A ver, ¿esto qué significa? Significa que cuando tengo 0,68 moles de ácido clorhídrico se gastan 0,34 moles de zinc. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 341 00:39:22,789 --> 00:39:44,909 A ver, pero, a ver, cuidadito con esto, que es importante. Pero, ¿cuánto tengo de fin? Tengo 0,76. Es decir, a ver, para gastar, claro, a ver, a ver si lo entendemos todos. Para gastar todo mi ácido clorhídrico necesito 0,34, pero tengo más. ¿Lo veis o no? 342 00:39:44,909 --> 00:40:11,150 Es decir, esto es lo que se gasta cuando gastamos todo el ácido clorhídrico que tenemos, ¿de acuerdo? Pero tenemos, vamos a poner aquí, pero tenemos 0,76 moles de zinc, es decir, me sobra zinc, ¿no? 343 00:40:11,150 --> 00:40:32,869 ¿Sí o no? Sobra zinc. Luego, si sobra zinc, está en exceso. ¿Vale? Bueno, pues el que está en exceso no me vale para hacer los cálculos. Cojo el reactivo limitante. Tendré que decir a continuación que el reactivo limitante es el HCl. ¿De acuerdo? 344 00:40:32,869 --> 00:40:43,210 si hubiera salido justo 345 00:40:43,210 --> 00:40:45,170 no, a ver, si me sale 346 00:40:45,170 --> 00:40:47,369 vamos a ver la otra versión de los hechos 347 00:40:47,369 --> 00:40:49,449 antes de que se acabe la clase quiero ver esto 348 00:40:49,449 --> 00:40:50,170 a ver si me da tiempo 349 00:40:50,170 --> 00:40:53,510 vamos a coger en lugar de 0,68 350 00:40:53,510 --> 00:40:55,489 voy a coger 0,76 351 00:40:55,489 --> 00:40:57,090 con que entendáis esto ya estoy contenta 352 00:40:57,090 --> 00:40:58,869 y después acaso terminamos 353 00:40:58,869 --> 00:41:01,590 en otro momento, venga, tengo 0,76 354 00:41:01,590 --> 00:41:02,650 voy a partir ahora 355 00:41:02,650 --> 00:41:26,929 De 0,76 moles de zinc. ¿De acuerdo? Entonces, cuando tengo un mole de zinc, se gastan 2 moles de HCl, ¿no? ¿Sí o no? Entonces, esto sería 1,52 moles de HCl. 356 00:41:26,929 --> 00:41:52,409 Quiere decir, a ver, que para gastar todo el zinc necesito unos 52 moles de ácido clorhídrico, pero ¿cuántos tengo? Tengo 0,68, es decir, me faltan, vamos a poner así, me faltan moles ¿de qué? De HCl para gastar todo el zinc, ¿entendido? 357 00:41:52,409 --> 00:41:59,289 No, no, a ver, cuidado 358 00:41:59,289 --> 00:42:00,489 a ver si lo entendemos 359 00:42:00,489 --> 00:42:03,329 me faltan moles de ácido clorhídrico para gastar todo el zinc 360 00:42:03,329 --> 00:42:04,150 ¿no? 361 00:42:04,909 --> 00:42:06,610 entonces, ¿qué quiere decir? 362 00:42:07,150 --> 00:42:08,849 pues el que tengo menos, por decirlo 363 00:42:08,849 --> 00:42:10,289 es que el zinc se va a gastar 364 00:42:10,289 --> 00:42:12,449 todo, ¿no? ¿de acuerdo? 365 00:42:12,610 --> 00:42:14,510 entonces, bueno, a ver, el digo 366 00:42:14,510 --> 00:42:16,510 perdón, el ácido clorhídrico se va a gastar todo 367 00:42:16,510 --> 00:42:18,590 con lo cual, si me faltan 368 00:42:18,590 --> 00:42:20,530 moles de ácido clorhídrico 369 00:42:20,530 --> 00:42:23,349 el ácido clorhídrico es el reactivo 370 00:42:23,349 --> 00:42:24,929 limitante, ¿entendido? 371 00:42:25,250 --> 00:42:26,809 a ver, no comáis a hablar, por favor 372 00:42:26,809 --> 00:42:28,230 pregúntame a mí, mirad 373 00:42:28,230 --> 00:42:30,889 si yo tengo, si yo hago el cálculo 374 00:42:30,889 --> 00:42:32,769 por ejemplo, como he cogido antes 375 00:42:32,769 --> 00:42:34,849 los moles de ácido clorhídrico y veo 376 00:42:34,849 --> 00:42:37,150 que me sobran 377 00:42:37,150 --> 00:42:38,650 pues está claro que está en exceso 378 00:42:38,650 --> 00:42:40,349 luego el otro es el reactivo limitante 379 00:42:40,349 --> 00:42:41,809 si lo hago de esta manera 380 00:42:41,809 --> 00:42:44,130 atendedme, si lo hago 381 00:42:44,130 --> 00:42:46,989 de esta manera, lo que va a ocurrir 382 00:42:46,989 --> 00:42:49,150 es que, si yo tengo 383 00:42:49,150 --> 00:43:11,619 Mirad, 0,76 moles de zinc y necesitaría para gastar todo el zinc 1,52 moles de ácido clorhídrico, pero no los tengo. Entonces, digamos, por decirlo así, el que está en defecto, pero no es que esté en defecto, sino que voy a gastar todo el HCL y me va a sobrar el zinc. 384 00:43:11,619 --> 00:43:40,699 ¿De acuerdo? ¿Vale? De todas maneras, al principio yo os aconsejaría que lo hiciera de las dos maneras, como se hace una mensualmente de una los problemas, ¿eh? Pero lo podéis hacer de las dos maneras, a ver cuál os resulta más fácil de entender. ¿Entendido? ¿Vale? Luego, entonces, el HCl sería el reactivo limitante y el zinc decimos que está en exceso. ¿Por qué? Porque es que no tengo la cantidad de moles de ácido clorhídrico necesarias para gastar todo el zinc. ¿Entendido? ¿Vale? ¿Sí o no? 385 00:43:40,699 --> 00:43:49,840 De todas maneras, esto se ve con la práctica. Quiero que lo veáis así y así lo entendemos. ¿De acuerdo? A ver, ¿en casa nos hemos entrado todos o no? 386 00:43:51,559 --> 00:43:52,000 Sí. 387 00:43:52,679 --> 00:44:01,599 Vale. Entonces, a ver, esto se trata de practicar. Vale. Y ahora, cuidadito, paramos para terminar. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿No es el HCL? 388 00:44:01,900 --> 00:44:02,119 Sí. 389 00:44:02,119 --> 00:44:31,119 Vale, ¿cuánto teníamos de HCl? ¿No teníamos 0,68? Pues esto, esto de aquí es lo que tengo que coger a partir de ahora, es decir, se toma el dato, vamos a ponerlo aquí en rojo para que quede claro, se toma el dato, o los moles, claro, moles, de reactivo limitante para seguir con los cálculos estequiométricos. 390 00:44:32,119 --> 00:44:50,199 No podemos coger el que está en exceso porque nos sobra. Tenemos que coger ¿cuál? Tenemos que coger el que está ¿cuál? Justito, ahí, el que hemos gastado todo. ¿Entendido? ¿Nos ha quedado claro? ¿Sí? Para los siguientes cálculos. 391 00:44:50,199 --> 00:45:07,019 Es decir, que si yo ahora quiero calcular el número de moles, ¿qué me preguntaban? ¿El número de moles de dicloruro de zinc, creo? Sí. Entonces, tengo que coger 0,68 moles de ácido clorhídrico. ¿Entendido? ¿Vale o no? 392 00:45:07,019 --> 00:45:22,880 Y diría, bueno, pues aquí tengo dos moles de HCl, aquí un mol de dicloruro de zinc, ¿de acuerdo? Entonces, ¿cuánto se forma realmente de dicloruro de zinc? Pues 0,34 moles. ¿Veis o no? 393 00:45:22,880 --> 00:45:37,860 Bueno, todo esto, aunque parezca así un poco así mucha información, si esto lo miráis otra vez, miráis el vídeo que hemos grabado y demás y lo repasáis en casa porque hoy es viernes, tenemos tiempo para la semana que viene para repasar un poquito que nos quede la cosa clara, ¿vale? ¿De acuerdo? 394 00:45:37,860 --> 00:45:58,139 Entonces, bueno, pero miradlo un poco para que os quede claro porque es que si no se va a hacer una bola de nieve muy grande, ¿eh? A ver, si esto no lo vamos comprendiendo se hace una bola de nieve enorme, ¿vale? Porque luego en el examen os pondré un ejercicio en el que esté todo combinado, ¿eh? 395 00:45:58,139 --> 00:46:00,900 gases, disoluciones, rendimiento 396 00:46:00,900 --> 00:46:02,880 cálculo de reactivo 397 00:46:02,880 --> 00:46:04,760 limitante, la muestra 398 00:46:04,760 --> 00:46:06,579 también, todo mezclado 399 00:46:06,579 --> 00:46:08,380 con lo cual, a ver, sí 400 00:46:08,380 --> 00:46:10,480 ¿Y esto es también la formulación? 401 00:46:11,340 --> 00:46:12,739 A ver, la formulación ya 402 00:46:12,739 --> 00:46:14,400 digamos que, a ver 403 00:46:14,400 --> 00:46:16,559 en este examen dice próximo, dices 404 00:46:16,559 --> 00:46:18,199 No, el próximo sí 405 00:46:18,199 --> 00:46:20,639 En los siguientes no voy a preguntar la formulación, pero claro 406 00:46:20,639 --> 00:46:21,539 si yo te digo 407 00:46:21,539 --> 00:46:24,619 el ácido clorhídrico reacciona con zinc y no te digo 408 00:46:24,619 --> 00:46:26,420 el ácido clorhídrico, ¿cuál es? 409 00:46:26,420 --> 00:46:42,619 Tienes que saberlo. Tienes que saber que es HCL. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? Bueno, pues a ver, ¿alguna preguntita más o no? ¡Eh, timbre! Ya sabía yo que estaba ahí. Venga, a ver. Bueno, pues nada. Hasta luego, chicos.