1
00:00:10,289 --> 00:00:14,150
Vamos a hacer hoy una práctica que se llama

2
00:00:14,150 --> 00:00:18,089
Ensayo a la Llama, un espectáculo de colores.

3
00:00:18,850 --> 00:00:20,089
¿Con eso os digo todo?

4
00:00:21,449 --> 00:00:26,269
En primer lugar, vamos a dedicar la práctica de hoy,

5
00:00:26,949 --> 00:00:27,530
¿qué día es hoy?

6
00:00:28,250 --> 00:00:29,589
Día de padre.

7
00:00:29,929 --> 00:00:34,270
Pues vamos a dedicar esta práctica a todos los padres que están aquí

8
00:00:34,270 --> 00:00:35,350
y que no están aquí.

9
00:00:35,710 --> 00:00:37,390
¿Vale? Un aplauso para ellos.

10
00:00:37,390 --> 00:00:47,630
Bueno, pues vamos a empezar la práctica y se empiezan a presentar nuestras queridas alumnas.

11
00:00:48,469 --> 00:00:55,439
Soy Paula y os voy a decir la introducción.

12
00:00:56,539 --> 00:00:57,579
De cuarto A.

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00:00:59,060 --> 00:01:04,780
Los átomos de los elementos químicos son capaces de absorber la energía en sus diferentes formas,

14
00:01:04,780 --> 00:01:07,500
luminosa, eléctrica, térmica

15
00:01:07,500 --> 00:01:13,560
Si la excitación de los electrones se produce por la energía térmica de una llama

16
00:01:13,560 --> 00:01:16,579
podemos obtener entonces un espectro atómico a la llama

17
00:01:16,579 --> 00:01:17,540
que es lo que vamos a ver

18
00:01:17,540 --> 00:01:22,980
Los espectros atómicos son patrones de líneas de luz emitidas o absorbidas

19
00:01:22,980 --> 00:01:26,620
por los átomos cuando sus electrones cambian de nivel energético

20
00:01:26,620 --> 00:01:30,159
Cada elemento químico tiene un espectro único

21
00:01:30,700 --> 00:01:37,950
Soy Lola y os voy a hablar un poco sobre la práctica.

22
00:01:38,909 --> 00:01:46,769
El físico danés Jens Bohr prueba la explicación del espectro del hidrógeno con su modelo atómico emitido en 1913.

23
00:01:47,469 --> 00:01:55,049
De acuerdo con su tercer postulado, la radiación es emitida o absorbida cuando un electrón transita entre dos órbitas permitidas.

24
00:01:55,049 --> 00:02:04,769
La radiación emitida en los tránsitos electrónicos coincide con el fotón cuya longitud de onda se corresponde al color de la llama.

25
00:02:05,370 --> 00:02:12,669
La energía que intercambia el electrón es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación

26
00:02:12,669 --> 00:02:19,629
y este valor coincide con la diferencia de energía de las órbitas entre las que se produce la transición electrónica.

27
00:02:19,629 --> 00:02:27,310
Bueno, yo soy Matilda, de Cuarta A también, y os voy a explicar primero los materiales que vamos a utilizar.

28
00:02:28,189 --> 00:02:34,990
Pues primero están la varilla de vidrio, después también el cristal de porcelana,

29
00:02:35,610 --> 00:02:43,129
y después también los reactivos que vamos a utilizar son el cloruro de litio, que va a dar un color rojo carmín,

30
00:02:43,129 --> 00:02:54,150
el cloruro de estrofio, que es un rojo anaranjado, el carbonato de potasio, de calcio, que es un rojo ladrillo,

31
00:02:54,650 --> 00:03:03,389
después el hidrógeno de carbono, el sodio, que da un amarillo intenso, el ácido bórico da un verde brillante,

32
00:03:03,530 --> 00:03:10,810
el cloruro de cobre da un verde más manzana, un verde normal, después el sulfato de cobre da un verde azulado,

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00:03:10,810 --> 00:03:21,849
el cobre de Berí, el cobre de Borodá, un verde montana, y el potasio de Aurila.

34
00:03:23,669 --> 00:03:41,360
Estamos ya en el modelo un poquito, bueno aquí tenemos todas y hemos añadido, a ver qué pasa,

35
00:03:41,360 --> 00:03:44,569
se apaga la luz, ¿no?

36
00:03:44,569 --> 00:04:00,439
Tenemos distintos compuestos con distintos elementos en estos crisoles

37
00:04:00,439 --> 00:04:04,960
Entonces al dar calor, al dar energía, se produce un salto electrónico

38
00:04:04,960 --> 00:04:09,699
Y esos saltos electrónicos, cada elemento tiene un salto diferente

39
00:04:09,699 --> 00:04:12,560
Que se ve en la zona del visible con un color diferente

40
00:04:12,560 --> 00:04:15,159
Entonces, a ver qué ocurre

41
00:04:15,159 --> 00:04:25,410
Fijaos el espectro que está puesto en la parte de atrás

42
00:04:25,410 --> 00:04:52,370
que corresponde a la ropa naranja.

43
00:05:05,660 --> 00:05:16,079
Como veis se van formando distintos colores, hay que remover porque lo que inicialmente estaba saliendo el color era por el metanol.

44
00:05:16,079 --> 00:05:20,180
Mirad, ¿veis los colores que van saliendo?

45
00:05:21,339 --> 00:05:33,139
Bueno, pues a la vez que ellas lo van haciendo, yo os voy a contar una aplicación, la ciencia de los huevos artificiales.

46
00:05:34,079 --> 00:05:36,379
¿Qué pasa con los huevos artificiales?

47
00:05:36,540 --> 00:05:41,699
Pues que la química de los huevos artificiales, como dije el otro día, todo es química,

48
00:05:41,699 --> 00:05:47,720
Pues lo que ocurre es que en la pólvora añaden compuestos como los que tenemos aquí.

49
00:05:48,259 --> 00:05:58,899
Entonces se producen los saltos electrónicos al darle calor y por eso vemos esos colores cuando tiran los huevos artificiales.

50
00:05:58,899 --> 00:06:15,100
Si veis, en esta imagen nos aparece el sodio, sería este color, el bario es el verde que nos aparece ahí,

51
00:06:15,100 --> 00:06:26,240
el cobre es este verde azulado que nos aparece aquí, el estroncio sería otro color, hay algunos que no tenemos aquí.

52
00:06:26,240 --> 00:06:31,720
Y entonces, que sepáis que la química de los fuegos artificiales se basa en eso, ¿vale?

53
00:06:32,500 --> 00:06:36,439
¿Y por qué aparecen distintas formas en los fuegos artificiales?

54
00:06:36,439 --> 00:06:48,240
Pues eso ya depende de cómo van metiendo dentro de la cápsula, no sé ya, de los fuegos artificiales,

55
00:06:48,480 --> 00:06:55,139
cómo van metiendo los productos y entonces en función de eso, en los cartuchos,

56
00:06:55,139 --> 00:07:05,139
cómo se organiza en el interior la pólvora y todas las sustancias y en función de eso nos aparecen distintas formas de juegos artificiales.

57
00:07:06,199 --> 00:07:13,139
Pero vamos, a lo que íbamos era principalmente a que sepáis la química que hay en los juegos artificiales.

58
00:07:13,139 --> 00:07:23,939
oficiales. Y aquí, pues como veis, hemos obtenido, parecemos mejas, ¿no? Hemos obtenido,

59
00:07:24,420 --> 00:07:29,759
veis, se ve claramente, bueno, los verdes se ven menos, uno dice que es verde manzana,

60
00:07:30,240 --> 00:07:35,139
otro es verde brillante, pero vamos, a mí el delitio me parece...

61
00:07:43,139 --> 00:07:50,420
Es decir, que cada átomo, dependiendo del componente que sea, pues la sensibilidad electrónica da un rol en el sistema.

62
00:07:51,480 --> 00:07:52,500
Este se acabó.

63
00:07:53,740 --> 00:07:55,420
El rojo, el más bonito.

64
00:07:56,639 --> 00:07:56,920
Claro.

65
00:07:57,800 --> 00:08:01,480
A ver, depende de la cantidad de metanol que hemos echado.

66
00:08:02,040 --> 00:08:03,899
Tampoco nos íbamos a pasar y organizar.

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00:08:04,019 --> 00:08:07,639
Tengo la mantanilla jugada aquí que me ha dejado Ángel, por si acaso.

68
00:08:07,639 --> 00:08:10,860
pero bueno, estaba todo controlado

69
00:08:10,860 --> 00:08:13,079
y las alumnas

70
00:08:13,079 --> 00:08:15,060
han hecho esta práctica con AUSI

71
00:08:15,060 --> 00:08:17,600
y la hemos vuelto a hacer

72
00:08:17,600 --> 00:08:18,800
en el requerido

73
00:08:18,800 --> 00:08:20,680
entonces bueno, aprovecho

74
00:08:20,680 --> 00:08:22,720
para dar las gracias a AUSI

75
00:08:22,720 --> 00:08:25,699
que ha sido la promotora de esta práctica

76
00:08:25,699 --> 00:08:27,620
para dar las gracias

77
00:08:27,620 --> 00:08:29,220
a CHUS

78
00:08:29,220 --> 00:08:30,360
que me ha cubierto

79
00:08:30,360 --> 00:08:32,980
y a quien haya cubierto AUSI en la guardia

80
00:08:32,980 --> 00:08:34,299
y por supuesto

81
00:08:34,299 --> 00:08:36,620
a nuestras alumnas que están aquí

82
00:08:36,620 --> 00:08:40,159
haciendo la práctica

83
00:08:40,159 --> 00:08:43,240
y bueno, no sé

84
00:08:43,240 --> 00:08:44,059
¿os ha gustado?