1
00:00:03,120 --> 00:00:08,400
Bueno, buenas tardes y bienvenidos a la última clase, la clase de repaso.

2
00:00:08,560 --> 00:00:17,760
Vamos a empezar por donde lo dejamos el último día y vamos a hacer un pequeño repaso de los componentes del átomo.

3
00:00:18,640 --> 00:00:21,559
¿Cuáles son los componentes del átomo que nos interesan?

4
00:00:21,559 --> 00:00:31,920
El electrón que orbita en estos orbitales y tiene carga negativa y luego tenemos en el núcleo el neutrón y el protón.

5
00:00:31,920 --> 00:00:36,020
el neutrón sin carga y el protón con carga positiva.

6
00:00:36,939 --> 00:00:44,579
Con estas partículas subatómicas vamos a calcular, como ya vimos el otro día,

7
00:00:44,659 --> 00:00:47,140
el número másico y el número atómico.

8
00:00:47,579 --> 00:00:50,640
El número másico es la suma de protones más neutrones

9
00:00:50,640 --> 00:00:55,740
y el número atómico, o zeta, es únicamente el número de protones.

10
00:00:56,579 --> 00:01:07,719
También podríamos calcular la carga un poco más adelante, ahora lo explicaré, restando a los protones los electrones que tenemos.

11
00:01:08,719 --> 00:01:17,920
Hasta ahora lo que hemos estado viendo son átomos neutros, es decir, que los protones y los electrones tenían el mismo valor.

12
00:01:17,920 --> 00:01:24,519
Así es como van a aparecer indicados en nuestros ejercicios

13
00:01:24,519 --> 00:01:30,980
El símbolo del elemento, aquí el número atómico o los protones

14
00:01:30,980 --> 00:01:39,019
Y aquí el número básico que hemos dicho que da la suma de protones más neutrones

15
00:01:39,019 --> 00:01:44,420
Aquí lo volvemos a tener, número atómico Z

16
00:01:44,420 --> 00:01:47,280
Z va a ser igual al número de protones

17
00:01:47,280 --> 00:01:56,299
Si el átomo es neutro, pues los protones y los electrones tienen que tener los mismos protones que los mismos electrones

18
00:01:56,299 --> 00:01:59,700
El número másico lo vamos a denominar A

19
00:01:59,700 --> 00:02:04,620
Y va a ser igual al número de protones más el número de neutrones

20
00:02:04,620 --> 00:02:09,780
Son las partículas subatómicas que le dan masa al núcleo del átomo

21
00:02:09,780 --> 00:02:12,199
O sea, los protones y los neutrones

22
00:02:12,199 --> 00:02:25,139
De ahí podremos, si conocemos A o conocemos Z, podremos sacar el valor de los neutrones, por ejemplo

23
00:02:25,139 --> 00:02:34,370
Voy a pasar un poco para adelante para hacer el repaso y luego volvemos a lo que son los iones

24
00:02:35,270 --> 00:02:43,050
Aquí tenemos un ejemplo, el oro, me dicen que Z es 79 y que A es 196

25
00:02:43,050 --> 00:02:48,650
Pues entonces tendré directamente que el número de protones es 79

26
00:02:48,650 --> 00:02:53,870
El número de electrones 196 menos 79

27
00:02:53,870 --> 00:02:56,069
¿Y cuál es el número de electrones?

28
00:02:56,449 --> 00:02:58,729
Pues sabemos que es un átomo neutro

29
00:02:58,729 --> 00:03:04,469
Porque si no nos dicen lo contrario vamos a considerar que los átomos son neutros

30
00:03:04,469 --> 00:03:09,150
Así que tendrá igual número de protones que número de electrones

31
00:03:09,150 --> 00:03:10,550
Es decir, 79

32
00:03:10,550 --> 00:03:18,389
Número de protones 79, número de neutrones 196 menos 79, es decir 117

33
00:03:18,389 --> 00:03:23,629
Y el número de electrones que serán 79, igual que el número de protones

34
00:03:23,629 --> 00:03:25,330
¿Vale?

35
00:03:27,330 --> 00:03:30,550
Estos son los ejercicios que hemos estado haciendo en clase

36
00:03:30,550 --> 00:03:36,490
Y que tenéis resueltos en el aula virtual unos cuantos

37
00:03:36,490 --> 00:03:40,129
Y luego tenéis una ficha para entregarme el día del examen

38
00:03:41,090 --> 00:03:45,909
El sodio, por ejemplo, 23 y el electrón es 11.

39
00:03:46,469 --> 00:03:50,610
Pues como no me dicen lo contrario, vamos a considerar que es un átomo neutro.

40
00:03:50,610 --> 00:03:58,430
Entonces, Z será igual al número de electrones y de protones, o sea, 11, 11.

41
00:03:59,689 --> 00:04:05,849
Z11, protones 11 y los neutrones serán 23 menos 11, es decir, 12.

42
00:04:05,849 --> 00:04:09,810
Para sacar el símbolo me voy a mi tabla periódica

43
00:04:09,810 --> 00:04:18,480
Que os he puesto por aquí una tabla periódica

44
00:04:18,480 --> 00:04:23,220
Y busco el número de estos numeritos

45
00:04:23,220 --> 00:04:27,019
8, 9, 10, el 11, pues será el sodio, ¿vale?

46
00:04:33,170 --> 00:04:37,050
Así, todas estas, mira aquí tenía una que se ve también muy bien

47
00:04:37,050 --> 00:04:43,009
Así que de todas estas tablas las tenéis que practicar para el examen, ¿vale?

48
00:04:43,009 --> 00:04:55,509
Es muy sencillo, lo único que nos tiene que quedar claro son estos valores y a partir de aquí podemos sacar el resto.

49
00:04:56,230 --> 00:05:02,430
Ahora, la complicación viene cuando hablamos de los iones. ¿Qué es un ión?

50
00:05:03,189 --> 00:05:10,189
Es un átomo o molécula cargada o positiva o negativamente. ¿Vale?

51
00:05:10,189 --> 00:05:26,870
¿Cómo se forman los iones? Se forman cuando ese átomo que antes considerábamos neutro, es decir, que tenía igual número de protones que de electrones, ha perdido o ha ganado electrones.

52
00:05:26,870 --> 00:05:36,089
Los átomos de un elemento pueden perder o ganar electrones, pero no protones. Entonces, con lo que vamos a jugar es con los protones.

53
00:05:36,089 --> 00:05:42,019
¿Qué pasa si pierde o gana electrones?

54
00:05:42,120 --> 00:05:46,120
Pues que deja de ser neutro, ya no hay tantas cargas positivas como negativas

55
00:05:46,120 --> 00:05:50,060
Habrá o más positivas o más negativas, depende de lo que ocurra

56
00:05:50,060 --> 00:05:52,759
Por lo que vamos a hablar de dos tipos de iones

57
00:05:52,759 --> 00:05:54,160
Los cationes

58
00:05:54,160 --> 00:06:00,899
El cation se produce cuando el átomo pierde un electrón

59
00:06:00,899 --> 00:06:03,019
¿Qué pasa si pierde un electrón?

60
00:06:03,019 --> 00:06:06,740
Pues que esa neutralidad se terminará

61
00:06:06,740 --> 00:06:12,240
Y tendrá más cargas positivas que cargas negativas

62
00:06:12,240 --> 00:06:18,639
Si antes tenía 8 protones y 8 electrones y ahora pierde un electrón

63
00:06:18,639 --> 00:06:23,220
Pues tendrá 8 protones y se quedará con 7 electrones

64
00:06:23,220 --> 00:06:27,420
Por lo que se quedará con una carga positiva más

65
00:06:27,420 --> 00:06:33,490
En el caso de que lo que haga sea ganar un electrón

66
00:06:33,490 --> 00:06:39,610
En el mismo caso, tengo ocho electrones y ocho protones.

67
00:06:39,930 --> 00:06:46,170
Si gana un electrón, ahora tendré nueve electrones y seguiré teniendo ocho protones.

68
00:06:46,470 --> 00:06:52,550
Por lo que se me quedará cargado negativamente, con una carga negativa de más.

69
00:06:52,790 --> 00:06:56,029
¿Vale? Cuidado con esto porque solemos confundirlo.

70
00:06:57,589 --> 00:06:59,990
¿Vale? Vamos a las tablas.

71
00:07:00,509 --> 00:07:01,269
Aquí.

72
00:07:01,269 --> 00:07:21,290
Aquí, ¿qué le ha pasado al cobalto? Z, número de protones, 27. Número de neutrones, 60 menos 27, 33. Y ahora me dice, número de electrones. Yo sé que el número de electrones y de protones, si fuese neutro, sería igual, o sea, 27.

73
00:07:21,290 --> 00:07:32,370
Pero ¿qué me dice aquí? Que se ha cargado, se ha quedado cargado con dos cargas positivas de más, es decir, que hay dos protones más que electrones.

74
00:07:32,589 --> 00:07:45,470
Si tengo 27 protones, pues electrones tendré 25. Aquí está, ¿vale? 27 protones, 33 neutrones y 25 electrones.

75
00:07:45,470 --> 00:07:49,810
En estos casos que los tengo así

76
00:07:49,810 --> 00:07:52,949
Vale, tengo Z y tengo A

77
00:07:52,949 --> 00:07:56,069
Pues ya tengo directamente los protones que son 12

78
00:07:56,069 --> 00:07:59,089
Tengo los neutrones 25 menos 12

79
00:07:59,089 --> 00:08:00,629
Que me van a salir 13

80
00:08:00,629 --> 00:08:04,529
Y en otros casos habíamos dicho directamente

81
00:08:04,529 --> 00:08:07,850
Que los electrones se pondrían igual que los protones

82
00:08:07,850 --> 00:08:09,970
Pero aquí que me están diciendo

83
00:08:09,970 --> 00:08:15,490
Que se me ha quedado cargado con dos cargas positivas más

84
00:08:15,490 --> 00:08:20,089
Es decir, que hay dos protones más que electrones

85
00:08:20,089 --> 00:08:24,290
Si tenía doce protones, pues tendré diez electrones

86
00:08:24,290 --> 00:08:26,370
Aquí lo tenéis

87
00:08:26,370 --> 00:08:30,009
Será el magnesio dos más

88
00:08:30,009 --> 00:08:35,440
En este caso, yo ya aquí veo algo

89
00:08:35,440 --> 00:08:40,480
Aquí tengo dieciséis electrones y tengo quince protones

90
00:08:40,480 --> 00:08:41,179
¿Qué ha pasado?

91
00:08:41,659 --> 00:08:49,539
Pues que he ganado un electrón, o sea que tendrá una carga negativa más, un ión menos uno.

92
00:08:50,360 --> 00:09:01,919
La A será 31, la Z será 15 y yo buscaré con 15 el elemento que es, que es el fósforo y será fósforo menos uno.

93
00:09:01,919 --> 00:09:03,620
Un ión menos uno.

94
00:09:04,860 --> 00:09:06,919
Vamos a hacer el...

95
00:09:07,679 --> 00:09:11,460
Este le faltan datos, ¿vale?

96
00:09:11,659 --> 00:09:19,879
Para que nosotros podamos decir lo que pone en la solución, nos faltan datos.

97
00:09:19,879 --> 00:09:23,879
Nos tendrían que haber dado como mínimo el número de electrones.

98
00:09:25,559 --> 00:09:33,960
Yo me voy a buscar al hierro y me dice que el hierro tiene de Z26.

99
00:09:34,179 --> 00:09:37,580
Eso lo puedo ver en la tabla periódica.

100
00:09:38,700 --> 00:09:40,740
¿Dónde está esta tabla periódica?

101
00:09:43,740 --> 00:09:51,080
La busco aquí. Hierro, 26. Vale, eso sí que lo podría sacar de la tabla periódica.

102
00:09:51,539 --> 00:09:56,799
Los protones, 26. Los neutrones, 30, 56, menos 26. Vale.

103
00:09:57,399 --> 00:10:01,419
Los electrones me los tienen que haber dado. En este caso me dice que es 24.

104
00:10:01,419 --> 00:10:08,440
Entonces, si es 24, ¿qué ha pasado? Pues que ha perdido dos electrones.

105
00:10:08,600 --> 00:10:13,059
Está cargado positivamente con dos cargas positivas más.

106
00:10:13,059 --> 00:10:15,220
O sea, será un ión más dos

107
00:10:15,220 --> 00:10:22,340
Ión, hierro, dos más, veintiséis, cincuenta y seis, veintiséis, treinta, veinticuatro, más dos

108
00:10:22,340 --> 00:10:27,860
Parece complicado, pero aquí lo único que nos tiene que quedar claro

109
00:10:27,860 --> 00:10:34,379
Es que lo que nos está indicando esto es la carga con la que se me va a quedar mi átomo

110
00:10:34,379 --> 00:10:40,639
Si pierdo electrones voy a tener más cargas positivas

111
00:10:40,639 --> 00:10:45,779
Por lo que mi átomo se va a quedar cargado positivamente formando un cation

112
00:10:45,779 --> 00:10:51,360
Si lo que hago es ganar electrones tendré más cargas negativas

113
00:10:51,360 --> 00:10:59,820
Por lo que mi ión se quedará cargado negativamente y formará un anión

114
00:10:59,820 --> 00:11:08,360
¿Vale? Tenéis en el aula virtual, ya os lo he dicho, tenéis una hoja de ejercicios para realizar

115
00:11:08,360 --> 00:11:16,019
Y luego tenéis ejercicios resueltos para que comprobéis si os sale o no os sale

116
00:11:16,019 --> 00:11:20,820
¿Vale? Aquí sería la tabla periódica, aquí ahora volveremos a la tabla periódica

117
00:11:20,820 --> 00:11:26,759
Y aquí tenéis más ejercicios de lo mismo

118
00:11:26,759 --> 00:11:28,659
Los isótopos

119
00:11:28,659 --> 00:11:32,000
Y aquí otra tabla, ¿vale?

120
00:11:32,980 --> 00:11:35,620
Son todas tablas para que practiquéis para el examen

121
00:11:35,620 --> 00:11:36,980
Los isótopos

122
00:11:36,980 --> 00:11:39,159
¿A qué denominamos isótopo?

123
00:11:40,179 --> 00:11:44,220
Denominamos isótopos a los átomos que tienen el mismo número de protones

124
00:11:44,220 --> 00:11:48,299
Pero que se diferencian en el número de neutrones

125
00:11:48,299 --> 00:11:49,519
¿Vale?

126
00:11:51,830 --> 00:11:55,710
Eso quiere decir que los átomos de un mismo elemento químico

127
00:11:55,710 --> 00:11:59,049
Siempre van a tener el mismo número de protones

128
00:11:59,049 --> 00:12:08,470
pero pueden diferenciarse en el número de neutrones y por lo tanto se diferenciarán en el número másico.

129
00:12:10,870 --> 00:12:18,090
Las características básicas de los isótopos son, tienen un mismo número atómico y diferente número másico,

130
00:12:18,250 --> 00:12:25,450
como acabamos de decir, tienen por tanto masa diferente ya que tienen diferente número de neutrones.

131
00:12:25,450 --> 00:12:31,129
¿Vale? Recordamos que lo que le da la masa al átomo son los protones y los neutrones.

132
00:12:32,269 --> 00:12:37,669
Para nombrarlos, ¿cómo se les nombra? Se indica su nombre seguido de su número básico.

133
00:12:38,149 --> 00:12:47,070
¿Vale? Por ejemplo, el carbono 14, ese que se utiliza para saber las edades de los fósiles.

134
00:12:47,070 --> 00:12:57,330
Por ejemplo, entre otras utilizables, pues ahí lo que me está diciendo es que la masa, el número básico de ese átomo de carbono es 14

135
00:12:57,330 --> 00:13:03,019
¿Qué es lo que pone aquí?

136
00:13:05,320 --> 00:13:13,940
Esto es un ejemplo, que no os tenéis que saber los nombres, es solo para que veamos un ejemplo de lo que le pasa al hidrógeno que tiene tres isótopos

137
00:13:13,940 --> 00:13:19,500
El primero tiene un protón pero no tiene neutrones

138
00:13:19,500 --> 00:13:25,720
El segundo tiene un protón y un neutrón

139
00:13:25,720 --> 00:13:31,919
Y el tercer isótopo tiene un protón y dos neutrones

140
00:13:31,919 --> 00:13:41,940
Todos son el hidrógeno pero son isótopos del hidrógeno porque se diferencian en el número de neutrones

141
00:13:41,940 --> 00:13:47,539
En la configuración electrónica no vamos a entrar

142
00:13:47,539 --> 00:13:55,700
Hablaríamos de configuración electrónica cuando hablamos de la ubicación de esos electrones en los orbitales

143
00:13:55,700 --> 00:14:01,139
Pero es un concepto bastante complicado en el que no vamos a entrar

144
00:14:01,139 --> 00:14:04,820
Yo os lo dejo por si queréis echarle un vistazo y que lo tengáis a mano

145
00:14:04,820 --> 00:14:07,320
Pero no va a entrar en el examen

146
00:14:07,320 --> 00:14:14,580
En 1869 Mendeleev presentó un sistema de ordenación de los elementos

147
00:14:14,580 --> 00:14:25,120
y este ha derivado en la tabla periódica de los elementos.

148
00:14:25,440 --> 00:14:28,740
¿Cómo están ordenados? ¿Están ordenados aleatoriamente?

149
00:14:29,000 --> 00:14:34,259
Pues no, la tabla periódica de los elementos está ordenada según dos criterios.

150
00:14:34,259 --> 00:14:43,259
Según el número atómico creciente, según la Z, es decir, se ordenan en filas y las vamos a llamar periodos.

151
00:14:44,580 --> 00:14:55,700
A Z1 está el hidrógeno, Z2 el helio y así litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, así sucesivamente en líneas.

152
00:14:55,700 --> 00:15:04,700
Y luego los vamos a ordenar por similitud de propiedades físicas y químicas y los vamos a ordenar en columnas.

153
00:15:04,700 --> 00:15:11,019
Columnas. Estas columnas se van a llamar grupo. Grupo 1, grupo 2, grupo 3, grupo 4.

154
00:15:11,600 --> 00:15:16,159
Y en ellos puede haber metales, no metales, semimetales o gases madres.

155
00:15:17,299 --> 00:15:21,399
La fórmula química de una sustancia.

156
00:15:22,080 --> 00:15:29,379
Para identificar las sustancias y para ver cómo reaccionan y poder realizar cálculos entre ellas,

157
00:15:29,580 --> 00:15:32,519
lo que vamos a utilizar son las fórmulas químicas.

158
00:15:32,519 --> 00:15:34,740
¿Qué indica la fórmula química?

159
00:15:34,740 --> 00:15:40,080
El número de átomos de cada elemento que hay en una molécula de una sustancia.

160
00:15:40,580 --> 00:15:50,159
¿Esto qué quiere decir? Que en una molécula de agua voy a tener un átomo de oxígeno y dos átomos de agua, H2O.

161
00:15:50,799 --> 00:16:00,019
En esta molécula, por ejemplo, que puede ser el CH3, un átomo de carbono por tres átomos de hidrógeno.

162
00:16:00,019 --> 00:16:06,659
En una gota de agua existen millones de moléculas de agua y todas son iguales.

163
00:16:07,100 --> 00:16:12,639
Cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno.

164
00:16:13,539 --> 00:16:15,840
Así que la fórmula será H2O.

165
00:16:17,840 --> 00:16:29,679
En las fórmulas se colocan los símbolos de cada elemento y como subíndice el número de átomos que hay de ese elemento.

166
00:16:30,019 --> 00:16:50,009
Aquí os he dejado algunos ejemplos. El ácido sulfúrico H2SO4. Tenemos dos moléculas de hidrógeno, una molécula de azufre y cuatro moléculas de oxígeno.

167
00:16:50,009 --> 00:16:58,169
En el metano, el CH4, tenemos una molécula de carbono y cuatro moléculas de hidrógeno.

168
00:16:58,529 --> 00:17:10,990
El butano, C4H10, cuatro moléculas de carbono, uno, dos, tres y cuatro, y diez moléculas de hidrógeno.

169
00:17:10,990 --> 00:17:11,349
¿Sí?

170
00:17:13,680 --> 00:17:21,019
¿Por qué os vuelvo a repetir en este PDF a hablar de sustancias simples y de sustancias compuestas?

171
00:17:21,019 --> 00:17:25,299
Porque ahora que hemos hablado de los elementos nos queda un poco más que el pro, ¿vale?

172
00:17:26,279 --> 00:17:30,380
Las sustancias simples están formadas por átomos pertenecientes al mismo elemento.

173
00:17:30,920 --> 00:17:35,420
Y las sustancias compuestas están formadas por la unión de átomos de diferentes elementos.

174
00:17:36,940 --> 00:17:38,259
¿Qué son sustancias simples?

175
00:17:38,339 --> 00:17:42,460
Son aquellas que están integradas solamente por un mismo elemento químico.

176
00:17:43,200 --> 00:17:47,619
No las podemos desintegrar y no se pueden separar en otros elementos.

177
00:17:47,619 --> 00:17:58,819
Por ejemplo, el oxígeno que respiramos son dos moléculas de oxígeno. El nitrógeno que respiramos son dos moléculas de nitrógeno. El hidrógeno lo mismo, H2.

178
00:17:59,859 --> 00:18:11,019
¿Qué son sustancias compuestas? Son sustancias que existen, en estas sustancias existen dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones fijas.

179
00:18:11,019 --> 00:18:19,200
Y por tanto los podríamos separar mediante determinados métodos

180
00:18:19,200 --> 00:18:25,730
¿Qué es una sustancia compuesta? Pues el agua

181
00:18:25,730 --> 00:18:31,130
Podríamos separar dos moléculas de agua por una de oxígeno

182
00:18:31,130 --> 00:18:41,210
Entonces, hasta aquí entraría toda la materia que hemos dado en este segundo trimestre

183
00:18:41,210 --> 00:18:50,869
Muy importante de este tema que tengáis muy claro en los átomos las partículas subatómicas

184
00:18:50,869 --> 00:18:58,970
Y cómo se calculan las partículas subatómicas y las masas atómicas y la A y la Z

185
00:18:58,970 --> 00:19:03,950
Y también los iones y los cationes, ¿vale? De este tema súper importante

186
00:19:03,950 --> 00:19:12,890
En el aula virtual os he dejado un pdf con un resumen de lo que hemos visto en este trimestre

187
00:19:12,890 --> 00:19:16,849
Pero esto no quiere decir que con ese resumen podáis estudiar

188
00:19:16,849 --> 00:19:27,549
Yo lo que quiero es que lo tengáis enfrente y que recurráis a la teoría para complementar ese pdf que yo os he dado

189
00:19:27,549 --> 00:19:32,589
También os he puesto unas preguntas que seguro, fijo, van a caer en el examen

190
00:19:32,589 --> 00:19:38,730
El día del examen, que es el jueves de la semana que viene

191
00:19:38,730 --> 00:19:43,569
Yo voy a estar en el aula, la hora de antes, que es cuando tenemos tutoría

192
00:19:43,569 --> 00:19:48,529
Puedo, si queréis, acercaros y hablar o preguntarme cualquier duda

193
00:19:48,529 --> 00:19:52,529
O vemos cualquier tema, ¿vale?

194
00:19:52,529 --> 00:19:58,529
Entonces, de aquí lo que nos tenéis que estudiar es la configuración electrónica

195
00:19:59,210 --> 00:20:01,289
Esto lo dejamos a un lado, ¿vale?

196
00:20:01,289 --> 00:20:18,000
Y es muy importante que comprobéis, que os aprendáis muy bien esto.

197
00:20:18,000 --> 00:20:42,119
En el aula virtual también os he dejado unas páginas, unos enlaces en los que podéis jugar a hacer átomos vosotros, a formar elementos y ahí podéis jugar con los neutrones, con los protones, bueno, un poco para que veáis que hay aplicaciones para todo.

198
00:20:43,039 --> 00:20:46,359
Esta diapositiva muy importante, ¿vale?

199
00:20:46,359 --> 00:20:50,900
Bueno, pues espero que no haya dudas

200
00:20:50,900 --> 00:20:53,099
Y si tenéis alguna duda, pues ya sabéis

201
00:20:53,099 --> 00:20:54,380
Podéis contactar conmigo

202
00:20:54,380 --> 00:20:55,900
O el día del examen nos vemos

203
00:20:55,900 --> 00:20:57,079
Gracias