1 00:00:01,780 --> 00:00:29,219 Bien, vamos a explicar el enlace metálico, que es el último enlace que nos queda por explicar, básicamente el enlace metálico se produce entre metales, entonces los metales todos sabéis que pierden electrones, por lo tanto van a formar iones positivos y este enlace metálico lo que va a consistir es en una red también tridimensional, como el caso de los compuestos iónicos, pero de núcleos positivos, 2 00:00:29,219 --> 00:00:35,020 y esos electrones que han perdido, esos elementos metálicos 3 00:00:35,020 --> 00:00:38,780 se van a deslocalizar, es decir, cuando hablamos de deslocalizar 4 00:00:38,780 --> 00:00:43,679 significa que se están moviendo libremente entre las cargas positivas 5 00:00:43,679 --> 00:00:45,920 veis que lo tenéis en esta imagen 6 00:00:45,920 --> 00:00:51,380 este modelo de enlace se denomina modelo de la nube electrónica 7 00:00:51,380 --> 00:00:54,500 o mar de electrones, modelo de la nube electrónica 8 00:00:54,500 --> 00:00:58,780 o también le podemos llamar mar de electrones 9 00:00:58,780 --> 00:01:08,079 y básicamente el modelo del mar de electrones, que lo voy a apuntar aquí, es lo mismo 10 00:01:08,079 --> 00:01:13,239 nube electrónica o mar de electrones sería lo mismo 11 00:01:13,239 --> 00:01:19,200 y consiste en cargas positivas, que son los núcleos de los metales 12 00:01:19,200 --> 00:01:21,819 con los electrones que están circulando alrededor 13 00:01:21,819 --> 00:01:26,640 entonces esto, entre otras cosas, lo vamos a ver más adelante 14 00:01:26,640 --> 00:01:31,599 va a explicar que los metales sean muy buenos conductores de la electricidad 15 00:01:31,599 --> 00:01:33,480 ¿de acuerdo? vale 16 00:01:33,480 --> 00:01:37,859 entonces bueno, aquí tenéis un ejemplo del sodio 17 00:01:37,859 --> 00:01:40,920 y entonces veis también lo mismo 18 00:01:40,920 --> 00:01:44,859 como los electrones, que serían las bolitas amarillas 19 00:01:44,859 --> 00:01:48,540 pues estarían moviéndose entre los núcleos positivos 20 00:01:48,540 --> 00:01:54,670 ¿vale? y aquí bueno, lo mismo que hice con el enlace iónico 21 00:01:54,670 --> 00:02:01,629 tenéis simplemente las redes tridimensionales que forman también los metales 22 00:02:01,629 --> 00:02:03,989 entonces esto es súper importante 23 00:02:03,989 --> 00:02:13,099 tanto los metales, el enlace metálico, como el enlace iónico 24 00:02:13,099 --> 00:02:19,639 estos dos tipos de enlace van a formar redes cristalinas 25 00:02:19,639 --> 00:02:27,900 entonces claro, esto entre otras cosas nos va a explicar 26 00:02:27,900 --> 00:02:36,900 que generalmente los compuestos metálicos van a ser sólidos, digo generalmente porque sabéis que la excepción es el mercurio 27 00:02:36,900 --> 00:02:43,620 y los enlaces iónicos van a ser también sólidos, ¿vale? Entonces, bueno, aquí tenéis algunos tipos de redes, ¿vale? 28 00:02:44,039 --> 00:02:51,449 No las vamos a estudiar, pero simplemente que las conozcáis, ¿vale? Aquí tenéis algún ejemplo más, ¿vale? 29 00:02:51,449 --> 00:03:00,229 De más redes, y bueno, aquí os he puesto como imagen el atómium de Bruselas, que lo que está explicando es la red cristalina del hierro, ¿vale? 30 00:03:00,389 --> 00:03:03,270 Para que lo sepáis como curiosidad, ¿vale? 31 00:03:06,969 --> 00:03:12,969 Bien, lo siguiente que vamos a explicar son los enlaces intermoleculares, ¿vale? 32 00:03:14,069 --> 00:03:20,629 Bien, es importante que entendéis la diferencia entre enlace intermolecular, ¿vale? 33 00:03:20,629 --> 00:03:40,840 Que es lo que tenemos aquí, ¿vale? Lo voy a poner aquí, enlace intermolecular y el otro enlace es el intramolecular, ¿vale? Intramolecular. 34 00:03:40,840 --> 00:03:48,840 Bien, la diferencia de estos dos conceptos está en este prefijo 35 00:03:48,840 --> 00:03:52,500 Intermolecular es entre moléculas 36 00:03:52,500 --> 00:04:05,870 Es decir, que es el enlace, la interacción que va a haber entre distintas moléculas 37 00:04:05,870 --> 00:04:10,409 Entonces, por ejemplo, si esto es una molécula y esto sería otra molécula igual 38 00:04:10,409 --> 00:04:14,969 El enlace intermolecular es el que se va a dar entre estas dos moléculas 39 00:04:14,969 --> 00:04:17,670 Este sería el enlace intermolecular 40 00:04:17,670 --> 00:04:23,209 mientras que intramolecular significa dentro de la molécula 41 00:04:23,209 --> 00:04:36,079 entonces dentro de una molécula todos sabéis que las moléculas se forman en los enlaces covalentes 42 00:04:36,079 --> 00:04:42,379 entonces dentro de la molécula estos dos átomos van a estar enlazados mediante un enlace covalente 43 00:04:42,379 --> 00:04:56,509 es decir, este sería el enlace covalente y por lo tanto sería un enlace intramolecular 44 00:04:56,509 --> 00:04:59,089 por lo tanto, de dentro de la molécula, ¿vale? 45 00:04:59,730 --> 00:05:02,649 Bien, una vez que entendéis la diferencia de estos conceptos, 46 00:05:03,230 --> 00:05:05,769 cuando hablamos de fuerzas intermoleculares, 47 00:05:06,209 --> 00:05:10,990 nos estamos refiriendo a las fuerzas de atracción que hay entre las moléculas 48 00:05:10,990 --> 00:05:13,629 que van a tener enlace covalente, ¿vale? 49 00:05:14,889 --> 00:05:19,569 Estas fuerzas intermoleculares van a estar presentes en cualquier estado de agregación 50 00:05:19,569 --> 00:05:22,910 y van a explicar las propiedades de estas sustancias. 51 00:05:22,910 --> 00:05:28,089 entonces vamos a tener dos tipos de fuerzas intermoleculares 52 00:05:28,089 --> 00:05:30,110 las denominadas fuerzas de Van der Waals 53 00:05:30,110 --> 00:05:35,509 que van a ser de dispersión o de dipolo-dipolo 54 00:05:35,509 --> 00:05:39,029 van a ser fuerzas de dispersión o de dipolo-dipolo 55 00:05:39,029 --> 00:05:42,529 y el otro gran tipo son los puentes de hidrógeno 56 00:05:42,529 --> 00:05:46,529 es decir, dos tipos de fuerzas intermoleculares 57 00:05:46,529 --> 00:05:52,550 Van der Waals, que a su vez tiene dispersión y dipolo-dipolo 58 00:05:52,550 --> 00:05:57,990 y puentes de hidrógeno o, mejor dicho, enlace de hidrógeno, ¿vale? 59 00:05:57,990 --> 00:06:05,470 Os lo podéis también encontrar con la palabra enlace de hidrógeno, que es muchísimo más correcta, ¿vale? 60 00:06:05,970 --> 00:06:08,750 Bien, vamos a explicar cada una de ellas, ¿vale? 61 00:06:10,959 --> 00:06:17,519 Vamos con las de Van der Waals y dentro de las de Van der Waals vamos a centrarnos en las llamadas dipolo-dipolo. 62 00:06:17,519 --> 00:06:22,920 bien, importante, las fuerzas de Van der Waals y Podio de Dipolo 63 00:06:22,920 --> 00:06:25,540 van a aparecer en moléculas covalentes polares 64 00:06:25,540 --> 00:06:27,839 ¿os acordáis de las polares? 65 00:06:28,899 --> 00:06:31,779 este año dijimos que fundamentalmente las polares 66 00:06:31,779 --> 00:06:35,560 van a tener la carga desigualmente distribuida 67 00:06:35,560 --> 00:06:37,680 y van a tener átomos por tanto distintos 68 00:06:37,680 --> 00:06:41,920 entonces, las fuerzas Dipolo-Dipolo lo que se van a producir 69 00:06:41,920 --> 00:06:46,420 es entre la parte negativa de la molécula y la parte positiva de la otra molécula 70 00:06:46,420 --> 00:06:57,120 ¿Vale? Como lo podéis ver aquí. Entonces, esto sabéis que es negativo, esto es positivo, y entonces es como una especie de atracción que existe entre los polos de moléculas distintas. 71 00:06:57,120 --> 00:07:07,720 ¿De acuerdo? Vale, entonces, las fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo las vamos a tener en moléculas polares. ¿Vale? En moléculas polares. 72 00:07:07,720 --> 00:07:30,160 Muy importante, ¿vale? Moleculas covalentes polares, ¿vale? Bien, mientras tanto en el otro sentido las fuerzas de Van der Waals de dispersión o también llamadas a veces fuerzas de dispersión o de London se van a producir en moléculas covalentes apolares, ¿vale? 73 00:07:30,160 --> 00:07:49,680 Yo el otro día os expliqué en clase que las apolares bien tenían átomos iguales o bien tenían una geometría simétrica aunque tuviesen átomos distintos, os acordáis del caso del metano, ¿vale? El caso del metano sería una molécula apolar por la distribución. 74 00:07:49,680 --> 00:08:12,759 Otro ejemplo, el CCL4, que es el tetracloruro de carbono, también es apolar, le pasa como al metano. ¿Qué ocurre? Pues que en este caso, es un poquito más complejo de entender, pero bueno, aparecen dipolos instantáneos en las moléculas que en teoría tienen una distribución simétrica de carga porque son apolares, pero ¿qué pasa? 75 00:08:12,759 --> 00:08:14,560 que conforme va pasando el tiempo 76 00:08:14,560 --> 00:08:18,420 se van generando pequeños dipolos, pequeñas cargas 77 00:08:18,420 --> 00:08:21,279 entonces al generarse pequeñas cargas en la molécula 78 00:08:21,279 --> 00:08:24,420 si hay varias moléculas evidentemente se van atrayendo 79 00:08:24,420 --> 00:08:29,319 entonces esos dipolos se llaman dipolos inducidos 80 00:08:29,319 --> 00:08:32,860 ¿por qué? pues porque se están induciendo en las moléculas 81 00:08:32,860 --> 00:08:35,860 que en principio son así, son simétricas 82 00:08:35,860 --> 00:08:38,419 tienen una simetría de carga porque son apolares 83 00:08:38,419 --> 00:08:42,220 pasa el tiempo y entonces es como que esas moléculas 84 00:08:42,220 --> 00:08:46,019 pues que se van de alguna manera, se van polarizando 85 00:08:46,019 --> 00:08:51,509 ¿vale? bien, y eso es por el movimiento de los electrones 86 00:08:51,509 --> 00:08:55,730 pero bueno, a lo que vamos, las fuerzas de dispersión o de London 87 00:08:55,730 --> 00:08:59,870 de tipo Van der Waals, se van a dar en moléculas covalentes 88 00:08:59,870 --> 00:09:02,149 a polares, ¿de acuerdo? 89 00:09:03,230 --> 00:09:08,029 vale, y el último tipo de fuerza intermolecular 90 00:09:08,029 --> 00:09:11,669 muy interesante es el enlace por puente de hidrógeno, el enlace de hidrógeno 91 00:09:11,669 --> 00:09:15,149 también se podría considerar un enlace dipolo-dipolo 92 00:09:15,149 --> 00:09:18,690 pero es un enlace dipolo-dipolo que tiene muchísima intensidad 93 00:09:18,690 --> 00:09:24,490 entonces, ¿cuándo vamos a tener enlaces dipolo-dipolo de gran intensidad? 94 00:09:24,570 --> 00:09:26,450 ¿cuándo vamos a tener un puente de hidrógeno? 95 00:09:26,490 --> 00:09:30,610 vamos a tenerlo cuando tengamos moléculas que tengan hidrógeno 96 00:09:30,610 --> 00:09:35,289 importante, unido a un elemento muy electronegativo 97 00:09:35,289 --> 00:09:37,870 es decir, que coja la carga negativa 98 00:09:37,870 --> 00:09:39,429 ¿qué tres elementos? 99 00:09:39,429 --> 00:09:47,909 El flúor, el nitrógeno y el oxígeno, es decir, moléculas que tengan, por ejemplo, el ácido fluorídrico. 100 00:09:48,730 --> 00:09:55,450 Esta molécula, ¿qué tipo de fuerza intermolecular? Puente de hidrógeno, ¿vale? O enlace de hidrógeno. ¿Por qué? 101 00:09:56,090 --> 00:10:05,730 Porque tenemos hidrógeno unido a flúor. Agua, que todos conocéis el agua, agua, H2O, pues también tiene enlace de hidrógeno, 102 00:10:05,730 --> 00:10:13,690 Porque tenemos hidrógeno con oxígeno, o si os pongo el NH3, que es el amoníaco, también tiene enlace de hidrógeno, ¿vale? 103 00:10:13,850 --> 00:10:17,230 ¿Por qué? Porque el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, ¿vale? 104 00:10:18,090 --> 00:10:25,769 Entonces, aquí en la representación lo podéis ver en el caso del agua, son enlaces más intensos que los enlaces dipolo-dipolo, 105 00:10:26,610 --> 00:10:30,409 y entonces lo que ocurre es que las moléculas van a estar más cerca, ¿vale? 106 00:10:30,409 --> 00:10:43,049 Por lo tanto, ¿qué ocurre? Pues que estas sustancias que tenemos aquí van a tener propiedades distintas por el hecho de tener enlaces de hidrógeno, ¿vale? 107 00:10:43,049 --> 00:11:07,629 Entonces, de hecho, esto es muy curioso, pero el agua del grupo 16, lo que se ve es que estas sustancias están en estado gas, mientras que el agua, todos sabéis que está en estado líquido, ¿vale? 108 00:11:09,070 --> 00:11:11,789 ¿Cuál es la razón de que esto sea así? 109 00:11:12,769 --> 00:11:24,019 Pues la razón de que esto sea así es que el oxígeno y el hidrógeno, en este caso vamos a tener enlace de hidrógeno, 110 00:11:24,440 --> 00:11:30,360 mientras que en este caso estas moléculas van a tener enlaces dipolo-dipolo. 111 00:11:31,899 --> 00:11:41,080 ¿Y qué ocurre? Pues que al tener enlaces de hidrógeno, la intensidad de las fuerzas intermoleculares es más fuerte 112 00:11:41,080 --> 00:11:50,240 y por lo tanto el estado de agregación va a ser líquido, mientras que en estos va a ser estado gaseoso, ¿vale? ¿De acuerdo? 113 00:11:51,139 --> 00:12:01,409 Bien, si nosotros hacemos un pequeño esquema de todas las fuerzas intermoleculares que os he explicado, ¿vale? 114 00:12:02,309 --> 00:12:08,389 Nosotros lo que sabemos es que tenemos fuerzas intermoleculares, tenemos las fuerzas de Van der Waals, 115 00:12:08,389 --> 00:12:19,120 que hemos dicho que pueden ser de dispersión 116 00:12:19,120 --> 00:12:26,070 dispersión de London, ¿vale? 117 00:12:28,889 --> 00:12:32,830 Podemos tener dentro de las fuerzas intermoleculares de Van der Waals 118 00:12:32,830 --> 00:12:33,750 que era el primer tipo 119 00:12:33,750 --> 00:12:36,929 tenemos las fuerzas dipolo-dipolo 120 00:12:36,929 --> 00:12:45,480 y el segundo tipo 121 00:12:45,480 --> 00:12:49,220 hemos hablado que es el enlace de hidrógeno, ¿vale? 122 00:12:49,740 --> 00:12:57,299 Bien, si clarificamos un poquito cada fuerza 123 00:12:57,299 --> 00:12:59,240 las fuerzas de dispersión o de London 124 00:12:59,240 --> 00:13:01,960 se darían en moléculas que son apolares 125 00:13:01,960 --> 00:13:38,419 Entonces las fuerzas dipolo-dipolo se van a dar en moléculas polares, entonces las fuerzas dipolo-dipolo van a ser siempre más intensas que las fuerzas de dispersión de London, mientras que el enlace a hidrógeno se va a dar en moléculas evidentemente polares, pero que presentan hidrógeno unido con nitrógeno, oxígeno y flúor. 126 00:13:38,419 --> 00:13:45,580 ¿Vale? Entonces, las fuerzas de dispersión de London son más débiles 127 00:13:45,580 --> 00:13:49,759 Si comparamos las tres fuerzas, estas serían las más débiles 128 00:13:49,759 --> 00:14:01,840 Las fuerzas dipolo-dipolo serían como más fuertes 129 00:14:01,840 --> 00:14:03,659 Pongo una situación intermedia 130 00:14:03,659 --> 00:14:09,240 Y el enlace de hidrógeno sería más fuerte 131 00:14:09,240 --> 00:14:16,460 ¿Y esto qué consecuencias va a tener? 132 00:14:16,460 --> 00:14:21,019 Pues que si yo por ejemplo, imaginaros que os pongo este ejercicio 133 00:14:21,019 --> 00:14:33,059 Yo os pongo hidrógeno, os pongo agua y os pongo por ejemplo ácido clorhídrico 134 00:14:33,059 --> 00:14:45,379 Imaginaros que yo os pregunto que ordenéis estas sustancias según sus puntos de fusión y ebullición 135 00:14:45,379 --> 00:14:47,960 ¿Vale? Sus puntos de fusión y ebullición 136 00:14:47,960 --> 00:14:53,659 Evidentemente los puntos de fusión y ebullición van a depender del tipo de fuerza intermolecular que tengan 137 00:14:53,659 --> 00:14:58,519 Entonces el hidrógeno es apolar, por lo tanto vamos a tener fuerzas de London o de dispersión 138 00:14:58,519 --> 00:15:04,759 El agua, sabéis que vamos a tener enlace de hidrógeno 139 00:15:04,759 --> 00:15:15,230 Y el ácido clorhídrico es una molécula polar, por lo tanto vamos a tener fuerzas dipolo-dipolo 140 00:15:15,230 --> 00:15:17,289 ¿Vale? Dipolo-dipolo 141 00:15:17,289 --> 00:15:22,309 Bien, entonces si yo quiero ordenarlas de menor a mayor 142 00:15:22,309 --> 00:15:26,970 la que menos va a tener, la que menos punto de fusión y ebullición va a ser el hidrógeno 143 00:15:26,970 --> 00:15:27,870 de hecho es un gas 144 00:15:27,870 --> 00:15:33,110 ¿Por qué? Porque las fuerzas de London son más débiles 145 00:15:33,110 --> 00:15:36,350 La siguiente sustancia va a ser el ácido clorhídrico 146 00:15:36,350 --> 00:15:41,730 ¿Vale? Porque si estamos hablando de fuerzas de hipolodipolo también es un gas 147 00:15:41,730 --> 00:15:47,909 y el agua finalmente sería la sustancia que va a tener el punto de ebullición más alto 148 00:15:47,909 --> 00:15:54,870 puesto que tenemos enlace de hidrógeno y como os he comentado es la que tiene el enlace más fuerte 149 00:15:54,870 --> 00:16:02,190 ¿de acuerdo? entonces esto sería un ejemplo de aplicación del concepto de fuerzas intermoleculares