1
00:00:01,580 --> 00:00:12,060
Buenas tardes, queridos alumnos. Pues vamos a terminar con lo que es la química que tenéis que saber o que tendríais que saber de primero de bachillerato.

2
00:00:12,460 --> 00:00:19,739
Con estos vídeos que voy a subir ahora de termoquímica terminaríamos con eso que os ha quedado pendiente de ver del año pasado.

3
00:00:20,199 --> 00:00:29,859
Entonces, lo voy a dividir en dos vídeos. Este primero va a tratar sobre teorías, sobre todo de termoquímica, velocidad y calor en las reacciones químicas.

4
00:00:29,859 --> 00:00:34,140
este primer vídeo va a ser un poco rollo porque va a ser mucha, mucha, mucha teoría

5
00:00:34,140 --> 00:00:38,079
entonces intentad estar atentos porque lo bueno es que esta teoría os va a ser muy útil

6
00:00:38,079 --> 00:00:42,140
para luego, cuando empecemos ya de verdad con el temario de segundo bachillerato

7
00:00:42,140 --> 00:00:44,899
que es cinética química

8
00:00:44,899 --> 00:00:49,280
entonces intentad enteraros lo mejor posible de la teoría que os voy a contar ahora

9
00:00:49,280 --> 00:00:52,740
y luego publicaré un segundo vídeo

10
00:00:52,740 --> 00:00:54,740
que va a tratar sobre la ley de Hess

11
00:00:54,740 --> 00:00:57,439
y va a tener más ejemplos numéricos y va a ser bastante más ameno

12
00:00:57,439 --> 00:00:58,719
bastante más práctico

13
00:00:58,719 --> 00:01:04,260
Entonces, dos vídeos. Uno primero con teoría, ¿vale? Velocidad y calor de las reacciones químicas.

14
00:01:04,299 --> 00:01:07,519
Y un segundo vídeo con ejercicios, prácticas y la ley de Hess.

15
00:01:08,060 --> 00:01:14,439
Entonces, con eso estaría terminado primero el bachillerato y ya podríamos empezar con el segundo, con cinética química.

16
00:01:15,040 --> 00:01:23,349
Venga, vamos a por ello. A ver, ¿qué sabemos de las reacciones químicas?

17
00:01:23,390 --> 00:01:29,730
Ya desde el tiempo de Dalton, ya Dalton afirmaba que una reacción química era, o consistía básicamente en,

18
00:01:29,730 --> 00:01:35,489
¿Vale? Romptura de enlaces, romptura de enlaces químicos, reorganización de los átomos y formación de enlaces nuevos.

19
00:01:35,590 --> 00:01:38,349
En las reacciones químicas se rompen enlaces y se forman otros nuevos.

20
00:01:39,129 --> 00:01:41,230
¿Pero cómo ocurre eso? ¿Vale?

21
00:01:41,870 --> 00:01:47,430
El dato donde lo decía a nivel general, que lo que había al principio, al final, se rompían enlaces,

22
00:01:47,969 --> 00:01:50,810
se reorganizaban los átomos, se formaban enlaces nuevos...

23
00:01:50,810 --> 00:01:52,810
Bien, pero ¿qué es lo que ocurre? ¿Cómo se rompen esos enlaces?

24
00:01:52,810 --> 00:01:54,629
Según la teoría de Lewis, ¿vale?

25
00:01:54,849 --> 00:01:58,810
Es necesario que las moléculas de las sustancias reactivos choquen entre sí.

26
00:01:58,810 --> 00:02:02,810
Tienen que chocar fuerte para que se rompan los enlaces iniciales.

27
00:02:03,310 --> 00:02:08,990
Los choques que realmente lograrán desencadenar la reacción serán los llamados choques eficaces.

28
00:02:09,409 --> 00:02:10,189
¿Qué son choques eficaces?

29
00:02:10,289 --> 00:02:12,550
Choques que llevan suficiente energía como para romper el enlace.

30
00:02:13,129 --> 00:02:17,289
Tienen que tener la suficiente energía como para romper los enlaces iniciales y formar otros nuevos.

31
00:02:17,789 --> 00:02:20,270
Bien, la energía de activación es justo eso.

32
00:02:20,370 --> 00:02:23,650
La energía de activación es que las partículas lleven suficiente velocidad,

33
00:02:23,650 --> 00:02:28,650
que las moléculas llevan suficiente velocidad para que se rompan sus enlaces iniciales.

34
00:02:28,810 --> 00:02:33,229
además de tener la orientación adecuada como para que se forme el nuevo compuesto o molécula

35
00:02:33,229 --> 00:02:35,669
va a ser muy importante por supuesto la temperatura

36
00:02:35,669 --> 00:02:39,310
aquí va a ser muy importante sobre todo la temperatura a la que ocurra la reacción química

37
00:02:39,310 --> 00:02:48,030
la velocidad de una reacción, que la vamos a estudiar mucho este curso

38
00:02:48,030 --> 00:02:52,110
es la cantidad de sustancia transformada por unidad de tiempo

39
00:02:52,110 --> 00:02:55,210
esta nos indica la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos

40
00:02:55,210 --> 00:02:58,569
las reacciones químicas poseen unas velocidades naturales

41
00:02:58,569 --> 00:02:59,889
dependiendo de varios factores

42
00:02:59,889 --> 00:03:05,610
de en qué estado se encuentren los reactivos, su naturaleza, la concentración si se trata de una disolución,

43
00:03:06,150 --> 00:03:10,270
el grado de división y sobre todo la temperatura a la que se desarrolla la reacción.

44
00:03:11,110 --> 00:03:15,750
Y luego si existen en la reacción hay catalizadores, hay presencia de catalizadores que aceleran la reacción química

45
00:03:15,750 --> 00:03:19,949
o inhibidores que hacen lo contrario, que la frenan, la inhiben, ¿verdad?

46
00:03:22,340 --> 00:03:26,740
Alterando alguno de los factores que intervienen en la velocidad de la reacción podemos alterar su velocidad, ¿vale?

47
00:03:26,879 --> 00:03:29,300
Ya bien sea para hacerla más lenta o para hacerla más rápida.

48
00:03:29,300 --> 00:03:45,139
La queremos más lenta, inhibidores, bajas temperaturas, bajas concentraciones, hacerla más rápida, pues que los reactivos estén machacados, que estén en estado gaseoso, por ejemplo, ayuda mucho, que sean altas temperaturas, que sean altas concentraciones, etc.

49
00:03:45,139 --> 00:03:48,259
la naturaleza de los reactivos, insisto

50
00:03:48,259 --> 00:03:51,219
ayuda también, o hace que sea muy dependiente

51
00:03:51,219 --> 00:03:54,520
la velocidad, la velocidad entre compuestos metálicos es muy lenta

52
00:03:54,520 --> 00:03:57,240
porque los enlaces entre los átomos metálicos

53
00:03:57,240 --> 00:04:00,199
son muy fuertes, entonces es una velocidad lenta

54
00:04:00,199 --> 00:04:03,039
las reacciones químicas entre compuestos metálicos suelen ser lentas

55
00:04:03,039 --> 00:04:05,479
la velocidad, sin embargo, entre compuestos covalentes

56
00:04:05,479 --> 00:04:08,620
pues son aún más lentas, ¿por qué?

57
00:04:08,680 --> 00:04:11,919
porque el enlace entre dos átomos no metálicos

58
00:04:11,919 --> 00:04:15,020
ese enlace sí que es fortísimo y ese no se va

59
00:04:15,020 --> 00:04:19,160
no se va a romper a menos que sea activada. Esa siempre necesita una energía de activación.

60
00:04:19,459 --> 00:04:23,800
Una chispa que ponga en marcha la reacción química porque si no, no se va a producir jamás.

61
00:04:25,139 --> 00:04:29,379
Para terminar, la velocidad entre compuestos iónicos suele ser en disolución, ¿vale?

62
00:04:29,399 --> 00:04:32,800
Porque no implica un reajuste de enlaces. En realidad se rompen los enlaces iónicos

63
00:04:32,800 --> 00:04:37,459
y se forman enlaces iónicos nuevos. Entonces, simplemente es una reestructuración de la materia.

64
00:04:38,480 --> 00:04:42,839
Estas se suelen dar muy deprisa, muy deprisa cuando están los compuestos iónicos disueltos, claro.

65
00:04:42,839 --> 00:04:47,389
La concentración de los reactivos también es muy importante

66
00:04:47,389 --> 00:04:50,730
La velocidad aumenta con la reacción

67
00:04:50,730 --> 00:04:53,569
O sea, es evidente que un ácido, cuanto más fuerte sea

68
00:04:53,569 --> 00:04:55,470
Más rápido ataca un metal, por ejemplo

69
00:04:55,470 --> 00:04:59,410
Entonces, evidentemente, la concentración de ese ácido, por ejemplo

70
00:04:59,410 --> 00:05:01,529
Hace que la reacción ocurra más deprisa

71
00:05:01,529 --> 00:05:04,490
El estado físico también es importante

72
00:05:04,490 --> 00:05:07,990
Los gases reaccionan más rápido que los líquidos

73
00:05:07,990 --> 00:05:09,990
Y los líquidos más rápido que los sólidos

74
00:05:09,990 --> 00:05:12,810
En cuanto a los sólidos, lo más importante es

75
00:05:12,810 --> 00:05:17,129
cuanto más pulverizado esté. ¿Por qué? Porque mayor será la superficie de contacto.

76
00:05:17,689 --> 00:05:22,009
Si tienes un terroncito de azúcar, pues te cuesta mucho disolverlo, pero si machacas

77
00:05:22,009 --> 00:05:27,810
ese terron de azúcar, enseguida se disuelve en el café o en la leche. Esto no es una

78
00:05:27,810 --> 00:05:31,490
reacción química, en realidad, ¿vale? Es una disolución. Pero tenéis que hacer la

79
00:05:31,490 --> 00:05:35,610
idea de que cuanto más pulverizado está una sustancia, pues más fácil es que reaccione

80
00:05:35,610 --> 00:05:42,649
también. La temperatura. Cuando calientas una reacción química, esta ocurre más deprisa

81
00:05:42,649 --> 00:05:47,670
porque le estamos dando más velocidad, más energía cinética a las moléculas que forman los reactivos.

82
00:05:47,990 --> 00:05:51,829
Entonces, al elevar la temperatura de una reacción, lo que en realidad estamos haciendo es acelerarlas.

83
00:05:51,930 --> 00:05:54,470
Estamos aumentando la energía cinética de las moléculas que la conforman.

84
00:05:54,949 --> 00:05:57,290
De ese modo, aumentará el número de choques, ¿vale?

85
00:05:57,370 --> 00:05:59,509
Y, por lo tanto, también el mayor número de choques eficaces.

86
00:06:02,689 --> 00:06:05,730
Los catalizadores son sustancias que aumentan notablemente la velocidad de una reacción

87
00:06:05,730 --> 00:06:09,230
sin consumirse en ella, mediante un fenómeno de catálisis, ¿vale?

88
00:06:10,329 --> 00:06:13,910
Son muy frecuentes para los que estudian biología las enzimas,

89
00:06:13,910 --> 00:06:20,009
Las enzimas en el cuerpo humano, ¿verdad? Son catalizadores muy importantes, son catalizadores biológicos.

90
00:06:20,550 --> 00:06:30,129
También hay catalizadores que pueden sonar de los tubos de escape para reducir la emisión de ciertos óxidos de nitrógeno y de carbono, claro.

91
00:06:32,290 --> 00:06:36,430
Se caracterizan porque recuperan al final del proceso con una degradación mínima, ¿vale?

92
00:06:36,430 --> 00:06:40,709
Son muy específicos, cada reacción química tiene su catalizador concreto, ¿vale?

93
00:06:40,709 --> 00:06:46,629
No hay catalizadores generales, cada reacción química tiene el suyo propio que acelera esa reacción química

94
00:06:46,629 --> 00:06:51,550
y en principio se degrada poco el catalizador en cada reacción química porque solo intervienen para acelerarla.

95
00:06:52,769 --> 00:06:55,069
Pueden ser homogéneos, ¿vale? Cuando están en el mismo estado que el reactivo

96
00:06:55,069 --> 00:06:58,310
o pueden ser heterogéneos si están en otro estado, ¿vale?

97
00:06:58,329 --> 00:07:03,889
Por ejemplo, en un tubo de escape los reactivos son gases, sin embargo el catalizador es un metal sólido.

98
00:07:06,300 --> 00:07:10,399
También pueden ser heterogéneos, como digo, insisto, como en los tubos de escape

99
00:07:10,399 --> 00:07:12,819
y lo que hacen es debilitar los enlaces

100
00:07:12,819 --> 00:07:14,399
para reducir la energía de activación,

101
00:07:14,660 --> 00:07:16,240
que es una cosa que estudiaremos bastante este año

102
00:07:16,240 --> 00:07:17,439
con la teoría de Arrhenius.

103
00:07:19,540 --> 00:07:21,100
Los inhibidores son justo al contrario,

104
00:07:21,199 --> 00:07:23,959
son sustancias que ralentizan la velocidad de una reacción, ¿vale?

105
00:07:24,560 --> 00:07:27,740
Entonces, son inhibidores porque inhiben la reacción química.

106
00:07:28,060 --> 00:07:32,569
Bueno, termoquímica concreta, ¿vale?

107
00:07:32,569 --> 00:07:33,810
Calor en las reacciones químicas.

108
00:07:34,110 --> 00:07:36,269
El calor es una forma de intercambio de energía, ¿vale?

109
00:07:36,569 --> 00:07:39,209
Entonces, es una forma de energía, además, bastante degradada.

110
00:07:39,910 --> 00:07:41,949
Es una forma de transporte de energía de un punto a otro.

111
00:07:42,029 --> 00:07:43,329
La rama de la física que estudia el calor,

112
00:07:43,329 --> 00:07:47,829
el trabajo, la energía y los cambios de ellos se producen, se llama termodinámica.

113
00:07:48,509 --> 00:07:52,829
Si estos conocimientos los aplicamos en las reacciones químicas, pues es termoquímica, es lo que estamos viendo ahora.

114
00:07:55,670 --> 00:08:00,110
Existen unas leyes de la termodinámica que establecen que la energía puede ser intercambiada

115
00:08:00,110 --> 00:08:02,069
entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo.

116
00:08:02,689 --> 00:08:07,089
Vamos a estudiar la ley de la termodinámica, la primera, la segunda y la ley cero, que es muy básica.

117
00:08:08,009 --> 00:08:12,149
¿Qué es un sistema termodinámico? Pues es una parte del universo en la que estamos estudiando,

118
00:08:12,149 --> 00:08:19,889
que es la que se encuentra en estudio, hay sistemas que son aislados, que son los que no intercambian ni materia ni energía con su entorno,

119
00:08:20,350 --> 00:08:27,029
hay sistemas cerrados, que significa que intercambian energía pero no intercambian materia, no aumentan los moles, por ejemplo, de sustancia,

120
00:08:27,569 --> 00:08:30,930
pero sí pueden calentarse o enfriarse, y por último los abiertos.

121
00:08:31,009 --> 00:08:37,129
Un sistema abierto es una olla, por ejemplo, que estás calentando, le estás metiendo calor, pero al mismo tiempo se puede evaporar,

122
00:08:37,129 --> 00:08:41,309
entonces se puede marchar materia. Es un sistema abierto, intercambia materia y energía.

123
00:08:42,570 --> 00:08:46,210
¿Otra forma de clasificar los sistemas? Pues en homogéneos o heterogéneos,

124
00:08:46,250 --> 00:08:48,690
dependiendo si sus propiedades son las mismas en todo el sistema,

125
00:08:48,789 --> 00:08:51,830
o heterogéneos si distintas regiones tienen distintas propiedades.

126
00:08:53,110 --> 00:08:55,009
Generalmente trabajamos con sistemas homogéneos.

127
00:08:56,149 --> 00:09:00,690
En termodinámica y en termoquímica se estudian los sistemas que están determinados por una variable llamada de estado,

128
00:09:00,690 --> 00:09:07,450
que son, por ejemplo, energía interna, la presión, el volumen, la temperatura, la densidad, la entropía, etc.

129
00:09:07,730 --> 00:09:09,570
Son variables de estado.

130
00:09:10,450 --> 00:09:13,210
Así que cada sistema queda determinado por una ecuación, llamada ecuación de estado,

131
00:09:13,549 --> 00:09:15,149
que une algunas de estas variables entre sí.

132
00:09:15,210 --> 00:09:19,110
Las ecuaciones de estado, la que ya conocéis todos, es la ecuación de los gases ideales, pero hay más.

133
00:09:20,909 --> 00:09:21,830
¿Qué es la entalpía?

134
00:09:22,149 --> 00:09:25,389
Es un concepto muy importante que teníais que haber visto en primero bachillerato.

135
00:09:25,990 --> 00:09:29,610
La entalpía es una magnitud termodinámica que expresa la cantidad de energía intercambiada.

136
00:09:30,309 --> 00:09:31,990
Se representa con la letra H mayúscula.

137
00:09:32,090 --> 00:09:34,250
Para que os hagáis una idea, la entalpía es,

138
00:09:34,830 --> 00:09:38,309
podríamos imaginarla como la energía que está almacenada en los enlaces químicos.

139
00:09:38,309 --> 00:09:40,730
entre dos átomos hay un enlace

140
00:09:40,730 --> 00:09:43,289
o entre dos moléculas hay un enlace

141
00:09:43,289 --> 00:09:46,009
entre dos iones hay un enlace

142
00:09:46,009 --> 00:09:49,370
bueno, pues ese enlace, la energía que contiene

143
00:09:49,370 --> 00:09:50,649
la podríamos llamar entalpía

144
00:09:50,649 --> 00:09:52,870
la entalpía es una magnitud extensiva

145
00:09:52,870 --> 00:09:54,970
es decir, su valor depende de la cantidad de materia

146
00:09:54,970 --> 00:09:57,110
claro, cuanto más sustancia tengas

147
00:09:57,110 --> 00:09:59,389
más entalpía, más energía tienes contenida

148
00:09:59,389 --> 00:10:00,269
en esos enlaces, ¿verdad?

149
00:10:00,710 --> 00:10:01,549
porque tiene más enlaces

150
00:10:01,549 --> 00:10:02,850
también es una función de estado

151
00:10:02,850 --> 00:10:04,870
¿qué es una función de estado?

152
00:10:05,009 --> 00:10:06,590
una función de estado es algo muy importante

153
00:10:06,590 --> 00:10:10,169
Es algo que no necesitas saber lo que ha pasado entre medias.

154
00:10:10,289 --> 00:10:14,009
Solo necesitas conocer su valor final y su valor inicial.

155
00:10:14,690 --> 00:10:15,950
Solo podemos medir la variación.

156
00:10:16,529 --> 00:10:18,250
No nos interesa lo que ha pasado entre medias.

157
00:10:18,669 --> 00:10:21,690
Con saber el estado final y el estado inicial es suficiente.

158
00:10:22,070 --> 00:10:23,029
Eso es una función de estado.

159
00:10:23,990 --> 00:10:26,870
Únicamente podemos medir la variación de una función de estado.

160
00:10:27,450 --> 00:10:31,789
La entalpía total o la absoluta de una sustancia o de unos enlaces no se puede medir.

161
00:10:32,309 --> 00:10:33,330
Solo únicamente calcular.

162
00:10:33,570 --> 00:10:34,690
Medir no, calcular sí.

163
00:10:34,690 --> 00:10:35,590
Lo podemos deducir.

164
00:10:36,590 --> 00:10:39,330
Lo veremos en muchos ejemplos en la segunda presentación.

165
00:10:40,610 --> 00:10:42,289
¿Qué son reacciones exotérmicas?

166
00:10:42,690 --> 00:10:44,789
Exotérmicas son aquellas en las que se desprende calor.

167
00:10:45,070 --> 00:10:48,450
Son las que emiten calor, energía en forma de calor, hacia su entorno.

168
00:10:48,850 --> 00:10:51,529
Es decir, tiene una variación de entalpía negativa, claro.

169
00:10:51,529 --> 00:10:54,250
Se está perdiendo energía en esos enlaces, ¿verdad?

170
00:10:54,669 --> 00:10:56,970
Se rompen enlaces, ¿de acuerdo?

171
00:10:57,370 --> 00:11:01,690
Se rompen enlaces que tenían más energía, ¿vale?

172
00:11:01,710 --> 00:11:03,789
Y se forman enlaces que tienen menos energía.

173
00:11:04,370 --> 00:11:07,629
Por lo tanto, la variación de esa energía es negativa, ¿vale?

174
00:11:07,629 --> 00:11:11,009
Ha perdido energía en los enlaces y se emite en forma de calor.

175
00:11:11,370 --> 00:11:14,289
Por eso la variación de entalpía es negativa y por eso es exotérmica.

176
00:11:14,850 --> 00:11:17,850
Se dan principalmente, aunque no únicamente, en las reacciones de oxidación, ¿vale?

177
00:11:18,549 --> 00:11:21,129
Puntos ácidos pueden dar lugar a llamas.

178
00:11:23,389 --> 00:11:24,429
¿Qué es una reacción endotérmica?

179
00:11:24,429 --> 00:11:29,230
Pues al revés, al revés, una reacción que absorbe calor o necesita calor para producirse.

180
00:11:29,830 --> 00:11:32,409
Tienen un incremento de entalpía, delta de H, ¿verdad?

181
00:11:32,409 --> 00:11:34,389
recordad que delta es final menos inicial

182
00:11:34,389 --> 00:11:36,049
delta de H positivo

183
00:11:36,049 --> 00:11:38,289
o sea, la energía final

184
00:11:38,289 --> 00:11:40,090
en los enlaces menos la energía

185
00:11:40,090 --> 00:11:41,809
inicial en los enlaces es positiva

186
00:11:41,809 --> 00:11:43,570
o sea que al final tiene más energía

187
00:11:43,570 --> 00:11:46,350
los productos tienen más energía en los enlaces

188
00:11:46,350 --> 00:11:48,309
que los reactivos, por lo tanto el balance es positivo

189
00:11:48,309 --> 00:11:50,389
¿de dónde sale esa energía? pues se la hemos tenido que dar

190
00:11:50,389 --> 00:11:51,830
nosotros, por eso es endotérmica

191
00:11:51,830 --> 00:11:53,570
porque le hemos tenido que dar energía

192
00:11:53,570 --> 00:11:56,169
para que se produzca la reacción química y que se acumule

193
00:11:56,169 --> 00:11:57,889
esa energía ¿dónde? en los enlaces

194
00:11:57,889 --> 00:11:59,850
en esa entalpía ¿verdad?

195
00:12:02,769 --> 00:12:04,429
la entropía, la entropía es una magnitud

196
00:12:04,429 --> 00:12:07,850
compleja. Me gustaría que os sonara un poquillo este año.

197
00:12:08,389 --> 00:12:10,850
En termodinámica, la entropía, representada por S mayúscula,

198
00:12:10,889 --> 00:12:13,409
es la magnitud física que relaciona la parte de la energía

199
00:12:13,409 --> 00:12:15,570
que no puede utilizarse para producir trabajo.

200
00:12:16,070 --> 00:12:18,429
Es una energía que no es útil.

201
00:12:19,470 --> 00:12:21,610
Coloquialmente se puede considerar como el desorden del sistema.

202
00:12:22,649 --> 00:12:25,370
Una entropía mínima es cuando el sistema se acerca

203
00:12:25,370 --> 00:12:28,389
al equilibrio, es decir, al sistema más ordenado posible.

204
00:12:29,690 --> 00:12:31,590
Una variación de entropía nos muestra

205
00:12:31,590 --> 00:12:33,830
la variación del orden molecular ocurrido en una reacción química.

206
00:12:33,830 --> 00:12:44,590
Si el incremento es positivo, ¿vale? Entonces ha aumentado el desorden, hay más caos, ¿vale? Hay mayor desorden molecular, mayor entropía es mayor desorden que los reactivos.

207
00:12:45,009 --> 00:12:57,509
En cambio, cuando el incremento es negativo, que esto raramente ocurre de forma autónoma, hay que forzarlo, espontáneamente ocurre raro, es raro que ocurra,

208
00:12:57,509 --> 00:12:59,909
Ahora, los productos son más ordenados, ¿vale?

209
00:12:59,909 --> 00:13:06,649
Cuando el incremento de entropía es negativo, significa que se está ordenando el sistema.

210
00:13:08,690 --> 00:13:10,190
La fórmula de entropía, ¿vale?

211
00:13:10,190 --> 00:13:14,169
La variación de la entropía es una integral, que creo que todavía no habéis visto este año,

212
00:13:14,289 --> 00:13:17,490
pero bueno, tenéis que estudiar cuando estudies integrales, volveremos sobre esto,

213
00:13:18,570 --> 00:13:22,269
donde se establece que la variación de entropía es la final menos la inicial, ¿vale?

214
00:13:22,269 --> 00:13:24,370
La delta, aquí viene con una minúscula.

215
00:13:25,129 --> 00:13:28,409
Decimos también que la integral es la cantidad de calor intercambiado en el sistema y el entorno, ¿vale?

216
00:13:29,009 --> 00:13:35,450
Todo ello entra a temperatura entre el momento 1 y 2, pero bueno, volveremos a la entropía en otro momento.

217
00:13:36,850 --> 00:13:41,610
Es importante que tengamos en claro, aquí está el concepto de entropía que es complejo,

218
00:13:42,090 --> 00:13:46,289
el logaritmo neperiano del número de estados accesibles al sistema, pero bueno, es muy complejo.

219
00:13:47,070 --> 00:13:52,289
Sí tenemos que tener claro que el segundo principio de la termodinámica afirma que la entropía de un sistema aislado nunca puede decrecer.

220
00:13:52,730 --> 00:13:55,309
La entropía, el desorden, siempre espontáneamente aumenta.

221
00:13:55,309 --> 00:13:58,309
si algo se ordena es porque lo forzamos nosotros

222
00:13:58,309 --> 00:13:59,570
espontáneamente lo normal

223
00:13:59,570 --> 00:14:02,929
espontáneamente un sistema aislado nunca puede ordenarse solo

224
00:14:02,929 --> 00:14:05,330
la entropía siempre aumenta

225
00:14:05,330 --> 00:14:07,870
una configuración de máxima entropía es hacia lo que tendemos

226
00:14:07,870 --> 00:14:13,419
el equilibrio en un sistema, la entropía se alcanza

227
00:14:13,419 --> 00:14:18,100
cuando las partículas del mismo se distribuyen entre dos niveles de energía

228
00:14:18,100 --> 00:14:20,600
que a cada una le resulte lo más probable establecerse

229
00:14:20,600 --> 00:14:25,519
básicamente que se repartan lo máximo posible

230
00:14:25,519 --> 00:14:26,899
entre todos los estados posibles

231
00:14:26,899 --> 00:14:28,419
mayor desorden

232
00:14:28,419 --> 00:14:31,740
el primer principio de la termodinámica

233
00:14:31,740 --> 00:14:34,000
este si os sonará, el primer principio de la termodinámica

234
00:14:34,000 --> 00:14:35,299
es el principio de conservación de la energía

235
00:14:35,299 --> 00:14:38,179
que establece que la energía ni se crea ni se destruye

236
00:14:38,179 --> 00:14:39,720
que solo se transforma, es decir

237
00:14:39,720 --> 00:14:42,039
que si sobre un sistema realizamos

238
00:14:42,039 --> 00:14:43,960
trabajo, vale, o

239
00:14:43,960 --> 00:14:45,679
este sistema intercambia calor

240
00:14:45,679 --> 00:14:48,039
vale, la energía interna del sistema cambiará

241
00:14:48,039 --> 00:14:49,879
claro, si realizamos un trabajo

242
00:14:49,879 --> 00:14:52,159
sobre el sistema, vale, aumentará

243
00:14:52,159 --> 00:14:54,100
su energía interna, si le metemos

244
00:14:54,100 --> 00:14:56,100
calor a un sistema, la energía interna

245
00:14:56,100 --> 00:14:59,039
también aumentará. ¿Cuándo disminuye la energía interna

246
00:14:59,039 --> 00:15:01,840
de un sistema? Pues cuando se expande, cuando realiza trabajo

247
00:15:01,840 --> 00:15:04,980
o cuando emite calor. Si emite calor, pues su energía

248
00:15:04,980 --> 00:15:07,779
interna se reduce. La energía interna la sabemos

249
00:15:07,779 --> 00:15:10,700
representar como delta de U, ¿vale? La U. La U es

250
00:15:10,700 --> 00:15:13,879
la energía interna. W es el trabajo, the work en inglés

251
00:15:13,879 --> 00:15:16,480
y la Q es calor. Entonces,

252
00:15:17,220 --> 00:15:19,899
visto de otro modo, este principio también establece que la energía que entra en el

253
00:15:19,899 --> 00:15:23,019
sistema, trabajo, menos la que sale, la energía

254
00:15:23,019 --> 00:15:24,919
interna, es la energía del mismo, calor. O sea,

255
00:15:24,919 --> 00:15:35,399
En términos termodinámicos o termoquímicos, el calor es la variación de energía interna más el trabajo realizado por el sistema.

256
00:15:39,009 --> 00:15:45,110
El segundo principio de la termodinámica establece, por un lado, el hecho de que sea imposible realizar los procesos en sentido contrario

257
00:15:45,110 --> 00:15:47,769
y, por otro, la inexistencia de la pérdida nula energética.

258
00:15:48,250 --> 00:15:52,289
Te está diciendo básicamente que lo que tiende la naturaleza es al desorden.

259
00:15:52,690 --> 00:15:56,590
El plato, ¿vale? Es fácil que en un proceso espontáneo se rompa,

260
00:15:57,090 --> 00:16:00,730
pero que en un proceso espontáneo el plato se vuelvan a juntar los trozos es imposible.

261
00:16:02,990 --> 00:16:05,929
El tercer principio de la termodinámica habla del cero absoluto,

262
00:16:06,070 --> 00:16:08,090
que es un límite, un límite como los de matemáticas,

263
00:16:08,250 --> 00:16:10,149
el límite cuando la temperatura tiende a cero,

264
00:16:10,509 --> 00:16:12,789
bueno, es un límite que no se alcanza, ¿vale?

265
00:16:12,789 --> 00:16:15,809
No se puede llegar mediante un número finito de procesos físicos.

266
00:16:16,509 --> 00:16:20,169
Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto,

267
00:16:20,509 --> 00:16:22,929
su entropía tiende a un valor constante específico.

268
00:16:22,929 --> 00:16:34,090
Si llegáramos al cero absoluto, el cero absoluto sería un estado de entropía cero, porque todo estaría ordenado, pero es imposible llegar hasta ese límite, hasta el cero absoluto.

269
00:16:35,250 --> 00:16:44,090
El principio cero es muy sencillo, dos sistemas que están en equilibrio térmico con un tercero a su vez están en equilibrio térmico entre sí, es muy sencillo.

270
00:16:44,090 --> 00:17:02,149
Es muy sencillo. Sirve, por ejemplo, para definir el termómetro. El termómetro te dice que si un termómetro ha alcanzado una cierta temperatura es porque ha estado en contacto con tu piel y ha alcanzado la misma temperatura que tiene tu piel. Entonces, es el fundamento teórico, el principio cero es el fundamento teórico del termómetro, por ejemplo.

271
00:17:02,149 --> 00:17:06,049
con esto

272
00:17:06,049 --> 00:17:09,089
con este rollo que os acabo de soltar

273
00:17:09,089 --> 00:17:11,349
de teoría, habríamos terminado

274
00:17:11,349 --> 00:17:12,750
lo que es

275
00:17:12,750 --> 00:17:15,089
la teoría básica

276
00:17:15,089 --> 00:17:16,609
de primero de bachillerato

277
00:17:16,609 --> 00:17:18,750
os voy a preparar ahora un segundo vídeo

278
00:17:18,750 --> 00:17:21,369
que sea de termoquímica, concretamente

279
00:17:21,369 --> 00:17:22,369
de la ley de Hess

280
00:17:22,369 --> 00:17:27,730
de la ley de Hess y con ejemplos

281
00:17:27,730 --> 00:17:28,589
y ejercicios

282
00:17:28,589 --> 00:17:29,710
de

283
00:17:29,710 --> 00:17:33,609
calor emitido y absorbido por una reacción

284
00:17:33,609 --> 00:17:35,430
química, ¿de acuerdo? Venga, ahora nos vemos

285
00:17:35,430 --> 00:17:36,269
¡Chao!