1 00:00:15,980 --> 00:00:22,079 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,079 --> 00:00:26,920 Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:26,920 --> 00:00:37,960 de la unidad 3 dedicada al estudio del enlace químico. En la videoclase de hoy estudiaremos 4 00:00:37,960 --> 00:00:50,689 la segunda parte del enlace covalente. No siempre vamos a ser capaces de escribir las estructuras 5 00:00:50,689 --> 00:00:55,270 de Lewis de los compostos covalentes de una forma tan directa o tan sencilla como en el caso de la 6 00:00:55,270 --> 00:01:01,350 molécula de agua o de los compuestos que teníamos en la sección anterior, sino que habrá ocasiones 7 00:01:01,350 --> 00:01:06,909 en que el mero cálculo de los pares de electrones enlazantes y no enlazantes no nos permita escribir 8 00:01:06,909 --> 00:01:11,709 una estructura de Lewis razonable para un compuesto que sabemos que existe y entonces 9 00:01:11,709 --> 00:01:17,269 necesitemos algo más de información para hacer algo distinto con esos pares de electrones. Uno 10 00:01:17,269 --> 00:01:22,689 de esas ocasiones en las que tendremos que hacer algo extra es el caso de los enlaces covalentes 11 00:01:22,689 --> 00:01:29,329 coordinados, en donde ahora ya el enlace no se forma con un par de electrones en el que cada uno 12 00:01:29,329 --> 00:01:34,010 de los dos electrones es aportado por los dos átomos, uno de uno y otro de otro, de los que 13 00:01:34,010 --> 00:01:39,849 forman el enlace, sino que el par de electrones es aportado, los dos, por uno de los dos átomos y el 14 00:01:39,849 --> 00:01:45,489 otro no aporta nada. Una forma de ejemplificarlo, de verlo de una forma más o menos directa, es 15 00:01:45,489 --> 00:01:51,010 volviendo atrás y viendo con detalle qué es lo que ocurre con las moléculas de amónico y de 16 00:01:51,010 --> 00:01:57,450 trifluoruro de boro. En el caso del amoníaco ya hemos comentado que el nitrógeno se ve rodeado 17 00:01:57,450 --> 00:02:04,129 por 2, 4, 6, 8 electrones y se ve asimismo con la configuración electrónica de un gas noble, 18 00:02:04,810 --> 00:02:11,650 teniendo pues tres pares de electrones enlazantes en tres orbitales y un par de electrones no 19 00:02:11,650 --> 00:02:17,409 enlazante en un cuarto orbital de los que conforman su configuración electrónica. El caso del boro 20 00:02:17,409 --> 00:02:21,650 era una excepción a la regla del octeto, no necesita 8 electrones para alcanzar una cierta 21 00:02:21,650 --> 00:02:28,509 estabilidad, sino que le falta con 2, 4 o 6 electrones. Le basta con tener estos tres orbitales 22 00:02:28,509 --> 00:02:36,330 completos y el cuarto de los orbitales de los que conformarían su capa de valencia, recordad que el 23 00:02:36,330 --> 00:02:42,590 boro en su última capa tiene un orbital SI3P, tres están ocupados formando enlace y hay un cuarto 24 00:02:42,590 --> 00:02:49,590 orbital vacío, bueno, pues el boro con sólo tres orbitales completos y uno vacío ya alcanza una 25 00:02:49,590 --> 00:02:57,530 cierta estabilidad. ¿Qué es lo que ocurre cuando nosotros ponemos próximos una molécula de amoníaco 26 00:02:57,530 --> 00:03:03,550 y una molécula de trifluoruro de boro? Bueno, pues el boro alcanza una cierta estabilidad con sólo 27 00:03:03,550 --> 00:03:10,550 estos tres orbitales completos y con el cuarto orbital vacío, pero el boro no tiene realmente 28 00:03:10,550 --> 00:03:15,069 la configuración electrónica de un gas noble, que es la de máxima estabilidad. Así que 29 00:03:15,069 --> 00:03:20,189 esta molécula es estable, pero si pudiera completar con un par de electrones este orbital 30 00:03:20,189 --> 00:03:25,090 vacío y que por oposición a lo que tenemos aquí hemos dejado sin nada, pues alcanzaría 31 00:03:25,090 --> 00:03:31,629 una mayor estabilidad. Aquí tenemos un par de electrones que no forman enlace. Aquí 32 00:03:31,629 --> 00:03:37,169 tenemos un orbital vacío, pero que si estuviera completo tendría una mayor estabilidad. ¿Qué 33 00:03:37,169 --> 00:03:42,030 es lo que ocurre si ponemos estas dos moléculas próximas? Pues que lo que va a ocurrir es que se 34 00:03:42,030 --> 00:03:48,990 van a orientar, se van a solapar este orbital vacío con este orbital completo del nitrógeno y este par 35 00:03:48,990 --> 00:03:56,330 de electrones va a estar formando un enlace entre el nitrógeno y el boro. El par de electrones no es 36 00:03:56,330 --> 00:04:02,729 uno del nitrógeno y uno del boro. El boro no aporta nada más que el orbital vacío y el nitrógeno es el 37 00:04:02,729 --> 00:04:08,349 que aporta los dos electrones. Este tipo de enlace se denomina enlace covalente coordinado. 38 00:04:09,389 --> 00:04:14,870 Antiguamente se denominaba covalente dativo, puesto que el nitrógeno da todos los electrones 39 00:04:14,870 --> 00:04:21,529 para formar el enlace. Una de las formas posibles de representar este enlace es de esta manera, 40 00:04:22,990 --> 00:04:29,269 representándolo como un enlace normal, pero para tener en cuenta que el nitrógeno está 41 00:04:29,269 --> 00:04:37,170 aportando los dos electrones y el boro ninguno, es como si, previo a formar el enlace, el nitrógeno 42 00:04:37,170 --> 00:04:43,310 le hubiera prestado uno de los dos electrones de su orbital, de su par de electrones enlazante, 43 00:04:43,389 --> 00:04:48,870 al boro y ahora el boro tiene un electrón que compartir con él un electrón del nitrógeno que 44 00:04:48,870 --> 00:04:54,389 se ha quedado desapareado porque se lo ha prestado al boro. Es como si el boro hubiera ganado un 45 00:04:54,389 --> 00:04:59,110 electrón, por eso le ponemos una carga negativa, y el nitrógeno es como si hubiera perdido un 46 00:04:59,110 --> 00:05:04,829 electrón le ponemos una carga positiva. Cuidado con esta forma de representar el enlace. No se 47 00:05:04,829 --> 00:05:10,389 trata de una unión iónica. Aquí no tenemos que realmente el nitrógeno le ha dado un electrón 48 00:05:10,389 --> 00:05:16,610 al boro, es como si. De tal forma que en cuanto vemos este tipo de representación con un enlace 49 00:05:16,610 --> 00:05:22,790 como si fuera covalente y estas cargas formales como si estuviéramos en realidad uniendo un 50 00:05:22,790 --> 00:05:27,750 cation y un anión, tenemos que pensar que se trata de un enlace covalente coordinado, 51 00:05:27,750 --> 00:05:32,670 donde el par de electrones es puesto por el átomo que tiene la carga positiva 52 00:05:32,670 --> 00:05:37,970 y el átomo al que le hemos puesto una carga negativa lo que tiene es un orbital vacío. 53 00:05:39,610 --> 00:05:47,529 Este tipo de enlace covalente lo vamos a necesitar si quisiéramos escribir la estructura de Lewis 54 00:05:47,529 --> 00:05:52,050 de los oxoácidos, que son compostos que nos vamos a encontrar en adelante. 55 00:05:52,990 --> 00:05:57,709 Vamos a ser capaces de escribir la estructura de Lewis de oxoácidos sencillos, 56 00:05:57,750 --> 00:06:02,949 Pero un oxoácido tan importante como pueda ser el ácido sulfúrico, bueno, pues no vamos a ser capaces de hacerlo. 57 00:06:02,949 --> 00:06:21,310 Y lo que ocurre es que este oxoácido, el ácido sulfúrico, tiene dos enlaces covalentes coordinados, donde el átomo central, que evidentemente va a ser el átomo de azufre, tiene dos pares de electrones no enlazantes que va a compartir con sendos átomos de oxígeno. 58 00:06:21,310 --> 00:06:35,230 Si nosotros intentáramos escribir la estructura de Lewis del ácido sulfúrico a partir del algoritmo anterior, no seríamos capaces de llegar a ninguna solución razonable porque necesitaríamos de dos enlaces covalentes coordinados. 59 00:06:35,670 --> 00:06:44,149 Algo similar ocurre con la molécula de monóxido de carbono, donde no podríamos, únicamente haciendo el cómputo de pares de electrones enlazantes y no enlazantes, 60 00:06:44,990 --> 00:06:49,629 distribuir esos pares de electrones de tal forma que al final tuviéramos algo razonable. 61 00:06:49,629 --> 00:07:00,449 Y es que aquí lo que necesitamos es que uno de los pares de electrones no enlazantes del átomo de oxígeno sea compartido con un orbital vacío del átomo de carbono. 62 00:07:01,110 --> 00:07:14,709 Este tipo de enlaces covalentes no va a ser algo que forme parte de nuestro temario en el sentido en el que no se va a preguntar expresamente por estructuras de Lewis que contengan enlaces covalentes coordinados. 63 00:07:14,709 --> 00:07:23,709 pero sí es necesario conocerlo porque en lo sucesivo, en el desarrollo del temario, sí voy a tener necesidad de referirme a este tipo de enlaces. 64 00:07:26,500 --> 00:07:33,259 El segundo fenómeno que no me permite representar estructuras de Lewis de una forma directa y sencilla, como hemos visto en los primeros ejemplos, 65 00:07:33,779 --> 00:07:44,720 es el fenómeno de la resonancia y que vamos a ejemplificar con dos moléculas relativamente sencillas, como puedan ser el ozono O3 y el benzeno C6H6. 66 00:07:44,720 --> 00:07:57,420 En el caso del ozono lo que tenemos son tres átomos de oxígeno unidos entre sí formando una cadena, oxígeno, oxígeno, oxígeno, un átomo en el centro y son dos átomos de oxígeno unidos con él. 67 00:07:58,259 --> 00:08:06,660 La forma de representar esta molécula, la forma de distribuir los pares de electrones para formar los pares de electrones enlazantes y no enlazantes, 68 00:08:06,660 --> 00:08:13,860 aquí únicamente representamos los enlazantes por simplicidad, es con el átomo central de oxígeno 69 00:08:13,860 --> 00:08:19,339 unido con uno de los dos átomos de oxígeno laterales con un enlace doble y con el otro 70 00:08:19,339 --> 00:08:24,980 unido mediante un enlace covalente coordinado. Y el problema que se nos plantea es el siguiente. 71 00:08:25,759 --> 00:08:31,959 Yo podría representar dos estructuras de Lewis equivalentes porque podría poner este oxígeno 72 00:08:31,959 --> 00:08:37,240 central unido con el de la izquierda con enlace doble y con el de la derecha con enlace covalente 73 00:08:37,240 --> 00:08:43,860 o, análogamente, podría haberlo hecho justo al revés, uniendo con el átomo de la derecha con 74 00:08:43,860 --> 00:08:50,299 enlace doble y con el átomo de la izquierda con enlace covalente coordinado. ¿Cuál de las dos es 75 00:08:50,299 --> 00:08:55,379 la correcta? Porque claro, yo aquí lo que tengo son en los extremos dos átomos de oxígeno que en 76 00:08:55,379 --> 00:09:00,480 principio son equivalentes. ¿Cómo elige este átomo central? ¿Con cuál? Teniendo en cuenta que son 77 00:09:00,480 --> 00:09:05,720 iguales. Forma el enlace doble con cual forma el enlace covalente coordinado. Más aún, 78 00:09:06,200 --> 00:09:11,039 experimentalmente se comprueba que la unión del átomo central con los otros dos átomos es 79 00:09:11,039 --> 00:09:16,000 equivalente. Se comporta experimentalmente de la misma manera este y este enlace. Y yo aquí estoy 80 00:09:16,000 --> 00:09:21,940 viendo que la representación de los dos enlaces es distinto. Aquí tengo un enlace doble, aquí 81 00:09:21,940 --> 00:09:27,820 tengo un enlace covalente coordinado. ¿Cuál de estas dos representaciones sería la correcta? Y 82 00:09:27,820 --> 00:09:32,539 pero aún sé que ninguna de las dos puede serlo, puesto que estos enlaces se comportan de igual manera 83 00:09:32,539 --> 00:09:34,919 y aquí tengo representadas dos cosas distintas. 84 00:09:35,820 --> 00:09:37,799 En el caso del benceno ocurre algo similar. 85 00:09:38,639 --> 00:09:42,480 El benceno está formado por seis átomos de hidrógeno formando un ciclo 86 00:09:42,480 --> 00:09:47,080 y lo que tiene es alternos, enlaces doble, simple, doble, simple, doble, simple. 87 00:09:48,000 --> 00:09:49,100 Me ocurre algo similar. 88 00:09:49,399 --> 00:09:53,519 Si yo me fijara, por ejemplo, en este átomo de carbono que tengo aquí representado arriba del todo, 89 00:09:53,519 --> 00:09:59,460 podría unirle con el átomo que tiene a su derecha, tal y como estoy viendo el dibujo, con un enlace doble 90 00:09:59,460 --> 00:10:03,740 y a partir de aquí, simple doble, simple doble, lo cual quiere decir que si este átomo de carbono 91 00:10:03,740 --> 00:10:08,259 está unido con el de la derecha con un enlace doble, estar unido con el de la izquierda con un enlace simple 92 00:10:08,259 --> 00:10:16,299 o podría haber formado la cadena uniendo del revés, o sea, este átomo uniéndolo con el de su izquierda 93 00:10:16,299 --> 00:10:21,000 con un enlace doble y alternando simple doble, simple doble, simple, y eso quiere decir que estaría unido 94 00:10:21,000 --> 00:10:26,639 con el de su derecha con enlace simple. Entonces, este átomo, por fijarnos en uno, 95 00:10:27,559 --> 00:10:33,000 ¿se une con enlace doble con el de la izquierda o con el de la derecha? Podemos ver que tenemos 96 00:10:33,000 --> 00:10:40,200 dos formas distintas y equivalentes de representar la molécula y ocurre lo mismo que con la molécula 97 00:10:40,200 --> 00:10:45,080 de ozono. Yo aquí lo que tengo son uniones distintas, una sí, una no, una sí, una no, 98 00:10:45,139 --> 00:10:49,980 porque tengo enlaces dobles y simples alternos, pero experimentalmente compruebo que las seis 99 00:10:49,980 --> 00:10:54,799 uniones se comportan exactamente de la misma manera. Así que tengo dos representaciones 100 00:10:54,799 --> 00:10:58,840 alternativas entre las cuales elegir que son equivalentes y en principio no tengo más 101 00:10:58,840 --> 00:11:03,659 información para elegir una de la otra, pero sé que ninguna de las dos es correcta porque 102 00:11:03,659 --> 00:11:08,519 me está representando enlaces distintos cuando yo sé que se comportan experimentalmente 103 00:11:08,519 --> 00:11:16,299 de la misma manera. En un primer momento lo que se suponía es que las nubes electrónicas 104 00:11:16,299 --> 00:11:22,379 que conforman todos los enlaces y los electrones en las capas de valencia de todos los átomos involucrados, 105 00:11:23,000 --> 00:11:29,259 lo que hacían era alternar entre una y la otra, de tal forma que lo que en realidad tenía era una alternancia, 106 00:11:29,559 --> 00:11:35,940 una especie de vibración, por así pensarlo, de ahí el nombre resonancia, entre las dos estructuras, 107 00:11:36,019 --> 00:11:41,179 de tal forma que esta configuración electrónica y esta configuración electrónica, o bien esta y esta, 108 00:11:41,179 --> 00:11:45,799 y van alternando entre sí, con una cierta velocidad, la que quisiera que fuera, 109 00:11:45,960 --> 00:11:51,879 y entonces, bueno, pues, digamos que yo lo que percibía era una especie de superposición entre ambas figuras. 110 00:11:53,320 --> 00:11:58,700 Conforme llegamos al modelo atómico mecano-cuántico, llegamos a la ecuación de Schrödinger, 111 00:11:58,980 --> 00:12:06,379 comprobamos que se puede escribir una ecuación de Schrödinger para una molécula completa, más compleja incluso de la que ya es compleja para los átomos, 112 00:12:06,379 --> 00:12:12,840 y podemos llegar a encontrar una forma de representar los enlaces reales dentro de la molécula 113 00:12:12,840 --> 00:12:15,059 utilizando esa ecuación de Schrödinger molecular. 114 00:12:16,120 --> 00:12:21,159 Y lo que se comprueba es que, bueno, más o menos esa idea de la resonancia era correcta. 115 00:12:21,159 --> 00:12:25,860 No es que tengamos una alternancia más o menos rápida entre estas dos estructuras, 116 00:12:26,700 --> 00:12:29,779 sino que lo que tenemos es una superposición de las dos. 117 00:12:30,679 --> 00:12:46,379 No es que tengamos aquí dos enlaces y aquí uno covalente dativo alternando rápidamente, no es que tengamos aquí un enlace simple o uno doble alternando rápidamente, sino que lo que tenemos es una especie de estructura intermedia entre ambas. 118 00:12:46,980 --> 00:13:06,659 En el caso del benceno es como si tuviéramos no uno o dos sino 1,5 enlaces y esto así se representaría con el circulito y lo que quiere decir es realmente eso, que tenemos una estructura simétrica con un comportamiento que no es ni un enlace sencillo ni un doble entre los átomos sino algo intermedio, eso es lo que representa realmente el círculo en la molécula de benceno. 119 00:13:06,659 --> 00:13:28,879 Y aquí, en realidad, es como si tuviéramos 1,5 enlaces. Un enlace de estos reales y medio enlace coordinado. De tal forma que es como si tuviéramos, pues aquí, este oxígeno con esta carga positiva y aquí media carga negativa, que es la oscilación de media en un lado y media en el otro. 120 00:13:29,460 --> 00:13:45,659 Aquí es como si tuviéramos uno, dos, tres electrones formando enlace y esto que nosotros en este momento hemos denominado resonancia se puede extender dentro de la mecánica cuántica a lo que se denominan enlaces de tres electrones. 121 00:13:45,659 --> 00:14:08,039 Entonces, si la resonancia, al igual que pasaba con enlace covalente coordinado, en realidad no forma parte de nuestro temario en el sentido en el que no nos van a hacer una pregunta en la cual la respuesta sea escribir una estructura de Lewis resonante como esta o como esta, pero igual que pasaba con el enlace covalente coordinado, lo voy a necesitar más adelante para poder explicar otra serie de cosas. 122 00:14:09,000 --> 00:14:14,679 Bueno, si la resonancia no forma parte de nuestro temario en ese sentido, los enlaces de tres electrones mucho menos. 123 00:14:14,679 --> 00:14:24,220 Pero es algo que comienza a aparecer en la literatura, en los libros de texto, y quería por lo menos introduciros qué es lo que son, por si acaso en un momento dado os lo encontraréis más adelante. 124 00:14:27,210 --> 00:14:33,590 Nosotros hasta el momento en la videoclase lo que hemos estudiado es la forma en la que podemos representar los compuestos covalentes. 125 00:14:33,590 --> 00:14:38,970 con los pares de electrones enlazantes y los pares de electrones no enlazantes 126 00:14:38,970 --> 00:14:42,090 de ser necesarios alrededor de ciertos átomos. 127 00:14:43,289 --> 00:14:45,830 Estas estructuras, las estructuras de Lewis, 128 00:14:46,009 --> 00:14:48,570 insisto en que son únicamente representaciones esquemáticas 129 00:14:48,570 --> 00:14:51,190 de la forma en la que se distribuyen los pares de electrones 130 00:14:51,190 --> 00:14:55,970 y más adelante podremos determinar la geometría real de las moléculas 131 00:14:55,970 --> 00:14:58,610 con otra información extra que necesitaremos. 132 00:14:59,610 --> 00:15:03,470 La teoría que nos permite describir los enlaces 133 00:15:03,470 --> 00:15:08,389 la forma en la que se producen los enlaces es la teoría del enlace de valencia y que a partir de 134 00:15:08,389 --> 00:15:14,370 aquí ya podremos mencionar como el nombre de la teoría que describe el enlace covalente. 135 00:15:14,809 --> 00:15:22,809 La idea es la siguiente. Los átomos se enlazan por superposición de orbitales. Un cierto átomo 136 00:15:22,809 --> 00:15:30,549 tiene un orbital con un único electrón desapareado y otro átomo tiene otro cierto orbital con también 137 00:15:30,549 --> 00:15:36,250 un único electrón desapareado. El enlace covalente que hemos dicho que se forma por 138 00:15:36,250 --> 00:15:41,190 la compartición de pares de electrones se corresponde con el solapamiento de los dos 139 00:15:41,190 --> 00:15:47,690 orbitales de tal forma que el electrón de uno y el electrón del otro se aparean dentro 140 00:15:47,690 --> 00:15:53,470 de los dos orbitales simultáneamente. De tal forma que este átomo lo que hace es contar 141 00:15:53,470 --> 00:15:58,370 dos electrones dentro del orbital y este otro átomo lo que hace es contar dos electrones 142 00:15:58,370 --> 00:16:04,250 dentro del orbital. Y entonces este y este electrón son contados dos veces porque son 143 00:16:04,250 --> 00:16:10,450 electrones compartidos. La teoría permite explicar de cierta manera lo que ya hemos 144 00:16:10,450 --> 00:16:16,250 necesitado para poder utilizar el algoritmo y escribir las estructuras de Lewis. Aquí lo que 145 00:16:16,250 --> 00:16:22,230 tenemos son representaciones gráficas de, por ejemplo, orbitales de tipo S que se solapan entre 146 00:16:22,230 --> 00:16:28,809 sí en esta región intermedia, un orbital de tipo S con un orbital de tipo P en esta región 147 00:16:28,809 --> 00:16:36,490 intermedia y una posible forma de enlazar orbitales de tipo P entre sí a través de esta región 148 00:16:36,490 --> 00:16:43,049 intermedia. Cuando anteriormente, hablando de la naturaleza de enlace covalente, mencionamos el 149 00:16:43,049 --> 00:16:47,570 que la covalencia de distintos átomos podía variar y hablaba, por ejemplo, del carbono con 150 00:16:47,570 --> 00:16:52,769 covalencia 2 o covalencia 4 y hablaba de la promoción electrónica esto también forma parte 151 00:16:52,769 --> 00:16:57,450 de la teoría del enlace de valencia de tal forma que en un momento dado cuando necesitemos hablar 152 00:16:57,450 --> 00:17:02,850 de la promoción electrónica podremos decir que de acuerdo con la teoría del enlace de valencia 153 00:17:02,850 --> 00:17:11,890 electrones apareados dentro de ciertos orbitales pueden promocionar a orbitales vacíos de mayor 154 00:17:11,890 --> 00:17:17,529 energía de tal forma que el número de electrones desapareados pueda ser variable pueda crecer o 155 00:17:17,529 --> 00:17:25,869 de crecer en función de si el átomo lo necesitará o no lo necesitará. Otra teoría que completa la 156 00:17:25,869 --> 00:17:31,630 información que nosotros podamos tener dentro de la estructura de Lewis de un compuesto covalente 157 00:17:31,630 --> 00:17:38,109 es la teoría o modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia más conocida 158 00:17:38,109 --> 00:17:45,690 por sus siglas rpv que lo que hace es considerar los pares de electrones enlazantes y los pares 159 00:17:45,690 --> 00:17:52,009 electrones no enlazantes, los pares de electrones libres, y considerar que están colocados en el 160 00:17:52,009 --> 00:17:59,450 espacio alrededor del núcleo del átomo central de una cierta manera. Los pares de electrones tienen 161 00:17:59,450 --> 00:18:04,309 carga negativa, evidentemente, puesto que están formados por electrones y tendrán a repelerse 162 00:18:04,309 --> 00:18:08,769 entre sí. De tal forma que esta teoría lo que diría es que, en primera instancia, esos pares 163 00:18:08,769 --> 00:18:13,069 de electrones se encuentran ubicados en el espacio de tal forma que la separación entre ellos sea la 164 00:18:13,069 --> 00:18:20,049 máxima posible, de tal forma que la repulsión se minimice. Además, aporta una información extra, 165 00:18:20,210 --> 00:18:26,930 y es que los pares de electrones libres presentan una mayor fuerza repulsiva con el resto de pares 166 00:18:26,930 --> 00:18:32,869 de electrones que los pares de electrones enlazantes. Por hacernos una idea, los pares 167 00:18:32,869 --> 00:18:38,170 de electrones libres tienden a ocupar un mayor espacio y a empujar a los pares de electrones 168 00:18:38,170 --> 00:18:42,549 enlazantes, que tienden a ocupar un menor espacio. Esto podemos verlo en este ejemplo, 169 00:18:42,750 --> 00:18:47,549 donde nos representan la molécula de amoníaco, el triduro de nitrógeno que ya hemos estudiado 170 00:18:47,549 --> 00:18:53,970 anteriormente. Os recuerdo que lo que teníamos era un átomo de nitrógeno unido con pares de 171 00:18:53,970 --> 00:18:59,670 electrones enlazantes con 1, 2, 3 hidrógenos y un cuarto par de electrones, que aquí aparece 172 00:18:59,670 --> 00:19:05,509 como solitario, un par de electrones libre. La configuración electrónica, la forma en la que 173 00:19:05,509 --> 00:19:10,609 se distribuyen los electrones alrededor del nitrógeno sería algo parecido a esto, con el par 174 00:19:10,609 --> 00:19:17,109 de electrones enlazante en esta región y el par de electrones libre repeliendo hacia abajo a los 175 00:19:17,109 --> 00:19:24,900 pares de electrones enlazantes. Tened cuidado cuando nos toque en un momento dado discutir 176 00:19:24,900 --> 00:19:31,279 la geometría de la molécula porque ésta viene caracterizada única y exclusivamente por los 177 00:19:31,279 --> 00:19:37,299 pares de electrones de enlace. Y nosotros vamos a distinguir dentro de las moléculas 178 00:19:37,299 --> 00:19:43,240 que vayamos a estudiar dentro de este curso, estas cinco que veis aquí, posibles geometrías 179 00:19:43,240 --> 00:19:49,480 moleculares. Diremos que la geometría es lineal cuando los núcleos de los tres átomos 180 00:19:49,480 --> 00:19:54,079 estén orientados dentro de una misma línea recta y esto lo tendremos cuando tengamos 181 00:19:54,079 --> 00:20:00,240 la unión de dos únicos átomos con un enlace, evidentemente esto es lineal, o bien tres 182 00:20:00,240 --> 00:20:07,619 átomos orientados de esta manera, de tal forma que el átomo central tenga los dos enlaces que 183 00:20:07,619 --> 00:20:11,839 formarían con los dos átomos satélites dentro de una misma dirección y en sentidos opuestos, 184 00:20:12,019 --> 00:20:18,359 formando un ángulo de 180 grados. Cuando lo que tengamos sea dos enlaces que no tengan una 185 00:20:18,359 --> 00:20:23,799 geometría lineal, porque este ángulo no es a 180 grados, lo que diremos es que tenemos una geometría 186 00:20:23,799 --> 00:20:29,519 angular, como por ejemplo aquí, y el ángulo de enlace sería este, el menor de los dos posibles. 187 00:20:30,799 --> 00:20:38,339 Cuando tengamos tres enlaces o tres juegos de enlaces, podremos tener dos geometrías distintas. 188 00:20:38,559 --> 00:20:45,680 La geometría plana, donde el átomo central y los otros tres átomos que están unidos con éste se encuentran dentro de un mismo plano 189 00:20:45,680 --> 00:20:49,880 y diremos que es plana trigonal, puesto que aquí lo que tenemos en el fondo es un triángulo. 190 00:20:50,500 --> 00:20:57,920 O bien, cuando no sea así, cuando no estén distribuidos dentro de un mismo plano, lo que diremos es que tenemos una pirámide trigonal, 191 00:20:57,920 --> 00:21:02,480 donde pensaremos que este átomo central es el vértice superior 192 00:21:02,480 --> 00:21:05,920 y tenemos estos otros tres átomos dentro de un plano, 193 00:21:06,799 --> 00:21:10,200 este átomo no incluido dentro del plano que forman estos tres, 194 00:21:10,579 --> 00:21:13,019 y la base de esa pirámide sería un triángulo. 195 00:21:14,359 --> 00:21:19,640 Otro caso posible será una geometría tetraédrica, cuando tengamos cuatro enlaces. 196 00:21:20,200 --> 00:21:23,180 Aquí, por ejemplo, lo que tengo son estos cuatro enlaces distribuidos 197 00:21:23,180 --> 00:21:28,779 hacia los vértices de un tetraedro regular, de tal forma que esta figura es perfectamente simétrica 198 00:21:28,779 --> 00:21:33,400 y lo que tengo es ahora mismo, imaginémonos, estos tres átomos apoyados en un plano 199 00:21:33,400 --> 00:21:38,759 formando un triángulo equilátero y si yo girara esta molécula de cualquier manera 200 00:21:38,759 --> 00:21:44,180 lo que tendría serían otros tres átomos distintos apoyados en un plano formando triángulos equiláteros. 201 00:21:45,039 --> 00:21:51,279 Si voy a la figura que tenía antes, tened en cuenta, insisto, en que el par de electrones libre 202 00:21:51,279 --> 00:21:56,180 no contribuye a la geometría molecular y yo únicamente debería referirme a la forma en la 203 00:21:56,180 --> 00:22:01,680 que los núcleos de los átomos, nitrógeno, hidrógeno, hidrógeno, hidrógeno, están distribuidos. Este es 204 00:22:01,680 --> 00:22:08,380 uno de esos casos donde lo que tengo es una geometría piramidal trigonal, puesto que lo que 205 00:22:08,380 --> 00:22:15,099 tengo son estos tres pares de enlace que considerar y el átomo de nitrógeno no se encuentra en el 206 00:22:15,099 --> 00:22:20,240 mismo plano que los átomos de hidrógeno. Así que, insisto, la geometría a la que debería referirme 207 00:22:20,240 --> 00:22:26,059 es esta y no a esta ni a esta otra, puesto que el par de electrones libre no debo tenerlo en 208 00:22:26,059 --> 00:22:35,579 consideración. En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y 209 00:22:35,579 --> 00:22:41,440 cuestionarios. Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. No 210 00:22:41,440 --> 00:22:46,359 dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula 211 00:22:46,359 --> 00:22:48,920 virtual. Un saludo y hasta pronto.