1
00:00:01,330 --> 00:00:06,549
Comenzamos a resolver el apartado de en ajuste de reacciones redox.

2
00:00:07,290 --> 00:00:12,390
Bueno, lo primero que vamos a poner o que vamos a hacer es escribir el número de oxidación.

3
00:00:13,250 --> 00:00:15,070
Entonces sería el número de oxidación.

4
00:00:16,390 --> 00:00:30,809
Empezaríamos, pues sería oxígeno menos 2, manganeso más 7, potasio más 1, oxígeno menos 1, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, hidrógeno más 1 y azufre más 6.

5
00:00:30,809 --> 00:00:48,810
En sulfatos. Menos 2, más 6 y esto sería más 2. Oxígeno 0, potasio más 1, azufre más 6 y oxígeno menos 2. Por último en el agua, hidrógeno más 1 y oxígeno.

6
00:00:48,810 --> 00:00:56,920
oxígeno. Bueno, pues una vez que ya tenemos los números de oxidación asignados, buscamos

7
00:00:56,920 --> 00:01:09,420
las semireacciones. Para las semireacciones tendremos, buscando lo verdad, que el manganeso

8
00:01:09,420 --> 00:01:18,700
pasa, que sería el permanganato, pasa de más 7 al manganeso con un número de oxidación

9
00:01:18,700 --> 00:01:25,879
menor, por lo tanto vamos a tener la reducción del permanganato más 2, mientras que vamos

10
00:01:25,879 --> 00:01:35,469
a buscar a la sustancia que puede aumentar su número de oxidación, pasaríamos en este

11
00:01:35,469 --> 00:01:46,409
caso, ahí tendríamos el oxígeno con menos 1 y aquí tenemos el oxígeno con 0, por lo

12
00:01:46,409 --> 00:01:52,390
tanto aumenta su número de oxidación, ¿vale? Por lo que vamos a escribir la reacción o

13
00:01:52,390 --> 00:02:01,849
La semirreacción de oxidación, donde tendríamos que el peroxido de hidrógeno, pues va a pasar a oxígeno.

14
00:02:02,670 --> 00:02:09,969
Bueno, ajustando el medio ácido, añadiría aquí dos protones, por lo tanto tendría que añadir, pues, dos electrones.

15
00:02:11,270 --> 00:02:12,289
Ya estaría ajustado.

16
00:02:12,289 --> 00:02:35,330
Vale, en cuanto a la semirreacción de reducción, pues tendríamos el permanganato, ¿verdad?, que en disolución acuosa, en una salta en área, tendríamos ión permanganato para, pues, darme el cation manganeso 2+, que en disolución acuosa tendríamos que el sulfato de manganeso, pues, se ionizaría.

17
00:02:35,330 --> 00:02:46,770
más añadiría o buscaría en el lado deficiente de oxígenos, pues ajustaría con aguas, más 4 aguas porque le faltan 4 oxígenos,

18
00:02:46,770 --> 00:02:58,169
y en el otro lado 8 protones, ¿vale? Faltándole para el ajuste serían 7 más 2 más, pues aquí en el lado izquierdo 5 electrones, ¿vale?

19
00:02:58,169 --> 00:02:59,370
Ganaría 5 electrones.

20
00:02:59,969 --> 00:03:05,610
Ya sería, o ya haríamos el ajuste de ambas semirreacciones.

21
00:03:06,349 --> 00:03:13,949
Por último, o bueno, por último, lo siguiente que haríamos sería el ajuste global para ver la reacción iónica.

22
00:03:14,169 --> 00:03:23,409
El ajuste global, pues bueno, sería multiplicar la de arriba para llegar los dos a un mínimo común múltiplo, ¿no?, de alguna manera.

23
00:03:23,409 --> 00:03:56,289
Vale, sería buscar el mínimo común múltiplo, pues 5 y aquí sería 2. Bueno, pues ya lo tendríamos, sería 5 aguas más 2 permanganato más, se me ha ido, era más 2 permanganatos y ahora tendremos 2 por 8, 16.

24
00:03:56,289 --> 00:04:26,370
Vale, entonces sería más 16 protones, más 10 electrones, para dar 5 oxígenos, más 10 protones, más 2 manganesos, 2 más, más 2 por 4, 8 aguas, y el de arriba sería 5 por 2, 10 electrones.

25
00:04:26,370 --> 00:04:33,629
electrones. Bueno, 10 electrones y 10 electrones que lo quito. 10 protones, bueno, pues me

26
00:04:33,629 --> 00:04:40,870
quedaría 6 protones aquí a la izquierda. Vale, 6 protones ahí a la izquierda. Y yo

27
00:04:40,870 --> 00:04:49,759
creo que ya estaría, ¿no? Vamos a buscar la reacción iónica. Tendríamos, bueno, voy

28
00:04:49,759 --> 00:04:59,000
colocarlo, ay, pero el manganato se me había olvidado, al menos, 2MnO4-, más 5 peróxido

29
00:04:59,000 --> 00:05:08,279
de hidrógeno, más 6 protones, y tendríamos, por colocarlo igual, 2 manganés o 2+, más

30
00:05:08,279 --> 00:05:29,699
Pues tendríamos 5 oxígenos más 8 aguas. Bueno, pues esta sería la reacción iónica. Vamos a sustituir para obtener la molecular.

31
00:05:29,699 --> 00:05:47,699
Bueno, sustituimos para la molecular y sería, pues, 2 de permanganato potásico más 5 peroxido de hidrógeno más, se me queda ahí, ¿verdad?, la de ácido sulfúrico, lo voy a dejar sin ninguna.

32
00:05:47,699 --> 00:06:05,319
Luego miraríamos cuál le corresponde, 2 de sulfato de manganeso más 5 oxígenos más, pues sulfato de potasio no me aparece más, ¿cuántas aguas? 8 aguas.

33
00:06:06,100 --> 00:06:12,959
Bueno, pues parte del manganeso está ajustado, el potasio también, ¿vale?

34
00:06:12,959 --> 00:06:19,720
Vamos a tener aquí los sulfatos y en los hidrógenos que nos va, vamos a faltar en este caso pues algo de ajuste.

35
00:06:20,600 --> 00:06:27,500
Entonces, si os dais cuenta, pues de momento aquí tenemos protones ácidos, aquí veis que hay seis, ¿vale?

36
00:06:27,500 --> 00:06:35,019
Y aquí tenemos pues dos, bueno, para tener seis protones ácidos y en el otro lado no hay, pues podríamos poner ahí un tres.

37
00:06:35,319 --> 00:06:57,180
Y con ese 3, pues los azufres, lo que son los sulfatos, pues quedarían ajustados porque aquí habría pues 3, aquí habría 2 y 1 más pues 3 también, ¿vale? Pues así nos quedaría la ecuación ajustada, ¿vale? Así nos quedaría la ecuación ajustada que sería la ecuación molecular.