0 00:00:00,000 --> 00:00:10,000 Hola chicos, bueno, voy a grabaros un vídeo sobre la última parte del tema ácido-base, 1 00:00:10,000 --> 00:00:16,000 vamos a hablar de las reacciones de neutralización y después hablaremos de una aplicación de 2 00:00:16,000 --> 00:00:21,000 estas reacciones que son las volumetrías o valoraciones ácido-base y bueno lo primero 3 00:00:21,000 --> 00:00:27,000 es explicaros que es una reacción de neutralización, en una reacción de neutralización un ácido 4 00:00:27,000 --> 00:00:35,000 reacciona con una base y en ese proceso se produce sal más agua generalmente, es decir, 5 00:00:35,000 --> 00:00:40,000 vamos a tener una sustancia ácida que reacciona con una base y se nos va a formar sal y agua, 6 00:00:40,000 --> 00:00:45,000 en esta reacción por eso lo simbolizamos con una flecha, os he puesto un ejemplo de 7 00:00:45,000 --> 00:00:50,000 un ácido fuerte que es el clorhídrico que reacciona con una base fuerte que es el hidróxido 8 00:00:50,000 --> 00:00:57,000 de sodio y se nos va a formar el cloruro de sodio, fijaros el sodio del NaOH y el 9 00:00:57,000 --> 00:01:06,000 cloro del HCl y se nos va a formar agua en esa reacción, pues esta reacción se denomina 10 00:01:06,000 --> 00:01:13,000 reacción de neutralización, vamos a hacer otro ejemplo y bueno en este caso la reacción 11 00:01:13,000 --> 00:01:21,000 estaría ajustada, entonces esto significa que cada mol de ácido clorhídrico va a reaccionar 12 00:01:21,000 --> 00:01:29,000 con un mol de NaOH de forma estequiométrica, 1 a 1, es decir, la reacción es 1 a 1, vale 13 00:01:29,000 --> 00:01:35,000 pero voy a escribiros otra reacción de neutralización y importante darnos cuenta en el ajuste de 14 00:01:35,000 --> 00:01:42,000 estas reacciones, os voy a poner HCl, ácido clorhídrico, pero ahora vamos a poner el 15 00:01:42,000 --> 00:01:50,000 hidróxido de bario, que sabéis que tiene 2 OH y ahora aquí tendríamos que ajustar 16 00:01:50,000 --> 00:01:56,000 esta reacción, pues nada, formaríamos la sal, entonces para formar la sal, muy importante 17 00:01:56,000 --> 00:02:04,000 acordarnos de que el bario tiene dos cargas positivas, se enlazará con el cloro, pero 18 00:02:04,000 --> 00:02:08,000 con cuantos cloros, con dos cloros, porque el cloruro sabéis que tiene carga negativa 19 00:02:08,000 --> 00:02:16,000 entonces se formará el dicloruro de bario y aparte si o si se nos va a formar H2O, ¿qué 20 00:02:16,000 --> 00:02:21,000 ocurre? pues que aquí ahora vosotros tenéis que ajustar esto, entonces para ajustar, nos 21 00:02:21,000 --> 00:02:27,000 damos cuenta que hay dos cloros, pues entonces aquí tenemos que poner un 2 y ahora nos fijamos 22 00:02:27,000 --> 00:02:33,000 en el agua, tengo dos hidrógenos, dos hidrógenos tengo cuatro, dos oxígenos, pues por tanto 23 00:02:33,000 --> 00:02:39,000 aquí tengo que poner un 2, entonces ahora esto también sería una reacción de neutralización 24 00:02:39,000 --> 00:02:46,000 solo que ahora dos moles del cloro hídrico reaccionarían completamente con cuántos 25 00:02:46,000 --> 00:02:55,000 moles de la sal, pues con un mol, bien, ¿por qué os cuento esto? bueno pues porque tienen 26 00:02:55,000 --> 00:03:06,000 estas reacciones tienen una aplicación muy importante y esa aplicación la vamos a comentar 27 00:03:06,000 --> 00:03:22,000 que esa aplicación van a ser lo que se llaman las valoraciones ácido-base o también son 28 00:03:22,000 --> 00:03:33,000 llamadas volumetrías ácido-base, valoraciones o volumetrías ácido-base, bien, vamos a poner 29 00:03:33,000 --> 00:03:42,000 una página nueva y vamos a hablar del concepto de valoración o el concepto de volumetría, 30 00:03:43,000 --> 00:03:54,000 bueno, la palabra volumetría viene de la palabra volumen, entonces para entender qué es una 31 00:03:54,000 --> 00:04:01,000 volumetría nos tenemos que ir a lo experimental, la química no deja de ser una ciencia experimental, 32 00:04:01,000 --> 00:04:06,000 entonces ¿qué es una volumetría? pues la volumetría no es más que un método de análisis, 33 00:04:06,000 --> 00:04:12,000 es decir, es un método que se usa en el laboratorio, es un método experimental 34 00:04:19,000 --> 00:04:29,000 que sirve para averiguar la concentración de una disolución que es desconocida 35 00:04:29,000 --> 00:04:38,000 a partir del volumen de otra disolución que sí que nosotros conocemos su concentración, 36 00:04:39,000 --> 00:04:46,000 es decir, lo voy a hacer con un dibujo y lo vamos a entender muy bien, 37 00:04:46,000 --> 00:04:51,000 os voy a dibujar qué elementos usamos nosotros en el laboratorio, bueno, 38 00:04:51,000 --> 00:04:59,000 voy a pintaros aquí un Erlenmeyer y os voy a hacer un ejemplo, 39 00:04:59,000 --> 00:05:03,000 imaginaros que en este Erlenmeyer nosotros ponemos una disolución 40 00:05:07,000 --> 00:05:11,000 de concentración desconocida, es decir, una disolución que yo no sé cuánto tengo, 41 00:05:11,000 --> 00:05:15,000 pero la vamos a hacer de un ácido, es decir, la vamos a hacer de ácido clorhídrico, 42 00:05:15,000 --> 00:05:21,000 es decir, una disolución de ácido clorhídrico que yo no sé la concentración, entonces voy a 43 00:05:21,000 --> 00:05:28,000 poner entre pregunta, voy a poner cuál es su concentración, cuál es su molaridad, 44 00:05:29,000 --> 00:05:34,000 es decir, yo no sé, reinterrogantes, cuál es su molaridad y yo quiero saber qué concentración 45 00:05:34,000 --> 00:05:40,000 tengo aquí, vale, entonces qué se hace en el laboratorio, qué se hace en el laboratorio, 46 00:05:40,000 --> 00:05:49,000 se utiliza lo que es un soporte, un soporte universal, vale, más o menos esto sería un 47 00:05:49,000 --> 00:05:57,000 soporte universal y en este soporte en el que, bueno, se colocaría aquí, estaría colocada una 48 00:05:57,000 --> 00:06:03,000 pinza, vale, una pinza de laboratorio, se coloca un instrumento de laboratorio que es nuevo para 49 00:06:03,000 --> 00:06:08,000 vosotros que es lo que se llama una bureta, entonces, bueno, voy a intentar pintar una 50 00:06:08,000 --> 00:06:17,000 bureta, una bureta se parece a una pipeta pero no es exactamente lo mismo, tiene la forma de una 51 00:06:17,000 --> 00:06:29,000 pipeta, vale, y evidentemente es un material que mide volumen, está graduado, entonces este material 52 00:06:29,000 --> 00:06:35,000 que os he pintado aquí, que estaría aquí sujetito con, bueno, aquí estaría sujeto con una pinza, 53 00:06:35,000 --> 00:06:44,000 este material que os estoy dibujando se llama bureta, vale, bien, qué voy a añadir en esa 54 00:06:44,000 --> 00:06:52,000 bureta, pues en esa bureta lo que nosotros vamos a tener es otra disolución, en esta bureta vamos 55 00:06:52,000 --> 00:06:57,000 a tener otra disolución que la voy a pintar aquí como de amarillo, vale, para intentar un poquito 56 00:06:57,000 --> 00:07:04,000 diferenciarlo, vamos a tener otra disolución que sí que voy a conocer yo lo que tengo, que va a ser 57 00:07:04,000 --> 00:07:09,000 una disolución de hidróxido de sodio 58 00:07:13,000 --> 00:07:19,000 de concentración conocida, imaginaros que os digo que es 0,1 molar, puede ser la que queramos, vale, 59 00:07:19,000 --> 00:07:26,000 pero lo que me importa es, vale, que entendamos que hay una disolución de la que yo sí que sé 60 00:07:26,000 --> 00:07:30,000 los mililitros que estoy poniendo, por ejemplo, imaginaros aquí yo estoy poniendo 100 mililitros, 61 00:07:30,000 --> 00:07:40,000 vale, yo sí que es el volumen de esta disolución, y de la otra disolución yo pongo un volumen en la 62 00:07:40,000 --> 00:07:49,000 bureta y conozco la concentración de esa otra disolución, es decir, estoy valorando, haciendo 63 00:07:49,000 --> 00:07:56,000 una volumetría de una disolución de un ácido con una disolución de base, de la que yo sí sé 64 00:07:56,000 --> 00:08:01,000 la molaridad que tengo, y mi objetivo es ver cuánto ácido clorhídrico, qué concentración de ácido 65 00:08:01,000 --> 00:08:07,000 clorhídrico yo tengo aquí, vale, bien, este sería un poquito el montaje que nosotros seguiríamos 66 00:08:07,000 --> 00:08:12,000 en el laboratorio, bueno, pero no hemos explicado nada, o sea, nos queda explicar un poquito la 67 00:08:12,000 --> 00:08:18,000 esencia de lo que pasa, pues una vez que tendríamos todo esto montado, bueno, aquí hay una 68 00:08:18,000 --> 00:08:22,000 llavecita de paso que me deja evidentemente que caiga el líquido o que no caiga el líquido, 69 00:08:23,000 --> 00:08:30,000 y para saber cuánto hidróxido de sodio tengo que añadir, 70 00:08:31,000 --> 00:08:37,000 lo que vamos a añadir es una sustancia que se llama indicador, 71 00:08:39,000 --> 00:08:46,000 de ese indicador nada, se añaden dos gotas, una cantidad muy pequeña, porque ese indicador lo 72 00:08:46,000 --> 00:08:54,000 que va a hacer es cambiar de color según el pH que nosotros tengamos aquí, entonces, punto 1, 73 00:08:54,000 --> 00:09:04,000 ¿cuándo voy a saber que se me ha completado esta reacción?, pues yo voy a saber que se me 74 00:09:04,000 --> 00:09:12,000 ha completado esta reacción, ¿cuándo?, si nosotros escribimos la reacción, yo voy a poner el ácido 75 00:09:12,000 --> 00:09:19,000 clorhídrico que reacciona con el hidróxido de sodio, se produce una neutralización y se nos 76 00:09:19,000 --> 00:09:26,000 forma la sal y se nos forma el agua, ¿vale?, hasta aquí, esto yo creo que todos lo entendemos, pero 77 00:09:26,000 --> 00:09:32,000 ¿qué pasa?, que cuando yo no he añadido nada, nada, nada, nada de esto, o sea, cuando yo no he 78 00:09:32,000 --> 00:09:41,000 añadido nada, nada, nada de hidróxido de sodio, yo lo que voy a hacer es ir representando en una 79 00:09:41,000 --> 00:09:55,000 gráfica el volumen de hidróxido de sodio que yo voy añadiendo frente al pH de esta disolución que 80 00:09:55,000 --> 00:10:02,000 yo tengo aquí, entonces, vamos a ir explicando lo que va pasando y qué tiene esto que ver con 81 00:10:02,000 --> 00:10:10,000 comprender cuál es la concentración real que tengo del ácido clorhídrico, bueno, al principio yo os 82 00:10:10,000 --> 00:10:18,000 he dicho que cuando no hay nada de esto, es decir, cuando estoy aquí, el pH va a ser ácido, ¿por qué 83 00:10:18,000 --> 00:10:24,000 va a ser ácido?, pues porque al principio hay ácido clorhídrico solamente, es decir, al principio, 84 00:10:24,000 --> 00:10:33,000 cuando no he hecho nada, estamos en pH ácidos, ¿vale?, sigo añadiendo, sigo añadiendo, se va a ir 85 00:10:33,000 --> 00:10:41,000 neutralizando, pero va subiendo el pH de forma muy, muy, muy, muy tenue, es decir, porque sigue 86 00:10:41,000 --> 00:10:47,000 siendo un pH ácido, es decir, yo puedo tener de aquí, por ejemplo, puedo tener, por ejemplo, 10 moles, 87 00:10:50,000 --> 00:10:56,000 pero si yo voy añadiendo poco a poco, poco a poco, voy añadiendo 2 moles, 4 moles, 6 moles, 88 00:10:56,000 --> 00:11:02,000 siempre me va a sobrar ácido clorhídrico, entonces el pH va a seguir siendo ácido, ¿no?, bueno, pues va a 89 00:11:02,000 --> 00:11:08,000 llegar un momento, ¿vale?, y ese momento es clave en el que yo añada la misma cantidad de hidróxido 90 00:11:08,000 --> 00:11:15,000 de sodio que de clorhídrico, ¿vale?, entonces en ese momento, ese momento, en el momento en el que yo 91 00:11:15,000 --> 00:11:21,000 estoy añadiendo la cantidad estequiométrica de clorhídrico, estoy añadiendo los mismos moles que 92 00:11:21,000 --> 00:11:31,000 yo tengo, porque la reacción es mol a mol, ese momento se va a llamar punto de equivalencia, ¿vale?, 93 00:11:32,000 --> 00:11:40,000 y entonces en ese punto de equivalencia ya el salto de pH se va a hacer muy evidente, ¿por qué?, 94 00:11:40,000 --> 00:11:47,000 porque si nosotros entendemos lo que está pasando aquí, es que claro, en ese punto de equivalencia 95 00:11:47,000 --> 00:11:54,000 estos 10 moles se me van a consumir con estos 10 moles, ¿vale?, entonces de esto y de esto yo no 96 00:11:54,000 --> 00:12:01,000 voy a tener nada, ¿qué voy a tener?, voy a tener sal y la sal común, sabéis todos que es una sal, 97 00:12:02,000 --> 00:12:09,000 proveniente de un ácido fuerte y de una base fuerte, esta sal a mí en el medio me va a producir 98 00:12:09,000 --> 00:12:17,000 un pH neutro, entonces vamos a decir en este caso, en este proceso, que el pH del punto de equivalencia 99 00:12:17,000 --> 00:12:25,000 para esta valoración va a ser un pH de 7, me estáis entendiendo, ¿no?, es decir, cuando hayamos 100 00:12:25,000 --> 00:12:30,000 llegado al punto de equivalencia donde todo el clorhídrico que hay se me consume con toda la, 101 00:12:30,000 --> 00:12:34,000 con toda la base que hay, pues en ese momento vamos a llegar a un punto de equivalencia, 102 00:12:34,000 --> 00:12:42,000 ¿vale? y entonces, ¿qué pasará a partir de aquí?, pues a partir de aquí, cuando yo ya me pase de 103 00:12:42,000 --> 00:12:49,000 estos 10 moles, yo me voy a pasar de ese punto de equivalencia, ¿entonces qué va a pasar?, 104 00:12:49,000 --> 00:12:54,000 pues que ahora vamos a pasar a pH básico, entonces seguirá subiendo, seguirá subiendo, 105 00:12:54,000 --> 00:12:59,000 pero no tampoco subirá de una forma alarmante, sino que irá subiendo poco a poco, ¿vale?, 106 00:12:59,000 --> 00:13:03,000 irá subiendo poco a poco, llegará un momento que hará un salto brusco, en el que yo, por ejemplo, 107 00:13:03,000 --> 00:13:09,000 en vez de poner 10 ponga 11 moles, habrá un salto brusco de pH, pero ya luego, aunque añada 12, 108 00:13:09,000 --> 00:13:17,000 aunque añada 13, etcétera, etcétera, etcétera, ¿vale?, ya ese salto de pH seguirá siendo básico, 109 00:13:17,000 --> 00:13:23,000 porque no puede ser mucho más básico, ¿vale? Entonces esta representación que tenéis aquí, 110 00:13:23,000 --> 00:13:29,000 esto es lo que se llama una curva de valoración, en esta curva de valoración veis que represento 111 00:13:29,000 --> 00:13:37,000 el pH de esta disolución frente al volumen del agente valorante, en este caso el agente valorante 112 00:13:37,000 --> 00:13:43,000 es el hidróxido de sodio, el agente valorante es de lo que yo sé la concentración que tengo, 113 00:13:43,000 --> 00:13:54,000 es decir, este sería el agente valorante, ¿vale? Esta gráfica es así en este caso y el pH del 114 00:13:54,000 --> 00:14:01,000 punto de equivalencia es 7 en este caso porque la sal que se forma es ésta, ¿vale? Pero a qué voy, 115 00:14:01,000 --> 00:14:11,000 a que dependerá de qué sal se forme en el punto de equivalencia, tendremos un pH o tendremos otro, 116 00:14:11,000 --> 00:14:18,000 ¿vale? Bien, entonces este sería un poco el proceso experimental que nosotros vamos a seguir 117 00:14:18,000 --> 00:14:27,000 para hacer los problemas de volumetrías ácido base. ¿Qué va a pasar? Pues que no hemos respondido 118 00:14:27,000 --> 00:14:33,000 al problema que teníamos, me están preguntando la molaridad del ácido clorhídrico, ¿cómo voy a 119 00:14:33,000 --> 00:14:38,000 calcular esa molaridad? Pues evidentemente usando estequiometría, cuando lleguemos al punto de 120 00:14:38,000 --> 00:14:45,000 equivalencia, cuando se nos haya consumido del todo lo que nosotros tengamos, yo lo que voy a saber es 121 00:14:45,000 --> 00:14:55,000 que por estequiometría yo voy a saber los moles en este caso de NaOH, ¿vale? Y esos moles de NaOH 122 00:14:55,000 --> 00:15:05,000 yo los voy a saber porque tengo la molaridad y yo en la bureta voy a medir el volumen que estoy 123 00:15:05,000 --> 00:15:13,000 gastando, ¿vale? Y claro, esos moles de NaOH van a ser en este caso los mismos que los moles de quién, 124 00:15:13,000 --> 00:15:22,000 del ácido clorhídrico, ¿por qué son los mismos? Porque de esto reacciona un mol con un mol, es uno 125 00:15:22,000 --> 00:15:33,000 a uno, entonces se los moles de clorhídrico que hay aquí, pues entonces si se los moles de clorhídrico 126 00:15:33,000 --> 00:15:40,000 que hay en esta disolución y se su volumen inicial, pues podré averiguar su concentración, ¿vale? 127 00:15:40,000 --> 00:15:48,000 Bueno, esto sería un poquito la teoría de las volumetrías. Entonces ahora os voy a grabar otro 128 00:15:48,000 --> 00:15:57,000 vídeo con un ejemplo de problema y vais a ver cómo hacer los ejercicios de volumetrías paso a paso 129 00:15:57,000 --> 00:16:04,000 y entendiendo lo que pasa. Entonces, recapitulo con una cosa importante. Este punto de equivalencia, 130 00:16:05,000 --> 00:16:12,000 ¿vale? Este pH del punto de equivalencia, en el caso de que la sal que se forme provenga de ácido 131 00:16:12,000 --> 00:16:18,000 y de base fuerte va a ser 7. Si es otra sal distinta que no proviene de sustancias fuertes, 132 00:16:18,000 --> 00:16:25,000 dependerá de la sal y tendremos que aplicar los conceptos de hidrólisis de sales que ya hemos estudiado.