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00:00:00,110 --> 00:00:22,539
Aquí tenemos ácido fosfórico, H3PO4. Este ácido es un ácido débil que reacciona con agua formando un equilibrio con el dihidrógeno fosfato más H3O+.

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00:00:22,539 --> 00:00:48,659
Dihidrógeno porque hay dos hidrógenos, ¿vale? Dihidrógeno fosfato. Y nos dicen que tenemos 0,014 moles en 0,5 litros disueltos. 0,014 en 0,5 nos da una molaridad de 0,028 molar de ácido fosfórico.

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00:00:48,659 --> 00:01:02,899
venga inicial que reaccionan y en el equilibrio reaccionan x aparecerán x aparecerán x y aquí

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00:01:02,899 --> 00:01:11,659
tendremos 0 0 28 menos x x x nos están preguntando de nuevo grado de asociación y concentraciones en

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00:01:11,659 --> 00:01:24,000
el equilibrio, sabiendo que la constante de acidez es 7,6 por 10 a la menos 3. Pues lo primero es calcular la X exactamente igual que hemos estado

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00:01:24,000 --> 00:01:43,870
haciendo hasta ahora, dividido entre la concentración en el equilibrio. Vamos a desestimar este valor de X del denominador y vamos a calcular

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00:01:43,870 --> 00:02:02,170
directamente cuánto vale esa x haciendo la raíz cuadrada de 7,6 por 10 elevado a menos 3 por 0,028. Bueno, y esto nos sale que la x vale raíz cuadrada de 7,6

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00:02:02,170 --> 00:02:23,270
por 10 elevado a menos 3 por 0,028. Esta raíz sale 0,01459. Recuerda que esto es molar. Hallamos alfa en porcentaje para ver si hemos hecho bien esa desestimación,

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00:02:23,270 --> 00:02:33,490
dividiendo 0, 0, 1, 4, 5, 9 entre los moles iniciales que eran 0, 0, 28 y multiplicando por 100.

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00:02:34,090 --> 00:02:45,680
Entonces esto lo que nos da es un 52,1%.

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00:02:45,680 --> 00:02:48,520
¿Qué implica este resultado?

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00:02:48,520 --> 00:03:08,280
como es mayor que el 5%, no podemos desestimar la x del denominador. Entonces tendremos que seguir o el método de hacer el cálculo de la ecuación de segundo grado

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00:03:08,280 --> 00:03:26,400
o el método de la aproximación sucesiva. Nosotros vamos a seguir este método. En este método lo que tenemos que hacer es coger la concentración inicial de nuestra sustancia,

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00:03:26,400 --> 00:03:48,639
la concentración inicial de este H3PO4, vamos a generar una nueva, entonces tenemos que coger los 0,028 y restarle el valor que nos ha dado de X, restarle el valor de X,

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00:03:48,639 --> 00:04:08,620
que es 0,01459. Entonces 0,028 menos 0,0, fijaos que es el 51%, nos sale 0,01341. Bueno, pues esta es la concentración nueva

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00:04:08,620 --> 00:04:34,879
que vamos a utilizar para hacer el cálculo con la k, ¿vale? Con la k sub a. Entonces nos saldría que con la k sub a, que es 7,6 por 10 a la menos 3, ¿verdad?

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00:04:34,879 --> 00:05:21,519
Bueno, podemos hacer directamente el cálculo de la nueva x, ¿vale? Podemos hacer el cálculo de la nueva x ya de forma directa como la raíz cuadrada de ese 7,6 por 10 a la menos 3 por, esta vez vamos a utilizar 0,01341 y esto nos sale 0,01 molar, ¿vale?

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00:05:21,519 --> 00:05:41,240
Nos da un valor que es bastante más distinto al que nos había dado antes, así que vamos a volver a repetir el ciclo. La nueva concentración de H3PO4 inicial serán esos 0,028 menos esos 0,01, es decir, 0,018 molar.

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00:05:41,240 --> 00:06:04,019
Por lo tanto, volvemos a calcular la X, raíz cuadrada de 7,6 por 10 a la menos 3 por 0,018, hacemos este 0,018 y nos sale 0,012 molar, ¿vale?

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00:06:04,019 --> 00:06:23,939
¿Vale? Podemos volver a repetir esto hasta que nos salga un valor mucho más similar, ¿vale? En la calculadora, la nueva concentración de H3PO4 inicial, por lo tanto será lo mismo, 0028 menos 0012, 0,016.

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00:06:24,819 --> 00:06:41,569
Utilizamos ese valor en la raíz, 0,016, y esto nos sale ya un valor constante de 0,011 molar.

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00:06:42,050 --> 00:06:51,709
Pues nos vamos a quedar con este valor, ¿vale? Con el valor de 0,011 molar para X, para la aproximación de X.

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00:06:51,709 --> 00:07:08,060
Si lo habéis calculado con el método de la ecuación de segundo grado ha tenido que dar un valor muy similar a este. Entonces ahora lo que hacemos es calcular el grado de disociación y las concentraciones en el equilibrio.

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00:07:08,060 --> 00:07:43,240
Bueno, pues muy sencillo. El grado de disociación será lo que ha reaccionado, ¿no? Es que es la X entre la concentración inicial, 28, me sale a mí 0,3938, que en porcentaje es que ha reaccionado un 39,38% de la sustancia original.

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00:07:43,240 --> 00:07:54,279
Fijaos cómo ha cambiado, también está este porcentaje de reacción con el porcentaje que habíamos calculado al inicio cuando habíamos desestimado mal, ¿vale? Ha cambiado una barbaridad.

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00:07:54,279 --> 00:08:17,740
Entonces, las concentraciones en el equilibrio, la del H3PO4, la del ácido en el equilibrio, será igual a lo que teníamos aquí, 0,028 menos 0,011, es decir, 0,017 molar.

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00:08:17,740 --> 00:08:31,459
La concentración del bifosfato en el equilibrio será también de 0,011, que será la misma que la de H3O+.

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00:08:31,459 --> 00:08:33,940
Y hasta allá.