1 00:00:01,330 --> 00:00:05,129 Vale, venga, ya, ahora sí. 2 00:00:05,570 --> 00:00:07,370 Venga, entonces, la entalpía de formación, ¿qué es? 3 00:00:07,370 --> 00:00:28,730 La energía implicada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. 4 00:00:33,490 --> 00:00:35,049 Profe, Ari ya se ha conectado. 5 00:00:36,250 --> 00:00:37,390 Vale, gracias. 6 00:00:37,929 --> 00:00:40,509 Venga, entonces, a ver, mirad. 7 00:00:40,770 --> 00:00:50,890 ¿Esto qué implica? Implica que, por ejemplo, si yo quiero formar un mol de CO2 a partir de sus elementos en estado estándar, 8 00:00:51,310 --> 00:00:59,189 los elementos en estado estándar, para que nos aclaremos un poquito, vendrían a ser los elementos que lo forman, 9 00:00:59,189 --> 00:01:03,409 es decir, carbono y oxígeno, ¿cómo se encuentran a temperatura ambiente? 10 00:01:03,590 --> 00:01:07,489 A ver, ¿el carbono cómo lo vamos a encontrar? En forma sólida. Eso es para que lo entendáis, ¿de acuerdo? 11 00:01:07,489 --> 00:01:13,129 que lo sepáis hacer. Y el oxígeno, ¿cómo lo vamos a encontrar? Como O2, ¿no? En forma 12 00:01:13,129 --> 00:01:19,510 como de molécula diatómica, ¿entendido? En forma gaseosa. Entonces, a ver, si yo 13 00:01:19,510 --> 00:01:25,290 quiero saber cuál es esta energía, esta energía la voy a llamar entalpía de formación 14 00:01:25,290 --> 00:01:31,469 de elciobos, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Está claro esto o no? Esto significa en estado 15 00:01:31,469 --> 00:01:36,969 estándar. Todo el mundo lo entiende. Entonces, teniendo claro todo esto, vamos a ver cómo 16 00:01:36,969 --> 00:01:51,950 Podemos calcular la entalpía de una reacción, la que sea en función de las entalpías de formación de los compuestos. ¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, voy a aplicar primero la ley de Hess. ¿Vale? 17 00:01:51,950 --> 00:02:16,009 Para hacer los problemas. ¿Qué utilidad tiene? Pues, para ejemplo, para ver, imagínate, por ejemplo, tú imagínate que utilizas una bombona de butano para tener agua caliente en tu casa, por ejemplo, ¿vale? Bueno, para tener gas en tu casa. 18 00:02:16,009 --> 00:02:30,969 El butano utiliza, para obtener energía, utiliza una reacción de combustión. Es decir, el butano se produce la combustión con el oxígeno, da dióxido de carbono más agua y se libera muchísima energía. Se puede calcular. Lo podemos ver como ejemplo. 19 00:02:30,969 --> 00:02:50,210 Entonces, si la bombona tiene, no sé, 17 litros, me estoy inventando, no sé cuántos litros puede tener la bombona de butano, podríamos saber cuánta energía se puede obtener a partir de esa bombona de butano. ¿De acuerdo? ¿Vale? Que vamos a hacer un ejercicio, pues poniendo en práctica todo esto. ¿Entendido? Vale. 20 00:02:50,210 --> 00:03:07,009 Pues venga, y vamos a calcularlo de dos maneras. Lo vamos a ver desde el punto de vista de la ley de Hess y mediante una expresión que va a hacer que el cálculo sea mucho más rápido. ¿De acuerdo? 21 00:03:07,009 --> 00:03:19,310 Te voy a enseñar cómo se calcula, ¿entendido? Vale, entonces, vamos a coger, por ejemplo, la misma reacción de combustión del butano, como ejemplo, ¿de acuerdo? 22 00:03:20,169 --> 00:03:36,430 A ver, la reacción de combustión del butano sería la siguiente, butano más oxígeno y como todos los hidrocarburos nos va a dar como reacción de combustión dióxido de carbono más agua. 23 00:03:36,430 --> 00:03:59,210 Esos serían los compuestos que nos salen como productos, ¿de acuerdo? A ver, ¿qué? ¿Dónde estás? Ahí. Bueno, el butano, pues el butano tú lo tienes que saber, por ejemplo, ¿no? Ya le hemos dado la formulación orgánica, pues lo tendrías que saber. A ver, venga, entonces, yo te daría la fórmula de un compuesto que fuera muy raro, pero tampoco hay que poner cosas raras. 24 00:03:59,210 --> 00:04:02,650 Venga, a ver, 4 carbonos 25 00:04:02,650 --> 00:04:03,409 A ver 26 00:04:03,409 --> 00:04:05,449 Atiente 27 00:04:05,449 --> 00:04:07,509 Venga, 4 carbonos, vamos a ajustar 28 00:04:07,509 --> 00:04:08,830 4 que ponemos aquí, ¿no? 29 00:04:09,389 --> 00:04:11,669 A ver, 10 hidrógenos 30 00:04:11,669 --> 00:04:13,389 Ponemos aquí un 5, ¿no? 31 00:04:13,849 --> 00:04:15,250 Y aquí tendríamos que poner 32 00:04:15,250 --> 00:04:18,370 5 por 1 es 5, más 8 33 00:04:18,370 --> 00:04:21,209 ¿De acuerdo? 4 por 2 es 8 34 00:04:21,209 --> 00:04:22,110 13 medios 35 00:04:22,110 --> 00:04:24,790 Todo el mundo tiene claro lo que tenemos que hacer, ¿no? 36 00:04:25,310 --> 00:04:26,769 Vale, bueno, pues a ver 37 00:04:26,769 --> 00:04:51,720 Imaginaos que me dieran las entalpías de formación como datos, entalpías de formación del glutano, entalpía de formación del CO2 y entalpía de formación del agua. 38 00:04:51,720 --> 00:05:15,379 ¿De acuerdo? ¿Vale? A ver, estos de aquí vienen en el libro, los podemos ir poniendo como datos, ¿de acuerdo? A ver, para el CO2 sería menos 300, este casi me lo sé de memoria, menos 393,5 kilojulios por cada mol. Vamos a ver qué significa eso de por cada mol. 39 00:05:15,379 --> 00:05:29,139 La del agua, como se libera mucha energía, va a ser agua gaseosa. Ponemos aquí agua gaseosa. La del agua gaseosa es menos 200, 41,8 kilojulios por mol. 40 00:05:29,139 --> 00:05:50,579 Y la del butano, vamos a mirarlo un momentito, que no sé si era 127,5 o me lo estoy inventando. Momentito, a ver, que no viene en el libro. Energía de formación del butano. 41 00:05:50,579 --> 00:06:08,839 Butano. Venga, me parece, no sé si era 127 o a ver. Se me ha atropado el lado. 124,7. Venga. Sí, más o menos. 124,7. Negativa. Menos 124,7 kilojulios por mol. 42 00:06:08,839 --> 00:06:21,759 Bueno, pues lo vamos a hacer de dos maneras. Primero aplicando la ley de Hess. ¿De acuerdo? ¿Estamos entendiendo todos o no? ¿Sí? Vale. Entonces, a ver, ¿esto qué significa? ¿Por qué he repasado lo que es la entalpía de formación? 43 00:06:21,759 --> 00:06:40,759 La entalpía de formación de un molde compuesto. Luego, vamos a ir con este primer dato. Voy a cambiar de colorín porque vamos a utilizar la entalpía de formación del butano y vamos a poner la ecuación de formación del butano. 44 00:06:40,759 --> 00:06:55,339 ¿Lo veis o no? ¿Sí? ¿Me vais entendiendo lo que digo? Entonces, a ver, para la formación del butano voy a tener que poner aquí el butano, CA4H10, ¿no? ¿Vale o no? 45 00:06:55,339 --> 00:07:02,759 que se forma a partir de sus elementos en estado estándar, ¿qué elementos voy a tener? 46 00:07:02,759 --> 00:07:13,100 El carbono, carbono sólido además, lo vamos a poner, más hidrógeno, que como se presenta como molécula diatómica. 47 00:07:13,199 --> 00:07:20,060 ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. En forma también gaseosa. Y este va a ser, pues también va a ser un gas. ¿De acuerdo? 48 00:07:20,060 --> 00:07:32,360 Bien, bueno, pues a ver, vamos a arreglarlo un poquito. Necesitaré poner aquí un 4, ¿no?, para ajustar y aquí si tengo 10 átomos de hidrógeno tengo que poner aquí un 5. 49 00:07:32,360 --> 00:07:54,579 Luego, esta ecuación tal y como está aquí es la formación del butano y como es de un mol, a ver, lo voy a resaltar aquí un poco de manera exagerada, como es de un mol de butano, esto corresponde a la entalpía de formación, es decir, la energía implicada en esta reacción es lo que llamamos entalpía de formación, en este caso del butano. 50 00:07:54,579 --> 00:08:18,250 ¿Entendido? Luego aquí puedo poner que esto es menos 124,7 kilojulios por cada mol formado de butano. ¿De acuerdo? Vale. Vamos a ir poniendo ahora, ¿cuál? La del CO2. Ya digo que esto luego se va a hacer de una manera mucho más rápida, ¿eh? ¿Vale? Pero quiero enseñaros las dos cosas. 51 00:08:18,250 --> 00:08:36,529 Vamos a ver entonces la entalpía de formación del CO2. ¿Cómo sería esto de la entalpía de formación del CO2? A ver, decidme. Vamos a poner aquí el CO2, ¿no? Es decir, vamos a poner aquí CO2 que se va a formar a partir de qué? 52 00:08:36,529 --> 00:08:39,330 carbono 53 00:08:39,330 --> 00:08:41,809 sólido más 54 00:08:41,809 --> 00:08:43,210 oxígeno gaseoso. 55 00:08:44,070 --> 00:08:46,009 Aquí no hay que hacer nada de ajustarlo 56 00:08:46,009 --> 00:08:47,950 porque ya está ajustado. Y aquí, fijaos, 57 00:08:48,350 --> 00:08:49,769 se libera una energía 58 00:08:49,769 --> 00:08:51,769 de menos 393,5. 59 00:08:53,090 --> 00:08:53,750 ¿Vale o no vale? 60 00:08:54,370 --> 00:08:55,389 ¿Hasta ahora todo el mundo se entera? 61 00:08:55,809 --> 00:08:58,009 Venga, menos 3... 62 00:08:58,769 --> 00:08:59,149 ¿Eh? 63 00:09:00,769 --> 00:09:02,009 No, ¿qué me has dicho? A ver. 64 00:09:03,889 --> 00:09:06,470 Sí, esto es la entalpía de formación 65 00:09:06,470 --> 00:09:19,350 de este compuesto, ¿lo veis? Vale, bien, ahora, sigo, me queda entalpía de formación del agua gaseosa, ¿de acuerdo? 66 00:09:20,789 --> 00:09:33,289 Vale, venga, sería entonces, aquí ponemos agua gaseosa, ¿verdad Gonzalo? Venga, a ver, mirad, se forma a partir de qué? 67 00:09:33,289 --> 00:09:54,399 De hidrógeno y de oxígeno, pero el hidrógeno y el oxígeno a una temperatura ambiente, es decir, en estado estándar se presentará como hidrógeno gaseoso, ¿no? Más, voy a dejar aquí un huequecillo, oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo? ¿Por qué pongo el huequecillo? Para poner aquí un medio. 68 00:09:55,179 --> 00:10:03,360 Yo podría ajustar esto de cualquier manera, pero ¿por qué lo tengo que ajustar así? ¿Por qué tengo que ajustar esta ecuación química así? 69 00:10:06,360 --> 00:10:08,120 No en la aplicación. A ver, ¿por qué? 70 00:10:09,159 --> 00:10:11,460 Porque tiene que dar un mol de... 71 00:10:11,460 --> 00:10:15,779 Efectivamente, porque tiene que dar aquí siempre un mol de compuesto formado. 72 00:10:15,879 --> 00:10:17,419 ¿Entendido? ¿Vale o no? 73 00:10:17,840 --> 00:10:21,500 Entonces, en este caso le corresponde menos 241,8. 74 00:10:22,000 --> 00:10:28,659 Menos 241,8 kilojulios por cada mol formado de agua. 75 00:10:28,740 --> 00:10:29,120 ¿Entendido? 76 00:10:30,720 --> 00:10:32,580 Vale, pues ahora, vamos a ver. 77 00:10:33,580 --> 00:10:35,779 Lo he puesto muy separado para manejarnos un poquito, pero bueno. 78 00:10:36,360 --> 00:10:46,440 A ver, mirad, yo tengo que obtener, si lo que pido aquí es esta reacción, ¿lo veis? 79 00:10:46,639 --> 00:10:53,960 Esta de aquí, de combustión del butano, la tengo que obtener a partir de estas etapas. 80 00:10:54,519 --> 00:10:55,039 ¿Lo veis o no? 81 00:10:55,679 --> 00:10:55,960 ¿Vale? 82 00:10:55,960 --> 00:11:01,480 Os voy a marear un poco porque como lo he puesto para acá, el que no se ha entendido. 83 00:11:01,559 --> 00:11:01,940 Lo del mol. 84 00:11:01,940 --> 00:11:19,440 A ver, si es que la definición de entalpía de formación es la energía implicada en la formación de un molde compuesto, uno solo, a partir de sus elementos en estado estándar. Por eso es 1, 1, 1 todo el rato. ¿Vale? 85 00:11:19,440 --> 00:11:45,899 ¿Qué ha quedado claro? A ver, no charlemos, que nos perdemos. Venga, entonces. Yo, a ver, aplicando la ley de Hess, tengo que combinar estas tres ecuaciones para obtener esta de aquí arriba. ¿Vale o no? Entonces, el butano que está aquí, ¿lo veis? ¿Veis el butano? Vale. Pues el butano que está en el reactivo, resulta que lo busco y está en el producto. ¿Lo veis o no? 86 00:11:45,899 --> 00:12:06,659 Entonces, ¿qué tengo que hacer? A ver, la necesito en el reactivo y la tengo en el producto. ¿Qué tengo que hacer? Darle la vuelta. Pues vamos a darle la vuelta, venga, para tener todo juntito luego todo. Venga, este primero vamos a verlo así, vamos a darle la vuelta. 87 00:12:06,659 --> 00:12:35,700 Es decir, vamos a poner C4H10, a ver, y lo voy a intentar poner lo más junto posible porque si no entonces os voy a marear con tanto ida y venida de la pizarra. A ver, C4H10, gaseoso, y ahora voy a poner 4 de carbono, 5 de hidrógeno, ¿vale? 4 de carbono más 5 de hidrógeno. 88 00:12:35,700 --> 00:13:00,169 A ver, si le doy la vuelta a esta reacción, a esta ecuación química, al dar la vuelta a la ecuación química, ¿qué pasa con la entalpía? ¿Dónde está? Aquí. Le cambiamos de signo. Sería 124,7. ¿Quieres atender? 124,7 kilojulios por mol. 89 00:13:00,169 --> 00:13:04,129 Todo el mundo entiende por qué, bueno, bueno, Gonzalo no, que estaba distraído 90 00:13:04,129 --> 00:13:05,750 ¿Por qué le he cambiado el signo? 91 00:13:06,409 --> 00:13:08,669 Porque al dar la vuelta, cambiamos el signo de la entalpía 92 00:13:08,669 --> 00:13:09,889 ¿Entendido? Vale 93 00:13:09,889 --> 00:13:14,750 Bien, ahora, vamos a seguir con nuestra ecuación, que es la que queremos conseguir 94 00:13:14,750 --> 00:13:17,850 A ver, esto del oxígeno parece un poco de lío 95 00:13:17,850 --> 00:13:21,549 Vamos a seguir con el CO2 y agua y luego hacemos cuentas con el oxígeno 96 00:13:21,549 --> 00:13:22,009 ¿De acuerdo? 97 00:13:22,669 --> 00:13:23,529 A ver, el CO2 98 00:13:23,529 --> 00:13:25,730 Aquí hay cuatro de CO2 99 00:13:25,730 --> 00:13:28,649 Primero vamos a ver si el CO2 está donde tiene que estar 100 00:13:28,649 --> 00:13:34,070 está en el producto no aquí y aquí si me voy para acá también está en el producto 101 00:13:34,070 --> 00:13:38,889 pero en mi ecuación que es la que yo quiero encontrar tengo cuatro moles de 102 00:13:38,889 --> 00:13:45,009 co2 y aquí tengo uno que tengo que hacer para obtener la que yo quiero que hago 103 00:13:45,009 --> 00:13:50,649 con esta multiplicó por cuatro vamos a poner entonces a ver 4 104 00:13:50,649 --> 00:13:55,490 de carbono sólido más 105 00:13:55,490 --> 00:14:03,590 4 de oxígeno gaseoso nos da 4 de CO2 gaseoso. 106 00:14:04,009 --> 00:14:05,070 ¿Y qué tengo que hacer? 107 00:14:05,070 --> 00:14:10,429 A ver, si para formar un mol la energía implica dar menos 393,5, 108 00:14:10,549 --> 00:14:13,789 cuando tengo 4 moles lo que tengo que hacer es, voy a poner ahí el 4, 109 00:14:13,850 --> 00:14:15,830 no voy a hacer la multiplicación porque lo quiero que lo veáis, 110 00:14:16,350 --> 00:14:20,809 4 por menos 393,5. 111 00:14:22,370 --> 00:14:23,450 ¿De acuerdo o sí o no? 112 00:14:23,450 --> 00:14:43,230 Sí. Se multiplica todo. Entonces, al multiplicarse por todo, se multiplica también la entalpía. Ahora, vamos ahora con el agua. A ver, que lo tenemos aquí, aquí arriba. Tengo aquí 5 moléculas de agua. Bueno, 5, 5 moléculas. 5 moles, vamos a hablar de moles. 5 moles de agua, ¿de acuerdo? 113 00:14:43,230 --> 00:15:10,230 Entonces, miramos nuestra ecuación, esta de aquí, ¿no veis? ¿Vale o no? Entonces, para conseguir tener 5 moles de agua, ¿qué tengo que hacer con esta? Multiplico por 5. Entonces, sería, vamos a ver, pondríamos 5 de hidrógeno gaseoso más 5 medios de oxígeno gaseoso para dar 5 de agua. 114 00:15:10,230 --> 00:15:19,470 Y esto, a ver, sería 5 veces menos 241,8 kilojulios por mol. 115 00:15:19,710 --> 00:15:21,610 ¿Todo el mundo se ha enterado de lo que he hecho? 116 00:15:22,049 --> 00:15:26,649 Ahora, vamos a ver, vamos a sumar tal y como está. 117 00:15:26,889 --> 00:15:30,690 De manera que vamos a ver qué es lo que me da ahora. 118 00:15:31,549 --> 00:15:36,909 A ver, ¿a qué puedo quitar estos 4 moles de carbono sólido con estos 4? 119 00:15:37,750 --> 00:15:39,730 Uno está en el producto y otro está en el reactivo. 120 00:15:39,789 --> 00:15:40,350 Lo puedo quitar. 121 00:15:41,289 --> 00:15:41,769 ¿Lo veis o no? 122 00:15:42,570 --> 00:15:46,610 Ahora, los 5 de hidrógeno con los 5 de hidrógeno. 123 00:15:47,730 --> 00:15:48,529 ¿Lo veis o no? 124 00:15:49,269 --> 00:15:49,669 ¿Sí? 125 00:15:49,970 --> 00:15:51,269 Y ahora vamos a ver qué nos ha salido. 126 00:15:51,929 --> 00:15:52,389 Vamos a ver. 127 00:15:53,009 --> 00:15:57,259 Tendríamos C4H10 más. 128 00:15:58,519 --> 00:15:58,879 A ver. 129 00:15:59,799 --> 00:16:03,940 Tengo aquí 4 de oxígeno y 5 medios. 130 00:16:04,820 --> 00:16:08,039 A ver, este 4, si lo quiero poner para que lo entendáis, 131 00:16:08,039 --> 00:16:23,919 Lo puedo poner como 8 medios, ¿no? 8 medios más 5 medios, 13 medios, ¿no? De oxígeno, gaseoso. Nos da 4 de CO2, gaseoso más 5 de agua gaseoso. 132 00:16:23,919 --> 00:16:26,340 entonces, mirad 133 00:16:26,340 --> 00:16:28,419 si yo, aplicando la ley de Hess 134 00:16:28,419 --> 00:16:30,720 quiero saber cuál es la entalpía 135 00:16:30,720 --> 00:16:32,679 de esta reacción, que es una reacción 136 00:16:32,679 --> 00:16:34,539 de combustión, ¿qué tendré que hacer? 137 00:16:34,860 --> 00:16:36,080 simplemente sumar 138 00:16:36,080 --> 00:16:38,580 las entalpías parciales 139 00:16:38,580 --> 00:16:40,360 ¿lo veis o no? ya sumo esto 140 00:16:40,360 --> 00:16:42,500 con esto y con esto 141 00:16:42,500 --> 00:16:44,600 sí, claro, la suma 142 00:16:44,600 --> 00:16:46,820 a ver, la entalpía de reacción, según la ley de Hess 143 00:16:46,820 --> 00:16:47,679 es el sumatorio 144 00:16:47,679 --> 00:16:50,500 de todas las entalpías parciales, de todas 145 00:16:50,500 --> 00:16:52,580 las etapas, es decir, esta 146 00:16:52,580 --> 00:16:54,460 Más esta, más esta, nada más que sumo 147 00:16:54,460 --> 00:16:56,720 A ver 148 00:16:56,720 --> 00:16:58,779 El cursor, este puntito que hay aquí 149 00:16:58,779 --> 00:16:59,220 ¿Ves o no? 150 00:17:00,100 --> 00:17:02,000 A ver, es que aquí se señala 151 00:17:02,000 --> 00:17:03,799 Mira que da igual que utilice el... 152 00:17:03,799 --> 00:17:05,900 ¿Veis este 124,7? 153 00:17:06,500 --> 00:17:08,319 Este puntito que hay aquí moviéndose 154 00:17:08,319 --> 00:17:10,680 Es que no hay una raya, es que aquí funciona así 155 00:17:10,680 --> 00:17:11,980 Es un puntito lo que señala 156 00:17:11,980 --> 00:17:14,380 ¿Lo veis o no? Incluso con el ratón 157 00:17:14,380 --> 00:17:16,480 ¿Vale? Esto, sumo esto 158 00:17:16,480 --> 00:17:18,099 Con esto y con esto 159 00:17:18,099 --> 00:17:20,000 ¿De acuerdo? ¿Lo veis o no? 160 00:17:20,519 --> 00:17:21,839 Entonces, ¿qué tengo que hacer? 161 00:17:21,839 --> 00:17:38,990 Para saber la entalpía de reacción total. Sumo el 124,7 más 4 por menos 393,5 más 5 por menos... 162 00:17:40,650 --> 00:17:47,829 Sale negativa. Tiene que salir negativa porque es una reacción de combustión en la que cogemos energía precisamente por esa energía liberada. 163 00:17:47,829 --> 00:17:53,630 Y esto sería en kilojulios por mol. Lo que salga, no voy a hacer la cuenta todavía. 164 00:17:53,990 --> 00:18:03,400 Vale, por una cosilla que quiero que veáis, ¿de acuerdo? Exotérmica, exotérmica. 165 00:18:03,400 --> 00:18:05,700 ¿Y luego eso del problema de la humanidad? 166 00:18:06,759 --> 00:18:28,849 ¿El fin? No, a ver, si yo te lo pregunto, sí, pero si no te lo pregunto, pues nada, pero tú yo te lo pregunto. ¿Qué tipo de reacciones? Pues mira, exotérmica. O incluso te puedo decir que dibujes un diagrama en tálpico, ¿vale? Que lo vamos a hacer ahora con un problemita. A ver, Adrián, ¿cómo dices? 167 00:18:28,849 --> 00:18:35,089 ¿Qué he dicho? A ver, repíteme qué he dicho. 168 00:18:38,230 --> 00:18:48,769 Claro, a ver, ¿pero qué coge energía? A ver, si yo quiero calentar agua, el agua coge la energía de la reacción, porque la reacción es la que la suelta, reacción gasotérmica. 169 00:18:50,369 --> 00:18:57,910 ¿Vale? Venga, entonces, a ver, pero todo esto, fijaos, ¿a qué parece un poco engorroso? Pues hay una manera mucho más fácil. 170 00:18:57,910 --> 00:19:16,210 ¿Y qué es lo siguiente? ¿Vale? Que es utilizar una expresión para, ya no la entalpía de combustión, sino para cualquier entalpía de reacción que queramos calcularla en función de las entalpías de formación. ¿Vale? 171 00:19:16,210 --> 00:19:44,349 ¿Sí o no? Que consiste en lo siguiente, si yo tengo, por ejemplo, una reacción A más B, pero también se puede hacer con la ley de Hess, si yo considero un problema de este tipo, que está igual de bien, venga, A más B para dar C más D, podría calcular la entalpía de reacción y voy a hacer una cosa, voy a poner aquí coeficientes estequiométricos, voy a poner con la misma letrita para que nos quede claro, que el compuesto, ¿vale? 172 00:19:44,349 --> 00:19:48,529 Esto va a ser los coeficientes estequiométricos que acompañan a cada compuesto, ¿vale? 173 00:19:49,150 --> 00:20:01,349 Venga, entonces, mirad, la puedo calcular como entalpía de formación del compuesto C multiplicado por su coeficiente estequiométrico. 174 00:20:03,589 --> 00:20:08,210 Es decir, multiplico la entalpía de formación de este compuesto por el coeficiente estequiométrico. 175 00:20:09,490 --> 00:20:10,069 ¿Sí o no? 176 00:20:11,069 --> 00:20:12,170 Sí, sí, ahora lo vamos a ver. 177 00:20:12,170 --> 00:20:33,250 Más. D. Que pone debajo de H y F. En plan, abajo, que pone después de expresión. Aquí. Aquí. Ahí es un. Aquí. 178 00:20:33,250 --> 00:20:35,490 ponen A. Esto es un A un poco chulito. 179 00:20:36,190 --> 00:20:36,849 A. Vale, vale. 180 00:20:37,009 --> 00:20:39,269 Es el coeficiente 181 00:20:39,269 --> 00:20:40,730 que hay que meter todo el compuesto A. 182 00:20:41,150 --> 00:20:41,890 Venga, y ahora. 183 00:20:44,750 --> 00:20:48,970 A ver, para llevar un orden 184 00:20:48,970 --> 00:20:52,599 vamos a ir poniendo el primer 185 00:20:52,599 --> 00:20:54,779 producto y el segundo producto. 186 00:20:55,500 --> 00:20:57,079 Para llevar un orden. Pero da lo mismo. 187 00:20:57,500 --> 00:20:59,079 Porque esto da igual como lo sumes. 188 00:21:00,019 --> 00:21:01,039 ¿Vale? Lo que sí 189 00:21:01,039 --> 00:21:02,440 quiero que os deis cuenta de una cosita. 190 00:21:02,579 --> 00:21:04,500 Esperad que me termine, que si no entonces... 191 00:21:04,500 --> 00:21:09,539 A ver, primero los productos y después los reactivos. 192 00:21:10,019 --> 00:21:12,259 Ahora pongo una fórmula general, más general todavía. 193 00:21:12,900 --> 00:21:19,720 A ver, sería menos la entalpía de formación de A, menos B por la entalpía de formación de B. 194 00:21:19,720 --> 00:21:25,720 Si os dais cuenta, estoy poniendo aquí sumo productos. 195 00:21:28,579 --> 00:21:32,900 Y aquí estoy, digamos, esto es más, pero bueno, a ver, lo voy a poner así. 196 00:21:33,799 --> 00:21:36,279 Y aquí resto, lo voy a poner igual, lo voy a poner así mejor. 197 00:21:36,380 --> 00:22:00,039 Restos reactivos, ¿de acuerdo? Vale, le quito al menos para poner aquí el paréntesis, para que lo veáis. Es decir, realmente, estoy poniendo la entalpía de reacción como la suma de las entalpías de formación de los productos, ¿vale? ¿De acuerdo? 198 00:22:00,039 --> 00:22:03,000 multiplicados 199 00:22:03,000 --> 00:22:06,220 voy a poner esto un poquito para que tengáis más espacio 200 00:22:06,220 --> 00:22:09,500 multiplicados por 201 00:22:09,500 --> 00:22:12,539 esto que llamamos coeficiente estequiométrico 202 00:22:12,539 --> 00:22:14,700 una letra nu, se suele poner así 203 00:22:14,700 --> 00:22:18,039 una letra nu así, la letra nu es así 204 00:22:18,039 --> 00:22:21,000 no sé, más o menos, ahí, coeficiente estequiométrico 205 00:22:21,000 --> 00:22:24,079 menos el sumatorio 206 00:22:24,079 --> 00:22:27,140 de los coeficientes estequiométricos que multiplican las entalpías 207 00:22:27,140 --> 00:22:28,579 de formación de los reactivos 208 00:22:28,579 --> 00:22:31,200 ahora vamos a ver un ejemplo 209 00:22:31,200 --> 00:22:33,420 vamos a hacer primero, además este ejemplo que tenemos aquí 210 00:22:33,420 --> 00:22:34,839 ¿vale? a ver 211 00:22:34,839 --> 00:22:36,980 entonces, lo que hacemos es 212 00:22:36,980 --> 00:22:38,740 entalpía de formación de los productos 213 00:22:38,740 --> 00:22:40,559 menos entalpía de formación de los reactivos 214 00:22:40,559 --> 00:22:42,019 ¿y por qué hacemos eso? 215 00:22:42,859 --> 00:22:44,000 porque si os dais cuenta 216 00:22:44,000 --> 00:22:46,500 cuando estamos hablando de entalpía de formación 217 00:22:46,500 --> 00:22:48,880 a que la entalpía de formación, por ejemplo 218 00:22:48,880 --> 00:22:50,160 del CO2 219 00:22:50,160 --> 00:22:56,359 a que el CO2 ya lo tenemos en el producto 220 00:22:56,359 --> 00:22:59,759 ¿sí o no? entonces 221 00:22:59,759 --> 00:23:28,220 Si yo me voy para acá, a ver, a este ejemplo que yo tengo aquí, ¿dónde tengo el CO2? Lo tengo en el producto. Entonces, si la entalpía de formación, me voy a seguir con esto, si la entalpía de formación que la tengo aquí considera que el CO2 lo tengo que tener en el producto y mi ecuación final también tengo el CO2 en el producto, la entalpía de formación no va a cambiar de signo. 222 00:23:28,220 --> 00:23:32,000 ¿Qué pasa si yo ahora considero el butano? 223 00:23:32,460 --> 00:23:33,400 ¿Dónde tengo el butano? 224 00:23:33,680 --> 00:23:36,680 Aquí, en la formación del butano 225 00:23:36,680 --> 00:23:38,500 Lo tengo en el producto 226 00:23:38,500 --> 00:23:39,480 Aquí en esta parte 227 00:23:39,480 --> 00:23:42,259 Sin embargo, en mi ecuación 228 00:23:42,259 --> 00:23:43,279 La tengo en el reactivo 229 00:23:43,279 --> 00:23:46,140 Luego entonces, ¿qué he hecho aquí? 230 00:23:46,519 --> 00:23:48,000 ¿Qué he hecho yo aquí por la ley de GESA? 231 00:23:48,019 --> 00:23:48,900 Que le he dado la vuelta 232 00:23:48,900 --> 00:23:52,579 Al darle la vuelta, cuando yo escribo esta ecuación 233 00:23:52,579 --> 00:23:54,619 Tengo que ponerle sino negativo 234 00:23:54,619 --> 00:23:56,539 ¿Lo entendéis o no? 235 00:23:57,200 --> 00:23:58,119 ¿Sí? A ver 236 00:23:58,119 --> 00:24:27,640 Los productos ya están de por sí en la zona de la derecha de la flecha. ¿Sí o no? Vale. ¿Los productos de dónde? De mi ecuación química, la combustión, por ejemplo. ¿Vale? Por otro lado, momentito, por otro lado, en la formación también tengo el producto, lo tengo a la derecha. Luego no tengo que hacer nada, simplemente pongo la tarjeta de formación multiplicado por el coeficiente estequiométrico. ¿Sí? ¿Vale? 237 00:24:28,119 --> 00:24:49,779 Sin embargo, ¿aquí qué tengo que hacer? ¿Por qué le pongo este signo menos de aquí? Este signo menos de aquí significa que he pasado de lo que era la formación a lo que estaba a la derecha, lo he pasado a la izquierda. ¿Entendido? Esto significa este signo menos. Este signo menos que yo pongo aquí es lo mismo que he hecho con este, que es darle la vuelta. ¿Lo veis todos? 238 00:24:50,339 --> 00:24:55,240 Es decir, si yo parto de la formación y lo que quiero es que esté a la izquierda como reactivo, 239 00:24:55,819 --> 00:24:58,880 lo que tengo que hacer es, en tal periodo de formación, darle la vuelta. 240 00:24:59,279 --> 00:25:00,799 Pues eso significa el signo menos que hay aquí. 241 00:25:01,079 --> 00:25:01,519 ¿Entendido? 242 00:25:02,099 --> 00:25:07,720 Vale, entonces, ¿cuál sería esto mismo que hemos hecho para nuestro caso? 243 00:25:08,119 --> 00:25:11,440 Luego os voy a dejar un poquito para ver si para una ocasión cualquiera sois capaces de hacerlo, ¿vale? 244 00:25:11,960 --> 00:25:14,460 A ver, mirad, ¿qué tendríamos que hacer? 245 00:25:14,559 --> 00:25:16,579 ¿Cómo lo aplicaríamos para la reacción? 246 00:25:16,880 --> 00:25:19,640 Vamos a ponerla aquí para no estar aquí dando vueltas mil veces. 247 00:25:19,779 --> 00:25:27,160 A ver, para esta, para la del butano, ¿cuál sería la fórmula final de lo que estamos haciendo? 248 00:25:27,240 --> 00:25:36,079 Mirad, 13 medios de oxígeno para dar 4 de CO2 más 5 de agua. 249 00:25:36,759 --> 00:25:38,920 A ver, ¿cuál sería la entalpía de reacción? 250 00:25:39,220 --> 00:25:41,480 Ponedme aquí el caso. 251 00:25:41,619 --> 00:25:42,779 Venga, vamos a aplicar la fórmula. 252 00:25:43,240 --> 00:25:46,920 Sería entalpía de formación del CO2, ¿no? 253 00:25:47,619 --> 00:25:49,759 Multiplicado por 4, ¿no? 254 00:25:49,779 --> 00:25:53,039 cuatro veces entalpía 255 00:25:53,039 --> 00:25:55,460 de formación del CO2. 256 00:25:56,680 --> 00:25:57,240 Más. 257 00:25:58,240 --> 00:25:58,380 ¿Eh? 258 00:25:59,259 --> 00:26:01,619 No, no, no. Se pone así y luego se sustituye. 259 00:26:02,220 --> 00:26:03,160 Venga. Ahora, 260 00:26:03,400 --> 00:26:04,339 ¿qué se hace ahora? 261 00:26:06,500 --> 00:26:07,099 Cinco 262 00:26:07,099 --> 00:26:09,440 entalpía de formación 263 00:26:09,440 --> 00:26:10,700 del agua. ¿Lo veis? 264 00:26:11,839 --> 00:26:12,900 ¿Ahora qué? ¿Ahora qué vendría? 265 00:26:13,279 --> 00:26:14,759 Ya hemos acabado los productos. 266 00:26:15,240 --> 00:26:16,900 Ahora, menos, muy bien. 267 00:26:17,640 --> 00:26:17,779 ¿Qué? 268 00:26:17,779 --> 00:26:38,559 Bueno, venga, ponemos paréntesis. Entalpía de formación del butano. ¿Y ahora qué? Más, venga, ¿qué más? Vale, venga, y ahora me vais a decir estas cosas que son. 269 00:26:38,559 --> 00:26:52,640 Vale, pero cuidado, vamos a fijarnos en este, vamos a fijarnos en esto que hay aquí, ¿vale? A ver, entalpía de formación del oxígeno, ¿alguien me dice cuánto vale? ¿Por qué? 270 00:26:52,640 --> 00:27:23,890 A ver, explícamelo mejor. Yo voy a formar oxígeno, ¿no? ¿Sí o no? Vale. Y muy bien, ahora dímelo. Efectivamente, en estado estándar el oxígeno, el elemento oxígeno lo vamos a encontrar en forma diatómica. ¿Lo veis o no? ¿Sí todos? ¿Quién dice que no? ¿Dónde estás? 271 00:27:23,890 --> 00:27:33,650 A ver, tú tienes que ver formación del oxígeno, ¿no? O2. Entonces pones una flechita aquí para saber cómo se forma este oxígeno. 272 00:27:34,029 --> 00:27:42,089 ¿No estamos diciendo que la entalpía de formación de la energía implicada en la formación de un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar? 273 00:27:43,190 --> 00:27:46,730 ¿Cómo es el elemento oxígeno en estado estándar? O2. 274 00:27:46,730 --> 00:27:52,549 a ver, si tú tienes algo 275 00:27:52,549 --> 00:27:55,130 que se va a transformar en ese mismo algo 276 00:27:55,130 --> 00:27:56,250 ¿qué energía se... 277 00:27:56,250 --> 00:27:59,250 cero, entonces la entalpía de formación 278 00:27:59,250 --> 00:28:00,869 de el 279 00:28:00,869 --> 00:28:03,190 oxígeno diatómico 280 00:28:03,190 --> 00:28:05,069 del hidrógeno diatómico 281 00:28:05,069 --> 00:28:06,450 nitrógeno diatómico 282 00:28:06,450 --> 00:28:08,390 todas las moléculas que vamos a encontrar ahí 283 00:28:08,390 --> 00:28:10,150 todas que le ocurren 284 00:28:10,150 --> 00:28:12,329 cero, ¿entendido? 285 00:28:12,710 --> 00:28:15,269 luego al final se queda nada más que entalpía de reacción 286 00:28:15,269 --> 00:28:17,430 que es cuatro veces la entalpía de formación del CO2 287 00:28:17,430 --> 00:28:19,089 más 5 veces la entalpía de formación del agua 288 00:28:19,089 --> 00:28:21,069 menos la entalpía de formación del butano 289 00:28:21,069 --> 00:28:22,490 que si miramos, a ver 290 00:28:22,490 --> 00:28:24,769 ¿dónde tenemos esto? aquí 291 00:28:24,769 --> 00:28:26,849 fijad lo que nos ha salido por la ley de Hess 292 00:28:26,849 --> 00:28:28,529 ¿qué nos ha salido? 293 00:28:29,470 --> 00:28:31,130 4 veces la entalpía de formación 294 00:28:31,130 --> 00:28:31,730 del CO2 295 00:28:31,730 --> 00:28:35,369 más 5 veces la entalpía de formación 296 00:28:35,369 --> 00:28:36,069 del agua 297 00:28:36,069 --> 00:28:37,529 menos 298 00:28:37,529 --> 00:28:41,250 la entalpía de formación 299 00:28:41,250 --> 00:28:42,869 del butano, pero ¿por qué 300 00:28:42,869 --> 00:28:45,130 pongo más? porque es que 301 00:28:45,130 --> 00:28:46,990 ya solita, a ver, nos vamos para acá 302 00:28:47,509 --> 00:28:49,450 Ya era menos, menos, menos más. 303 00:28:50,089 --> 00:28:50,450 ¿De acuerdo? 304 00:28:51,410 --> 00:28:52,250 ¿Os dais cuenta o no? 305 00:28:52,670 --> 00:28:54,210 Entonces, hagamos como hagamos. 306 00:28:54,309 --> 00:28:56,089 El ejercicio no va a salir lo mismo. 307 00:28:56,849 --> 00:28:57,329 ¿Ha quedado claro? 308 00:28:57,869 --> 00:28:58,650 A ver, ¿qué te pasa? 309 00:28:59,809 --> 00:29:00,890 Ya, ¿te has cansado? 310 00:29:01,369 --> 00:29:03,730 Venga, anda, ve, mientras también pongo otra ecuación química. 311 00:29:04,390 --> 00:29:05,670 A ver, ¿nos hemos enterado todos o no? 312 00:29:06,329 --> 00:29:08,529 Oigan ustedes, ¿nos hemos enterado? 313 00:29:09,670 --> 00:29:10,029 Vale. 314 00:29:10,650 --> 00:29:14,329 A ver, mientras aquí el señor viene del baño, vamos a hacer una cosa. 315 00:29:14,329 --> 00:29:23,569 Os voy a poner un ejemplo, me vais a poner esta formulita de la entalpía de reacción, a ver si sois capaces, y a partir de ahí hacemos un problema, ¿entendido? 316 00:29:24,369 --> 00:29:35,609 ¿Vale? A ver, venga, vamos a ver, vamos a poner aquí, por ejemplo, para variar, el propano, venga, ¿vale? 317 00:29:35,609 --> 00:29:56,750 Entonces, a ver, me vas a poner la entalpía de reacción del propano en la reacción de combustión, que no haría falta ni que os pusiera todo esto, que da como resultado la combustión de un hidrocarburo. 318 00:29:56,750 --> 00:30:00,049 CO2 más agua 319 00:30:00,049 --> 00:30:01,210 ¿De acuerdo? 320 00:30:01,910 --> 00:30:04,269 Pues ala, primero, ajustamos la ecuación 321 00:30:04,269 --> 00:30:06,069 Venga, a ver si sois capaces de poner 322 00:30:06,069 --> 00:30:07,250 A que es igual esta entalpía 323 00:30:07,250 --> 00:30:10,369 Mientras viene aquí el señorito 324 00:30:10,369 --> 00:30:12,089 El señor Iglesias 325 00:30:12,089 --> 00:30:14,369 Exactamente 326 00:30:14,369 --> 00:30:14,809 Venga 327 00:30:14,809 --> 00:30:24,009 Gonzalo, también es para ti 328 00:30:24,009 --> 00:30:27,049 Sí, sí 329 00:30:27,049 --> 00:30:29,089 Tú vas a aprender física y química 330 00:30:29,089 --> 00:30:31,029 Como yo me llamo Carmen Coto 331 00:30:31,029 --> 00:30:33,230 Vamos, vamos, venga 332 00:30:33,230 --> 00:30:35,769 Pues venga, pues practica entonces 333 00:30:35,769 --> 00:30:36,710 A ver si sabes capaz 334 00:30:36,710 --> 00:30:39,569 Porque esto, fijaos, esto es el paso previo 335 00:30:39,569 --> 00:30:40,650 Luego poder hacer un problema 336 00:30:40,650 --> 00:30:42,609 ¿Qué voy a poner? ¿Vale? Venga 337 00:30:42,609 --> 00:30:45,450 A ver, ajustamos, venga, ¿qué ponemos aquí? 338 00:30:45,950 --> 00:30:47,509 Un 3, ¿no? Vale 339 00:30:47,509 --> 00:30:48,589 ¿Y aquí? 340 00:30:49,049 --> 00:30:50,890 Un 4, venga 341 00:30:50,890 --> 00:30:53,470 4 por unas 4, 3 por 2, 6, ¿aquí qué pongo? 342 00:30:53,710 --> 00:30:54,529 Un 5 343 00:30:54,529 --> 00:30:57,150 Vale, venga, ¿cuál sería la entalpía de reacción? 344 00:30:58,750 --> 00:31:01,289 ¿Cómo se pondría en función de las entalpías de formación? 345 00:31:01,369 --> 00:31:02,670 Que ahora os pondré los datos, pero bueno 346 00:31:02,670 --> 00:31:21,869 Vamos a ponerlo así. ¿Cómo sería? Tres veces entalpía de formación, ¿de qué? Del CO2. Muy bien. ¿Cómo dices? Ahora, ahora, ahora lo voy a dar. Primero lo vamos a plantear así, porque es lo primero que quiero que sepáis. 347 00:31:21,869 --> 00:31:50,579 Sí, te la van a dar. Ahora lo has dado ahí, ¿vale? Para que se pueda calcular. Ahora la calculamos. Venga. Más. Venga, ¿qué más ponemos? Cuatro veces entalpía de formación de qué? Del agua. Vale. Y ahora, ¿qué más? Menos entalpía de formación de qué? Del propano. Muy bien. Y ya está. 348 00:31:50,579 --> 00:31:53,720 ¿Vale? Ahora, venga, aquí tengo una tabla 349 00:31:53,720 --> 00:31:56,660 Os voy a dar las entalpías para que hagamos los cálculos 350 00:31:56,660 --> 00:31:57,599 Vamos a hacer los cálculos 351 00:31:57,599 --> 00:32:02,900 A ver, la entalpía de formación del CO2 352 00:32:02,900 --> 00:32:05,599 Menos 393,5 353 00:32:06,279 --> 00:32:07,440 Esta ya me la sé de memoria 354 00:32:07,440 --> 00:32:12,220 A ver, entalpía de formación del agua 355 00:32:12,220 --> 00:32:14,880 A ver, si veis alguna tabla 356 00:32:14,880 --> 00:32:16,960 De entalpía de formación aparece 357 00:32:16,960 --> 00:32:19,099 Agua líquida o agua gaseosa 358 00:32:19,099 --> 00:32:21,559 a estas temperaturas en las que se libera tanta energía 359 00:32:21,559 --> 00:32:23,440 porque va a salir una reacción quesotérmica 360 00:32:23,440 --> 00:32:25,180 va a ser agua gaseosa 361 00:32:25,180 --> 00:32:27,440 entonces la del agua gaseosa es 362 00:32:27,440 --> 00:32:31,140 menos 241,8 363 00:32:31,140 --> 00:32:32,079 kilojulios 364 00:32:32,079 --> 00:32:33,279 por cada mol 365 00:32:33,279 --> 00:32:34,339 ¿vale? 366 00:32:35,039 --> 00:32:37,319 y nos quedaría la entalpía 367 00:32:37,319 --> 00:32:40,160 de formación del propano 368 00:32:40,160 --> 00:32:42,039 que a ver si la tenemos por aquí 369 00:32:42,039 --> 00:32:43,099 yo creo que sí, si está aquí 370 00:32:43,099 --> 00:32:45,460 la entalpía de formación del propano 371 00:32:45,460 --> 00:32:48,019 gaseoso es 372 00:32:48,019 --> 00:33:17,119 menos 103,8 kilojulios por cada mol, ¿vale? Pues venga, a ver, vamos a calcularlo, sería, a ver, tres veces entalpía, si todas son negativas, del CO2, menos 393,5, más cuatro veces la entalpía de agua, menos 241,8, 241,8. 373 00:33:18,019 --> 00:33:32,960 ¿Vale? Menos, menos, ¿lo veis o no? ¿Sí? Entalpía del propano, 103,8 kilojoules. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Vale? A ver, no sé si está aquí calculada, bueno, la calculo en un momentito yo. 374 00:33:32,960 --> 00:33:47,700 A ver, sería 3 por 393,5 más 4 por 241,8 menos 103,8. 375 00:33:47,700 --> 00:34:07,099 A ver, 2043 menos 2043,9 kilojulios por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale? ¿Bien? 376 00:34:07,099 --> 00:34:20,219 ¿Por cada mol? Sí, por cada mol. Por cada mol de, a ver, ¿dónde está? De compuesto que se ha quemado, de propano, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 377 00:34:20,219 --> 00:34:55,679 Pues venga, a ver, entonces, ¿qué nos suelen preguntar los problemas? Los problemas nos suelen preguntar que cuál es la energía liberada, vamos a ponerlo aquí, cuál es la energía liberada cuando se quema, por ejemplo, 20 gramos de propano, ¿vale? ¿De acuerdo o no? 378 00:34:55,679 --> 00:35:15,119 Bueno, a ver, primera cosa, no lo pueden dar en gramos. A ver, mirad, ¿qué es lo que tengo aquí? Aquí lo que tengo es una energía que se libera por cada mol, pero si en lugar de tener un mol tengo X moles los que sea, ¿qué energía voy a liberar? 379 00:35:15,119 --> 00:35:43,260 Lo que tengo que hacer es, primero, pasar estos gramos a qué, a moles, ¿de acuerdo? Entonces, pasamos primero los gramos a moles, para ello tengo que saber la masa molar del propano, que sería 3 por 12 del carbono más 8 por 1 del hidrógeno, ¿de acuerdo? Sería 36 más 8, 44, 44 gramos por cada mol, ¿de acuerdo? 380 00:35:43,260 --> 00:35:57,019 ¿Todo el mundo lo entiende? Venga. ¿Puedes subir un poco? Sí, voy. ¿Ahí vale o no? Sí. Venga, a ver, y ahora, si quiero pasar esos gramos a moles, ¿qué hago? 381 00:36:02,969 --> 00:36:08,889 Exactamente. O bien, simplemente pongo un factor de conversión. A ver, ¿qué sería? A ver, ¿puedo ir poniendo esto así o no? A ver. 382 00:36:08,889 --> 00:36:35,909 Entonces, tendría 20 gramos de propano. Pongo aquí un mol de propano que tiene una masa de 44 gramos. ¿De acuerdo? Entonces sería 20 entre 44. Y esto nos sale 0,45 moles de propano C3H8. ¿Entendido? 383 00:36:35,909 --> 00:36:53,429 Y ahora, claro, mirad, si resulta que por cada mol se libera esta energía, basta por multiplicar, a ver este numerito, menos 2.043,9, creo que hemos dicho, sí, 384 00:36:53,429 --> 00:37:11,750 2.043,9 kilojulios por cada mol por el número de moles. De manera que así que estoy obteniendo la energía que se libera en esta reacción normalmente, lo vamos a poner como calor liberado, como Q. 385 00:37:11,750 --> 00:37:35,389 Lo podéis poner así, ¿eh? Como Q igual a, ¿cuánto? Pues el numerito este que nos ha salido, 2.043,9 por 0,45. Bueno, pero lo multiplico ahora como si no menos. Venga, menos 919,75 kilojulios. 386 00:37:35,389 --> 00:37:49,360 ¿Veis cómo hemos cambiado de kilojulios mol a kilojulios? ¿Sí? Y es energía. ¿Todo el mundo se entera? Vale. Vamos a seguir un poquito más. Vamos a ver. 387 00:37:50,219 --> 00:38:00,480 Ya que una cosa que nos pueden preguntar, por ejemplo, como segundo apartado es, dibuja el diagrama entálpico correspondiente de la reacción. ¿Vale? Venga, que terminamos. 388 00:38:00,480 --> 00:38:22,940 Si nos preguntan, que se va a complicarse muy fácil esto, venga, dibuja el diagrama entálpico. A ver, ¿qué habría que hacer si nos dicen dibuja el diagrama entálpico? Pondríamos, a ver, primero aquí la energía, ¿no? Sí, aquí pongo curso de la reacción o avance de la reacción, lo que queráis poner. 389 00:38:22,940 --> 00:38:29,159 Bueno, pero vamos a poner, normalmente se pone así, ¿eh? 390 00:38:29,599 --> 00:38:33,980 Vale, y ahora, como es una reacción exotérmica porque tiene aquí un sino menos, ¿lo veis? 391 00:38:34,559 --> 00:38:46,900 Vamos a colocar, a ver, aquí un poquito más arriba los reactivos, que son el propano más el oxígeno, ¿de acuerdo? 392 00:38:47,460 --> 00:38:53,940 Aquí voy a poner, sí, a ver, he puesto los reactivos aquí, ¿vale? 393 00:38:54,440 --> 00:39:00,800 Y aquí voy a poner el complejo de transición, que es donde están los átomos aislados. 394 00:39:04,000 --> 00:39:10,800 A ver, que es donde están los átomos aislados. 395 00:39:11,420 --> 00:39:13,079 ¿De acuerdo? Vale. 396 00:39:13,460 --> 00:39:19,400 Y luego, a ver, como la reacción es exotérmica, tengo que poner el nivel energético de los productos por debajo, ¿no? 397 00:39:20,300 --> 00:39:21,400 ¿Sí o no? ¿Esto lo entendéis? 398 00:39:21,840 --> 00:39:25,280 A ver, lo tengo que poner aquí los productos. ¿Entendéis por qué pongo aquí los productos? 399 00:39:25,280 --> 00:39:46,860 Vale, los productos que van a ser CO2 más agua. Y entonces, para escribir nuestro diagrama, para que quede así de bonito, tenemos que hacer un dibujito como este, así. ¿Qué significa? Que si voy de aquí a para acá, esto, voy a necesitar aquí una energía de activación, como ya os conté lo que ocurría en las reacciones, ¿de acuerdo? 400 00:39:46,860 --> 00:40:05,019 Y ahora, entre este nivel, vamos a ponerlo así, y este, esto que estoy poniendo aquí de azul, esto, lo voy a traer para acá, esto que hay aquí de azul es incremento de H, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? 401 00:40:05,019 --> 00:40:19,019 que va a ser el incremento de H de la reacción que era el menos 2.043,9 kilojulios por cada mol. 402 00:40:19,019 --> 00:40:34,900 ¿De acuerdo? Y diríamos entonces para completar que se trata de una reacción como incremento de H es menor que 0, es una reacción exotérmica. 403 00:40:35,019 --> 00:40:37,840 ¿De acuerdo todos o no? 404 00:40:38,539 --> 00:40:40,199 ¿Sí? ¿Nos hemos enterado? 405 00:40:43,480 --> 00:40:45,019 ¿Sí o no? Venga 406 00:40:45,019 --> 00:40:47,219 A ver, el próximo día lo que haremos 407 00:40:47,219 --> 00:40:48,820 será completar este tipo de problema 408 00:40:48,820 --> 00:40:51,239 y en lugar de plantear que nos dan 409 00:40:51,239 --> 00:40:53,199 no sé cuánta masa, hablar de 410 00:40:53,199 --> 00:40:55,440 por ejemplo, cómo es un gas de no sé cuántos litros 411 00:40:55,440 --> 00:40:57,159 de manera que utilizando la ecuación 412 00:40:57,159 --> 00:40:58,880 de los gases, también podemos saber 413 00:40:58,880 --> 00:41:00,739 la energía, ¿de acuerdo? 414 00:41:02,099 --> 00:41:03,260 Bueno, a ver, ¿nos hemos 415 00:41:03,260 --> 00:41:04,280 enterado en casa o no? 416 00:41:05,000 --> 00:41:07,300 Justito, ¿nos hemos enterado 417 00:41:07,300 --> 00:41:07,780 a casa.