1
00:00:00,690 --> 00:00:12,189
Venga, pues seguimos con este otro problema en el que nos muestran un ácido cualquiera, AH, que se disocia en su base conjugada a menos y en protones.

2
00:00:13,050 --> 00:00:21,410
Nos piden que rellenemos los datos que falten en la tabla y que escribamos la reacción. Bueno, esta reacción sería así, ¿no?

3
00:00:21,410 --> 00:00:40,469
A H, recordad que esto lo podemos poner de esta manera, o también lo podemos poner reaccionando con el agua. En el caso de que reaccione con el agua habrá que poner H3O+, los iones hidróneo.

4
00:00:41,390 --> 00:00:56,289
Fijaos que en este caso sabemos que es una flechita, una única flechita, ¿no? Porque es un ácido fuerte. ¿Por qué sabemos que es un ácido fuerte? Porque no queda absolutamente nada de él después de que se haya alcanzado el equilibrio.

5
00:00:56,289 --> 00:01:04,489
Cuando alcanzamos el equilibrio no queda nada de ese ácido y todo se ha transformado en sus constituyentes iónicos.

6
00:01:05,189 --> 00:01:21,730
Por lo tanto, podemos concluir que al inicio había 0,02 molar del ácido y que han reaccionado 0,02 molar y han aparecido 0,02 de las especies iónicas.

7
00:01:21,730 --> 00:01:41,890
Por lo tanto, respondemos con eso al segundo, que es un electrolito fuerte y es un ácido, justificando la respuesta con esto, con que toda la molaridad del ácido inicial ha reaccionado y se ha transformado en productos.

8
00:01:45,049 --> 00:01:53,530
El grado de disociación en dando por 1 y dando por 100 sabemos que es del 1 y del 100% al tratarse de un ácido fuerte.

9
00:01:53,950 --> 00:02:03,010
¿Por qué? Fácil de comprobar. Si cogemos los moles que han reaccionado, que son 0, 0, 2, y lo dividimos entre los moles que han reaccionado 0, 0, 2, 1.

10
00:02:03,349 --> 00:02:06,810
Y si a esto lo multiplicamos por 100 nos da el 100%.